第7单元 溶液 仿真检测卷-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

１７　　 !+#$%,- （全卷满分：１００分　考试时间：９０分钟） 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｃ—１２　Ｏ—１６　Ｓ—３２　Ｆｅ—５６　Ｃｕ—６４ 一、单项选择题（本大题共２０小题，每小题２分，共４０分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目 要求，错选、多选或未选均不得分。） １．厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是 （Ｂ ） Ａ．面粉　　　　　　　　Ｂ．白糖　　　　　　　　Ｃ．植物油　　　　　　　　Ｄ．辣椒面 ２．除去粗盐中难溶性杂质，不需要用到的仪器是 （Ｃ ） Ａ．漏斗 Ｂ．玻璃棒 Ｃ．陶土网 Ｄ．蒸发皿 ３．下列物质加入足量的水中能形成紫红色溶液的是 （Ｄ ） Ａ．硫酸铜 Ｂ．植物油 Ｃ．氯化铁 Ｄ．高锰酸钾 ４．下列洗涤方法中不是利用溶解原理的是 （Ｄ ） Ａ．用汽油洗去手上的油污 Ｂ．用汽油洗去碘 Ｃ．用水洗去试管中的高锰酸钾 Ｄ．用洗洁精洗去餐具上的油污 ５．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 （Ｂ ） ６．要使不饱和溶液变成饱和溶液，下列方法一定可行的是 （Ｂ ） Ａ．加溶剂 Ｂ．加溶质 Ｃ．升高温度 Ｄ．降低温度 ７．学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．溶液都是无色透明的 Ｂ．溶液是均一、稳定的混合物 Ｃ．溶液中的溶质只有一种 Ｄ．泥水是生活中常见的溶液 ８．一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得的。下列物质中，适合用来 制作无电冰箱制冷剂的是 （Ｂ ） Ａ．氯化钠 Ｂ．硝酸铵 Ｃ．氢氧化钠 Ｄ．蔗糖 ９．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正 确的是 （Ａ ） Ａ．因压强减小使气体的溶解度变小 Ｂ．因压强减小使气体的溶解度变大 Ｃ．因压强增大使气体的溶解度变小 Ｄ．因压强增大使气体的溶解度变大 １０．２０℃，将４ｇ食盐与１０ｇ水充分混合，所得溶液小于１４ｇ，则该溶液一定是 （Ａ ） Ａ．饱和溶液 Ｂ．不饱和溶液 Ｃ．含有４ｇ溶质 Ｄ．含有９ｇ溶剂 １１．向如图试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来Ｕ形管内在同一水平上的红墨水，右边 液面降低，左边液面上升，则加入的物质是 （Ｃ ） Ａ．活性炭 Ｂ．生石灰 Ｃ．硝酸铵 Ｄ．苛性钠 １２．一杯２０℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是 （Ｄ ） Ａ．蒸发１０ｇ水，有晶体析出 Ｂ．降温到１０℃时，有晶体析出 Ｃ．加入１０ｇ硝酸钾固体，有硝酸钾固体未溶解 Ｄ．在该温度下，加入少量硝酸钾固体，固体质量不减少 １３．海洋是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中物质的说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气 Ｂ．可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 Ｃ．海水中蕴藏着丰富的矿物资源，如锰结核等 Ｄ．海水“晒盐”后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 １４．将１００ｇ溶质质量分数为２０％的硫酸溶液稀释成１０％，需要加入水的质量是 （Ｂ ） Ａ．２００ｇ Ｂ．１００ｇ Ｃ．５０ｇ Ｄ．２０ｇ １５．农业上常用ＮａＣｌ溶液来选种。配制溶质质量分数为１６％的ＮａＣｌ溶液时，下列说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．配制氯化钠溶液时，不需要使用漏斗 Ｂ．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使所配溶液溶质质量分数偏小 Ｃ．用量筒量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏小 Ｄ．转移配制好的溶液时有少量液体溅出，会使所配溶液溶质质量分数偏小 １６．室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如 图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法 正确的是 （Ｄ ） Ａ．①②③试管中变浑浊的本质原因相同 Ｂ．①②③试管中的固体通过降温能继续溶解 Ｃ．①②③试管中的白色固体成分相同 Ｄ．①②③试管中的溶剂质量：①＞②＞③ １７．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的 相互联系。下列说法错误的是 （Ｃ ） Ａ．Ａ表示均一、稳定 Ｂ．Ｂ表示溶剂 Ｃ．Ｃ方法可为蒸发溶剂 Ｄ．Ｄ方法可为增加溶质 １８．下列选项中的应用与化学知识不相符的是 （Ｃ ） 选项 应用 化学知识 Ａ 等质量的白糖在热水中的溶解速率相较于冷水中更快 物质溶解的快慢与温度有关 Ｂ 烧水时有气泡冒出 温度升高，气体溶解度减小 Ｃ 用铝壶烧水 铝的熔点高 Ｄ 一杯糖水的上、中、下部分一样甜 溶液具有均一性 １９．向５ｍＬ碘的水溶液（黄色）中加入２ｍＬ汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结 论是 （Ｂ ） Ａ．汽油的密度比水小，且不溶于水 Ｂ．汽油易挥发，沸点比水低 Ｃ．碘在汽油中的溶解性比在水中强 Ｄ．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 ２０．下列图像与对应选项关系合理的是 （Ｄ ） Ａ．在某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断加入硝酸钾晶体 Ｂ．在一定温度下，向ＮａＣｌ的饱和溶液中，加入ＫＮＯ３固体 Ｃ．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 Ｄ．保持温度不变，小心蒸发ＮａＣｌ不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），溶液中溶质的质量分数与时间的关系 二、填空与简答题（本大题共６小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共３８分。） ２１．（６分）写出下列溶液对应溶质的化学式。 溶液 氯化钠溶液 澄清石灰水 酒精 稀盐酸 高锰酸钾溶液 双氧水 溶质 　ＮａＣｌ　 　Ｃａ（ＯＨ）２　 　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　 　ＨＣｌ　 　ＫＭｎＯ４　 　Ｈ２Ｏ２　 ２２．（６分）生活处处皆化学，根据学过的化学知识填空。 （１）水果飘香，从分子的角度解释是因为　分子在不断地运动　。 （２）酥脆的饼干放在空气中会变软，这是因为空气中含有　水蒸气　。 （３）海水淡化可缓解全球淡水资源危机。请写出一条节约用水的措施：　洗菜水浇花（合理即可）　。 （４）５％的葡萄糖溶液在灭菌后可作为医用注射液。若用５０％的葡萄糖溶液配制１００ｇ溶质质量分数为５％ 的葡萄糖溶液，需要加入水的质量为　９０ｇ　。 （５）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》保存至今不褪色，原因是　常温下碳的化学性质稳定　。 （６）冬天用煤火取暖时，要注意室内通风，防止　一氧化碳（或ＣＯ）　中毒。 ２３．（６分）溶液与人类的生活息息相关。 　　　 （１）图１是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 ①ｔ１℃时，甲、乙的溶解度由大到小的顺序为　乙＞甲　。 ②ｔ２℃时，将２５ｇ甲固体加入到５０ｇ水中，充分溶解，所得甲溶液的质量为　７０　ｇ。 ③将ｔ２℃时相等质量的甲、乙饱和溶液分别蒸发１０ｇ水后，再恢复至 ｔ２℃，所得溶液质量：甲　小于　乙 （填“大于”“等于”或“小于”）。 （２）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。将５５ｇ硝酸钾固体加入５０ｇ水中，充分溶解，测得溶液的质量 随温度的变化如图２所示。Ａ、Ｂ、Ｃ三点所对应的溶液中，属于不饱和溶液的是　Ｃ　（填字母），若使该溶 液变为饱和溶液，需再加入硝酸钾　４６　ｇ；５０℃时，硝酸钾的溶解度为　８５．５　ｇ。 温度／℃ ０ １０ ２０ ３０ ４０ ６０ ９０ 溶解度／ｇ １３．３ ２０．９ ３１．６ ４５．８ ６３．９ １１０ ２０２ 广西化学（ＫＹ） 广西化学（ＫＹ） 广西化学（ＫＹ） １８　 ２４．（６分）为认识“８４”消毒液，学习小组查得资料如下： 材料１　“８４消毒液”于１９８４年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“８４消毒液”，其主要成分是次 氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Ｃｌ２）通入氢氧化钠（ＮａＯＨ）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠 （ＮａＣｌＯ）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。 材料２　“８４消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。８４消毒液常用于 医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为０．０４％的消毒液浸泡，２０分钟后用 饮用水冲净即可。 根据资料，回答下列问题： （１）“８４消毒液”的物理性质：　无色（或淡黄色或液体或具有刺激性气味，合理即可）　（写一条）。 （２）“８４消毒液”　不能　（填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。 （３）制作“８４消毒液”反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （４）“８４消毒液”的保存方法是　低温、避光、密封保存（合理即可）　。 （５）将有效氯的质量分数为４．０％的“８４消毒液”与水按质量比为　１∶９９　进行稀释，即可用于餐具消毒。 ２５．（７分）海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 （１）海水是氯化钠的　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （２）将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明此过程的主要作用是除去　难溶性杂质　。 （３）在蒸发池中，主要通过　风吹日晒　的方式蒸发水分，在此过程中，氯化钠质量的变化情况是　不变　，水 的质量的变化情况是　减少　。 （４）结晶池中的粗盐是　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （５）对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯化钠外，还含有　多种化学物质（合理即可）　。 ２６．（７分）湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，化学小组进行了湿法冶铜的模拟实验如图所示，请回答 下列问题： （１）写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （２）若用３２％的硫酸铜溶液配制上述实验所需的硫酸铜溶液，需要加水　１５０　ｍＬ（水的密度为１ｇ／ｃｍ３）； 配制上述溶液过程中玻璃棒的作用是　搅拌，使溶液混合均匀　。 （３）当加入１００ｇ硫酸铜溶液时烧杯中固体的成分是　Ｃｕ、Ｆｅ　。 （４）向烧杯中加入８９．６ｇ水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是　１０％　。 （５）若用４１６ｔ上述混合物制铜（不计损失），可提炼得到铜的质量是　１２８　ｔ。 三、实验探究题（本大题共２小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共１６分。） ２７．（８分）在农业生产上，常用质量分数为１６％的氯化钠溶液选种。同学们在实验室欲配制５０ｇ上述溶液模 拟选种。 【配制溶液】 （１）正确的操作顺序是　④①②③⑤　（填数字序号）。 （２）配制５０ｇ质量分数为１６％的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为　８　ｇ；用量筒量取　４２　ｍＬ的水（水 的密度为１ｇ／ｃｍ３），选用的量筒规格为　５０　（填“５０”或“１００”）ｍＬ；溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是　加 快氯化钠的溶解速率　。 【问题交流】 （３）配制过程，操作不正确的是　①④　（填数字序号）。 （４）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是　ＡＢＣ　（填字母）。 Ａ．氯化钠固体不纯 Ｂ．烧杯中原来有水 Ｃ．量取水时，仰视读数 Ｄ．装瓶时，有少量溶液洒出 【模拟选种】经查阅资料可知：选种的原理是将种子放入１６％的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小 会漂浮在溶液表面，而籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （５）相同条件下，有的同学尝试用质量分数为２６％的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用１６％的氯 化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量　变多　（填“变多”或“变少”）。 ２８．（８分）海水中含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。 活动１　海水晒盐 ２０℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 ＮａＣｌ ２．７２％ ＭｇＣｌ２ ０．３８％ ＭｇＳＯ４ ０．１７％ 　　　　 （１）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的ＮａＣｌ大量析出，而其他盐类基本不析出，请结合图表分 析其他盐类不析出的原因：　卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达 到饱和状态　。 （２）用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的ＭｇＳＯ４和ＭｇＣｌ２杂质，又不损失ＮａＣｌ，则“花水”应当是　Ｂ　（填 序号）。 Ａ．蒸馏水　　　Ｂ．饱和ＮａＣｌ溶液　　　Ｃ．饱和ＮａＯＨ溶液　　　Ｄ．饱和ＢａＣｌ２溶液 活动２　海水制镁 海水还可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示： （３）我国有丰富的石灰石资源，实际生产中，从经济角度考虑常选用　石灰乳　作为沉淀剂。 （４）电解熔融ＭｇＣｌ２制备金属镁时需要保护气的原因是　防止镁被氧化　。 活动３　海水制“碱” （５）粗盐净化成精盐水的过程中需要除去ＭｇＣｌ２、Ｎａ２ＳＯ４、ＣａＣｌ２等杂质，若用化学沉淀法依次除去这三种 物质，写出反应的化学方程式：　２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２　　 Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ（或ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４　　 ＢａＳＯ４ ↓＋２ＮａＣｌ或ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３　　 ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ）　（写一个）。 （６）步骤Ⅱ发生的反应是ＮＨ３＋ＣＯ２＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ，下列叙述正确的是　Ｃ　（填序号）。 Ａ．该条件下ＮａＨＣＯ３的溶解度比ＮＨ４Ｃｌ大 Ｂ．配制饱和氯化钠溶液时，可通过搅拌来提高氯化钠的溶解度 Ｃ．向饱和氯化钠溶液中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 Ｄ．析出晶体后剩余溶液中溶质只有ＮＨ４Ｃｌ （７）根据步骤Ⅲ可推测碳酸氢钠具有　受热易分解　的化学性质。 四、计算题（６分） ２９．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记 录如下： 请计算： （１）生成氧气　０．８　ｇ。 （２）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 解：设３４ｇ过氧化氢溶液中溶质的质量是ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ０．８ｇ ６８ ３２ ＝ ｘ ０．８ｇ 　　ｘ＝１．７ｇ 则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 １．７ｇ ３４ｇ ×１００％＝５％ 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为５％。 广西化学（ＫＹ） 广西化学（ＫＹ） 广西化学（ＫＹ） ３６　 ２４．（１）①纸花由白色变为红色　分子在不断地运动　 ②Ｎ２、ＮＨ３　（２）① 　 　②一氧化碳分子 ２５．（１）２１％　（２）化合反应　＋４ （３）３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ ２ＨＮＯ３＋ＮＯ　（４）ＮＯ ２６．（１）质量　（２）２∶１　（３）碳元素和氧元素　 （４）ＣＯ２＋３Ｈ２ 高效催化剂ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ　（５）８８ ２７．（１）可燃　（２）蓝　ＣＯ２　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ （３）Ｃ、Ｈ　Ｏ　（４）不含 ２８．（１）金属与氧气发生了反应，增加了参加反应的氧气的质量 （２）固体由红色变为黑色　（３）不能　（４）形成密闭空间，缓 冲气压，防止胶塞弹出　２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ　（５）化学反应 前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 （６）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和 ２９．（１）催化　（２）０．８ （３）解：设６８ｇ该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ０．８ｇ ６８ ３２ ＝ ｘ ０．８ｇ 　ｘ＝１．７ｇ 答：６８ｇ该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是１．７ｇ。 !C#$%DE5,=+F １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ａ　８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｃ １１．Ｄ　１２．Ｄ　１３．Ｃ　１４．Ｂ　１５．Ｃ　１６．Ｄ　１７．Ｄ　１８．Ｂ　１９．Ｂ ２０．Ｃ ２１．（１）Ｈ　（２）Ｎａ＋　（３）ＣＯ　（４）３Ｏ　（５） （６）ＣａＣ ＋４ Ｏ３ ２２．（１）⑤　（２）④　（３）②　（４）①　（５）⑥　（６）③ ２３．（１）ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３　（２）分子的构成不同 （３）①Ｌｉ２Ｏ　②ＡＣ　③１８ ２４．（１）分子　（２）光合　（３）① 　②原子的种类（或原子的 数目、质量）　③ＣＯ２＋３Ｈ２ 催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ ２５．（１）二氧化碳（合理即可）　（２）ＣＯ２＋Ｈ２ 催化剂 ＣＯ＋Ｈ２Ｏ （３）质量　化学性质　（４）６∶１　（５）Ａ ２６．（１）石油　（２）Ｃ３Ｈ８　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ （３）增大与氧气的接触面积　减少二氧化碳的排放，缓解温 室效应　（４）Ａ ２７．（１）锥形瓶　（２）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　盐 酸浓度过高（合理即可）　（３）Ｄ→Ｃ→Ｅ　将燃着的木条放在 ｃ处，木条熄灭则集满　（４）２处纸花不变红，１、３处纸花变红 ３处纸花比１处纸花先变红 ２８．（１）试管Ａ中的空气受热膨胀进入试管Ｂ中　黑色粉末变成 红色　（２）【作出猜想】氧化铜和木炭　【进行实验】溶液由 无色变为蓝色　（３）木炭和氧化铜共存时加热也产生相同现 象　（４）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　【讨论交流】先撤离 导管，再熄灭酒精灯 ２９．（１）３．３ （２）解：设参加反应的碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ３．３ｇ １００ ４４ ＝ ｘ ３．３ｇ 　ｘ＝７．５ｇ 该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为 ７．５ｇ １０ｇ ×１００％＝７５％ 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为７５％。 U[\]a_` １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｂ　９．Ｃ　１０．Ａ １１．Ｂ　１２．Ｄ　１３．Ｂ　１４．Ｄ　１５．Ｂ　１６．Ｂ　１７．Ｂ　１８．Ｂ　１９．Ｂ ２０．Ｃ ２１．（１）２Ｈ　（２）Ｈ２　（３）Ｈ２Ｏ（或Ｈ２Ｏ２）　（４）Ａｌ２Ｏ３ （５）３Ａｌ３＋　（６）８ ２２．（１）④　（２）⑤　（３）③　（４）⑥　（５）②　（６）① ２３．（１）分子　（２）过滤　（３）肥皂水　（４）２Ｈ２Ｏ 通电 ２Ｈ２↑＋Ｏ２↑ （５）生活污水集中处理后再排放（合理即可） ２４．（１）３（或三）　（２）ＣＯ２　（３）物理变化　（４）不属于 （５）４Ａｌ＋３ＴｉＯ２ 高温 ３Ｔｉ＋２Ａｌ２Ｏ３ ２５．（１）③　①　（２）质子数（或核电荷数）不同　（３）ＮａＣｌ （４）氢原子、硅原子、氯原子　ＳｉＣｌ４＋２Ｈ２ 高温 Ｓｉ＋４ＨＣｌ ２６．（１）铁（或 Ｆｅ）　ＳｉＯ２－３　（２）①化学能　②小　③２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ　开发廉价制氢技术（或开发安全高效的储氢技 术等合理即可） ２７．（１）试管　（２）Ａ　Ｆ　（３）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　氧气 不易溶于水，且不与水反应　集气瓶口有大气泡冒出　（４）ａ ２８．（１）植物的光合作用（合理即可）　（２）增加二氧化碳吸收 （３）Ａ　（４）３０　丙　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（５）双 面使用纸张（合理即可） ２９．（１）１．８ （２）解：设样品中氢化钙的质量为ｘ。 ＣａＨ２＋２Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑ ４２ ４ ｘ １．８ｇ ４２ ４ ＝ ｘ １．８ｇ 　ｘ＝１８．９ｇ 该样品中氢化钙的质量分数为 １８．９ｇ ２５．０ｇ ×１００％＝７５．６％ 答：该样品中氢化钙的质量分数为７５．６％。 !G#$%HIJHIKE １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ａ　８．Ａ　９．Ｂ　１０．Ｃ １１．Ｄ　１２．Ｂ　１３．Ｂ　１４．Ｃ　１５．Ｃ　１６．Ｄ　１７．Ｃ　１８．Ａ　１９．Ｄ ２０．Ａ ２１．（１）Ａｌ　（２）Ｃａ　（３）Ｋ　（４）Ｆｅ　Ｆｅ３Ｏ４　（５）Ｈｇ ２２．（１）吸附性　（２）钢丝球会破坏铝制品表面的致密氧化铝薄 膜　（３）导热性　（４）洗净擦干（合理即可）　（５）Ｃ （６）调大 ２３．（１）Ａ　（２）大　（３）Ⅰ．③　Ⅱ．Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ （４）银、铜（或Ａｇ、Ｃｕ） ２４．（１）有金属光泽（或导电性和导热性较差）　（２）低 （３）ＴｉＣｌ４＋２Ｍｇ 一定条件 ２ＭｇＣｌ２＋Ｔｉ　（４）Ｃ　（５）耐腐蚀 ２５．（１）较低　（２）刷油漆（合理即可）　（３）①通一氧化碳 ②３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２　③澄清石灰水变浑浊 ④在右端导管用酒精灯点燃尾气（或用气球收集等合理即 可） ２６．（１）增大反应物间的接触面积，除去部分杂质，加快反应速率 （２）氧气含量不足　ＳｎＯ２＋２Ｃ 高温 Ｓｎ＋２ＣＯ↑　（３）Ｈ２Ｏ （４）酸雨　（５）提高原料的利用率，提高产率 ２７．（１）防止生成物的高温熔融溅落炸裂集气瓶底　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　氧气不足　（２）【实验目的】探究铁生锈的条件 　【实验结论】ａｃ　ｂｃ　【问题交流】隔绝氧气，防止空气中的 氧气溶于蒸馏水中 ２８．（１）常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化 铝薄膜，覆盖在铝制品表面，从而阻止内部铝的进一步氧化， 所以铝比铁耐腐蚀　（２）灼烧时，假黄金中的铜与氧气反应 生成黑色的氧化铜，金的化学性质极不活泼，即使在高温条 件下也不与氧气反应　（３）２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　氧气 和水　（４）①Ｆｅ２＋、Ａｇ＋、Ｃｕ２＋　②Ｃｕ　③ｍ１＜ｍ２ ２９．（１）８０ （２）解：设理论上可得到铁的质量是ｘ。 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ １６０ １１２ ８０ｇ ｘ １１２ １６０ ＝ ｘ ８０ｇ 　ｘ＝５６ｇ 答：理论上可得到铁的质量是５６ｇ。 !L#$%MN １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｂ　７．Ｂ　８．Ｂ　９．Ａ　１０．Ａ １１．Ｃ　１２．Ｄ　１３．Ｄ　１４．Ｂ　１５．Ｄ　１６．Ｄ　１７．Ｃ　１８．Ｃ　１９．Ｂ ２０．Ｄ ２１．ＮａＣｌ　Ｃａ（ＯＨ）２　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　ＨＣｌ　ＫＭｎＯ４　Ｈ２Ｏ２ ２２．（１）分子在不断地运动　（２）水蒸气　（３）洗菜水浇花（合理 即可）　（４）９０ｇ　（５）常温下碳的化学性质稳定 （６）一氧化碳（或ＣＯ） ２３．（１）①乙＞甲　②７０　③小于　（２）Ｃ　４６　８５．５ ２４．（１）无色（或淡黄色或液体或具有刺激性气味，合理即可） （２）不能　（３）Ｃｌ２＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌＯ＋ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ （４）低温、避光、密封保存（合理即可）　（５）１∶９９ ２５．（１）不饱和　（２）难溶性杂质　（３）风吹日晒　不变　减少 （４）混合物　（５）多种化学物质（合理即可） ２６．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　（２）１５０　搅拌，使溶液混合 均匀　（３）Ｃｕ、Ｆｅ　（４）１０％　（５）１２８ ２７．（１）④①②③⑤　（２）８　４２　５０　加快氯化钠的溶解速率　 （３）①④　（４）ＡＢＣ　（５）变多 ２８．（１）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度 比氯化钠大，不易达到饱和状态　（２）Ｂ　（３）石灰乳 （４）防止镁被氧化　（５）２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋ ２ＮａＣｌ（或 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ或 ＣａＣｌ２＋ Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ）　（６）Ｃ　（７）受热易分解 ２９．（１）０．８ （２）解：设３４ｇ过氧化氢溶液中溶质的质量是ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ０．８ｇ ６８ ３２ ＝ ｘ ０．８ｇ 　ｘ＝１．７ｇ 则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 １．７ｇ ３４ｇ ×１００％＝５％ 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为５％。 !O#$%PQ2R/S/T １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ａ　９．Ｄ　１０．Ｃ １１．Ｃ　１２．Ｄ　１３．Ａ　１４．Ｃ　１５．Ｃ　１６．Ｂ　１７．Ｃ　１８．Ｂ　１９．Ｄ ２０．Ｂ ２１．（１）⑤　（２）①　（３）④　（４）②　（５）③　（６）⑥ ２２．（１）１５％　（２）①蒸发结晶　②Ｂ　（３）饱和 （４）２ＮａＣｌ＋２Ｈ２Ｏ 通电 ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃｌ２↑ ２３．（２）用干燥洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到ｐＨ试纸上，显色 后立刻与标准比色卡对比，读出土壤溶液的ｐＨ （３）大于　熟石灰［或氢氧化钙或Ｃａ（ＯＨ）２］　溶液先变红， 后逐渐变为紫色　氢离子和氢氧根离子结合生成水分子　 （４）植物生长所适宜的ｐＨ、阳光、雨水和温度的影响（合理即 可） ２４．（１）盐酸　（２）溶液中存在自由移动的离子 （３）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（４）置换反应 （５）变小 ２５．（１）铁与稀硫酸的反应是置换反应　（２）Ａ （３）Ｂａ（ＮＯ３）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓＋２ＨＮＯ３ （４）有水或气体或沉淀　（５）３　Ｎａ２ＳＯ４ ２６．（１）①分解反应　②６Ｌｉ＋Ｎ２ ２Ｌｉ３Ｎ　降低　③ＬｉＯＨ （２）氢氧化锂（或 ＬｉＯＨ）　（３）不需要高温、高压条件（或部 分物质可循环使用，节约资源等，合理即可） ２７．（１）稀盐酸　由无色变为红色　（２）ＨＣｌ＋ＫＯＨ ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ （３）ＢＣ　（４）Ｋ＋、Ｃｌ－、Ｈ＋　（５）蓝色固体溶解，溶液由无色变 为蓝色　（６）足量稀盐酸（合理即可） ２８．（１）氧气（或Ｏ２）　（２）２１０ｇ　（３）施加适量的熟石灰 （４）氮元素　（５）ｂ闻到刺激性的气味，ｃ没有闻到气味 Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＮＨ４Ｃｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ＋２ＮＨ３↑ （６）将秸秆粉碎后深埋入土壤中（合理即可） ２９．（１）ＮＯ－３ （２）解：设１００ｇＡｇＮＯ３溶液中所含溶质的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３ １７０ １４３．５ ｘ ２．８７ｇ １７０ １４３．５ ＝ ｘ ２．８７ｇ 　ｘ＝３．４ｇ ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数为 ３．４ｇ １００ｇ ×１００％＝３．４％ 答：ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数为３．４％。 !U#$%VW:X5+* １．Ａ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ａ　９．Ａ　１０．Ａ １１．Ａ　１２．Ｃ　１３．Ｂ　１４．Ａ　１５．Ａ　１６．Ａ　１７．Ｄ　１８．Ａ　１９．Ａ ２０．Ｃ ２１．（１）②　（２）⑥　（３）④　（４）①　（５）⑤　（６）③ ２２．（１）Ｂ　（２）橘子（或炒青菜）　（３）蛋白质　（４）糖类　米饭 （５）维生素Ａ ２３．（１）耐腐蚀性　（２）延展　有机高分子　（３）ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（４）隔绝氧气和水 ２４．（１）不可再生　（２）＋５　（３）ＣＨ４　（４）清除可燃物 （５）Ｃ＋Ｈ２Ｏ 高温 ＣＯ＋Ｈ２　还原性 ２５．（１）①石油　太阳能（合理即可）　②绿氢　（２）①一个二氧 化碳分子中含有２个氧原子　②ＣＯ　（３）２Ｃ８Ｈ１８＋２５Ｏ２ 点燃 １６ＣＯ２＋１８Ｈ２Ｏ ２６．（１）增大接触面积，加快反应速率　（２）搅拌　（３）过滤　玻 璃棒（或漏斗或烧杯）　（４）隔绝空气，防止醋变质　（５）铁 元素（或Ｆｅ） ２７．（１）白砂糖　（２）压强　（３）红　汽水中含柠檬酸，柠檬酸溶 液显酸性且常温下化学性质稳定 （４）ＣａＣＯ３＋２ＨＡｃ ＣａＡｃ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （５）①蛋白质　②白色浑浊（或白色沉淀） ２８．（１）甲状腺肿大　（２）ＫＩＯ３与 ＫＩ在酸性条件下能发生反应 生成碘，碘有毒　（３）无明显现象　淀粉溶液 （４）２ＫＩＯ３ △ ２ＫＩ＋３Ｏ２↑　（５）①②中无明显现象，③中固 体泛黄　（６）氧气和水 ２９．（１）有机物 （２）解：需要葡萄糖的质量为 ９２００ｋＪ １６ｋＪ／ｇ ＝５７５ｇ。 设５７５ｇ葡萄糖氧化产生二氧化碳的质量为ｘ。 Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２ 酶 ６ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ １８０ ２６４ ５７５ｇ ｘ ２６４ １８０ ＝ ｘ ５７５ｇ 　ｘ≈８４３ｇ 答：一个成年人每天可以产生约８４３ｇ的二氧化碳。 Ubcd"e\fghi １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ａ　８．Ｃ　９．Ａ　１０．Ｂ １１．Ｃ　１２．Ｂ　１３．Ｃ　１４．Ｃ　１５．Ｃ　１６．Ｂ　１７．Ｃ　１８．Ｃ　１９．Ｃ ２０．Ｃ ２１．（１）Ａｌ３＋　（２）Ｃａ　（３）ＮＨ３　（４）Ｆｅ３Ｏ４　（５）２Ｃｌ　（６）ＮａＯＨ ２２．（１）②　（２）③　（３）④　（４）①　（５）⑥　（６）⑤ ２３．（１）①２０　②Ｈ２Ｏ　（２）①增加溶质（或恒温蒸发溶剂或加醋 酸钙或恒温蒸发水）　②１８　（３）①碱　（４）方便携带（或易 储存、挥发性低等合理即可） ２４．（１）温室效应加剧　（２）风能（合理即可）　（３）①２ＣＯ２＋ ２Ｈ２Ｏ 一定条件 ２ＨＣＯＯＨ＋Ｏ２　２．２ｋｇ　②化学反应前后原子 的种类、数目、质量不变 ２５．（１）低　化学能转化为热能　（２）分子之间的间隔变小　存 在泄漏爆炸风险，安全性差（合理即可） （３）４∶９　（４）２ＮＨ３ 催化剂 Ｎ２＋３Ｈ２ ２６．（１）ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑　分解反应　（２）增大物质的接 触面积，使反应更充分　（３）生石灰与水反应放热　（４）过滤 器　（５）分子在不断运动（或水分子运动了到空气中） ２７．（１）①　２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　（２）铁丝剧烈燃 烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体　（３）Ｃ　ａ　（４）①２０ｍＬ 氧气和８０ｍＬ二氧化碳　②甲、乙中澄清石灰水均不变浑浊， 且乙中的石灰水流入丙中，约１００ｍＬ ２８．任务一：维生素Ｃ　任务二：【进行实验】②有气泡产生　【反 思评价】（１）Ｋ２ＣＯ３＋ＢａＣｌ２ ＢａＣＯ３↓＋２ＫＣｌ（或 Ｋ２ＳＯ４＋ ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋２ＫＣｌ）　（２）稀硫酸与碳酸钡反应有硫 酸钡沉淀生成，无法确定草木灰中是否含有硫酸钾　稀盐酸 （或稀硝酸）　【表达交流】酸性　为植物的生长提供钾元素 ２９．（１）生铁部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （２）解：由题意可知，恰好完全反应时，产生氢气的质量为 １０８．５ｇ－１０８．３ｇ＝０．２ｇ，设１０ｇ该生铁样品中铁的质量为ｘ。 Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｈ２↑ ５６ ２ ｘ ０．２ｇ ５６ ２ ＝ ｘ ０．２ｇ 　ｘ＝５．６ｇ 该生铁样品中铁的质量分数为 ５．６ｇ ６ｇ ×１００％≈９３．３％ 答：该生铁样品中铁的质量分数约为９３．３％。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析