江西省南昌市2024-2025学年高一下学期期末化学试题

2024级高一期末调研检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 《天工开物》书名寓意人要利用自然，用聪明才智和技术开发出万物。下列有关书中记载说法不正确的是 A. 炼锡时“点铅勾锡”，即在熔炼锡的过程中加入少量铅，其核心原理是利用铅与锡形成低熔点合金 B. “陶成雅器，有素肌玉骨之象，皆水土埏埴之微显。”其中水分子在黏土颗粒间形成氢键网络，赋予坯体可塑性 C. “凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”，其中黏土的主要成分是二氧化硅 D. 青瓷烧制需“封窑烟沉”，其化学原理是调控气氛，用CO将铁的高价氧化物还原为铁的低价氧化物 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 的结构示意图： B. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 C. 钡餐的化学式： D. 的结构式： 3. 下列化学教材演示实验中，不需要用到玻璃棒的是 A. 焰色试验 B. 配制一定物质的量浓度的溶液 C. 粗盐的提纯 D. 溶于水后用pH试纸测定溶液酸碱性 4. 央视315晚会曝光了保水虾仁磷酸盐超标，适量的作为水分保持剂，可用于水产品、乳制品等，但长期过量摄入磷酸盐可能会带来健康风险，例如导致消化系统问题、人体的钙磷比失衡缺钙、引发心血管疾病。下列有关说法不正确的是 A. P元素位于周期表第三周期第VA族 B. 中元素原子半径最大的是P C. 为含有共价键的离子化合物 D. 由上述材料推测可能是一种难溶性的盐 5. 每年10月23日早上6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 、、均为电解质 B. 溶液中，的数目为 C. 标准状况下，中原子总数为 D. 反应①每消耗，则反应②生成物中分子数为 6. 离子方程式是化学的专业用语，下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A. 制的离子方程式： B. 向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠： C. 用醋酸溶解水垢： D. 金属铁溶于稀硫酸中： 7. “价—类”二维图体现了化学变化之美。图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法不正确的是 A. a、c反应有b生成 B. c气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 C. g和f都存在酸式盐 D. 常温下，将Cu插入足量的e的浓溶液中，可产生c 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A.探究碳酸氢钠的热稳定性 B.制备胶体 C.收集氯气 D.制备并收集 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 为反应过程中的催化剂，为中间产物 B. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 过程2中每生成转移4mol电子 D. 制备总反应的离子方程式为： 10. 科学家合成出了一种新离子液体(如图所示)，该离子液体可用于锂电池电解液、催化反应的介质等。X、Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结构中每种元素原子最外层都达到稳定结构。下列叙述不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. Y、W元素组成的化合物一定只含有离子键 C. 简单离子半径： D. 工业上可利用Z的单质和W最高价氧化物的水化物反应制备消毒液 11. 下列实验结论与实验现象对应的一组是 选项 实验操作 现象 结论 A 取二氧化硅与少量焦炭，在高温条件下反应 产生灰黑色固体 非金属性： B 向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 C 取少量溶液，滴入硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 氧化性：比强 D 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒相互靠近不接触 产生大量白烟 白烟的主要成分是HCl或 A. A B. B C. C D. D 12. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、等。某化学兴趣小组参考真实工艺后设计了以下流程，制备钠基正极材料。下列说法不正确的是 已知：该工艺经碳热还原得到 A. “滤渣”的主要成分为 B. 实验室模拟“焙烧”过程需要用到坩埚 C. 碱浸后的“滤液”经一系列操作可回收得到 D. “焙烧”生成的化学反应方程式为 13. 固体粉末X中可能含有、、、和中的若干种。为确定成分，某同学将X加入足量稀盐酸中，观察到有气体Y生成，最终仅得到黄色溶液Z，继续向溶液Z中逐滴加NaOH至过量，发现沉淀的质量先增多后减少。通过以上实验现象，判断下列结论正确的是 A. X中一定含有、、，可能含有C和KCl B. 用铂丝蘸取少量溶液Z放在酒精灯上灼烧，未观察到紫色，则X中不含KCl C. 向Z中加入少量的Fe粉，会立刻产生气体 D. 气体Y是含有2种物质的混合气体，若两者恰好完全反应，则X中与 14. 向一定量由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，反应过程中m(固体剩余质量)、转移电子的物质的量随加入的稀硝酸的体积变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)，a点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法中正确的是 A. 稀硝酸的浓度为 B. y点时，400mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共26.4g C. y点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、、 D. 加入稀硝酸至800mL时，收集到标况下的约为13.44L 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. “嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为，难溶于水，可与硫酸在加热条件下反应生成，钛以形式进入溶液，根据所学知识填写下列空白。 （1）①和稀硫酸反应的离子方程式为_______。 ②Ti元素有多种核素，一种含有22个质子、26个中子的Ti核素可表示为_______；该核素与中子数为24、25的两种钛核素互称为_______。 ③补充中铁元素检验方法：取少量样品于试管，先加适量硫酸加热溶解，再_______，则说明含有铁元素。 （2）将钛铁矿()还原为金属铁(Fe)和铁(Ti)是工业上获取金属钛的重要途径之一，但这一过程较为复杂，需要分步进行，先初步还原获得钛渣，再深度还原(Kroll法)得到海绵钛。 ①电子式为_______。 ②每制取1mol Ti，理论上需要的质量为_______g。 ③钛渣的深度还原(Kroll法)中需要在Ar气氛中进行的理由是_______。 16. 已知深红棕色的固体C含有四种常见元素，其中一种为副族金属元素，其它三种为短周期常见的非金属元素。气体B、K为空气的主要成分，固体D是一种氧化物，J为紫红色金属单质，气体E能使石蕊溶液变蓝。当14.6g固体C和足量的气体B反应可生成8gD、0.9gF、2.24L的气体E(折算为标况)和一定量的气体G，气体G和B在催化剂加热条件下能生成。回答下列问题： （1）F的化学式为_______。 （2）14.6g固体C的物质的量为_______mol。 （3）写出气体E和固体D反应的化学方程式_______。 （4）写出淡黄色粉末A在生活中的一种用途_______。 （5）根据“价类”二维图预测，下列能与G反应且G表现还原性的物质是_______(填序号)。 a.NaOH溶液　　b.溴水　　c.溶液　　d.溶液 （6）写出单质J与溶液反应的离子方程式_______。 （7）I的浓溶液和J在反应的过程中，溶液没有呈预期颜色，可能的原因是反应后溶液的浓度太大。为了观察到预期颜色，待溶液冷却后_______。(请补充剩余操作) 17. 电石渣是电石()水解制乙炔过程产生的工业固体废物，主要成分为，含少量的、、及其它一些可燃性杂质。为节约和充分利用资源，可通过如下工艺流程回收制备高纯碳酸钙。 已知：该工艺条件下，、不与氯化铵反应。 （1）“焙烧”的目的是_______。 （2）“浸出”过程中需要适当加热和搅拌，其目的是_______，控制温度不能太高的原因是_______。 （3）检验滤渣2已经洗涤干净的操作和现象为_______。 （4）经检测发现，滤渣1除含外，还可能含有_______。 （5）“过滤”后的滤液可循环使用，试写出碳化过程中主要的化学反应方程式_______。 （6）已知该工艺所用电石渣的钙含量为，在一次生产中投入电石渣10kg，获得产品8.75kg，该工艺中钙元素回收率为_______。 18. 高锰酸钾()具有强氧化性，通常情况下较稳定，但在酸性较强的体系中会产生黑色氧化物和无色气体，无机化学实验教材常采用以下方法制备： (1) (2) 在歧化过程中，通入量很难控制，通入过多后会转化为，而的溶解度小于的溶解度，导致蒸发浓缩后获得的产物中往往含有较多的。某学习小组查阅文献发现用醋酸作为歧化介质，生成的醋酸钾蒸发浓缩时基本上会留在母液中，所得高锰酸钾产品的纯度会更高。具体步骤如下： I.高锰酸钾的合成 (i)取和过量的、放入坩埚中，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融物。 (ii)冷却后，将墨绿色锰酸钾转移到盛有100mL蒸馏水的烧杯中以小火加热，直到全部溶解为止。 (iii)待上述溶液冷却至室温时，向其中逐渐加入一定量的冰醋酸，用玻璃棒搅拌均匀使其充分反应，冷却后，抽滤得到滤液。 (iv)将滤液倒入干净的蒸发皿中，蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现，自然冷却溶液，抽滤后即可获得纯净的紫色晶体。 II.高锰酸钾产品产率的分析 (i)将所得的高锰酸钾产品，全部溶解并定容于100mL的容量瓶中，摇匀备用。 (ii)准确称取固体置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 (iii)用(i)中配制的高锰酸钾溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录消耗高锰酸钾溶液的体积为，计算得出高锰酸钾产品的产率。 请回答下列问题： （1）制备宜选用_______。(“瓷坩埚”或“铁坩埚”) （2）由信息可知、、三者中溶解度最小的是_______。 （3）在歧化过程中，不选用常见的盐酸作为反应介质的原因是_______。 （4）下图是歧化时，随醋酸加入量增加，溶液pH值与合成产物中百分含量的关系图。 当后，合成产物中含量又逐渐降低，其可能原因是(用离子方程式表示)_______。 （5）在“高锰酸钾产品产率的分析”步骤(i)中，下图所示的仪器中，不需要的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。 （6）下列配制操作会导致最终测得产品的产率偏低的是_______。 a.定容时俯视刻度线 b.定容前未洗涤烧杯玻璃棒 c.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线 （7）根据上述数据，试计算所得产品的产率为_______。(计算结果用含V的最简代数式表示) 2024级高一期末调研检测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题(包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 同位素 ④. 滴加酸性溶液，若发现变浅或者褪去。或滴加KSCN溶液，再加氯水，若溶液变红 （2） ①. ②. 142 ③. 防止高温下与空气中的氧气(或、)作用 【16题答案】 【答案】（1） （2）0.1 （3） （4）供氧剂 漂白剂 消毒剂 （5）b （6） （7）将反应后的溶液缓慢倒入到水中 【17题答案】 【答案】（1）除去可燃性杂质 （2） ①. 加快浸出反应速率，使反应更充分 ②. 温度过高会导致分解 （3）取少量的最后一次的洗涤液于试管，加入硝酸酸化的，若无白色沉淀生成 （4）、 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）铁坩埚 （2） （3）盐酸具有还原性，会与或反应生成 （4） （5） ①. ac ②. 玻璃棒、烧杯 （6）bc （7）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $