精品解析：浙江省杭州学军中学2024-2025学年高一下学期学业水平模拟试卷化学试题

杭州学军中学2025年7月学业水平考试化学模拟试卷 学校：___________姓名：___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1. 根据物质的组成与性质进行分类，铜绿[]属于 A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 2. 下列实验所用仪器与操作都正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用适量液体 C．闻液体的气味 D．转移灼热的坩埚 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中正确的是 A. O2的相对分子质量为32 g B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. 1mol OH－的质量等于17 D. H2O的摩尔质量为18g/mol 4. 下列反应中，氯元素被氧化的是 A. B. C. MnO₂+4HCl(浓)= D. 5. 硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是 A. 硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B. 硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C. 硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D. 硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示K2S形成： B. 中子数为1的氢原子：1H C. Se和 Sc互为同位素 D. S2-的结构示意图： 7. 中国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化。下列文物的主要成分是高分子有机物的是 A. 明红地黄彩云龙纹罐 B. 战国龙凤虎纹丝绸 C. 越王勾践剑 D. 唐兽首玛瑙杯 8. 有共价键的离子化合物是（ ） A. B. C. D. 9. 有机反应的化学方程式是理解有机反应机理和进行化学研究的重要工具，下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A. 由苯和液溴制溴苯的反应： B. 由乙炔制备导电高分子的反应： C. 丙烯和的加成反应： D. 甲烷和氯气的取代反应： 10. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀反应： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 向溶液中通入足量氯气： 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 最高正化合价：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. W、X形成的化合物中只含有离子键 D. W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW 12. 下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A. CO还原制铁 B. 电解熔融制铝 C. 加热分解MgO制镁 D. Na还原溶液制铜 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A. 该装置中的能量转化关系为电能转化为化学能 B. 电极为正极 C. 原理示意图中，电流从流向 D. 电池工作时，向极移动 14. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 16g和的混合物中含有个氧原子 B. 标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C. 足量Fe在中充分燃烧，反应中转移的电子数为 D. 固体中含离子总数为 15. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置可用于制取并收集氨气 C. 图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 16. 类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性： 以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B 2FeCl3 2FeI3 C D A. A B. B C. C D. D 17. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C. 若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D. 在中完全燃烧生成向外界释放的能量 18. 为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验： 根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A. Fe2+ B. Fe3+ C. Cl- D. SO 19. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 20. 实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是 A. 步骤①中需加入过量的 B. 步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层 C. 无水的作用是检验正丁醛是否含有水 D. 蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率 二、非选择题 21. 请回答： （1）纯碱的化学式为___________。 （2）向紫色石蕊试剂中滴加氯水，现象为___________。 （3）钠和水反应的离子方程式是___________。 （4）某金属氯化物的质量为28.5g，含有，则M的相对原子质量为___________。 22. 硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： （1）硫铁矿中硫元素的化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）下列关于C 的说法正确的是___________。 A. 酸雨指的是pH<7的降水 B. 浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥SO2气体 C. 浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （4）将A 通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是___________。 23. 淀粉是人体所需的重要营养物质，同时也是重要的化工原料，通过对淀粉的综合利用，可以获得多种有机物。其中有如图转化 已知：a.含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质 b.B能与反应，且与足量金属钠反应生成，B的结构中含有甲基。 请回答： （1）D中所含官能团名称是_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）C+D→E的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢产生气体 B. 在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物 C. 相同物质的量的B和D在氧气中完全燃烧，B消耗氧气多 D. B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物 24. 小军师同学利用下列装置测定空气中 SO2的含量。 （1）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________； （2）该装置中发生的离子方程式为：___________。 （3）若空气流速为：当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是___________mg/m3。 25. 小蔡同学有点缺铁性贫血，他看中了市面上的一款“SP 补铁剂”，产品说明书如图。但他为人谨慎，想通过实验验证产品说明书是否属实，再购买和使用。测定补铁剂中铁元素的含量 　　　　　　SP补铁剂 主要成分：水、硫酸亚铁 产品规格：30mL（50mg铁/mL） 保质期：720天 产地：德国 适用人群：成人 注意事项：启封后尽快饮用 【实验原理】用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定补铁剂，即可测定Fe2+的含量。 I．配制 的酸性KMnO4标准溶液 （1）用电子天平(可精确到0.001g)称取的KMnO4的质量为___________。 （2）配制上述溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 （3）下列配制溶液的操作中，正确的是___________(填序号)。 A. 将高锰酸钾固体放入烧杯中，量取约20mL 水进行溶解，并加入适量稀硫酸酸化 B. 待酸性KMnO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中 C. 酸性KMnO4溶液转移到容量瓶后，直接定容 D. 将液摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处 Ⅱ．用移液管量取10.00mL 补铁剂，用所配制的酸性KMnO4标准溶液滴定补铁剂，测定Fe2+的含量。滴定过程中，平均消耗12.00mL 酸性KMnO4标准溶液。 已知滴定过程中涉及的反应的离子方程式为： （4）根据实验结果， 补铁剂中Fe²⁺的浓度为___________ mg/mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杭州学军中学2025年7月学业水平考试化学模拟试卷 学校：___________姓名：___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1. 根据物质的组成与性质进行分类，铜绿[]属于 A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碱式碳酸铜又称为铜绿，其阳离子为金属离子Cu2+，阴离子为酸根离子CO ,故为盐，且由于其含氢氧根，故为碱式盐，故选C。 2. 下列实验所用仪器与操作都正确的是 A．稀释浓硫酸 B．取用适量液体 C．闻液体的气味 D．转移灼热的坩埚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A错误； B．试剂瓶需紧挨着试管口倾斜倒入，故B错误； C．闻气体或液体的气味时，都应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，为防止中毒，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻太多气体的气味，故C错误； D．用坩埚钳夹取灼热的坩埚时，必须将钳尖先预热，以免坩埚因局部冷却而破裂，且钳尖朝上，利用中间的圆形部位托住坩埚，故D正确； 故选D。 3. 下列说法中正确的是 A. O2的相对分子质量为32 g B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. 1mol OH－的质量等于17 D. H2O的摩尔质量为18g/mol 【答案】D 【解析】 【分析】相对分子质量的单位是1，一般不写；摩尔质量指1mol物质所具有的质量，单位是g/mol，据此进行分析。 【详解】A.相对分子质量的单位是1，故O2的相对分子质量为32，故A 错误； B.质量的单位为g，1molCO2的质量为44g，故B错误； C.质量的单位为g，1mol OH－的质量等于17g，故C错误； D.物质的摩尔质量是指1mol该物质所具有的质量，所以H2O的摩尔质量为18g/mol，故D正确； 综上所述，本题选D。 4. 下列反应中，氯元素被氧化的是 A. B. C. MnO₂+4HCl(浓)= D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3中Cl为+5价，反应后变为KCl中的-1价，化合价降低，被还原，A项错误； B．Cl2中Cl为0价，反应后变为PCl5中的-1价，化合价降低，被还原，B项错误； C．浓HCl中Cl为-1价，部分变为Cl2中的0价，化合价升高，被氧化，C项正确； D．Cl2中Cl为0价，反应后变为HCl中的-1价，化合价降低，被还原，D项错误； 答案选C。 5. 硫酸铁溶液具有强有力的收敛作用，能使血液凝固，可用于应急止血。它具有该作用的可能原因是 A. 硫酸铁中铁元素为+3价，具有氧化性，起到杀菌消毒作用 B. 硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁沉淀，沉淀堵住了创口，起到止血效果 C. 硫酸铁中的铁元素有补血效果，起到预防缺铁性贫血 D. 硫酸铁是电解质，血液为胶体，两者发生聚沉，起到止血效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铁中铁元素为+3价，可以与细菌细胞内的酶、蛋白质等反应，破坏其生物活性，导致细菌死亡‌，起到杀菌消毒作用，但是与止血无关，A错误； B．硫酸铁溶液水解生成氢氧化铁，但是与止血效果无关，B错误 C．临床上较常用二价铁类的铁剂作为缺铁性贫血的补血剂，与止血效果无关，C错误； D．血液属于胶体，加入电解质溶液(硫酸铁溶液)可使胶体聚沉，血液凝聚达到止血效果，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 用电子式表示K2S形成： B. 中子数为1的氢原子：1H C. Se和 Sc互为同位素 D. S2-的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2S为离子化合物，用电子式表示物质形成过程时要表明电子转移，即，A正确； B．质子数为1，中子数为1的氢原子为，B错误； C．Se和 Sc不是同种元素，不是同位素，C错误； D．S2-共有18个电子，结构示意图为 ，D错误； 故选A。 7. 中国古代文物蕴含着瑰丽的中华历史文化。下列文物的主要成分是高分子有机物的是 A. 明红地黄彩云龙纹罐 B. 战国龙凤虎纹丝绸 C. 越王勾践剑 D. 唐兽首玛瑙杯 【答案】B 【解析】 【详解】A．明红地黄彩云龙纹罐是陶瓷材质，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．战国龙凤虎纹丝绸主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B符合题意； C．越王勾践剑是青铜器，属于合金，C不符合题意； D．唐兽首玛瑙杯是玛瑙材质，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 8. 有共价键的离子化合物是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。 【详解】A.中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故A正确； B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误； C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误； D.碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误； 故答案为A。 9. 有机反应的化学方程式是理解有机反应机理和进行化学研究的重要工具，下列有机反应的化学方程式书写正确的是 A. 由苯和液溴制溴苯的反应： B. 由乙炔制备导电高分子的反应： C. 丙烯和的加成反应： D. 甲烷和氯气的取代反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和液溴发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：+Br2+HBr，A错误； B．乙炔发生加聚反应生成的聚乙炔为导电高分子，化学方程式为：nCHCH，B正确； C．丙烯和发生加成反应生成CH2BrCHBrCH3，化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2 CH2BrCHBrCH3，C错误； D．甲烷和氯气发生取代反应的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 与稀反应： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 向溶液中通入足量氯气： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式，A选项正确； B．向饱和溶液中通入过量，会析出晶体，离子方程式应为，B选项错误； C．向苯酚钠溶液中通入少量，由于苯酚酸性强于，反应生成苯酚和，离子方程式应为，C选项错误； D．向溶液中通入足量氯气，被氧化为，离子方程式应为，D选项错误； 故答案选A。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. 最高正化合价：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. W、X形成的化合物中只含有离子键 D. W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，X为Na元素；非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，可知Y为Si元素、Z为Cl元素符合；由上述分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为Si元素、Z为Cl元素，据此解题： 【详解】A．最高正化合价：Z(+7)＞Y(+4)＞X(+1)，A正确； B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，B正确； C．W、X形成的化合物若为过氧化钠，含有离子键、共价键，C错误； D．W、X、Z能形成具有强氧化性的NaClO，D正确； 故答案为：C。 12. 下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A. CO还原制铁 B. 电解熔融制铝 C. 加热分解MgO制镁 D. Na还原溶液制铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上常用CO还原Fe2O3的方法冶炼铁（高炉炼铁），符合实际生产，A正确； B．铝的冶炼需电解熔融Al2O3，而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），B错误； C．镁的金属活动性强，需电解熔融MgCl2制取，直接加热分解MgO无法得到镁，C错误； D．钠会优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换CuSO4溶液中的铜，D错误； 故选A。 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是 A. 该装置中的能量转化关系为电能转化为化学能 B. 电极为正极 C. 原理示意图中，电流从流向 D. 电池工作时，向极移动 【答案】B 【解析】 【分析】根据总反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，铜失电子发生氧化反应，铜是负极、Ag2O是正极。 【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，故A错误；        B．Ag2O 得电子生成银单质，Ag2O/Ag电极为正极，故B正确； C．铜是负极、Ag2O是正极，原理示意图中，电流从Ag2O流向Cu，故C错误；        D．原电池中，阴离子移向负极，电池工作时，OH-向负极移动，故D错误； 选B。 14. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A. 16g和的混合物中含有个氧原子 B. 标准状况下，22.4L空气含有个单质分子 C. 足量Fe在中充分燃烧，反应中转移的电子数为 D. 固体中含离子总数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．16g和的混合物中含有16g原子，即原子，即个氧原子，A正确； B．标准状况下，22.4L空气，即空气，但是空气中除了单质，还含有二氧化碳、水等化合物，所以含有的单质分子小于个，B错误； C．共有反应，化合价从0价降到-1价，转移的电子数为，C错误； D．固体中含和，离子总数为，D错误； 故选A。 15. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置可用于制取并收集氨气 C. 图③操作仰视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．和浓盐酸反应制氯气需要加热，图①装置缺少酒精灯加热装置，A错误； B．NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，因此实验室制氨气选用NH4Cl和Ca(OH)2反应制备，B错误； C．仰视刻度线定容，会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，C错误； D．实验室选用乙醇、乙酸和浓硫酸加热酯化反应，制备乙酸乙酯，并将生成的蒸气经导管通到饱和溶液的液面上收集产物，D正确； 答案选D。 16. 类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性： 以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B 2FeCl3 2FeI3 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与水常温下歧化生成HCl和HClO，I2性质相似，与水反应生成HI和HIO，A项正确； B．Cl2氧化性强，能将Fe氧化为Fe3+，但I2氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，生成FeI2而非FeI3，B项错误； C．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，同理Ag+与I-生成AgI沉淀，C项正确； D．H2与Cl2点燃生成HCl，H2与I2加热生成HI，产物类比合理，D项正确； 答案选B。 17. 甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A. 的能量大于和的能量总和 B. 生成水煤气的反应与该反应的能量变化相同 C. 若破坏中的化学键需吸收热量，则破坏键需吸收热量 D. 在中完全燃烧生成向外界释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中可知，和的总能量高于和的能量总和，但不能得出的能量大于和能量总和，A错误； B．甲烷与氧气反应是放热反应，生成水煤气的反应是吸热反应，二者能量变化不同，B错误； C．已知和断裂化学键吸收2646kJ能量，若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，那么破坏吸收2×493 = 986kJ能量。中含4molC - H键，设破坏1molC - H键需吸收热量xkJ，则4x + 986 = 2646，解得x = 415，即破坏1molC - H键需吸收热量415kJ，C正确； D．图中生成的是，而该选项说的是生成，转化为会继续放热，所以在中完全燃烧生成向外界释放的能量大于3446kJ-2464kJ=800kJ，D错误； 故选C。 18. 为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验： 根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A. Fe2+ B. Fe3+ C. Cl- D. SO 【答案】D 【解析】 【详解】加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-，加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含铁离子，之后加氯水，溶液变红说明原溶液中含有Fe2+，因此不能确定该溶液中是否含硫酸根离子，答案选D。 19. 某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A. 2 min时，B的浓度为1.5 mol/L B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 反应前后容器内气体的压强之比为1：1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】假设反应开始时A、B的浓度都是a mol/L，根据反应2 min后v(D)=0.25 mol/(L·min)，可知△c(D)=0.25 mol/(L·min)×2 min=0.5 mol/L，则根据物质反应转化关系可知此时△c(A)=(a-0.25) mol/L，△c(B)=(a-0.75) mol/L，△c(C)=△c(D)=0.5 mol/L，测得B的物质的量分数为25%，可得×100%=25%，解得a=1.5 mol/L，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知：开始时加入A、B物质的浓度为1.5 mol/L，反应进行到2 min时，消耗B物质浓度为△c(B)=(a-0.75) mol/L=(1.5-0.75)mol/L=0.75 mol/L，故2 min时，B的浓度为c(B)=1.5 mol/L-0.75 mol/L=0.75 mol/L，A错误； B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，但容器的容积不变，反应混合物中任何物质的浓度不变，因此化学反应速率也不变，B错误； C．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，反应在恒温、恒容条件下进行，因此反应前后气体的压强不变，故反应前后容器内气体的压强之比为1：1，C正确； D．根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应；反应混合物都是气体，气体的质量始终不变，则无论反应是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此不能根据混合气体的平均相对分子质量不变判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是C。 20. 实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是 A. 步骤①中需加入过量的 B. 步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层 C. 无水的作用是检验正丁醛是否含有水 D. 蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率 【答案】B 【解析】 【分析】酸性条件下，正丁醇被Na2Cr2O7氧化得到正丁醛，由于正丁醛微溶于水，加水除正丁醛以外，其他成分易溶于水，静置分液后加硫酸镁干燥，蒸馏可到正丁醛。 【详解】A．酸性条件下，Na2Cr2O7具有强氧化性，步骤①中加入过量的Na2Cr2O7会使生成的正丁醛被氧化成正丁酸，A错误； B．根据分析可知，步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层，B正确； C．无水MgSO4的作用是干燥，C错误； D．蒸馏时应该使用直形冷凝管，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题 21. 请回答： （1）纯碱的化学式为___________。 （2）向紫色石蕊试剂中滴加氯水，现象为___________。 （3）钠和水反应的离子方程式是___________。 （4）某金属氯化物的质量为28.5g，含有，则M的相对原子质量为___________。 【答案】（1） （2）先变红后褪色 （3） （4）24 【解析】 【小问1详解】 纯碱的化学式为； 【小问2详解】 氯水中有盐酸和次氯酸，所以向紫色石蕊试剂中滴加氯水，试剂先显色，后褪色，现象为先变红后褪色； 【小问3详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以离子方程式是； 【小问4详解】 某金属氯化物的质量为28.5g，含有，该物质则有0.300mol，金属氯化物的相对原子质量为，则M的相对原子质量为95-35.5×2=24。 22. 硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系： （1）硫铁矿中硫元素的化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为___________。 （3）下列关于C 的说法正确的是___________。 A. 酸雨指的是pH<7的降水 B. 浓硫酸有强氧化性，不能用于干燥SO2气体 C. 浓硫酸有脱水性，因此可以使硫酸铜晶体失去结晶水 D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低 （4）将A 通入新制氯水中，发现溶液褪色，检验反应后溶液中还原产物阴离子的方法是___________。 【答案】（1）-1 （2）4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2 （3）D （4）试管中取少量反应后的溶液，先滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，又有白色沉淀，说明含有Cl- 【解析】 【分析】硫铁矿(含FeS2 )和O2 反应生成Fe2O3 和SO2，则A为SO2；SO2和O2  发生催化氧化生成SO3，则B为SO3；SO3和水反应生成C，C为H2SO4；SO2 和水反应生成D，D为H2SO3；H2SO3 和O2  反应生成H2SO4；据此分析解答。 【小问1详解】 FeS2 中Fe元素化合价为+2价，则S元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 FeS2 和O2 反应生成Fe2O3 和SO2，化学方程式为4FeS2 +11O2 2Fe2O3 +8SO2； 【小问3详解】 C为H2SO4； A．一般正常雨水pH＜7，酸雨指的是pH＜5.6的降水，故A错误； B．浓硫酸有强氧化性，但是不能与SO2反应，因为没有中间价态，故可以干燥SO2，故B错误； C．浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水，表现的是吸水性，故C错误； D．稀硫酸长时间放置在空气中，水蒸发浓度会变高，浓硫酸具有吸水性，长时间放置在空气中浓度会变低，故D正确； 故答案为：D； 【小问4详解】 将SO2通入到新制氯水中，溶液褪色，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl是还原产物，检验其阴离子Cl-的方法是：试管中取少量反应后的溶液，先滴加足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀，静置，再向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，又有白色沉淀，说明含有Cl-。 23. 淀粉是人体所需的重要营养物质，同时也是重要的化工原料，通过对淀粉的综合利用，可以获得多种有机物。其中有如图转化 已知：a.含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质 b.B能与反应，且与足量金属钠反应生成，B的结构中含有甲基。 请回答： （1）D中所含官能团名称是_______。 （2）B的结构简式是_______。 （3）C+D→E的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢产生气体 B. 在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物 C. 相同物质的量的B和D在氧气中完全燃烧，B消耗氧气多 D. B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物 【答案】（1）碳碳双键 羧基 （2） （3） （4）BD 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能与反应，则含有羧基，且与足量金属钠反应生成，结合B化学式可知，B还含有羟基，B的结构中含有甲基，且B能和浓硫酸发生消去反应生成D引入碳碳双键，则羟基在中间碳原子上，B的结构简式为：；B生成D时为醇羟基的消去反应，生成D：；A一定条件下反应生成C，结合E结构可知，C为乙醇；C与D发生酯化反应生成E和水； 【小问1详解】 D的结构简式为：，含有的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式：； 【小问3详解】 C与D发生酯化反应生成E和水，反应为：； 【小问4详解】 A．钠的密度大于乙醇，且能和乙醇生成氢气，故将一小粒钠投入C中，钠沉入乙醇中且缓慢产生气体，A错误； B．D和E分子中均含有碳碳双键，故在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物，B正确； C．有机物燃烧通式为CxHyOz+（x+y-z）O2xCO2+y H2O；相同物质的量的B和D在氧气中完全燃烧，DB消耗氧气相同，C错误； D．B中含有羟基、羧基，在浓硫酸作用下，两个B可能发生酯化反应生成六元环状化合物，D正确； 故选BD。 24. 小军师同学利用下列装置测定空气中 SO2的含量。 （1）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是___________； （2）该装置中发生的离子方程式为：___________。 （3）若空气流速为：当观察到装置内___________时，结束计时，测定耗时t min。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是___________mg/m3。 【答案】（1）增大接触面积，使充分反应 （2）SO2+I2+2H2O=4H+++2I- （3） ①. 溶液蓝色消失时 ②. 【解析】 【分析】空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应；装置内是SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的系数比为1：1，原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时。 【小问1详解】 空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接触面积，使充分反应； 【小问2详解】 装置内是SO2和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知I2和SO2的系数比为1：1，再结合原子守恒可得离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H+++2I-； 【小问3详解】 原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时，通入空气t min时，空气体积V=t min×a m3•min-1=atm3，二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为0.1×0.1mol=0.01mol，则该空气样品中SO2的含量=mg/m3=mg/m3。 25. 小蔡同学有点缺铁性贫血，他看中了市面上的一款“SP 补铁剂”，产品说明书如图。但他为人谨慎，想通过实验验证产品说明书是否属实，再购买和使用。测定补铁剂中铁元素的含量 　　　　　　SP补铁剂 主要成分：水、硫酸亚铁 产品规格：30mL（50mg铁/mL） 保质期：720天 产地：德国 适用人群：成人 注意事项：启封后尽快饮用 【实验原理】用一定浓度的酸性高锰酸钾标准溶液滴定补铁剂，即可测定Fe2+的含量。 I．配制 的酸性KMnO4标准溶液 （1）用电子天平(可精确到0.001g)称取的KMnO4的质量为___________。 （2）配制上述溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________。 （3）下列配制溶液的操作中，正确的是___________(填序号)。 A. 将高锰酸钾固体放入烧杯中，量取约20mL 水进行溶解，并加入适量稀硫酸酸化 B. 待酸性KMnO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中 C. 酸性KMnO4溶液转移到容量瓶后，直接定容 D. 将液摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线处 Ⅱ．用移液管量取10.00mL 补铁剂，用所配制的酸性KMnO4标准溶液滴定补铁剂，测定Fe2+的含量。滴定过程中，平均消耗12.00mL 酸性KMnO4标准溶液。 已知滴定过程中涉及的反应的离子方程式为： （4）根据实验结果， 补铁剂中Fe²⁺的浓度为___________ mg/mL。 【答案】（1）1.580g （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3）AB （4）33.6 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，根据实验步骤考虑所需要的仪器，根据c=进行误差分析，计算Fe2+含量时，先计算高锰酸钾的量，结合方程式计算Fe2+的量，最后计算Fe2+浓度，注意单位的换算。 【小问1详解】 n(KMnO4)=100mL×10-3L/mL×0.1000mol⋅L-1=0.01mol，m(KMnO4)=0.01mol×158g/mol=1.580g，用电子天平(可精确到0.001g)称取的KMnO4的质量为1.580g； 【小问2详解】 配制100mL0.1000mol⋅L-1的酸性KMnO4标准溶液，所需的仪器有电子天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等； 【小问3详解】 A．将高锰酸钾固体放入烧杯中，量取约20mL水进行溶解，并加入适量稀硫酸酸化，稀硫酸与高锰酸钾不反应，符合规定操作，故A正确； B．待酸性KMnO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中，符合规定操作，故B正确； C．酸性KMnO4溶液转移到容量瓶后，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃杯2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，不符合规定操作，故C错误； D．定容后塞上容量瓶瓶塞，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所得溶液的浓度偏小，故D错误； 故答案为：AB； 【小问4详解】 n(KMnO4)=12.00mL×10-3L/mL×0.1000mol⋅L-1=0.0012mol，结合方程式可知n(Fe2+)=0.0012mol5=0.006mol，补铁剂中Fe²⁺的浓度为=33.6mg/mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $