2026届高三化学一轮复习工业流程题专题练习

2026届高三化学一轮复习 工业流程题专题练习 1．以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)为原料提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图，回答下列问题： (1)“焙烧”时，氧化数据如表所示： 空气氧化法 氧化温度/℃ 氧化率/% 氧化时间/h 暴露空气中 450~500 88 14 对流空气氧化炉中 450~500 98 6 在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是 ；为缩短氧化时间，可在焙烧前对高硫铝土矿进行 处理。 (2)磁性氧化铁的化学式为 ；操作Ⅰ在实验中要用到的玻璃仪器有 。 (3)写出滤渣Ⅰ中主要成分是： 。 (4)滤液经过一系列操作可获得，请写出这一系列操作中需要的试剂及用量： 、 。 2．以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，含、乙炔黑、碳纳米管等杂质)为原料提取草酸钴的工艺流程如图。回答下列问题：    已知：每一步加入的试剂都是过量的。 (1)“灼烧”的目的是 ，为加快“灼烧”的反应速率可对废料进行 处理。 (2)“碱浸”的离子方程式为 ；在实验室模拟“碱浸”后分离浸渣和浸液，需要使用的硅酸盐仪器有 。 (3)浸渣的主要成分是，“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。 (4)整个流程中有 个流程发生了氧化还原反应。 (5)在空气中加热，其失重图像如图。a点对应固体的成分是 (填化学式)，段固体质量减小的原因是 。    3．我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图： 回答下列问题： (1)饱和食盐水为氯化钠的饱和溶液，写出氯化钠在生活中的一种用途： 。 (2)写出N2与H2在一定条件下反应生成NH3的化学方程式： 。 (3)进行操作a时所需的玻璃仪器有玻璃棒、 和 。 (4)NaHCO3固体受热分解的化学方程式为 。 (5)现有ag质量分数为w的NH4Cl溶液(不考虑与水发生的反应)： ①该溶液中所含溶质的总质量为 (用含a、w的代数式表示，写出计算式即可)g。 ② gNH3中所含的氮元素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量相等。 4．开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图： 请回答下列问题： (1)粗盐中含有泥沙、、、等杂质，精制时一般步骤如下： 加入的试剂a、b分别是 、 。 (2)③中发生反应的离子方程式为 ，可推断氧化性： (填“>”或“<”)。 (3)⑥通常分三个步骤： 第1步：灼烧，将足量海带灼烧成灰烬； 第2步：溶液的获取； 第3步：氧化。 下列仪器在第1步中不会用到的有 。 A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒 第3步中最好选用的氧化剂是 。 A．浓硫酸B．新制氯水C．酸性高锰酸钾D． (4)⑦中所用的操作方法有 、 。 5．工业上用粗二氧化碲(主要成分为、、、)制备精碲的工艺如图，请回答下列问题： 已知：滤液1中的碲元素以的形式存在。 (1)“溶解”时，加快溶解速率的措施有 (写两种)；滤渣1的成分为 (填化学式)；将洗涤滤渣1的洗涤液合并至滤液1中的目的是 ；滤液2中的阳离子主要为 (填离子符号)。 (2)常温下，溶液的 (填“>”“<”或“=”)7；“洗涤”过程中能说明二氧化碲洗涤干净的操作和现象是 。 (3)“电解”时生成精碲的电极反应式为 ；电解余液中溶质的主要成分为 (填化学式，下同)；整个流程中除水外可循环利用的物质是 。 6．是锂离子电池的电极材料，是用途广泛的压电材料。钛铁矿的主要成分为，还含有少量MgO、等杂质。利用钛铁矿制备和的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)中Fe元素的化合价为 ；基态Ti原子的价电子排布图为 。 (2)“酸浸”过程中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70％时，可采用的实验条件为 。 (3)“酸浸”后，钛主要以形式存在，其水解生成沉淀的离子方程式为 。 (4)“转化”过程中加入双氧水的最佳反应温度为50℃，其原因为 。 (5)若“母液”中，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使恰好沉淀完全，即溶液中，此时“母液”中的离子积Q= 。(已知：的溶度积为)。 (6)“高温煅烧”时，由制备的化学方程式为 。 (7)“沉淀”过程中生成，其在“热分解”过程生成粉状，并产生和CO气体，据此计算 。 7．某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是，含、等杂质)中提取氧化铝的工艺，流程如图，请回答下列问题： 已知：不溶于强酸，但可溶于强碱。 (1)操作I的名称为 。 (2)验证溶液B中是否含有的方法： 。 (3)步骤①中，加入足量盐酸，盐酸与氧化铁反应的离子方程式为： 。 (4)步骤②中，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为： 。 (5)步骤③中得到的不溶物E的化学式为 。 (6)氧化铝为 (填字母)。 A．两性氧化物    B．酸性氧化物    C．碱性氧化物 (7)步骤④中，加热灼烧不溶物E所使用的仪器为_______(填字母)。 A．坩埚 B．钳锅 C．泔涡 D．坩埚 (8)溶液F中存在的阴离子为 (不考虑其中的离子)。 8．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。 回答下列问题： (1)粉碎过筛的目的是 。 (2)酸浸没时最合适的酸是 。 (3)反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是 ，反应的离子方程式为 。 (4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是 。 (5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。 (6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式 。 9．用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：      (1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是_______(填字母)。 A．延长浸取时间 B．将辉铜矿粉碎 C．充分搅拌 D．适当增加硫酸浓度 (2)滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式： 。 (3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。 (4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是 (填化学式)：“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。 (5)“沉锰”(除)过程中有关反应的离子方程式为 。 10．铍及其化合物用途广泛，以绿柱石(主要组成是，还含少量铁元素)和方解石(主要成分是)为原料生产铍的工艺流程如图所示：    已知：铝铵矾在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 2.10 5.00 7.74 10.9 14.9 26.7 回答下列问题： (1)绿柱石中Be元素的化合价为 。“熔炼”中生成气体的电子式为 。 (2)滤渣1中除及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)；“转化”后，要得到铝铵矾晶体，在中学实验室中可采取的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。 (3)加时，溶液中发生反应的离子方程式是 。 (4)“沉铍”时，若选用氢氧化钠溶液可能造成的影响是 ，所得母液中的主要溶质可返回到 工序循环利用。 (5)“沉铍”时加入氨水调节pH至7.5，列式并计算说明此时溶液中的铍离子是否沉淀完全 。(已知：该条件下，；离子浓度时，可认为离子沉淀完全) (6)无水可用作聚合反应的催化剂。、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为 。 11．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ.Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： (1)生成Na2O2的化学方程式是 ，其中Na2O2是 (填“氧化产物”或“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”)。 (2)向Na2O2样品中加水溶解的离子方程式为 。 (3)样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，则说明Na2O2与水反应的过程中还生成了 (化学式)。 (4)滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明熔融Na与空气反应生成的Na2O2样品中含有 杂质。 Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示： (5)请结合流程图判断下列说法正确的是___________。 A．该流程中未涉及氧化还原反应 B．该流程中可以循环利用的物质为CO2 C．该流程中步骤①和②可以调整顺序 D．③“加热”说明纯碱的热稳定性低于NaHCO3 (6)若有ag的NaHCO3和Na2CO3固体混合物，充分加热后质量减少到bg，则混合物中Na2CO3的质量分数为 。 12．钠的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示： 回答下列问题： (1)溶液和碘反应时需要严格控制温度，温度过低，获得副产物的化学式为 。 (2)加入铁屑的目的是 ；过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的离子方程式为 。 (3)若参与流程的碘单质为，最终得到，则反应的产率为 。 (4)溶液2经一系列操作得到硫酸亚铁晶体，称取该晶体样品放入下图所示装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。 ①硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中固体变为红棕色，装置B中硫酸铜粉末变蓝，装置C中高锰酸钾溶液褪色。根据化合价分析，产物中有还原性气体 （填化学式），装置D中球形干燥管的作用是 。 ②写出分解的化学方程式 。 (5)用流程图的形式表示用溶液2制备的过程 。（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作，如） 13．硫酸铈铵是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。    已知部分信息如下： ①在空气中易被氧化为。 ②“沉铈”时发生的反应之一：。 回答下列问题： (1)中铈元素的化合价为 价，“滤渣A”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作的目的是 。 (3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图1所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜条件是 。    (4)“沉铈”时，硫脲作 (填“还原剂”或“氧化剂”)。 (5)“溶解”时，为防止被氧化，可以加入 (填标号)。 a．　　　　b．　　　　c． (6)在有机合成中，硫酸铈铵常作合成丙酸异戊酯的催化剂。其他条件相同，酯产率与催化剂质量的关系如图3所示。工业生产中，选择的最佳催化剂质量为 g。    (7)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，加入溶液，恰好完全反应。该产品纯度为 。(杂质不参与反应，滴定反应为) 14．Cr(OH)3可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿(主要成分为Cr2O3，含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产Cr(OH)3和金属A1的工艺流程如图。回答下列问题： 已知：①焙烧时A12O3转化为可溶性的钠盐； ②“加入Na2S”析铬时，硫离子转化为。 (1)为提高焙烧效率，可以采取的措施为 (填一种方法即可)；“焙烧时，Cr2O3转化为Na2CrO4，请写出该转化过程的化学方程式 。 (2)“水浸”后滤渣主要成分为 (填化学式，下同)。 (3)“调pH”时通入的“气体X”是 。 (4)用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液Ⅱ的主要成分为 。 (5)过滤得到母液I经 、 、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体，失去结晶水得到碳酸钠固体。 (6)加入“Na2S”析铬，被还原的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 增大了气固反应物接触面积，加快反应速率 粉碎 (2) Fe3O4 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)SiO2 (4) 过量的NaOH溶液 足量的CO2气体 2．(1) 除去乙炔黑、碳纳米管 粉碎(或其他合理答案) (2) 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3) (4)2 (5) 转化成(或其他合理答案) 3．(1)厨房调味品(或腌制腊肉) (2)N2+3H22NH3 (3) 烧杯 漏斗 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5) aw ×aw 4．(1) 溶液 溶液 (2) > (3) AGH D (4) 萃取 分液 5．(1) 将粗二氧化碲粉碎、搅拌，适当升温，或适当提高NaOH溶液浓度等 、 回收滤渣表面的碲元素，提高产率 、、 (2) 取适量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无明显现象，则说明二氧化碲已经洗涤干净 (3) 6．(1) +2 (2)100℃、2h，90℃、5h (3) (4)温度低时反应速率慢不利于转化，温度高时过氧化氢会分解 (5)或 (6) (7)1：1 7．(1)过滤 (2)可取少量溶液B，滴入溶液，若变红则证明原溶液中含有 (3) (4) (5)Al(OH)3 (6)A (7)A (8) 8．(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 (2) (3) 使Fe从+2价变成+3价 (4)pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀 (5)降低蒸发温度防止产物分解 (6) 9．(1)A (2) (3)可催化被氧化 (4) CuO或 加热 (5)或 10．(1) +2         (2) CaSO4 蒸发浓缩 冷却结晶 (3)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O (4) Be(OH)2能溶于过量的NaOH溶液中[或Be(OH)2+2OH－＝ + 2H2O] 转化 (5)c(Be2+)＝＝1.6×10－9<10－5 mol·L－1， 所以Be2+沉淀完全 (6)BeO+Cl2+CCO+BeCl2 11．(1) 2Na+O2Na2O2 既是氧化产物又是还原产物 (2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ (3)H2O2 (4)Na2CO3 (5)AB (6) 12．(1)NaIO (2) 使完全转化成 I － (3)88% (4) SO2 防倒吸 (5) 13．(1) ＋3 (2)增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率 (3)85℃、 (4)还原剂 (5)c (6)1.0 (7) 14．(1) 将矿石粉碎 2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 (2)Fe2O3 (3)CO2 (4)(NH4)2SO4 (5) 蒸发浓缩（或加热浓缩) 冷却结晶(或降温结晶) (6)3S2-+4+16H2O=8Cr(OH)3↓+3+8OH- 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$