小专题培优12 反应后物质成分的探究-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

１１２　 广西化学（ＫＹ） １２ 反应后物质成分的探究 １．（２０２４百色模拟）某校实践小组的同学们在老 师的组织下，对垃圾的分类、处理、焚烧产物等 展开了项目式学习。 【任务一】调查垃圾分类的价值 （１）咨询交流：同学们参观了一个垃圾分类处 理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有 害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。下列物质属于 可回收物的是　ＡＣ　（填字母）。 Ａ．旧报纸　　　　Ｂ．果皮　　　　Ｃ．金属 【任务二】了解垃圾错误处理的危害 （２）小组交流：废旧电池中含有的汞、镉等属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素，会污 染水体；随意焚烧秸秆会导致空气污染指数 　升高　（填“升高”或“降低”）。 【任务三】探究垃圾焚烧产生的气体成分 某垃圾焚烧产生的气体可能是 ＳＯ２、ＣＯ、ＣＯ２ 中的一种或几种。 提出问题：该垃圾焚烧后产生的气体中是否含 有ＳＯ２、ＣＯ、ＣＯ２？ 查阅资料： ①ＳＯ２能使红色的品红溶液褪色； ②ＣＯ能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。 （３）进行实验：将该垃圾焚烧产生的气体除尘 后收集于储气瓶中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将待测气体通入 品红溶液中 红色褪去 气体中含有 　ＳＯ２　 ②将湿润的黄色氯 化钯试纸放入装有 待测气体的集气 瓶中 　 　 　 气 体 中 含 有ＣＯ ③将待测气体通入 澄清石灰水中 澄清石灰水 　变浑浊　 气 体 中 含 有ＣＯ２ （４）反思评价：实验后技术人员指出，ＳＯ２也能 使澄清石灰水变浑浊，原理与 ＣＯ２类似，反应 的化学方程式为 　 　　　　。因此，同学们认为以上实验　③　 （填序号）的结论不准确。 ２．（２０２４南宁某校模拟）在校园“消防日”活动 中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭 火演练。某化学兴趣小组收集灭火后残留的 白色固体，探究其成分（不考虑杂质的影响）。 【查阅资料】 ①干粉灭火器的主要成分为ＮａＨＣＯ３。 ②ＮａＨＣＯ３ 受热分解生成 Ｎａ２ＣＯ３、ＣＯ２ 和 Ｈ２Ｏ；Ｎａ２ＣＯ３受热不易分解。 ③ＮａＨＣＯ３溶液呈碱性，且不与 ＢａＣｌ２溶液发 生反应。 【提出猜想】 （１）猜想一：固体成分为ＮａＨＣＯ３； 猜想二：固体成分为　Ｎａ２ＣＯ３　（填化学式）； 猜想三：固体成分为ＮａＨＣＯ３和Ｎａ２ＣＯ３。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 小东取少量白色固体 于试管中，加水溶解， 再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞 溶液变红 猜想一 成立 【提出疑问】 （２）小玫认为小东得出的结论不准确，理由是 　碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液 变红　。                                               九下·第八单元 １１３　 【实验探究】 （３）兴趣小组的同学继续进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体 于试管中并加 热，将产生的 气体通入澄清 石灰水 　 　 　 　 固体中含有 ＮａＨＣＯ３ ②另取少量白 色固体于试管 中，加水使之完 全溶解，再滴加 ＢａＣｌ２溶液 有白色沉 淀生成 发生反应的化学方程 式为　ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３  ＢａＣＯ３↓ ＋ ２ＮａＣｌ　；固体中含有 　碳酸钠　 【实验结论】猜想三正确。 【拓展延伸】 （４）上述实验步骤②　能　（填“能”或“不 能”）用 Ｂａ（ＮＯ３）２溶液代替 ＢａＣｌ２溶液，理由 是　碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色 沉淀和硝酸钠，也能得到相同的结论　。 ３．（２０２４甘肃）某校化学课上，老师让同学们设 计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种 无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验 如下： 第１兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶 液，他们如此设计的理由是　稀盐酸显酸性， 能使紫色石蕊溶液变红；食盐水显中性，不能 使紫色石蕊溶液变色；澄清石灰水显碱性，能 使紫色石蕊溶液变蓝　。 第２兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三 种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察 现象： （１）ａ中有气泡产生，证明ａ中溶液是　稀盐酸　。 （２）ｂ中产生　白色沉淀　（填实验现象），证 明ｂ中溶液是澄清石灰水。 （３）ｃ中无明显现象，证明ｃ中溶液是食盐水。 第３兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石 灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下 探究活动。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： 猜想一：只有　　　　　　 猜想二：有ＣａＣｌ２和ＨＣｌ 猜想三：有ＣａＣｌ２和Ｃａ（ＯＨ）２ 猜想四：有ＣａＣｌ２、ＨＣｌ和Ｃａ（ＯＨ）２ 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑， 认为猜想四不合理，理由是　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第３兴 趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （１）取少量反应后的 溶液于试管中，加入 ＣｕＣｌ２溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 　三　 不成立 （２）用镊子将锌粒放 入试管中，向其中滴加 反应后的溶液，观察 现象。 有　气泡　 产生 猜想二 成立 （３）取少量反应后的 溶液于试管中，加入硝 酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀 生成 猜想一 成立 【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行 探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出 上述实验探究中有明显的错误。同学们经过 反思后发现了错误，错误的原因是　氯化钙、 盐酸均能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银， 则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明 猜想一成立　。 【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成 分时，除考虑生成物外还需考虑　反应物是否 有剩余　。                                                    ３０　 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生（或取 少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶 液，有白色沉淀产生，合理即可） ７．（１）水蒸气　（２）对比　ＮａＯＨ易溶于水，其饱和溶液的浓度 大，吸收ＣＯ２的效果好，而Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，其饱和溶液的 浓度小，吸收ＣＯ２的效果差 （３）Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ８．Ｃ　【解析】熟石灰为氢氧化钙，不能与水反应，故无法吸收烟 道气中的Ｈ２Ｏ，Ａ错误；由溶解度曲线可知，高温时氢氧化钙的 溶解度较小，溶解能力弱，因此高温时熟石灰浆治理能力弱，Ｂ 错误；熟石灰浆雾化可以增大反应物的接触面积，使反应更充 分，治理更充分，Ｃ正确；根据溶解度曲线可知，３０℃时熟石灰的 溶解度为０．１５ｇ，此时熟石灰溶液的浓度 ０．１５ｇ ０．１５ｇ＋１００ｇ ×１００％ ≈０．１５％，则３０℃熟石灰溶液浓度不能达到１．５％，Ｄ错误。 ９．（１）增大物质的受热面积，使反应更充分（合理即可） （２）分解反应　ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （３）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　放出 （４）ＣＯ２　加强通风（合理即可） ８．３　酸和碱反应 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）稀盐酸（合理即可）　Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （与上一空对应）　（３）向废液中加入适量熟石灰（合理即可） 酸碱中和 ６．Ｄ ７．Ｃ　【解析】根据图示，初始溶液的 ｐＨ＞７，显碱性，随着另一溶 液的加入，溶液的ｐＨ逐渐减小至小于７，则说明是向ＮａＯＨ溶 液中加入稀硫酸，Ａ正确；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚 酞溶液变红，稀硫酸加入后，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸 钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，则 ａｃ段溶液颜色 逐渐变浅，ｄ点ｐＨ＜７，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色， Ｂ正确；根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而 ｄ点溶液的质量＞ｂ点溶液的质量，则 ｄ点溶液中钠元素质量 分数小于ｂ点溶液中钠元素质量分数，Ｃ错误；ａｃ段氢氧化钠 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，ｃ点时溶液的ｐＨ＝７，表示氢氧 化钠和硫酸恰好完全反应，ｃｄ段溶液的ｐＨ＜７，硫酸过量，ａｃ段 溶液升温明显高于ｃｄ段，说明该反应放出热量，Ｄ正确。 ８．Ｄ ９．（１）稀盐酸　（２）氢氧化钠固体溶于水放热（或氢氧化钠和盐 酸反应放热）　２５　（３）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和 水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小　 （４）ａｃｂｄ　（５）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ８．４　常见的盐 第１课时　几种常见盐的用途 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｃ ７．（１）Ｂ　（２）Ａ　（３）Ｄ　（４）Ｃ ８．（１）Ｎａ２ＣＯ３　（２）过滤　（３）冷却结晶　（４）氨气溶于水形成 氨水，使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，提高产率　（５）二 氧化碳（或ＣＯ２）　（６）盐 第２课时　盐的组成和化学性质 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ ７．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （２）酸　（３）有白色沉淀产生　（４）ＣＯ２－３ ８．（１）石灰石（或大理石等）　（２）Ｃａ２＋、ＣＯ２－３ （３）难溶于水（合理即可） （４）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（合理即可） （５）作牙膏的摩擦剂（合理即可） ９．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｋ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ　 （２）溶解　蒸发 （３）ＫＯＨ与黑点中的物质发生了反应　氢氧化钾能与空气中 的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，导致氢氧化钾的浓度降低 甚至失效 １０．（１）产生气泡，溶液由无色变为红色 （２）ＣｕＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋ＣｕＣｌ２ （３）某些盐可以与碱反应　Ｎａ２ＳＯ４ １１．（１）２ＮａＯＨ＋ＭｇＳＯ４ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ （２）Ｈ２ＳＯ４　（３）Ｃ 第３课时　复分解反应及其发生的条件 １．Ｃ　２．Ｄ ３．Ａ　【解析】ｐＨ＜７说明溶液中含有氢离子，Ｎａ＋在溶液中显无 色，且和氢离子不会反应，可以共存，Ａ正确；ＯＨ－和氢离子反 应生成水，不能共存，Ｂ错误；Ｃｕ２＋在溶液中显蓝色，而溶液要 求是无色的，Ｃ错误；ＣＯ２－３ 和氢离子反应生成水和二氧化碳， 不能共存，Ｄ错误。 ４．Ａ　【解析】ＢａＣｌ２、ＮａＮＯ３、ＫＯＨ在水中不能结合生成水、气体、 沉淀，则能大量共存，Ａ正确；Ｈ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３能在水中结合生 成水和二氧化碳气体，不能大量共存，Ｂ错误；Ｋ２ＳＯ４、ＢａＣｌ２能 在水中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，Ｃ错误；ＫＣｌ、 ＮａＣｌ、ＡｇＮＯ３能在水中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，Ｄ 错误。 ５．Ａ　【解析】ｐＨ＝１１说明溶液中含有 ＯＨ－，Ａ选项四种离子及 ＯＨ－相互之间不能结合为水、气体或沉淀，可以大量共存，Ａ正 确；Ｂ选项中氢离子和碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气 体，氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，Ｂ错误； 钡离子和硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根 离子能结合成水，不能大量共存，Ｃ错误；铵根离子和氢氧根离 子能结合成氨气和水，不能大量共存，Ｄ错误。 ６．Ｄ ７．（１）２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ （２）固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （３）Ｃ（或ＣＯ或Ｈ２） （４）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４ 复分解反应 ８．（１）Ｃｕ２＋、Ｂａ２＋、ＮＯ－３　（２）ＫＮＯ３ 【解析】（１）由溶解性表可知 Ｃｕ２＋与 ＯＨ－不能共存，Ｂａ２＋、Ｃｕ２＋ 与ＣＯ２－３ 不能共存，且甲车间废水明显呈碱性，则水溶液中含 有大量的 ＯＨ－，Ｃｕ２＋与 ＯＨ－不能共存，则甲车间废水中一定不 含Ｃｕ２＋；Ｃｕ２＋与ＣＯ２－３ 不能共存，则乙车间一定不含 ＣＯ ２－ ３，甲车 间含有 ＣＯ２－３；则能和 ＯＨ － 、ＣＯ２－３ 反应的离子一定在乙车间废 水中，所以乙车间的废水中含 Ｂａ２＋、Ｃｕ２＋，根据溶液不显电性， 故乙车间的废水中的阴离子为 ＮＯ－３。（２）因共有 Ｋ ＋ 、Ｂａ２＋、 Ｃｕ２＋、ＯＨ－、ＮＯ－３、ＣＯ ２－ ３ 六种离子，将甲、乙两车间的废水按适当 的比例混合，能使废水中的 Ｂａ２＋、Ｃｕ２＋、ＯＨ－、ＣＯ２－３ 转化为沉淀 除去，则清液中含有Ｋ＋、ＮＯ－３，即溶质为ＫＮＯ３。 ８．５　化学肥料 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｂ　８．Ａ ９．（１）３　ＢＣ　（２）ＡＣ　（３）Ｃ 小专题培优１０　物质的检验与鉴别 专题精讲 一、１．带火星　复燃　变浑浊　淡蓝　有　不变浑浊　有 变浑浊　没有　变浑浊　蓝　蓝　白色沉淀 ２．红　＜　气泡　浅绿　气泡　蓝　红　＞　蓝色沉淀 ＡｇＮＯ３溶液　白色沉淀　ＢａＣｌ２　白色沉淀　稀盐酸　蓝 二、１．（１）蓝　浅绿　黄　升高　降低 （２）无　红　＞　＜　有白色沉淀产生 ２．灼烧，闻气味　烧纸气味　烧毛发气味　特殊气味　分别在 空气中灼烧　表面变黑　无明显现象　分别加入稀盐酸　表 面有气泡产生　无明显现象　相互刻画　有划痕　无划痕　 磷肥　铵态氮肥 跟踪训练 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．（１）燃着的蜡烛熄灭　（２）酚酞溶液　（３）溶质质量分数 为６％ 小专题培优１１　物质的除杂与分离 专题精讲 一、２．冷却结晶　 Ｎａ２ＣＯ３溶液　稀盐酸　灼热的 ＣｕＯ粉末（合 理即可）　 ＮａＯＨ溶液（合理即可） ３．饱和碳酸氢钠　浓硫酸　稀盐酸（合理即可）　氧气 高温煅烧　水　加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤 加入适量稀盐酸　加入足量铁粉，过滤 跟踪训练 １．Ｃ　【解析】一氧化碳和二氧化碳均为无色，通过观察颜色不能 鉴别，Ａ错误；盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应，不 能达到实验目的，Ｂ错误；区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振 荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，Ｃ正 确；氧化铜和铁粉均不溶于水，无法分离，Ｄ错误。 ２．Ｄ　【解析】取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味，均产生有刺 激性气味的气体，不能鉴别，Ａ错误；碳酸钠能与氯化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但氯化钙溶液过量，引 入了新的杂质，Ｂ错误；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠， 加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡 沉淀和氢氧化钠，过滤后的滤液中含有反应生成的氢氧化钠， 可以使酚酞变红，不能检验氢氧化钠固体部分变质，Ｃ错误；氯 化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可加入足量水溶解，过滤， 洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰；对滤液蒸发结晶，分离出氯 化钾，Ｄ正确。 ３．Ｄ　【解析】木炭粉和氧化铜都是黑色粉末，混合加热木炭会将 氧化铜还原成红色的铜，但依然无法区分哪种物质是木炭粉 哪种物质是氧化铜，Ａ错误；Ｏ２和 ＣＯ２混合气体通入过量的 ＮａＯＨ溶液，ＣＯ２和 ＮａＯＨ发生反应被除去，但气流通过溶液 会带出水蒸气，Ｏ２中又混有水蒸气，Ｂ错误；分离氯化钙和碳 酸钙固体混合物，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙固 体，但氯化钙依然在溶液中，还应该蒸发结晶，Ｃ错误；向溶液 中先滴加稀硝酸，再滴加 ＡｇＮＯ３溶液，如果生成白色沉淀，证 明有ＡｇＣｌ生成，即溶液中混有氯离子，Ｄ正确。 ４．Ｄ　【解析】加入熟石灰固体研磨，有刺激性气味气体产生的是 氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，Ａ正确；点燃甲 烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，如果小烧杯内壁有 水雾，说明甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，甲烷中 含有氢元素，Ｂ正确；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶 解、过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钠，Ｃ正确；ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４ 都不能与盐酸反应，不能除去杂质且引入新的杂质，Ｄ错误。 ５．Ｄ　【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条 熄灭，不能达到目的，Ａ错误；一氧化碳在高温下能与氧化铁 反应生成铁和二氧化碳，除去了目标物质一氧化碳，不能达到 目的，Ｂ错误；铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁粉与 ＨＣｌ反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤， 会把氯化铜、ＨＣｌ都除去，不能达到目的，Ｃ错误；稀硫酸能与 氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应， 能达到目的，Ｄ正确。 ６．Ｂ　【解析】酸性或中性溶液均不能使酚酞变色，不能检验，Ａ 错误；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧毛发的气味，棉 线的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，可以区分，Ｂ正 确；ＣＯ２和ＨＣｌ均能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶 液除去ＣＯ２气体中的ＨＣｌ，Ｃ错误；配制５０ｇ质量分数为１６％ 的ＮａＣｌ溶液，应称 ８ｇＮａＣｌ放入烧杯，加 ４２ｍＬ水，搅拌，Ｄ 错误。 ７．Ａ　【解析】氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸 热，温度降低，比较温度的变化可以鉴别，Ａ正确；稀盐酸呈酸 性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，不 能鉴别二者，Ｂ错误；除去 Ｎａ２ＳＯ４溶液中的 ＮａＯＨ，加入足量 的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧 化钠，除去了目标物质，不能达到目的，Ｃ错误；除去ＫＯＨ溶液 中的Ｋ２ＣＯ３，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐 酸反应，除去了目标物质ＫＯＨ，不能达到目的，Ｄ错误。 ８．Ａ　【解析】自行车的链条表面常涂油可以使铁质链条与水和 氧气隔绝，能达到防锈的目的，Ａ正确；二氧化碳中混有少量 的一氧化碳时，混合气体中的一氧化碳不能被点燃，不能达到 目的，Ｂ错误；氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混 合研磨，均能反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，Ｃ错 误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时 用玻璃棒不断搅拌，Ｄ错误。 小专题培优１２　反应后物质成分的探究 １．（１）ＡＣ　（２）金属　升高　（３）ＳＯ２　湿润的黄色氯化钯试纸 变蓝　变浑浊 （４）ＳＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　③ ２．（１）Ｎａ２ＣＯ３　（２）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液 变红　（３）试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　碳酸钠 （４）能　碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸 钠，也能得到相同的结论 ３．稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食盐水显中性，不能 使紫色石蕊溶液变色；澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液 变蓝　（１）稀盐酸　（２）白色沉淀　【假设猜想】ＣａＣｌ２　ＨＣｌ 和Ｃａ（ＯＨ）２能反应，不能共存　【实验探究】（１）三　（２）气 泡　【交流评价】氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成白色沉 淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想 一成立　【反思拓展】反应物是否有剩余 小专题培优１３　碱变质的探究 １．（１）酚酞溶液　打开分液漏斗活塞，将足量氯化钡溶液全部注 入锥形瓶中充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色　ＢａＣｌ２ ＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ （２）ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　氯化钡、氯化钠、氯 化氢、酚酞 （３）实验一的步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应 生成碳酸钡的质量，根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钡 的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程 度　【实验三】加入适量的氢氧化钡（或氢氧化钙）溶液，将碳 酸钠转化为氢氧化钠，过滤，蒸发结晶 ２．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （２）Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　取少量白色固体于试 管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶 液（合理即可）　溶液由无色变成红色（与上一空对应） （３）密封 ３．（１）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　Ｂ　（２）质量、颗粒大小（合 理即可）　（３）氯化钙　氢气经氯化钙干燥后相对湿度减少约 ６１％，而经碱石灰干燥后相对湿度减小约１７％　（４）①稀盐酸 澄清石灰水　②ｉ．若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生 成氢氧化钙，干扰了对氢氧化钙的检验　ｉ．取样，称量固体样 品质量为ｍ１；加热样品，温度控制在 ５００～９００℃之间，至固体 质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为 ｍ２，若 ｍ２＜ｍ１，则久置生石灰中含有氢氧化钙　（５）向久置的生石灰 中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶 小专题培优１４　无明显现象反应的探究 １．（１）溶液由无色变为黄色　（２）稀盐酸　由无色变为红色　 （３）ＫＣｌ、ＨＣｌ　（４）放热　（５）ＨＣｌ＋ＫＯＨ ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ　有气 泡产生　（６）是否有新物质生成 ２．（１）溶液由红色变为无色　（２）证明二氧化碳不能使干燥的紫 色石蕊纸花变色　（３）Ａ：试管内液面上升（或 Ｂ：软塑料瓶变 瘪，或Ｃ：气球胀大，或Ｄ：水倒流到锥形瓶中）　（４）反应物减 少或消失　氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶于水且和水反 应，也会出现相同的现象　（５）氯化钡溶液（或足量稀盐酸等 合理即可）　白色沉淀（或产生气泡，与上一空对应） ３．（１）浅绿　深绿　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ （２）Ｂ　与氢氧化钠溶液形成对照　（３）产生气泡 （４）出现白色浑浊 单元整理与提升 一、大单元复习 １．刺激性　红　不变色　＜　放热　蓝　红　＞　中　碱 碱　复分解　沉淀　气体　水 ２．叶　果　茎　熟石灰　刺激性 ３．（１）①Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ②Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ ③Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ④ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ ⑤ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ⑥２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ⑦２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ⑧２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （２）①ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ②Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ③２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ ④２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ⑤２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ⑥２ＮａＯＨ＋ＳＯ２ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ （３）①２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ②ＨＣｌ＋ＮａＨＣＯ３ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ③２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（合理即可） ④ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） ⑤２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ⑥Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ（合理即可） 【归纳总结】②⑤⑥⑦⑩　⑧⑨ 二、中考真题分点练 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）溶液变红　（２）ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ　复分解反应 （３）ＮａＣｌ；Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ；ＨＣｌ、ＮａＣｌ ６．Ｂ　７．Ｃ ８．（１）探究碱与指示剂的作用　（２）２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　（３）紫色石蕊溶液（合理即可）　（４）碱 能与某些盐反应（或碱溶液能使指示剂变色） ９．Ｂ １０．（１）稀硫酸　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　复分解　 （２）７　Ｎａ２ＳＯ４和Ｈ２ＳＯ４ １１．Ｂ １２．（１）Ｅ　（２）Ｂ　（３）Ａ　（４）Ｃ　（５）Ｄ　（６）Ｆ １３．Ａ １４．Ｃ　【解析】向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢 氧化钡溶液，０→ａ段，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀 和水，ａ点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，Ａ 错误；待硫酸完全反应后，ａ→ｂ段，硫酸铜和氢氧化钡反应生 成硫酸钡和氢氧化铜，两种生成物均为沉淀，Ｂ错误；ｂ点时， 硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物 质，Ｃ 正 确；氢 氧 化 钡 和 硫 酸 反 应 的 质 量 关 系 有 Ｂａ（ＯＨ）２～Ｈ２ＳＯ４ １７１ ９８ ，氢氧化钡和硫酸铜反应的质量关系有 Ｂａ（ＯＨ）２～ＣｕＳＯ４ １７１ １６０ ，由图可知反应中硫酸和硫酸铜消耗氢氧化 钡的质量相同，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质 量，Ｄ错误。 １５．Ｄ １６．（１）３∶４∶３　坏血病　（２）尿素［或 ＣＯ（ＮＨ２）２］　（３）酸性 　Ｃ !U#$%VW:X5+* ９．１　有机物的常识 １．Ｄ　２．Ｄ ３．（１）＋５　（２）可燃性　验纯（或检验纯度） （３）Ｈｇ＋Ｓ ＨｇＳ ４．（１）缓慢　沸点不同　（２）分子在不断运动　１∶３　Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋ ３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　（３）湿抹布扑盖 ５．（１）ＣａＳＯ４＋ＣＨ４ 高温 ＣａＳ＋ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（２）ＣＨ４在空气中燃烧 只消耗了空气中的氧气，生成的 ＣＯ２中还混有空气中剩余的 其他气体，而ＣＨ４化学链燃烧生成的ＣＯ２中只混有水蒸气 ９．２　合成材料 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｃ ６．（１）马鬃　（２）ＡＣ　（３）环保（合理即可） ７．（１）合成　（２）①③　（３）白色污染　废弃塑料回收利用（合 理即可）　（４）热塑性 ９．３　化学与能源 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．（１）化学能转化为电能　（２）Ａｌ（ＢＨ４）３　（３）氢气燃烧产物只 有水，不污染环境，且燃烧值大，原料来源广（合理即可） ６．（１）煤　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（２）清洁能源 （３）催化剂                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析