第五章 化工生产中的重要非金属元素 分层练习 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．下列离子检验过程中，发生了生成沉淀的离子反应的是（    ） A．用溶液和稀盐酸检验 B．用溶液和检验 C．用铂丝、盐酸和蓝色钴玻璃检验 D．用NaOH浓溶液和湿润的pH试纸检验 2．材料是现代社会发展的重要支柱，在很多领域发挥着重要的作用。下列相关叙述不正确的是 A．2023年5月30号发射的神舟十六号上的航天员穿的航天服，使用了多种合成纤维 B．中国承建的卡塔尔首座光伏电站中的光伏材料和我国即将问世的6G芯片化学成分均是高纯硅 C．新发现的纯碳材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体，均为新型有机高分子材料 D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”赞誉的越窑秘色青瓷属于传统硅酸盐制品 3．分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉 C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸铵和氯化铵 4．气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是 A．一定含有溴化氢、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳 C．一定不含氨气、氯气 D．可能含有二氧化碳和氯气 5．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 A．二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸 B．在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ C．二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高 D．二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀 6．下列物质类别不是硫在自然界存在形态的是 A．单质 B．硫化物 C．亚硫酸盐 D．硫酸盐 7．由反应Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸，不可能的反应原理是 A．强酸制取弱酸的原理 B．可溶性酸制取难溶性酸的原理 C．溶液中离子结合生成沉淀的原理 D．氧化还原反应的原理 8．H2S有剧毒，不能排放在空气中，将H2S和O2的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（      ） A．腐败的鱼、肉、蛋中都有硫化氢气体产生 B．O2在转化过程中发生的反应为O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O C．图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变 D．为避免混合液失效，混合气体中H2S和O2的比例应大于2:1 9．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2 10．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述不正确的是 A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4 B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料 11．下列有关铵根离子(NH)或铵盐的性质的叙述中，不正确的是 A．溶液中NH和OH-在加热时可生成NH3 B．铵盐受热分解均有生成NH3放出 C．铵盐均易溶于水 D．铵盐属于离子化合物 12．铜和镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（   ） A． B．和 C． D．、和 二、非选择题 13．用化学知识回答下列问题。 I．实验室配制的溶液。 (1)需称量固体 g。 (2)在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 。 (3)如果在定容时仰视，则溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) II．根据元素化合物相关知识填空。 (4)中阳离子与阴离子个数比 ，检验其组成中所含阳离子的方法是 。 (5)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为 ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是 。 (6)的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用反应的化学方程式解释原因 。 (7)科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知为和混合物) 回答下列问题： ①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 (填化学式)。 ②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是 (填化学式)。 ③写出与反应生成的化学方程式： 。 ④氨气与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 。 14．现有下列物质：①NaHCO3固体、② KHSO4固体、③稀HNO3、④铜、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶体、⑨Ba(OH)2固体 。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)写出⑥的电离方程式为 。 (3)②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 。 (4)③可与④发生反应，请将方程式配平 。 该反应的氧化产物是 ，做氧化剂的硝酸占参加反应硝酸的比例为 (用分数表示)。 15．根据信息书写指定反应的方程式。 (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。 试剂：溶液、稀硝酸、溶液、溶液、溶液 ①的离子方程式： ； ②酸性条件下（有强氧化性）的离子方程式： 。 (2)工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。 ①被氨水吸收后生成含和溶液的离子方程式： ； ②被吸收的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C C D C D D A B 题号 11 12 答案 B B 13．(1)6.0 (2)胶头滴管、500mL容量瓶 (3)偏小 (4) 1:2 焰色试验 (5) 氧化剂、还原剂 (6) (7) N2O5、SO2、SO3 NH3 14．(1) ③④⑥⑦ ①②⑥⑨ (2)MgCl2=Mg2++2Cl— (3) (4) Cu(NO3)2 15．(1) (2) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$