第9单元 溶液(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版2024）广西专版

课题2碳的氧化物 :4.(1)①二氧化硫氨的氧化物酸雨②氮的氧化物 第1课时二氧化碳 烟尘③温室效应加刷 1.大能干冰 5.(1)①水②Zn+H,S0,ZnS0.+H21 2.C02+H0=H,C0红H,C0,=H,0+C0↑ (2)太阳能风能 Ca(OH),+CO,=CaCO、↓+H,0澄清石灰水变浑浊 核心知识易错强化练 2Na0H+C02-=Na,C03+H,0 1.×2.V3.×4.×5.V6.×7.V8.× 4.(1)二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧二氧化碳密度比 9.V10.V11.×12.×13.×14.×15.× 空气大 16.×17.×18.V/19.×20.V (2)塑料瓶变瘪二氧化碳能溶于水减小 第八单元金属和金属材料 (3)①纸花不变色水不能使干燥的石蕊纸花变红 课题1金属材料 2纸花不变色纸花由紫变红C0,不能使干燥的石 :1纯金属合金 蕊纸花变红，C0,与水反应生成的酸性物质能使干燥 2.导电导热延展银白红黄 的石蕊纸花变红③纸花由红变紫 碳酸不稳定，受 3.(1)铁(2)钙(3)铝(4)银(6)汞 热易分解 4.(1)纯金属金属非金属金属特征 5.(1)无毒供给呼吸(2)温室效成 (2)有无大(3)①含碳量不同 6.(1)呼吸作用光合作用(2)①二氧化碳（或C0,) 课题2金属的化学性质 第2课时 一氧化碳 第1课时金属与氧气、酸的反应 1.(1)难(2)2C0+0,点燃 1.2Mg+02—2Mg04A1+302—2Al,0 2C0. 3Fe+20,点尴Fe0.2Gu+0,△200 C0+Cu0△Cu+C0, 镁，铝铁、铜金 2.(1)分子构成不同(2)变浑浊无明显现象 2.气泡Mg+2HC1—MgCL,+H2↑气泡Zm+H,S0 (3)炭粉氧化铜 -=ZS0,+H2↑ 课题3二氧化碳的实验室制取 气泡浅绿色Fe+2HCI=FeCl,+H,↑ 1.CaC0,+2HC1一一CaCL,+H,0+C02↑澄清石灰水变 镁、锌铁铜 浑浊集气瓶瓶口不燃烧也不支持燃烧可以控制3.单质化合物单质化合物 反应速率可以随时控制反应的发生与停止 第2课时金属与金属化合物溶液的反应 2.(2)①向上向下2不易（或难）(3)abba 金属活动性顺序 核心知识易错强化练 :1.红色2A1+3CuS0,—Al,(S0),+3Cu无蓝 1.×2.V3.V4.V5.×6.×7.×8.V Cu+2AgN0,一Ca(N0,)2+2Ag除去铝丝表面的氧 9.×10.V11.V12.V13.×14.×15.× 化物和污物 第七单元能源的合理利用与开发 2.(1)强(2)氢氢(3)前面后面 课题1燃料的燃烧 课题3金属资源的利用和保护 第1课时燃烧的条件灭火的原理和方法 第1课时金属矿物及铁的冶炼 1.发光放热 2.Fe0,Fe,0,Al,0 2.氧气（或空气）可燃物的着火点 3.(4)①生成一氧化碳、提供热量 ②3C0+F,0,高温 3.燃烧不燃烧温度达到可燃物的着火点燃烧 2Fe+3C0, 与氧气（或空气）接触不燃烧燃烧与氧气接触 第2课时金属资源保护 可燃物与氧气（或空气）接触温度达到可燃物的着：1生锈不生锈不生锈空气（或氧气）水 火点 空气（或氧气）和水除去铁钉表面的氧化物和污物 4.(2)隔绝氧气（或空气）可燃物的着火点以下 除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶解在水中 6.(1)119(3)湿毛巾捂住口鼻 隔绝空气（或氧气） 第2课时易燃易爆物的安全知识 2.氧气（或空气）水疏松 化学反应中的能量变化 3.(1)隔绝氧气（或空气）水 1.(2)可燃气体 (2)①洁净干燥②涂油刷漆④合金 2.禁止吸烟禁止烟火 核心知识易错强化练 3.(1)立即关闭阀门 1.×2.×3.×4.V5.×6.×7.×8.× 9.×10.×11.×12.×13.×14.V15.V 4.(2)①氧气（或空气）②接触而 16.V/17.×18.× 5.能量 课题2化石能源的合理利用 第九单元溶液 1.煤石油天然气混合物不可再生 课题1溶液及其应用 第1课时溶液的形成 3.(1)甲烷（或CH,)蓝色CH,+20,点尴c0,+2H,0 :1.均一 稳定 (2)无色液滴水氢澄清石灰水变浑浊 2.(1)均一 (2)稳定 二氧化碳碳 :3.(2)水 参考答案 69 5.(1)不同不同 【跳出误区】Fe”浅绿色Fe+黄色 第2课时溶解时的吸放热现象溶液的应用 4.溶液中存在自由移动的离子H(或氢离子) 1.(1)升高放出(2)降低吸收(3)几乎不变 不同酸的溶液中都含有H 课题2溶解度 第3课时常见的碱碱的化学性质 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 1.烧碱消石灰熟石灰放出硼酸溶液肥皂 1.(1)饱和溶液不饱和溶液(2)①饱和溶液②饱 去除油污改良酸性土壤 和溶液不饱和溶液 2.(1)蓝红(2)Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+H,0 2.(1)饱和溶液(2)①蒸发结晶②降温结晶 2Na0H+CO,=Na,CO,+H,O 3.溶质溶剂溶剂溶剂 2Na0H+SO,=Na,SO,+H,O 第2课时溶解度 3.溶液中存在自由移动的离子OH(或氢氧根离子) 1(1)一定温度100g溶剂饱和质量 不同碱的溶液中都含有OH (3)①溶质，溶剂本身的性质②温度 第4课时中和反应 2.(1)温度(2)物质M,N在12℃时的溶解度相等，均为：1.(2)变红红色无色(3)反应物氢氧化钠消失了 cg增大减小(3)①增大③减小 HCl+NaOH NaCl+H,O 3.饱和越小越小 (4)氢离子和氧氧根离子结合生成水分子 课题3溶质的质量分数 2.(1)酸碱(2)③酸碱④熟石灰（或氢氧化钙）》 第1课时溶质的质量分数 课题3常见的盐 1.溶质质量溶液质量 第1课时 几种常见的盐 2.溶质的质量分数溶质质量溶剂质量 1.金属离子酸根离子 3.(1)溶质质量 2.纯碱苏打小苏打治疗胃酸过多 发酵粉补 第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 钙剂 1.①34747②天平8③量简④玻璃棒 3.(1)①CaC0,+2HC1=CaCl,+H,0+C0,1 ⑤氯化钠溶液6% ②Na,C0,+2HCl一2NaC1+H,0+C02↑ 2.①25242525②量筒③玻璃棒 3NaHCO,+HCI NaCl+H,0+CO,1 ④氯化钠溶液3% (2)稀盐酸（或稀硫酸） 第3课时粗盐中难溶性杂质的去除 第2课时复分解反应及盐的化学性质 2.溶解过滤蒸发结品出现较多固体计算产率 1.(1)两种化合物交换成分另外两种化合物 核心知识易错强化练 (2)沉淀气体水 1.×2.×3.×4.×5.×6.V7.×8.V 2.(2)氢氧化钠(NaOH)氢氧化钾(KOH)氢氧化钡 9.×10.×11.×12.×13.×14.V15.V [Ba(OH),](3)氯化银(AgC)硫酸钡(BaSO) 第十单元常见的酸、碱、盐 3.(2)①H0H②蓝浅绿黄 课题1溶液的酸碱性 4.FeSO,+Cu AgCl↓+HNO,CaC0↓+2NaOH 1.红色红色 BaCO1↓+2NaCl 2.(1)pH(2)酸碱①<越强②>越强③= 第3课时化肥 (3)H试纸标准比色卡【跳出误区】②偏大偏小1.NP抗寒抗早K抗倒伏两种或三种 3.(4)5.6小于5.6 核心知识易错强化练 课题2常见的酸和碱 1.×2.×3.×4.V5.×6.V7.×8.× 第1课时常见的酸 9.V10.V11.×12.×13.×14.V15.× 1.HCIH,SO,白雾挥发性除锈帮助消化除锈 16.V17.×18.×19.V20.V21.× 吸水干燥剂 第十一单元化学与社会 2.(2)腐蚀脱水作用3%-5%的碳酸氢钠溶液 课题1化学与人体健康 3.浓硫酸水使产生的热量迅速扩散水浓硫酸 1.(1)氧碳氢氮(2)铁锌氟碘 第2课时酸的化学性质 2.含有不含 1.红 3.佝偻病骨质疏松骨折贫血龋齿甲状腺肿大 2.Mg+2 HCI MgCl2.+H2↑ 4.(1)糖类蛋白质油脂(3)②营养均衡 Mg+H,SO,=MgS0,+H. 5.(1)药物说明书 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 课题2化学与可持续发展 Zn+H,S0,—ZnS0+H2↑ 2.(1)②小高好腐蚀(2)碳纤维复合材料 Fe+2 HCI FeCl,+H,↑ (3)点燃烧焦毛发烧塑料 fe+H,SO=FeS0,+H,↑ 3.物质转化 3.铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 核心知识易错强化练 Fe,O,+6HCl=2FeCl,+3H,O 1.V2.×3.×4.V5.V6.×7.×8.V fe,0+3H,S0=Fe,(S04)1+3H,0 9.×10.V11./12.×13.×14.V 70 参考答案第九单元 溶液 课题1溶液及其应用 第1课时溶液的形成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的混合物。 樱念辨析 2.溶液的特征 ①一种溶液中的洛质可以 (1) 性：溶液各部分的组成和性质完全相同。 是一种或多种。但溶剂只 (2) 性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 有一种：②洛液不一定都 (3)混合物：至少由两种物质组成。 是无色的，如CuS0,客液 3.溶液的组成 是蓝色的：③均一、穗定 (1)溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体，一种溶液中的溶质 的液体不一定是溶液，如 可以是一种或几种。 水 (2)溶剂：能溶解其他物质的物质， 是最常用的溶剂。 4.溶质、溶剂的判断 (1)若是固体、气体溶于液体，则固体、气体是溶质，液体是溶剂。 (2)若两种液体互溶，一般把量多的作为溶剂，量少的作为溶质。 (3)如果有水存在，则水为溶剂，其他物质作为溶质。 5.物质的溶解性及其影响因素 (1)探究碘和高锰酸钾的溶解性 知识拓展 实验 现象 结论 加速物质溶解的一般方法 碘+水 碘几乎不溶于水 有加热、搅拌、将国体研 同一物质在不同溶 碎等。 碘+汽油 碘溶于汽油，溶液呈棕色 剂中的溶解性 ；不同物质在 高锰酸钾+水 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 同一溶剂中的溶解 高锰酸钾+汽油 高锰酸钾几乎不溶于汽油 性也 (2)影响物质溶解性的因素：溶质和溶剂的性质、温度、压强等。 第2课时溶解时的吸放热现象 溶液的应用 1,物质溶解时的吸放热现象 跳出误区 物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化，出现吸热（溶液温度降 物盾加入水中效热。不一 低)或放热（溶液温度升高）的现象。 定是洛解，如氧化钙加入 (1)氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度 ,说明溶于水 水中效出热量，是图为氧 热量。 (2)硝酸铵固体溶于水时，溶液温度 ,说明溶于水 化钙与水反应效热。 热量。 (3)氯化钠固体溶于水时，溶液温度 ,说明溶于水吸放热 不明显。 广西化学()49 口吃透教材 2.溶液的应用 (1)实验室和化工生产：在溶液中进行的化学反应通常较快。 (2)农业生产：农业上无土栽培、盐水选种。 (3)医疗上：根据人体的生理需求配制的溶液，如葡萄糖溶液、生理盐水 和各种眼药水等。 3.乳浊液和悬浊液 乳浊液 悬浊液 分散着不溶于水的、由许多分 悬浮着很多不溶于水的固体 定义 子集合而成的小液滴的液体 小颗粒的浑浊液体 实例 油与水的混合物 泥土与水的混合物 应用 制乳胶漆、农药等 患者检查肠胃时服用的钡餐 特征 都是混合物：不均一：不稳定，静置后会分层 课题2溶解度 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)定义：在一定温度下，向一定其溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继 枢念辨析 续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的 ;还能继续溶解 ①要明确“一定温度”和 溶质的溶液叫作这种溶质的 ”一定量客剂”这两个前 (2)判断溶液是否饱和的方法 提条件，若改变温度或改 ①观察法：观察溶液底部是否有剩余物质，若有则是该温度下该物质的 变洛剂。饱和溶液与不饱 和溶液可相互转化。 ②实验法：若溶液底部无剩余物质，可加入少量该溶质，观察现象，若不 ②某种物质的饱和溶液只 溶解，则是该温度下该物质的 ；反之，则是该温度下该物 是不能能续客解这种物 质的 盾，但还能洛解其他 物质。 (3)饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 ①饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，不饱和溶液可能是浓溶 概念析 液，也可能是稀溶液。 他和 溶液 ②对于同种溶质的溶液，在相同温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 稀 2.结晶 溶 液 液 (1)定义：溶质从 中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。 不饱和 溶液 结品可以使溶质从溶液中析出，从而实现混合物的分离。 (2)结晶的方法 ① 法：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过 50广西化学(RU) 吃透教材如 剩的溶质就会以晶体的形式析出，适用于分离可溶性固体和水的混合 物，如海水晒盐。 粗盐 氯化钠 海水 储水池 蒸发池 结晶池 母液 多种化工产品 ② (或冷却热饱和溶液)法：先加热溶液，蒸发溶剂使溶液由不饱 和变为饱和，再降低热饱和溶液的温度，过剩的溶质就会以晶体形式析出。 3.不饱和溶液与饱和溶液的转化及结晶的方法（适用于多数物质） 增加 蒸发 不饱和 或降低温 蒸发 ±饱和溶液 溶液 冷却 结晶 增加 或升高温度 第2课时 溶解度 1.固体溶解度 跳田误区 (1)定义：在 下，某固态物质在 (不指明溶 在描迷物质客解度时，必 剂，通常指水)里达到 状态时所溶解的 须指明温度。 (2)理解固体溶解度定义的四要素 ①条件：一定温度下 ②标准：100g溶剂 四要素 ③状态：达到饱和状态 ④单位：克（或g) (3)影响固体溶解度的因素：①内因： ②外因： (4)溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中溶解能力的大小，是物理 性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体 物质溶解度的相对大小划分的。 溶解性： 难溶物质微溶物质可溶物质易溶物质 溶解度：(20℃) 0.01g I g 10g 2.溶解度曲线 (1)定义：物质的溶解度随 变化的曲线叫作溶解度曲线。 (2)溶解度曲线上点、线、面的含义 表示意义 举例（以图1所示为例】 ↑溶解度/g 曲线上的点：表示物质在对 如A、B表示物质N、M在t,℃时的 A /M 应温度时的溶解度 溶解度分别为ag、bg Dc 点 B网 两曲线的交点：表示两物质 如C点表示 0 在某温度时的溶解度相等 1,2温度/℃ 图1 广西化学()51 m吃透教材 实践应用 如物质M的溶解度随温度的升高 表示物质的溶解度随温度 溶解度变化趋势的应用 钱 而 物质N的溶解度随 的变化趋势 ①确定如何道过改变温度 温度的升高而 实现饱和客液和不饱和客 曲线下面的区域：表示溶液 如D点表示t,℃时N的不饱和 液的转化。②扇定物质 为不饱和溶液 溶液 结晶或提纯的方法（提纯 面 徒升型物质，来用体温结 曲线上面的区域：表示溶液 晶法：提纯缓升型物质， 如D点表示1，℃时M的饱和溶液 饱和且有未溶解的固体 采用基发结晶法)。 (3)变化趋势 ①多数固体物质的溶解度随温度的升高而 (陡升型)， 如KNO,e ②少数固体物质的溶解度受温度变化影响不大（平缓型），如NCl。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 (下降型)，如 Ca(OH)2 3.气体溶解度 概念：在压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达 到 状态时的气体体积 气体的 内因：溶质、溶剂本身的性质 溶解度 温度：温度越高，气体的溶解度 影响因素 外因压强：压强越小，气体的溶解度 ,如 打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 跳出误区 1.定义： 与 之比。 溶质质量是指溶解在溶液 2.计算公式 中的溶质的质量，未溶解 溶质质量 的量不计算在内。 溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 溶质质量=溶液质量× 溶液质量= 溶质质量 = 溶液体积 溶质的质量分数 ×溶液密度 溶解度 饱和溶液中溶质的质量分数= ×100% 溶解度+100g 3.溶液稀释 (1)计算依据：溶液稀释前后， 不变 52广西化学(RU) 吃透教材们 (2)计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量× 稀溶液的溶质质量分数。 4.化学方程式结合溶质质量分数的计算 (1)计算要点：参加反应的是反应物溶液中的溶质质量：生成的可溶性 物质，是所得溶液中溶质质量，不能代入反应前的溶液质量。 (2)计算反应后溶液质量的方法 ①溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 ②质量守恒法： 有气体或沉淀生成的反应：反应后溶液的质量=反应物总质量-生成沉 淀质量（或生成气体质量）。 第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、 用品 空白标签、氯化钠、蒸馏水 ①计算：配制50g质量分数为6%的氣化钠溶液，需要氯化钠 g,水 g,需要量取水的体积为 mL(水的密度 可近似看作1g/cm) 操作要点 ①天平称量时要注意“左 实验 ②称量：用 称量所需的氯化钠，放入烧杯中 物右码”。②选捧量简要 步骤 ③量取：用 量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中 选捧合适的量程，该实验 ④溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解 选择50mL的量筒，量取 ⑤装瓶：装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上标明 时在接近所需体积时改用 和 胶头滴管滴加。 【思维拓展】(1)所配制的溶液浓度偏大的可能原因：①称量固体试剂时， 所用砝码生锈或沾有污渍：②量取水时俯视读数；③倒水时有部分水洒出： (2)所配制的溶液浓度偏小的可能原因：①用天平称量固体试剂时，试 剂和砝码放反了（使用了游码）：②量取水时仰视读教：③试剂不纯或倒 入试剂时有部分撒出；④烧杯内原来就有部分水。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm), 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 步骤 操作或说明 需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积约 mL) ①计算 水 g(体积 mL) 广西化学(R)53 ①吃透教材 ②量取用 分别量取所需的氣化钠溶液和水，倒入烧杯中 ③混匀 用 搅拌，使液体混合均匀 装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签（标签上标明 ④装瓶 和 第3课时粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台 (带铁圈)、天平、称量纸、滤纸、火柴、粗盐、蒸馏水。 2.实验步骤 归纳总结 玻璃棒的作用 溶解 搅释，加速溶解 取一定 称号 过滤 发 过滤 引流 量粗盐 搅拌，伤止因局 步骤 操作 焦发 部温度过高，造 成液滴飞浅 称取一定量粗盐，加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断 计算 搅拌，直到粗盐不再溶解，称量剩下的粗盐质量 转移固体 产率 过滤粗盐水，直至澄清 将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，加热时 用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中 时，停 止加热，利用余热将滤液蒸干 用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到称量纸上称量，称量 后将精盐回收到指定容器内，产率= 精盐质量 溶解的粗盐质量 ×100% 3.误差分析 (1)产率偏低：①粗盐没有充分溶解：②搅拌时液体溅出：③蒸发时液滴 飞溅：④转移固体时有部分固体粘在蒸发皿上或固体撒出。 (2)产率偏高：①过滤时杂质没有过滤干净：②蒸发时未充分蒸干：③称 量粗盐时质量偏小或者称量精盐时质量偏大。 54广西化学(RU) 吃透教材如 核心知识易错强化练 1.溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。 ( 2.饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。 ( 3.一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂质量和溶质质量分数一定改变。 ( 4.用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%。 ( ) 5.把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。 ( 6.KNO,中混有少量NaCl,可采用降温结品法提纯KNO3。 ( 7.20℃时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。 ( ) 8.用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。 ( 9.物质在溶解过程中常伴随着能量的变化，如氧化钙溶于水放出热量。 10.某饱和溶液升高温度之后，溶质质量分数一定不变。 ( 11.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。 ( 12.饱和硝酸钾溶液析出品体后变为不饱和溶液。 ( 13.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积分别等于溶质和溶剂的质量、体积之和。( 14.温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。 ( 15.配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要将10g氯化钠固体溶解在90g水中。 ( 课堂笔记 广西化学()55