2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练

2026届高三化学一轮复习-工业流程题考前冲刺训练 1．工业上用粉碎的黄铁矿(主要成分可表示为，其中还有少量等)为原料制备硫酸的流程如图：    回答下列问题： (1)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有、CuO，请写出煅烧的化学方程式 ，为提高生产效率，工业生产中我们会采用一定的办法加快反应速率，你认为上述流程中能加快速率的做法有 (至少写出两条)。 (2)在接触室中发生的是的催化氧化反应，该反应属于 (填字母)。 a．氧化还原反应    b．离子反应    c．化合反应    d．可逆反应 (3)为提高原料的转化率，并减少污染物的产生，落实绿色化学思想，上述流程中可循环利用的物质有 。 (4)国家规定由吸收塔排出的尾气中的最高含量不得超过，否则就要加以处理才能排出。处理方法之一是用足量氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料。请与出此脱硫过程中可能发生反应的离子方程式： ， 。 (5)用含硫质量分数为a%的硫铁矿制硫酸，若高温煅烧时损失b%的硫元素，由制的转化率为c%，则制取1吨98%的硫酸需这种硫铁矿的质量为 吨(列出表达式即可，不必化简)。 2．钯(Pd)是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。为节约和充分利用资源，以废钯催化剂(主要成分是钯、碳、有机物及少量等元素)为原料通过如下工艺流程回收钯。    回答下列问题： (1)“焙烧”时通入的空气一定要足量，目的是 。 (2)“一系列操作”包括向烧渣中加入，目的是将还原得到粗钯，写出反应的化学方程式： 。 (3)得到粗钯后，用王水在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)和一种有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，该反应中消耗的与的物质的量之比为 。钯的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的浸取时间和温度为 。    (4)“氨水络合”时需要控制好溶液的，已知常温下，，，要使得溶液中的杂质金属离子沉淀完全(即金属离子浓度低于)，至少调节为 (保留三位有效数字)。() (5)海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R= ，氢气的浓度r= (保留小数点后两位)。(吸附容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附标准状况下氢气的物质的量) 3．某实验小组同学对印刷电路板制作过程中()产生的废液X进行回收处理，流程如图所示：    (1)若制作过程中有与Cu反应，转移电子数约为 。 (2)若向废液X中滴加KSCN溶液变红，证明废液X中含有的离子是 。 (3)实验室中进行操作①或②时，需用到的玻璃仪器有 、 和 。 (4)溶液A与铁粉反应的化学方程式为 。 (5)溶液B与氯气反应的离子方程式为 。 4．以废旧铅酸电池中的含铅废料(P、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下： 资料：i．25℃时，Ksp(PbCl2)=1.7x10-5 Ksp(PbSO4)=2.5x10-8 ⅱ．PbCl2+ 2Cl-[PbCl4]2-△H > 0 (1)溶浸过程Pb、PbO、PbO2、PbSO4均转化为[PbCl4]2-。 ①上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施 。 ②Pb转化为PbCl2的反应有：Pb+2HCl=PbCl2+H2↑、 。 (2)结晶 ①所得PbCl2中含有少量Pb(OH)Cl，原因是少量[PbCl4]2-转化生成了Pb(OH)Cl，请表示出上述变化 (用方程式表示)。 ②向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下： 循环次数 0 1 2 3 4 铅回收率/% 85.4 93.5 95.8 97.1 98.2 PbCl2纯度/% 99.4 99.3 99.2 99.1 96.1 循环3次后，PbCl2纯度急剧降低，此时向母液中加入     (填试剂)，过滤，滤液可再次参与循环。 (3)测定废料中铅的含量 将ag含铅废料与足量盐酸、NaC1溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用0.01mol/L的乙二胺四乙酸二钠盐〈用Na2H2Y表示)进行滴定，滴定终点时消耗Na2H₂Y溶液VmL。计算废料中铅的质量分数 。滴定原理为：。 5．红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 4.3 5.6 7.1 9.2 (1)Ⅱ中，加入调节至 (填字母序号)。 a．b．c．d． (2)Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为 。 (3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是 。 (4)Ⅳ中，加入的作用是 (结合平衡移动原理解释)。 (5)为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) ①滴定终点的现象为 。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为 (用质量分数表示)。 6．氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下： (1)写出CaCl2、MgSO4的电离方程式 、 。 (2)试剂I是 。 (3)加入试剂II所发生的离子方程式为： 。 (4)操作c的名称为 ，操作b能否省略 (填“能”或“否”)理由是 。 7．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 (1)沉淀1的主要成分是 。 (2)过程ⅱ的目的是 。 (3)过程ⅲ中加入的试剂X为 ，其中涉及的离子方程式为 、 。 (4)整个提纯过程中，未用到的实验仪器是_______。 A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶 (5)检验所得到的NaCl晶体中是否含有Na2SO4，实验方案是 。 8．“碳捕捉技术”能将生产中产生的分离出来。利用溶液“捕捉”的基本过程如图。(部分条件及物质已略去) (1)捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是 ； (2)分离室中反应的化学方程式分别为、 ； (3)下列说法中，正确的是 。 A．反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤 B．高温反应炉中发生的是分解反应 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 9．用一定浓度的溶液清洗银镜发生的反应为：。现欲从洗银废液中回收金属Ag和重新获得溶液，设计如下路线： (1)试剂X是 。 (2)洗银废液中加入过量试剂X发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (3)固体W中含有 (用化学式表示)。 (4)试剂Y是 。 (5)溶液②阳离子的检验方法是 。 (6)用离子方程式表示溶液①溶液的反应原理 。 10．电解锰渣含有等。将电解锰渣与电解残液混合制成浆液，能在脱除烟气(含等)中的同时，实现电解锰渣的资源化利用。 (1)上述流程中为增大反应速率采取的措施有 。 (2)电解锰渣中的能吸收烟气中的，反应的方程式为 。 (3)电解锰渣与电解残液混合后，浆液中部分离子浓度(mol/L)及在脱硫过程中的变化如下。 7.5 1.7 ①用方程式表示脱硫过程溶液降低的原因 。 ②分析浆液中浓度增大的原因： i．被还原。 ii．被还原，离子方程式为 。 iii． (用离子方程式表示)。 (4)电解获得，装置如下图所示： ①滤液2在电解池 (填“阳”或“阴”)极放电产生。 ②净化过程须除去。研究发现，滤液2中即使含有少量，也会导致产率大幅降低，分析原因： 。 11．氮化镓( GaN)具有优异的光电性能。一种炼锌矿渣，主要含铁酸镓[ Ga2(Fe2O4)3]、铁酸锌( ZnFe2O4)和SiO2，利用该矿渣制备GaN的工艺流程如下：    已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。 ②常温下，Ksp[Zn(OH)2]=10-16.6，Ksp[Ga(OH)3] =10-35.1，Ksp[Fe(OH)3] =10-38.5。 ③Ga3+、Fe3+在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。 盐酸浓度/mol·L-1 反萃取率/% Ga3+ Fe3+ 2 86.9 9.4 4 69.1 52.1 6 17.5 71.3 回答下列问题:. (1)①“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的离子方程式为 。 ②“酸浸”所得浸出液中Ga3+、Zn2+浓度分别为0.21g·L-1、65g· L-1，常温下，为尽可能多地提取Ga3+并确保不混入Zn( OH)2，“调pH”时应不超过 (忽略溶液体积变化)。 (2)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度a= ，b= (选填上表中盐酸的浓度)。 (4)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致 。 (5)利用CVD(化学气相沉积)技术，将热分解产物与NH3在高温下反应可制得GaN，该反应的化学方程式为 。 (6)①GaN的熔点为1700°C，GaCl3的熔点为77. 9°C，它们的晶体类型依次为 、 。 ②GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，该晶体中与Ga原子距离最近且相等的N原子个数为 ，该晶体密度为 ρg·cm-3，则晶胞边长为 nm( 列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。    12．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)：    已知：①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和 ②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解： ③铜和银是同族相邻元素 请回答下列问题： (1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 ； (2)银元素位于元素周期表的第 周期第 族，属于 区； (3)“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为 ； (4)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液合并入 ； (5)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与反应外(该条件下与不反应)，还因为 。 13．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。请回答下列问题：    (1)设备I中进行的操作是 、 (填操作名称)。由设备II进入设备III的物质A是 (填化学式)。由设备III进入设备IV的物质B是 (填化学式)。 (2)设备III中反应的离子方程式为 。 (3)设备VI中物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和 (填化学式)。通过 (填操作名称)，产物相互分离。 (4)图中能循环使用的物质有NaOH溶液、 、 、CaO。(填化学式) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 粉碎矿石、搅拌、通入富氧空气 (2)acd (3)、(或浓硫酸) (4) (5) 2．(1)使废钯催化剂中的碳和有机物充分燃烧而除去 (2) (3) 6∶1 2.5h，90℃ (4)8.65 (5) 70.0 0.33 3．(1) (2) (3) 烧杯 漏斗 玻璃棒 (4) (5) 4．(1) 粉碎、加热、适当增大氯化钠浓度等 (2) CaCl2(或BaCl2) (3) 5．(1)c (2) (3)温度过高，分解速率加快，导致浓度降低，产率降低 (4)加入后，增大，逆向移动，得到更多的 (5) 溶液蓝色褪去，且30s不变色不写30秒不变色 6．(1) (2)BaCl2 (3)、 (4) 蒸发结晶 否 未将沉淀过滤，加入盐酸，沉淀全部溶解 7．(1)Mg(OH)2 (2)除去SO (3) 碳酸钠 Ba2+ + CO=BaCO3↓ Ca2+ + CO=CaCO3↓ (4)D (5)取少量所得氯化钠晶体于试管中，加水溶解，滴BaCl2溶液再加盐酸，无白色沉淀生成，则不含Na2SO4 8．(1) (2)NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O (3)AB 9．(1)Fe (2)， (3)Fe和Ag (4)盐酸或稀硫酸 (5)取少量溶液②于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，滴加少量氯水后，溶液变红 (6) 10．(1)研磨、搅拌 (2) (3) (4) 阳 还原生成在阴极放电又生成，上述过程不断循环(或其他合理答案) 11．(1) Ga2(Fe2O4)3+ 24H+ = 2Ga3++ 6Fe3++ 12H2O 5.7 (2)CaSO4 (3) 6 2 (4)Ga(OH)3溶解，Ga3+的沉降率降低 (5)Ga2O3+2NH32GaN +3H2O (6) 共价晶体 分子晶体 4 12．(1)水浴加热 (2) 五 IB ds (3) (4)过滤Ⅱ的滤液中 (5)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且溶液中的不利于AgCl与氨水反应 13．(1) 萃取 分液 C6H5ONa NaHCO3 (2) (3) CaCO3 过滤 (4) C6H6 CO2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$