2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)仪器b的名称为 。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 。 (2)仪器a中发生反应的化学方程式为 。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择 (填序号)。 (3)下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填字母)。 A．将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．F中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 (4)实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取，同时生成和NaCl，反应的化学方程式为 。 2．氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验家中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知AlCl3易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。    (1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)实验开始前应进行的操作是 。 (3)装置B中盛放 溶液，C中装置盛放的试剂是 。 (4)实验时应先点燃 (填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。 (5)写出G装置中发生反应的离子方程式 。 (6)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为 。 3．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 (1)A中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置C中能看到的实验现象是 ，发生的离子方程式为 。 ②在装置D看到的现象是 。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为 。 ④储气瓶b内盛放的试剂是饱和食盐水，作用是 。 (3)装置F中氯气被吸收的化学方程式是 。 4．某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数，分别进行实验。回答下列问题： (1)甲同学用上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N2，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N2，然后取下干燥管称得其质量为n g。 ①洗气瓶b中盛放的液体是 (写名称)。 ②第二次通入N2的目的是 。 ③甲同学设计的该实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？ 。 (2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验： 通过该方法测得样品中Na2CO3的质量分数为 。(用含x和y的代数式表示) 5．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量，可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水）。 回答下列问题： (1)装置A中盛装液体的仪器名称为 。 (2)写出A中发生反应的离子方程式 。 (3)装置B的作用是 ，不能用Na2CO3溶液的原因是 （用化学方程式解释） (4)装置E中碱石灰的作用是 。 (5)15.6 g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数目为 。 (6)若开始时测得试样的质量为3.0 g，反应结束后测得收集气体折算到标准状况下体积为336 mL，则试样中Na2O2的质量分数为 。 6．实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水 FeCl3。查阅相关资料可知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。 (1)仪器b的名称为 。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ； 若实验时使用的17.4gMnO2完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为 。 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置B同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是 。 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填"甲"、 "乙"、 "丙"、 "丁")。 I II III 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (5)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (6)装置F的作用 。 7．为了证明在实验室制备得到的中会混有，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。 (1)请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→ 。 (2)实验室制备的离子方程式为 。 (3)装置③中Cu的作用 （用化学方程式表示）。 (4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入 。 a．淀粉－KI溶液        b．品红溶液 c．氢氧化钠溶液        d．湿润的淀粉－KI试纸 (5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制时有挥发出来。 8．碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。 (1)NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式 。 (2)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。 ①乙处盛放固体药品的化学式是 ； ②变浑浊的是 烧杯中的澄清石灰水。 (3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： ①装置A的作用为 。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果 。(“偏大”、“不变”、“偏小”) ③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是 9．高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题： (1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式： 。 (2)装置B中盛装的液体是 ，其作用为 。 (3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为 。 (4)向装置C中通入的不能过量，原因是 。 (5)写出D中发生反应的离子方程式： 。 (6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是 。 10．二氧化氯(C1O2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59. 5℃，沸点为11. 0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题： (1)已知2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O，则ClO2 (填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (2)某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 ①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是 。 ②装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为 。 ③装置B的作用是 。 ④当看到装置C中导管液面上升时应 (选填“加快”或者“减慢”)氮气的通入速率。 (3)设计以下装置测ClO2的质量。如图所示： 过程如下： 步骤1：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液； 步骤2：按照图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口； 步骤3：将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2~3次，都倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液； 步骤4：用c mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O=2I+S4O)。 ①装置中玻璃液封管的作用是 。 ②测得通入C1O2的质量m(ClO2)= g(用整理过的含c、V的代数式表示)。 11．实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。 (1)装置A中发生的化学方程式为 ，装置B、C中应盛放的试剂名称为 。 (2)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 。 (3)实验时，先点燃 处的酒精灯，其目的是 ，写出D中反应的化学方程式： 。 (4)F装置所起的作用是 和防止空气中的水蒸气进入E中。 (5)生产84消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 。 (6)84消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式： 。 12．某实验小组利用下图所示装置制备，并探究与碱性溶液的反应。 已知：溶液能溶解单质硫，生成，的溶液通常为黄色，在碱性溶液中很稳定，在酸性溶液中易歧化分解析出单质S。 回答下列问题： (1)装置A中仪器a的名称为 ，使用70%的硫酸溶液的原因是 。 (2)装置B的作用是除去中的硫酸酸雾，则试剂M为 。 (3)装置C的作用是 。 (4)装置D中导气管在液面上的原因是 。 (5)装置D中不断的通入，其与碱性溶液的反应的实验过程和现象如下表： 阶段 实验现象 结论 实验前期 溶液的颜色由无色变为黄色 体现 性，生成溶液 实验后期 过量时，溶液中产生淡黄色沉淀，静置后，上层清液为无色 此阶段反应的化学方程式为 (6)装置E的作用是 。 13．铋酸钠(是分析化学中的重要试剂，其粉末为浅黄色固体，不溶于冷水(加热和夹持仪器已略去)，利用白色且难溶于水的在溶液中与氯气反应制取，并探究其应用。已知的最高价为价，稳定价态为价。 回答下列问题： (1)盛放的玻璃仪器名称是 ；B装置中盛放的液体是 。D装置的作用是 。 (2)C中反应的离子方程式为 。可以初步判断C中反应已经完成的实验现象是 ，反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 ，过滤，洗涤，干燥。 (3)铋酸钠可用来检验的存在。往待测液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色。写出此过程发生反应的离子方程式 。某同学在较浓的溶液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，未观测到溶液出现紫红色，其原因是 。 (4)为测定产品的纯度，取上述产品，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，溶液变为紫红色，再用的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液。该产品中的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 分液漏斗 在装置F后接一个尾气处理装置 (2) ③ (3)AC (4) 2．(1)分液漏斗 (2)检查装置气密性 (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)A (5) (6)碱石灰 3．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) 溶液由无色变为蓝色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 溶液先变红色后褪色 C+2Cl2+2H2O=CO2+4HCl 除去Cl2中的HCl或用排饱和食盐水法收集氯气 (3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 4．(1) 浓硫酸 将反应生成的二氧化碳全部赶到干燥管中被碱石灰吸收 在装碱石灰的干燥管后再接一个装碱石灰的干燥管，防止空气中的水分和CO2进入吸收装置而影响实验测定 (2)×100% 5．(1)分液漏斗 (2) (3) 除去CO2中混有的HCl气体 (4)除去没有反应完的CO2（或除去O2中混有的CO2杂质） (5)（或） (6)78.0%（或78%） 6．(1)圆底烧瓶 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 4.48L (3) 除去Cl2中混有的HCl气体 长颈漏斗内形成一段水柱 (4)乙 (5)A (6)吸收尾气Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置E，引起FeCl3的潮解 7．(1)④③① (2) (3) (4)d (5)溶液只变红不褪色 8．(1)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (2) Na2CO3 丁 (3) 除去空气中的CO2 偏大 排净装置中的空气CO2 9．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O (2) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢杂质 (3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O (4)防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失； (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (6)K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 10．(1)不是 (2) 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 2C1O+H2O2+2H+=2C1O2↑+O2↑+2H2O 防止倒吸(或作安全瓶) 加快 (3) 防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定ClO2的质量 1.3510-2cV 11．(1) 饱和食盐水、浓硫酸 (2)氯化氢与铁反应生成氢气，氢气和氯气混合加热时发生爆炸 (3) A 排净整个装置的空气，避免装置D中铁与氧气反应 (4)吸收多余的氯气，防止污染环境 (5)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O (6)NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 12．(1) 分液漏斗 硫酸溶度较低时，化学反应速率较慢，硫酸浓度过高时，由于水较少，硫酸溶液中存在较多的H2SO4分子，氢离子浓度较低，化学反应速率较慢 (2)NaHSO3 (3)储存SO2 (4)防倒吸 (5) 氧化性 (6)进行尾气处理，吸收多余的SO2，防止其污染环境 13．(1) 三颈烧瓶（三口烧瓶） 饱和食盐水 防止污染空气 (2) C中白色沉淀转化为黄色沉淀 在冰水中冷却结晶 (3) 过量的与氧化产物发生归中反应产生 (4)25% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$