专题2 研究物质的基本方法 练习题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 一、单选题 1．李时珍在《本草纲目》中写道：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也。”这里用到的方法可用于分离 A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水 C．甲醇和正丁醇 D．碘水 2．人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　) A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型 C．α粒子散射：玻尔原子结构模型 D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型 3．门捷列夫曾预测镓、钪、锗元素的存在及性质，莫塞莱也曾预测一种“类锰”元素。放射性元素锝（），其单质是从核燃料裂变产物中提取的，它的一种核素在临床医学诊断中应用很广。下列说法正确的是 A．元素是第四周期元素 B．用D核轰击钼（）靶也能得到，此过程属于化学变化 C．、、三种核素，物理性质与化学性质几乎相同 D．的质子数与中子数之差为12 4．下列有关实验操作中，合理的是 A．用托盘天平称取11.05 g食盐 B．用量筒量取12.40 mL盐酸 C．用酸式滴定管量取20.20 mL某浓度的H2SO4溶液 D．用pH试纸测得某溶液的pH为4.2 5．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 6．C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子 A．核外有13个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 7．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是 A．N、P、Cl B．P、O、S C．O、F、Cl D．N、O、S 8．下列选项中各有三组物质，每组都能用分液漏斗分离的是（    ） A．乙酸乙酯和水，乙醇和水，植物油和水 B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D．汽油和水，苯和水，正己烷和环己烷 9．下列说法正确的是 A．用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴 B．由MgCl2制取Mg的过程是放热过程 C．1—氯丙烷和2—氯丙烷互为同分异构体，通过核磁共振氢谱不能鉴别二者 D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3-E2-E4)kJ·mol-1 10．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液 C．50ml 4 mol·L-1 NaCl溶液 D．25ml 0.5 mol·L-1HCl溶液 11．下列对实验操作分析错误的是 A．配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低 B．NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏低 C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低 D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低 12．时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为，的摩尔质量为，下列说法不正确的是（    ） A．温度高于时，饱和溶液的密度小于 B．溶液中的质量分数为 C．时，浓度小于的溶液是不饱和溶液 D．时，饱和溶液的溶解度 13．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是(　　) A．将5.85g NaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为1mo/L B．配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，需称量NaOH固体质量为3.84克 C．98%浓硫酸和等体积水混合后，质量分数大于49% D．50mL 0.1mo/L NaCl溶液和25mL 0.1mol/L MgCl2溶液的Cl﹣浓度相同 二、非选择题 14．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 (1)是硅的一种同位素，该原子的中子数为 。 (2)硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。 (3)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_______(填字母)。 A．自然界中存在天然游离的硅单质 B．已知C与的最高正价都是正四价，由于，用类比法得知， C．用氧化物形式表示为 D．既能和溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 (4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ⅰ．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为 ； ⅱ．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式： 。 15．酒精、苯、CCl4、汽油都是有机溶剂，有机溶剂之间一般可以互溶，碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈红棕色。 (1)下列不能用分液漏斗分离的是___________。 A．液溴和CCl4 B．CCl4和碘水 C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液 D．汽油和蒸馏水 (2)在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中选择：能把溴从溴水中萃取出来，并且在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是 ；萃取时，上层液体呈 色，下层液体呈 色。 16．利用相关知识填空，NA表示阿伏加德罗常数的值 (1)标准状况下11.2L NH3中含 原子，约含 个电子。 (2)等质量的SO2和 SO3物质的量之比是 ；所含的氧原子个数之比是 。 (3)4.8gCH4所含氢原子数与 g水所含的氧个数相等。 (4)A是某金属元素，82g A(NO3)2中含6.02×1023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。 (5)用化学方法测量一个容器A的体积：把47.5g MgCl2放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水；待MgCl2完全溶解后，将溶液全部转移到容器A中，用蒸馏水稀释至完全充满容器A；从中取出溶液50mL，该溶液恰好与20 mL0.20 mol/LAgNO3溶液完全反应。通过计算可知该容器A的体积为 。 (6)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为 。若此时压强为101 kPa，则温度 0℃(填“高于”、 “低于”或“等于”)。 (7)由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫25.6%，则混合物含氧的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C C D D B D A 题号 11 12 13 答案 C B C 14．(1)14 (2)SiO2+2OH-= +H2O (3)C (4) 同素异形体 SiHCl3+H2Si+3HCl 15．(1)AC (2) 苯 红棕 无 16．(1) 2mol 5NA (2) 5:4 (3)10.8 (4) (5)12.5 (6) 24.5 高于 (7)37.6% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$