第8单元 常见的酸、碱、盐 仿真检测卷-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

３６　 ２４．（１）①纸花由白色变为红色　分子在不断地运动　 ②Ｎ２、ＮＨ３　（２）① 　 　②一氧化碳分子 ２５．（１）２１％　（２）化合反应　＋４ （３）３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３＋ＮＯ　（４）ＮＯ ２６．（１）质量　（２）２∶１　（３）碳元素和氧元素　 （４）ＣＯ２＋３Ｈ２ 高效催化剂ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ　（５）８８ ２７．（１）可燃　（２）蓝　ＣＯ２　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ （３）Ｃ、Ｈ　Ｏ　（４）不含 ２８．（１）金属与氧气发生了反应，增加了参加反应的氧气的质量 （２）固体由红色变为黑色　（３）不能　（４）形成密闭空间，缓 冲气压，防止胶塞弹出　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　（５）化学反应 前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 （６）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和 ２９．（１）催化　（２）０．８ （３）解：设６８ｇ该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ０．８ｇ ６８ ３２ ＝ ｘ ０．８ｇ 　ｘ＝１．７ｇ 答：６８ｇ该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是１．７ｇ。 !C#$%DE5,=+F １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ａ　８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｃ １１．Ｄ　１２．Ｄ　１３．Ｃ　１４．Ｂ　１５．Ｃ　１６．Ｄ　１７．Ｄ　１８．Ｂ　１９．Ｂ ２０．Ｃ ２１．（１）Ｈ　（２）Ｎａ＋　（３）ＣＯ　（４）３Ｏ　（５） （６）ＣａＣ ＋４ Ｏ３ ２２．（１）⑤　（２）④　（３）②　（４）①　（５）⑥　（６）③ ２３．（１）ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　（２）分子的构成不同 （３）①Ｌｉ２Ｏ　②ＡＣ　③１８ ２４．（１）分子　（２）光合　（３）① 　②原子的种类（或原子的 数目、质量）　③ＣＯ２＋３Ｈ２ 催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ ２５．（１）二氧化碳（合理即可）　（２）ＣＯ２＋Ｈ２ 催化剂 ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （３）质量　化学性质　（４）６∶１　（５）Ａ ２６．（１）石油　（２）Ｃ３Ｈ８　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ （３）增大与氧气的接触面积　减少二氧化碳的排放，缓解温 室效应　（４）Ａ ２７．（１）锥形瓶　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　盐 酸浓度过高（合理即可）　（３）Ｄ→Ｃ→Ｅ　将燃着的木条放在 ｃ处，木条熄灭则集满　（４）２处纸花不变红，１、３处纸花变红 ３处纸花比１处纸花先变红 ２８．（１）试管Ａ中的空气受热膨胀进入试管Ｂ中　黑色粉末变成 红色　（２）【作出猜想】氧化铜和木炭　【进行实验】溶液由 无色变为蓝色　（３）木炭和氧化铜共存时加热也产生相同现 象　（４）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　【讨论交流】先撤离 导管，再熄灭酒精灯 ２９．（１）３．３ （２）解：设参加反应的碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ３．３ｇ １００ ４４ ＝ ｘ ３．３ｇ 　ｘ＝７．５ｇ 该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为 ７．５ｇ １０ｇ ×１００％＝７５％ 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为７５％。 U[\]a_` １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｃ　１０．Ａ １１．Ｂ　１２．Ｄ　１３．Ｂ　１４．Ｄ　１５．Ｂ　１６．Ｂ　１７．Ｂ　１８．Ｂ　１９．Ｂ ２０．Ｃ ２１．（１）２Ｈ　（２）Ｈ２　（３）Ｈ２Ｏ（或Ｈ２Ｏ２）　（４）Ａｌ２Ｏ３ （５）３Ａｌ３＋　（６）８ ２２．（１）④　（２）⑤　（３）③　（４）⑥　（５）②　（６）① ２３．（１）分子　（２）过滤　（３）肥皂水　（４）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ （５）生活污水集中处理后再排放（合理即可） ２４．（１）３（或三）　（２）ＣＯ２　（３）物理变化　（４）不属于 （５）４Ａｌ＋３ＴｉＯ２ 高温 ３Ｔｉ＋２Ａｌ２Ｏ３ ２５．（１）③　①　（２）质子数（或核电荷数）不同　（３）ＮａＣｌ （４）氢原子、硅原子、氯原子　ＳｉＣｌ４＋２Ｈ２ 高温 Ｓｉ＋４ＨＣｌ ２６．（１）铁（或 Ｆｅ）　ＳｉＯ２－３　（２）①化学能　②小　③２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　开发廉价制氢技术（或开发安全高效的储氢技 术等合理即可） ２７．（１）试管　（２）Ａ　Ｆ　（３）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　氧气 不易溶于水，且不与水反应　集气瓶口有大气泡冒出　（４）ａ ２８．（１）植物的光合作用（合理即可）　（２）增加二氧化碳吸收 （３）Ａ　（４）３０　丙　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（５）双 面使用纸张（合理即可） ２９．（１）１．８ （２）解：设样品中氢化钙的质量为ｘ。 ＣａＨ２＋２Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑ ４２ ４ ｘ １．８ｇ ４２ ４ ＝ ｘ １．８ｇ 　ｘ＝１８．９ｇ 该样品中氢化钙的质量分数为 １８．９ｇ ２５．０ｇ ×１００％＝７５．６％ 答：该样品中氢化钙的质量分数为７５．６％。 !G#$%HIJHIKE １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ａ　８．Ａ　９．Ｂ　１０．Ｃ １１．Ｄ　１２．Ｂ　１３．Ｂ　１４．Ｃ　１５．Ｃ　１６．Ｄ　１７．Ｃ　１８．Ａ　１９．Ｄ ２０．Ａ ２１．（１）Ａｌ　（２）Ｃａ　（３）Ｋ　（４）Ｆｅ　Ｆｅ３Ｏ４　（５）Ｈｇ ２２．（１）吸附性　（２）钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄 膜　（３）导热性　（４）洗净擦干（合理即可）　（５）Ｃ （６）调大 ２３．（１）Ａ　（２）大　（３）Ⅰ．③　Ⅱ．Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ （４）银、铜（或Ａｇ、Ｃｕ） ２４．（１）有金属光泽（或导电性和导热性较差）　（２）低 （３）ＴｉＣｌ４＋２Ｍｇ 一定条件 ２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ　（４）Ｃ　（５）耐腐蚀 ２５．（１）较低　（２）刷油漆（合理即可）　（３）①通一氧化碳 ②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　③澄清石灰水变浑浊 ④在右端导管用酒精灯点燃尾气（或用气球收集等合理即 可） ２６．（１）增大反应物间的接触面积，除去部分杂质，加快反应速率 （２）氧气含量不足　ＳｎＯ２＋２Ｃ 高温 Ｓｎ＋２ＣＯ↑　（３）Ｈ２Ｏ （４）酸雨　（５）提高原料的利用率，提高产率 ２７．（１）防止生成物的高温熔融溅落炸裂集气瓶底　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　氧气不足　（２）【实验目的】探究铁生锈的条件 　【实验结论】ａｃ　ｂｃ　【问题交流】隔绝氧气，防止空气中的 氧气溶于蒸馏水中 ２８．（１）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化 铝薄膜，覆盖在铝制品表面，从而阻止内部铝的进一步氧化， 所以铝比铁耐腐蚀　（２）灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应 生成黑色的氧化铜，金的化学性质极不活泼，即使在高温条 件下也不与氧气反应　（３）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　氧气 和水　（４）①Ｆｅ２＋、Ａｇ＋、Ｃｕ２＋　②Ｃｕ　③ｍ１＜ｍ２ ２９．（１）８０ （２）解：设理论上可得到铁的质量是ｘ。 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ １６０ １１２ ８０ｇ ｘ １１２ １６０ ＝ ｘ ８０ｇ 　ｘ＝５６ｇ 答：理论上可得到铁的质量是５６ｇ。 !L#$%MN １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｂ　７．Ｂ　８．Ｂ　９．Ａ　１０．Ａ １１．Ｃ　１２．Ｄ　１３．Ｄ　１４．Ｂ　１５．Ｄ　１６．Ｄ　１７．Ｃ　１８．Ｃ　１９．Ｂ ２０．Ｄ ２１．ＮａＣｌ　Ｃａ（ＯＨ）２　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　ＨＣｌ　ＫＭｎＯ４　Ｈ２Ｏ２ ２２．（１）分子在不断地运动　（２）水蒸气　（３）洗菜水浇花（合理 即可）　（４）９０ｇ　（５）常温下碳的化学性质稳定 （６）一氧化碳（或ＣＯ） ２３．（１）①乙＞甲　②７０　③小于　（２）Ｃ　４６　８５．５ ２４．（１）无色（或淡黄色或液体或具有刺激性气味，合理即可） （２）不能　（３）Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌＯ＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ （４）低温、避光、密封保存（合理即可）　（５）１∶９９ ２５．（１）不饱和　（２）难溶性杂质　（３）风吹日晒　不变　减少 （４）混合物　（５）多种化学物质（合理即可） ２６．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　（２）１５０　搅拌，使溶液混合 均匀　（３）Ｃｕ、Ｆｅ　（４）１０％　（５）１２８ ２７．（１）④①②③⑤　（２）８　４２　５０　加快氯化钠的溶解速率　 （３）①④　（４）ＡＢＣ　（５）变多 ２８．（１）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度 比氯化钠大，不易达到饱和状态　（２）Ｂ　（３）石灰乳 （４）防止镁被氧化　（５）２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ ２ＮａＣｌ（或 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ或 ＣａＣｌ２＋ Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ）　（６）Ｃ　（７）受热易分解 ２９．（１）０．８ （２）解：设３４ｇ过氧化氢溶液中溶质的质量是ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ０．８ｇ ６８ ３２ ＝ ｘ ０．８ｇ 　ｘ＝１．７ｇ 则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 １．７ｇ ３４ｇ ×１００％＝５％ 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为５％。 !O#$%PQ2R/S/T １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ａ　９．Ｄ　１０．Ｃ １１．Ｃ　１２．Ｄ　１３．Ａ　１４．Ｃ　１５．Ｃ　１６．Ｂ　１７．Ｃ　１８．Ｂ　１９．Ｄ ２０．Ｂ ２１．（１）⑤　（２）①　（３）④　（４）②　（５）③　（６）⑥ ２２．（１）１５％　（２）①蒸发结晶　②Ｂ　（３）饱和 （４）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑ ２３．（２）用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到ｐＨ试纸上，显色 后立刻与标准比色卡对比，读出土壤溶液的ｐＨ （３）大于　熟石灰［或氢氧化钙或Ｃａ（ＯＨ）２］　溶液先变红， 后逐渐变为紫色　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 （４）植物生长所适宜的ｐＨ、阳光、雨水和温度的影响（合理即 可） ２４．（１）盐酸　（２）溶液中存在自由移动的离子 （３）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（４）置换反应 （５）变小 ２５．（１）铁与稀硫酸的反应是置换反应　（２）Ａ （３）Ｂａ（ＮＯ３）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＮＯ３ （４）有水或气体或沉淀　（５）３　Ｎａ２ＳＯ４ ２６．（１）①分解反应　②６Ｌｉ＋Ｎ２ ２Ｌｉ３Ｎ　降低　③ＬｉＯＨ （２）氢氧化锂（或 ＬｉＯＨ）　（３）不需要高温、高压条件（或部 分物质可循环使用，节约资源等，合理即可） ２７．（１）稀盐酸　由无色变为红色　（２）ＨＣｌ＋ＫＯＨ ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ （３）ＢＣ　（４）Ｋ＋、Ｃｌ－、Ｈ＋　（５）蓝色固体溶解，溶液由无色变 为蓝色　（６）足量稀盐酸（合理即可） ２８．（１）氧气（或Ｏ２）　（２）２１０ｇ　（３）施加适量的熟石灰 （４）氮元素　（５）ｂ闻到刺激性的气味，ｃ没有闻到气味 Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＮＨ４Ｃｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑ （６）将秸秆粉碎后深埋入土壤中（合理即可） ２９．（１）ＮＯ－３ （２）解：设１００ｇＡｇＮＯ３溶液中所含溶质的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３ １７０ １４３．５ ｘ ２．８７ｇ １７０ １４３．５ ＝ ｘ ２．８７ｇ 　ｘ＝３．４ｇ ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数为 ３．４ｇ １００ｇ ×１００％＝３．４％ 答：ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数为３．４％。 !U#$%VW:X5+* １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ａ　９．Ａ　１０．Ａ １１．Ａ　１２．Ｃ　１３．Ｂ　１４．Ａ　１５．Ａ　１６．Ａ　１７．Ｄ　１８．Ａ　１９．Ａ ２０．Ｃ ２１．（１）②　（２）⑥　（３）④　（４）①　（５）⑤　（６）③ ２２．（１）Ｂ　（２）橘子（或炒青菜）　（３）蛋白质　（４）糖类　米饭 （５）维生素Ａ ２３．（１）耐腐蚀性　（２）延展　有机高分子　（３）ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（４）隔绝氧气和水 ２４．（１）不可再生　（２）＋５　（３）ＣＨ４　（４）清除可燃物 （５）Ｃ＋Ｈ２Ｏ 高温 ＣＯ＋Ｈ２　还原性 ２５．（１）①石油　太阳能（合理即可）　②绿氢　（２）①一个二氧 化碳分子中含有２个氧原子　②ＣＯ　（３）２Ｃ８Ｈ１８＋２５Ｏ２ 点燃 １６ＣＯ２＋１８Ｈ２Ｏ ２６．（１）增大接触面积，加快反应速率　（２）搅拌　（３）过滤　玻 璃棒（或漏斗或烧杯）　（４）隔绝空气，防止醋变质　（５）铁 元素（或Ｆｅ） ２７．（１）白砂糖　（２）压强　（３）红　汽水中含柠檬酸，柠檬酸溶 液显酸性且常温下化学性质稳定 （４）ＣａＣＯ３＋２ＨＡｃ ＣａＡｃ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （５）①蛋白质　②白色浑浊（或白色沉淀） ２８．（１）甲状腺肿大　（２）ＫＩＯ３与 ＫＩ在酸性条件下能发生反应 生成碘，碘有毒　（３）无明显现象　淀粉溶液 （４）２ＫＩＯ３ △ ２ＫＩ＋３Ｏ２↑　（５）①②中无明显现象，③中固 体泛黄　（６）氧气和水 ２９．（１）有机物 （２）解：需要葡萄糖的质量为 ９２００ｋＪ １６ｋＪ／ｇ ＝５７５ｇ。 设５７５ｇ葡萄糖氧化产生二氧化碳的质量为ｘ。 Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２ 酶 ６ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ １８０ ２６４ ５７５ｇ ｘ ２６４ １８０ ＝ ｘ ５７５ｇ 　ｘ≈８４３ｇ 答：一个成年人每天可以产生约８４３ｇ的二氧化碳。 Ubcd"e\fghi １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ａ　８．Ｃ　９．Ａ　１０．Ｂ １１．Ｃ　１２．Ｂ　１３．Ｃ　１４．Ｃ　１５．Ｃ　１６．Ｂ　１７．Ｃ　１８．Ｃ　１９．Ｃ ２０．Ｃ ２１．（１）Ａｌ３＋　（２）Ｃａ　（３）ＮＨ３　（４）Ｆｅ３Ｏ４　（５）２Ｃｌ　（６）ＮａＯＨ ２２．（１）②　（２）③　（３）④　（４）①　（５）⑥　（６）⑤ ２３．（１）①２０　②Ｈ２Ｏ　（２）①增加溶质（或恒温蒸发溶剂或加醋 酸钙或恒温蒸发水）　②１８　（３）①碱　（４）方便携带（或易 储存、挥发性低等合理即可） ２４．（１）温室效应加剧　（２）风能（合理即可）　（３）①２ＣＯ２＋ ２Ｈ２Ｏ 一定条件 ２ＨＣＯＯＨ＋Ｏ２　２．２ｋｇ　②化学反应前后原子 的种类、数目、质量不变 ２５．（１）低　化学能转化为热能　（２）分子之间的间隔变小　存 在泄漏爆炸风险，安全性差（合理即可） （３）４∶９　（４）２ＮＨ３ 催化剂 Ｎ２＋３Ｈ２ ２６．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑　分解反应　（２）增大物质的接 触面积，使反应更充分　（３）生石灰与水反应放热　（４）过滤 器　（５）分子在不断运动（或水分子运动了到空气中） ２７．（１）①　２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　（２）铁丝剧烈燃 烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体　（３）Ｃ　ａ　（４）①２０ｍＬ 氧气和８０ｍＬ二氧化碳　②甲、乙中澄清石灰水均不变浑浊， 且乙中的石灰水流入丙中，约１００ｍＬ ２８．任务一：维生素Ｃ　任务二：【进行实验】②有气泡产生　【反 思评价】（１）Ｋ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＫＣｌ（或 Ｋ２ＳＯ４＋ ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＫＣｌ）　（２）稀硫酸与碳酸钡反应有硫 酸钡沉淀生成，无法确定草木灰中是否含有硫酸钾　稀盐酸 （或稀硝酸）　【表达交流】酸性　为植物的生长提供钾元素 ２９．（１）生铁部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （２）解：由题意可知，恰好完全反应时，产生氢气的质量为 １０８．５ｇ－１０８．３ｇ＝０．２ｇ，设１０ｇ该生铁样品中铁的质量为ｘ。 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ５６ ２ ｘ ０．２ｇ ５６ ２ ＝ ｘ ０．２ｇ 　ｘ＝５．６ｇ 该生铁样品中铁的质量分数为 ５．６ｇ ６ｇ ×１００％≈９３．３％ 答：该生铁样品中铁的质量分数约为９３．３％。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析 １９　　 !.#$%/0123435 （全卷满分：１００分　考试时间：９０分钟） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｎ—１４　Ｏ—１６　Ｎａ—２３　Ｃｌ—３５．５　Ｃａ—４０　Ａｇ—１０８ 一、单项选择题（本大题共２０小题，每小题２分，共４０分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目 要求，错选、多选或未选均不得分。） １．下列溶液具有碱性的是 （Ｂ ） Ａ．食盐水　　　　　　　　Ｂ．氨水　　　　　　　　Ｃ．白醋　　　　　　　　Ｄ．汽水 ２．“氮长叶子磷长果，有了钾肥长柴火”。下列不属于复合肥的是 （Ｄ ） Ａ．硝酸钾 Ｂ．磷酸二氢铵 Ｃ．磷酸二氢钾 Ｄ．碳酸钾 ３．人体内一些液体的正常ｐＨ如下，其中碱性最强的是 （Ａ ） Ａ．胰液（ｐＨ：７．５～８．０） Ｂ．唾液（ｐＨ：６．６～７．１） Ｃ．胆汁（ｐＨ：７．１～７．３） Ｄ．胃液（ｐＨ：０．９～１．５） ４．下列实验操作正确的是 （Ｃ ） ５．引起酸雨的主要物质是 （Ｃ ） Ａ．一氧化碳 Ｂ．二氧化碳 Ｃ．二氧化硫 Ｄ．氮气 ６．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是 （Ｄ ） Ａ．颜色发生改变 Ｂ．发生化学变化 Ｃ．质量变大 Ｄ．溶质的质量分数变小 ７．下列各组物质的名称、俗名和化学式表示同一物质的是 （Ｃ ） Ａ．氢氧化钠、纯碱、ＮａＯＨ Ｂ．碳酸氢钠、苏打、ＮａＨＣＯ３ Ｃ．氢氧化钙、消石灰、Ｃａ（ＯＨ）２ Ｄ．氧化钙、熟石灰、ＣａＯ ８．一些生活中的物质ｐＨ大致如下，下列关于这些物质的说法正确的是 （Ａ ） Ａ．食醋酸性最强 Ｂ．胃酸过多的人宜多吃橘子 Ｃ．肥皂水可以使石蕊试剂变红 Ｄ．草木灰可以改良碱性土壤 ９．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是 （Ｄ ） Ａ．生石灰用作食品干燥剂 Ｂ．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 Ｃ．实验室用浓硫酸作干燥剂 Ｄ．服用含Ｍｇ（ＯＨ）２的药物治疗胃酸过多 １０．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是 （Ｃ ） Ａ．雨水：早春时节，细雨蒙蒙。正常雨水的ｐＨ＝７ Ｂ．清明：百花齐放，香味扑鼻的微观原因是分子的质量很小 Ｃ．大暑：夏季炎热，鱼塘需要定期撒“氧来乐”以提高水中的含氧量 Ｄ．寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程水分子体积变大 １１．下列转化能够一步实现的是 （Ｃ ） Ａ．ＫＮＯ３→ＮａＮＯ３ Ｂ．Ｆｅ→ＦｅＣｌ３ Ｃ．Ｂａ（ＯＨ）２→ＢａＣｌ２ Ｄ．ＣｕＯ→Ｃｕ（ＯＨ）２ １２．氯化铵（ＮＨ４Ｃｌ）是侯氏制碱法的一种副产品，已知氯化铵溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是 （Ｄ ） Ａ．氯化铵属于复合肥 Ｂ．氯化铵与熟石灰混合施用可以提高肥效 Ｃ．氯化铵可以增强作物抗倒伏能力 Ｄ．长期使用氯化铵肥料会使土壤酸化 １３．下列反应中属于复分解反应的是 （Ａ ） Ａ．ＮａＯＨ＋ ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ Ｂ．ＳＯ２＋ ２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ Ｃ．Ｈ２ＣＯ ３ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｄ．ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ １４．溶洞中钟乳石的形成主要发生以下化学反应：ＣａＣＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＨＣＯ３）２；Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 一定条件 ＣａＣＯ３↓＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“石穴中，水所滴皆为钟乳”，则该句中所“滴”的 是哪种物质的溶液 （Ｃ ） Ａ．ＣＯ２ Ｂ．Ｃａ（ＯＨ）２ Ｃ．Ｃａ（ＨＣＯ３）２ Ｄ．ＣａＣＯ３ １５．某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳（蛋壳主要成分ＣａＣＯ３）在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿 蜡衣雕“花”，吸取适量１０％的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品， 如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是 （Ｃ ） Ａ．碳酸钙高温不分解 Ｂ．石蜡能与盐酸发生化学反应 Ｃ．盐酸有腐蚀性，要做好防护 Ｄ．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 １６．下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是 （Ｂ ） 选项 劳动项目 化学知识 Ａ 自主探究：配制农药波尔多液 石灰乳与硫酸铜溶液混合后会发生反应 Ｂ 家务劳动：腌制鲜鱼、鲜肉，防止腐烂变质 可以用亚硝酸钠代替食盐 Ｃ 社区服务：冬季向路上的积雪撒盐 氯化钠可作融雪剂 Ｄ 学农活动：给月季花施用磷肥 磷肥能使月季根系发达，耐寒耐旱 １７．以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图，碳元 素的价类图如图所示。下列说法错误的是 （Ｃ ） Ａ．Ｘ类别中的碳酸钙转化为ｃ点对应的物质的途径有两条 Ｂ．ＣＨ４中碳元素的化合价是－４ Ｃ．ａ点对应的物质只能通过化合反应才可转化为ｃ点对应的物质 Ｄ．ｃ点对应的物质转化为ｂ点对应的物质，一定是发生吸热反应 １８．下列实验方案不能达到实验目的的是 （Ｂ ） 选项 实验目的 实验方案 Ａ 除去粗盐中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 Ｂ 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 Ｃ 从ＭｇＣｌ２和ＮａＣｌ的混合溶液中提纯ＭｇＣｌ２ 加入过量的 ＮａＯＨ溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加 适量稀盐酸，蒸发 Ｄ 鉴别（ＮＨ４）２ＳＯ４和Ｋ２ＳＯ４ 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 １９．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入 稀盐酸至过量，并利用传感器测定ＣＯ２的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 （Ｄ ） 　　　 Ａ．氢氧化钠固体已变质 Ｂ．０～５０ｓ时段有中和反应发生 Ｃ．１００ｓ时溶液的ｐＨ＞７ Ｄ．２００ｓ时溶液中的溶质只有一种 ２０．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钙粉末，溶液质量的变化情况如图所示，对该图的分析 说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．向ａ点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成 Ｂ．取少量ｂ点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生 Ｃ．ｃ点溶液中的溶质只有氢氧化钠 Ｄ．该温度下，向ｄ点溶液中加入氢氧化钙粉末，溶质质量增加 二、填空与简答题（本大题共６小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共３８分。） ２１．（６分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢、②小苏打、③大理石、④氢氧化钠、⑤氯化钠、 ⑥可燃冰，选择适当的物质填空（填序号，每空只选一个答案）。 （１）常用作调味品的是　⑤　。 （２）可用于制作医疗器械的是　①　。 （３）可用于去除油污的是　④　。 （４）可用作糕点发酵剂的是　②　。 （５）可用作建筑材料的是　③　。 （６）被科学家誉为“未来能源”的化石燃料的是　⑥　。 ２２．（６分）我国有着悠久的制盐史，是产盐最早的国家。 （１）秦代就有用天然气熬制井盐的记载：“取井火煮之，一斛水得五斗盐。”（注释：井火是天然气，一斛水约 ６０Ｌ，一斗盐约２．１６ｋｇ）若井盐水的密度是１．２０ｋｇ·Ｌ－１，则盐水中溶质的质量分数是　１５％　。 （２）明代出现了“布灰种盐”，其过程为：“凡盐利之成，须藉卤水……有沙土漏过，不能成咸者，必须烧草为 灰，布在摊场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。” ①“晒结浮白”类似化学实验中的　蒸发结晶　（填实验操作名称）。 ②“……扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是　Ｂ　（填序号）。 Ａ．石灰水　　　　　Ｂ．饱和ＮａＣｌ溶液　　　　　Ｃ．蒸馏水 （３）明代还有制精盐的记载：“以盐一斗投水中，令清尽，又以盐投之，水咸极则盐不复消融。”“水咸极”时 的溶液是　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （４）工业上常通过电解食盐水获得消毒剂氯气（Ｃｌ２），同时获得化工原料氢氧化钠和氢气，写出该反应的化 学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ２３．（６分）课外实践小组开展“探究土壤酸碱性和对植物生长的影响”项目主题研究。 （１）取土配液：将干燥土样与蒸馏水按２∶５的质量比在烧杯中混合，搅拌，然后通过过滤把土壤溶液与不溶 性物质分离。 （２）测定土壤浸液的ｐＨ：　用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到ｐＨ试纸上，　　　　　　　　　　　 　　　　　　读出土壤溶液的ｐＨ　（根据上一步提示填上测定土壤溶液ｐＨ的操作）。 广西化学（ＫＹ） 广西化学（ＫＹ） 广西化学（ＫＹ） ２０　 （３）改良土壤：土壤溶液中的氢离子浓度　大于　（填“大于”“小于”或“等于”）氢氧根离子时，土壤显酸 性。向盛有该土壤溶液的烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再缓慢加入　熟石灰［或氢氧化钙或Ｃａ（ＯＨ）２］　搅 拌，至溶液恰好显中性，可观察到的现象是　溶液先变红，后逐渐变为紫色　，该化学反应的本质是 　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　。 （４）结合作物实际生长需求，实践小组设计土壤改良和作物种植方案时还需要考虑　植物生长所适宜的 ｐＨ、阳光、雨水和温度的影响（合理即可）　等方面。 ２４．（６分）复习课上同学们对物质 Ａ进行知识梳理，下面是某小组同学绘制的知识结构图。联系实际，解决 问题： （１）物质Ａ是　盐酸　。 （２）Ａ能导电是因为　溶液中存在自由移动的离子　。 （３）实验室利用Ａ制取二氧化碳的化学方程式为　ＣａＣＯ３＋ ２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　。 （４）金属铁与Ａ发生的反应所属的基本反应类型是　置换反应　。 （５）若将物质Ａ敞口放置，则其溶质质量分数　变小　（填“变大”“变小”或“不变”）。 ２５．（７分）小岚欲用如图所示的五个实验来验证复分解反应发生的条件，分析并回答下列问题： （１）小明认为，铁钉与稀硫酸混合的实验没有必要做，理由是　铁与稀硫酸的反应是置换反应　。 （２）上述　Ａ　（填字母序号）实验能发生复分解反应，但没有明显现象。 （３）写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式： 　。 （４）小岚通过实验验证了复分解反应发生的条件，其中对生成物的要求是　有水或气体或沉淀　。 （５）将Ａ和Ｂ试管反应后的液体倒入一个空烧杯中，发现有气泡产生，则烧杯中溶液的组成有　３　种情 况，一定含有的溶质是　Ｎａ２ＳＯ４　（填化学式）。 ２６．（７分）氨气是合成氮肥的重要原料，传统的合成氨方法为 Ｎ２＋３Ｈ２ 高温、高压  催化剂 ２ＮＨ３。一种合成氨的新方 法如图所示。 （１）①反应器１：利用太阳能电解氢氧化锂（ＬｉＯＨ）的反应为４ＬｉＯＨ 通电 ４Ｌｉ＋２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑，属于　分解反应　 （填基本反应类型）。 ②反应器２：常温下，Ｌｉ与Ｎ２发生化合反应生成Ｌｉ３Ｎ的化学方程式为　　　　　　　，反应前后氮元素的 化合价　降低　（填“升高”“降低”或“不变”）。 ③反应器 ３：一定条件下，Ｌｉ３Ｎ可与 Ｈ２Ｏ发生反应产生 ＮＨ３和 Ｘ，反应的化学方程式为 Ｌｉ３Ｎ＋３Ｈ２Ｏ  一定条件 ＮＨ３↑＋３Ｘ，则Ｘ的化学式为　ＬｉＯＨ　。 （２）在整个过程中，可循环使用的物质有Ｈ２Ｏ和　氢氧化锂（或ＬｉＯＨ）　。 （３）与传统方法相比，新方法的优点有　不需要高温、高压条件（或部分物质可循环使用，节约资源等，合 理即可）　。 三、实验探究题（本大题共２小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共１６分。） ２７．（８分）氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计 如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量Ｘ溶液的烧杯中放置ｐＨ传感器和温度传感器，并滴入３滴 酚酞溶液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Ｙ溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如 图乙和图丙。 　　 　　 （１）烧杯中的Ｘ溶液是　稀盐酸　，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：　由无色变为红色　。 （２）实验过程中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是　ＢＣ　（填序号）。 Ａ．ａ点溶液显碱性 Ｂ．加入１０ｍＬＹ溶液时恰好完全反应 Ｃ．该反应是放热反应 Ｄ．烧杯中ＫＣｌ的质量分数一直增大 （４）请写出图乙中ａ点时溶液中所含主要离子的离子符号：　Ｋ＋、Ｃｌ－、Ｈ＋　。 （５）有些中和反应能够观察到现象，如氢氧化铜与稀硫酸反应时的现象为：　蓝色固体溶解，溶液由无色变 为蓝色　。 （６）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经变质，取少量样品，加入　足量稀盐酸（合理即可）　，观察实验现象， 可鉴别氢氧化钾溶液是否变质。 ２８．（８分）２０２４年中央一号文件聚焦“确保国家粮食安全、确保不发生规模性返贫”。某校兴趣小组的同学对 “试验田”中农作物优产增收方案展开如下项目式学习活动。 任务一：选择优质种子 【信息检索】 ａ．种子发芽需要适宜的温度、充足的水分和空气等条件。 ｂ．常用１６％的氯化钠溶液选择成熟饱满的种子。 【交流讨论】 （１）种子发芽需要空气，主要是需要空气中的　氧气（或Ｏ２）　。 （２）用４０ｇ氯化钠配制１６％的氯化钠溶液，需要蒸馏水的质量为　２１０ｇ　。 任务二：选择适宜种植的农作物 活动１：检测试验田中土壤酸碱性 实验步骤： ｉ．将土壤样品与蒸馏水混合搅拌。 ｉ．用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴在ｐＨ试纸上。 ｉｉ．等待片刻后，读取ｐＨ约为５。 活动２：调查种植几种农作物适宜生长的土壤ｐＨ 农作物 玉米 花生 土豆 葡萄 韭菜 茄子 ｐＨ ６．０～７．５ ５．５～７．０ ５．０～６．８ ５．８～７．５ ５．５～６．５ ５．５～６．８ 【交流讨论】 （３）若在上述试验田中种植玉米，需要将试验田的土壤酸碱性进行改良，你的方案是　施加适量的熟石灰　。 任务三：科学选择化学肥料 （４）小组同学对试验田土壤改良达标后，种植了玉米，发现叶色发黄。试验田中主要缺乏的营养元素是 　氮元素　。 （５）实验探究：鉴别氯化铵、磷矿粉和氯化钾，选择所需化肥。 实验步骤 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一：分别取少量三种化 肥，标记为ａ、ｂ、ｃ，观察 实验现象：ａ为灰白色粉末，ｂ和ｃ为白色粉末 ａ为磷矿粉 步骤二：分别取少量 ｂ、ｃ，与 熟石灰粉末混合，研磨 实验现象：　ｂ闻到刺激性的气味，ｃ没有闻到 气味　。化学方程式：　Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＮＨ４Ｃｌ 　　 ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑　 ｂ为氯化铵，ｃ为氯化钾 任务四：科学处理农业垃圾 （６）秋天收割粮食后，田地还会残留农作物秸秆和覆盖地膜等垃圾，这些垃圾存在破坏地表植被和污染土 壤等危害，请你针对某一种农业垃圾提出合理的处理建议：　将秸秆粉碎后深埋入土壤中（合理即可）　。 四、计算题（６分） ２９．为测定ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数，某同学取一定质量的ＮａＣｌ溶液，向其中加入２００ｇＡｇＮＯ３溶液，生 成沉淀的质量与所加ＡｇＮＯ３溶液的质量关系如图所示。 （１）Ｍ点所示溶液中的阴离子符号是　ＮＯ－３　。 （２）计算ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 解：设１００ｇＡｇＮＯ３溶液中所含溶质的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌ　　 ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３ １７０ １４３．５ ｘ ２．８７ｇ １７０ １４３．５ ＝ ｘ ２．８７ｇ 　ｘ＝３．４ｇ ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数为 ３．４ｇ １００ｇ ×１００％＝３．４％ 答：ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数为３．４％。 广西化学（ＫＹ） 广西化学（ＫＹ） 广西化学（ＫＹ）