山西省吕梁市2024-2025学年高一下学期期末调研测试化学试卷

吕梁市2024-2025学年高一第二学期期末调研测试 化学试题 (本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上) 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自已的姓名，班级、考号等信息。 2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32K-39Br-80 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.山西博物院部分镇馆之宝见下图，太原理工大学艺术学院的“文物保护技术”专业 开设《文物保护与修复》《文物分析技术》等课程。以下保护修复方案与青铜器直接 相关的是 新石器彩陶罐 西周青铜鸟尊 春秋玉片盟书 北魏木板漆画 A.运用多光谱成像技术发现文物存在隐伏裂隙，一般采取注射丙烯酸树脂的保护 措施 B.该文物对环境的湿度和温度有特别要求，因其在潮湿的空气中会形成原电池加 快腐蚀 C.用新型环保材料修复木质文物时，该材料与木材纤维素通过形成共价键而起到 加固作用 D.陶质文物修复中，用于填补裂缝的材料可能是陶粉与有机硅树脂的混合物 2.化学用语是一种专业、简洁又严谨的学科语言。下列化学用语或图示表述不正确 的是 A.甲烷的分子结构示意图： B.C0,分子的球棍模型：●● C.天然橡胶的结构简式： CH D.NaCl溶液中的水合离子：. 高一化学 第1页（共8页） 3.化学与生产、生活密切相关，下列项目与化学知识关联错误的是 选项 项目 化学知识 A 面点师：用小苏打作膨松剂烘焙面包 NaCO,可与酸反应 B 艺员助理：确保使用前暖宝宝包装完好 接触空气会形成原电池生热 C 垃圾处理站：用秸秆、树皮等生产酒精 糖类水解、发酵 D 运动会饮食顾问：指导餐饮搭配 葡萄糖是生命活动所需的主要能 源物质 根据下述材料，完成4、5两题：美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应， 是溅基化合物（还原糖类）和氨基化合物（氨基酸和蛋白质）间的反应，生成的吡嗪类化 合物能赋予食品独特的风味和色泽。某常见糖类与天门冬氨酸(R-NH,)发生美拉德 反应的部分流程如下： R R OH OH N OHOH NH R-NH, CH0。 HO HO 一定条件 OHOH OH OH 回 ☒ 已知：天门冬氨酸中一R代表 COOH CH,COOH 4.关于流程中出现的物质，下列说法正确的是 A.Y分子使酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明碳碳双键的存在 B.W生成X的反应类型为加成反应 C.化合物W的链状结构中有两种含氧官能团，分别是羟基和酮羰基 D.化合物X和Y互为同分异构体 5.关于常见糖类、油脂、氨基酸和蛋白质，以下说法中不正确的是 A.葡萄糖发酵制醇阶段有C0,产生 B.甲醛能使蛋白质变性，因此实验室常用福尔马林保存动物标本 CH2一COOH C.甘氨酸( )和天门冬氨酸混合，在一定条件下可生成3种二肽 NH, D.现代食品工业中通常用植物油与氢气反应生产人造奶油 6.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的 含 重要认识视角。下图是硫、氮元素部分“价类”二维 物质 关系图，下列相关说法错误的是1 氧化物 A.图中A和C可以反应生成B 单质 B.图中Z与水反应可以生成W和Y 氢化物 C.R+Y→Z→W的转化是工业制硝酸的原理 +3+4+20二3 -20+4+6 D.图中C可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 N的化合价 S的化合价 高一化学第2页（共8页） 7.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH) NH, FeCl,濬液 A 棉花 过量 稀硫酸 止水夹 轶粉 溶液 滴有酚 酞的水 A.实验室制备氨 B.制备Fe(OH)2 C.制备FeCl,固体D.红色喷泉实验 8.超氧化钾可用作潜水或宇航装置的C0,吸收剂和供氧剂，反应为4K0,+2C02一 2K,C0,+02,N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该反应中每转移1mol电子生成02的数目为1.5N B.标准状况下，44.8LC0,中所含原子总数为6N C.1mol/LKC0,溶液中K*的数目为2N D.常温常压下，71gK0,晶体中离子的数目为3N 9.某小学科学实践课上，孩子们制做了“盐水小汽车”（图1）和“太阳能小汽车”（图2）， 其中“盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，它的结构和原理如图3 所示。下列说法错误的是 盐才 电动机 图1 图2 图3 A.使用前，应将Mg片用砂纸打磨干净 B.图3食盐水中的Na向Cu片移动 C.两种小汽车所涉及的能量转换形式完全相同 D.正极的电极反应式为2H20+02+4e一40H 10.下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A工业制HS0:FeS,高温 0s0,H.0,H,s0,0,→H,S0, B.高纯硅的制备：石英砂焦炭，粗硅CSHCI, H,→高纯硅 C.工业制漂白粉：NaCI溶液电解CL, 石灰乳 Ca(CIO)2 △ D.金属1的治炼：铝土矿→氧化铝盐酸A1CL, 电解，铝 高一化学第3页（共8页） 11.化学是以实验为基础的学科。下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的H,S04 无砖红色沉 A 溶液，加热一段时间，冷却，再加人少量新 淀粉未水解 制的Cu(OH),悬浊液，加热 淀生成 B 向Na,S,O,溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 H,S04具有氧化性 将Fe,0,粉末和Al粉混合均匀，表面撒少 火星四射，有 该反应是放热反 量氯酸钾，插人Mg条，点燃 熔融物滴落 应 D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 12.汽车尾气净化装置如图1，原理为2C0(g)+2N0(g)三N,(g)+2C02(g)。若在 实验室中，某温度下，向5L盛有催化剂的密闭容器中投入一定量N0和C0,NO、 C0的物质的量浓度随时间变化如图2所示。下列说法不正确的是 a(3.00) 3.0 d(2.7 b(2.85c(2.7) 00 时间/s 图1 图2 A.ab段N2的反应速率v(N2)=7.5×105moL/(L·s) B.升高温度，化学反应速率不一定加快 C. 当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，能表明反应已达平衡状态 D.实际汽车尾气净化时，可以通过增大压强加快反应速率 13.C0可用于处理大气污染物N,0,在催化剂作用下该反应的机理如图1所示，反应 过程中能量变化如图2所示(TS和M分别指化学反应机理中的过渡态和中间体)。 下列说法正确的是 相对能量(E)/kJ.mol 100 Zn Zn'+N,0+CO TSI Zn0'+N2+C0 0 0.00IM1 /81.9 ① -100H M237.3 TS2 -67.7 -28.0 -87.7 IM3 -200H -136.22 N, -300 反应① 反应② -400H Zn'+N,+C0, IM4 4279-361.22 反应历程 图1 图2 高一化学第4页（共8页） A.总反应的催化剂为ZnO B.中间体的稳定性顺序为：IM1<IM2<IM3<IM4 C.反应①和反应②均为放热反应 D.整个过程中被氧化的非金属元素为N和C 14.实验室用乙醇（沸点为78.3℃）和乙酸（沸点为117.9℃），在浓硫酸的催化下，利用 图1装置制取乙酸乙酯（沸点为77.1℃）。某小组将右侧试管中的粗品取出，按照 图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是丨 乙酸、乙醇 右侧试管 浓硫酸 中混合物操作1 @试剂回操作3亿酸 饱和 B 操作2 碳酸钠 溶液 图1 图2 A.图1中干燥管的作用是防倒吸 B.图2中操作1是分液，操作2和3都是蒸馏 C.蒸馏时需要用到球形冷凝管 D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可选用硫酸 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)氮及其化合物对我们的生产、生活有着重要的影响。汽车发动机工作时， 引发N,和02反应生成的N0,会对环境产生影响。 NO I.如图是N,和O,反应生成NO的能量变化示意图。 632 (1)①图中三种分子最稳定的是▲（填写结构式）。 +oo 632 kJ.mol ②若反应生成1molN0气体，则吸收▲kJ的 946kJ小m0 1-1 498 kJ.mol" 能量。 N. 02 NO Ⅱ.研究NO,之间的转化具有重要意义。在2L的恒温恒容密闭容器中，通人等物 质的量的N0和O2,发生反应2NO(g)+02(g)三2N02(g),n(N0)随时间的变 化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(N0)/(×103mol) 2.0 1.2 0.8 0.5 0.4 0.4 (2)0~3s内，(02)= mol.L-.s (3)达到平衡时，0，的转化率为 (4)①平衡时容器内压强与反应开始时容器内压强之比为▲一。（忽略N0,和 N20,间的转化) 高一化学第5页（共8页） ②下列情况能表明该反应达到平衡状态的是 A.2(N0)a=(02)￥ B.密闭容器中气体的颜色不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.单位时间内消耗1molO,的同时消耗2molN0, Ⅲ.为减少汽车尾气中NO,的排放，应该开发新的车用能源。 (5)肼(N,H)一空气燃料电池是一种碱性电池，能量转化率 高，无污染，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示， 电池工作时，空气从▲（填“A”或“B”)口通人；若 肼一空气燃料电池产物为氮气和水，写出负极的电极反 KOH溶液 应式：▲一。 16.(16分)某化学兴趣小组用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取 S02并完成相关物质的性质探究（不考虑水蒸气）。 【探究一】 (1)称取铁钉3.0g,粉碎后加入装有7.5mL浓硫酸的大试管中，加热，充分反应后 得到溶液X并收集气体Y。 ①甲同学若要探究X溶液中是否存在Fe,应选用▲ a.KSCN溶液和氯水b.酸性KMnO,溶液c.KSCN溶液d.NaOH溶液 ②乙同学用注射器取448mL(已换算为标准状况)气体Y,通人足量溴水中充 分反应，然后加入足量BaCl2溶液，经一系列操作后得到2.33g固体，则该固 体物质的化学式为▲ 【探究二】 根据上述实验中S0,体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有0，和0，两 种气体(Q,气体在标准状况下的密度为0.0893gL)。设计下列实验（图中夹持类 装置已省略，假设有关气体反应完全)进行探究。 Cuo 气体Y/N (N,用于载 送气体) 酸性 KMnO, 石灰 石 液 3 (2)①若气体Y中含有Q,预测实验现象是 ②装置F的作用为▲ 高一化学第6页（共8页） (3)为确认Q的存在，需在▲添加一个盛有澄清石灰水的洗气瓶M。 a.A之前 b.A~B间 c.B~C间 d.C~D间 (4)请解释生成Q气体的原因：▲（用化学方程式表示）。 【探究三】 丁同学将Y气体分别通入下列两种溶液中： (5)试管①中的现象为紫红色褪去，写出该反应的离子 反应方程式：▲一。 酸性 BaCl, (6)试管②中没有观察到现象，此时向其中通入气体A, KMn0, 溶液 溶液 产生可溶于盐酸的白色沉淀，则A为▲（填写 ① ② 化学式，下同)，白色沉淀为▲一。 17.(14分)很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、A等，其中A的产量 可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流 程如图所示： 无机物M B CH2一CHO 催化剂 0→CH0OHCH,-CH- Cu,△ OH D 浓硫酸，△ CH,OH CH,-CH=CH-COOCH, 浓硫酸，△ CH,-CH-CH-CHO 催化剂 G E 请回答下列问题： (1)A与氢气反应得到H,下列物质与H互为同系物的有 (填写序号)。 ①CH2=CH2 ②CH,CH, CH一CH2一CH一CH) ③HOCH2CH2OH CH, CH, ⑤CH,一CH2一C一CH CH, (2)化合物G中的含氧官能团名称为▲，C的环状同分异构体的结构简式 为▲。 (3)写出F+G的化学方程式：▲。若用CH,0D代替CHOH,则生成水的 摩尔质量为▲一。 高一化学第7页（共8页） (4)将等物质的量的D、F混合后，分别与足量Na、NaHCO,反应，所产生气体在相同 条件下的体积比为▲ (5)有机物G能发生加成聚合反应，所得产物是一种用途广泛的树脂，该聚合物的 结构简式为▲。 (6)相对分子质量比有机物D大28且属于羧酸类的物质有▲种。 18.(14分)海水是巨大的资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下 列问题： i 粗盐 精盐 海 水 Mg(OH,) Mg (i) 母液 含NaBr Cl2 含Br 鼓入热空气冷疑 粗溴 的溶液 (iii) 的溶液 (iv) (v) (1)粗盐中含有Mg2、Ca2和S0,2,需提纯后才能综合利用。(i)中粗盐提纯的步骤 有：①加入过量的Na,CO,溶液；②加入过量的BaCl2溶液：③加入过量的 NaOH溶液：④加入盐酸，调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的 操作顺序是▲。 a.⑤3②①⑥④⑦ b.⑤②③①④⑥⑦ c.⑤②①3④6⑦ d.⑤①②③6④⑦ (2)上述操作过程中，判断S0,2已经沉淀完全的方法是▲。 (3)为使母液中的MgCL转化为Mg(OH)2,从经济效益角度考虑，最好选用 a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠 (4)(i)中分离Mg(OH),与母液的操作名称是▲ (5)电解熔融氯化镁所得液态镁不能在N,中冷却，原因是▲（结合化学反 应方程式解释)。 (6)工业上常用“吹出法”提溴，(v)中主要包括吹出、吸收（用Na,C0,溶液）、酸化， 写出碳酸钠溶液吸收溴蒸气的离子反应方程式：▲（溴的氧化产物为 +5价)。 (7)欲从1000L海水（溴含量约为65mgL)中提取溴，若改用S0,吸收热空气吹 出的溴，理论上需要SO,的质量为▲一g。 高一化学第8页（共8页）