第08讲 原子结构-【暑假导航】2025年新九年级化学暑假优学讲练（人教版2024）

暑假优学 人教版2024 九年级上册 第08讲 原子结构 目录 模块一：新知归纳 模块二：考点讲解举一反三 考点1：原子的构成与相关概念 考点2：原子核外电子的排布 考点:3：离子的概念及形成 考点4：分子与原子、离子的区分 考点5：离子符号的含义及书写 考点6：相对原子质 模块三：过关检测 题型分组练 巩固提高综合练 模块一 新知归纳 知识点1：原子 1．原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2．原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的(如图3-9)。 3．原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 【注】并不是所有的原子中都含有中子(如：氢原子中没有中子)； 4．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，但电性相反，因此，原子不显电性。 5．原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。 【划重点】关于原子构成的几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 知识点2：核外电子的分层排布杨sir化学，侵权必究 1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2．排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。 3．结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数） 【例】原子结构示意图(以钠原子为例) 4．原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5．元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数有关。 【点拨】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 知识点3：离子的形成 1．跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。 2．以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。 3．在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。 4．离子 离子的概念 带电的原子(或原子团)叫离子 离子的分类 阳离子 带正电的原子(或原子团)，如银离子Ag+ （质子数大于核外电子数） 阴离子 带负电的原子(或原子团)，如Cl− （质子数小于核外电子数） 离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 【点拨】 （1）离子所带电荷数=核内质子数－核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数=圆圈内数字－弧线上数字之和 5．离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 阳离子原子阴离子 知识点4：相对原子质量 1．原子的质量很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。 2．由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为At)。 3．这种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的等于1.66×10-27 kg。 4．相对原子质量的表达式： 5．相对原子质量近似等于质子数+中子数。 【点拨】 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （4）质子、中子的质量大约相等(相对质量都约等于1)，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 模块二 考点讲解举一反三 考点1：原子的构成与相关概念 【例1】（2025·云南楚雄·二模）科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】 A、道尔顿提出原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，该说法正确； B、汤姆孙等人发现了电子，说明原子是可分的，这一发现推翻了道尔顿的实心球模型，该说法正确； C、卢瑟福等人通过 α 粒子散射实验，发现大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转角度超过了 90°，甚至有的被反向弹回，这证明了原子中带正电荷部分（原子核）的体积很小，该说法正确； D、随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入，卢瑟福核式模型并不是最完善的原子结构模型，后续还有其他模型不断被提出和完善，该说法错误。 故选D。 【例2】（上海市杨浦区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【答案】A 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【变式1】（2025·河南信阳·三模）2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，故能表示氚原子的是，故选：D。 【变式2】完成下列问题。 （1）原子是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成的；原子核一般是由 和 构成的，质子带 电荷，中子 电荷；由于原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子 。 （2）在原子中，核电荷数= = 。 （3）不是所有的原子中都有 。 （4）在原子中，质子数 (填“一定”或“不一定”)等于中子数。 【答案】（1） 原子核 电子 质子 中子 正 不带 不显电性 （2） 质子数 核外电子数 （3）中子 （4）不一定 【详解】（1）原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成；原子核由质子（带正电）和中子（不带电）组成；质子数与电子数相等且电性相反，故原子整体不显电性； （2）原子中，核电荷数（原子核所带电荷数）等于质子数，也等于核外电子数（原子呈电中性）； （3）普通氢原子（如¹H）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此并非所有原子都有中子； （4）质子数和中子数可能不等，例如氢原子（质子数1，中子数0），碳-12（质子数6，中子数6），碳-14（质子数6，中子数8）。 【变式3】（24-25八年级上·山东东营·阶段练习）【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电荷的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢? 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示： 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90⁰，有的甚至几乎达到180⁰，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A．不可再分的实心球体 B．正负电荷均匀分布 C．原子核位于原子中心，质量集中在核上 【答案】（1）不会 （2）原子核 （3）B （4）C 【详解】（1）若原子中正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的； （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核； （3）绝大多数a粒子穿过后方向不变，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故答案为：B； （4）通过a粒子散射实验，说明原子结构为C，因为C中原子核外有很大的空间且子核位于原子中心，质量集中在核上。 考点2：原子核外电子的排布 【例3】（2025·云南昆明·模拟预测）从海水中提炼出来的重水()可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子(D)核内有1个质子和1个中子，则重氢的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 已知重氢原子（D）核内有1个质子，在原子中，质子数 = 核外电子数，所以核外电子数也为1。 A、核内质子数为2，不符合重氢原子质子数为1的条件，该选项错误； B、核内质子数为2，且电子层表示错误，不符合要求，该选项错误； C、核内质子数为1，核外电子数为1，符合重氢原子结构，该选项正确； D、圆圈内数字表示质子数，应标注 “+1”，该选项错误。 故选C。 【例4】完成下列问题。 （1）氮原子的结构示意图为。 ①“”表示 。 ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层。 ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 （2）画出下列原子的结构示意图： ①质子数为11的原子： 。 ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： 。 ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 【答案】（1） 原子核及原子核内质子数为7 电子层 2 该电子层上的电子数 5 （2） 【详解】（1） ①原子结构示意图中，圆圈及数字表示原子核及核内质子数，故“”表示原子核及原子核内质子数为7； ②弧线表示电子层，氮原子有2个电子层； ③弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子最外层有5个电子； （2） ①质子数为11的原子是钠原子，核外有三个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，其原子的结构示意图为：； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍，该原子为氧原子，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子，其原子的结构示意图为：； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子为氖原子，核内质子数为10，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：。 【变式1】（23-24九年级上·湖北·期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【详解】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，故选项说法错误。 B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，为氯原子结构，所以粒子②不带电，故选项说法错误； C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则也具有相对稳定结构，选项说法错误； D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12个电子，原子结构示意图为，说明镁原子的电子层数为3；而②表示Cl原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar原子，根据原子结构示意图可知，Ar原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三个电子层，故选项说法正确； 故选D。 【变式2】（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C。 【变式3】完成下列问题。 （1）氮原子的结构示意图为。 ①“”表示 。 ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层。 ③弧线上的数字表示 ，氮原子的最外层有 个电子。 （2）画出下列原子的结构示意图。 ①质子数为12的原子： 。 ②某原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍： 。 【答案】（1） 原子核及核内质子数为7 电子层 2/两/二 该电子层上的电子数 5/五 （2） 【详解】（1）氮原子的质子数为7，核外有7个电子，分成两层排布，依次为2、5，则氮原子结构示意图为；①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，“”表示原子核内质子数为7；②弧线表示电子层，氮原子有2个电子层；③弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子最外层有5个电子； （2）①质子数为12的原子是镁原子，核外有三个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，其原子的结构示意图为：； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍，该原子为氧原子，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子，其原子的结构示意图为：。 考点3：离子的概念及形成 【例5】（2025·海南·一模）下列物质由离子构成的是 A．氦气 B．水银 C．硫酸铜 D．干冰 【答案】C 【详解】A、氦气（He）属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，该选项错误； B、水银是汞（Hg）的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，该选项错误； C、硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成的，该选项正确； D、干冰是固态二氧化碳（CO2），是由二氧化碳分子构成的，该选项错误。 故选C。 【变式1】（24-25八年级下·上海虹口·期中）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】原子通过得失电子变为离子。所以原子变为离子后质子数、中子数一定不变。如原子最外层电子数>4，变为离子时容易得到电子使最外层排满，电子层数不变，最外层电子数改变。如果原子最外层电子数<4，变为离子时容易失去最外层电子，电子层数改变，次外层电子变为最外层电子，最外层电子数改变。所以一定改变的是最外层电子数，故选D。 【变式2】（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 【答案】D 【详解】钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分成三层排布，依次为2、8、1，钠原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的质子数仍为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，因此在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是电子数、电子层数、电性、稳定性；而质子数、核电荷数以及中子数都不改变； 故选：D。 【变式3】（24-25九年级下·云南昆明·阶段练习）如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 【答案】B 【详解】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意； B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意； C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意； D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。 故选B。 考点:4：分子与原子、离子的区分 【例6】（多选）（24-25八年级下·上海闵行·期中）关于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的微观粒子，不可再分 B．离子和原子可以相互转化 C．化学变化中，分子发生变化 D．一切原子都是由质子、中子、核外电子构成 【答案】BC 【详解】A、在化学变化中，原子为最小的微观粒子，不可再分，但实际上原子还可分为质子、中子和电子，该选项认识不正确； B、原子得失电子变为离子，离子得失电子又能变回原子，该选项认识正确； C、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，即分子改变，该选项认识正确； D、不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含中子，该选项认识不正确。 故选BC。 【变式1】下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是 A．分子和原子均不显电性 B．原子、分子和离子都能直接构成物质 C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】C 【详解】A.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性，故A正确； B.原子、分子和离子都能直接构成物质，例如水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故B正确； C.原子变成离子的过程中一定发生变化的是电子数，质子数不变，故C错误； D.相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。 故选：C。 【变式2】（2025·山东淄博·二模）下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都不显电性，如 B．分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等 C．原子通过得失电子可以变成离子，如失去电子变成 D．分子能保持物质的化学性质，如和的化学性质不同 【答案】A 【详解】A、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所带电量相等，电性相反，故不显电性；分子是由原子构成的，也不显电性，离子是原子得失电子形成的，故显电性，故A符合题意； B、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如干冰是由二氧化碳分子构成，金刚石是由碳原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故B不符合题意； C、原子通过得失电子可以变成离子，如Mg失去2个电子变成Mg2+，故C不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，如水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故D不符合题意。 故选A。 【变式3】（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 （2）图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 （3）图2中表示相对稳定结构的选项有 。 （4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 （5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1)原子 (2) B 失 (3)CD (4) (5) 【详解】（1）分子由原子结合而成，原子通过得失电子形成离子，所以①表示的粒子是原子。 （2）镁原子的质子数为12，核外电子排布为2、8、2 ，图2中B选项符合镁原子结构示意图。 镁原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子。 （3）相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。图2中C最外层电子数为8，D最外层电子数也为8，所以C、D表示相对稳定结构。 （4）图2中A粒子质子数为17，核外电子数为是氯原子，最外层电子数为，得1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。 （5）当x=16时，质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，说明该粒子得到了2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为。 考点5：离子符号的含义及书写 【例8】（2025·山西阳泉·二模）我国北斗三号卫星采用了铷（）原子钟，为定位精度的提升起到至关重要的作用。下图是铷元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】该粒子中，质子数为37，核外电子数为：2+8+18+8=36，质子数大于核外电子数，表示阳离子，则该粒子是铷原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，形成Rb+。 故选B。 【变式1】（24-25八年级下·上海宝山·期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2 【答案】A 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；亚铜离子带1个单位正电荷，则亚铜离子的符号为Cu+，故选A。 【变式2】（23-24九年级上·山东德州·期中）回答下列问题 （1）氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层电子数为 ，核电荷数是 ，在化学反应中易 电子。 （2）下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 (填序号)，表示阳离子的是 (填序号)，符号为 。 【答案】(1) 7 17 得到 (2) 3/三 D A Na+ 【详解】（1）氯原子位于第三周期，原子序数为17，其原子结构示意图为：；由原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，易得到1个电子，在原子中：原子序数=核电荷数=质子数，氯原子的核电荷数为17； （2）由于质子数决定元素种类，下图中共有3种质子数，即表示3种元素，由于最外层电子数决定原子的化学性质，氯原子的最外层电子数为7，D图中最外层电子也为7，故与氯原子化学性质相同的微粒选D，当质子数大于核外电子数时，该微粒带正电，表示阳离子，符合题意的为A图，且A图中共有11个质子数和10个电子，即该粒子带一个单位的正电荷，11号元素为钠元素，该图表示的微粒符号为Na+。 【变式3】请你按照要求写出相应的化学符号 （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ； （3）相对原子质量为31，中子数为16的原子 ； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 【答案】(1)S2- (2)Mg2+ (3)P (4)Ar (5)C (6)H+ 【详解】（1）氩为18号元素，核外电子排布为2、8、8，则核外电子排布与氩原子相同，且带2个单位负电荷的阴离子的质子数为18-2=16，16号元素为硫元素，硫离子符号为S2-。 （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子的质子数为10+2=12，12号元素为镁元素，镁离子符号为Mg2+。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量为31，中子数为16的原子的质子数为31-16=15，15号元素为磷元素，原子符号为P。 （4）核外有三个电子层时，最外层电子数为8的结构为稳定结构，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则对应的原子的质子数为2+8+8=18，18号元素为氩元素，原子符号为Ar。 （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子的核外电子排布为2、4，其质子数为6，6号元素为碳，原子符号为C。 （6）失去一个电子后剩一个原子核，则其核外电子数为1，质子数也为1，1号元素为氢元素，则氢离子符号为H+。 考点6：相对原子质 【例9】（多选）（24-25八年级下·上海浦东新·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量的 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．在一般计算中，相对原子质量取近似值 【答案】CD 【详解】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，不是一个原子的实际质量，错误； B、相对原子质量是某原子的质量与一种碳原子质量的比值，并非就是一个碳原子质量的，错误； C、相对原子质量是原子的相对质量，它是一个比值，反映了不同原子质量的相对大小关系，正确； D、在一般化学计算中，为了计算简便，相对原子质量通常取近似值，正确。 故选CD。 【例10】（24-25八年级下·黑龙江绥化·开学考试）金属铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子，其相对原子质量是140，该原子的中子数是 A．58 B．140 C．82 D．198 【答案】C 【详解】在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则该原子的中子数=140-58=82，故选C。 【变式1】（多选）（24-25八年级下·上海虹口·期中）小明从元素周期表中查到一种钛(Ti)原子相对原子质量为48.关于这种钛原子质量的下列说法中，正确的是 A．约为一个碳原子质量的48倍 B．约为一个镁原子质量的2倍 C．比一个铁原子质量小 D．钛原子的质子数为48 【答案】BC 【详解】A.根据相对原子质量= ，钛(Ti)原子约为一个碳原子质量的48÷12=4倍，错误； B.镁原子的相对原子质量为24，相对原子质量之比与实际原子质量之比相同，所以约为一个镁原子质量的48÷24=2倍，正确； C.铁的相对原子质量为56，钛的相对原子质量为48，钛的相对原子质量比铁的相对原子质量小，所以钛原子的质量比铁原子的质量小，正确； D.相对原子质量≈质子数+中子数，根据给出信息无法得出钛原子的质子数，错误； 故选BC。 【变式2】（24-25九年级上·江西宜春·阶段练习）三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是 A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个中子 C．C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等 【答案】C 【详解】A、C-14是碳原子，质子数=原子序数=6。原子中质子数=电子数，故电子数为6。选项正确； B、N-14是氮原子，质子数=原子序数=7，中子数=14-7=7。 选项正确； C、C-14（碳）质子数为6，N-14（氮）质子数为7。转变过程中质子数增加1，因此质子数改变。选项错误； D、C-14的相对原子质量≈6（质子）+8（中子）=14；N-14≈7（质子）+7（中子）=14，两者相对原子质量近似相等。选项正确； 故选C。 【变式3】（23-24九年级上·山东枣庄·阶段练习）原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是 A．该原子的中子数为84 B．该原子的质子数为126 C．该原子的核外电子数为84 D．该原子的相对原子质量为84 【答案】C 【详解】A、钋原子的核电荷数为84，其原子的相对原子质量为210，根据原子中：质子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的中子数=210-84=126，故A错误； B、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：质子数=核电荷数，则该元素原子的质子数为84，故B错误； C、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：电子数=核电荷数，则该元素原子的核外电子数为84，故C正确； D、根据题中信息可知，该元素的原子的核电荷数为84，相对原子质量为210，故D错误。 故选C。 模块三 知识检测 考点1：原子的构成与相关概念 1．（24-25八年级上·山东泰安·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是 A．原子一定是由质子、中子、电子构成 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为中子不带电 【答案】B 【详解】A、普通氢原子中没有中子，A错误，不符合题意； B、原子的质量主要集中在原子核上，B正确，符合题意； C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间间隔变大，C错误，不符合题意； D、原子呈电中性是因为原子中质子数与核外电子数数量相等，电性相反，D错误，不符合题意； 故选B。 2．下列对原子结构的认识，正确的是 A．原子是实心的球体 B．原子核体积很大 C．原子都是由原子核和核外电子构成的 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 【答案】C 【详解】A、原子不是实心球体，原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核外有很大的空间，电子在核外空间作高速运动，A 错误； B、原子核体积很小，但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，B 错误； C、原子都是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成（氢原子的原子核内没有中子），C 正确； D、质子和中子构成原子核，居于原子中心，电子在核外空间绕原子核作高速运动，不是均匀分布在原子中，D 错误。 故选C。 3．（24-25八年级下·吉林长春·期中）下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 【答案】B 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核位于原子中心，核外电子在原子核外的一定空间内做高速运动，此说法正确，不符合题意； B、原子不是实心球体。原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，电子在原子核外广阔的空间内做高速运动，原子内部有很大的空间，并非实心，该说法错误，符合题意； C、原子核由质子和中子构成（氢原子核只有一个质子，没有中子），质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电；电子带负电，此说法正确，不符合题意； D、原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子内部有很大空间供电子运动，该说法正确，不符合题意。 故选B。 4．（2025年河南省洛阳市九年级第三次中招模拟考试化学试卷）模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 【答案】A 【详解】A、道尔顿认为原子是不可再分的实心球体 ，图 A 为道尔顿实心球原子模型，该选项正确； B、图 B 为卢瑟福核式结构模型，他通过 α 粒子散射实验，提出原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核旋转；而汤姆生葡萄干面包式原子模型认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性的原子，B 选项错误； C、图 C 为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ；近代电子云原子模型是用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率，图 D 才是近代电子云原子模型，C 选项错误； D、图 D 为近代电子云原子模型；玻尔轨道式原子模型认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动，D 选项错误。 故选A。 5．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子核中没有中子 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 【答案】B 【详解】A、由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子核中没有中子，故选项说法正确； B、由图示可知，乙和丙的质子数不同，属于不同的原子，但中子数相同，故选项说法错误； C、丙的质子数为2，核外只有一个电子层，核外电子数为2，属于相对稳定结构，故选项说法正确； D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，原子的实际质量与相对原子质量呈正比，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确。 故选：B。 考点2：原子核外电子的排布 6．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有铷原子、钟原子、铯原子、氢原子钟。下列说法正确的是 A．铷的相对原子质量为37 B．铯离子的符号为 C．铷原子和铯原子的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似 【答案】D 【详解】A、由铷原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则铷原子的核电荷数=核外电子数=37，无法获取其相对原子质量的有关信息，故A错误； B、由铯原子结构示意图可知，铯原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的铯离子，其离子符号为Cs+，故B错误； C、由原子结构示意图可知，铷原子的核外有五个电子层，铯原子核外有六个电子层，故C错误； D、由原子结构示意图可知，铷原子与铯原子的最外层电子数相同，所以铷和铯的化学性质相似，故D正确； 故选：D。 7．（24-25八年级上·黑龙江绥化·阶段练习）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②③对应元素在同一周期 B．②③⑤表示的微粒化学性质相似 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．上述五种微粒只涉及四种元素 【答案】D 【详解】A.①是氟元素，在第二周期，②是氖元素，在第二周期，③是钠元素，在第三周期，故错误； B.②是氖原子，③是钠离子，⑤是氯离子，虽然最外层电子数相同，但化学性质不同，故错误； C.原子的核内质子数和核外电子数相等，阴离子的核内质子数小于核外电子数，阳离子的核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，故错误； D.③和④属于同一种元素，故上述五种微粒只涉及四种元素，故正确。 故选D。 8．（24-25九年级下·湖南岳阳·期中）填化请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：B中 ，在化学反应中容易 (选填“失去”或“得到”)电子。 (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于 反应。(填基本反应类型) 【答案】(1) 8 失去 (2)化合 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故11=2+n+1，n=8；B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子； （2）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 9．（24-25九年级上·四川达州·阶段练习）有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： (1)如果图F是原子结构示意图，其中的m＝ ，n＝ 。 (2)具有相对稳定结构的微粒是 （填字母，下同），D的微粒符号为 。 (3)化学性质相似的两种原子是 ，他们在化学反应中均易 （填“得”或“失”）电子。 【答案】(1) 33 2 (2) BD (3) EF 得 【详解】（1）图F是原子结构示意图，当原子序数>2时，原子的最内层电子数为2，故n=2，在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+5=33； （2）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的微粒是BD； D的核内质子数核外电子数，表示阳离子，D的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，故D表示铝离子，其离子符号为； （3）最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，原子E、F的最外层电子数都为5，它们的化学性质相似，故填：EF； E、F两个原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中均易得电子。 考点:3：离子的概念及形成 10．（23-24九年级上·广东·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由氯化钠分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl-，化学性质未改变 【答案】B 【详解】A、由图可知氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，符合题意； C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，不符合题意； D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，形成Cl-，Cl变成Cl-最外层电子数发生了改变，化学性质改变，故不符合题意。 故选B。 11．（24-25八年级下·山东德州·阶段练习）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意； B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意； C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意； D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。 故选C。 12．（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 【答案】D 【详解】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变 。 故选D。 13．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铝 C．氦气 D．水 【答案】A 【详解】A. 氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项符合题意；     B. 铝由铝原子构成，此选项不符合题意；     C. 氦气由氦原子构成，此选项不符合题意；     D. 水由水分子构成，此选项不符合题意。 故选A。 14．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 考点4：分子与原子、离子的区分 15．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 A．在化学反应中，分子可再分，原子不能再分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 【答案】C 【详解】A、化学变红过程是分子分成原子，原子组成新分子的过程，在化学反应中，分子可分，原子不可分，故A说法正确； B、金属元素，原子的最外层电子一般都少于4个，易失去电子，使质子数＞电子数，形成带正电荷的阳离子，故B说法正确； C、原子是在化学变化中不可分割的最小粒子，离开了化学变化，在一些其他条件下，原子还可再分，故C说法错误; D、同种原子可以构成不同分子，例如，氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故D说法正确。 故选: C。 16．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 A．在化学反应中，分子可分，原子不可分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 【答案】C 【详解】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中，分子可分，原子不可分，故A说法正确； B、金属元素，原子的最外层电子一般都少于4个，易失去电子，使质子数＞电子数，形成带正电荷的阳离子，故B说法正确； C、原子是在化学变化中不可分割的最小粒子，没有化学变化的限制，原子还可再分为原子核和核外电子，故C说法错误； D、同种原子可以构成不同分子，例如，氧原子可以构成氧分子、还可以构成臭氧分子，故D说法正确； 故选：C。 17．（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子 【答案】C 【详解】A、化学变化中，分子会分解为原子，原子重新组合成新分子。故由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生改变，A错误； B、水由水分子构成，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，B错误； C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，C正确； D、原子得到或失去电子后形成离子，离子也可通过得失电子变为原子，D错误。 故选C。 18．下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是 A．只有分子能保持物质的化学性质 B．同种原子可构成不同的分子 C．原子变成离子后，核内质子数一定增大 D．分子和原子能直接构成物质，离子不能直接构成物质 【答案】B 【详解】A、分子、原子、离子均可保持物质的化学性质。例如，氧气（O2）由分子构成，其化学性质由O2分子保持；铁由原子构成，化学性质由铁原子保持；氯化钠（NaCl）由离子构成，化学性质由Na⁺和Cl⁻共同保持，故A不符合题意； B、同种原子可构成不同分子。例如，氧原子（O）可形成氧气分子（O2）和臭氧分子（O3），二者分子构成不同，性质不同，故B符合题意 C、原子变为离子时，仅电子数变化，质子数（核电荷数）不变。例如，钠原子（Na）失去电子变为Na⁺，质子数仍为11；氯原子（Cl）获得电子变为Cl⁻，质子数仍为17，故C不符合题意； D、分子、原子、离子均可直接构成物质。例如，水由H2O分子构成，铁由Fe原子构成，氯化钠由Na⁺和Cl⁻直接构成，故D不符合题意。 故选B。 考点5：离子符号的含义及书写 19．（24-25九年级上·四川广安·阶段练习）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 【答案】(1) B (2) 失去 (3)A、B 【详解】（1）A、C、E中核内质子数=核外电子数，表示原子；B中核内质子数核外电子数，表示阳离子，故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B； D的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则D表示硫元素，硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若D为离子，其离子符号为； （2）C的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，则C表示铝元素，C的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为； （3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A、B。 20．（2025·山东济宁·一模）根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。 (1)A-E中具有相对稳定结构的粒子是 。（填序号） (2)C和E化学性质相似的原因 。 (3)若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为 请写出硒离子的符号 。 【答案】(1)AB (2)最外层电子数相同 (3) 6 Se2- 【详解】（1）A的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：AB； （2）C和E的最外层电子数相同，所以化学性质相似； （3）在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+m，m=6； 由于硒原子最外层电子数为6，＞4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，离子符号为Se2-。 21．请回答下列问题。 (1)锂原子结构示意图如右图，锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”“失去”）电子。 (2)锂离子的符号是_______。 A．Li+1 B．Li C．Li+ D．Li1+ 【答案】(1)失去 (2)C 【详解】（1）由图知，锂原子最外层电子数为 1，少于4，在化学反应中容易失去最外层电子，故填：失去。 （2）锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+，故填：C。 考点6：相对原子质 22．（2025·陕西咸阳·模拟预测）为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 【答案】C 【详解】A、闵恩泽主要在石油炼制催化剂等方面有突出贡献，推动了我国石油化工催化剂技术的发展，并非在元素相对原子质量测定方面，该选项错误； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，改进了纯碱的生产工艺，使中国制碱技术跃居世界前列，和元素相对原子质量测定无关，该选项错误； C、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献，该选项正确； D、徐光宪在稀土元素分离方法等方面取得重大成果，被誉为 “稀土之父”，并非专注于元素相对原子质量的测定，该选项错误。 故选C。 23．（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 【答案】C 【详解】A、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； B、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法错误； C、相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 作 12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比 值，即相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，故选项说法正确； D、相对原子质量的单位是“1”，不是“千克”，故选项说法错误。 故选：C。 24．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】相对原子质量的定义是以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。已知一个碳原子质量为ng，则其的质量为。一个某原子质量为mg，那么该原子的相对原子质量为。 故选C。 25．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 【答案】D 【详解】根据，已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，设一个标准碳原子的实际质量为m，则有，解得m=； 故选D。 26．（24-25八年级下·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 【答案】B 【详解】A、一个原子的实际质量非常小，使用起来很不方便，所以采用相对原子质量这种以比值形式表示的量，方便对原子质量进行研究和计算等，该选项说法正确。 B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。该选项说法错误； C、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。原子实际质量越大，与标准相比得到的比值（相对原子质量）也就越大，该选项说法正确； D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。则相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，该选项说法正确； 故选B。 1．（2025·海南·模拟预测）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明： 。 【答案】(1)极少数α粒子被反弹回来 (2)不会 (3)在原子内部有一个较大的空间 【详解】（1）原子的质量主要集中在原子核上，所以“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是极少数α粒子被反弹回来，说明极少数的α粒子碰撞到了相对于α粒子质量极大的微粒； （2）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子不会发生偏转。因为各部分α粒子受到的正电荷的影响相互抵消； （3）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明在原子内部有一个较大的空间，绝大多数α粒子不会受到原子核的影响。 2．（24-25九年级上·河南商丘·期中）下图中A、B、C是三种粒子的结构示意图。x的值为 ，B的化学符号为 ，C形成的离子的符号为 。 【答案】 2 Al O2- 【详解】原子的核外电子排布中，第一层电子数最多为2，则x为2； B粒子的质子数=核外电子数，属于原子，且13号元素为铝元素，则对应的符号为Al； C最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且8号元素为氧元素，则对应的离子符号为O2-。 3．（24-25九年级上·湖南常德·期末）我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。 (1)钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。锂离子电池为手机内部常用的电池，锂离子的离子符号为 。 (3)月壤中含有丰富的氦—3，已知氦—3原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦—3原子的是______(填字母)。 【答案】(1)10 (2)Li+ (3)C 【详解】（1）原子中质子数=电子数，故n=22-2-8-2=10； （2）由锂的原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，容易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故锂离子表示为Li+； （3）氦﹣3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，则氦﹣3原子的核外电子数为2。 故选C。 4．（24-25九年级上·内蒙古通辽·期末）钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图： (1)X的值是 ，钙原子容易 （填得到或失去）电子形成离子，离子符号是 。 (2)下列微粒中______与钙元素具有相似的化学性质（填字母）。 【答案】(1) 20 失去 Ca2+ (2)C 【详解】（1）原子呈电中性，核内质子数等于核外电子数。根据钙原子结构示意图可知，x=2+8+8+2=20，原子最外层有两个电子，少于4个，容易失去变成2个电子，形成带2个单位正电荷的钙离子；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙表示为Ca2+； （2）原子的最外层电子数相同时，元素具有相似的化学性质，钙元素最外层电子数为2，则与钙元素具有相似化学性质的是C。 5．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)如图为几种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 图1中，属于阳离子的是 (填字母，下同)，具有相对稳定结构的原子是 。图2为钙原子结构示意图，x的数值为 ，其与图中 (填字母)化学性质相似。 (2)图3是氢分子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。 在A、B和C中，通过比较图 (填字母)，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论。 【答案】(1) C E 8 B (2)BC 【分析】原子的结构示意图中，质子数等于核外电子数；阳离子的结构示意图中，质子数大于核外电子数；阴离子的结构示意图中，质子数小于核外电子数；图中A表示氯原子的结构示意图，B表示镁原子的结构示意图，C表示钠离子的结构示意图，D表示氯离子的结构示意图，E表示氩原子的结构示意图，图2表示钙原子的结构示意图，则x的值为：。 【详解】（1）阳离子的结构示意图中，质子数大于核外电子数，故选C；根据“8电子稳定结构”可知，具有相对稳定结构的原子是E；原子的结构示意图中，质子数等于核外电子数，则x的值为：；原子的化学性质主要与最外层电子数有关，镁原子和钙原子的最外层电子数均为2，故化学性质相似，选B。 （2）对照实验中需要控制变量，实验B和实验C中均为氧分子，实验C的温度比实验B的温度高且实验C中氧分子运动的平均速率比实验B运动速率大，对比实验B和实验C可知，温度越高，分子运动速率越快。 6．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）根据图解题也是学习化学的能力之一。 (1)图1是某微粒(Br)的原子结构示意图，其中x= ，其离子符号是 。 (2)图2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，图中体现了在化学反应前后一定不变的是______(填序号) A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目 【答案】(1) 7 Br- (2)ABD 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+x，x=7； 溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成溴离子，表示为：Br-； （2）由图可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则元素的种类不变，分子的数目发生了改变，反应前是5个，反应后是4个。 故选ABD。 7．（24-25九年级上·贵州·单元测试）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 【答案】(1) B 6 (2) 失去 Al3+ (3)AB (4)氯原子 【详解】（1）A、C、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子；B粒子的质子数（11）>核外电子数()，则表示阳离子的是B； 若D为原子，D的质子数=核外电子数，则，解得m=6； （2）C所示粒子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中为获取相对稳定结构，易失去3个电子形成铝离子，离子符号为Al3+； （3）根据最外层电子数为8（一层为2）即为相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是A和B； （4）由E粒子的结构示意图可知：该粒子中，质子数（17）=电子数（），故E粒子的名称是氯原子。 8．（24-25八年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。如图是氢气点燃时在氯气中燃烧，请根据要求回答下列问题： (1)A图中物质属于 （填纯净物或混合物），微观判断依据是： 。 (2)此反应前后发生改变的粒子是 （填名称）。 (3)此变化的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子， 。 (4)该反应的基本反应类型是 。 (5)画出与一个氢分子质子数相同的原子的结构示意图： 。 【答案】(1) 混合物 由不同种分子构成 (2)氢分子，氯分子 (3)每一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子 (4)化合反应 (5) 【详解】（1）A图中物质含有氢气和氯气两种物质，属于混合物；氢气是由氢分子构成的，氯气是由氯分子构成的，A图中物质是由不同种分子构成的； （2）由微观反应示意图可知，此变化前后发生改变的粒子的名称是氢分子和氯分子； （3）图中所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子； （4）由微观反应示意图可知，此反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，符合多变一的特点，属于化合反应； （5） 一个氢分子中的质子数为：1+1=2，在原子中，质子数=核外电子数，故与一个氢分子质子数相同的原子的核外电子排布为2的氦原子，结构示意图为：。 9．（2025·云南昆明·二模）近年来，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答问题： (1)飞船太空舱中，可利用某物质将航天员呼出的转化为，而物质的质量和化学性质均不改变，物质在该转化过程中体现 作用。 (2)航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是 。航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 (3)航天员饮食中的调味品包括食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中含有的阴离子符号是 。 (4)月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则它的电子数是 。 【答案】(1)催化 (2) 氧分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小 吸附 (3) (4)2 【详解】（1）飞船太空舱中，可利用某物质将航天员呼出的转化为，而物质的质量和化学性质均不改变，说明物质是该反应的催化剂，在该转化过程中体现催化作用； （2）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是氧分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小； 航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性； （3）氯化钠中含有的阴离子是； （4）在原子中，质子数=核外电子数，已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则它的电子数是2。 10．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）某同学建立数学模型(如图)，并运用模型研究原子的本质特征。A~C对应的原子均为前18号原子，请结合模型回答下列问题： (1)画出A点对应原子的结构示意图 。 (2)B点对应原子在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的符号 。 (3)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为 。 【答案】(1) (2) 得到 (3)10 【详解】（1）由图可知 ，A点对应原子电子层数为3，最外层电子数为2。前18号原子中，电子层数为3，最外层电子数为2的原子是镁原子，质子数为12，核外电子排布为2、8、2，结构示意图为。 （2）B点对应原子电子层数为3，最外层电子数为6，大于4且没有排满，所以B点对应原子在化学变化中易得到2个电子形成离子； 前18号原子中，电子层数为3，最外层电子数为6的原子是硫原子，硫原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，硫离子的符号为。 （3）C点对应原子电子层数为2，最外层电子数为8 ，前18号原子中该原子是氖原子，质子数为10。根据相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，已知相对原子质量为20，则中子数为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 1 - 模块一 新知归纳 知识点 1：原子 1．原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能 够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2．原子是由居于原子中心的 与 构成的(如图 3-9)。 3．原子核是由 和 构成的。每个质子带 1个单位的 ，每个电子带 1个单位的 ，中 子 。 【注】并不是所有的原子中都含有中子(如：氢原子中没有 )； 4．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 ，但 ，因此，原子 。 5．原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的 ，也等于 的数目。 【划重点】关于原子构成的几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 知识点 2：核外电子的分层排布杨 sir化学，侵权必究 1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核 远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 2 - 2．排布规律：（1）第 1层最多 个电子；（2）第 2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。 3．结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该 电子层上 ） 【例】原子结构示意图(以钠原子为例) 4．原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5．元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数有关。 【点拨】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性 质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 知识点 3：离子的形成 1．跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。 2．以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有 1个电子，氯原子的最外层有 7个电子，当钠与氯气反 应时，钠原子最外层的 1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 3 - 3．在上述过程中，钠原子因失去 1个电子而带上 1个单位的正电荷；氯原子因得到 1个电子而带上 1个单 位的负电荷。 4．离子 离子的 概念 带电的原子(或原子团)叫离子 离子的 分类 阳离子 带 的原子(或原子团)，如银离子 Ag+ （质子数 核外电子数） 阴离子 带 的原子(或原子团)，如 Cl− （质子数 核外电子数） 离子符 号 书写 在元素符号 标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为 1时，可 省略不写。如 Al3+、O2− 含义 【点拨】 （1）离子所带电荷数=核内质子数－核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数=圆圈内数字－弧线上数字之和 5．离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 4 - 电性 不带电 带 电 带 电 联系 阳离子 得电子 失电子 原子 得电子 失电子 阴离子 知识点 4：相对原子质量 1．原子的质量 。例如，1个氢原子的质量约为 1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为 2.657×10-26 kg。 2．由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子 质量的 12 1 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为 At)。 3．这种碳原子叫做 ，是含有 6个质子和 6个中子的碳原子，它的质量的 12 1 等于 1.66×10-27 kg。 4．相对原子质量的表达式： 5．相对原子质量近似等于质子数+中子数。 【点拨】 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （4）质子、中子的质量大约相等(相对质量都约等于 1)，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要 集中在原子核上。 模块二 考点讲解举一反三 考点 1：原子的构成与相关概念 【例 1】（2025·云南楚雄·二模）科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变 过程的认识，不正确的是 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 5 - A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过 粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【例 2】（上海市杨浦区 2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷）下列关于原子结构的说法错误的 是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【变式 1】（2025·河南信阳·三模）2025年 1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到 的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【变式 2】完成下列问题。 （1）原子是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成的；原子核一般是 由 和 构成的，质子带 电荷，中子 电荷；由于原子核内的 质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子 。 （2）在原子中，核电荷数= = 。 （3）不是所有的原子中都有 。 （4）在原子中，质子数 (填“一定”或“不一定”)等于中子数。 【变式 3】（24-25八年级上·山东东营·阶段练习）【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 6 - 的，直到 1887年，汤姆生发现了带负电荷的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集 中分布的呢? 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示： 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并 且有极少数α粒子的偏转超过 90⁰，有的甚至几乎达到 180⁰，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却 出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的 是 。 （3）1μm金箔包含了 3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A．不可再分的实心球体 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 7 - B．正负电荷均匀分布 C．原子核位于原子中心，质量集中在核上 考点 2：原子核外电子的排布 【例 3】（2025·云南昆明·模拟预测）从海水中提炼出来的重水( 2D O )可作原子能反应堆的中子减速剂和传 热介质，重水中的重氢原子(D)核内有 1个质子和 1个中子，则重氢的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【例 4】完成下列问题。 （1）氮原子的结构示意图为 。 ①“ ”表示 。 ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层。 ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 （2）画出下列原子的结构示意图： ①质子数为 11的原子： 。 ②某原子的最外层电子数是次外层的 3倍： 。 ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 【变式 1】（23-24九年级上·湖北·期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 8 - C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【变式 2】（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为Na C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【变式 3】完成下列问题。 （1）氮原子的结构示意图为 。 ①“ ”表示 。 ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层。 ③弧线上的数字表示 ，氮原子的最外层有 个电子。 （2）画出下列原子的结构示意图。 ①质子数为 12的原子： 。 ②某原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍： 。 考点 3：离子的概念及形成 【例 5】（2025·海南·一模）下列物质由离子构成的是 A．氦气 B．水银 C．硫酸铜 D．干冰 【变式 1】（24-25八年级下·上海虹口·期中）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 【变式 2】（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数 ②中子数 ③核电荷数 ④电子层数 ⑤电性 ⑥最外层电子数 ⑦稳定性 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 9 - A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 【变式 3】（24-25九年级下·云南昆明·阶段练习）如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法 错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 考点:4：分子与原子、离子的区分 【例 6】（多选）（24-25八年级下·上海闵行·期中）关于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的微观粒子，不可再分 B．离子和原子可以相互转化 C．化学变化中，分子发生变化 D．一切原子都是由质子、中子、核外电子构成 【变式 1】下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是 A．分子和原子均不显电性 B．原子、分子和离子都能直接构成物质 C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【变式 2】（2025·山东淄博·二模）下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都不显电性，如 2 4N Ar NH 、 、 B．分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等 C．原子通过得失电子可以变成离子，如Mg失去电子变成 2+Mg 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 10 - D．分子能保持物质的化学性质，如 2H O和 2 2H O 的化学性质不同 【变式 3】（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特 点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图 1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 （2）图 2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 （3）图 2中表示相对稳定结构的选项有 。 （4）图 2中 A粒子得电子后形成的离子符号为 。 （5）图 2中 D为某粒子的结构示意图，当 x=16时，则表示该粒子的符号为 。 考点 5：离子符号的含义及书写 【例 8】（2025·山西阳泉·二模）我国北斗三号卫星采用了铷（Rb）原子钟，为定位精度的提升起到至关重 要的作用。下图是铷元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是 A．Rb B．Rb C．Rb D． 2Rb  【变式 1】（24-25八年级下·上海宝山·期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的 符号是 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2 【变式 2】（23-24九年级上·山东德州·期中）回答下列问题 （1）氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层电子数为 ，核电荷数是 ，在化学反 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 11 - 应中易 电子。 （2）下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 (填序号)，表示阳离 子的是 (填序号)，符号为 。 【变式 3】请你按照要求写出相应的化学符号 （1）带 2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； （2）核外有 10个电子且带 2个单位正电荷的阳离子 ； （3）相对原子质量为 31，中子数为 16的原子 ； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； （5）第二层电子数是第一层电子数 2倍的原子 ； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 考点 6：相对原子质 【例 9】（多选）（24-25八年级下·上海浦东新·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量的 1 12 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．在一般计算中，相对原子质量取近似值 【例 10】（24-25八年级下·黑龙江绥化·开学考试）金属铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子 核内有 58个质子，其相对原子质量是 140，该原子的中子数是 A．58 B．140 C．82 D．198 【变式 1】（多选）（24-25八年级下·上海虹口·期中）小明从元素周期表中查到一种钛(Ti)原子相对原子质 量为 48.关于这种钛原子质量的下列说法中，正确的是 A．约为一个碳原子质量的 48倍 B．约为一个镁原子质量的 2倍 C．比一个铁原子质量小 D．钛原子的质子数为 48 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 12 - 【变式 2】（24-25九年级上·江西宜春·阶段练习）三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代 测定。“C-14”是一种含 6个质子和 8中子的碳原子，文物中 C-14会自身转变为 N-14，下列说法错误的是 A．C-14 原子的电子数为 6 B．N-14原子含 7个中子 C．C-14转化为 N-14的过程中质子数没有发生改变 D．C-14 和 N-14的相对原子质量近似相等 【变式 3】（23-24九年级上·山东枣庄·阶段练习）原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋” 中毒，钋原子的核电荷数为 84，其原子的质子数加中子数之和为 210，下列有关钋原子的说法正确的是 A．该原子的中子数为 84 B．该原子的质子数为 126 C．该原子的核外电子数为 84 D．该原子的相对原子质量为 84 模块三 知识检测 考点 1：原子的构成与相关概念 1．（24-25八年级上·山东泰安·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是 A．原子一定是由质子、中子、电子构成 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为中子不带电 2．下列对原子结构的认识，正确的是 A．原子是实心的球体 B．原子核体积很大 C．原子都是由原子核和核外电子构成的 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 3．（24-25八年级下·吉林长春·期中）下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 13 - 4．（2025年河南省洛阳市九年级第三次中招模拟考试化学试卷）模型法是科学学习重要的方法，如图为原 子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图 A为道尔顿实心球原子模型 B．图 B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图 C为近代电子云原子模型 D．图 D为玻尔轨道式原子模型 5．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不 正确的是 A．甲的原子核中没有中子 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 考点 2：原子核外电子的排布 6．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的 原子钟有铷原子、钟原子、铯原子、氢原子钟。下列说法正确的是 A．铷的相对原子质量为 37 B．铯离子的符号为Cs C．铷原子和铯原子的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似 7．（24-25八年级上·黑龙江绥化·阶段练习）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②③对应元素在同一周期 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 14 - B．②③⑤表示的微粒化学性质相似 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．上述五种微粒只涉及四种元素 8．（24-25九年级下·湖南岳阳·期中）填化请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图 1为 A、B、C、D四种粒子的结构示意图：B中 n  ，在化学反应中容易 (选 填“失去”或“得到”)电子。 (2)图 2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于 反应。(填 基本反应类型) 9．（24-25九年级上·四川达州·阶段练习）有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： (1)如果图 F是原子结构示意图，其中的 m＝ ，n＝ 。 (2)具有相对稳定结构的微粒是 （填字母，下同），D的微粒符号为 。 (3)化学性质相似的两种原子是 ，他们在化学反应中均易 （填“得”或“失”）电子。 考点:3：离子的概念及形成 10．（23-24九年级上·广东·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 15 - A．氯化钠固体由氯化钠分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中 Cl变成 Cl-，化学性质未改变 11．（24-25八年级下·山东德州·阶段练习）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 12．（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 13．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铝 C．氦气 D．水 14．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中 x 为 7 考点 4：分子与原子、离子的区分 15．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 A．在化学反应中，分子可再分，原子不能再分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 16．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 A．在化学反应中，分子可分，原子不可分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 16 - 17．（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子 18．下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是 A．只有分子能保持物质的化学性质 B．同种原子可构成不同的分子 C．原子变成离子后，核内质子数一定增大 D．分子和原子能直接构成物质，离子不能直接构成物质 考点 5：离子符号的含义及书写 19．（24-25九年级上·四川广安·阶段练习）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若 D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 20．（2025·山东济宁·一模）根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。 (1)A-E中具有相对稳定结构的粒子是 。（填序号） (2)C和 E化学性质相似的原因 。 (3)若 F表示硒原子，其化学符号为 Se，则从 F原子的结构示意图中可以推断 m的值为 请写出硒离 子的符号 。 21．请回答下列问题。 (1)锂原子结构示意图如右图，锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”“失去”）电子。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 17 - (2)锂离子的符号是_______。 A．Li+1 B．Li C．Li+ D．Li1+ 考点 6：相对原子质 22．（2025·陕西咸阳·模拟预测）为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 23．（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 24．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为 ng，一个某原子的质量为mg，则该原子 的相对原子质量为 A． 12n m B． m 12n C． 12 m n D． m n 25．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知一个甲原子的实际质量为 a千克，甲原子的相对原子 质量为 b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． 12a b B． 12b a C． a 12 千克 D． 12a b 千克 26．（24-25八年级下·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 1．（2025·海南·模拟预测）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 18 - [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的 7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度 1μm，重叠了 3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转， 并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中 的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了 3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明： 。 2．（24-25九年级上·河南商丘·期中）下图中 A、B、C是三种粒子的结构示意图。x的值为 ，B的化 学符号为 ，C形成的离子的符号为 。 3．（24-25九年级上·湖南常德·期末）我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定 了月壤样品中 40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。 (1)钛原子结构示意图中 n的值是 。 (2)锂、钠两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。锂离子电池为手机内部常用的电池，锂离子 的离子符号为 。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 19 - (3)月壤中含有丰富的氦—3，已知氦—3原子是一种含 2个质子 1个中子的原子，如图中模型能表示氦—3 原子的是______(填字母)。 4．（24-25九年级上·内蒙古通辽·期末）钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图： (1)X的值是 ，钙原子容易 （填得到或失去）电子形成离子，离子符号是 。 (2)下列微粒中______与钙元素具有相似的化学性质（填字母）。 5．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)如图为几种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 图 1中，属于阳离子的是 (填字母，下同)，具有相对稳定结构的原子是 。图 2为钙原子结构示 意图，x的数值为 ，其与图中 (填字母)化学性质相似。 (2)图 3是氢分子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 20 - 在 A、B和 C中，通过比较图 (填字母)，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论。 6．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）根据图解题也是学习化学的能力之一。 (1)图 1是某微粒(Br)的原子结构示意图，其中 x= ，其离子符号是 。 (2)图 2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，图中体现了在化学反应前后一定不变的是______(填序 号) A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目 7．（24-25九年级上·贵州·单元测试）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若 D为原子，m= 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 (4)由 E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 8．（24-25八年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。如图是氢 气点燃时在氯气中燃烧，请根据要求回答下列问题： (1)A图中物质属于 （填纯净物或混合物），微观判断依据是： 。 (2)此反应前后发生改变的粒子是 （填名称）。 (3)此变化的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子， 。 (4)该反应的基本反应类型是 。 (5)画出与一个氢分子质子数相同的原子的结构示意图： 。 暑假优学 人教版 2024 九年级上册 - 21 - 9．（2025·云南昆明·二模）近年来，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答问题： (1)飞船太空舱中，可利用某物质A将航天员呼出的 2CO 转化为 2O ，而物质A的质量和化学性质均不改变， 物质A在该转化过程中体现 作用。 (2)航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是 。航天服中有 废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 (3)航天员饮食中的调味品包括食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中含有的阴离子符号是 。 (4)月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3 原子是一种含 2个质子和 1个中子的原子，则它的电子数是 。 10．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）某同学建立数学模型(如图)，并运用模型研究原子的本质特征。A~C 对应的原子均为前 18号原子，请结合模型回答下列问题： (1)画出 A点对应原子的结构示意图 。 (2)B点对应原子在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的符 号 。 (3)已知 C点对应原子的相对原子质量为 20，该原子核内的中子数为 。 暑假优学 人教版2024 九年级上册 第08讲 原子结构 目录 模块一：新知归纳 模块二：考点讲解举一反三 考点1：原子的构成与相关概念 考点2：原子核外电子的排布 考点:3：离子的概念及形成 考点4：分子与原子、离子的区分 考点5：离子符号的含义及书写 考点6：相对原子质 模块三：过关检测 题型分组练 巩固提高综合练 模块一 新知归纳 知识点1：原子 1．原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 2．原子是由居于原子中心的 与 构成的(如图3-9)。 3．原子核是由 和 构成的。每个质子带1个单位的 ，每个电子带1个单位的 ，中子 。 【注】并不是所有的原子中都含有中子(如：氢原子中没有 )； 4．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 ，但 ，因此，原子 。 5．原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于核内的 ，也等于 的数目。 【划重点】关于原子构成的几点说明： （1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 （2）不同种类的原子质子数不同。 （3）原子中质子数不一定等于中子数。 （4）并不是所有原子的原子核中都有中子。 知识点2：核外电子的分层排布杨sir化学，侵权必究 1．在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 2．排布规律：（1）第1层最多 个电子；（2）第2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。 3．结构示意图含义：圆圈（ ）；圆圈内数字（ 数）；弧线（ ）；弧线上数字（该电子层上 ） 【例】原子结构示意图(以钠原子为例) 4．原子分类（最外层电子数决定化学性质） 种类 最外层电子数 化学性质 形成离子 金属原子 1-3（H、He除外） 易失去电子 阳离子 非金属原子 4-7 易得到电子 阴离子 稀有气体原子 8（He2个和离子除外） 性质稳定，不得失电子 5．元素的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子数有关。 【点拨】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 知识点3：离子的形成 1．跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。 2．以金属钠与氯气的反应为例，钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。 3．在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。 4．离子 离子的概念 带电的原子(或原子团)叫离子 离子的分类 阳离子 带 的原子(或原子团)，如银离子Ag+ （质子数 核外电子数） 阴离子 带 的原子(或原子团)，如Cl− （质子数 核外电子数） 离子符号 书写 在元素符号 标出离子所带电荷数，数字在前，“+、-”在后。若数字为1时，可省略不写。如Al3+、O2− 含义 【点拨】 （1）离子所带电荷数=核内质子数－核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数=圆圈内数字－弧线上数字之和 5．离子与原子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不带电 带 电 带 电 联系 阳离子原子阴离子 知识点4：相对原子质量 1．原子的质量 。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。 2．由于原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为At)。 3．这种碳原子叫做 ，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的等于1.66×10-27 kg。 4．相对原子质量的表达式： 5．相对原子质量近似等于质子数+中子数。 【点拨】 （1）相对原子质量不等于原子的实际质量，它是个比值；无质量单位。 （2）原子的实际质量越大，其相对原子质量就越大。 （3）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （4）质子、中子的质量大约相等(相对质量都约等于1)，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 模块二 考点讲解举一反三 考点1：原子的构成与相关概念 【例1】（2025·云南楚雄·二模）科学家运用了构建模型的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验证明了原子中带正电荷部分的体积很小 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【例2】（上海市杨浦区2024-2025学年八年级下学期期末考试化学试卷）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【变式1】（2025·河南信阳·三模）2025年1月，我国实现了可控核聚变研究的重大突破。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子结构的是 A． B． C． D． 【变式2】完成下列问题。 （1）原子是由居于原子中心带正电荷的 和核外带负电荷的 构成的；原子核一般是由 和 构成的，质子带 电荷，中子 电荷；由于原子核内的质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子 。 （2）在原子中，核电荷数= = 。 （3）不是所有的原子中都有 。 （4）在原子中，质子数 (填“一定”或“不一定”)等于中子数。 【变式3】（24-25八年级上·山东东营·阶段练习）【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电荷的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电荷，原子不带电荷，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢? 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示： 【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90⁰，有的甚至几乎达到180⁰，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）若正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。 （2）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （3）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。 A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的 （4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的 。 A．不可再分的实心球体 B．正负电荷均匀分布 C．原子核位于原子中心，质量集中在核上 考点2：原子核外电子的排布 【例3】（2025·云南昆明·模拟预测）从海水中提炼出来的重水()可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子(D)核内有1个质子和1个中子，则重氢的原子结构示意图为 A． B． C． D． 【例4】完成下列问题。 （1）氮原子的结构示意图为。 ①“”表示 。 ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层。 ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 （2）画出下列原子的结构示意图： ①质子数为11的原子： 。 ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： 。 ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 【变式1】（23-24九年级上·湖北·期中）下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【变式2】（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【变式3】完成下列问题。 （1）氮原子的结构示意图为。 ①“”表示 。 ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层。 ③弧线上的数字表示 ，氮原子的最外层有 个电子。 （2）画出下列原子的结构示意图。 ①质子数为12的原子： 。 ②某原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍： 。 考点3：离子的概念及形成 【例5】（2025·海南·一模）下列物质由离子构成的是 A．氦气 B．水银 C．硫酸铜 D．干冰 【变式1】（24-25八年级下·上海虹口·期中）原子变为离子后，一定发生改变的是 A．质子数 B．电子层数 C．中子数 D．最外层电子数 【变式2】（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 【变式3】（24-25九年级下·云南昆明·阶段练习）如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 考点:4：分子与原子、离子的区分 【例6】（多选）（24-25八年级下·上海闵行·期中）关于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的微观粒子，不可再分 B．离子和原子可以相互转化 C．化学变化中，分子发生变化 D．一切原子都是由质子、中子、核外电子构成 【变式1】下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是 A．分子和原子均不显电性 B．原子、分子和离子都能直接构成物质 C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【变式2】（2025·山东淄博·二模）下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都不显电性，如 B．分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等 C．原子通过得失电子可以变成离子，如失去电子变成 D．分子能保持物质的化学性质，如和的化学性质不同 【变式3】（23-24九年级上·江苏南京·阶段练习）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 （2）图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 （3）图2中表示相对稳定结构的选项有 。 （4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 （5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 考点5：离子符号的含义及书写 【例8】（2025·山西阳泉·二模）我国北斗三号卫星采用了铷（）原子钟，为定位精度的提升起到至关重要的作用。下图是铷元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是 A． B． C． D． 【变式1】（24-25八年级下·上海宝山·期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2 【变式2】（23-24九年级上·山东德州·期中）回答下列问题 （1）氯原子的原子结构示意图为 ，氯原子的最外层电子数为 ，核电荷数是 ，在化学反应中易 电子。 （2）下列图中微粒共表示 种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是 (填序号)，表示阳离子的是 (填序号)，符号为 。 【变式3】请你按照要求写出相应的化学符号 （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ； （3）相对原子质量为31，中子数为16的原子 ； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 考点6：相对原子质 【例9】（多选）（24-25八年级下·上海浦东新·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量的 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．在一般计算中，相对原子质量取近似值 【例10】（24-25八年级下·黑龙江绥化·开学考试）金属铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子，其相对原子质量是140，该原子的中子数是 A．58 B．140 C．82 D．198 【变式1】（多选）（24-25八年级下·上海虹口·期中）小明从元素周期表中查到一种钛(Ti)原子相对原子质量为48.关于这种钛原子质量的下列说法中，正确的是 A．约为一个碳原子质量的48倍 B．约为一个镁原子质量的2倍 C．比一个铁原子质量小 D．钛原子的质子数为48 【变式2】（24-25九年级上·江西宜春·阶段练习）三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是 A．C-14原子的电子数为6 B．N-14原子含7个中子 C．C-14转化为N-14的过程中质子数没有发生改变 D．C-14和N-14的相对原子质量近似相等 【变式3】（23-24九年级上·山东枣庄·阶段练习）原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是 A．该原子的中子数为84 B．该原子的质子数为126 C．该原子的核外电子数为84 D．该原子的相对原子质量为84 模块三 知识检测 考点1：原子的构成与相关概念 1．（24-25八年级上·山东泰安·期末）下列关于原子的叙述中，正确的是 A．原子一定是由质子、中子、电子构成 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为中子不带电 2．下列对原子结构的认识，正确的是 A．原子是实心的球体 B．原子核体积很大 C．原子都是由原子核和核外电子构成的 D．质子、中子、电子均匀分布在原子中 3．（24-25八年级下·吉林长春·期中）下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 4．（2025年河南省洛阳市九年级第三次中招模拟考试化学试卷）模型法是科学学习重要的方法，如图为原子结构模型的演变图，下列说法正确的是 A．图A为道尔顿实心球原子模型 B．图B为汤姆生葡萄干面包式原子模型 C．图C为近代电子云原子模型 D．图D为玻尔轨道式原子模型 5．模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子核中没有中子 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 考点2：原子核外电子的排布 6．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有铷原子、钟原子、铯原子、氢原子钟。下列说法正确的是 A．铷的相对原子质量为37 B．铯离子的符号为 C．铷原子和铯原子的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似 7．（24-25八年级上·黑龙江绥化·阶段练习）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是 A．①②③对应元素在同一周期 B．②③⑤表示的微粒化学性质相似 C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D．上述五种微粒只涉及四种元素 8．（24-25九年级下·湖南岳阳·期中）填化请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图：B中 ，在化学反应中容易 (选填“失去”或“得到”)电子。 (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。该反应属于 反应。(填基本反应类型) 9．（24-25九年级上·四川达州·阶段练习）有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： (1)如果图F是原子结构示意图，其中的m＝ ，n＝ 。 (2)具有相对稳定结构的微粒是 （填字母，下同），D的微粒符号为 。 (3)化学性质相似的两种原子是 ，他们在化学反应中均易 （填“得”或“失”）电子。 考点:3：离子的概念及形成 10．（23-24九年级上·广东·期中）钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A．氯化钠固体由氯化钠分子构成 B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C．氯原子核外有两个电子层 D．反应中Cl变成Cl-，化学性质未改变 11．（24-25八年级下·山东德州·阶段练习）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是 A． B． C． D． 12．（24-25八年级下·上海崇明·期中）原子变成离子后，下列选项发生变化的是 A．质子数 B．中子数 C．核电荷数 D．最外层电子数 13．（24-25九年级上·江苏南通·阶段练习）下列物质由离子构成的是 A．氯化钠 B．铝 C．氦气 D．水 14．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 考点4：分子与原子、离子的区分 15．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 A．在化学反应中，分子可再分，原子不能再分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 16．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是 A．在化学反应中，分子可分，原子不可分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 17．（24-25九年级上·四川成都·期中）下列关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身没有改变 B．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 C．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D．原子得到或失去电子后形成离子，离子不可能再变成原子 18．下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是 A．只有分子能保持物质的化学性质 B．同种原子可构成不同的分子 C．原子变成离子后，核内质子数一定增大 D．分子和原子能直接构成物质，离子不能直接构成物质 考点5：离子符号的含义及书写 19．（24-25九年级上·四川广安·阶段练习）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 20．（2025·山东济宁·一模）根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。 (1)A-E中具有相对稳定结构的粒子是 。（填序号） (2)C和E化学性质相似的原因 。 (3)若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为 请写出硒离子的符号 。 21．请回答下列问题。 (1)锂原子结构示意图如右图，锂原子在化学反应中容易 （选填“得到”“失去”）电子。 (2)锂离子的符号是_______。 A．Li+1 B．Li C．Li+ D．Li1+ 考点6：相对原子质 22．（2025·陕西咸阳·模拟预测）为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 23．（24-25八年级下·上海崇明·期中）关于相对原子质量的叙述正确的是 A．相对原子质量就是一个原子的质量 B．相对原子质量是一个碳原子质量 C．相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 D．相对原子质量的单位是“千克” 24．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）已知一个碳原子的质量为，一个某原子的质量为，则该原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 25．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）已知一个甲原子的实际质量为a千克，甲原子的相对原子质量为b，则一个标准碳原子的实际质量为 A． B． C．千克 D．千克 26．（24-25八年级下·上海虹口·期中）关于相对原子质量的说法错误的是 A．采用相对原子质量，是因为原子的实际质量太小 B．是某种原子实际质量与氧原子质量的比值 C．原子实际质量越大，其相对原子质量也越大 D．原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比 1．（2025·海南·模拟预测）1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是 。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子 （填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明： 。 2．（24-25九年级上·河南商丘·期中）下图中A、B、C是三种粒子的结构示意图。x的值为 ，B的化学符号为 ，C形成的离子的符号为 。 3．（24-25九年级上·湖南常德·期末）我国科学家公布了嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月壤样品中40多种元素的含量，如图分别为钛、锂、钠的原子结构示意图。 (1)钛原子结构示意图中n的值是 。 (2)锂、钠两种元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。锂离子电池为手机内部常用的电池，锂离子的离子符号为 。 (3)月壤中含有丰富的氦—3，已知氦—3原子是一种含2个质子1个中子的原子，如图中模型能表示氦—3原子的是______(填字母)。 4．（24-25九年级上·内蒙古通辽·期末）钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图： (1)X的值是 ，钙原子容易 （填得到或失去）电子形成离子，离子符号是 。 (2)下列微粒中______与钙元素具有相似的化学性质（填字母）。 5．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁。 (1)如图为几种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 图1中，属于阳离子的是 (填字母，下同)，具有相对稳定结构的原子是 。图2为钙原子结构示意图，x的数值为 ，其与图中 (填字母)化学性质相似。 (2)图3是氢分子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。 在A、B和C中，通过比较图 (填字母)，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论。 6．（24-25九年级上·山东聊城·阶段练习）根据图解题也是学习化学的能力之一。 (1)图1是某微粒(Br)的原子结构示意图，其中x= ，其离子符号是 。 (2)图2是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图，图中体现了在化学反应前后一定不变的是______(填序号) A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目 7．（24-25九年级上·贵州·单元测试）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填序号)，若D为原子，m= 。 (2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子。其离子符号是 。 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 (填序号)。 (4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 8．（24-25八年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。如图是氢气点燃时在氯气中燃烧，请根据要求回答下列问题： (1)A图中物质属于 （填纯净物或混合物），微观判断依据是： 。 (2)此反应前后发生改变的粒子是 （填名称）。 (3)此变化的微观实质是：在点燃的条件下，氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子， 。 (4)该反应的基本反应类型是 。 (5)画出与一个氢分子质子数相同的原子的结构示意图： 。 9．（2025·云南昆明·二模）近年来，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答问题： (1)飞船太空舱中，可利用某物质将航天员呼出的转化为，而物质的质量和化学性质均不改变，物质在该转化过程中体现 作用。 (2)航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气被压缩储存在氧气罐中，其微观角度解释是 。航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的 性。 (3)航天员饮食中的调味品包括食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中含有的阴离子符号是 。 (4)月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，则它的电子数是 。 10．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）某同学建立数学模型(如图)，并运用模型研究原子的本质特征。A~C对应的原子均为前18号原子，请结合模型回答下列问题： (1)画出A点对应原子的结构示意图 。 (2)B点对应原子在化学变化中易 (填“得到”或“失去”)电子形成离子，写出该离子的符号 。 (3)已知C点对应原子的相对原子质量为20，该原子核内的中子数为 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$