第2章 化学键 化学反应规律 单元测试- 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 一、单选题 1．已知：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A．3v(N2)=v(H2O) B．3v(O2)=2v(N2) C．4v(NH3)=3v(O2) D．v(O2)=2v(H2O) 2．在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．该反应为可逆反应 B．H2、CO、CH3OH的浓度一定相等 C．H2和CO全部转化为CH3OH D．正、逆反应速率均为零 3．关于下图所示原电池装置的说法正确的是 A．锌片作负极 B．铜片发生氧化反应 C．能将电能转化为化学能 D．电子由铜片经导线流向锌片 4．资源化利用途径之一是将其催化加氢制成甲醇(可逆反应)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．反应涉及非极性共价键和极性共价键的断裂和形成 C．当时，反应达到平衡状态 D．平衡时压缩体积，反应速率增大 5．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与H2O2结构相似 D．分子中各原子均满足8电子稳定结构 6．一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A．浓度 B．压强 C．催化剂 D．温度 7．下列有关说法不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．化学能可转化为热能、光能等 C．化学反应的能量变化主要与化学键变化有关 D．所有的吸热反应必须加热才能发生 8．的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是 A．图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量 B．由图2可以看出，转化为需要吸收热量 C．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 9．图甲为1mol (g)和1mol (g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．图甲的过程可以通过豆科植物的根瘤菌来实现，是一个自然固氮的过程 B．该化学反应和能量变化关系如图乙 C．反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ的能量 D．1mol (g)和1mol (g)总能量低于2mol NO(g)能量 10．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A．，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 11．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的单质是一种清洁可再生能源，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的M层比K层少1个电子，W的简单离子是第3周期元素的简单离子中半径最小的。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Y>Z B．X2Y和Z2Y含有的化学键类型相同 C．Z和W各自对应的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D．ZX可以与X2Y发生氧化还原反应 13．一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A．min时， B．0-4min内， C．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 D．4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 14．某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A．Cu为正极，该极发生还原反应 B．电子由Fe经导线流向Cu C．Cu上有气体放出 D．负极的电极反应为 15．电解水的反应为2H2O2H2↑+O2↑其能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断开 H2O 中的化学键要放出能量 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．镁条与稀盐酸反应的能量变化也可用上图表示 二、非选择题 16．按要求填空：现有下列化学符号：；；；；；；；；。 (1)表示核素的符号共 种；互为同位素的是 。 (2)现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦。其中由离子键和共价键构成的物质是 (填序号，下同)，属于共价化合物的是 。 (3)写出以下物质的电子式： 。 (4)离子所含有的核外电子数目是 。 17．“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，难溶于水，可与硫酸在加热条件下反应生成，钛以形式进入溶液，根据所学知识填写下列空白。 (1)①和稀硫酸反应的离子方程式为 。 ②Ti元素有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的Ti核素可表示为 ；该核素与中子数为24、25的两种钛核素互称为 。 ③补充中铁元素检验方法：取少量样品于试管，先加适量硫酸加热溶解，再 ，则说明含有铁元素。 (2)将钛铁矿()还原为金属铁(Fe)和铁(Ti)是工业上获取金属钛的重要途径之一，但这一过程较为复杂，需要分步进行，先初步还原获得钛渣，再深度还原(Kroll法)得到海绵钛。    ①电子式为 。 ②每制取1mol Ti，理论上需要的质量为 g。 ③钛渣的深度还原(Kroll法)中需要在Ar气氛中进行的理由是 。 18．回答下列问题。 (1)某实验小组进行如图甲所示实验a和b，请判断b中温度 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 (2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化： ①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 ②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量 kJ。 (3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是 。(填“正极”或“负极”) ②电解质溶液中离子向 移动(填“电极a”或“电极b”)。 ③电极a的电极反应式为 。 (4)通过电化学方式用二氧化硫一空气燃料电池，稀硫酸做电解质溶液制备浓硫酸，不仅能将热能转化为电能，同时还更环保，原理如图所示。 ①负极的电极反应式为 。 ②该电池每消耗，理论上至少需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。 19．在2L密闭容器内发生反应：2SO2+O22SO3.500℃时测得(SO2)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 (SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 请回答： (1)图中表示SO3浓度变化的曲线是 (填字母)。 (2)0~2s内，用O2表示的平均反应速率(O2)= 。 (3)下列操作能使反应速率增大的是_____。 A．分离出SO3 B．适当升高温度 C．恒容下充入Ne使压强增大 D．选择更高效的催化剂 (4)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是_____。 A．(SO2)=(SO3) B．容器中气体的密度保持不变 C．容器中气体平均摩尔质量保持不变 D．容器中气体的总压强保持不变 20．亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收；NO2单独被纯碱吸收的反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2。 I．氮氧化物的制备 (1)可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．亚硝酸钠的制备 (2)NO2单独被纯碱吸收的反应产生气体的电子式为 ，除该反应外，C装置中生成NaNO2的化学方程式为 。 (3)装置D中NaClO的作用是 。 Ⅲ．亚硝酸钠的性质 (4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性，某同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化I-，反应的离子方程式为 。 Ⅳ．亚硝酸钠的纯度 (5)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为 (写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A D A D D C D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C D A 16．(1) 5 与 (2) ②③⑥ ④⑦ (3) (4)或 17．(1) 同位素 滴加酸性溶液，若发现变浅或者褪去。或滴加KSCN溶液，再加氯水，若溶液变红 (2) 142 防止高温下与空气中的氧气(或、)作用 18．(1) 降低 a (2) 吸热 90 (3) 负极 电极a 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (4) SO2-2e-+2H2O=SO+4H+ 5.6 19．(1)b (2) (3)BD (4)CD 20．(1) (2) (3)吸收NO尾气，防止污染环境 (4) (5)92% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$