天津市红桥区2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

化学 学科 第Ⅰ卷(选择题 ) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 1 下列过程中发生化学变化的是 A'.氨气液化 B.煤的干馏 C.干冰升华 D.石油分馏 2.下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A.铝片与稀盐酸的反应 B.碳和水蒸气的反应 C. NH₄Cl和 的反应 D. H₂的燃烧反应 3.下列化学用语正确的是 A.乙酸的球棍模型： B.一氯甲烷的电子式： C.蔗糖的最简式： D.聚丙烯的结构简式： 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 4.下列说法正确的是 A. 10B与11B互为同素异形体 B.冰和干冰互为同位素 C. CH₂Cl₂与 互为同系物 D.与互为同分异构体 5. 在 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 6.下列实验中颜色没有发生变化的是 A.葡萄糖溶液与新制 悬浊液混合加热 B.木板上涂抹浓硫酸 C.向淀粉溶液中加入含碘食盐 D.向重铬酸钾溶液中加入乙醇 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C₂H₆O的有机物中含有 C—H键数为0.5NA C. 1mol 中含有的碳碳双键数为4NA D.标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数为0.1NA 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 8.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的 溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制 Cu(OII)₂悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 9.根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是 A. CO(g) 与 反应生成32g CH₃OH(l) 吸收91 kJ能量 B. 形成2mol H-H和1mol C≡O(CO)共吸收419kJ 的能量 C. CH₃OH 分子中只含有极性共价键 具有的能量高于 和1mol CO(g) 具有的能量 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 10.溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。 下列有关说法正确的是 A.-浓缩海水的过程中发生了化学变化 B.在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C.用SO₂水溶液吸收Br₂ 的目的是富集溴元素 D.鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 11.在不同条件下分别测得反应 的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A. v(A)=6mol/(L· min) B. v(B)=3mol/(L· min) C. v(C)=4mol /(L· min) D. v(D)=5mol/(L· min) 12.有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A.分子式为 B.既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C.可发生氧化反应 D. 0.1molM与足量金属 Na反应, 可生成5.6L 氢气 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 可知氢气的燃烧热 571.6kJ/ mol B. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s) △H >0, 则金刚石比石墨稳定 则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ 则 14.常温常压下，3.2g甲醇完全燃烧生成 和液态水时放热 72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是 A. ! 15. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应： ,在有 Cl·存在时( 对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①： ，基元反应 ②： 反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 A . a表示存在时 Cl 反应过程的能量变化 B. Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△H C. 决定 反应速率的是基元反应① D.增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 16.在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应： 下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成 n mol Z的同时消耗2n molY ②Y的浓度不再改变 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④2v(Y)正=v(Z)逆 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 第Ⅱ卷(非选择题 ) 17.“价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置是 。液态a可用作制冷剂的原因是 。 (2)c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是 (填化学式)，判断理由是 (用离子方程式表示)。 (3)将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为 。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 (4)工业盛装大量f的浓溶液，可选择 (填序号)作为罐体材料。 A. 镁 B. 铝 C. 铜 D. 铂 (5)为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、 溶液和稀硝酸制备， 该反应的离子方程式为 。 (6) NH₄NO3是一种高效氮肥，受热易分解。反应中, 每生成1mol N₂O 转移电子 mol。 18. A、B、C、D 四种有机物,A、B 属于烃类物质,C、D 都是烃的衍生物。A 是含氢 质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为 C的相对 分子质量为46，能与 Na反应，但不能与NaOH 溶液反应；D的比例模型为 请回答下列问题： (1)A的结构式是 ，C中官能团的名称是 . (2)B的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 . (3)已知 B 可以发生如下转化过程： i.上述转化过程中属于加成反应的是 (填序号)。 ii.完成转化②的化学方程式： 。 iii.下列关于的说法正确的是 (填字母序号)。 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 A.该物质属于烃类化合物 B.该物质可以发生酯化反应 C.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色 (4)请写出C和D发生酯化反应的化学方程式 。 19.近年来，利用合成气(主要成分为 CO 、CO₂ 和 )在催化剂作用下合成甲醇 技术取得重大突破，该项目研究的主要反应如下： I. CO与H₂反应合成甲醇： Ⅱ. CO₂与H₂反应合成甲醇： 请回答下列问题： (1)上述反应符合原子经济性的是反应 (填“I”或“Ⅱ”) (2)采取下列措施，能使反应Ⅰ的反应速率减小的是 (填字母) A.及时分离出甲醇 B.增大容器压强 C.升高温度 D.选择高效催化剂 E.恒温恒容，充入 Ar F.恒温恒压，充入 Ar (3)一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，充入 和 发生反应Ⅱ，充分反应5min达到平衡状态。 ①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母) 的体积分数不再发生变化 键断裂的同时断裂2mol O-H键 C.容器中混合气体平均相对分子质量不再变化 D.容器中混合气体的密度不再变化 E.容器中混合气体的总压强不再变化 ②测得平衡混合物中 体积分数为30%,则0~5min 内, 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 反应体系开始时的压强与平衡时的压强之比为 。 (4) H₂还原CO电化学法制备甲醇 的工作原理如图所示： ①通入 的一端是电池的 极(填“正”或“负”)。 ②通入CO的一端发生的电极反应式为 。 20. 中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L 的 NaOH溶液 50mL 与 0.25mol/L的硫酸50mL 置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： (1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是： 。 (3)若改用 和50mL 0.55mol·L⁻¹ NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)，用相同浓度和体积的氨水 代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (4)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为 57.3kJ/ mol): . 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 (5)某学生实验记录数据如下： 实验 起始温度¹ 终止温度 序号 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。 a.用温度计测定 NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 b.量取硫酸的体积时仰视读数 c.分多次把 NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.实验装置保温、隔热效果差 第 10 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$