重难点01 质量守恒定律的应用（重难点讲义） 化学沪科版五四学制2024八年级全一册

重难点01 质量守恒定律的应用 1．能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系，初步尝试从定量的角度认识化学反应； 2．能从元素、原子的角度解释质量守恒定律，形成宏观现象与微观本质联系的认识思路。 一、利用质量守恒定律解释现象 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变。一般解释步骤（通用框架）：‌ 1.‌明确反应物和生成物‌ 指出参与反应的物质（反应物）及反应后新生成的物质（生成物）。 ‌示例‌：镁条燃烧的反应物是镁（Mg）和氧气（O₂），生成物是氧化镁（MgO）。 2.‌依据质量守恒定律分析质量关系‌ 强调参加化学反应的各物质质量总和等于生成物质量总和。 ‌关键点‌：仅计算实际参加反应的物质，不包括未反应物或杂质。 ‌示例‌：镁燃烧生成氧化镁的质量 = 参加反应的镁质量 + 消耗的氧气质量。 3.关键注意事项 ‌仅适用于化学变化：物理变化（如冰融化）不遵循质量守恒定律。 ‌只守恒“质量”：分子个数、体积等可能不守恒（如气体参与的反应）。 ‌必须是封闭系统：若气体逸散或外部物质进入，表观质量可能变化（需密闭验证）。 二、定性推断物质的元素组成或化学式 燃烧法测定物质元素组成（重点聚焦有机物），燃烧反应前后‌元素种类和质量不变‌，通过测定燃烧产物的质量反推原始物质中各元素的质量，确定物质的化学式。 1.‌燃烧产物与元素关系（有机物常用） 产物 ‌CO₂‌ → 含碳元素 产物 ‌H₂O‌ → 含氢元素 产物 ‌SO₂‌ → 含硫元素 💡 注意：燃烧只生成 CO₂和 H₂O 时，有机物可能含氧元素（如乙醇 C₂H₆O） 2.氧元素（O）的判定技巧 当燃烧产物 ‌只有CO₂和H₂O时‌： 碳、氢元素质量总和‌小于原物质质量 → 含氧元素。 碳、氢元素质量总和‌等于原物质质量 → 不含氧元素。 ‌示例‌：乙醇（C₂H₆O）燃烧生成CO₂和H₂O，因含氧元素，碳氢质量总和小于乙醇质量；甲烷（CH₄）燃烧产物同样，但碳氢质量总和等于甲烷质量，故不含氧。 3.注意事项与易错点 ‌不完全燃烧的干扰:碳不完全燃烧可能生成 ‌一氧化碳（CO）‌，仍证明含碳元素。 ‌氧气参与的影响:燃烧需氧气参与，产物中的氧元素可能来自空气，故‌不可直接根据产物含氧推断原物质含氧。 4.实例解析 ‌案例‌：某物质燃烧只生成CO₂和H₂O，测得CO₂质量8.8g，H₂O质量5.4g。 ‌碳元素质量‌ = 8.8g × (12/44) = 2.4g；‌氢元素质量‌ = 5.4g × (2/18) = 0.6g；碳氢总质量 = 3.0g 若原物质质量＞3.0g → 含氧元素；若=3.0g → 不含氧元素。 原子个数比：C : H : O = 0.72/12 : 0.12/1 : 0.64/16 = ‌3:6:2→实验式（分子式） C₃H₆O₂ 三、微观反应示意图 微观反应的实质：化学反应中，‌分子分裂为原子，原子重新组合成新分子‌，原子种类、数目、质量均不变。这是质量守恒定律的微观基础。微观示意图解读步骤如下： 1.‌排除干扰粒子‌： 消去反应前后相同的微粒（未参与反应的粒子）。 2.‌确定物质化学式‌： 根据图示粒子结构写出反应物和生成物的化学式。 3.‌书写并配平方程式‌： 依据原子守恒配平，标注条件及状态。 ‌示例‌：CO燃烧示意图 → 2CO + O₂ → 2CO₂（化合反应）。 【易错提醒】注意反应前后是否有物质剩余。 【方法归纳】数清反应前后各种原子的总数，确保相等。根据原子守恒推断反应物、生成物或它们的分子个数比。 四、密闭容器中反应的数据分析‌ 核心解题步骤（适用于表格、柱形图或饼状图等形式的数据） 1.‌计算未知质量‌ 根据质量守恒定律：‌反应前物质总质量 = 反应后物质总质量‌，直接计算缺失数据（如表格中的"X"值）。 ‌示例‌：若反应前总和为100g，反应后已知物质和为95g，则未知质量必为5g。 2.‌判断物质角色‌ · ‌反应物‌：反应后质量减少（如M从20g→5g）； · ‌生成物‌：反应后质量增加（如Y从2g→32g）； · ‌催化剂/杂质‌：质量不变（如Q在反应前后均为1g）。 3.‌书写反应表达式‌ 在物质下方标注实际消耗或生成的质量（即变化量）。 ‌示例‌：反应式表达为 Z + W → X （Z减少10g，W减少5g，X增加15g）。 4.‌分析反应类型与质量比‌ 1. ‌化合反应‌：多种反应物→一种生成物（如甲→丙+丁）；‌分解反应‌：一种反应物→多种生成物； 1. ‌质量比‌：参加反应的物质质量比 = 质量变化量之比（如Y=30g:25g=6:5）。 5.高频考点与易错点 ‌化合物与单质的推断：化合反应的生成物一定是化合物（如Y在化合反应中为化合物）；分解反应的反应物一定是化合物。 ‌化学计量数计算：各物质的化学计量数之比 = 质量变化量 / 相对分子质量之比。 ‌示例‌：若X与Z的质量比为9:4，化学计量数比为2:3，则相对分子质量比为 ‌(9/2):(4/3)=27:8‌6。 ‌数据陷阱辨析：质量不变的物质不一定都是催化剂（可能是杂质）；质量比不等于化学计量数比（需换算）。 【易错提醒】所有结论均基于质量变化分析，需结合具体数据灵活应用。 题型01利用质量守恒定律解释现象 【典例】（2025·四川成都·一模）下列说法正确的是 A．纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量 C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这个反应遵守质量守恒定律 D．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小，是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，符合质量守恒定律，此选项错误； B、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水，蜡烛燃烧后减小的质量是石蜡的质量，而生成的水和二氧化碳的质量包括石蜡的质量和参与反应的氧气的质量，因此，蜡烛燃烧后减小的质量（石蜡的质量）并不等于生成的水和二氧化碳的总质量，此选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝质量大，是因为铁丝与氧气发生反应生成了四氧化三铁，这个反应遵循质量守恒定律，此选项正确； D、一定质量的氢气和氧气混合后没有发生化学变化，不能验证质量守恒定律，此选项错误； 故选C。 【变式】（24-25八年级下·山东泰安·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 【答案】D 【详解】A、吸热、放热现象不属于质量方面的问题，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； C、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释．不符合题意； D、纸燃烧是化学反应（与氧气反应生成二氧化碳、水蒸气等），灰烬质量减少是因为部分产物逸散到空气中，但反应前后总质量守恒。符合题意； 故选D。 题型02 定性推断物质的元素组成或化学式 【典例】（2025·广西贺州·三模）在空气中煅烧草酸亚钴生成钴的一种氧化物和气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为，生成的质量为。则产物中氧化物的化学式是 A．CoO B． C． D． 【答案】D 【详解】二氧化碳中碳元素质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量=草酸亚钴中碳元素的质量，则草酸亚钴的质量为，则钴的氧化物中钴元素质量为，氧元素质量为，钴的氧化物中钴原子和氧原子个数比为，因此钴的氧化物的化学式是Co3O4，故选D。 【变式】（2025·河南商丘·二模）某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；22g二氧化碳中C元素质量=，9g水中H元素的质量=；则可燃物中C、H原子个数比=； A、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：1>1：2，两者混合后C、H原子个数比，可能为1：2，符合题意； B、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比=1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意； C、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比1：3<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意； D、CH4中C、H原子个数比=1：4<1：2，中C、H原子个数比3：8<1：2，两者混合后C、H原子个数比，不可能为1：2，不符合题意。 故选A。 题型03微观反应示意图 【典例】（2025·河北邯郸·模拟预测）古有《齐民要术》记载“粟米曲作醡”，“醡”及醋酸也，今有我国科研人员研究制取醋酸()的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．反应前后分子总数不变 C．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为 D．这一新方法除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应 【答案】B 【详解】A、由微观示意图可知，该反应是由CO2和CH4两种物质反应生成CH3COOH一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，A 正确。 B、根据微观示意图写出反应的化学方程式为：。反应前有1个CO2分子和1个CH4分子，共2个分子；反应后只有1个CH3COOH分子，分子总数发生了变化，B 错误。 C、由化学方程式：可知，参加反应的甲（CO2）和乙（CH4）的质量比为=(12+16×2):(12+1×4)=44:16=11:4，C 正确。 D、因为反应物中有二氧化碳，将二氧化碳转化为醋酸，所以这一新方法除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应，D 正确。 故选B。 【变式】科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示 D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 【答案】A 【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确； B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误； C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误； D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。 本题选A。 题型04密闭容器中反应的数据分析 【典例】（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。 【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意； B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意； C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意； D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。 故选D。 【变式】（2025·黑龙江·三模）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A． B．丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同 C．若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1 D．丁一定是化合物 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前的物质质量总和等于反应后的物质质量总和，故x=4.0+2.0+3.0+2.0-（1.2-2.4-5.4）=2.0，选项正确； B、甲物质减轻属于反应物，乙物质质量不变，可能是反应的催化剂也可能没有参与反应，丙质量减轻属于反应物，丁质量增重属于生成物，故反应为甲与丙生成丁，根据质量守恒定律，生成物丁丁中所含元素种类与反应物甲、丙所含元素种类之和相同，选项正确； C、若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，设甲、丙的化学计量数之比为x:y，则有：，x:y=2:1，选项错误； D、由B中分析可知，该反应为甲与丙生成丁，丁是化合反应的生成物，属于化合物，选项正确； 故选C。 【巩固训练】 一、选择题 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．水结成冰，质量不变 B．镁带燃烧，固体质量增加 C．蜡烛燃烧，最终消失 D．煅烧石灰石，固体质量减少 【答案】A 【详解】A、水结成冰，质量不变，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意； B、镁带燃烧，固体质量增加，增加的质量是参加反应的氧气的质量，能用质量守恒定律解释，符合题意； C、蜡烛燃烧，最终消失，蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡与氧气反应生成水蒸气和二氧化碳，逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，符合题意； D、煅烧石灰石，固体质量减少，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，固体质量减少，能用质量守恒定律解释，符合题意； 故选A。 2．某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是 A．A由4种元素组成 B．A是化合物 C．A中含水 D．A不稳定 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含N、H、C、O，故A由N、H、C、O四种元素组成，不符合题意； B、A是由N、H、C、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、A是由N、H、C、O元素组成的化合物，不含水，符合题意； D、纯净物A稍加热就分解为氨气、水和二氧化碳，说明A不稳定，受热易分解，不符合题意。 故选C。 3．如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是    A．图①分子中两种原子的个数比为1︰2 B．图②对应的物质是单质 C．反应前后原子的种类和个数不变 D．两种生成物的分子个数比为1︰2 【答案】D 【详解】A、由图①分子的微观构成可知，图①分子中两种原子的个数比为1:2，正确； B、由图②物质的微观构成可知，图②对应的物质是由同种元素组成的纯净物，是单质，正确； C、由反应前后物质的微观构成可知，化学反应前后原子的种类个数不变，正确； D、由化学反应的微观示意图和质量守恒定律，两种生成物的分子个数比为1:1，错误。 故选D。 4．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是 物质 R 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量/g a b 0 0 0 反应后质量/g 0 0 c d e A．若，则R中一定有氢元素 B．若，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．若，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．若，则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素 【答案】D 【详解】A、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定有氢元素，说法正确，不符合题意； B、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意； C、若，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，说法正确，不符合题意； D、若，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，说明一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧生成一氧化碳和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物一氧化碳、二氧化碳中含有碳元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，一定不含有氢元素，说法错误，符合题意。 故选：D。 5．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，则甲烷中碳元素的质量为：4.8g-1.2g=3.6g，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为：4.8g+16g-10.8g=10g，设生成CO的质量为x，则生成二氧化碳的质量为：10.6g-x，甲烷中碳元素的质量与生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和相等，则，则x=5.6g。 故选C。 6．（24-25九年级上·陕西西安·期末）向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．丁是反应物 B．生成14g甲，需消耗60g丁 C．乙可能是该反应的催化剂 D．x的值为10 【答案】B 【分析】反应前后，甲的质量增加了19g−17g=2g，甲是生成物；丙的质量增加了41g−25g=16g，丙是生成物；丁的质量减少了48g−30g=18g，丁是反应物；根据质量守恒 定律，x=17g+10g+25g+48g-19g+30g+41g=10g，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、丁的质量减少了48g−30g=18g，丁是反应物，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，每生成2g甲，消耗18g丁，则生成14g甲，需消耗丁质量=，说法错误，符合题意； C、乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； D、根据分析可知，x的值为10，说法正确，不符合题意; 故选：B。 7．（2025·山东菏泽·二模）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列对该化合物的组成判断正确的是 A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由碳、氢两种元素组成 D．由碳、氧两种元素组成 【答案】C 【详解】3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水。 8.8g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为； 7.2g水（H2O）中氢元素的质量为； 氧气（O2）只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变，则生成物中的碳元素和氢元素来源于某化合物，该化合物中碳、氢元素质量之和为，等于该化合物的质量，可知该化合物由碳、氢这两种元素组成。 故选C。 8．在化学反应A+B=C+D中，已知20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC。若要生成5gD，则参加反应的A的质量为 A．4g B．10g C．15g D．20g 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 已知20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC，设生成D的质量为x，则可列出：，解得x=25g，即20gA完全反应时生成25gD。 设要生成5gD，参加反应的A的质量为y，则有，解得y=4g。 故选A。 9．（24-25九年级上·山东滨州·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中数据可知，反应后甲的质量为：6g+4g+16g+40g﹣4g﹣10g﹣31g＝21g；反应后甲的质量增加了21g﹣6g＝15g，则甲是生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减少了16g﹣10g＝6g，则丙是反应物；反应后丁的质量减少了40g﹣31g＝9g，则丁是反应物；该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应。 【详解】A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确； B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，属于化合反应，甲是化合物反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误； C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确； D、参加反应的丙与丁的质量比为（16g-10g）：（40g-31g）＝2：3，故选项说法正确； 故选B。 二、填空与简答 10．从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： (1)为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个 (填粒子名称)。 (2)该反应为分解反应，从微观角度解释为 种分子反应生成另外两种粒子。 (3)汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是 。 (4)某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为 。 【答案】(1)氧分子 (2)一 (3)质子数不同 (4)Na+ 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，A中有2个汞原子和2个氧原子，C中有2个汞原子，缺少2个氧原子，一个氧分子由2个氧原子构成，故应在C图中补充一个氧分子； （2）该反应为分解反应，从微观角度解释为一种分子（氧化汞分子）反应生成另外两种粒子（氧分子和汞原子），故填：一； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，故汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是质子数不同； （4）氧原子的质子数为8，某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该原子质子数为8+3=11，为钠原子，钠原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，其离子符号为。 11．十九世纪八十年代，使用汽油、柴油等作为燃料，具有体积小、功率大、启动迅速、操作简便等优点。 (1)在汽油中加入适量乙醇()可作为汽车燃料。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，有关说法正确的是 A．乙烯的化学式为 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子 C．反应前后原子的数目不变 D．反应后有水剩余 (2)上述反应中生成的乙醇()由 种元素组成，其中各原子个数比为 ，氢元素的质量分数为 。乙醇可作为汽车燃料是因为具有 的性质。 【答案】(1)BCD (2) 3/三 2:6:1 13.0% 可燃性 【详解】（1）A、由微观示意图可知，一个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，故乙烯的化学式为，说法错误，不符合题意； B、保持水化学性质的最小微粒是水分子，说法正确，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法正确，符合题意； D、由微观示意图可知，反应前有1个乙烯分子和2个水分子，反应后有1个乙醇分子和1个水分子，则参加反应的是1个乙烯分子和1个水分子，说明反应后有水剩余，说法正确，符合题意。 故选：BCD； （2）乙醇由碳、氢、氧三种元素组成； 乙醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2:6:1； 乙醇中氢元素的质量分数为； 乙醇可作为汽车燃料是因为具有可燃性的性质。 12．量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题： (1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 (2)植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。 A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 (3)铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是 。 【答案】(1)5∶1 (2)C (3) 生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和 反应生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中 【详解】（1）根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g+4g-10g=2g，则参加反应的A与B的质量比是10g：2g=5：1； （2）反应前的二氧化碳中含有碳元素与氧元素，水中含有氢元素与氧元素，反应后生成的氧气中只有氧元素，根据质量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故填C； （3）铁丝在氧气中燃烧，是铁丝与氧气发生的反应，生成物的质量比原来铁丝的质量大，是因为生成物的质量为铁丝与参加反应的氧气的质量和； 纸片燃烧产生气态物质(如二氧化碳和水蒸气)逸散，导致残留的灰烬质量减小。 13．在点燃条件下，A和反应生成C和。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，请回答下列问题： (1)在上述所示的反应中， （填“分子”“原子”）的种类一定改变。 (2)上述物质中，与组成元素相同的是 （填序号），化学性质不相同的原因是 。 (3)上图所示反应化学方程式是 ，属于 基本类型。 (4)该反应一定 质量守恒定律（选填“遵守”或“不遵守”中合适的一项）。 【答案】(1)分子 (2) D 分子构成不同 (3) 置换反应 (4)遵守 【详解】（1）由微粒的变化可知，在上述所示的反应中，分子的种类一定改变，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类一定不改变； （2）过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，由微粒的构成可知，D物质为水，也是有氢元素和氧元素组成的，故上述物质中，D物质与H2O2的组成元素相同； 但是二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，所以二者的化学性质不同； （3）由图可知，氨气和氧气点燃生成氮气和水，化学方程式为：； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）化学反应都遵守质量守恒定律，该反应一定遵守质量守恒定律。 14．根据质量守恒定律回答下列问题。 (1)在化学反应A＋B=C＋D中，7 gA和9 gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是 g。 (2)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题： 物质 A B C D 反应前质量/g 2 24.5 2 1 反应后质量/g 16.9 0 2 未知 ①反应后D的质量为 g。 ②物质C可能是 （填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。 ③密闭容器中发生的化学反应类型是 ，参加反应的B与生成的A的质量比为 。 (3)下图形象地表示某反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化。其中“”，“”“”分别表示X、Y、Z三种不同的分子。 ①从宏观上看，该反应涉及 种化合物。 ②该反应的化学方程式中，X、Y、Z的化学计量数之比为 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。 ③分析微观示意图，你能获得的信息有 （写一条即可）。 【答案】(1)12 (2) 10.6 催化剂 分解反应 245：149 (3) 一 3：1：2 化合 化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变（合理即可） 【详解】（1）根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，设生成D的质量为x，所以有：7g+9g=x+3x，解得x=4g，生成C的质量==12g,故填：12； （2）①设反应后D的质量为y，根据质量守恒定律有：2g+24.5g+2g+1g=16.9g+0g+2g+y，解得y=10.6g，故填：10.6； ②化学反应前后物质C的质量不变，催化剂在化学反应中只是改变化学反应速率，自身的质量和化学性质不变，所以C可能是该反应的催化剂，故填：催化剂； ③反应后A增加16.9g-2g=14.9g，B减少24.5g，D增加10.9g-1g=9.6g，增加的物质为生成物，减少的物质为反应物，所以该反应为，由“一生多”反应为分解反应，故填：分解反应； 参加反应的B与生成的A的质量比为24.5g:14.9g=245:149，故填：245：149； （3）①由两种元素组成的纯净物是化合物，具有相同质子数的一类原子是一种元素，所以图中只有“”是化合物，故填：一（或1）； ②该反应中有2个“”分子没有参加化学反应，所以参加化学反应的是3个“”分子与1个“”分子反应生成2个“”，所以该反应的化学方程式中，X、Y、Z的化学计量数之比为3：1：2，故填：3：1：2； “多生一”的反应类型属于化合反应，所以该反应属于化合反应，故填：化合； ③由微观示意图可知化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，故填：化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变（合理即可） 15．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的知识。 (1)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量（填“＞”或“＜”或“=”）。 (2)在4P＋3O22P2OX反应中，氧原子的个数x为 ，反应物O2与生成物P2OX的分子个数比为 ，质量比为 ，P2OX中P元素化合价是 。 (3)某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，推测该化合物中一定含有的元素是 （填元素符号，下同），可能含有的元素是 。 【答案】(1)＞ (2) 3 3：2 24：55 +3 (3) C、S、H O 【详解】（1）由铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，根据质量守恒定律，生成的氧化铜的质量等于参加反应铜的质量加上参加反应氧气的质量，故灼烧后的“铜丝”质量＞原铜丝的质量； （2）根据质量守恒定律中的原子个数不变的特点可知3个氧气分子中所含的6个氧原子平均进入到2个P2OX分子中，因此x的数值为3；反应物O2与生成物P2OX的化学式前的化学计量数分别为3：2； （3）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，推测该化合物中一定含有的元素是C、S、H，可能含有的元素是O；O2与生成物P2OX的质量比为（32×3）：（110×2）=24：55；P2O3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，设磷元素的化合价为x，则有2x+（-2）×3=0，x=+3； 【强化训练】 一、选择题 1．（24-25八年级下·山东泰安·期中）下列实验事实中不符合质量守恒定律的是 A．水杯内饮用水敞口放置质量减少 B．煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了 C．镁燃烧后，生成的氧化镁的质量大于反应前镁的质量 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量 【答案】A 【详解】A、水杯内饮用水敞口放置质量减少，是因为水蒸发了，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。 B、煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了，是因为反应后生成的气体逸出，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 C、得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加是因为氧气参加了化学反应，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 D、铁丝在氧气中燃烧，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，铁燃烧后，参加反应的铁的质量加上参加反应的氧气的质量，等于生成的四氧化三铁的质量，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 故选A。 2．（2025·天津河西·二模）如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示原子，“”表示原子，下列说法正确的是 A．该反应为分解反应 B．“”的化学式为Cl2 C．反应前后，原子种类发生改变 D．反应前后，分子种类不变 【答案】B 【详解】A.分解反应是一种物质生成多种物质的反应，而此反应从微观示意图看，是多种物质反应，生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，并非分解反应，故说法错误，不符合题意； B.从微观示意图可知，“”这个微粒由两个氯原子（“〇”表示 Cl原子）构成，根据化学式的书写规则，一个分子中含有两个氯原子的物质化学式为Cl2，故说法正确，符合题意； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，故说法错误，不符合题意； D.化学反应的本质就是分子破裂、原子重新组合形成新分子的过程，所以化学反应前后，分子种类一定会改变，故说法错误，不符合题意，故选B。 3．（2025·山东日照·二模）下列是发生某反应是各物质间的质量关系表：若已知甲与丁的相对分子质量比为，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 5 30 3 2 T时刻质量 Y 15 反应后质量 13 10 3 X A．丙一定是催化剂 B．的值为13 C．的值为10 D．甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为 【答案】D 【分析】甲增加了13g-5g=8g，为生成物；乙减少了30g-10g=20g，为反应物；丙质量没变，可能是杂质或催化剂；根据质量守恒定律，丁为生成物，质量增加了20g-8g=12g，则X=12+2=14。 【详解】A、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确；； B、由分析可知，X的值为14，该选项说法不正确； C、根据题意有：（13﹣5）：（30﹣10）＝（Y﹣5）：（30﹣15），Y＝11，该选项说法不正确； D、设甲与丁在方程式中的计量数(系数)之比为m：n，根据题意有，3m：2n=(13g-5g)：(14g-2g)，故m：n=4：9，该选项说法正确。 故选D 4．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，则甲烷中碳元素的质量为：4.8g-1.2g=3.6g，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为：4.8g+16g-10.8g=10g，设生成CO的质量为x，则生成二氧化碳的质量为：10.6g-x，甲烷中碳元素的质量与生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和相等，则，则x=5.6g。 故选C。 5．（2025·云南昆明·三模）密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 A．反应前后物质的总质量不变 B．a一定是化合物 C．b可能是该反应的催化剂 D．c和d发生改变的质量比为 【答案】D 【分析】由图中数据可知，反应后a的质量减少了12g−2g=10g，则a是反应物；反应前后b的质量不变，则b可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后c的质量增加了8g-4g=4g，则c是生成物；反应后d的质量增加了8g−2g=6g，则d也是生成物；该反应是a在一定条件下反应生成c和d，符合一变多的特点，属于分解反应。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，该反应属于化学反应，反应前后物质的总质量不变，选项说法正确，不符合题意； B、该反应是a在一定条件下反应生成c和d，属于分解反应，a是分解反应的反应物，一定是化合物，选项说法正确，不符合题意； C、反应前后b的质量不变，则b可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，选项说法正确，不符合题意； D、c和d发生改变的质量比为4g：6g=2：3，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 6．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是 A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70% 【答案】C 【详解】A、纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则二氧化碳中碳元素的质量等于R中碳元素的质量，即，水中氢元素的质量等于R中氢元素的质量，即，则R中碳元素、氢元素的质量之和为，说明R中不含氧元素，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为，说法错误，不符合题意； C、由A选项分析可知，R中含有碳元素和氧元素，即R是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，符合题意； D、由A选项分析可知，R中碳元素的质量为12g，则中碳元素的质量分数为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．（24-25八年级下·山东东营·期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．物质甲是生成物 B．该反应是分解反应 C．物质丁一定是该反应的催化剂 D．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 【答案】D 【分析】反应后物质乙的质量分数为，反应后甲的质量减小，则甲是反应物，反应后乙的质量减小，则乙是反应物，反应后丙的质量增大，则丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。 【详解】A、由图可知，反应后，甲的质量减小，则甲是反应物，故A错误； B、由分析可知，甲、乙为反应物，丙为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B错误； C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C错误； D、该化学反应中甲、乙两物质的质量变化的比是为，故D正确。 故选D。 8．（2025·江苏无锡·模拟预测）在空气中加热易生成锰的氧化物。现有在空气中加热，测得最终反应后生成的锰的氧化物质量为458g，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是 A．MnO B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则最终生成锰的氧化物中锰元素的质量等于中锰元素的质量，即，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，则生成锰的氧化物中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则生成锰的氧化物中锰元素、氧元素的原子个数比为，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是，故选：C。 9．（2025·河北石家庄·二模）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．反应可表示为： C．参加反应的X的质量为6g D．Y与Z的相对分子质量之比为14:17 【答案】D 【分析】由图1可知，反应后X的分子数目减少了6n-3n=3n，Y的分子数目减少了5n-4n=n，Z的分子数目增加了2n-0=2n，则X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g。 【详解】A、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说法正确； B、由分析可知，该反应可表示为：3X+Y=2Z，故选项说法正确； C、由分析可知，参加反应的Y的质量为：72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，则参加反应的X的质量为：34g-28g=6g，故选项说法正确； D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可得，解得m：n=28：17，即Y与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法错误； 故选：D。 10．（2025·河南周口·一模）一定质量甲烷和16g氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成CO、CO2和，则CO和的化学计量数之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】根据氢元素质量守恒，10.8 g水中氢元素质量为，则甲烷质量为，参加反应的氧气质量为16 g，根据质量守恒定律，生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为。设一氧化碳的质量为，二氧化碳的质量为，则，，解得，，则CO和的化学计量数之比为1:1,B正确。 故选B。 二、填空与简答 11．（2025·河南漯河·模拟预测）《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分水杨酸是一种天然的消炎药。将水杨酸与一定量的氧气置于密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成、和4.2g。反应消耗氧气的质量为 ，该反应生成和的化学计量数之比为 (填最简整数比)。 【答案】 8.8 4：3 【详解】将水杨酸与一定量的氧气置于密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成、和4.2g。根据质量守恒定律，水杨酸中碳元素质量等于生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量总和，水杨酸中碳元素质量=，生成一氧化碳中碳元素质量=，则二氧化碳中碳元素质量为：4.2g-1.8g=2.4g，故生成二氧化碳质量为：；生成水中氢元素质量等于水杨酸中氢元素质量，故生成水的质量为：。根据质量守恒定律，参加反应的水杨酸质量与氧气的质量和=生成的二氧化碳、一氧化碳和水的质量和，故参加反应的氧气质量=8.8g+4.2g+2.7g-6.9g=8.8g； 该反应生成和的化学计量数之比为。 12．（2025·陕西榆林·二模）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 (1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中的信息如图1所示。钼原子的核内质子数为 。 (2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①保持甲物质化学性质的最小粒子是 （填化学符号）。 ②丁的微观示意图为 （填字母）。 A．   B．    C． 【答案】(1)42 (2) C 【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，原子中原子序数=质子数，所以钼原子的质子数为42，故填：42； （2）①由微粒的构成可知，甲为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，其化学式为，故填：； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、8、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、0，则丁中含有4个氢原子和2个氧原子，即丁中含有2个水分子，故选C。 13．（2025·安徽芜湖·二模）节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。 (1)将图中方框内丙物质的微观粒子补全。 (2)保持物质丁化学性质的最小微观粒子为 （填名称），反应前后氧元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，若二者反应只生成一种产物就能实现“零排放”这种产物可能是_____（填字母序号）。 A．甲醇 B．乙醇（） C．甲酸（） D．乙酸（） (4)请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 。 【答案】(1) (2) 甲烷分子 不变 (3)C (4)步行代替乘车（或随手关灯等，合理即可） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、0，故生成物中还应含4个H、2个O，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则丙中应补充2个水分子，故图为：； （2）丁为甲烷，甲烷由甲烷分子构成，则保持甲烷化学性质的最小粒子为甲烷分子； 二氧化碳中氧元素显-2价，水中氧元素也显-2价，故反应前后氧元素的化合价不变； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中C、O元素的原子个数比为：1:2，则若二者反应只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物中C、O元素的原子个数比为：1:2。 A、根据化学式CH4O可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故A错误； B、根据化学式C2H6O可知，该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故B错误； C、根据化学式CH2O2可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1:2，符合所生成有机物的特点，故C正确； D、根据化学式C2H4O2可知，该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故D错误。 故选：C； （4）在日常生活中符合“节能减排”的做法：步行代替乘车，随手关灯等，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 14．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）在“宏观-微观-符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式，结合图回答问题： (1)在丙图中应补充1个① （填字母），该物质属于② （填物质类别）。 A．    B． (2)微观角度解释此图中的变化符合质量守恒定律的原因：在化学反应中，反应前后， 的种类、数目、质量均不发生改变。 (3)与一个分子质子数相同的原子，其对应的元素位于元素周期表第 周期。 (4)通过微观示意图可知，分子和原子的区别是 。 【答案】(1) A 单质 (2)氢原子和氧原子（H原子和O原子） (3)二 (4)在化学变化中，分子可分，原子不可分 【详解】（1）过氧化氢发生反应生成水、氧气，根据反应的微观示意图可知，在丙图中应补充1个氧分子，故选A，由同种元素组成的纯净物是单质，则氧气属于单质。 （2）原子是化学变化中的最小粒子，所以在此化学反应中，反应前后，氢原子和氧原子的种类、数目、质量均不发生改变。 （3）一个分子质子数为10，则与一个分子质子数相同的原子是氖原子，氖原子核外有两个电子层，所以其对应的元素位于元素周期表第二周期。 （4）通过微观示意图可知，分子和原子的区别是：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 15．（24-25九年级下·河北邢台·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应，测得某两个时刻各物质的质量见下表。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 ？ 时刻的质量/g 60 18 20 10 时刻的质量/g 16 12 m 24 (1)m数值是 。 (2)物质乙中一定含 元素，理论依据是 。 (3)甲、乙是反应物，理由是 ，二者反应的质量比是 。 (4)此反应的化学方程式中甲和丁的分子个数比为 。 【答案】(1)56 (2) 氢 反应前后元素的种类不变 (3) 甲、乙质量减小 22:3 (4)2:1 【详解】（1）反应前后物质的总质量不变，则：60g+18g+20g+10g=16g+12g+mg+24g，解得m=56； （2）由图可知，甲为CO2、丙为H2O、丁为C2H4，且该反应中，甲、乙质量减小，为反应物，丙、丁质量增大，为生成物，反应前后元素的种类不变，则乙中一定含有氢元素； （3）由表中数据可知，甲、乙质量减小，甲、乙是反应物，参加反应的甲和乙的质量比为（60g-16g）：（18g-12g）=22：3； （4）参加反应的甲的质量为60g-16g=44g，生成丁的质量为24g-10g=14g，则参加反应的甲和生成丁的分子个数比为=2:1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 质量守恒定律的应用 1．能用质量守恒定律解释常见的化学反应中的质量关系，初步尝试从定量的角度认识化学反应； 2．能从元素、原子的角度解释质量守恒定律，形成宏观现象与微观本质联系的认识思路。 一、利用质量守恒定律解释现象 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变。一般解释步骤（通用框架）：‌ 1.‌明确反应物和生成物‌ 指出参与反应的物质（反应物）及反应后新生成的物质（生成物）。 ‌示例‌：镁条燃烧的反应物是镁（Mg）和氧气（O₂），生成物是氧化镁（MgO）。 2.‌依据质量守恒定律分析质量关系‌ 强调参加化学反应的各物质质量总和等于生成物质量总和。 ‌关键点‌：仅计算实际参加反应的物质，不包括未反应物或杂质。 ‌示例‌：镁燃烧生成氧化镁的质量 = 参加反应的镁质量 + 消耗的氧气质量。 3.关键注意事项 ‌仅适用于化学变化：物理变化（如冰融化）不遵循质量守恒定律。 ‌只守恒“质量”：分子个数、体积等可能不守恒（如气体参与的反应）。 ‌必须是封闭系统：若气体逸散或外部物质进入，表观质量可能变化（需密闭验证）。 二、定性推断物质的元素组成或化学式 燃烧法测定物质元素组成（重点聚焦有机物），燃烧反应前后‌元素种类和质量不变‌，通过测定燃烧产物的质量反推原始物质中各元素的质量，确定物质的化学式。 1.‌燃烧产物与元素关系（有机物常用） 产物 ‌CO₂‌ → 含碳元素 产物 ‌H₂O‌ → 含氢元素 产物 ‌SO₂‌ → 含硫元素 💡 注意：燃烧只生成 CO₂和 H₂O 时，有机物可能含氧元素（如乙醇 C₂H₆O） 2.氧元素（O）的判定技巧 当燃烧产物 ‌只有CO₂和H₂O时‌： 碳、氢元素质量总和‌小于原物质质量 → 含氧元素。 碳、氢元素质量总和‌等于原物质质量 → 不含氧元素。 ‌示例‌：乙醇（C₂H₆O）燃烧生成CO₂和H₂O，因含氧元素，碳氢质量总和小于乙醇质量；甲烷（CH₄）燃烧产物同样，但碳氢质量总和等于甲烷质量，故不含氧。 3.注意事项与易错点 ‌不完全燃烧的干扰:碳不完全燃烧可能生成 ‌一氧化碳（CO）‌，仍证明含碳元素。 ‌氧气参与的影响:燃烧需氧气参与，产物中的氧元素可能来自空气，故‌不可直接根据产物含氧推断原物质含氧。 4.实例解析 ‌案例‌：某物质燃烧只生成CO₂和H₂O，测得CO₂质量8.8g，H₂O质量5.4g。 ‌碳元素质量‌ = 8.8g × (12/44) = 2.4g；‌氢元素质量‌ = 5.4g × (2/18) = 0.6g；碳氢总质量 = 3.0g 若原物质质量＞3.0g → 含氧元素；若=3.0g → 不含氧元素。 原子个数比：C : H : O = 0.72/12 : 0.12/1 : 0.64/16 = ‌3:6:2→实验式（分子式） C₃H₆O₂ 三、微观反应示意图 微观反应的实质：化学反应中，‌分子分裂为原子，原子重新组合成新分子‌，原子种类、数目、质量均不变。这是质量守恒定律的微观基础。微观示意图解读步骤如下： 1.‌排除干扰粒子‌： 消去反应前后相同的微粒（未参与反应的粒子）。 2.‌确定物质化学式‌： 根据图示粒子结构写出反应物和生成物的化学式。 3.‌书写并配平方程式‌： 依据原子守恒配平，标注条件及状态。 ‌示例‌：CO燃烧示意图 → 2CO + O₂ → 2CO₂（化合反应）。 【易错提醒】注意反应前后是否有物质剩余。 【方法归纳】数清反应前后各种原子的总数，确保相等。根据原子守恒推断反应物、生成物或它们的分子个数比。 四、密闭容器中反应的数据分析‌ 核心解题步骤（适用于表格、柱形图或饼状图等形式的数据） 1.‌计算未知质量‌ 根据质量守恒定律：‌反应前物质总质量 = 反应后物质总质量‌，直接计算缺失数据（如表格中的"X"值）。 ‌示例‌：若反应前总和为100g，反应后已知物质和为95g，则未知质量必为5g。 2.‌判断物质角色‌ · ‌反应物‌：反应后质量减少（如M从20g→5g）； · ‌生成物‌：反应后质量增加（如Y从2g→32g）； · ‌催化剂/杂质‌：质量不变（如Q在反应前后均为1g）。 3.‌书写反应表达式‌ 在物质下方标注实际消耗或生成的质量（即变化量）。 ‌示例‌：反应式表达为 Z + W → X （Z减少10g，W减少5g，X增加15g）。 4.‌分析反应类型与质量比‌ 1. ‌化合反应‌：多种反应物→一种生成物（如甲→丙+丁）；‌分解反应‌：一种反应物→多种生成物； 1. ‌质量比‌：参加反应的物质质量比 = 质量变化量之比（如Y=30g:25g=6:5）。 5.高频考点与易错点 ‌化合物与单质的推断：化合反应的生成物一定是化合物（如Y在化合反应中为化合物）；分解反应的反应物一定是化合物。 ‌化学计量数计算：各物质的化学计量数之比 = 质量变化量 / 相对分子质量之比。 ‌示例‌：若X与Z的质量比为9:4，化学计量数比为2:3，则相对分子质量比为 ‌(9/2):(4/3)=27:8‌6。 ‌数据陷阱辨析：质量不变的物质不一定都是催化剂（可能是杂质）；质量比不等于化学计量数比（需换算）。 【易错提醒】所有结论均基于质量变化分析，需结合具体数据灵活应用。 题型01利用质量守恒定律解释现象 【典例】（2025·四川成都·一模）下列说法正确的是 A．纸燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量 C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这个反应遵守质量守恒定律 D．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律 【变式】（24-25八年级下·山东泰安·期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热 B．100g干冰完全汽化成100g气体 C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 题型02 定性推断物质的元素组成或化学式 【典例】（2025·广西贺州·三模）在空气中煅烧草酸亚钴生成钴的一种氧化物和气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为，生成的质量为。则产物中氧化物的化学式是 A．CoO B． C． D． 【变式】（2025·河南商丘·二模）某不纯的甲烷充分燃烧后，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22:9，则混入的气体杂质可能是 A． B． C． D． 题型03微观反应示意图 【典例】（2025·河北邯郸·模拟预测）古有《齐民要术》记载“粟米曲作醡”，“醡”及醋酸也，今有我国科研人员研究制取醋酸()的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．反应前后分子总数不变 C．参加反应的甲、乙两种物质的质量比为 D．这一新方法除了制取醋酸外，还有助于减缓温室效应 【变式】科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意 图如下图，有关该反应的说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示 D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 题型04密闭容器中反应的数据分析 【典例】（2025·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 下列有关此反应的说法正确的是 A．表中待测数值是16 B．物质乙一定是单质 C．物质丙一定是该反应的催化剂 D．反应中甲与丁变化的质量之比为 【变式】（2025·黑龙江·三模）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法不正确的是 A． B．丁中所含元素种类与甲、丙所含元素种类之和相同 C．若甲、丙的相对分子质量之比为7:3，则甲、丙的化学计量数之比为4:1 D．丁一定是化合物 【巩固训练】 一、选择题 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．水结成冰，质量不变 B．镁带燃烧，固体质量增加 C．蜡烛燃烧，最终消失 D．煅烧石灰石，固体质量减少 2．某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是 A．A由4种元素组成 B．A是化合物 C．A中含水 D．A不稳定 3．如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息不正确的是    A．图①分子中两种原子的个数比为1︰2 B．图②对应的物质是单质 C．反应前后原子的种类和个数不变 D．两种生成物的分子个数比为1︰2 4．（2025·云南昭通·二模）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成，一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表，下列说法不正确的是 物质 R 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量/g a b 0 0 0 反应后质量/g 0 0 c d e A．若，则R中一定有氢元素 B．若，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C．若，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．若，则R中一定含有碳元素、氧元素和氢元素 5．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 6．（24-25九年级上·陕西西安·期末）向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 A．丁是反应物 B．生成14g甲，需消耗60g丁 C．乙可能是该反应的催化剂 D．x的值为10 7．（2025·山东菏泽·二模）3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，下列对该化合物的组成判断正确的是 A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．由碳、氢两种元素组成 D．由碳、氧两种元素组成 8．在化学反应A+B=C+D中，已知20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC。若要生成5gD，则参加反应的A的质量为 A．4g B．10g C．15g D．20g 9．（24-25九年级上·山东滨州·期末）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲物质可能是单质 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 二、填空与简答 10．从宏观走进微观探寻变化的奥秘。如图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： (1)为遵守质量守恒定律，应在C图中补充一个 (填粒子名称)。 (2)该反应为分解反应，从微观角度解释为 种分子反应生成另外两种粒子。 (3)汞元素、氧元素属于不同种元素的判断依据是 。 (4)某元素的原子比一个氧原子多三个质子，则该元素的离子符号为 。 11．十九世纪八十年代，使用汽油、柴油等作为燃料，具有体积小、功率大、启动迅速、操作简便等优点。 (1)在汽油中加入适量乙醇()可作为汽车燃料。下图是乙烯与水反应制备乙醇的微观示意图，有关说法正确的是 A．乙烯的化学式为 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子 C．反应前后原子的数目不变 D．反应后有水剩余 (2)上述反应中生成的乙醇()由 种元素组成，其中各原子个数比为 ，氢元素的质量分数为 。乙醇可作为汽车燃料是因为具有 的性质。 12．质量守恒定律是自然界的基本定律之一、请你回答下列问题： (1)小铭同学将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是 。 (2)植物的光合作用可表示为二氧化碳+水光照→淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是____(填字母序号)。 A．只含碳、氢元素 B．只含碳、氧元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 (3)铁丝在足量氧气中点燃后，生成物的质量比原来铁丝的质量大，原因是 ；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比反应前纸片的质量小，原因是 。 13．在点燃条件下，A和反应生成C和。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，请回答下列问题： (1)在上述所示的反应中， （填“分子”“原子”）的种类一定改变。 (2)上述物质中，与组成元素相同的是 （填序号），化学性质不相同的原因是 。 (3)上图所示反应化学方程式是 ，属于 基本类型。 (4)该反应一定 质量守恒定律（选填“遵守”或“不遵守”中合适的一项）。 14．根据质量守恒定律回答下列问题。 (1)在化学反应A＋B=C＋D中，7 gA和9 gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是 g。 (2)把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器内，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，回答下列问题： 物质 A B C D 反应前质量/g 2 24.5 2 1 反应后质量/g 16.9 0 2 未知 ①反应后D的质量为 g。 ②物质C可能是 （填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。 ③密闭容器中发生的化学反应类型是 ，参加反应的B与生成的A的质量比为 。 (3)下图形象地表示某反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化。其中“”，“”“”分别表示X、Y、Z三种不同的分子。 ①从宏观上看，该反应涉及 种化合物。 ②该反应的化学方程式中，X、Y、Z的化学计量数之比为 ，该反应属于 （填“化合”或“分解”）反应。 ③分析微观示意图，你能获得的信息有 （写一条即可）。 15．定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的知识。 (1)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量（填“＞”或“＜”或“=”）。 (2)在4P＋3O22P2OX反应中，氧原子的个数x为 ，反应物O2与生成物P2OX的分子个数比为 ，质量比为 ，P2OX中P元素化合价是 。 (3)某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，推测该化合物中一定含有的元素是 （填元素符号，下同），可能含有的元素是 。 【强化训练】 一、选择题 1．（24-25八年级下·山东泰安·期中）下列实验事实中不符合质量守恒定律的是 A．水杯内饮用水敞口放置质量减少 B．煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了 C．镁燃烧后，生成的氧化镁的质量大于反应前镁的质量 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量 2．（2025·天津河西·二模）如图为一个化学反应的微观示意图，其中“”表示原子，“”表示原子，下列说法正确的是 A．该反应为分解反应 B．“”的化学式为Cl2 C．反应前后，原子种类发生改变 D．反应前后，分子种类不变 3．（2025·山东日照·二模）下列是发生某反应是各物质间的质量关系表：若已知甲与丁的相对分子质量比为，则下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 5 30 3 2 T时刻质量 Y 15 反应后质量 13 10 3 X A．丙一定是催化剂 B．的值为13 C．的值为10 D．甲与丁在方程式中的计量数（系数）之比为 4．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 5．（2025·云南昆明·三模）密闭容器中有a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是 A．反应前后物质的总质量不变 B．a一定是化合物 C．b可能是该反应的催化剂 D．c和d发生改变的质量比为 6．（2025·天津河西·二模）将纯净物在足量氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列判断正确的是 A．R含氧元素 B．消耗氧气32g C．R属于化合物 D．中碳元素的质量分数为70% 7．（24-25八年级下·山东东营·期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．物质甲是生成物 B．该反应是分解反应 C．物质丁一定是该反应的催化剂 D．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 8．（2025·江苏无锡·模拟预测）在空气中加热易生成锰的氧化物。现有在空气中加热，测得最终反应后生成的锰的氧化物质量为458g，则反应所得的这种锰的氧化物的化学式是 A．MnO B． C． D． 9．（2025·河北石家庄·二模）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目变化情况如图1所示，质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．Z一定属于化合物 B．反应可表示为： C．参加反应的X的质量为6g D．Y与Z的相对分子质量之比为14:17 10．（2025·河南周口·一模）一定质量甲烷和16g氧气的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成CO、CO2和，则CO和的化学计量数之比为 A． B． C． D． 二、填空与简答 11．（2025·河南漯河·模拟预测）《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分水杨酸是一种天然的消炎药。将水杨酸与一定量的氧气置于密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成、和4.2g。反应消耗氧气的质量为 ，该反应生成和的化学计量数之比为 (填最简整数比)。 12．（2025·陕西榆林·二模）在新材料研发领域，我国科研人员做出杰出贡献。 (1)钼合金是核反应堆的高强韧材料，钼元素在元素周期表中的信息如图1所示。钼原子的核内质子数为 。 (2)纳米催化剂应用于二氧化碳的转化，图2是其反应的微观示意图。 ①保持甲物质化学性质的最小粒子是 （填化学符号）。 ②丁的微观示意图为 （填字母）。 A．   B．    C． 13．（2025·安徽芜湖·二模）节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。 (1)将图中方框内丙物质的微观粒子补全。 (2)保持物质丁化学性质的最小微观粒子为 （填名称），反应前后氧元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 (3)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，若二者反应只生成一种产物就能实现“零排放”这种产物可能是_____（填字母序号）。 A．甲醇 B．乙醇（） C．甲酸（） D．乙酸（） (4)请你另举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法 。 14．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）在“宏观-微观-符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式，结合图回答问题： (1)在丙图中应补充1个① （填字母），该物质属于② （填物质类别）。 A．    B． (2)微观角度解释此图中的变化符合质量守恒定律的原因：在化学反应中，反应前后， 的种类、数目、质量均不发生改变。 (3)与一个分子质子数相同的原子，其对应的元素位于元素周期表第 周期。 (4)通过微观示意图可知，分子和原子的区别是 。 15．（24-25九年级下·河北邢台·期末）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内发生反应，测得某两个时刻各物质的质量见下表。 物质 甲 乙 丙 丁 微观粒子模型 ？ 时刻的质量/g 60 18 20 10 时刻的质量/g 16 12 m 24 (1)m数值是 。 (2)物质乙中一定含 元素，理论依据是 。 (3)甲、乙是反应物，理由是 ，二者反应的质量比是 。 (4)此反应的化学方程式中甲和丁的分子个数比为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$