贵州省黔南州2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试题

惠水卷 黔南州2024一2025学年度第二学期期末质量监测 高一化学 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应逃项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择 题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23P一31S-32C1-35.5 Fe-56Br-80 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.走遍大地神州，醉美多彩贵州。贵州的秀丽风光和丰富美食，深深吸引着来自四面八方的游 客。下列关于贵州美食的说法错误的是 () A.酸汤鱼不宜使用铝锅烹煮 B.糯米饭的主要成分是淀粉 C,折耳根中的纤维素可以在人体内水解为葡萄糖 D.制作豆腐圆子时使用的盐卤的主要成分MgCL2属于电解质 2.下列化学用语正确的是 99 H A.正丁烷的球棍模型： o08 B.一氯甲烷的电子式：H:C:C1 H C.醛基可以表示为一C0H D.中子数为14的铝原子：3A 3.包粽子是端午节的一种传统风俗。据有关研究显示，包粽子所用的粽叶因含有多种有机化合 物而呈现特殊香味，其中一种物质为芳樟醇，其结构如图所示。下列说法正确的是() A.芳樟醇中只含有一种官能团 B.芳樟醇的分子式为CoH,0 HO C.该物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.该物质不能发生取代反应 4.常温下，下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A.Ag、Mg2、NO、CI B.K*、Ba2+、Co3、OH C.H、Ffe2、MnOi、So} D.Na'、Cu2+、Soi、Br 高一·化学第1页（共6页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap明 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1L2mol/L的纯碱溶液中所含Na数为4N B.标准状况下，22.4L苯所含碳碳双键的数目为3W C.20gD20中所含中子数为10N D.46gNO2和N204的混合气体中所含氧原子数为2W 6.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素 的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 () A.N2与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色 化合价 气体b .b -+NO B.a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 NH: C.少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的e·能 氨单 氧 酸 盐 物质 使KSCN溶液变红 化质 化 类别 物 物 D.用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾 7.下列有关实验装置能达到相应实验目的的是 装置 稀硫酸 目的 A.用MnO2与稀盐酸制取氯气 B.将化学能转化为电能 混合气体 装置 乙醇+ 乙酸+ 酸性高锰酸钾溶液 浓硫酸 -饱和Na,C0,溶液 目的 C.除去甲烷中的乙烯 D.制备乙酸乙酯 8.交警常用装有重铬酸钾(K,C0,)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使 橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr,(S0,)3],其反应原理为2Cr20号+3C,H,0H+16H 一3CH,C00H+11H,0+4C+。下列说法正确的是 () A.氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 B.乙醇发生了还原反应 C.Cr20号的氧化性弱于CH,C00H的氧化性 D.反应消耗1molK,Cr20,时，转移6mol电子 高一·化学第2页（共6页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 9.下列有关离子方程式书写错误的是 A.用乙酸浸泡水壶中的水垢：2H+CaC01Ca2*+C02↑+H20 B.工业上将C2通人石灰乳中制备漂白粉：Cl2+Ca(0H)2一Ca2+C+CI0+H,0 C.Na2Si0,溶液与少量C02反应：Si0}+C02+H20一C0好+H2Si01↓ D.金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2N0;一3Cu2++2N0↑+4H20 10.下列各组物质的反应，放出氢气速率最快的是 ( 选项 金属（相同粉末状） 酸及其浓度 酸的体积 反应温度 A 0.1 mol Fe 3mol/L的盐酸溶液 10 mL 209℃ B 0.1 mol Al 3mol/L的盐酸溶液 10 mL 20℃ 0.1 mol Cu 4mol/L的H,S04溶液 10 mL 30℃ D 0.1 mol Mg 6mo/L的HNO,溶液 10 mL 20℃ 11.我国科研人员提出了由C02和CH4转化为高附加值产品CH,C00H的催化反应历程，该历 程示意图如图所示。 过渡态 C02 夺氢 CH,COOH P选择性活化 住化剂① ② ●c 00 CH oH 下列说法错误的是 ( A.该反应的方程式为CH,+C02 催化剂，CH,C0OH B.该反应历程中有C一H键发生断裂 C.①+②的过程放出能量，形成了非极性键 D.该反应历程不符合“绿色化学”的观念 12.“科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说 法正确的是 () A.正极的电极反应式为Mg-2e =Mg24 Mg片 石墨片 B.氧气在石墨片上得到电子 C.该装置中的能量转化形式只有化学 主食盐水 马达 能转化为电能 D.电流由Mg片通过导线流向石墨片 高一·化学第3页（共6页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描Ap 13.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数 相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液 体。下列说法正确的是 () A.元素Y位于第二周期第ⅡB族 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C.原子半径：R>W>Z D.X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 14.从海带中提取碘的实验过程如图所示： H,02 灼烧 浸泡 海带灰 操作1 稀H,S0, 海带 含碘离子 步骤1 海带灰 步骤2 悬浊液 步骤3 溶液 步骤4 含碘水溶液 提取碘步骤5 步乘6 单质碘 含碘苯溶液 下列说法错误的是 A.操作1的名称是过滤 B.步骤4中发生反应的离子方程式为2T厂+H202+2H*12+2H20 C.步骤6中需要用到的仪器是分液漏斗 D.取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘 二、非选择题（本题共4个小题，共58分。请按要求作答） 15.(14分)硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫使溶液出现乳白色浑浊，并生成有刺激 性气味的气体二氧化硫，相关反应的化学方程式为Na2S20,+H2S04一Na2S04+S02↑+ S↓+H,0。某兴趣小组为了验证该反应生成的气体的性质并观察该反应速率的快慢做了如 下实验： I.取5mL0.1mol/L的Na,S20,溶液于圆底烧瓶中，向其中添加0.1mo/L的H,S0,溶液。 Ⅱ.将生成的气体依次通过下列装置进行探究，实验装置如图所示（部分夹持装置略）： 品红 水溶液 NaOH 稀硫酸 溶液 NaS,0,溶液 Na,S Fe,(s0), 1mol·L 溶液距 溶液 的KI溶液 0 品红 酒精溶液 碱石灰 H 回答下列问题： (1)盛装稀硫酸的仪器的名称是 ,装置C的作用是验证S02具有 (填“氧 化性”“还原性”或“漂白性”)。 高一·化学第4页（共6页） CS扫描全能王 亿人■在用的扫描Ap (2)装置B除了起到缓冲作用外，还可以通过 来判断反应的快慢。B中应选用的 试剂为 (填“NaOH溶液”“饱和NaSO,溶液”或“饱和NaHS03溶液”)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为 (4)实验开始后，小组同学观察到装置F中红色褪去，装置H中无明显现象，据此分析能使 品红水溶液褪色的微粒可能是 (5)仪器X的作用是 ,写出G中尾气处理涉及到的化学方程式： 16.（15分)为实现碳中和，在“液态阳光”项目中，我国科学家将C02转化为甲醇(CH0H),该 过程发生反应的方程式为C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H20(g)。 回答下列问题： (1)C02(g)与H2(g)反应生成CH,0H(g)和H20(g)的反应历程如图1所示，则该反应为 (填“吸热反应”或“放热反应”)，判断的依据是 能量 4c(mol·L- C0,(g)+3H2(g 1.00 CH,OH 0.75 0.50 CH,OH(g)+H,O(g) C02 0.25 反应历程 9 t/min 图1 图2 (2)C02(g)和CH0H(g)的浓度随时间的变化如图2所示。反应开始至3min,C02的平均 反应速率为 mol·L1·min(计算保留2位有效数字)。 (3)恒温恒容条件下，向密闭容器中加人1molC02和3molH2,下列能说明反应达到平衡状 态的是 (填字母)。 A.v正(C02)=3u(H2) B.H20(g)的浓度不再变化 C.容器压强不再变化 D.C02与H2物质的量之比不再变化 (4)平衡时C02的转化率为 (5)某氢氧燃料电池的工作原理示意图如图3所示。请回答下列问题： 驱动汽车 a 阴离子交换膜 H四 0*+O, 剩余H,可 mD-剩余O, KOH溶液 图3 ①电极a为电池的 (填“正”或“负”)极，其电极反应式为 ②海消耗1mol02,理论上有 mol OH经阴离子交换膜移向负极。 高一·化学第5页（共6页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 17.（14分)我国海水制盐的历史悠久，以传统制盐工业为基础，生产烧碱、纯碱，海水提镁、提 钾、提溴等产业逐步发展。如图所示是利用海洋资源生产与应用的工艺流程。 I除杂试剂； 电解H,、Cl、NaO可氣城工业 Ⅱ操作a; 粗盐 Ⅲ稀盐酸 精盐水 CO2、NH 饱和NaCI溶液 NaHCO,Na,CO,侯氏制碱 操作b NaCl品体-一Na工业冶炼钠 海 晒盐 鼓入热空气吹出溴 通入适量 分离 低浓度 用S0,水溶液吸收 含HBr等物 的Cl2 工 Br,溶液 质的溶液 ④ 涣 苦卤（含有K、 CL, Mg“、Br等)② K'、Mg等 回答下列问题： (1)侯氏制碱第一步中 (填“先通C02”“先通NH2”或“同时通人CO2和NH,”);工 业上冶炼金属钠的化学方程式为 (2)通过氯碱工业制备3.36LCl2(标准状况下)，理论上需要转移的电子数为 (3)从海水中提取的粗盐主要含S0、Mg2+、Ca2+等杂质离子，除去这些离子可加人的试剂有 ①盐酸、②BaCl2溶液、③NazC0,溶液、④NaOH溶液，加人试剂的正确顺序为 (填字母)。 A.①②③④ B.②③①④ C.③②④① D.②④③① (4)能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是 :检验步骤③是否生成了S0? 的操作是 (5)若步骤③通人960gS02,则理论上可产出 mol Br2.,实际产出Br2的质量为 1920g,则Br2的产率为 (产率= 实际产量 理论产量 ×100%)。 18.(15分)乙烯可以调节植物生长和催熟水果，还可以用于合成有机物M。某兴趣小组根据所 学知识设计了如下的合成路线： M ③ C,H,Dc,H,②c,HOH①cH,CH0 回答下列问题： (1)下列示意图是乙烯的 模型。 (2)可以用于鉴别C2H4和C,H。的试剂是 (填字母)。 A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 (3)反应②的反应类型是 写出反应④的化学方程式： (4)有机物M是乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，则M的官能团名称是 M的结构简式为 (5)丙烯与乙烯互为 (填“同系物”或“同分异构体”)，类比乙烯的性质，写出丙烯 在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式： 高一·化学第6页（共6页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A