精品解析：重庆市长寿区2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题（B卷）

长寿区2025年春期高中期末质量监测 高一年级化学试题(B卷) 注意事项： 1.考试时间：60分钟，满分：100分。试题卷总页数：4页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 海洋是资源的宝库，海水中除水以外含量最高的非金属元素是 A. Cl B. Na C. Br D. I 2. 下列关于糖的说法错误的是 A. 淀粉是一种天然高分子化合物 B. 糖都能水解 C. 纤维素没有甜味 D. 糖类是人体内能量的主要来源之一 3. 下列能源不属于新能源的是 A 氢能 B. 太阳能 C. 煤 D. 风能 4. 下列做法不值得提倡的是 A. 选用回收废纸制造的纸箱 B. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选乘公共交通工具出行 5. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A. B. C. D. 6. 硫和氮的氧化物造成的环境问题日益受到关注，下列说法错误的是 A. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和 C. 豆科植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的可采用生石灰法进行脱除 7. 浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑。此现象体现浓硫酸的性质是 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 难挥发性 8. 下列气体有颜色的是 A. NO2 B. O2 C. NH3 D. SO2 9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. NH3常用作制冷剂 B. Al2O3做耐火坩埚 C. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 D. 用SO2漂白馒头 10. 下列仪器名称为“漏斗”是 A. B. C. D. 11. 下列过程的热效应与其他三项不同的是 A. 盐酸与的反应 B. 盐酸与金属镁的反应 C. CaO溶于水 D. 在中燃烧 12. 已知：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A. 3v(N2)=v(H2O) B. 3v(O2)=2v(N2) C. 4v(NH3)=3v(O2) D. v(O2)=2v(H2O) 13. 氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中最节能的是（ ） A. 电解水制氢： B. 高温使水分解制氢： C. 太阳能催化分解水制氢： D. 天然气制氢： 14. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是 A 能与钠反应放出氢气 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 能与溴水发生取代反应 D. 能与NaOH溶液反应 15. 属于加成反应的是 A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 16. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. F-离子结构示意图： B. 乙炔的分子模型示意图： C. 甲烷分子的结构式： D. 四氯化碳的电子式： 17. 现代通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，大大提高了通信效率。制造光导纤维的基本原料是 A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 纤维素 18. 与丁醛()互为同分异构体的是 A B. C. D. 19. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 被提纯物质 除杂试剂 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 B 酒精(水) 生石灰 C 乙烯(二氧化硫) 酸性KMNO4溶液 D 苯(溴) 四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 20. 下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是 A. 乙烯与水反应制备乙醇 B. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷 C. 用H2还原三氯硅烷(SiHCl3)制备高纯Si D. Cu和浓HNO3反应制备Cu(NO3)2 第 Ⅱ 卷 二、实验题(本大题包括1个小题，共10分) 21. 某兴趣小组做了以下实验，将SO2分别通入下列五种溶液中。 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液 ___________，证明SO2具有___________性。 （2）试管②中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有___________性。 （3）试管③中的实验现象：溶液褪色，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）试管④中能产生___________ 沉淀。 三、填空题(本大题包括3个小题，共30分) 22. 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2∙8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （1）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________，该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。 （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。 （4）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________ (填“A”或“B”)。 23. 某温度下CO2加氢制甲醇总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol CO2和2.4 molH2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。 A. 往容器中充入He B. 往容器充入CO2 C. 扩大容器体积 D. 选择高效的催化剂 （3）2 min内H2的平均反应速率为___________，2 min末时v正___________v逆(填“<”“>”或“=”)。 （4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量之和保持不变 B. 容器中气体压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 单位时间内断裂nmolH-H键同时形成nmolH-H键 24. 实验室制取乙酸乙酯的装置如下： 请根据题目要求回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式___________，反应类型___________。 （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。 A. 中和乙醇和乙酸 B. 中和乙酸并吸收部分乙醇 C. 减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离 D. 加速酯的生成，提高其产率 （3）写出浓硫酸的两个作用：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长寿区2025年春期高中期末质量监测 高一年级化学试题(B卷) 注意事项： 1.考试时间：60分钟，满分：100分。试题卷总页数：4页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 第Ⅰ卷 一、单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。) 1. 海洋是资源的宝库，海水中除水以外含量最高的非金属元素是 A. Cl B. Na C. Br D. I 【答案】A 【解析】 【详解】海水中除水以外还含有丰富的NaCl、MgCl2等，所以含量最高的非金属元素是Cl，故选A。 2. 下列关于糖的说法错误的是 A. 淀粉是一种天然高分子化合物 B. 糖都能水解 C. 纤维素没有甜味 D. 糖类是人体内能量的主要来源之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉的相对分子质量 (12×6+1×10+16×5)×n=162n，由于n不确定，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故A正确； B．糖类中的单糖不能水解，故B错误； C．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素没有甜味，故C正确； D．糖类是为人体提供能量的主要物质，人吃的粮食中的淀粉要转化成糖才能被人体吸收，宝宝喝的奶中的乳糖是提供宝宝生长的重要物质，故D正确； 故选B。 3. 下列能源不属于新能源的是 A. 氢能 B. 太阳能 C. 煤 D. 风能 【答案】C 【解析】 【详解】在题目已知的各种能源中，煤属于化石能源，不是新能源，而氢能、太阳能、风能则属于新能源，故合理选项是C。 4. 下列做法不值得提倡的是 A. 选用回收废纸制造的纸箱 B. 选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 C. 将生活垃圾进行分类处理 D. 选乘公共交通工具出行 【答案】B 【解析】 【详解】A．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，A不符合题意； B．选用一次性筷子、纸杯，不利于森林保护，塑料袋如果掩埋地下，大约200年才能腐烂，会对土壤的酸碱度产生不良影响，使土壤环境恶化，B符合题意； C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，C不符合题意； D．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，D不符合题意； 答案选B。 5. 近日，我国渤海探明超千亿立方的天然气田。天然气的主要成分为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】天然气主要成分是甲烷，化学式是CH4，故合理选项是B。 6. 硫和氮的氧化物造成的环境问题日益受到关注，下列说法错误的是 A. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和 C. 豆科植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的可采用生石灰法进行脱除 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为有刺激性气味的有毒气体，它们在空气中转化为硫酸和硝酸，是酸雨的主要成因，A正确； B．汽车尾气的主要污染物包括氮氧化物（来源于空气中氮气和氧气在高温下生成）、及，B正确； C．豆科植物的固氮作用是通过根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物，而非直接吸收，C错误； D．工业废气中的二氧化硫可用生石灰脱除，反应生成，属于常见脱硫方法，方程式为：、，D正确； 故选C。 7. 浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑。此现象体现浓硫酸的性质是 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 难挥发性 【答案】B 【解析】 【详解】蔗糖与浓硫酸反应时，浓硫酸的脱水性使其脱去蔗糖中的H和O(按水的比例)，生成碳单质，故有变黑的现象； 答案选B。 8. 下列气体有颜色的是 A. NO2 B. O2 C. NH3 D. SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，A符合题意； B．氧气为无色气体，B不符合题意； C．氨气为无色气体，C不符合题意； D．二氧化硫为无色气体，D不符合题意； 故选A。 9. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. NH3常用作制冷剂 B. Al2O3做耐火坩埚 C. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 D. 用SO2漂白馒头 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气液化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确； B．氧化铝熔点很高，可以做耐火坩埚，故B正确； C．氢氧化铝难溶于水，和H+反应而溶解，反应程度小，可用Al(OH)3治疗胃酸过多，故C正确； D．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，故D错误； 答案为D。 10. 下列仪器名称为“漏斗”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】选项仪器名称依次为：冷凝管、U形管、量筒、漏斗，故答案选D。 11. 下列过程的热效应与其他三项不同的是 A. 盐酸与的反应 B. 盐酸与金属镁的反应 C. CaO溶于水 D. 在中燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热反应，盐酸与金属镁的反应、CaO溶于水、以及在中燃烧均为放热过程，因此热效应与其他三项不同的是盐酸与的反应，A符合题意。 12. 已知：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A. 3v(N2)=v(H2O) B. 3v(O2)=2v(N2) C. 4v(NH3)=3v(O2) D. v(O2)=2v(H2O) 【答案】A 【解析】 【分析】化学反应速率关系基于化学计量数比例。对于反应 ，速率关系为 （v 为消耗或生成速率，取正值）。 【详解】A．，整理可得，A正确； B．，整理得，B错误； C．，整理得，C错误； D．，整理得，D错误； 故选A。 13. 氢能是理想的清洁能源．下列制氢的方法中最节能的是（ ） A. 电解水制氢： B. 高温使水分解制氢： C. 太阳能催化分解水制氢： D 天然气制氢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解水制氢：,消耗电能，不节能，A错误； B．高温使水分解制氢：，需要额外加热，消耗热能，B错误； C．太阳能催化分解水制氢：，消耗太阳能，最节能，C正确； D．天然气制氢：，需要高温加热，消耗能源，D错误。 答案选C。 14. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是 A. 能与钠反应放出氢气 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 能与溴水发生取代反应 D. 能与NaOH溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯酸中含有羧基，能与钠反应放出氢气，A正确； B．丙烯酸中含有羧基，能与Na2CO3溶液反应，B正确； C．丙烯酸中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，而不是取代反应，C错误； D．丙烯酸中含有羧基，能与NaOH溶液反应，D正确； 故选C。 15. 属于加成反应的是 A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双键变成单键，属于加成反应，故A正确； B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误； C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合题意，故C错误； D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误； 故选A。 16. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. F-离子结构示意图： B. 乙炔的分子模型示意图： C. 甲烷分子的结构式： D. 四氯化碳的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟的原子序数为9，为氟原子的原子结构示意图，F-为氟原子最外层得到1个电子后，达到稳定结构，离子结构示意图为，故A不符合题意； B．乙炔直线型分子，所有原子在一条直线上，比例模型为：，故B不符合题意； C．甲烷分子中碳子分别与四个氢原子形成四对共价键，结构式：，故C符合题意； D．四氯化碳中碳原子分别和四个氯原子形成四对共价键，碳原子和氯原子都达到稳定结构，题中氯原子的电子数目不正确，故四氯化碳的电子式为：，故D不符合题意； 答案选C。 17. 现代通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，大大提高了通信效率。制造光导纤维的基本原料是 A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 纤维素 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅可以导电，可用作半导体材料，A不选； B．铜是金属单质，可用于金属材料，B不选； C．二氧化硅可以传递光信号，是制造光导纤维的基本原料，C选； D．纤维素是高分子化合物，不能制造光导纤维，D不选； 答案选C。 18. 与丁醛()互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，有机化学中，同分异构体可以是同类物质(含有相同的官能团)，也可以是不同类的物质(所含官能团不同)，据此分析。 【详解】A．丁醛()的分子式为，的分子式为，故A错误； B．的分子式为，且与丁醛结构不同，故B正确； C．的分子式为，与丁醛的分子式不同，故C错误； D．的分子式为，与丁醛的分子式不同，故D错误； 故选：B。 19. 为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是 被提纯物质 除杂试剂 A 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 B 酒精(水) 生石灰 C 乙烯(二氧化硫) 酸性KMNO4溶液 D 苯(溴) 四氯化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙酸和NaOH反应，但乙酸乙酯NaOH溶液中会水解，导致被提纯物被反应，A错误； B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏后可得无水酒精，且不消耗酒精，B正确； C．酸性高锰酸钾会同时氧化乙烯和二氧化硫，导致目标物质被消耗，C错误； D．四氯化碳与苯混溶，无法分离溴，应使用NaOH溶液使溴反应后分液，D错误； 答案选B。 20. 下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是 A. 乙烯与水反应制备乙醇 B. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷 C. 用H2还原三氯硅烷(SiHCl3)制备高纯Si D. Cu和浓HNO3反应制备Cu(NO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯与水反应生成乙醇为加成反应，产物单一且无副产物，原子利用率100%，符合原子经济性要求，A正确； B．甲烷与Cl2的取代反应会生成多种氯代物及HCl，原子利用率低，不符合要求，B错误； C．H2还原SiHCl3生成Si的同时产生HCl，存在副产物，原子未完全利用，C错误； D．Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2的同时产生NO2和H2O，副产物多，原子利用率低，D错误； 答案选A。 第 Ⅱ 卷 二、实验题(本大题包括1个小题，共10分) 21. 某兴趣小组做了以下实验，将SO2分别通入下列五种溶液中。 回答下列问题： （1）试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液 ___________，证明SO2具有___________性。 （2）试管②中的实验现象：溶液褪色，证明SO2具有___________性。 （3）试管③中的实验现象：溶液褪色，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）试管④中能产生___________ 沉淀。 【答案】（1） ①. 褪色 ②. 还原 （2）漂白 （3）SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=HS （4）BaSO3 【解析】 【分析】本实验探究SO2的化学性质，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性。据此回答。 【小问1详解】 SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色； 【小问2详解】 SO2使品红褪色，证明SO2具有漂白性； 【小问3详解】 SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，NaOH溶液发生反应形成Na2SO3或NaHSO3和水，反应的离子方程式：SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=HS； 【小问4详解】 将SO2气体通入NaOH和BaCl2的混合液中，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3反应生成BaSO3白色沉淀。 三、填空题(本大题包括3个小题，共30分) 22. 如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2∙8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 （1）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________，该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。 （3）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。 （4）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________ (填“A”或“B”)。 【答案】（1） ①. 烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起 ②. 不是 （2）吸 （3）使反应物充分接触，促使反应充分进行 （4）B 【解析】 【小问1详解】 该实验中反应是吸热反应，温度降低，观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起；该反应物没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。 【小问2详解】 Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应生成氨气吸热反应。 【小问3详解】 Ba(OH)2·8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发加快化学反应。 【小问4详解】 设计成原电池的条件之一是能自发发生氧化还原反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O没有化合价升降，是非氧化还原反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有化合价升降，是氧化还原反应，因此能设计成原电池的是B。 23. 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol CO2和2.4 molH2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。 （2）下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。 A. 往容器中充入He B. 往容器充入CO2 C. 扩大容器体积 D. 选择高效的催化剂 （3）2 min内H2的平均反应速率为___________，2 min末时v正___________v逆(填“<”“>”或“=”)。 （4）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是___________。 A. CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量之和保持不变 B. 容器中气体压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 单位时间内断裂nmolH-H键同时形成nmolH-H键 【答案】（1）小于 （2）BD （3） ①. 0.3 mol/(L·min) ②. > （4）BD 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物形成键放出的能量时反应为放热，答案为小于； 【小问2详解】 A．恒容容器中充入He不改变反应体系各物质的浓度，反应速率不变，A错误； B．充入CO2，反应物浓度增大，速率加快，B正确； C．增大容器体积，反应体系各物质浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．催化剂能加快反应速率，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 从图看CH3OH物质的量由0增加到0.4mol，则H2减少 则2min内H2的平均反应速率为；由图可知，2 min末时甲醇在增加，二氧化碳在减小，则此时反应正向进行，故v正> v逆；答案： 0.3 mol/(L·min)；>； 【小问4详解】 A．根据碳守恒可知，反应过程中，CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量之和保持不变，则当其不变时，不能证明反应达到平衡，A错误； B．随着反应进行，体系中气体减少，恒容下压强降低，平衡时压强不变可判断达平衡，B正确； C．气体质量守恒，恒容，所以反应中密度不变，所以密度不变无法判断是否达平衡，C错误； D．该反应中，氢气是反应物，甲醇和水是产物，则单位时间内断裂nmolH-H键同时形成nmolH-H键，说明正、逆反应速率相等，反应达平衡，D正确； 故选BD。 24. 实验室制取乙酸乙酯的装置如下： 请根据题目要求回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式___________，反应类型___________。 （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。 A. 中和乙醇和乙酸 B. 中和乙酸并吸收部分乙醇 C. 减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离 D. 加速酯的生成，提高其产率 （3）写出浓硫酸的两个作用：___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. 酯化反应或取代反应 （2）BC （3） ①. 催化剂 ②. 吸水剂 【解析】 【分析】实验室用乙醇和乙酸为原料，通过酯化反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度收集乙酸乙酯。 【小问1详解】 实验室用乙醇和乙酸为原料，通过酯化反应制备乙酸乙酯，化学方程式为；反应类型为酯化反应； 【小问2详解】 饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离，故选BC； 【小问3详解】 浓硫酸在该实验中的两个作用是催化剂和吸水剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$