第2单元 空气和氧气(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（人教版2024）广西专版

第二单元 空气和氧气 课题1我们周围的空气 第1课时 空气的组成 1空气组成的研究：法国化学家 用定量的方法研究了空气的 汞+氧气△，氧化汞 成分，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积 氧化汞△汞+氧气。 的结论。 2.探究空气中氧气的含量 (1)实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的 ,使得 集气瓶内气体减少，压强 :容器内外的压强差将水压入密闭容 器内，通过测定进人容器内水的体积可知被消耗的氧气的体积。 特别提醒 (2)实验装置 集气瓶内水的作用：①吸 弹簧夹 收反应生成的五氧化一 裤，防止污来空气：②加 速冷却。 (3)实验现象：红磷燃烧，产生大量的 放出大量的热：冷却至室 温，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进人集气瓶内水的体积约占原集 气瓶剩余容积的 (4)实验结论：氧气约占空气总体积的 :氮气 溶于水，且 不能燃烧也不支持燃烧。 3.空气的组成 跳出误区 空气 稀有 二氧 氮气 氧气 其他气体 空气中各成分的会量指的 成分 气体 化碳 是体积分数，而不是盾量 体积分 分数。 0.94% 0.03% 0.03% 数约占 4.纯净物和混合物 跳出误区 混合物 纯净物 不能根据表面字眼”纯 由 的 定义 由 组成的物质 净·“混合·“洁净·等判 物质混合而成的物质 断是否为纯净物或混合 举例 空气、海水等 氧气、水等 物。 广西化学(U)9 卫吃透教材 第2课时空气是一种宝贵的资源 1.空气中各成分的用途 跳出误区 空气成分 用途 氧气具有助燃性，能支持 燃烧，但本身不能燃烧 如潜水、医疗急救等： 氧气 不具有可燃性，不能作燃 支持燃烧 如炼钢、化工生产、气割、气焊和航空航天等 料。 化学性质不活泼—焊接金属时常用氮气 食品包装中充氮气防腐： 氨气 医疗上可利用液氮氨进行冷冻治疗； 超导材料在液氨的低温环境下能显示超导性能 通电时能发出不同颜色的光（该过程发生的是物理变 稀有气体 化)—可用作 如霓虹灯等；液态氨可用于制 造低温环境 跳出误区： 2.保护大气环境 空气中二氧化碳合量的墙 (1)空气污染物：目前计入空气质量评价的主要污染物为 加会导致全球变暖，给环 、可吸入颗粒物(PM。)、细颗粒物(PM25) 境造成极大的危害，但二 和臭氧等。 氧化碳无泰，也不会污染 (2)空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，破 环境，日前哲不列为空气 坏臭氧层，形成酸雨等。 污来物。 (3)空气污染物的来源及防治措施 污染物来源 防治措施 ·特别提醒 化石燃料燃烧 改变能源结构，使用清洁能源 空气质量指数趣大，空气 工厂排放的废气 处理达标后排放 质量状况越差。 汽车尾气排放 安装汽车尾气净化装置 植被被破坏 积极植树造林、种草 课堂笔记 10广西化学(U) 吃透教材如 课题2氧气 1.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种 色、无臭的气体，在标 准状况下，氧气的密度比空气 溶于水：液态和固态 时为 色。 思维拓展 2.氧气的检验：把一根 插入集气瓶中，如果 木炭由瓶口向下缓慢伸入 证明是氧气。 集气瓶，避兑木炭燃烧产 3.物质在空气或氧气中的燃烧 生的气体和效出的热量使 氧气瓶中部和上部的氧气 物质 实验现象 文字表达式 排出，导致木炭不能与瓶 空气：发出红光、无烟、无焰： 木炭 内的氧气充分反应。 氧气：剧烈燃烧，发出 思维拓展： 空气：发出微弱的 火焰，放出 集气瓶底部水的作用： 热量，产生无色有刺激性气味的气体； ①硫燃脆：吸收硫燃烧产 硫 氧气：燃烧更旺，发出明亮的 生的二氧化硫。伤止污来 火焰，放出热量，产生无色有刺激性气味 空气：②铁丝燃烧：伤止 的气体 溅菩的高温物质使集气瓶 空气：红热、不燃烧 炸裂（水可用细沙代 铁 氧气：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生 格)。 成 固体 总结：可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈 【方法导引】(1)描述实验现象时的格式：①是否剧烈燃烧；②产生火 焰、光的颜色（或火星）：③是否放热：④生成物的色、态、味或一些物质 的性质等。注意不能说出生成物的名称 (2)注意“光”和“火焰”的区别：“光”是沸点比较高的固体燃烧时的现 象，如木炭在氧气中燃烧发出“白光”；“火焰”是气体、沸点较低的固体 或蒸气燃烧时产生的现象，如氨气、酒精、硫燃烧时产生火焰。 4.化合反应和氧化反应 (1)化合反应：由 物质生成 物质的 ·摄念辨析 反应。 化合反应不一定是氧化反 (2)氧化反应： 发生的反应属于氧化反应，氧气在反应 应，氧化反应也不一定是 中提供氧，具有 性。 化合反应。两者美系如 (3)缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化 图所示： 反应叫作缓慢氧化。如细胞的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的 化 氧 腐熟等。 令 应 既是化合反应， 又是氧化反应 广西化学()11 的吃透教材 课题3制取氧气 第1课时 高锰酸钾分解制取氧气工业制氧气 1.高锰酸钾制取氧气 实验原理 实验装置 ①查：连接好仪器之后， ②装：向试管中装人固体试剂（试管口需要放一团棉花， 目的是 ) ③定：根据酒精灯外焰高度，把试管周定在铁架台上： ④点：点燃酒精灯，先预热，后对准固体试剂部位加热： 操作步骤 ⑤收：当导管口 时，把导 及注意事项 管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体： 归纳总结： ⑥离：将导管移出水面； 用排水法收集的氧气不纯 ⑦熄：熄灭酒精灯（反应结束后，应先撤离导管，再熄灭酒 的原因：①导管口刚有气 精灯，目的是 泡冒出就开始收集：②收 集前。集气瓶事先没有装 满水。 排水法（氧气具有不易溶于水的性质），当观察到集气瓶 收集方法 口有 冒出时，说明已集满 将带火星的木条 若木条复燃，证明收 检验 集的是氧气 【拓展补充】氧气的密度比空气大，还可以用 收集，收 归纳总结 集时导管要伸到集气瓶底部，目的是 验满时将带 排水法收集的气体较纯 火星的木条 ,若木条复燃，说明已集满。 净，向上排空气法收集的 2.工业制取氧气 气体较干屎。 (1)方法：常采用分离液态空气法，主要是利用液态空气中的液氮和液 氧的 不同，该过程发生了 变化 (2)过程 之气袋器凌态空气斗这厂夷气净点-16℃.黄充分 一液氧（沸点-183℃，最后剩余） 12广西化学(U) 吃透教材如 第2课时过氧化氢分解制取氧气催化剂 1.催化剂 (1)探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 方法导引 实验探究的一般思路 带有火星 化 明确探究目的 的木条 设计实验方案 n5%的 氧化意每 实施实验 A 溶液 获取证据 ①实验现象：A实验观察到 加入二氧 分析潍现 化锰后，C实验观察到 待C中无明显现象 形成站论 时，继续加人过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管内，观察到 。 重复上述操作多次，均观察到相同的现象。 将C实验后的液体倒掉，将固体洗涤、干燥后称量其固体的质量，与实 验前加人的二氧化锰的质量相比，质量 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 ②实验结论：二氧化锰能 过氧化氢分解的速率，且在反应前后 其本身的 和 都没有改变。 概念辨析 (2)催化剂的定义 ①在化学反应前后，催化 在化学反应里能 其他物质的化学反应速率，而本身的 利的“化学性质”不变， 在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 其物理性质可能改变。 催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。除二氧化锰外， ②催化剂不能增加生成物 等物质对过氧化氢的分解也具有催化作用。 的量。 2.分解反应：由 生成 其他物质的反 应，叫作分解反应。 思维拓展 3.过氧化氢分解制取氧气 长颈漏斗需要伸入液面以 (1)实验原理： 下形成液封，伤止生成的 (2)发生装置 气体从漏斗下端逸出：分 液漏斗可通过控制液体的 滴加速度从而控制反应 N 速率。 固液常混型 广西化学(J)13 口吃透教材 核心知识易错强化练 1.空气成分中，氧气约占空气质量的21%，氮气约占78%。 ( 2.用红磷探究空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾。 ( 3.清新的空气、清澈透明的河水都是纯净物。 ( 4.稀有气体是一种混合物 ( ) 5.水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。 ( 6物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应。 7.铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的高温物质炸裂集气瓶。 ( 8.硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 ( 9.氧气的化学性质很活泼，可以和所有物质发生反应。 () 10.铁丝在空气中燃烧的现象为火星四射，生成四氧化三铁。 () 11.工业上制取氧气的原理是利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化。 12.用高锰酸钾制取氧气时，刚开始冒气泡时不立即收集，因为开始冒出的气泡是空气，当气泡连续 并比较均匀地放出时，开始收集氧气。 () 13.用过氧化氢溶液制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。 ( 14.催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不 发生变化的物质 () 15.催化剂可以增加生成物的质量。 () 课堂笔记 14广西化学(U)参考答案 绪论化学使世界变得更加绚丽多彩 第2课时空气是一种宝贵的资源 1(1)组成结构性质分子化学变化 1.供给呼吸作保护气电光源 2.(2)拉瓦锡道尔顿门捷列夫(3)宏观微观 2.(1)二氧化硫一氧化碳二氧化氮 3.(2)环境污染粮食问题能源危机 课题2氧气 (3)绿色低碳循环 :1.无略大不易淡蓝 第一单元走进化学世界 2.带火星的木条木条复燃 课题1物质的变化和性质 3.白光碳+氧气点燃二氧化碳淡蓝色蓝紫色 第1课时化学变化和物理变化 1.没有生成新物质生成新物质新物质 硫+氧气点誉 二氧化硫 2.能量变化 黑色铁+氧气点尴四氧化三铁 第2课时化学性质和物理性质 4.(1)两种或两种以上另一种(2)物质与氧气氧化 1.化学变化中不需要发生化学变化需要发生化学 课题3制取氧气 变化 第1课时高锰酸钾分解制取氧气工业制氧气 课题2化学实验与科学探究 第1课时常用的化学仪器化学试剂的取用 1.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气①检查装置的 1.试管蒸发皿锥形瓶铁架台 气密性②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 坩埚绀酒精灯 ⑤连续并比较均匀地放出气泡⑦防止水槽中的水倒 长颈漏斗分液漏斗 吸人热的试管，使试管炸裂大气泡插入集气瓶内 2.爆炸性物质毒性物质腐蚀性物质 【拓展补充】向上排空气法充分排尽空气放在集气 3.铺满试管底部 瓶口 4.广口瓶镊子药匙 2.(1)沸点物理 5.细口瓶(1)手心试管口避免液体流到试管外 倒放(2)倒放胶头滴管水(3)胶头滴管放 第2课时过氧化氢分解制取氧气催化剂 :1.(1)①带有火星的木条没有复燃带有火星的木条 平液体凹液面的最低处 复燃带有火星的木条复燃不变②加快质量 第2课时物质的加热仪器装置的连接、玻璃 化学性质(2)改变质量和化学性质硫酸铜（合理 仪器的洗涤 即可) L.(2)失火(4)灯帽(5)湿抹布扑盖 2.一种反应物两种或两种以上 2(1)片子号(2)下冷凝水流至热的试管底部， 3.过氧化氢二氧化锰水+氧气 使试管炸裂平铺 核心知识易错强化练 【操作要点】①底部②试管破裂③预热 受热不均1.×2.×3×4.V5.×6×7.V8.× ④骤冷使试管破裂 9.×10.×11.V12./13.V14.×15.× 3.(2)气泡骨出形成一段稳定的水柱 第三单元物质构成的奥秘 4.(2)既不聚成水滴，也不成股流下 课题1分子和原子 第3课时蜡烛及其燃烧的探究 第1课时物质由微观粒子构成 1小黄光三黑烟水二氧化碳 1.分子原子 2.实验 2.(1)很小(2)快(3)①气体液体固体②增大 核心知识易错强化练 减小③减小 1.×2.×3.V4.V5.×6.V7.×8.V 3.(1)不变色变红变红不变色 9.×10.×11.×12.×13.×14.×15.× (3)分子在不斯地运动 16.V17.×18.×19.×20.V21.V22.× 第2课时 分子可以分为原子 第二单元空气和氧气 1.保持物质化学性质 化学变化分子种类原子种类 课题1我们周围的空气 2.分子原子分子 第1课时空气的组成 3.(1)不发生不发生发生发生 1.拉瓦锡 1 (2)同种微观粒子不同种微观粒子 5 课题2原子结构 2.(1)氧气减小(3)白烟 (4 第1课时原子的构成相对原子质量 5 1.核外电子1个单位的负电荷1个单位的正电荷 3.78%21% (1)质子数核外电子数 4.两种或两种以上一种物质 (2)原子核 参考答案 67