专题09 根据化学方程式的计算 练习-2025-2026学年八年级化学沪科版（五四学制）同步难点讲练

专题09 根据化学方程式的计算 建议时间：15分钟 突破一 有关纯净物质量的简单计算 1．（2025·内蒙古包头·三模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 2．（2025·内蒙古包头·三模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 3．（2025·湖南常德·三模）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： (1)托盘天平的精确度为 g。 (2)计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 突破二 含杂质的化学方程式计算 4．（2025·宁夏·模拟预测）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取20g石灰石样品，充分煅烧后称得剩余固体为15.6g(杂质不参加反应) (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求参加反应的碳酸钙的质量 (写出计算步骤)。 5．（2025·湖南长沙·三模）高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含为80%的赤铁矿石，炼铁的化学方程式为。试求出： (1)中铁元素与氧元素的质量比为 。 (2)求理论上可炼制纯铁的质量为 。(请根据化学方程式写出计算过程) 6．（2025·陕西西安·模拟预测）学习小组的同学利用下图实验测定某石灰石样品中碳酸钙的含量。(样品中杂质不与酸发生反应，也不溶于水) 请完成下列分析及计算： (1)反应中共生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数 。 突破三 图像型化学方程式的计算 7．（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）某兴趣小组的同学们，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，绘制了反应变化曲线图(如下图)。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 (2)展示交流：当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为多少？(请写出计算过程) 8．（24-25九年级下·安徽宿州·期中）化学实验小组利用15.8g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 (1)A点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） (2)求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 9．（24-25九年级上·广东汕头·阶段练习）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示请回答下列问题： (1)图中有两个时段固体质量都不变，理由是：时段固体质量不变，是因为 ：时段固体质量不变，是因为 。 (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程） (3)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在时段变化示意图。 突破四 表格型化学方程式的计算 10．某同学在实验室里用氯酸钾制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下左表。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 (1)共制得氧气质量为 g。 (2)求原混合物中氯酸钾的质量?（写出计算过程） 11．（2025·安徽合肥·一模）某兴趣小组用一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 请计算出原过氧化氢溶液中参加反应的质量为多少？ 12．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化） 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算： (1)时，固体种类为 种。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 突破五 图解实验型化学方程式的计算 13．（2025·山西大同·一模）根据情景要求，完成“氧气的实验室制取”和化学方程式的计算。 (1)确定气体发生装置时需要考虑的因素有 。氧气的收集方法是 （写一种）。 (2)兴趣小组的同学利用高锰酸钾制取氧气，反应前和反应后分别称取了固体的质量，如图所示，则理论上参加反应的高锰酸钾的质量是多少? 14．（24-25九年级上·河北唐山·期末）小明在探究碳的化学性质时做了如图实验，碳与氧化铜恰好完全反应后，称量试管中剩余的固体的质量为6.4g。请回答： (1)反应过程中试管中观察到的现象是 。 (2)请计算：反应前试管中加入碳的质量是多少？ 15．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）    请计算： (1)完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g. (2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 突破六 根据化学方程式计算综合题 16．（24-25八年级下·山东济南·期中）如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。(杂质均不参与反应也不溶于水) (1)实验前需要将药品进行粉碎，其目的是 ，图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是 (答1条即可)。 (2)实验中产生二氧化碳的质量为 g。 (3)通过计算判断该药品中的质量分数是否与包装说明相符 (写出计算过程)。 17．（24-25九年级上·广东揭阳·阶段练习）计算下列小题。 (1)某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）： 反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题。 ①完全反应后，生成氧气的质量为 ； ②原混合物中氯酸钾的质量是多少 ？（保留计算过程） (2)某学习小组在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法来制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①写出图中A点固体的成分 （填物质名称或化学式均可）。 ②混合物中氯酸钾的质量分数为多少 ？（保留1位小数） 建议时间：15分钟 1．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”描写的是石灰石经过熊熊烈火焚烧，变成了生石灰。如果将一块含碳酸钙50g的石灰石进行高温煅烧，最多可得氧化钙的质量是多少？（） 2．木炭作为还原剂与氧化铜反应，用于金属冶炼已有几千年历史。 (1)若要制得44gCO2，计算参加反应被还原的固体质量。（写出计算过程及结果） (2)做木炭与氧化铜反应实验时，很难观察到紫红色铜珠生成。为使现象更易观察，木炭与氧化铜的最佳质量比是______。 A．3:40 B．3:32 C．3:48 3．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 第一次实验(g) 第二次实验(g) 第三次实验 给定氧气的质量 15 16 20 生成二氧化硫的质量 30 32 32 分析数据回答下列问题： (1)在三次实验中第 次恰好完全反应； (2)第 次实验中硫有剩余，剩余 g； (3)第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。 4．化学兴趣小组取12g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107.6g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是 。 (2)参加反应的碳酸钙的质量是多少？（写出计算步骤） 5．在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多数倍。在一定条件下以二氧化碳和氦气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为：CO2+2NH3CO(NH2)2+X。 (1)尿素中碳、氢元素的质量比为 。 (2)X的化学式为 。 (3)按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳多少万吨？(写出计算过程) 6．为测定某过氧化钠样品的纯度，将4g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 7．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答。 (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该反应消耗过氧化氢的质量。 8．中华文明气象万千，明代宋应星所著《天工开物》记载“烧石成灰”，是指煅烧石灰石（主要成分是）使之转化为生石灰，反应原理是：，时至今日，这仍是工业上生产生石灰的方法。煅烧110t石灰石（杂质不分解）后，剩余了66t的固体残渣。请计算生成多少生石灰？ 9．100g医用过氧化氢溶液中所含过氧化氢少于3g时就会失去药效。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起探究。他们取出该溶液50g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)请通过计算得出该药品是否失效(写出具体计算过程)。 10．科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： (1)淀粉(C6H10O5)n中碳元素与氢元素的质量比是 。 (2)已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。请问6.6gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少?(写出计算过程) 建议时间：15分钟 1．（2025·安徽合肥·三模）合肥被视为新能源汽车产业浪潮中的“赢家”，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 (1)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，提供相同能量时， 电池的体积最小。 (2)氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量。（写出计算过程） 2．（2025·河南驻马店·三模）民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法，主要是因为菠菜中含有的草酸与豆腐中的硫酸钙等反应生成草酸钙(CaC2O4)，CaSO4中硫元素的化合价为 。已知草酸钙高温时发生分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，现取40g含有杂质的草酸钙样品高温煅烧(杂质不参与反应)，充分反应后剩余固体的质量为22g，则该样品中草酸钙的质量分数为 。 3．（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 4．（2025·河北张家口·二模）小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： (1)时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 5．（24-25九年级上·贵州黔东南·阶段练习）实验室用如图所示装置制取氧气。实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算反应后固体混合物中二氧化锰的质量。 6．（2025·广西贺州·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 7．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)实验产生氧气的质量是 g。 (3)参加反应的过氧化氢的质量为 g。 (4)将反应后得到的固液混合物过滤，可得液体的质量为 g。 (5)二氧化锰反应前后的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 8．（2025·河北邯郸·二模）实验室有一瓶含少量杂质的高锰酸钾药品，某兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，设计图1装置制取氧气(完全反应)，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请计算： (1)产生O2的质量为 g； (2)完全反应后，试管中固体的成分是 ； (3)计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 9．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 10．（24-25九年级下·江西吉安·阶段练习）某学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动，作品如图1。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，10.8g Na2O2样品和10.8g CaO2固体样品与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示(假设样品中其他成分与水不反应)。请根据上述信息回答下列问题： (1)图1加湿仓中水的作用是 (2)若给鱼池增氧，应选的药品为 ，理由是 o (3)由图2可知，CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取O2。 (4)已知：，请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 根据化学方程式的计算 建议时间：15分钟 突破一 有关纯净物质量的简单计算 1．（2025·内蒙古包头·三模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 【答案】(1)Cl2 (2)解：设需要NaCl的质量为x。 解得： 答：需要NaCl的质量为58.5t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、4个H、2个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2； （2）详见答案。 2．（2025·内蒙古包头·三模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 (1)X的化学式为 。 (2)若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 【答案】(1)Cl2 (2)解：设需要NaCl的质量为x。 解得： 答：需要NaCl的质量为58.5t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、4个H、2个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2； （2）详见答案。 3．（2025·湖南常德·三模）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： (1)托盘天平的精确度为 g。 (2)计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】(1)0.01 (2)该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，待白烟完全沉降取下橡胶塞，由于消耗了氧气，装置内压强减小，空气进入锥形瓶中，片刻后再一起称量，则增加的质量即参加反应的氧气的质量，则参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g； 解：设参加反应的红磷的质量为x   x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量约为0.04g。 【详解】（1）由图可知，托盘天平的精确度为0.01g； （2）见答案。 突破二 含杂质的化学方程式计算 4．（2025·宁夏·模拟预测）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取20g石灰石样品，充分煅烧后称得剩余固体为15.6g(杂质不参加反应) (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求参加反应的碳酸钙的质量 (写出计算步骤)。 【答案】(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x=10g 答：参加反应的碳酸钙的质量为10g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g； （2）见答案。 5．（2025·湖南长沙·三模）高铁钢轨的制造需要大量铁矿石炼铁，现有含为80%的赤铁矿石，炼铁的化学方程式为。试求出： (1)中铁元素与氧元素的质量比为 。 (2)求理论上可炼制纯铁的质量为 。(请根据化学方程式写出计算过程) 【答案】(1)7：3 (2)解：氧化铁的质量为200t×80%＝160t， 设可以炼出纯铁的质量为x，则 解得x＝112t， 答：可以炼出纯铁112吨。 【详解】（1）氧化铁中铁、氧两种元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3； （2）见答案。 6．（2025·陕西西安·模拟预测）学习小组的同学利用下图实验测定某石灰石样品中碳酸钙的含量。(样品中杂质不与酸发生反应，也不溶于水) 请完成下列分析及计算： (1)反应中共生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该样品中碳酸钙的质量分数 。 【答案】(1)3.3 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 解得： 该样品中碳酸钙的质量分数： 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：10g+100g−106.7g=3.3g； （2）见答案。 突破三 图像型化学方程式的计算 7．（24-25九年级上·山西太原·阶段练习）某兴趣小组的同学们，在用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，绘制了反应变化曲线图(如下图)。 (1)观点分享：曲线上ab段表示的含义是 (2)展示交流：当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为多少？(请写出计算过程) 【答案】(1)过氧化氢已经完全反应 (2)设当生成1.6g氧气时，消耗过氧化氢的质量为x。 解得x=3.4g 答：消耗过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）由图可知，ab段时产生氧气的质量不变，表示反应停止，即过氧化氢已经完全反应； （2）见答案。 8．（24-25九年级下·安徽宿州·期中）化学实验小组利用15.8g高锰酸钾制取氧气，固体质量变化如图所示。 (1)A点时对应的固体成分为 。（填物质化学式） (2)求B点时生成氧气的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)KMnO4、K2MnO4、MnO2 (2)解：设B点时生成氧气的质量为x x=1.6g 答：B点时生成氧气的质量为1.6g。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，如图，反应生成氧气固体质量就会减少，因此A点时表示高锰酸钾未完全反应，此时固体是锰酸钾、二氧化锰和未反应的高锰酸钾，故填：KMnO4、K2MnO4、MnO2； （2）见答案。 9．（24-25九年级上·广东汕头·阶段练习）实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示请回答下列问题： (1)图中有两个时段固体质量都不变，理由是：时段固体质量不变，是因为 ：时段固体质量不变，是因为 。 (2)请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程） (3)请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在时段变化示意图。 【答案】(1) 反应还未进行 反应进行完全 (2)解：设高锰酸钾的质量为x， 答：高锰酸钾的质量为31.6g。 (3) 【详解】（1）根据图中信息可知：时段固体质量不变，是因为反应还未进行；时段固体质量不变，是因为反应进行完全； （2）见答案； （3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，31.6g高锰酸钾中锰元素的质量为，根据质量守恒定律，固体中锰元素质量保持不变，图示为。 突破四 表格型化学方程式的计算 10．某同学在实验室里用氯酸钾制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下左表。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4 (1)共制得氧气质量为 g。 (2)求原混合物中氯酸钾的质量?（写出计算过程） 【答案】(1)9.6 (2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，制得氧气的质量=28.0g-18.4g＝9.6g； （2）由数据表中信息：t2和t3时的固体质量都为18.4g，说明t2到t3加热过程中没有氧气产生，说明氯酸钾完全分解产生氧气的质量为9.6g，据此进行计算，具体计算过程见答案。 11．（2025·安徽合肥·一模）某兴趣小组用一定浓度的过氧化氢溶液在作催化剂制取（如下图，挥发的水蒸气忽略不计），反应过程的质量与时间变化如下表： 反应时间/秒 0 5 10 20 30 40 50 60 瓶子+药品 233.2 232.2 231.7 231.0 230.5 230.2 230.0 230.0 请计算出原过氧化氢溶液中参加反应的质量为多少？ 【答案】解：根据质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量为233.2g-230.0g=3.2g；设参加反应的质量为x。 答：设参加反应的质量为6.8g。 【详解】详解见答案。 12．（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化） 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算： (1)时，固体种类为 种。 (2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】(1)四/4 (2) 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g 解：设该样品中高锰酸钾的质量分数为x   x=63.2% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t1时，高锰酸钾部分分解，故此时固体有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、杂质共四种； （2）见答案。 突破五 图解实验型化学方程式的计算 13．（2025·山西大同·一模）根据情景要求，完成“氧气的实验室制取”和化学方程式的计算。 (1)确定气体发生装置时需要考虑的因素有 。氧气的收集方法是 （写一种）。 (2)兴趣小组的同学利用高锰酸钾制取氧气，反应前和反应后分别称取了固体的质量，如图所示，则理论上参加反应的高锰酸钾的质量是多少? 【答案】(1) 反应条件和反应物的状态 排水法（或向上排空气法） (2)设理论上参加反应的高锰酸钾的质量为。 答：理论上参加反应的高锰酸钾的质量为。 【详解】（1）由分析可知，确定气体发生装置时需要考虑的因素是反应的条件和反应物的状态，故填：反应条件和反应物的状态； 氧气密度比空气大，氧气不易溶于水且不与水发生化学反应，由分析可知，氧气可用排水法或向上排空气法收集，故填：排水法（或向上排空气法）。 （2）见答案。 14．（24-25九年级上·河北唐山·期末）小明在探究碳的化学性质时做了如图实验，碳与氧化铜恰好完全反应后，称量试管中剩余的固体的质量为6.4g。请回答： (1)反应过程中试管中观察到的现象是 。 (2)请计算：反应前试管中加入碳的质量是多少？ 【答案】(1)黑色固体变为红色 (2)解：设实验前试管中碳的质量为x。 答：实验前试管中碳的质量为0.6g。 【详解】（1）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，则反应过程中试管中观察到黑色固体变为红色，故填：黑色固体变为红色； （2）见答案。 15．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）    请计算： (1)完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g. (2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1) 1.6 4.8 (2)解：设过氧化氢质量为x。 答：过氧化氢10.2g。 【详解】（1）固体是二氧化锰，反应中属于催化剂，化学反应前后催化剂质量不变，为1.6g，生成氧气的质量278.6g273.8g=4.8g，故填：1.6；4.8。 （2）见答案 突破六 根据化学方程式计算综合题 16．（24-25八年级下·山东济南·期中）如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。(杂质均不参与反应也不溶于水) (1)实验前需要将药品进行粉碎，其目的是 ，图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是 (答1条即可)。 (2)实验中产生二氧化碳的质量为 g。 (3)通过计算判断该药品中的质量分数是否与包装说明相符 (写出计算过程)。 【答案】(1) 增大与稀盐酸的接触面积 滤纸破损(仪器不干净或液面高于滤纸边缘) (2)4.4 (3)否 解：设该药品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 该药品中的质量分数为： 该药品中的质量分数是与包装说明不相符。 【详解】（1）实验前需要将药品进行粉碎，其目的是增大与稀盐酸的接触面积，加快反应速率。图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损或仪器不干净或液面高于滤纸边缘。 （2）根据质量守恒定律，实验中产生二氧化碳的质量为：20g+200g-215.6g=4.4g。 （3）见答案。 17．（24-25九年级上·广东揭阳·阶段练习）计算下列小题。 (1)某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）： 反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题。 ①完全反应后，生成氧气的质量为 ； ②原混合物中氯酸钾的质量是多少 ？（保留计算过程） (2)某学习小组在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法来制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①写出图中A点固体的成分 （填物质名称或化学式均可）。 ②混合物中氯酸钾的质量分数为多少 ？（保留1位小数） 【答案】(1) 0.96g 解：设原混合物中氯酸钾的质量是x   x=2.45g 答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45g (2) 氯化钾、二氧化锰 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：60g-56.8g=3.2g 解：设混合物中氯酸钾的质量分数为y    y≈13.6% 答：混合物中氯酸钾的质量分数为13.6% 【详解】（1）①根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则完全反应后，生成氧气的质量为：3.0g-2.04g=0.96g； ②见答案； （2）①氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，A点时，氯酸钾完全反应，此时固体的成分是：氯化钾、二氧化锰； ②见答案。 建议时间：15分钟 2025年7月7日初中化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”描写的是石灰石经过熊熊烈火焚烧，变成了生石灰。如果将一块含碳酸钙50g的石灰石进行高温煅烧，最多可得氧化钙的质量是多少？（） 【答案】解：设最多可得氧化钙的质量为x。      解得：x=28g 答：设最多可得氧化钙的质量是28g。 【详解】见答案。 2．木炭作为还原剂与氧化铜反应，用于金属冶炼已有几千年历史。 (1)若要制得44gCO2，计算参加反应被还原的固体质量。（写出计算过程及结果） (2)做木炭与氧化铜反应实验时，很难观察到紫红色铜珠生成。为使现象更易观察，木炭与氧化铜的最佳质量比是______。 A．3:40 B．3:32 C．3:48 【答案】(1)解：被还原的固体为氧化铜，设参加反应的氧化铜的质量为 答：参加反应的氧化铜的质量为 160 g。 (2)B 【详解】（1）详见答案。 （2）根据可知，木炭与氧化铜的质量比=12：160=3：40。由于试管中氧气消耗部分碳，碳过量有利于氧化铜完全反应。所以木炭与氧化铜的最佳质量比为3：32。故填：B。 3．将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据： 第一次实验(g) 第二次实验(g) 第三次实验 给定氧气的质量 15 16 20 生成二氧化硫的质量 30 32 32 分析数据回答下列问题： (1)在三次实验中第 次恰好完全反应； (2)第 次实验中硫有剩余，剩余 g； (3)第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。 【答案】(1)二 (2) 一 1 (3) 三 4 【分析】硫在给定量的氧气中燃烧，反应的化学方程式为：； 即硫和氧气恰好完全反应的质量比为32：32＝1：1。 【详解】（1）由反应的质量比以及表格中硫和氧气的质量可知，在第二次实验中16g硫与16g氧气恰好完全反应； （2）硫和氧气恰好完全反应的质量比为32：32＝1：1，由于第一次实验中氧气的质量15g，所以参加反应的硫的质量为15g，小于16g，所以第一次实验中硫会有剩余，剩余硫的质量为16g﹣15g＝1g； （3）硫和氧气恰好完全反应的质量比为32：32＝1：1，由于第3次实验中氧气的质量20g大于参加反应的氧气的质量16g，所以第三次实验中氧气有剩余，剩余氧气的质量为20g-16g=4g。 4．化学兴趣小组取12g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为107.6g，计算： (1)生成二氧化碳的质量是 。 (2)参加反应的碳酸钙的质量是多少？（写出计算步骤） 【答案】(1)4.4g (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。    x=10g 则样品中碳酸钙的质量分数为 答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 【详解】（1）石灰石主要成分是碳酸钙，将12g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水和酸、也不参与反应，充分反应后烧杯中总质量为107.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，忽略盐酸的挥发，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量即为生成二氧化碳的质量，即； （2）见答案。 5．在地球上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多数倍。在一定条件下以二氧化碳和氦气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应原理为：CO2+2NH3CO(NH2)2+X。 (1)尿素中碳、氢元素的质量比为 。 (2)X的化学式为 。 (3)按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳多少万吨？(写出计算过程) 【答案】(1)3:1 (2)H2O (3)解：设最多可固定二氧化碳质量为x 答：按上述方法生产120万吨尿素，最多可固定二氧化碳88万吨。 【详解】（1）尿素中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1； （2）反应前碳、氢、氮、氧的原子个数为1、6、2、2，反应后1个CO(NH2)2中碳、氢、氮、氧的原子个数为1、4、2、1，故1个X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为：H2O； （3）见答案。 6．为测定某过氧化钠样品的纯度，将4g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： (1)生成氧气的质量是 g。 (2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)设该样品中过氧化钠的质量为x。 解得：x＝1.56g 则该样品中过氧化钠的质量分数为： 答：该样品中过氧化钠的质量分数为39%。 【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g，故填：0.32； （2）详见答案。 7．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答。 (1)反应生成氧气的质量为 g。 (2)计算该反应消耗过氧化氢的质量。 【答案】(1)1.6 (2)设：该反应消耗过氧化氢的质量为x。 x=3.4g 答：该反应消耗过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应过程中氧气逸出，根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氧气的质量，则反应生成氧气的质量为35g-33.4g=1.6g； （2）见答案。 8．中华文明气象万千，明代宋应星所著《天工开物》记载“烧石成灰”，是指煅烧石灰石（主要成分是）使之转化为生石灰，反应原理是：，时至今日，这仍是工业上生产生石灰的方法。煅烧110t石灰石（杂质不分解）后，剩余了66t的固体残渣。请计算生成多少生石灰？ 【答案】生成二氧化碳的质量为：110t-66t=44t 解：生成生石灰的质量为x 答：生成生石灰56t。 【详解】见答案。 9．100g医用过氧化氢溶液中所含过氧化氢少于3g时就会失去药效。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起探究。他们取出该溶液50g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 (2)请通过计算得出该药品是否失效(写出具体计算过程)。 【答案】(1)0.48g (2)解：设50g该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。 =x=1.02g 已知100g医用过氧化氢溶液中所含过氧化氢少于3g时就会失去药效，则50g医用过氧化氢溶液中所含过氧化氢少于1.5g时就会失去药效，1.02g＜1.5g，说明该过氧化氢溶液已失效 答：该过氧化氢溶液已失效。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧气的质量从零开始逐渐增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，则由图可知，50g过氧化氢溶液完全反应后生成氧气的质量为0.48g； （2）计算过程见答案。 10．科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉路线如图： (1)淀粉(C6H10O5)n中碳元素与氢元素的质量比是 。 (2)已知二氧化碳转化为甲醇反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。请问6.6gCO2理论上可制备CH3OH的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】(1)36：5 (2)设甲醇的质量为x， x=4.8g 答：制得甲醇的质量为4.8g。 【详解】（1）淀粉中碳、氢元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）=36：5； （2）见答案。 建议时间：15分钟 1．（2025·安徽合肥·三模）合肥被视为新能源汽车产业浪潮中的“赢家”，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 (1)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据图象可知，提供相同能量时， 电池的体积最小。 (2)氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量。（写出计算过程） 【答案】(1)铝-空气 (2)解：设理论上需要的质量为x。 答：理论上需要的质量为13kg。 【详解】（1）能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，则由图可知，提供相同能量时，铝-空气电池的体积最小； （2）计算过程见答案。 2．（2025·河南驻马店·三模）民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法，主要是因为菠菜中含有的草酸与豆腐中的硫酸钙等反应生成草酸钙(CaC2O4)，CaSO4中硫元素的化合价为 。已知草酸钙高温时发生分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，现取40g含有杂质的草酸钙样品高温煅烧(杂质不参与反应)，充分反应后剩余固体的质量为22g，则该样品中草酸钙的质量分数为 。 【答案】 +6 80% 【详解】CaSO4中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可得，，即CaSO4中硫元素的化合价为+6； 草酸钙分解的化学方程式为，则反应前后固体减少的质量为生成的CO和CO2的总质量，生成的CO和CO2的总质量为。设该样品中草酸钙的质量为，则：    解得： 故样品中草酸钙的质量分数为； 故填：+6；80%。 3．（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4g (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由表格信息可知，反应后固体减少的质量就是二氧化碳的质量，完全反应后生成二氧化碳的质量为。 （2）见答案。 4．（2025·河北张家口·二模）小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： (1)时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)三 (2)解：由图2可知，生成氧气的质量=39.5g-36.3g=3.2g 设样品中高锰酸钾质量为x 该样品中高锰酸钾的质量分数为 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为80%。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，时，高锰酸钾没有完全分解，此时固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，高锰酸钾（KMnO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；同理可求出锰酸钾（K2MnO4）中锰元素化合价为+6价；二氧化锰中锰元素化合价为+4价。所以固体中有三种价态的含锰物质； （2）见答案。 5．（24-25九年级上·贵州黔东南·阶段练习）实验室用如图所示装置制取氧气。实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图所示。实验结束后，测定反应后的混合物中二氧化锰的质量分数，并回收利用二氧化锰。请计算反应后固体混合物中二氧化锰的质量。 【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量是：38.0g-34.8g=3.2g； 解：设反应后固体混合物中二氧化锰的质量是x    x=8.7g 答：反应后固体混合物中二氧化锰的质量为8.7g。 【详解】见答案。 6．（2025·广西贺州·二模）某兴趣小组设计图1实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图2。 提示：①醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。 ②鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。 (1)充分反应后产生二氧化碳气体的质量为 g。 (2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.11 (2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x x=1.25% 答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1.25%。 【详解】（1）醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，称量后，减少的质量就是生成二氧化碳的质量。反应前装置及物质总质量为820g，反应后总质量为819.89g，所以生成二氧化碳的质量为。 （2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 7．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）某中学化学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)实验产生氧气的质量是 g。 (3)参加反应的过氧化氢的质量为 g。 (4)将反应后得到的固液混合物过滤，可得液体的质量为 g。 (5)二氧化锰反应前后的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】(1) (2)1.6 (3)3.4 (4)98.4 (5)不变 【详解】（1）该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量是：400.0g-398.4g=1.6g； （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g； （4）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，则将反应后得到的固液混合物过滤，可得液体的质量为：398.4g-300.0g=98.4g； （5）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变。 8．（2025·河北邯郸·二模）实验室有一瓶含少量杂质的高锰酸钾药品，某兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，设计图1装置制取氧气(完全反应)，实验过程中称量反应前后固体的质量，相关数据如图2所示。请计算： (1)产生O2的质量为 g； (2)完全反应后，试管中固体的成分是 ； (3)计算该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)1.6 (2)锰酸钾、二氧化锰/ K2MnO4、MnO2 (3)设：参加反应的高锰酸钾的质量为x x=15.8g 该样品中高锰酸钾的质量分数为： 答：该样品中高锰酸钾的质量分数是83.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为19.0g-17.4g=1.6g； （2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，试管中固体的成分是锰酸钾、二氧化锰； （3）见答案。 9．（2025·江苏宿迁·二模）如图1是碳酸钙标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验如图2所示(钙片其他成分不参加反应)。 (1)充分反应后生成气体的质量为 g。 (2)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程) 。 【答案】(1)4.4 (2)解：设10片药片中碳酸钙的质量为 每片药片中碳酸钙的质量为，每片药片中碳酸钙的质量分数为，与标签相符。 答：每片药片中碳酸钙的质量为1g，与标签相符。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为：； （2）解析见答案。 10．（24-25九年级下·江西吉安·阶段练习）某学习小组开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动，作品如图1。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，10.8g Na2O2样品和10.8g CaO2固体样品与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图2所示(假设样品中其他成分与水不反应)。请根据上述信息回答下列问题： (1)图1加湿仓中水的作用是 (2)若给鱼池增氧，应选的药品为 ，理由是 o (3)由图2可知，CaO2与H2O反应 (填“能”或“不能”)用于实验室制取O2。 (4)已知：，请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)湿润氧气、监测氧气的流速 (2) 过氧化钙/CaO2 产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多 (3)不能 (4)解：设10.8g CaO2固体中CaO2的质量为x。 x=9.99g 该样品中CaO2的质量分数为 答：该样品中CaO2的质量分数为92.5%。 【详解】（1）氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，加湿仓可以湿润氧气、监测氧气的流速。 （2）由图2可知，过氧化钙与水反应产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多，故选过氧化钙（CaO2）。 （3）由图2可知，过氧化钙与水反应时间较长，不适合用于实验室制取氧气。 （4）根据图2，10.8g CaO2固体样品与水作用产生氧气的总质量为2.22g，据此计算，见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$