专题5 微观结构与物质的多样性 巩固训练- 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 一、单选题 1．关于物质溶于水的说法不正确的是： A．溶于水而导电的化合物可以是共价化合物 B．在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态 C．氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程 D．氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量 2．日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是（　　） A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层” B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度 C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线 D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射 3．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是（    ） X Y W A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 4．能形成XY2离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是 A．X：1s2   Y：3s23p5 B．X：1s1    Y：3s23p4 C．X：2s22p2    Y：2s22p4 D．X：3s2    Y：2s22p5 5．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是 A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐减小 C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯最低负价从-4到-1 6．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的质量数为53 C．的中子数为72 D．实验室常用乙醇萃取碘水中的碘单质 7．下列说法错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关 B．和的质量数相等，它们互为同位素 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．根据对角线规则，是弱酸 8．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是 A．Y、Z、W处于同一周期 B．Y、Z、W与X形成的化合物中均含有氢键 C．X、W可形成化学式为XW的离子化合物 D．简单离子半径： 9．下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ③由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ④由分子组成的物质中一定存在共价键 A．①② B．②④ C．①② D．②③ 10．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（    ） A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 11．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．原子半径： C．原子序数： D．原子最外层电子数： 12．下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A．在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B．在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C．在过渡元素中寻找半导体材料 D．为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 13．科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Up和Up，Up可能是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Up和Up说法中正确的是（     ） A．117号元素的相对原子质量为293.5 B．Up和Up互为同位素 C．Ca、Bk(锫)、Up和Up表示四种核素，属于四种元素 D．该轰击表明通过化学反应可以合成新元素 14．下列说法正确的是 A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强 B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小 C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 二、非选择题 15．I．下列物质： ①；②；③；④；⑤；⑥NaOH；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。 (1)含有极性键和非极性键的是 ；含有非极性键的离子化合物是 。(填序号，下同) II．下列变化中： ①干冰气化；②硝酸钾熔化；③熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升华；⑧溴蒸气被木炭吸附。 (2)未破坏化学键的是 ；仅离子键被破坏的是 ；仅共价键被破坏的是 。 III．下列物质： ①、、；②、、；③、；④、。 (3)互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 。已知自然界氧的同位素、、，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有 种。 IV．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。 (4)①IIA族元素的最外层电子数 。     ②VIIA族元素氢化物的沸点 。 ③、、、、的离子半径 。     ④第三周期元素的最高化合价 。 ⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径 。 16．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请结合推断回答下列问题： (1)上述8种元素中，非金属性最强的元素是： （填元素符号）；简单离子半径最小的元素是： （填离子符号）。 (2)由这些元素中原子半径最大与最小的两种元素形成的化合物X的电子式为 ；画出X中阴离子的离子结构示意图： 。 (3)⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 （填化学式）。 (4)⑥的单质与强碱反应的离子方程式为 。 (5)根据周期表的结构特点，推断在第四周期中与⑤和⑥同族的元素原子序数相差 。 (6)查阅资料可知：⑤的单质可以在①的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式： 。 17．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： (1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为 ，与互为 。 (2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： ①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。 ②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是 (3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 强于 。 (4)元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式 。 (5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。 A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．比较两种元素在化合物中化合价的高低 (6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D A C B D C C 题号 11 12 13 14 答案 D D B A 15．(1) ⑧ ⑤ (2) ①⑤⑦⑧ ②③ ④⑥ (3) ① ③ 18 (4) a c b e b 16．(1) F Al3＋ (2) (3)HClO4 (4)2Al+6H2O+2OH－＝2[Al(OH)4]－+3H2↑ (5)11 (6)2Mg+CO2C+2MgO 17．(1) 115 同位素 (2) (3) (4)Cl2+2OH－ =Cl－ + ClO－ + H2O (5)BC (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$