小专题培优19 跨学科试题-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

九下·第九单元 １３７　 １９ 跨学科试题 １．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光 辉。对下列古诗词画线部分隐含的化学现象 解释不合理的是 （Ｂ ） Ａ．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴———温度 升高，分子运动加快 Ｂ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲———煅烧 石灰石，发生物理变化 Ｃ．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来———金的 化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在 Ｄ．何意百炼钢，化为绕指柔———生铁经不断煅 烧锤打氧化，降低碳的含量后变成钢 ２．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的 结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱 电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称热冰， 结构如图）。下列说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．水结成“热冰”的过程中水分子的结构没有 发生变化 Ｂ．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为 有序 Ｃ．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜 冰场 Ｄ．上述变化过程中分子间的间隔没有发生 变化 ３．开心是一剂良药。人在高兴时，机体会分泌一 种叫缩氨酸的激素，它由２～５０个氨基酸构成， 能杀死９５％的癌细胞。该物质所含的元素种 类有 （Ｄ ） Ａ．１种：Ｃ　　　　　Ｂ．２种：Ｃ、Ｈ Ｃ．３种：Ｃ、Ｈ、Ｏ Ｄ．４种：Ｃ、Ｈ、Ｏ、Ｎ ４．如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相等的 铜球和锌球，这时杠杆平衡，然后将两球分别 浸没在稀硫酸和硫酸亚铁溶液中（忽略浮力的 影响）。下列说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．实验中可观察到甲烧杯中溶液由无色变为 蓝色 Ｂ．一段时间后，乙烧杯中溶液的质量增大 Ｃ．实验结束后移走烧杯，杠杆仍保持平衡 Ｄ．根据实验可知三种金属的活动性顺序为 Ｚｎ＞Ｆｅ＞Ｃｕ ５．如图是对城市生活污水集中处理的一种装置。 （１）厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获 得生命活动所需能量，并生成水和 ＣＯ２等；有 机物降解过程中　放出　（填“吸收”或“放 出”）能量。 （２）砂石层所起的作用是　过滤　。 （３）植物浮床系统可吸收污水中的 Ｎ、Ｐ、Ｋ等 营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少 植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合 肥：　ＫＮＯ３（合理即可）　（填化学式）。 ６．绿色植物的呼吸作用会产生二氧化碳。小明 猜想种子的萌发过程可能也会产生二氧化碳， 他设计了如图的实验装置，打开Ｄ装置中的阀 门，水位下降，空气就会依次进入装置。 （１）Ａ装置的作用是　除去空气中的二氧化碳　。 （２）若Ｃ装置中观察到　澄清石灰水变浑浊　， 则小明的猜想是正确的，该装置中发生反应的化 学方程式为 　 　　　　　。 （３）请写出Ｄ装置的一个优点：　可以通过控制水 流的速率来控制空气通入的速率（合理即可）　。                                               １３８　 广西化学（ＫＹ） ７．蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的 重金属盐（如含Ｃｕ２＋、Ｂａ２＋、Ａｇ＋等）会使蛋白质 发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人 中毒。因此，可溶性重金属盐为有毒物质。根 据上述知识回答下列问题： （１）医疗上用 Ｘ射线检查胃肠疾病时，要服用 硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸 钡，其原因是人体胃液中含有一定量的　盐酸　， 与碳酸钡反应后会产生一定量使人中毒的氯 化钡，反应的化学方程式为　ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ  ＢａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　。 （２）若误食含重金属的食物，下列方案中可作 为解毒措施的是　Ｂ　（填字母）。 Ａ．多饮糖水　Ｂ．饮用牛奶　Ｃ．饮用食盐水 ８．科学使用化学物质，可以保障人体健康。 （１）某同学的部分体液的ｐＨ如图所示。 ①图中碱性最强的体液是　胰液　。 ②该同学胃酸过多，可服用复方氢氧化铝片 ［主要成分为 Ａｌ（ＯＨ）３］治疗，其原理是 　　　　　　　　　　　　　　（用化学方程 式表示）。 （２）某８４消毒液的部分说明如下。 ８４消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（ＮａＣｌＯ），有效 氯的质量分数为５．１％～６．９％。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为０．０４％的消 毒液浸泡，２０ｍｉｎ后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，需稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产 品）混合使用。 ① 依据表中信息，将有效氯的质量分数为 ６．０％的８４消毒液与水按质量比为１∶　１４９　进 行稀释，即可用于餐具消毒。 ②洁厕灵（主要成分为盐酸）与８４消毒液混合 会产生有毒的氯气（Ｃｌ２）。请将该反应的化学 方程式补充完整：２ＨＣｌ＋ ＮａＣｌＯ 　ＮａＣｌ　 ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２Ｏ。 ９．氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体 的必要元素之一。但是，空气中游离态的氮不 能直接被大多数生物所利用，必须经过变化， 并与其他成分形成化合物（如氨或铵盐等），才 能被植物利用。如图是自然界氮循环的示意 图。请回答： （１）一株绿色植物的幼苗（如小麦），在生长过 程中缺氮，其最可能出现的症状是　Ｂ　。 Ａ．茎秆细小、易倒伏，叶有褐斑 Ｂ．生长矮小，叶色发黄 Ｃ．生长缓慢，叶色暗绿带红 Ｄ．只开花不结果 （２）工业上常用空气冷冻分离法来获得氮气 （即由液态空气分馏来获得氮气），这种方法制 氮气的原理是利用了氮气与氧气哪一物理性 质的差异？　沸点不同　。 （３）实验室制备少量氮气的方法有很多。例 如，可由亚硝酸铵来制取氮气，其反应如下： ＮＨ４ＮＯ２ △ Ｎ２↑＋２Ｈ２Ｏ，该反应属于　分解反 应　（填基本反应类型）。 （４）空气中的 Ｎ２转化为 ＮＨ３的过程中，Ｎ元 素的化合价由０转变为　－３　。 （５）有人认为：人类可以通过人工固氮，大量合 成含氮的化肥并施用于农作物，这将有助于人 类粮食增产，但也会造成环境污染。你是否认 同他的观点并阐述理由：　认同，因为人工固 氮的发明以及氮肥的广泛使用为解决全球粮 食危机作出了巨大贡献，但也会污染水体，危 害人体健康（合理即可）　。                                                    ３１　 　 ９．４　化学与健康 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ｃ　９．Ｃ　１０．Ｂ　 １１．Ｃ 单元整理与提升 一、大单元复习 佝偻病　骨质疏松　贫血　龋齿　甲状腺肿大 无机盐　糖类　蛋白质　煤　石油　天然气 二、中考真题分点练 １．Ｂ　２．（２）有机物　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｂ　６．Ｃ ７．（１）不可再生　８．（４）化学　９．Ｂ　１０．Ａ　１１．Ａ　１２．Ｂ　１３．Ａ 小专题培优１５　物质的性质和用途 １．（１）⑤　（２）③　（３）②　（４）①　（５）④ ２．（１）②　（２）①　（３）⑤　（４）③　（５）④ ３．（１）③　（２）①　（３）④　（４）⑤　（５）② ４．（１）⑤　（２）③　（３）①　（４）④　（５）② ５．（１）②　（２）④　（３）③　（４）⑤　（５）① ６．（１）①　（２）⑤　（３）④　（４）②　（５）③ ７．（１）④　（２）③　（３）①　（４）②　（５）⑤ ８．（１）③　（２）①　（３）⑤　（４）②　（５）④ 小专题培优１６　能源转化利用题 １．（１）碱　（２）低　（３）６Ｌｉ＋Ｎ２ ２Ｌｉ３Ｎ　（４）Ｌｉ、Ｈ２Ｏ　（５）２７ 【解析】（５）分析图中流程可知，该转化过程总的反应为 ２Ｎ２＋ ６Ｈ２Ｏ ４ＮＨ３＋３Ｏ２，氨气中的氢元素来自水，１７ｋｇ氨气中 氢元素的质量＝１７ｋｇ× １×３ １×３＋１４×１ ×１００％＝３ｋｇ，根据质量守恒 定律，至少需要补充水的质量＝３ｋｇ÷（ １×２ １×２＋１６×１ ×１００％）＝ ２７ｋｇ。 ２．（１）质量　（２）化学能　２∶１　（３）Ｃ２Ｈ４　澄清石灰水 （４）反应①中消耗水的量大于反应②中生成水的量 ３．（１）风能（合理即可）　（２）＋３　（３）Ｈ２Ｏ （４）ＭｇＨ２＋２Ｈ２Ｏ Ｍｇ（ＯＨ）２＋２Ｈ２↑　（５）ＡＣ 小专题培优１７　工艺流程题 １．（１）增大反应物接触面积使反应充分　（２）ＣＯ （３）ＭｎＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｎＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　（４）铁 （５）回收利用 ２．（１）增大反应物间的接触面积（合理即可） （２）２Ｃ＋ＺｎＣＯ３ 高温 Ｚｎ＋３ＣＯ↑　＋２　（３）物理变化 （４）锌的冶炼温度与沸点接近，冶炼时生成的锌呈气态，不易 收集（合理即可） ３．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）过滤 （３）Ｎａ２Ｃ２Ｏ４　（４）复分解反应　（５）防止 ＭｇＣｌ２与 Ｎａ２ＣＯ３反 应生成ＭｇＣＯ３沉淀，导致Ｌｉ２ＣＯ３不纯 ４．（１）Ｆｅ２＋　（２）ＳｉＯ２和Ｆｅ　（３）② （４）ＦｅＳＯ４＋Ｎａ２ＣＯ３ ＦｅＣＯ３↓＋Ｎａ２ＳＯ４ （５）过滤 ５．（１）３６．０　（２）Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＭｇＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ （３）硫酸钡　（４）冷却（或降温）　（５）饱和硫酸镁溶液 ６．（１）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体 （２）Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ［或 Ｋ２ＣＯ３＋ Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ］ （３）用大量清水冲洗　（４）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的 碱反应，避免皮蛋制作失败　（５）醋能与皮蛋中的碱性物质发 生反应 小专题培优１８　科学探究题 １．（１）氧气　（２）氢氧化钠　（３）先增大后减小 （４）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（５）稀硫酸滴入样品使装 置内温度升高，Ｃａ（ＯＨ）２溶解度降低，澄清石灰水也会变浑浊 将实验装置放入冰水中进行实验　（６）腐蚀性 ２．（１）二氧化锰能加快氯酸钾分解产生氧气　（２）取实验Ⅲ反应 后的残留物，与适量氯酸钾充分混合，重复实验Ⅲ的操作，观 察带火星的木条是否复燃（合理即可） （３）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ （４）减少氧气的损耗，使测得的数据更准确 （５）温度、固体试剂颗粒大小（合理即可）　（６）４∶１ （７）在该配比前提下，五氧化二磷作为催化剂，收集３５０ｍＬ氧 气用时不到４０ｓ，反应速率过快，不利于氧气的收集（合理即 可） ３．（１）可燃性　（２）可燃物消失（合理即可）　水蒸发吸收大量 的热（合理即可）　（３）二氧化碳热气流上升使高处氧气浓度 减小（合理即可）　（４）逃生时应该弯腰前行（合理即可）　　 （５）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　不溶解　（６）灼热铜圈（合 理即可） ４．任务一：小苏打　任务二：加热分解等质量的碳酸氢铵、碳酸 氢钠，碳酸氢铵产生的气体多 任务三：（２）①再次从ｍ端通入一段时间氮气　偏小 ②２ＮＨ３＋Ｈ２ＳＯ４ （ＮＨ４）２ＳＯ４　③防止空气中的水蒸气进 入Ｃ装置影响测定结果 （３）对调后，Ｃ装置能够吸收氨气和水蒸气，Ｂ装置能够吸收 二氧化碳，通过称量碱石灰增重的质量也能计算出碳酸氢铵 的含量（合理即可） ５．（１）ｐＨ试纸（合理即可）　（２）６ＮａＯＨ＋Ｆｅ２（ＳＯ４）３ ２Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３Ｎａ２ＳＯ４　（３）２６０　０．２ （４）将废水的ｐＨ调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸 附剂Ａ进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 （５）Ｂ　（６）分析各物质的性质差异 ６．（１）盐　（２）酸　（３）ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ （４）增加溶剂，增加碳酸氢钙溶解的量　碳酸钙和二氧化碳、 水反应生成可溶于水的碳酸氢钙　（５）压强变小，碳酸氢钙分 解　（６）ＡＣＤ 小专题培优１９　跨学科试题 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｂ ５．（１）放出　（２）过滤　（３）ＫＮＯ３（合理即可） ６．（１）除去空气中的二氧化碳　（２）澄清石灰水变浑浊 Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　（３）可以通过控制水流的 速率来控制空气通入的速率（合理即可） ７．（１）盐酸　ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＢａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　（２）Ｂ ８．（１）①胰液　②Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）①１４９　②ＮａＣｌ ９．（１）Ｂ　（２）沸点不同　（３）分解反应　（４）－３　（５）认同，因 为人工固氮的发明以及氮肥的广泛使用为解决全球粮食危机 作出了巨大贡献，但也会污染水体，危害人体健康（合理即可） 吃透教材 !"#$%&'()*+* １．１　身边的化学 １．（１）紫　（２）红　（３）绿　红 ２．（２）组成　结构　性质　转化　应用 １．２　化学实验室之旅 第１课时　走进实验室 二、１．易燃固体　腐蚀品　爆炸品　有毒品 ２．禁止烟火　当心易燃物　必须戴防护手套　安全出口 ３．⑥记录　实验数据　实验报告　⑦指定位置 ４．（１）并拢的手指在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 （２）指定的容器　（３）大量水　用水冲洗　用手揉眼睛 （４）湿布盖灭　（５）冷水　烫伤膏　消毒　包扎 三、１．①试管　②蒸发皿　③烧杯　④锥形瓶　⑤集气瓶 ⑥滴瓶　⑦胶头滴管　⑧药匙　⑨试管夹　瑏瑠坩埚钳 瑏瑡铁架台　铁圈　铁夹　瑏瑢酒精灯　瑏瑣陶土网　瑏瑤量筒 瑏瑥玻璃棒　瑏瑦漏斗 ２．药匙　胶头滴管　酒精灯　试管　烧杯　锥形瓶 陶土网 第２课时　实验基本操作 １．广口瓶　药匙　纸槽　镊子　只需盖满试管底部 【操作要点】横放　药匙　纸槽　试管底部　竖立 ２．细口瓶　（１）手心　紧挨　倾斜　倒放 （２）１～２　倒放　胶头滴管　清水　竖直在管口上方 【操作要点】横放　倒持 （３）倾倒　胶头滴管　放平　液体凹液面的最低处 【操作要点】ｂ．偏小　偏大　ｃ．等于或略大于　ｄ．加热　反 应容器 ３．（１）【操作要点】ａ．火柴　ｂ．外焰　外焰　焰心　ｃ．灯帽盖灭 ｄ． ２ ３ 　（２）４５°　 １ ３ 　中上 【操作要点】ｂ．试管底部　长柄　短柄　ｃ．外焰　ｄ．来回移 动　ｅ．冷水 ４．既不聚成水滴，也不成股流下　试管架 １．３　物质的变化 没有生成新物质　生成新物质 １．４　物质性质的探究 １．化学变化　化学变化　是否需要通过化学变化 ２．（１）氧化铜　（２）铜＋氧气 加热 氧化铜 ３．【提示信息】（１）氧气　二氧化碳　（２）多　（３）浑浊 【实验设计】无明显变化　熄灭　少　无明显变化 变浑浊　多 【实验结论】氧气　二氧化碳 !,#$%-./01234564 ２．１　空气的成分 第１课时　空气中氧气含量的测定 空气的成分 １．（１）水和空气 （２）红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放出热量　氧气 （３）烧杯中的水经导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升至刻 度１处　因为红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶中集气瓶内压强 减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶中 （４）１／５ （５）氧气　减小　红磷 ＋氧气 点燃 五氧化二磷 （６）②红磷不足或燃烧不完全　③未冷却至室温就打开止 水夹 （７）①不能，木炭燃烧会产生二氧化碳等气体，集气瓶内压强 变化不明显　②不能，蜡烛燃烧会产生二氧化碳等气体，集气 瓶内压强变化不明显 （８）氮气　支持燃烧　４／５ ２．Ｎ２　７８　Ｏ２　２１　０．９４　ＣＯ２　０．０３ 第２课时　氮气和稀有气体的用途 空气的污染和防治 ２．（１）一种物质　（２）两种或两种以上 ３．（１）二氧化硫　二氧化氮　一氧化碳 （２）①首要污染物　二氧化氮　二氧化硫　一氧化碳　差 ２．２　构成物质的微观粒子 第１课时　分子 １．（１）化学性质　不发生　发生 （２）氢分子　二氧化碳分子　水分子 ２．小　不断运动　快　间隔 ３．（１）在靠近蘸有浓盐酸的棉花团处产生大量白烟　氨气＋氯 化氢 氯化铵　不断运动　不同 （２）①变红　②变红　挥发　变红 ４．（１）不同种分子　（２）同种分子 第２课时　原子及原子结构 １．（２）氧化汞 加热 汞＋氧气　ＨｇＯ加热 Ｈｇ＋Ｏ２ （４）①氧化汞分子　汞原子　氧原子　②汞原子 氧原子　③汞原子　氧分子 ２．（２）重新组合　化学变化中的最小微观粒子 ３．①正电荷　②核电荷数　③负电荷　质子数 ５．＜　失　不稳定　＞　得　８　２　稳定 第３课时　相对原子质量　离子 １．质子　中子 ２．（２）正　负　（４）每个镁离子带两个单位的正电荷　两个镁 离子　（５）①原子　②阳离子　③阴离子 ３．分子 ２．３　辨别物质的组成 第１课时　元素及元素符号 １．核内质子数 ２．氧、硅、铝、铁　 ３．（２）铁元素　铁这种物质　一个铁原子　３个铁原子 第２课时　元素周期表　物质的分类 １．（１）门捷列夫　（２）７　增加　增加　相同　（３）增加　相同 （６）气态　液态　固态 ２．同种　不同种　氧元素 ２．４　学习探究水的组成的科学 史并制作分子模型 １．（２）水 通电 氢气＋氧气 （３）【操作要点】①直流　③增强导电性　（４）１∶２ （５）①氧气　②氢气　（６） （７）①氢　氧　　②氢原子　氧原子 !7#$%89:;201<<=./> ３．１　氧气的性质和用途 １．无　无　大　不易 ２．①白光　②碳＋氧气 点燃 二氧化碳　③吸收生成的二氧化 硫，防止污染空气　④微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味 的气体　⑤明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体　 ⑥硫＋氧气 点燃 二氧化硫　⑦引燃铁丝　⑧防止生成的高 温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂　⑨铁丝剧烈燃烧，火星四 射，生成黑色固体，放出大量的热　⑩铁＋氧气 点燃 四氧化 三铁　瑏瑡活泼 ３．（１）两种或两种以上　另一种 ３．２　氧气的制取 第１课时　加热高锰酸钾制取氧气 １．①用水润湿　②用水润湿　③抵桌面 ２．高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ４．①装置气密性　将导管伸入水中，手握试管　气泡冒出　一 段水柱　②防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，造成 堵塞　③略向下倾斜　⑤有气泡连续均匀放出　排尽装置内 的空气，使收集到的氧气较纯净　正 ⑦防止水槽中的水倒吸入热的试管中，使试管炸裂 ５．不易　大 ６．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明为氧气　将带 火星的木条靠近集气瓶瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满 第２课时　分解过氧化氢制取氧气 工业制氧气 １．（２）①没有复燃　复燃　②复燃　③不变　④过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 ２．（１）反应速率　质量　化学性质 ３．氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾＋氧气 ５．两种或两种以上 ６．（１）物理变化　（２）沸点 ３．３　燃烧条件与灭火原理 一、１．燃烧　可燃物　不燃烧　燃烧　不燃烧　温度达到着火 点　与空气（或氧气）接触 ２．（１）可燃物　（２）氧气或空气　（３）着火点 ３．（１）氧气　发光　放热　氧化反应　（２）缓慢氧化 二、１．（１）隔离　可燃物　（２）空气（或氧气）　（３）着火点 ２．（１）隔绝空气（或氧气）　（２）降温和隔绝空气（或氧气）　 （３）清除可燃物　（４）清除可燃物　（５）降低温度到可燃物的 着火点以下　（６）隔绝空气（或氧气） 三、２．禁止吸烟　禁止烟火　禁止燃放鞭炮　禁止带火种　爆 炸品　易燃固体 ３．４　水资源 １．（１）洗涤　溶解　（２）灌溉农田　２．喷灌　滴灌　化肥农药 ３．５　水的净化与自制净水器 １．溶解　固　液　①漏斗内壁　②漏斗口　③滤纸边缘 ④玻璃棒　⑤三层滤纸处　⑥烧杯内壁 ２．难溶性　吸附　【特别提醒】沉淀、过滤、吸附　杀菌消毒 ３．（１）含有较多可溶性钙、镁化合物　不含或含较少可溶性钙、 镁化合物　（２）水垢 ４．【特别提醒】混合物 !?#$%+*@5+*AB@ ４．１　化学式 第１课时　化学式的意义及书写　化合价 １．元素符号　数字 ２．氢元素和氧元素　２个氢原子和１个氧原子 ３．（１）元素符号　Ｆｅ　Ｈｅ　Ｓ　（２）原子数目　Ｈ２　Ｏ２ ４．（２）①正　负　正　负　②＋１　－２　正　③＋２　＋４ ④－１　ＳＯ２－４　－２　⑤０　０　 ５．（２）化合物中各元素正负化合价代数和为０ 第２课时　化学式的定量计算 １．各原子的相对原子质量总和 ４．２　质量守恒定律 １．①Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ Ｈ２Ｏ＋Ｏ２　②有气泡产生　③有气泡产生 ④相等　⑤ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＳＯ４ ⑥产生蓝色沉淀　⑦相等　⑧产生蓝色沉淀　⑨相等　瑏瑠反 应产生的氧气逸出，导致被称量的生成物质量减少　瑏瑡质量 总和　瑏瑢质量总和　瑏瑣密闭体系 ２．（２）种类　数目 ３．总质量　种类　种类　数目　种类 ４．３　化学方程式 ! １ "#$%&'()*+,-./ １．（２）反应物　生成物　反应条件　碳　氧气　点燃　二氧化 碳　质量关系　１２　３２　４４　数量关系　１∶１∶１ ２．（１）科学实验的事实　质量守恒定律　种类　数目 （２）化学式　Ａｌ＋Ｏ２——— Ａｌ２Ｏ３　４Ａｌ＋３Ｏ２ ２Ａｌ２Ｏ３ 反应条件　生成物状态　４Ａｌ＋３Ｏ２ 点燃 ２Ａｌ２Ｏ３ （３）①２　２　３　②１　３　２　３ 第２课时　根据化学方程式进行计算 ２．解：设３ｇ镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为ｘ。 ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ４８ ８０ ３ｇ ｘ ４８ ８０ ＝３ｇ ｘ ｘ＝５ｇ 答：生成氧化镁的质量为５ｇ。 !C#$%DE5,=+F ５．１　氢气 １．（１）无　无　气　难　小 （２）①淡蓝　水珠　发烫　２Ｈ２＋Ｏ２ 点燃 ２Ｈ２Ｏ ②黑色固体变为红色　Ｈ２＋ＣｕＯ △ Ｃｕ＋Ｈ２Ｏ （３）②纯净　不纯　【备考补充】Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ２．水                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析