第8单元 常见的酸、碱、盐(吃透教材)-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

!.#$%/0123435 ４８　 广西化学（ＫＹ） ８．１　溶液的酸碱性 １．酸碱指示剂 （１）概念：能跟　酸性溶液　或　碱性溶液　起作用而显　不同颜色　的物质叫作　酸碱指示剂　， 简称　指示剂　。 （２）常见的酸碱指示剂：　紫色石蕊　溶液和　无色酚酞　溶液。 （３）酸碱指示剂变色规律 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 　红色　 　紫色　 　蓝色　 无色酚酞溶液 　无色　 　无色　 　红色　 【特别提醒】酸碱指示剂与溶液作用时发生的是化学变化，变色的是指示剂，不是酸性溶液或碱 性溶液。 ２．溶液的酸碱性与ｐＨ（酸碱度） （１）表示方法：溶液的酸碱度是指稀溶液酸碱性的　强弱　，常用 ｐＨ表示，ｐＨ的范围一般为 　０～１４　。 （２）溶液的酸碱性与ｐＨ的关系 ①ｐＨ＜７，溶液呈　酸　性；ｐＨ越小，酸性越　强　； ②ｐＨ＝７，溶液呈　中　性； ③ｐＨ＞７，溶液呈　碱　性；ｐＨ越大，碱性越　强　。 ３．溶液酸碱度的测定方法———ｐＨ试纸 （１）方法：在干燥、洁净的表面皿（或小烧杯或点滴板）上放一小片 ｐＨ试纸，用干燥、洁净的滴管 吸取（或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取）待测液，滴到　ｐＨ试纸　上，然后与　标准比色卡　对比颜 色，读出该溶液的ｐＨ数值。 （２）操作要点 ①不能用ｐＨ试纸直接蘸取待测液，以防污染待测液。 ②ｐＨ试纸不能预先润湿，否则会使测得的碱性溶液 ｐＨ偏　小　，酸性溶 液ｐＨ偏　大　。 ③在半分钟内读数，ｐＨ取整数。 ４．酸碱度的重要意义 （１）测定人体内或排出的液体的ｐＨ，了解人体的健康状况，如血液为　碱　性、胃液为　酸　性。 （２）农作物正常生长的土壤ｐＨ要求在一定范围内，测定土壤的酸碱度，提供土壤改良的依据。 （３）了解空气的污染情况，ｐＨ＜　５．６　的降雨被称为酸雨。【人教补充】 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ４９　 ８．２　常见的酸和碱 ! １ "#$ef)g １．常见酸的物理性质和用途 物质 盐酸 硫酸 硝酸 溶质化学式 ①　　　　　 ④　　　　　 ⑥　　　　　 颜色、状态 无色液体 无色油状液体 无色液体 气味 有②　　　　　气味 无气味 有特殊刺激性气味 挥发性 ③　　　　　 ⑤　　　　　 ⑦　　　　　 用途 电镀、除锈、 食品加工、化工生产 车用电池、化肥制造、 农药生产、石油精炼 生产化肥、染料、炸药等 【特别提醒】①由于盐酸和硝酸具有　　　　性，敞口放置在空气中时，挥发出的气体与空气中 的水蒸气结合形成“白雾”，因此要　　　　保存。 ②由于硝酸见光易分解，因此保存在棕色试剂瓶中。 ２．浓硫酸的特性 （１）浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水，变成　炭　，有　强脱水性　。 （２）浓硫酸对衣物、皮肤等都有　强腐蚀性　。如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗， 然后涂上　３％～５％的碳酸氢钠溶液　。 （３）浓硫酸有　强吸水性　，可用作干燥剂，可干燥Ｏ２、ＣＯ２、Ｈ２等气体。 【拓展补充】浓盐酸、浓硫酸敞口放置后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化 酸 性质 溶质质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 　　　　性 　　　　 　　　　 　　　　 浓硫酸 　　　　性 　　　　 　　　　 　　　　 ３．浓硫酸的稀释 　　 稀释浓硫酸时，一定要将　浓硫酸　沿着器壁缓慢注入　水　中，并用　玻璃棒　不断　搅拌　， 切不可将水倒入浓硫酸中。搅拌的目的是　使产生的热量迅速扩散　。不能将水倒入浓硫酸 中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出大量热，使水立即沸腾，带 着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险。 吃透教材 ５０　 广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$Pg)'9:; １．稀酸与指示剂作用 指示剂 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 ①　红色　 ③　红色　 无色酚酞溶液 ②　无色　 ④　无色　 总结：酸能使紫色石蕊溶液　变红　，不能使无色酚酞溶液变色 ２．稀酸与较活泼的金属反应 金属 酸 现象 化学方程式 Ｍｇ 稀盐酸 　反应剧烈，有气泡产生　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 稀硫酸 　反应剧烈，有气泡产生　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ａｌ 稀盐酸 　反应剧烈，有气泡产生　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 稀硫酸 　反应剧烈，有气泡产生　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ｚｎ 稀盐酸 　反应较剧烈，有气泡产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 稀硫酸 　反应较剧烈，有气泡产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ｆｅ 稀盐酸 　有气泡产生，溶液变为浅　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 稀硫酸 　有气泡产生，溶液变为浅　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结：酸＋较活泼金属→　盐　＋　氢气　 【特别提醒】①由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物称为盐，如ＭｇＣｌ２、ＦｅＳＯ４等。 ②铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成物为ＦｅＣｌ２或ＦｅＳＯ４，其中铁元素显　　　价，溶液为　　　　色。 ３．稀酸与金属氧化物反应 金属 氧化物 酸 现象 化学方程式 ＣｕＯ 稀盐酸 　固体溶解，溶液变为蓝色　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 稀硫酸 　固体溶解，溶液变为蓝色　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ｆｅ２Ｏ３ 稀盐酸 　固体溶解，溶液变为黄色　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 稀硫酸 　固体溶解，溶液变为黄色　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结：酸＋金属氧化物→　盐　＋　水　 【特别提醒】①氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成物为ＦｅＣｌ３或Ｆｅ２（ＳＯ４）３，其中铁元素显 　价， 溶液为　　　　色。②用稀酸除铁锈时，　　　　（填“能”或“不能”）将生锈的铁钉长时间浸 泡在过量的酸中，因为过量的酸会　　　　　　　。 ４．稀酸与盐反应 盐 酸 现象 化学方程式 ＣａＣＯ３ 稀盐酸 　有白色沉淀生成　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ＢａＣｌ２ 稀硫酸 　有白色沉淀生成　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结：酸＋盐→　新盐　＋　新酸　 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ５１　 ! ３ "#$ef)h １．常见碱的性质和用途 物质 氢氧化钙 氢氧化钠 化学式 ①　Ｃａ（ＯＨ）２　 ③　ＮａＯＨ　 俗称 ②　熟石灰　或消石灰 苛性钠、火碱或④　烧碱　 颜色、状态 白色粉末状固体 白色固体 溶解性 微溶于水 易溶于水，且放出⑤　大量热　 吸水性 几乎不吸收水分 暴露在空气中易吸收水分而⑥　潮解　 腐蚀性 有腐蚀性 有强烈的腐蚀性 用途 作建筑材料、制漂白粉、处理污水、 改良酸性土壤、配制农药波尔多液 制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制 石油 【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的　　　　　，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤 害。如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠，应立即　　　　　　　，然后再涂上　　　　　　。 ②由于氢氧化钠易潮解，称量氢氧化钠固体时，应放在玻璃器皿中（如小烧杯）称量，防止腐蚀 托盘。 ２．认识氢氧化钠的潮解性和水溶性 实验操作 现象 氢氧化钠性质 （１）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在 空气中一段时间 　 　易潮解　　　　 （２）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振 荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉 温度变化情况 　 　 　 　 ３．氢氧化钙的制法 （１）高温煅烧石灰石：　　　　　　　　　　　　。 （２）生石灰与水反应：　　　　　　　　　　　　（该过程放出大量热）。 ４．其他常见的碱：氢氧化钾（ＫＯＨ）、氨水（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ）。 吃透教材 ５２　 广西化学（ＫＹ） ! ４ "#$h)'9:; １．碱与指示剂作用 指示剂 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊溶液 ①　蓝色　 ③　蓝色　 无色酚酞溶液 ②　红色　 ④　红色　 总结：碱能使紫色石蕊溶液　变蓝　，能使无色酚酞溶液　变红　 ２．碱与非金属氧化物反应 非金属 氧化物 现象 化学方程式 ＣＯ２ 氢氧化钙溶液 　有白色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氢氧化钠溶液 　无明显现象　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结：碱＋非金属氧化物→　盐　＋　水　 【特别提醒】①实验室检验二氧化碳常用　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②实验室吸收、除去二氧化碳常用　　　　　　　　。 ③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时无明显现象，但会使密闭容器中的压强减小。 ３．碱与盐反应 盐 现象 化学方程式 ＣｕＳＯ４ 氢氧化 钙溶液 　有蓝色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氢氧化 钠溶液 　有蓝色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ＦｅＣｌ３ 氢氧化 钙溶液 　有红褐色　　　　 　沉淀产生　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氢氧化 钠溶液 　有红褐色　　　　 　沉淀产生　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ｎａ２ＣＯ３ 氢氧化 钙溶液 　有白色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结：碱＋盐→　新碱　＋　新盐　 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ５３　 ８．３　酸和碱反应 １．酸、碱具有相似化学性质的原因 （１）酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是　氢离子　的化合物，因此酸具有相似的化学性质。 （２）碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是　氢氧根离子　的化合物，因此碱具有相似的化学 性质。 【特别提醒】①酸、碱溶液能够导电的原因：溶液中有自由移动的离子。②不同酸的性质存在差 异的原因是在溶液中解离出来的　　　　不同，不同碱的性质存在差异的原因是在溶液中解 离出来的　　　　　不同。 ２．中和反应 （１）认识酸与碱的中和反应 编号 操作步骤 实验现象 实验１ 取５ｍＬ稀氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸 　无明显现象　 实验２ ① 取５ｍＬＮａＯＨ溶液于烧杯中，滴２滴酚酞溶液 　溶液变红　　 ② 逐滴往ＮａＯＨ溶液中滴稀盐酸，并不断搅拌 　溶液变为无　 ③ 向上述刚好褪色的溶液中再滴２滴ＮａＯＨ溶液，搅拌 　溶液变红　　 ④ 再滴入２滴稀盐酸，搅拌 　溶液变为无　 （２）实验分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液　变红　，稀盐酸不能使无色酚酞溶液变色，滴加 稀盐酸过程中溶液颜色由　红色　变为　无色　，说明氢氧化钠已经反应完。 （３）中和反应概念：　酸与碱作用生成盐和水的反应　，叫作中和反应。 （４）中和反应的实质：酸溶液中的　氢离子（或Ｈ＋）　和碱溶液中的　氢氧根离子（或ＯＨ－）　结 合生成　水分子（或Ｈ２Ｏ）　。 【特别提醒】①中和反应的指示剂一般选择无色酚酞溶液，不选紫色石蕊溶液的原因是紫色石 蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界 限。②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 （５）通过数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据 　 向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中ｐＨ和温度的变化 吃透教材 ５４　 广西化学（ＫＹ） ①随着盐酸的加入，溶液的ｐＨ由大于７，逐渐减小到小于７，说明酸和碱发生了反应。 ②由图可知，中和反应是　放热　（填“吸热”或“放热”）反应，请分析温度变化的原因　加入 稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应放出热量，使溶液温度升高；反应结束后，加入的稀盐酸冷却溶 液，同时由于散热，溶液温度下降　。 ３．酸和碱的主要化学性质 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示 剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液①　变红　 使紫色石蕊溶液⑩　变蓝　 无色酚酞 无色酚酞溶液②　不变色　 使无色酚酞溶液瑏瑡　变红　 酸碱相互反应 酸＋碱→盐＋水 与氧化物反应 酸＋③　金属　 →氧化物 ④　盐　 ＋⑤　水　 碱＋瑏瑢　非金属　 →氧化物 瑏瑣　盐　 ＋瑏瑤　水　 与盐反应 酸＋ →盐 ⑥　新盐　＋⑦　新酸　 碱＋ →盐 瑏瑥　新碱　＋瑏瑦　新盐　 与较活泼金属反应 酸＋ →较活泼金属 ⑧　盐　＋ ⑨　氢气　 ４．复分解反应 （１）概念：参加反应的两种化合物　互相交换成分　生成另外两种　化合物　的反应，叫作复分 解反应。 （２）字母表达式（ＡＢ和ＣＤ表示两种化合物）：ＡＢ＋ →ＣＤ ＡＤ＋ＣＢ。 【特别提醒】①碱和非金属氧化物的反应，不是复分解反应。②中和反应属于复分解反应，但不 是基本反应类型。 ５．中和反应的应用 （１）改良酸性或碱性土壤：如向酸性土壤中加入　熟石灰　进行改良。 （２）废水处理：含有硫酸的废水可用　氢氧化钙　来处理，其反应的化学方程式为 　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ ４ ＣａＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　。 （３）医药应用：①被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些　碱性　物质，如肥皂水、小苏打水等。 ②用含Ａｌ（ＯＨ）３的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为 　。 （４）调节溶液的酸碱性。 ６．酸雨 （１）产生原因：煤和石油燃烧后所产生的烟气中含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层 吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其 ｐＨ小于５．６，则称为 酸雨。 （２）危害：影响人类健康，使森林大面积枯死，使湖水酸化、鱼类死亡，使农作物生长受到影响而减 产，使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等。 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ５５　 ８．４　常见的盐 ! １ "#$ijef`)kl １．侯氏联合制碱法 （１）发明者：　侯德榜　。 （２）生产过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，再将碳酸氢钠 加热分解。 （３）反应原理（化学方程式）：ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＋ ＮａＣｌ ＮＨ４Ｃｌ＋ＮａＨＣＯ３↓， ２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑。 （４）意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。 ２．几种常见盐的用途 名称 氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名或 主要成分 食盐的主要成分 石灰石、贝壳、 大理石的主要成分 ⑤　纯碱　、 ⑥　苏打　 ⑨　小苏打　 化学式 ①　ＮａＣｌ　 ③　ＣａＣＯ３　 ⑦　Ｎａ２ＣＯ３　 ⑩　ＮａＨＣＯ３　 颜色、状态 白色晶体 白色粉末 白色晶体 白色粉末 水溶性 易溶于水 ④　难　溶于水 易溶于水 能溶于水 水溶液的 酸碱性 ②　中性　 ⑧　碱性　 瑏瑡　碱性　 主要用途 食品加工调味；配 制医用生理盐水； 制盐酸、氯气等化 工原料 建筑装饰材料，制 熟石灰原料；珍珠 首饰；炼铁、炼钢原 料；制水泥原料 造纸原料；制洗涤 剂；用于印染工业； 制玻璃、瓷砖原料 作面点发酵剂；作 灭火剂的原料 【特别提醒】①盐是一类化合物的总称，而不是专指食盐，不同的盐有不同的性质和用途。②纯 碱是碳酸钠的俗称，水溶液呈碱性，但纯碱不是碱，是盐。 【知识拓展】氯化钠与人体健康的关系 ①人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子对维持细胞内外正常的水分 分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消 化和增进食欲的作用。 ②人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需 要（每人每天约需３～５ｇ食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。 吃透教材 ５６　 广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$`)mn2'9:; １．盐的组成和分类 （１）组成：由　金属离子　（或铵根离子）和　酸根离子　构成的化合物。 （２）分类 ①根据　阳离子　不同，盐可分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐等。 ②根据　阴离子　不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。 ２．盐的化学性质 （１）盐与酸反应 盐 酸 现象 化学方程式 ＣａＣＯ３ 稀盐酸 　固体溶解　有气泡产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ＡｇＮＯ３ 稀盐酸 　有白色沉淀生成　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结：酸＋ →盐 　新盐　＋　新酸　，发生　复分解　反应 （２）盐与碱反应 盐 碱 现象 化学方程式 ＣｕＳＯ４ 氢氧化钙溶液 　有蓝色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氢氧化钠溶液 　有蓝色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ＦｅＣｌ３ 氢氧化钙溶液 　红褐色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氢氧化钠溶液 　红褐色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结：碱＋ →盐 　新碱　＋　新盐　，发生　复分解　反应 （３）盐与盐反应 盐１ 盐２ 现象 化学方程式 ＣａＣｌ２ 碳酸钠溶液 　有白色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ｎａ２ＳＯ４ 硝酸钡溶液 　有白色沉淀产生　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 总结：盐１＋盐 →２ 　新盐１　＋　新盐２　，发生　复分解　反应 （４）盐与较活泼金属反应 盐 金属 实验现象 化学方程式 ＣｕＳＯ４ 铝 铝表面有一层　红色　物质出现，溶液 由　蓝色　变为　无色　 　 ＣｕＳＯ４ 铁 铁表面有一层　红色　物质出现，溶液 由　蓝色　变为　浅绿色　 　 总结：盐＋ →较活泼金属 　新盐　＋　较不活泼金属　，发生　置换　反应 吃透教材 广西化学（ＫＹ） ５７　 ! ３ "#$oTKABRpq0)rs １．复分解反应发生的条件 （１）发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有　沉淀　、　气体　或　水　。 （２）特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”；发生在两种化合物间，反应前后元素或原子 团互相交换，各元素或原子团化合价不变。 （３）酸碱盐之间发生的复分解反应类型和条件 ①酸＋金属氧化物→盐＋水　　　　　　　　②酸＋碱→盐＋水 ③酸＋盐→新酸＋新盐 ④碱＋盐→新碱＋新盐 ⑤盐１＋盐２→新盐１＋新盐２ 发生条件：反应物有酸参与反应时，另一种反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都 溶。生成物中有　沉淀　或有　气体　或有　水　时，复分解反应才可以发生。 ２．物质的共存 （１）物质共存的条件 ①物质均可溶； ②在同一溶液中，物质（即所含离子）之间不发生反应，即不会生成沉淀或气体或水。 （２）常见不能共存的离子对 ①八大沉淀 ＡｇＣｌ：Ａｇ＋— Ｃｌ－ ＢａＳＯ４：Ｂａ ２＋— ＳＯ２－４ ＣａＣＯ３：Ｃａ ２＋— ＣＯ２－３ ＢａＣＯ３：Ｂａ ２＋— ＣＯ２－３ Ｃｕ（ＯＨ）２：Ｃｕ ２＋— ＯＨ－ Ｍｇ（ＯＨ）２：Ｍｇ ２＋— ＯＨ－ Ｆｅ（ＯＨ）３：Ｆｅ ３＋— ＯＨ－ Ａｌ（ＯＨ）３：Ａｌ ３＋— ＯＨ－                ②气体 ＣＯ２：Ｈ ＋ — ＣＯ２－３、Ｈ ＋ — ＨＣＯ－３ ＮＨ３：ＮＨ ＋ ４— ＯＨ －{ ③Ｈ２Ｏ：Ｈ ＋ — ＯＨ－、Ｈ＋— ＣＯ２－３、ＮＨ ＋ ４— ＯＨ － 、Ｈ＋— ＨＣＯ－３ （３）物质共存中的隐含条件 ①“酸碱性或ｐＨ”条件型 酸性或ｐＨ＜７，说明溶液中存在大量　Ｈ＋　（填离子符号，下同）；碱性或ｐＨ＞７，说明溶液中存在 大量　ＯＨ－　。 ②“无色”条件型（溶液中没有以下物质或离子） ａ．　蓝　　色：含Ｃｕ２＋的溶液，如ＣｕＳＯ４、ＣｕＣｌ２溶液； ｂ．　浅绿　色：含Ｆｅ２＋的溶液，如ＦｅＳＯ４、ＦｅＣｌ２溶液； ｃ．　黄　　色：含Ｆｅ３＋的溶液，如Ｆｅ（ＮＯ３）３、ＦｅＣｌ３溶液； ｄ．　紫红　色：含ＭｎＯ－４的溶液，如ＫＭｎＯ４溶液。 吃透教材 ５８　 广西化学（ＫＹ） ８．５　化学肥料 １．化肥的种类及作用 种类 名称及主要成分 主要作用 氮肥 碳酸氢铵（碳铵）（　ＮＨ４ＨＣＯ３　） 硝酸铵（硝铵）（　ＮＨ４ＮＯ３　） 尿素［　ＣＯ（ＮＨ２）２　］ 促进蛋白质和叶绿素的形成，使叶色深 绿，叶面积增大，促进光合作用，有利于 产量增加，品质改善（壮　叶　） 磷肥 重过磷酸钙［Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２］ 过磷酸钙［Ｃａ（Ｈ２ＰＯ４）２与ＣａＳＯ４混合物］ 对种子的成熟和根系的发育，起着重要 的作用（壮　果　） 钾肥 氯化钾（　ＫＣｌ　） 草木灰（主要成分　Ｋ２ＣＯ３　） 可增强作物的抗倒伏能力，促进作物增 产（壮　茎　） 复合肥料 　磷酸氢二铵　［（ＮＨ４）２ＨＰＯ４］ 　磷酸钾　（Ｋ３ＰＯ４） 硝酸钾（　ＫＮＯ３　） 供给多种养分，有效成分高 【速记口诀】钾抗倒伏磷抗旱（寒），叶色发黄要用氮。 ２．化肥的简易鉴别 鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 　白　色晶体 　灰　色粉末状 加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水 ３．铵态氮肥的检验 鉴别方法 实验现象 化学方程式 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【特别提醒】铵态氮肥不能与碱性物质（如熟石灰、草木灰等）混用，两者会发生反应，放出具有 刺激性气味的　　　　，降低肥效。 ４．化肥对环境的影响 （１）合理施用：化肥中营养元素含量高，可促进植物生长，提高农作物产量。 （２）不合理施用：①污染大气，有ＮＨ３、氮氧化物等不良气体放出；②污染水体，使水中的氮和磷的 含量增大，造成水体富营养化；③污染土壤，造成土壤酸化、板结等。 ３２　 ５．２　碳 １．硬　导电　滑腻　碳原子的排列方式不同 ２．（１）混合物　（２）②疏松多孔　吸附　【特别提醒】化学变化 ３．（２）白光　变浑浊　Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２　２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ （３）①Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②Ｃ＋２ＣｕＯ高温 ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑ ４．（１）无　无　难　小 （２）蓝色　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２　红棕色固体变为黑色 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　黑色固体变为红色 ＣＯ＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋ＣＯ２ 【特别提醒】①验纯　②一氧化碳难溶于水 ５．①Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可）　②２Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ（合理即 可）　③２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２（合理即可）　④Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ ５．３　二氧化碳 第１课时　二氧化碳的性质 １．无　无　大　干冰 ２．（１）两支蜡烛自下而上依次熄灭　二氧化碳密度比空气大； 不燃烧也不支持燃烧 （２）软质塑料瓶变瘪　二氧化碳可溶于水 （３）溶液变红　二氧化碳能与水反应生成酸性物质　溶液由红 色变为紫色　生成的酸性物质不稳定，受热易分解 ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　Ｈ２ＣＯ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （４）澄清石灰水变浑浊　二氧化碳能与澄清石灰水反应　 ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ 第２课时　二氧化碳的实验室制取 ２．２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ３．（２）能溶于水　密度比空气大 ４．检查装置气密性 ５．集气瓶瓶口　不燃烧也不支持燃烧　 澄清石灰水变浑浊 ６．（１）不能，反应速率快，不易控制 （２）不能，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖 在大理石表面，阻止反应的进一步进行 （３）不能，反应速率快，不易控制 ７．（１）方便添加液体试剂　防止二氧化碳从长颈漏斗口逸出 （２）可以控制反应速率　（３）可以控制反应的发生与停止 第３课时　二氧化碳对生活和环境的影响 ２．无毒　供给呼吸 ３．（１）含碳燃料　森林　（３）①化石燃料　②植树造林 ５．（１）二氧化碳 ６．（１）动植物的呼吸，微生物的分解，化石燃料的燃烧 （２）植物的光合作用 ５．４　化石燃料 １．煤　石油　天然气　混合物　不可再生 ３．碳　碳　氢　甲烷（或ＣＨ４）　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ４．【备考补充】①氧气　接触面积 ５．（１）化学　焦炭　煤焦油　焦炉煤气 （２）沸点　物理 !G#$%HIJHIKE ６．１　金属的物理性质 纯金属　合金 １．导电　导热　延展　红色　液体 【备考补充】ａ．铁（或Ｆｅ）　ｂ．钙（或Ｃａ）　ｃ．铝（或Ａｌ） ２．（１）金属　非金属　（２）有　无　大　【总结】增大　降低 （３）①抗腐蚀性　③强度高　耐腐蚀　耐热性　生物相容性 ６．２　金属的化学性质 第１课时　金属的化学性质 １．耀眼的白光　白色固体　２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ　铁丝剧烈燃 烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　黑　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　氧化物　化合反应 【特别提醒】铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝 薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 ２．２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑　 浅绿　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ①铝、铁　铜　②活泼 ３．红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ 第２课时　金属活动性顺序　置换反应 １．（１）Ｍｇ　Ｚｎ　Ｃｕ　Ａｇ　强　弱　（２）①强　（３）①强 ②强于　弱于 ２．（１）单质　化合物　单质　化合物 ６．３　金属矿物与金属冶炼 １．单质　化合物　 ２．Ｆｅ２Ｏ３　Ｆｅ３Ｏ４ ３．（１）３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　（２）①检验是否有二氧化碳 生成　ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　②处理未反应的 一氧化碳，防止其污染空气　２ＣＯ＋Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２ （３）①红棕色粉末逐渐变为黑色　②变浑浊　③气体燃烧， 产生蓝色火焰 （４）②排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸　③防止生 成的铁再次被氧化 ４．（４）①Ｃ＋Ｏ２ 高温 ＣＯ２　Ｃ＋ＣＯ２ 高温 ２ＣＯ　②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ ５．含碳量　２～４．３　０．０３～２ ６．２９７６．７ ６．４　金属的腐蚀 １．（２）Ⅰ　（３）Ⅰ、Ⅱ　Ⅰ、Ⅲ　（４）氧气　水　（５）②除去水中 的氧气　（６）①Ｆｅ２Ｏ３ ２．空气　水　【特别提醒】氧气　致密的氧化铝薄膜 !L#$%MN ７．１　物质的溶解 １．均一　稳定 ２．（１）组成和性质　（２）不会分离　【特别提醒】①蓝色　浅绿 色　黄色 ３．（１）固体　液体　气体　（３）溶质　溶剂　溶液 ４．（１）越高　（２）越小　（３）加快 ５．（１）升高　放出　（２）降低　吸收 【特别提醒】①ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　②增大 ７．２　物质溶解的量 第１课时　饱和溶液与不饱和溶液 １．饱和溶液　不饱和溶液 ２．（１）饱和溶液　（２）饱和溶液　不饱和溶液 ３．溶质　溶剂　【特别提醒】①溶质　溶剂 ４．（１）不一定　不一定　（２）一定 第２课时　固体物质的溶解度　 气体物质的溶解度 １．（１）一定温度　１００ｇ溶剂　饱和　质量　（２）①一定温度 ②１００ｇ溶剂　③达到饱和状态　④克 （３）①溶质、溶剂本身的性质　②温度 ３．（１）①不同温度　②温度变化　③同一温度 （２）①增大　③减小 ４．（１）１０１．３ｋＰａ　一定温度　１体积的溶剂　饱和状态 体积　（２）①１０１．３ｋＰａ　一定温度　②１体积的溶剂 ③饱和状态　（３）①气体的性质和溶剂的种类　②ａ．增大 ｂ．减小 ７．３　溶液浓稀的表示 第１课时　浓度　溶液配制 １．（１）溶质质量　溶液质量 （２）②溶质的质量分数　溶质质量　溶剂质量 【特别提醒】越大　越深 ２．（１）烧杯　（２）①３　９７　②托盘天平　量筒 【特别提醒】１００　胶头滴管　③玻璃棒　（３）偏大　偏小　 偏小　偏大 第２课时　溶液稀释及溶质质量分数的计算 １．（１）溶质质量 ２．（１）溶质的质量分数 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 第１课时　认识海洋资源及获取粗盐 ２．（１）析出晶体　（２）①改变不明显　②增大 第２课时　粗盐提纯　海水淡化 １．（２）加速溶解　引流　出现较多晶体　防止因局部温度过 高，造成液体飞溅 ２．（２）①Ｎａ２ＳＯ４　 Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ ②ＭｇＣｌ２　 ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ③ＣａＣｌ２和 ＢａＣｌ２　 ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ、 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ④ＮａＯＨ和 Ｎａ２ＣＯ３　ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ、Ｎａ２ＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ !O#$%PQ2R/S/T ８．１　溶液的酸碱性 １．（１）酸性溶液　碱性溶液　不同颜色　酸碱指示剂　指示剂 （２）紫色石蕊　无色酚酞　（３）红色　紫色　蓝色　无色　 无色　红色 ２．（１）强弱　０～１４　（２）①酸　强　②中　③碱　强 ３．（１）ｐＨ试纸　标准比色卡　（２）②小　大 ４．（１）碱　酸　（３）５．６ ８．２　常见的酸和碱 第１课时　常见的酸 １．①ＨＣｌ　②刺激性　③易挥发　④Ｈ２ＳＯ４　⑤不易挥发　 ⑥ＨＮＯ３　⑦易挥发 【特别提醒】①挥发　密封 ２．（１）炭　强脱水性　（２）强腐蚀性　３％～５％的碳酸氢钠溶液 （３）强吸水性　【拓展补充】挥发　减小　减小　减小　吸水 不变　增大　减小 ３．浓硫酸　水　玻璃棒　搅拌　使产生的热量迅速扩散 第２课时　稀酸的化学性质 １．①红色　②无色　③红色　④无色　变红 ２．反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　Ｍｇ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ 反应剧烈，有气泡产生　２Ａｌ＋３Ｈ２ＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ 反应较剧烈，有气泡产生　Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色　Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ 盐　氢气 【特别提醒】＋２　浅绿 ３．固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为蓝色　ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ 固体溶解，溶液变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋ ３Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①＋３　黄　②不能　与铁发生反应 ４．固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ 有白色沉淀生成　Ｈ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ　新盐 新酸 第３课时　常见的碱 １．①Ｃａ（ＯＨ）２　②熟石灰　③ＮａＯＨ　④烧碱　⑤大量热 ⑥潮解　【特别提醒】腐蚀性　用大量水冲洗　硼酸溶液 ２．（１）表面潮湿并逐渐溶解　易潮解　（２）固体逐渐溶解，试管 外壁发热　易溶于水，并放出大量热 ３．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （２）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ 第４课时　碱的化学性质 １．①蓝色　②红色　③蓝色　④红色　变蓝　变红 ２．有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　无明 显现象　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　盐　水 【特别提醒】①澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）　②氢氧化钠 溶液 ３．有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４ 有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ 有红褐色沉淀产生　３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋ ３ＮａＣｌ　有白色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋ ２ＮａＯＨ　新碱　新盐 ８．３　酸和碱反应 １．（１）氢离子　（２）氢氧根离子　【特别提醒】②阴离子 阳离子 ２．（１）无明显现象　溶液变红　溶液变为无色　溶液变红　溶 液变为无色　（２）变红　红色　无色　（３）酸与碱作用生成 盐和水的反应　（４）氢离子（或Ｈ＋）　氢氧根离子（或ＯＨ－） 水分子（或Ｈ２Ｏ）　（５）②放热　加入稀盐酸后，盐酸与氢氧 化钠反应放出热量，使溶液温度升高；反应结束后，加入的稀 盐酸冷却溶液，同时由于散热，溶液温度下降 ３．①变红　②不变色　③金属　④盐　⑤水　⑥新盐 ⑦新酸　⑧盐　⑨氢气　⑩变蓝　瑏瑡变红　瑏瑢非金属　瑏瑣盐 瑏瑤水　瑏瑥新碱　瑏瑦新盐 ４．（１）互相交换成分　化合物 ５．（１）熟石灰　（２）氢氧化钙　Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＣａＳＯ４＋ ２Ｈ２Ｏ　（３）①碱性　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ８．４　常见的盐 第１课时　几种常见盐的用途 １．（１）侯德榜 ２．①ＮａＣｌ　②中性　③ＣａＣＯ３　④难　⑤纯碱　⑥苏打 ⑦Ｎａ２ＣＯ３　⑧碱性　⑨小苏打　⑩ＮａＨＣＯ３　瑏瑡碱性 第２课时　盐的组成和化学性质 １．（１）金属离子　酸根离子　（２）①阳离子　②阴离子 ２．（１）固体溶解，有气泡产生　２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ ＣＯ２↑　有白色沉淀生成　ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３　 新盐　新酸　复分解 （２）有蓝色沉淀产生　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ ＣａＳＯ４　有蓝色沉淀产生　２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ Ｎａ２ＳＯ４　有红褐色沉淀产生 ３Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＦｅＣｌ３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＣａＣｌ２　有红褐色沉淀 产生　３ＮａＯＨ＋ＦｅＣｌ３ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮａＣｌ　新碱 新盐　复分解 （３）有白色沉淀产生　ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋ＣａＣＯ３↓ 有白色沉淀产生　Ｎａ２ＳＯ４＋Ｂａ（ＮＯ３）２ ２ＮａＮＯ３＋ＢａＳＯ４↓ 新盐１　新盐２　复分解 （４）红色　蓝色　无色　２Ａｌ＋３ＣｕＳＯ４ Ａｌ２（ＳＯ４）３＋３Ｃｕ 红色　蓝色　浅绿色　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　新盐　较 不活泼金属　置换 第３课时　复分解反应及其发生的条件 １．（１）沉淀　气体　水　（３）沉淀　气体　水 ２．（３）①Ｈ＋　ＯＨ－　②ａ．蓝　ｂ．浅绿　ｃ．黄　ｄ．紫红 ８．５　化学肥料 １．ＮＨ４ＨＣＯ３　ＮＨ４ＮＯ３　ＣＯ（ＮＨ２）２　叶　果　ＫＣｌ　 Ｋ２ＣＯ３　茎　磷酸氢二铵　磷酸钾　ＫＮＯ３ ２．白　灰 ３．产生有刺激性气味的气体　２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋ ２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑　产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊 试纸变蓝　ＮＨ４ＨＣＯ３＋２ＮａＯＨ △ Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ＋ＮＨ３↑　 【特别提醒】氨气 !U#$%VW:X5+* ９．１　有机物的常识 １．（１）碳元素　（２）碳元素　（３）①难　有机溶剂　②分解　燃 烧　③碳　氢　④熔点　沸点 ２．（１）甲烷　ＣＨ４　（２）无　无　小　难　（３）大量热　蓝色 ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ ３．（１）酒精　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　（２）无　香味　（３）Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　【特别提醒】７５ ４．ＣＨ３ＯＨ　无　燃 ９．２　合成材料 １．塑料　合成橡胶　合成纤维 （１）①合成树脂　性能　②聚乙烯　聚氯乙烯　热塑性　热 固性 （２）①天然橡胶　合成橡胶　②弹性　耐磨性　绝缘性 （３）①尼龙　涤纶　人造羊毛　②耐磨　耐腐蚀　透气性 ③烧纸　烧毛发　特殊 ２．（２）①禁止、限制部分塑料制品的生产、销售和使用　②塑料 制品回收再生和循环利用 ３．（２）陶瓷　玻璃　（３）玻璃钢　碳纤维复合材料　导电塑料 ９．３　化学与能源 １．（１）②煤　石油　天然气　（２）①太阳能　风能 ２．（２）③电能 ９．４　化学与健康 １．（２）佝偻病　骨质疏松症　贫血　甲状腺肿大　龋齿 ２．（１）糖类　蛋白质　（２）糖类　蛋白质　夜盲症　坏血病 佝偻病 课堂 １０分钟 !"#$%&'(Y*+* １．１　身边的化学 化学用语天天练 Ｈ　Ｈｅ　Ｌｉ　Ｂｅ　Ｂ　Ｃ　Ｎ　Ｏ　Ｆ　Ｎｅ　Ｎａ　Ｍｇ 核心知识默写 （２）组成　结构　性质　转化　应用 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｂ ４． １．２　化学实验室之旅 第１课时　走进实验室 化学用语天天练 Ａｌ　Ｓｉ　Ｐ　Ｓ　Ｃｌ　Ａｒ　Ｋ　Ｃａ　Ｍｎ　Ｆｅ　Ｎｉ　Ｃｕ 核心知识默写 试管　烧杯　锥形瓶　铁架台　量筒 课堂检测 １．Ｂ　２．Ｃ ３．（１）胶头滴管　（２）药匙　（３）酒精灯　（４）烧杯　（５）集气瓶 第２课时　实验基本操作 化学用语天天练 Ｚｎ　Ａｇ　Ｓｎ　Ｉ　Ｂａ　Ｐｔ　Ａｕ　Ｈｇ　Ｐｂ 核心知识默写 １．纸槽　药匙　２．手心 ３．放平　量筒内液体凹液面的最低处 ４．外焰　冷水冲洗　５．聚成水滴　成股流下 课堂检测 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｄ ４．（１）外焰　（２）预热　（３）倒放　（４）大于　（５） １ ３ １．３　物质的变化 化学用语天天练 氢　氦　碳　氮　氧　氟　氖　钠　镁　铝　硅　磷　硫　氯 核心知识默写 １．没有生成新物质　２．生成新物质 ３．沉淀　气体　颜色　４．反应进行时　反应后                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析