第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．下列关于SO2的说法不正确的是 A．无毒、无味的气体 B．可与碱溶液反应 C．能使品红溶液褪色 D．可用作食品添加剂 2．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是、 B．b是 C．反应①是氧化还原反应，反应②是分解反应 D．所有铵盐分解都会产生 3．离子方程式是化学的专业用语，下列叙述对应的离子方程式书写正确的是 A．制的离子方程式： B．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠： C．用醋酸溶解水垢： D．金属铁溶于稀硫酸中： 4．每年10月23日早上6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．、、均为电解质 B．溶液中，的数目为 C．标准状况下，中原子总数为 D．反应①每消耗，则反应②生成物中分子数为 5．将22.4g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生42.8g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是 A． B．和 C．和 D．和 6．某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．制取氨气时烧瓶中X固体可选用CaO B．收集气体的操作是同时打开弹簧夹a和b C．根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D．喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足 7．实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A．Fe与浓硝酸反应制 B．与浓盐酸制备 C．CaO与浓氨水制备 D．与较浓的硫酸制备 8．实验小组探究与的反应。向盛有的烧瓶中加入固体、测得反应体系中含量随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．有生成推测发生了反应： B．段含量下降可能与反应有关 C．段含量增加，表明的生成速率大于消耗速率 D．点剩余固体中无 9．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．反应Ⅲ的化学方程式为 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．上述反应中，氮元素化合价均发生变化 10．只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．我国科学家最近开发催化剂AgI/CuO实现CO2高效还原制备纳米C2高附加值产品(颗粒直径为50-80nm)。某小组收集铜银废料(含少量Fe、Zn等杂质)为原料制备CuO和AgI． 下列说法正确的是 A．从资源利用和环保角度考虑，“酸溶”选择浓硝酸 B．“灼烧”操作需要酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角和玻璃棒 C．上述发生的化学反应都是氧化还原反应 D．纳米C2可发生丁达尔效应 12．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 13．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中的试剂a可以是Cu B．②中反应需要NaOH溶液足量 C．③中反应体现了Na2SO3的还原性 D．若将③中的S换成Cl2，则氧化产物变为Na2SO4 14．中山靖王金缕玉衣收藏于河北博物院，整套玉衣全长1.88米，用玉片2498片，金丝1100克。玉片的角上穿孔，用黄金制成的丝缕把它们编缀。下列叙述错误的是 A．金能制成丝缕是因为金具有很大的硬度 B．编缀过程中只发生了物理变化 C．玉的主要成分为无机物 D．金缕玉衣在空气中难发生氧化还原反应 15．下列实验装置使用不正确的是 A．装置①可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 B．装置②可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C．装置③可用于模拟侯氏制碱法制备 D．装置④可用于比较和的热稳定性 二、非选择题 16．大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答： (1)写出硫元素的氢化物的化学式 。 (2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是 。 (3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是 。 (4)下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是 (填字母，下同)，有氧化性的是 ，是高沸点酸的是 。 a．能与铜反应放出 b．能与NaCl反应制取氯化氢 c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象 (5)火药点燃后发生的反应如下：，其中还原剂是 。 17．硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1)属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放溶液的试剂瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的 (填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式： 。 (3)实验室制备的原理是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含的溶液吸收，从而实现的回收利用。写出与在水溶液中发生反应的离子方程式： ；每消耗，转移电子的物质的量为 。 (5)汽车尾气中含有和，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成和，则该反应的化学方程式为 。 (6)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。 18．已知甲是短周期某主族元素的最简单氢化物，该物质有如下转化关系(条件省略)。 Ⅰ．若丙在常温常压下为红棕色气体。 (1)某同学欲用如图所示的装置和试剂制取并收集少量甲，则试剂a为 ；请纠正下图中的不妥之处： 。 (2)写出甲→乙反应的化学方程式： 。 (3)丁的浓溶液久置后显黄色，其原因为 。 Ⅱ．若乙为有刺激性气味的气体，丁为二元强酸。 (4)甲的电子式为 。 (5)将乙缓缓通入甲的水溶液直至过量，溶液中的物质的量浓度变化趋势为 (填选项字母)。 a．呈增大趋势至不再变化         b．呈先增大后减小趋势至不再变化 c．呈减小趋势至不再变化         d．呈先减小后增大趋势至不再变化 (6)将乙缓缓通入溶液，能观察到的颜色变化为 。 19．碱式硫酸铝溶液可用于烟气的脱硫，其化学式也可以表示为。 (1)碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al2(SO4)3溶液中分批加入CaCO3粉末，调节溶液的pH=3.5，反应后滤去残渣，得到溶液。 ①残渣的主要成分为 (填化学式)。 ②若调节pH过高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 。 (2)碱式硫酸铝脱硫。碱式硫酸铝溶液吸收SO2生成。 ①理论上能吸收 molSO2(用含x的代数式表示)。 ②碱式硫酸铝吸收SO2过程中，溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。 ③碱式硫酸铝溶液吸收SO2后经加热，释放出高浓度SO2的同时吸收液可再生，实现循环脱硫。循环脱硫过程中的物质的量将 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)与石灰石湿法脱硫技术比较。 ①石灰石湿法脱硫原理是烟气中的SO2与浆液中的石灰石及鼓入的空气反应，最终生成CaSO4.写出该反应的化学方程式： 。 ②吸收标准状况下11.2LSO2，转移电子的物质的量为 。 ③与石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点有 (填一条)。 20．硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图。 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 回答下列问题： (1)氨气的发生装置可以选择下图中的 ，反应的化学方程式为 。 (2)仪器a的名称是 ，其中盛装的药品名称为 。 (3)装置B的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且 。 (4)当装置B中出现 现象时，说明已完全反应。关闭，移开水浴，将装置B继续加热至一段时间，再打开，打开前加热的目的是 。打开后继续保持温度，缓慢滴入稍过量KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为 。 (5)装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。则吸收时发生反应的离子方程式为 (已知被还原为)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D B D D D D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C A C 16．(1) (2) (3)二氧化硫 (4) c a b (5)C 17．(1) 酸性 (2) (3) (4) 1 (5) (6) 18．(1) 浓氨水 试管中的导气管应长一些，接近试管底部 (2) (3)浓硝酸分解产生的又溶于浓硝酸中 (4) (5)d (6)溶液由棕黄色变成浅绿色 19．(1) CaSO4 pH过高，c(OH-)增大，使溶液中部分Al3+转化为Al(OH)3沉淀 (2) (3-x) 减小 增大 (3) 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 1mol 脱硫剂可循环使用，SO2可回收再利用等 20．(1) I(或Ⅱ) (或) (2) 球形干燥管 碱石灰 (3)防倒吸 (4) 液体不再分层 除去生成物中的 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$