辽宁省辽阳市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一考试化学试卷 单件意名代 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.文物是历史的见证者。下列辽宁省博物馆馆藏文物中，其主要成分为有机物的是 A白瓷横梁鸡冠壶 B.宋钧窑莲花式钵 C.辽契丹文铜鱼符 D.九霄环佩琴 2.科学、安全、有效和合理利用自然资源，是当今社会的重要课题。下列说法错误的是 A要根据金属活泼性选择金属冶炼方法 B.蒸馏法淡化海水成本较高，不宜大规模推广 C.煤的干馏和石油的分馏过程中均会发生化学反应 D.合成药物可以促进人类健康，但不能过度使用 = 3.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为1的氢核素：H B.AICl为离子化合物 H C.乙烯的空间填充模型 D.NH的电子式：H:N:H 4.下列处理方法不合适的是 A.浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为3%~5%的NaHCO,溶液冲洗 B.将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C,不能用手直接触摸实验室药品 D.水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 5,下列人类活动中，没发生放热反应的是 A.燃烧甲烷做饭 B.用速冷冰袋冷敷伤痛处 C,氧炔焰焊接金属 D.Zn与稀硫酸反应制氢气 【高一化学第1页（共6页）】 6.电池在生活中随处可见，下列装置能将化学能转化成电能的是 CuCl溶液 乙醇 稀硫酸 NaOH溶液 A B D 7.有机化合物M常用于调配高级香水、护肤品和洗涤剂等，在医疗上具有抗紫外线、减少黑色 素生成、抗炎、镇静、抗肿瘤等功效，其分子结构如图。下列有关说法正确的是 A.M的分子式为CsH2oO CH B.M含有2种官能团 C.M能与NaOH发生反应 OH H D.M不能发生取代反应 8.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总 数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最 大。下列叙述错误的是 A.原子半径：W>X>Y B.ZX3为含共价键的离子化合物 C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W 9.利用下列实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是 5滴0.1mol-L-15滴0.1mol·L1 气体 MnSO.(aq) CuSOxaq) 2mL5% 2mL10% 饱和 HO,溶液 HO,溶液 NaHCO 溶液 A探究不同金属离子对双氧水 B.除去CO2中的 分解速率的影响 C.分离氯仿和水 D制备无水乙酸 S02 10.微粒相遇时的色彩变化蕴含化学奥秘。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 将等体积等物质的量浓度的硫酸铝钾溶液与 A++SO+Ba2++4OH一BaSO A Ba(OH),溶液混合，有白色沉淀产生 +[AK(OH)] B 将铜粉加人含有双氧水的稀硫酸中，溶液变蓝 Cu+H2 O:+2H*-Cu*++2H2O c 将新制氯水滴人淀粉K1溶液中，溶液变蓝 C+2-2C1+1 D 将KSCN溶液滴人FeC1,溶液中，溶液变为红色 3SCN+FeFe(SCN), 【高一化学第2页（共6页）】 11.实验室用NaCIO溶液与NH,反应可制备联氨(N,H,),反应原理为NaClO+NH,一 N,H,十NaC1+H,O(未配平)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正 确的是 A.bmol·L NaCIO溶液中含Na+的数目为NA B.22.4L氨气中含有NH,分子的数目为N C,18gH,0中含有中子的数目为10N D.每生成32gN,H,转移电子的数目为2N 12.白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含Fe,O,CoO,CuS、CuS,还含 少量SiO:)中分离回收金属的流程如下： H.O: NaOH +滤液1一 氧化 一系列，CoS0, 稀硫酸 →调 操作 白合金 滤清3△Fe,O, 酸浸1 空气 稀硫酸 CuSO,溶液 滤渣1 培烧2 酸浸2 →滤渣2 已知：CuS、CuzS难溶于稀硫酸。 下列说法正确的是 A.“滤液1”中的金属离子只有Fe2+、Co+ B.“氧化”时的反应为2H++2H,O2十Fe2+一Fe+十2HO C.“滤渣2”中的SiO2为两性氧化物 D.“焙烧2”中发生了反应Cu,S+20,烧2Cu0+S0, 13.0.3g有机化合物R在足量氧气中充分燃烧，只生成0.88gCO2和0.54gH2O。下列说法 错误的是 A.R属于烃类 B.光照下，R能与氯气发生取代反应 C.R中含有不饱和键 D.R中碳、氢原子个数比为1：3 14,下列方案、现象和结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 取少量蔗糖于烧杯中，加人少量水， 蔗糖变黑，同时膨胀 A 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 变大 B 向红色石蕊试液中通人SO2 红色石蕊试液褪色 SO2具有漂白性 向CuCl,溶液中投入金属Na 有红色固体析出 Na的活泼性比Cu强 木炭与稀硝酸在加热条件下反 D 将红热的木炭投人稀硝酸中 产生红棕色气体 应生成NO2 【高一化学第3页（共6页）】 15.某澄清溶液中，可能含有Na+、K、Ag、Mg、Ba+,NO、CO号，SiO、SO中的几种 离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加人足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L(标准状况 下)气体 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至 恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g 瓜 向Ⅱ的滤液中滴加BaCL,溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A.原溶液中一定不存在Ag、Mg2+、Ba2+、SO B.原溶液中不确定是否含有NO方和Na C.原溶液中c(CO)=c(SiO%)=0.5mol·L D.原溶液中一定含有K+,且c(K+)=0.8mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)含硫废盐水的主要成分为接近饱和的氯化钠以及硫化钠、硫氢化钠，还含有溶解在 水中的硫化氢，硫含量为25.843g·L1。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。 盐酸 H 硫盐赋液吸收HS。 含硫高浓 高浓度废 通电 HO,盐酸 度废盐水 盐水 精制盐水 C +NaOH溶液 回答下列问题： (1)加入盐酸时，发生的主要反应的离子方程式为 (2)加入盐酸时，需向含硫高浓度废盐水中通入高纯N2,代替通入空气的原因是 (3)加入盐酸时，3h内，反应液pH变化和温度变化对除硫效果的影响如下。 800f 温度对除硫效果的影响 600 温度/℃ 除硫后体系中的硫含量/(mg·L1) 400 20 32.3 40 18.15 60 8.69 654314 pH 80 3.27 pH对除硫效果的影响 ①3h内，pH<4硫含量大幅降低，可能原因为 ②结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为 【高一化学第4页（共6页）】 (4)对精制盐水通电时发生反应的化学方程式为 流程图中可循环利用的物质为 (填名称，写1种即可)。 17.(14分)乙酸正丙酯可用作调味剂、食用香料等。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备 乙酸正丙酯。 乙酸、正丙 醇和浓硫酸 沸石 油状 液体 饱和碳 酸钠溶液 回答下列问题： (1)加热可使生成的乙酸正丙酯挥发而方便收集，提高正丙醇、乙酸的转化率，还起到的作用 是 (2)实验室若没有沸石，可以用 代替。 (3)浓硫酸的作用为吸水剂和 (4)装置中的长导管的作用是 :导管末端不伸人液面下 的目的是 (5)饱和Naz CO3溶液的作用是 (6)乙酸正丙酯的同分异构体中，含有羧基的结构有 种。 18.(13分)氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式： ②工业上合成氨气的原理为N2(g)十3H2(g) 高温、高压 催化剂 2NH(g),已知该反应为放热反 应。则反应的能量变化可以用图中的 (填标号)表示。 能↑ 能1 量 反应物 生成物 能量 能量 变化 变化 生成物 反应物 反应过程 反应过程 a b (2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人N2(g)和H2(g)进行合成氨反应。实验测得各 物质的物质的量与时间的关系如图1所示。 on/mol 345t/8 图1 ✉ 【高一化学第5页（共6页）】 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A容器内气体的压强保持不变 B.2v(NH,)=3v(H:) C,容器内气体的密度保持不变 D.N和H2的百分含量相等 ②0≈4min内，v(N2) mol·L1·s1;反应达到平衡后，NH,体积分数 为 % (3)肼(N,H,又称联氨)空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻，体积小、能量 效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼空气碱性燃料电 池的结构如图2所示。 NH三 空气 务 KOH溶液 图2 学 电池工作时，K向电极 (填“a”或“b”")移动，负极的电极反应式为 常 19.(14分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成多种产品，乙烯的某种综合利用 路线如图。 浓硫酸 HC=CH2H,O/催化剂 O/Cu,△ B CH,CHOO/催化剂CH,O, A ① ② ③ D 烟 CH,=CHCOOCHCH H CHCH=CH, 02 CHO 催化剂 ⑥ 略 F 催化剂 G ⑤ (1)A→B的反应类型为 陶 (2)B与D反应生成E的化学方程式是 (3)G分子中含有的官能团名称是 (4)1molH与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 mol. (5)上述路线涉及的反应中，原子利用率为100%的是 (填序号)。 (6)H(丙烯酸乙酯)是合成聚丙烯酸乙酯的单体，写出由H生成聚丙烯酸乙酯反应的化学 方程式： 该高分子的链节为 【高一化学第6页（共6页）】