第六章 化学反应与能量 章末检测 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A．压强 B．温度 C．反应物浓度 D．催化剂 2．甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．由氢原子形成H-H键时吸收能量 D．H-C键断裂时吸收能量 3．下列说法错误的是 A．化学反应中形成化学键会放出能量 B．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关 C．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量 D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应 4．下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是（    ） A．牛奶放在冰箱中冷藏 B．使用加酶洗衣粉洗涤衣物 C．汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂 D．工业合成氨时，及时将氨气液化分离 5．银锌纽扣电池放电时的反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列有关说法中错误的是 A．电解质溶液可能是稀盐酸 B．Ag2O为正极，发生还原反应 C．Zn是电池的负极 D．银锌电池具有体积小、质量轻的优点 6．与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 A．反应开始2min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．2～4min内温度对反应速率的影响较大 D．反应在2～4min内生成的平均反应速率为 7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是 A．反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果 B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑 C．为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D．使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率 8．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是（    ） A．在熔融电解质中，O2-向负极移动 B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 9．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于 A．只存在于氧气中 B．只存在于SO3中 C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在 10．有一种被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 C．正极电极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D．当6.5gZn完全溶解时，流经电解质溶液中的电子个数约为1.204×1023 11．反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L−1。对此反应速率的表示，正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)−1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶2∶1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·(L·min)−1 D．用B和C表示的反应速率对该反应的意义不同 12．在下列反应中，加入后，则存在于 A．只存在于CO和中 B．存在于CO、、中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、、、中 13．为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。 下列说法不正确的是 A．由图像可知，该反应是放热反应 B．0—t1时间段，CO2的化学反应速率v＝(mL·min-1) C．根据(V3—V2)＜(V2—V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D．由图像可知，0—t1的反应速率比t1—t2的反应速率快 二、非选择题 14．现有部分短周期元素的信息如表所示： 元素编号 元素性质或原子结构信息 X 第三周期元素中简单离子半径最小的元素 Y 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性 Z 原子核外电子数和所在周期数相等 A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。 (1)元素X在周期表中的位置是 ，其简单离子的结构示意图为 。 (2)单质B的电子式为 。 (3)丁中所含的化学键类型是 (填序号)。 a．离子键　　　　b．极性共价键　　　　c．非极性共价键 (4)反应②中，0.5molNaClO参加反应时转移1mol电子，该反应的化学方程式为 。 (5)一定条件下，A与、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为 。 (6)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：，从电极反应来看，每消耗1mol转移的电子数为 。 15．某温度时，在一个2 L的密闭容器中发生N2和H2合成氨的反应，三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： (1)图中Z代表的物质的电子式为 ；实验室用两种固体加热制备气体Z的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 min时， 。 (3)下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体的总质量不再变化 C．混合气体的分子总数不再变化 D． (4)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．保持容器压强不变，充入一定量氦气，会减小反应速率 B．加入高效催化剂，可以增大反应速率，提高生产效率 C．升高温度，分解速率减小 D．保持容器容积不变，充入一定量氦气，能增大反应速率 16．硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。 (1)工业可采用分解的方法制取氢气。在容积为的恒容密闭容器中，加入的，控制不同温度进行此反应。 ①已知各化学键的键能如下： 化学键 键能 436 425 347 则分解产生和的热化学方程式为 。 ②时，反应经过达到平衡状态，此时的转化率为，则用表示的反应速率 。 (2)将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。 ②图示中反应Ⅲ的离子方程式为 。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含，可采取的措施有 。(写出一条即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D A A D D D C 题号 11 12 13 答案 B B D 14．(1) 第三周期第IIIA族 (2) (3)bc (4)； (5)。 (6)6 15．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 (2)0.075mol∙L-1∙min-1 (3)C (4)CD 16．(1) (2) 增大铁离子浓度或氧气的通入量 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$