重难点02 根据化学方程式的计算（重难点讲义） 化学沪科版五四学制2024八年级全一册

重难点02 根据化学方程式的计算 1．学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用； 2．能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 一、有关纯净物质量的简单计算 一般步骤 例：实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取氧气（约 0.96 g），理论上需要称量多少克氯酸钾？ 化学方程式计算的注意事项 1. 未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。 2. 正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。 3. 相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。 4. 若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。 5. 求得的x值后面要带上单位。 6. 解题步骤规范，过程完整。 二、含杂质物质的计算 1.将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度＝×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 2.将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 3.将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为=。 三、图像型化学方程式的计算 1.识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。 2.明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。 3.析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。 综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。 四、表格型化学方程式的计算‌ 表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题： 1.要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。 2.若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。 3.要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。 五、图解实验型化学方程式的计算‌ 1.‌识别图解关键信息 标注装置图中物质状态变化（如沉淀、气体生成）。 分析曲线拐点（如压强峰值、平台期）对应反应阶段。 2.‌提取有效数据 表格数据：筛选与计算相关的质量差、体积差。 图像数据：将坐标值转化为物理量。 3.‌建立质量守恒关系 反应物减少质量 = 生成物增加质量（气体/沉淀）。 4.‌公式‌：m(反应前体系总质量) - m(反应后体系总质量) = m(气体) 或 m(沉淀) 5.‌结合化学方程式计算 步骤：设未知量 → 写方程式 → 标相对质量与实际质量 → 列比例式 → 求解。 题型01有关纯净物质量的简单计算 【典例】（2025·四川眉山·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【变式】（2025·安徽滁州·三模）氧烛是一种在缺氧环境中用于自救的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反应原理是2NaClO32NaCl+3O2↑。 (1)某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后理论上能产生多少氧气？(写出计算过程) (2)氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测其优点是 。 题型02含杂质物质的计算 【典例】（24-25九年级上·陕西渭南·期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组欲利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下： 请分析并计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)计算样品中氯酸钾的质量分数 。 【变式】（24-25九年级上·江西新余·期末）某同学社会实践带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量的一定浓度盐酸与其充分反应（其中样品中的其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得数据如图所示。试回答下列问题： (1)12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为 g。 (2)用托盘天平称量12.5g石灰石样品时，发现指针向左倾斜，接下来应进行的操作是 。 (3)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） (4)实验过程中哪些因素可能导致最终碳酸钙的质量分数偏低 （写一点）。 题型03图像型化学方程式的计算 【典例】（24-25八年级下·山东淄博·期中）某同学将70.0g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰加入到如图甲的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图乙所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【变式】已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：(已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓) (1)滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是 。 (2)计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 题型04表格型化学方程式的计算‌ 【典例】（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【变式】（24-25九年级上·四川内江·期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾(KClO3)，兴趣小组同学取该药品10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热(杂质不参加反应)，生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 12 12 11.24 11.16 11.04 11.04 (1)加热t4min时， (填“完全”或“未完全”)反应。 (2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。 (3)计算10g药品中氯酸钾的质量。 题型05图解实验型化学方程式的计算 【典例】（2025·上海·一模）社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 (1)写出用氯酸钾制氧气的化学方程式 。 (2)若反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据化学方程式计算生成过氧化钡的质量 。 【变式】（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）17中化学兴趣小组在实验室利用高锰酸钾样品(杂质不发生反应)制取氧气，两位同学进行了如图所示的实验。根据以下信息回答下列问题： (1)写出实验中发生反应的化学方程式 ， (2)列出求解甲同学实验中生成锰酸钾质量(X)的比例式 ， (3)乙同学实验生成二氧化锰的质量是 ， (4)两位同学实验中分解的高锰酸钾的质量比为 ， (5)乙同学实验后剩余固体的成分为(写化学式) 。 【巩固训练】 1．（24-25八年级下·上海黄浦·期末）上海现在普遍使用的家用燃料为天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。若1.6g甲烷完全燃烧，理论上需要多少克氧气？（根据化学方程式列式计算） 2．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。 (2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 3．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。请计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量． 4．（24-25九年级下·吉林松原·阶段练习）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应微观示意图如下： 请计算：工业上要制得24吨炭黑，需要甲烷的质量是多少？ 5．（24-25九年级下·安徽六安·阶段练习）某同学称取31.6g高锰酸钾于试管中加热至完全反应。请回答以下问题。 (1)画出反应过程中剩余固体质量的变化曲线(不用标出相关数据)。 (2)计算生成氧气的质量(写出解题过程)。 6．（24-25九年级上·宁夏吴忠·期末）九年级化学小组同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，进行了相关实验，实验数据记录如下： (1)生成氧气 g。 (2)参加反应的过氧化氢的质量？ 7．（24-25九年级上·河北唐山·期末）小明在探究碳的化学性质时做了如图实验，碳与氧化铜恰好完全反应后，称量试管中剩余的固体的质量为6.4g。请回答： (1)反应过程中试管中观察到的现象是 。 (2)请计算：反应前试管中加入碳的质量是多少？ 8．（2025·宁夏·模拟预测）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取20g石灰石样品，充分煅烧后称得剩余固体为15.6g(杂质不参加反应) (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求参加反应的碳酸钙的质量 (写出计算步骤)。 9．（2025·云南楚雄·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 10．（2025·陕西西安·模拟预测）某兴趣小组利用含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图。【友情提示：混合物中氯酸钾充分反应；氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水】 (1)上述反应中二氧化锰的作用为 。 (2)计算回收得到固体乙的质量是多少？ 11．（2025·河北张家口·二模）小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： (1)时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 12．（24-25九年级上·四川眉山·期末）氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂时，加热可制得氧气和氯化钾，如图表示从起始至完全反应的过程中固体质量(y)随时间的变化情况，请计算： (1)制得的氧气质量是 克。 (2)混合物中二氧化锰的质量是 。 【强化训练】 1．（2025·河南驻马店·二模）NaHCO3，受热分解，其反应的化学方程式为。现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%。取100g该固体混合物，充分加热后得到碳酸钠固体，则原固体混合物减少的质量是 A．18g B．44g C．47g D．50g 2．（2025·四川德阳·中考真题）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是 A．产生CO2的质量为4.4g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 3．（24-25九年级上·湖南永州·期末）过氧化氢不稳定，在受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液50g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)计算50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。 4．（2025·湖南岳阳·二模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 (1)加热时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。 (2)计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。 5．（2025·江西南昌·一模）学习了碳的化学性质后，为确定木炭和氧化铜反应的最佳质量比，社团同学利用下图装置，在实验室进行多次实验，下表为其中一次实验的相关数据： 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 30.6 (1)实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是 。 (2)反应生成的二氧化碳的质量为 。 (3)计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） (4)社团同学通过多次实验总结出木炭与氧化铜的最佳质量比为1:12，红色固体中无黑色固体，实验中过量的黑色固体消失的原因为 （用化学方程式表示）。 6．（24-25九年级上·河北保定·期末）为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小新取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢的质量。 7．（2025·安徽马鞍山·三模）新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可以行驶150km。 (1)若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) (2)如图表示电解水过程中两种生成物的质量与反应物水的质量变化关系，其中曲线b表示的生成物是(填化学式) 。 8．（24-25九年级下·安徽芜湖·自主招生）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，试通过计算确定铁的氧化物的化学式。 9．（2025·安徽合肥·二模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 (1)如果要制得87g的MnO2，需要焙烧MnCO3的质量是多少？ (2)根据图像，当温度高于300℃，MnO2会分解。A点的固体物质成分是 (填化学式)。 10．（2025·吉林四平·二模）名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜相对分子质量为：222）。现某碱式碳酸铜样品（所含杂质不与反应），为探究其含量，进行了如图所示实验。 [已知Cu2（OH）2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑，CuCl2不与HCl反应] (1)Cu2（OH）2CO3中，铜元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%，下同） (2)样品中碱式碳酸铜的质量。 11．（24-25九年级下·广东韶关·开学考试）高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。电化学法生产高铁酸钠过程如图所示。 (1)中钠原子与铁原子的个数比是 ，铁元素的质量分数是 ，钠、氧元素的质量比为 。(结果保留一位小数) (2)电化学法生产高铁酸钠发生的化学反应方程式：。高铁酸钠生成质量随电解时间统计数据如图所示。据图计算从反应开始至60分钟，根据高铁酸钠的产量，计算所消耗氢氧化钠质量。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 12．（24-25九年级上·广东梅州·期中）纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1： 反应22： (1)中硫、氧元素的质量比为 。 (2)将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在分解，管内固体质量的变化如图所示，在 min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是 。理论上得到纳米铁粉的质量是多少 ？(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 根据化学方程式的计算 1．学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用； 2．能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。 一、有关纯净物质量的简单计算 一般步骤 例：实验室用加热氯酸钾与二氧化锰的方法制取氧气（约 0.96 g），理论上需要称量多少克氯酸钾？ 化学方程式计算的注意事项 1. 未知数一般设为x、y、z等，且不带单位。 2. 正确书写和并配平方程式，是计算正确的前提。 3. 相对分子质量要乘化学式前面的化学计量数。 4. 若已知体积和密度，应先转化为质量才能代入，且单位要统一。 5. 求得的x值后面要带上单位。 6. 解题步骤规范，过程完整。 二、含杂质物质的计算 1.将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度＝×100%，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 2.将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 3.将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量为=。 三、图像型化学方程式的计算 1.识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。 2.明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。 3.析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。 综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。 四、表格型化学方程式的计算‌ 表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题： 1.要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。 2.若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。 3.要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。 五、图解实验型化学方程式的计算‌ 1.‌识别图解关键信息 标注装置图中物质状态变化（如沉淀、气体生成）。 分析曲线拐点（如压强峰值、平台期）对应反应阶段。 2.‌提取有效数据 表格数据：筛选与计算相关的质量差、体积差。 图像数据：将坐标值转化为物理量。 3.‌建立质量守恒关系 反应物减少质量 = 生成物增加质量（气体/沉淀）。 4.‌公式‌：m(反应前体系总质量) - m(反应后体系总质量) = m(气体) 或 m(沉淀) 5.‌结合化学方程式计算 步骤：设未知量 → 写方程式 → 标相对质量与实际质量 → 列比例式 → 求解。 题型01有关纯净物质量的简单计算 【典例】（2025·四川眉山·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在消防员的呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。反应原理是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。据资料得知，每人每天消耗氧气1.6千克。某潜水艇上有50人，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】该潜水艇一天耗氧气：1.6kg×50=80kg 设该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是x。 x=390kg 答：该潜水艇一天所需的Na2O2的质量是390kg。 【详解】见答案。 【变式】（2025·安徽滁州·三模）氧烛是一种在缺氧环境中用于自救的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反应原理是2NaClO32NaCl+3O2↑。 (1)某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后理论上能产生多少氧气？(写出计算过程) (2)氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测其优点是 。 【答案】(1) 解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为x   x=4.8kg 答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8kg； (2)快速、安全、便于储存（或类似表述） 【详解】（1）见答案； （2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，说明其能通过化学反应快速释放氧气，无需外部能源，操作简单，适合紧急场景（如潜艇、野外），且是固体，因此优点是快速、安全、便于储存。 题型02含杂质物质的计算 【典例】（24-25九年级上·陕西渭南·期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾，实验小组欲利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下： 请分析并计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)计算样品中氯酸钾的质量分数 。 【答案】(1)4.8 (2)设样品中氯酸钾的质量分数为， 答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，根据图示可知，生成氧气的质量为，故填：4.8； （2）见答案。 【变式】（24-25九年级上·江西新余·期末）某同学社会实践带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量的一定浓度盐酸与其充分反应（其中样品中的其它成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得数据如图所示。试回答下列问题： (1)12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为 g。 (2)用托盘天平称量12.5g石灰石样品时，发现指针向左倾斜，接下来应进行的操作是 。 (3)该样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程） (4)实验过程中哪些因素可能导致最终碳酸钙的质量分数偏低 （写一点）。 【答案】(1) (2)减少石灰石样品至托盘天平平衡 (3)解：设样品中含有碳酸钙的质量为 该样品中碳酸钙的质量分数为。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为。 (4)反应不充分或装置漏气等（答案合理即可） 【详解】（1）图像纵坐标为质量，由图可知，石灰石样品充分反应，产生的的质量为，故填：； （2）用托盘天平称量石灰石样品时，发现指针向左倾斜，说明石灰石的质量偏大，应减少石灰石样品至托盘天平平衡，故填：减少石灰石样品至托盘天平平衡； （3）见答案。 （4）该实验的设计是通过测定二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，从而计算出碳酸钙的质量分数，实验过程中，如果反应不充分或装置漏气，导致二氧化碳的质量偏低，会导致碳酸钙的质量分数偏低，故填：反应不充分或装置漏气等（答案合理即可）。 题型03图像型化学方程式的计算 【典例】（24-25八年级下·山东淄博·期中）某同学将70.0g过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰加入到如图甲的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图乙所示。请分析并完成下列问题： (1)从反应图线可知，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，该反应 (填“遵循”或“不遵循”)质量守恒定律。 (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是： 。 (3)计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【答案】(1)遵循 (2)逐渐减小 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成的氧气质量：70.2g-68.6g=1.6g 解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=3.4g 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，随着反应的进行容器内物质质量逐渐减少，是因为反应生成了氧气，氧气散逸到了空气中； （2）随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度会逐渐降低，因此由反应图线可知，反应速率的变化情况是：逐渐减小； （3）见答案。 【变式】已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：(已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓) (1)滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是 。 (2)计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)胶头滴管 (2)设50g该电解液样品中硫酸铜的质量为x。 x=16g 答：50g该电解液样品中硫酸铜的质量为16g。 【详解】（1）滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是胶头滴管; （2）见答案。 题型04表格型化学方程式的计算‌ 【典例】（2025·湖南长沙·二模）某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取12.5g粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质不参与反应）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 11.1 8.7 8.1 8.1 提示：。试计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 。 (2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4g (2)解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【详解】（1）由表格信息可知，反应后固体减少的质量就是二氧化碳的质量，完全反应后生成二氧化碳的质量为。 （2）见答案。 【变式】（24-25九年级上·四川内江·期中）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾(KClO3)，兴趣小组同学取该药品10g放入大试管中与二氧化锰固体2g一起加热(杂质不参加反应)，生成氯化钾和氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下，请回答： 加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 12 12 11.24 11.16 11.04 11.04 (1)加热t4min时， (填“完全”或“未完全”)反应。 (2)完全反应后，生成氧气的质量为 g。 (3)计算10g药品中氯酸钾的质量。 【答案】(1)完全 (2)0.96 (3)解：设10g药品中氯酸钾的质量为x。 解得： 答：10g药品中氯酸钾的质量为2.45g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据表格信息，加热到t4min时，剩余固体质量已不再改变，说明氯酸钾已完全反应，故填：完全； （2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为，故填：0.96； （3）详见答案。 题型05图解实验型化学方程式的计算 【典例】（2025·上海·一模）社团同学在实验室中将氧化钡(化学式：BaO，白色固体)转化为过氧化钡(化学式：BaO2，白色固体)，然后制取少量过氧化氢溶液。 资料：，用下图所示装置制取过氧化钡。 (1)写出用氯酸钾制氧气的化学方程式 。 (2)若反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据化学方程式计算生成过氧化钡的质量 。 【答案】(1) (2)解：设生成过氧化钡的质量为x。 答：生成过氧化钡的质量为16.9g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； （2）氧化钡与氧气在加热条件下反应生成过氧化钡，反应后硬质玻璃管中的固体质量增加1.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，说明参与反应的氧气质量为1.6g，计算过程见答案。 【变式】（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）17中化学兴趣小组在实验室利用高锰酸钾样品(杂质不发生反应)制取氧气，两位同学进行了如图所示的实验。根据以下信息回答下列问题： (1)写出实验中发生反应的化学方程式 ， (2)列出求解甲同学实验中生成锰酸钾质量(X)的比例式 ， (3)乙同学实验生成二氧化锰的质量是 ， (4)两位同学实验中分解的高锰酸钾的质量比为 ， (5)乙同学实验后剩余固体的成分为(写化学式) 。 【答案】(1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) (3) (4) (5)、、 【详解】（1）实验中发生反应为高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）甲同学实验中生成锰酸钾质量x （3）甲同学实验中产生的氧气质量为1.6g，乙同学实验中产生的氧气质量为40g-1.6g-36.8=1.6g 解：设乙同学实验生成生成二氧化锰的质量是y，分解的高锰酸钾质量为z 则乙同学实验生成二氧化锰的质量是 （4）由以上分析知，两位同学实验中产生的氧气质量相等，则分解的高锰酸钾的质量相等，比值为1：1。 （5）由以上分析知，两位同学实验中分解的高锰酸钾的质量相等为15.8g，则反应后高锰酸钾的质量为40g-15.8g-15.8g＞0，则高锰酸钾有剩余，则乙同学实验后剩余固体的成分为KMnO4 、K2MnO4、MnO2。 【巩固训练】 1．（24-25八年级下·上海黄浦·期末）上海现在普遍使用的家用燃料为天然气，其主要成分是甲烷（CH4）。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。若1.6g甲烷完全燃烧，理论上需要多少克氧气？（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设消耗氧气的质量为x。 答：消耗氧气的质量为6.4g。 【详解】见答案。 2．（2025·湖北·中考真题）我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：Si+CSiC。 (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 。 (2)若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)7:3 (2)解：设若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是x   x=28kg 答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的质量是28kg。 【详解】（1）SiC中硅、碳元素的质量比为：28:12=7:3； （2）见答案。 3．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。请计算： (1)生成氧气的总质量为 g。 (2)过氧化氢溶液中过氧化氢的质量． 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢的质量为x。 答：过氧化氢的质量为3.4g。 【详解】（1）根据图像，生成氧气的质量为70g-68.4g=1.6g； （2）见答案。 4．（24-25九年级下·吉林松原·阶段练习）我国南海蕴藏着丰富的油气资源。工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应微观示意图如下： 请计算：工业上要制得24吨炭黑，需要甲烷的质量是多少？ 【答案】解：设需要甲烷的质量为x， 答：需要甲烷的质量为32t。 【详解】见答案。 5．（24-25九年级下·安徽六安·阶段练习）某同学称取31.6g高锰酸钾于试管中加热至完全反应。请回答以下问题。 (1)画出反应过程中剩余固体质量的变化曲线(不用标出相关数据)。 (2)计算生成氧气的质量(写出解题过程)。 【答案】(1) (2)设生成氧气的质量为x，则解得x=3.2g答：生成氧气的质量为3.2g。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应过程中固体质量减小，待完全反应后，固体质量不变，且不会减为零，则图为：。 （2）见答案。 6．（24-25九年级上·宁夏吴忠·期末）九年级化学小组同学在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，进行了相关实验，实验数据记录如下： (1)生成氧气 g。 (2)参加反应的过氧化氢的质量？ 【答案】(1)0.8 (2)设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为：34g+2g-35.2g=0.8g； （2）见答案。 7．（24-25九年级上·河北唐山·期末）小明在探究碳的化学性质时做了如图实验，碳与氧化铜恰好完全反应后，称量试管中剩余的固体的质量为6.4g。请回答： (1)反应过程中试管中观察到的现象是 。 (2)请计算：反应前试管中加入碳的质量是多少？ 【答案】(1)黑色固体变为红色 (2)解：设实验前试管中碳的质量为x。 答：实验前试管中碳的质量为0.6g。 【详解】（1）碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，则反应过程中试管中观察到黑色固体变为红色，故填：黑色固体变为红色； （2）见答案。 8．（2025·宁夏·模拟预测）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取20g石灰石样品，充分煅烧后称得剩余固体为15.6g(杂质不参加反应) (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)求参加反应的碳酸钙的质量 (写出计算步骤)。 【答案】(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x x=10g 答：参加反应的碳酸钙的质量为10g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g-15.6g=4.4g； （2）见答案。 9．（2025·云南楚雄·二模）石灰石是一种常见的矿石，其制得的产品应用十分广泛。实验室将10.0g石灰石样品高温煅烧（化学方程式为），对样品进行分析，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）。 反应时间/min 1 2 3 4 剩余固体质量/g 8.6 7.3 6.26 6.26 请计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量是 g。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。 【答案】(1)3.74 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 解得： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为8.5g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应生成二氧化碳的质量为10.0g-6.26g=3.74g； （2）见答案。 10．（2025·陕西西安·模拟预测）某兴趣小组利用含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气并回收剩余固体，实验过程如图。【友情提示：混合物中氯酸钾充分反应；氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水】 (1)上述反应中二氧化锰的作用为 。 (2)计算回收得到固体乙的质量是多少？ 【答案】(1)催化作用/加快氯酸钾分解的速率 (2)设混合物中氯酸钾的质量为x。 x=24.5g 固体乙（二氧化锰）的质量=30g-24.5g=5.5g 答：回收得到固体乙的质量为5.5g。 【详解】（1）在氯酸钾分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，其作用为催化作用（或加快氯酸钾分解的速率），且反应前后自身的质量和化学性质不变。 （2）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，充分反应后，加水溶解，过滤，固体乙是二氧化锰，溶质是氯化钾。 11．（2025·河北张家口·二模）小组同学利用图1所示装置测定某高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数。取样品进行实验，图2所示为加热过程中不同时刻测得的试管中固体的质量。已知杂质不参与反应，也不生成氧气。 请回答： (1)时，固体中有 种价态的含锰物质(不考虑杂质)。 (2)该样品中高锰酸钾的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)三 (2)解：由图2可知，生成氧气的质量=39.5g-36.3g=3.2g 设样品中高锰酸钾质量为x 该样品中高锰酸钾的质量分数为 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为80%。 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，时，高锰酸钾没有完全分解，此时固体为高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，高锰酸钾（KMnO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7；同理可求出锰酸钾（K2MnO4）中锰元素化合价为+6价；二氧化锰中锰元素化合价为+4价。所以固体中有三种价态的含锰物质； （2）见答案。 12．（24-25九年级上·四川眉山·期末）氯酸钾(KClO3)在二氧化锰作催化剂时，加热可制得氧气和氯化钾，如图表示从起始至完全反应的过程中固体质量(y)随时间的变化情况，请计算： (1)制得的氧气质量是 克。 (2)混合物中二氧化锰的质量是 。 【答案】(1)9.6 (2)解：设混合物中氯酸钾的质量为x，则 x=24.5g 混合物中二氧化锰的质量为 答：混合物中二氧化锰的质量为0.5g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰催化作用、加热条件下分解生成氯化钾、氧气，化学方程式为，随着反应的进行，产生氧气的质量不断增大，剩余固体的质量不断减小。根据图像，最终生成氧气的质量为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 【强化训练】 1．（2025·河南驻马店·二模）NaHCO3，受热分解，其反应的化学方程式为。现有碳酸钠和碳酸氢钠混合物，其中钠元素的质量分数为23%。取100g该固体混合物，充分加热后得到碳酸钠固体，则原固体混合物减少的质量是 A．18g B．44g C．47g D．50g 【答案】C 【详解】混合物中钠元素的质量为100g×23% =23g。碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故充分加热后所得固体为碳酸钠。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类和质量不变，故反应后固体中钠元素的质量为23g，固体的质量即 Na2CO3的质量为，则固体减少的质量为100g-53g=47g； 故选C。 2．（2025·四川德阳·中考真题）某小组同学在进行“学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如表： 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 结合实验过程及所测数据(假设反应生成的CO2全部排出)分析。下列说法错误的是 A．产生CO2的质量为4.4g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数约为83.3% D．若加入稀盐酸的量不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 【答案】B 【详解】A、加入稀盐酸，发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前烧杯及杯内物质质量为160.0g，反应后质量为155.6g，则产生CO2的质量为，A 选项正确； B、设100mL稀盐酸中溶质的质量为x，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为y，则 x=7.3g 但题目中只给出了稀盐酸的体积为100mL，没有给出稀盐酸的密度，无法计算稀盐酸溶液的质量，也就不能计算出稀盐酸的溶质质量分数，B 选项错误； C、由，解得y=10g，则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，C 选项正确； D、若加入稀盐酸的量不足，碳酸钙不能完全反应，生成二氧化碳的质量会偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，D 选项正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·湖南永州·期末）过氧化氢不稳定，在受热或光照条件下易分解。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定过氧化氢的质量。他们取出该溶液50g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)生成氧气的质量为 g。 (2)计算50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)0.8 (2)解：设50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=1.7g 答：50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，化学方程式为，根据图像，最终生成氧气的质量为0.8g。 （2）最终生成氧气的质量为0.8g，据此可通过化学方程式计算出50g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，详见答案。 4．（2025·湖南岳阳·二模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，兴趣小组同学取该试剂5g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时期测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表，请完成下列分析及计算： 加热时间/min 剩余固体质量/g 5 5 4.87 4.76 4.68 4.68 (1)加热时，高锰酸钾 （填“完全”或“未完全”）反应。 (2)计算该试剂中高锰酸钾的质量分数。 【答案】(1)未完全 (2)解：高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为5g-4.68g=0.32g 设高锰酸钾质量为x 高锰酸钾的质量分数为： 答：该试剂中高锰酸钾的含量为63.2%。 【详解】（1）根据表格数据，加热t4min时，剩余固体质量不再发生变化，说明此时高锰酸钾完全反应，故加热t3 min 时，高锰酸钾未完全反应； （2）见答案。 5．（2025·江西南昌·一模）学习了碳的化学性质后，为确定木炭和氧化铜反应的最佳质量比，社团同学利用下图装置，在实验室进行多次实验，下表为其中一次实验的相关数据： 反应过程 试管A中固体的总质量/g 反应前 35.0 反应后 30.6 (1)实验刚开始时，试管B中有气泡，但澄清石灰水不变浑浊的原因是 。 (2)反应生成的二氧化碳的质量为 。 (3)计算该实验中参加反应的氧化铜的质量。（写出计算过程） (4)社团同学通过多次实验总结出木炭与氧化铜的最佳质量比为1:12，红色固体中无黑色固体，实验中过量的黑色固体消失的原因为 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)一开始的气泡是装置中排出的空气 (2)4.4g (3)解：设该实验中参加反应的氧化铜的质量为x，则： x=16g 答：该实验中参加反应的氧化铜的质量为16g。 (4)/ 【详解】（1）加热时，试管中的空气会受热逸出，则澄清石灰水不变浑浊，是因为一开始的气泡是装置中排出的空气。 （2）碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应前后物质的总质量不变，则反应生成的二氧化碳的质量为35g-30.6g=4.4g。 （3）见答案。 （4）碳和氧化铜的反应为：，反应的碳和氧化铜的质量比为12：[(64+16）×2]=3：40，木炭与氧化铜的最佳质量比为1:12，木炭（黑色固体）含量过高，而木炭燃烧会生成二氧化碳，且木炭能和二氧化碳反应生成一氧化碳，则过量的黑色固体会消失，反应的化学方程式为：、。 6．（24-25九年级上·河北保定·期末）为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小新取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算： (1)反应后产生气体的质量为 g。 (2)参加反应的过氧化氢的质量。 【答案】(1)3.2 (2)解：设参加反应的过氧化氢质量为x x=6.8g 答：参加反应的过氧化氢质量为6.8g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前，过氧化氢溶液和二氧化锰的总质量为126.0g，反应后剩余物质的总质量为122.8g，那么反应后产生气体的质量就等于反应前的总质量减去反应后的总质量，即126.0g−122.8g=3.2g，所以此问答案为3.2；故答案为：3.2。 （2）见答案。 7．（2025·安徽马鞍山·三模）新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可以行驶150km。 (1)若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) (2)如图表示电解水过程中两种生成物的质量与反应物水的质量变化关系，其中曲线b表示的生成物是(填化学式) 。 【答案】(1)解：设36kg水分解产生的氢气质量为x x=4kg 则理论上可供这辆汽车行驶的距离为：4kg×150km/kg=600km 答：理论上可供这辆汽车行驶的距离为600km。 (2)H2 【详解】（1）见答案； （2）水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：32:4=8:1，则曲线b表示的生成物是氢气，化学式为：H2。 8．（24-25九年级下·安徽芜湖·自主招生）将一氧化碳和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，试通过计算确定铁的氧化物的化学式。 【答案】由反应的化学方程式：     解得： 生成铁的质量也为，参加反应的一氧化碳的质量为，则铁的氧化物中氧元素的质量为，则有，则该铁的氧化物为。 【详解】详见答案。 9．（2025·安徽合肥·二模）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 (1)如果要制得87g的MnO2，需要焙烧MnCO3的质量是多少？ (2)根据图像，当温度高于300℃，MnO2会分解。A点的固体物质成分是 (填化学式)。 【答案】(1)设需要焙烧MnCO3的质量是x。 x=115g 答：需要焙烧的MnCO3的质量是115g。 (2)MnO2和Mn2O3 【详解】（1）见答案； （2）据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 10．（2025·吉林四平·二模）名画《千里江山图》中令人惊艳的青绿来自于Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜相对分子质量为：222）。现某碱式碳酸铜样品（所含杂质不与反应），为探究其含量，进行了如图所示实验。 [已知Cu2（OH）2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑，CuCl2不与HCl反应] (1)Cu2（OH）2CO3中，铜元素的质量分数为 。（结果精确到0.1%，下同） (2)样品中碱式碳酸铜的质量。 【答案】(1)57.7% (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20.0g+100g-117.8g=2.2g 解：设样品中碱式碳酸铜的质量为 答：样品中碱式碳酸铜的质量为11.1g 【详解】（1）碱式碳酸铜中铜元素的质量分数为：； （2）见答案。 11．（24-25九年级下·广东韶关·开学考试）高铁酸钠具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。电化学法生产高铁酸钠过程如图所示。 (1)中钠原子与铁原子的个数比是 ，铁元素的质量分数是 ，钠、氧元素的质量比为 。(结果保留一位小数) (2)电化学法生产高铁酸钠发生的化学反应方程式：。高铁酸钠生成质量随电解时间统计数据如图所示。据图计算从反应开始至60分钟，根据高铁酸钠的产量，计算所消耗氢氧化钠质量。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。 【答案】(1) 2：1 (2)由图可知，从反应开始至60分钟，高铁酸钠的产量为83g 设消耗氢氧化钠的质量为 答：消耗氢氧化钠的质量为40g。 【详解】（1）中钠原子与铁原子的个数比是2：1；铁元素的质量分数是；钠、氧元素的质量比为（23×2）：（16×4）=23：32； （2）解析见答案。 12．（24-25九年级上·广东梅州·期中）纳米铁粉易燃、无污染，未来可替代现有传统燃料发电或作为汽车、船舶、航天的能源动力，极具发展前景。制备纳米铁粉的其中一种流程如图所示。 反应1： 反应22： (1)中硫、氧元素的质量比为 。 (2)将2.88g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在分解，管内固体质量的变化如图所示，在 min时，草酸亚铁恰好完全分解，立即将管口烧熔封闭，该步操作的目的是 。理论上得到纳米铁粉的质量是多少 ？(写出计算过程) 【答案】(1)1∶2 (2) t3 防止生成的纳米铁粉在高温下被氧化 解：设理论上得到纳米铁粉的质量是x x=1.12g 答：理论上得到纳米铁粉的质量是1.12g。 【详解】（1）在FeSO4中，硫元素相对原子质量为32，氧元素相对原子质量为16，且有4个氧原子，所以硫、氧元素质量比为。 （2）由图可知，在t3 min时，固体质量不再减少，说明草酸亚铁恰好完全分解； 纳米铁粉在高温下易与空气中氧气反应被氧化，将管口烧熔封闭，可防止空气进入，避免生成的纳米铁粉在高温下被氧化； 根据草酸亚铁的质量进行计算，详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$