8.1 溶液的酸碱性&8.2 常见的酸和碱-【众相原创】2025-2026学年新教材九年级全一册化学分层练（科粤版2024）广西专版

９２　 广西化学（ＫＹ） 九下 第八单元 ()*+,-,. ８．１　溶液的酸碱性 　　　　　　　　　　　　　　　　 01 2345 １．&'() 图中 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是两圆相交的部 分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的 颜色，则其中表示错误的是 （Ａ ） Ａ．紫色 Ｂ．蓝色 Ｃ．红色 Ｄ．无色 ２．（２０２４河北）某兴趣小组探究土壤酸碱性对植 物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的 ｐＨ如下，其中显碱性的是 （Ａ ） Ａ．ｐＨ＝８ Ｂ．ｐＨ＝７ Ｃ．ｐＨ＝６ Ｄ．ｐＨ＝５ ３．人体内一些液体的正常 ｐＨ范围，其中酸性最 强的是 （Ｄ ） Ａ．血浆 Ｂ．唾液 Ｃ．肝胆汁 Ｄ．胃液 ４．（２０２４天津）下列食物的近似ｐＨ分别是：苹果 为２．９～３．３，番茄为 ４．０～５．０，牛奶为 ６．３～ ６．６，玉米粥为 ６．８～８．０。胃酸过多的人空腹 时最适宜吃的食物是 （Ｄ ） Ａ．苹果 Ｂ．番茄 Ｃ．牛奶 Ｄ．玉米粥 ５．（２０２４云南）几种经济作物适宜生长的土壤 ｐＨ范围如表所示。某地土壤ｐＨ为４．６，该地 最适宜种植的经济作物是 （Ａ ） 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 ｐＨ ４．０～５．０ ５．０～５．５ ５．５～６．５ ６．５～７．５ Ａ．杨梅 Ｂ．茶树 Ｃ．柑橘 Ｄ．樱桃 61 789: ６．为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小 组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如 表特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 【动手操作】 取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移 入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约１０ｍｉｎ，再 加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提 取液即为自制酸碱指示剂。 （１）“搅拌”的作用是　促进色素溶解　。 （２）若在实验室进行过滤操作，图中玻璃仪器 无需用到的是　Ｄ　（填标号）。 （３）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的 颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是 　白醋（合理即可）　、　肥皂水（合理即可）　。                                            九下·第八单元 ９３　 ８．２　常见的酸和碱 ! １ "#$?@AB 　　　　　　　　　　　　　　　　 01 2345 !"# １ $YZ)[ １．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合 物属于酸的是 （Ｄ ） Ａ．ＫＣｌ Ｂ．ＮａＯＨ Ｃ．ＣｕＯ Ｄ．ＨＮＯ３ ２．（２０２３沈阳）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气 味，这说明浓盐酸具有的性质是 （Ａ ） Ａ．挥发性 Ｂ．腐蚀性 Ｃ．吸水性 Ｄ．酸性 ３．下列用途错误的是 （Ｄ ） Ａ．用稀盐酸或稀硫酸除铁锈 Ｂ．柠檬酸用于自制汽水 Ｃ．硝酸可以制造炸药 Ｄ．常用浓盐酸来制取纯净的氢气 !"# ２ $\][)^_ ４．下列稀释浓硫酸的部分操作中，错误的是 （Ｄ ） 61 789: ５．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是 （Ｃ ） Ａ．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口 都有白雾 Ｂ．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂 Ｃ．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质 量分数都会变小 Ｄ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再 涂上３％～５％的烧碱溶液 ６．*+, 如图所示，一天平 Ａ、Ｂ两端各放一 个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸， 此时，天平恰好处于水平平衡，过段时间后 （Ｂ ） Ａ．天平Ａ端上升 Ｂ．天平Ｂ端上升 Ｃ．天平仍处于水平平衡状态 Ｄ．以上情况都有可能 ７．*+, 如图所示，广口瓶中盛有少量饱和 澄清石灰水，小试管和 Ｕ形管中均有适量水， 现向小试管中注入适量浓硫酸，观察到的现象 有 （Ｄ ） ①Ｕ形管里的水ａ液面上升 ②Ｕ形管里的水ｂ液面上升 ③澄清石灰水变浑浊 ④澄清石灰水液面下降 Ａ．①③ Ｂ．②③④ Ｃ．①③④ Ｄ．②③ ８．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我 们的日常生活中有着十分重要的应用。请用 序号填空。 ①硫酸　②盐酸　③碳酸　④醋酸 ⑤柠檬酸 （１）可用于制造药物、金属表面除锈的是 　①②　； （２）柠檬、柑橘中含有的酸是　⑤　； （３）食醋中含有的酸是　④　； （４）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是 　①　； （５）汽水中大量含有的一种酸是　③　； （６）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是 　②　； （７）汽车上铅蓄电池中含有的酸是　①　。                                               ９４　 广西化学（ＫＹ） ! ２ "#$CBA>DEF 　　　　　　　　　　　　　　　　 01 2345 １．盐酸、硫酸具有酸的通性，这是因为盐酸、硫酸 中含有大量的 （Ｂ ） Ａ．氢原子 Ｂ．氢离子 Ｃ．氯离子 Ｄ．水分子 ２．下列物质能跟稀盐酸反应，但无气体产生的是 （Ｃ ） Ａ．铝粉 Ｂ．碳酸钙粉末 Ｃ．氧化铁 Ｄ．铜粉 ３．小张想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，他从家 中选择了一种常用的物质对铁锈进行处理，下 列能达到预期效果的物质是 （Ｃ ） Ａ．汽油 Ｂ．食盐水 Ｃ．白醋 Ｄ．米酒 ４．（２０２４贵港模拟）草酸是一种酸，它是一些蔬 菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等） 中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请 根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化 学性质或用途是 （Ｄ ） Ａ．能用于除铁锈 Ｂ．能与酸碱指示剂作用 Ｃ．能与氧化铜反应 Ｄ．能与二氧化碳反应 61 789: ５．下列一步转化不能实现的是 （Ｄ ） Ａ．Ａｌ→ＡｌＣｌ３ Ｂ．Ｆｅ→ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＣａＣＯ３→ＣａＣｌ２ Ｄ．Ｆｅ→ＦｅＣｌ３ ６．（２０２４福建）我国商代时就已经发现，贮存于 铅罐的酒（含乙醇）会发酵成醋（含醋酸，醋酸 的化学性质与盐酸相似），铅与醋反应生成铅 霜，铅霜在空气中转化为浮粉（ＰｂＣＯ３），加热 浮粉得铅白（ＰｂＯ）固体，铅白可用作白色颜 料。下列说法错误的是 （Ｄ ） Ａ．酒能变醋体现乙醇的化学性质 Ｂ．铅能与醋酸反应产生氢气 Ｃ．浮粉中铅元素的化合价为＋２ Ｄ．浮粉变铅白，固体质量增大 ７．（２０２４潍坊）新制氯水中含有一种酸———次氯 酸（ＨＣｌＯ），次氯酸能消毒杀菌，但见光易分 解：２ＨＣｌＯ 光照 ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑。如图是新制氯水 光照分解时有关量随时间的变化曲线。下列 说法错误的是 （Ｃ ） Ａ．０～１５０ｓ，光照时间越长，产生氧气越多 Ｂ．０～１５０ｓ，氯离子浓度增大，酸性增强 Ｃ．光照１５０ｓ后，加入石蕊溶液，不变色 Ｄ．新制氯水光照时间越长，杀菌能力越弱 ８．-!#"$% 过氧乙酸是一种无色透明的 液体，作为一种使用较为广泛的杀菌剂，它可 以迅速杀灭微生物，包括病毒、细菌、真菌等。 它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有 强酸性，易分解。 （１）过氧乙酸的物理性质有　无色透明液体 （或易挥发、有强烈的刺激性气味、易溶于水 等，合理即可）　（写出一点即可）。 （２）过氧乙酸的 ｐＨ　＜　（填“＞”“＜”或 “＝”）７。 （３）向过氧乙酸中滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶 液由　紫　色变为　红　色；加热后，又变成 　紫　色。                                                  九下·第八单元 ９５　 （４）关于过氧乙酸的使用，下列说法正确的是 　ＡＣ　（填字母）。 Ａ．配制溶液时，应戴上橡胶手套，防止溶液溅 到皮肤上 Ｂ．可对铁制容器进行消毒 Ｃ．如过氧乙酸沾到皮肤上，应立即用大量清水 冲洗 Ｄ．长时间放置不会降低杀菌效果 ９．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重 要的化学试剂。 （１）增大压强，ＨＣｌ由气态变为液态，从微观角 度分析该变化过程中改变的是　分子之间的 间隔　。 （２）在盐酸中加入过量的铁粉，使其充分反应。 ①可以看到的现象是　有气泡产生，溶液由无 色变为浅绿色　。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离 子，请写出每种图形代表的离子（填离子符 号）：　Ｈ＋　、　Ｃｌ－　、 　Ｆｅ２＋　。 ③下列能与盐酸发生类似反应的金属是　ＢＣ　 （填字母）。 Ａ．Ｃｕ Ｂ．Ｍｇ Ｃ．Ｚｎ Ｄ．Ａｇ （３）用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （４）生锈的铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有 气体产生。产生气体的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　。 １０．通过下列实验对酸的化学性质进行研究。 实验Ⅰ （１）实验Ⅰ中，在点滴板的ａ、ｂ穴中滴入酸溶液 后，溶液变红的是　ａ　（填“ａ”或“ｂ”）。使用点 滴板的优点之一是　节约试剂（合理即可）　。 （２）实验Ⅱ中，若右侧试管内出现白色沉淀， 则试剂Ｘ的名称是　澄清石灰水　。 实验Ⅱ （３）实验Ⅲ中，在试管①、②中均可观察到的 现象是　红棕色固体溶解，溶液由无色变为 黄色　。写出试管②中发生反应的化学方程 式： 　。 实验Ⅲ （４）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，主 要原因是溶液中都含有　Ｈ＋　。 １１．小红同学用下图总结了盐酸的四条化学性质 （即盐酸能够与四类物质发生反应）。 （１）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴 加到稀盐酸中，溶液变为　红　色。 （２）小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐 酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失， 溶液变黄，发生反应的化学方程式为 　Ｆｅ２Ｏ３＋ ６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　；过 一 会儿，又观察到有气泡产生，则又发生反应的化 学方程式为 　。 小红的这个实验体现了　②④　性质（填 序号）。 （３）为了验证性质③，小红同学向盐酸中滴入 ＡｇＮＯ３溶液，发生反应的化学方程式为 　　　　　　　 　。                                                    ９６　 广西化学（ＫＹ） ! ３ "#$?@AG 　　　　　　　　　　　　　　　　 01 2345 １．下列标志应标识在ＮａＯＨ固体试剂瓶上的是 （Ｄ ） ２．（２０２４柳州模拟）氢氧化钠是一种重要的化工 原料，下列与氢氧化钠的俗称不相符的是 （Ａ ） Ａ．纯碱 Ｂ．烧碱 Ｃ．火碱 Ｄ．苛性钠 ３．下列物质中属于碱的是 （Ｃ ） Ａ．Ｈ２ＳＯ４ Ｂ．ＣａＯ Ｃ．ＫＯＨ Ｄ．ＮａＣｌ ４．关于Ｃａ（ＯＨ）２的描述中，错误的是 （Ｃ ） Ａ．名称：氢氧化钙 Ｂ．俗称：熟石灰 Ｃ．溶解性：易溶于水 Ｄ．用途：作建筑材料 ５．ＮａＯＨ是一种重要的碱。下列说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．ＮａＯＨ应密封保存 Ｂ．ＮａＯＨ可作干燥剂，可干燥Ｏ２ Ｃ．ＮａＯＨ固体溶解时放热 Ｄ．ＮａＯＨ具有乳化作用，可制洗涤剂 ６．《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。 “石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是 （Ａ ） Ａ．“石灰”与石灰石成分相同 Ｂ．“石灰”含有钙、氧元素 Ｃ．“石灰”与水反应会放热 Ｄ．“石灰”可用作干燥剂 61 789: ７．根据图中信息回答下列问题： 图甲 　　 图乙 图丙 　　 图丁 （１）图甲：给树木刷白的目的是　防止冻伤，防 虫防蛀　。 （２）图乙：炉具清洁剂中含有的碱的俗名是 　烧碱（或苛性钠或火碱）　（写一个即可）， 它在生活中能用于去除油污，其原理是　氢氧 化钠能与油脂反应　。 （３）图丙：用铁锅炒菜，是因为铁有良好的 　导热　性。 （４）图丁：在土壤中撒熟石灰的作用是　改良 酸性土壤　，　不能　（填“能”或“不能”）用 氢氧化钠代替，原因是　氢氧化钠具有强烈的 腐蚀性　。 ８．./01 某食品的包装内有一小袋干燥剂， 主要成分为生石灰。 （１）生石灰可作干燥剂的理由是　　　　　　 　　　　　　　（写化学方程式）。 （２）小明对它作了一系列探究，其实验方案 如下： 问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 问题 １，小 纸袋中的 物质能否 再 作 干 燥剂 取足量固 体放入烧 杯中加适 量水，触摸 烧杯壁 　烧杯壁 不发热　 不能再作 干燥剂 问题２，猜想 变质后的物 质中可能有 　碳酸钙　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　                                                  九下·第八单元 ９７　 ! ４ "#$GA>DEF 　　　　　　　　　　　　　　　　 01 2345 １．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说 法正确的是 （Ｂ ） Ａ．鉴别：取样后分别滴入酚酞溶液 Ｂ．保存：在空气中易变质，都需密封保存 Ｃ．溶解性：都易溶于水 Ｄ．用途：都可用于改良酸性土壤 ２．某化学兴趣小组对教材部分“课外实验”做了 以下方案设计，不合理的是 （Ｂ ） Ａ．用白糖的热饱和溶液自制晶体 Ｂ．用醋酸浸泡树叶自制“叶脉书签” Ｃ．用酒精浸泡植物花瓣自制酸碱指示剂 Ｄ．用食用小苏打、柠檬酸等自制汽水 ３．（２０２４江西）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧 杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相 关量Ｙ与反应时间的关系如图，则Ｙ可以表示 （Ｄ ） Ａ．烧杯内水的质量 Ｂ．烧杯内溶液的质量 Ｃ．烧杯内物质的总质量 Ｄ．烧杯内物质中氢元素 的总质量 61 789: ４．古诗《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若 等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”后 三句所描述的内容正是“钙三角”的转化过程， 下列说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化 Ｂ．反应②发生时，会放出热量 Ｃ．ＣａＯ可作某些食品的干燥剂 Ｄ．反应③是化合反应 ５．*+, 用如图喷泉实验装置研究 ＣＯ２与 ＮａＯＨ溶液的反应。将 ＮａＯＨ溶液注入烧瓶， 振荡，打开弹簧夹 Ｋ，水倒吸入烧瓶，形成喷 泉，烧瓶内溶液呈红色。 （１）ＣＯ２与 ＮａＯＨ溶液反应 的化学方程式为　２ＮａＯＨ＋ ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　。 （２）水倒吸入烧瓶的原因是 烧瓶内压强　＜　（填“＞”或 “＜”）外界大气压。 （３）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中， 滴加 足 量 的 稀 盐 酸，观 察 到 的 现 象 有 　产生气泡，溶液由红色变成无色　。 ６．（２０２４宁夏）家务劳动中常常蕴含化学原理。 某同学在家中清洗灶台时用到了一种固体除 油污清洁剂，下表列出了该清洁剂标签的部分 信息。 主要成分：９９％烧碱 用法用量：清洗油 泥油垢时本品与水 的比例为１∶２０。 注意事项： １．本品具有强腐蚀性，使用 时做好防护。 ２．本品开封后尽快使用，未 用完的扎紧袋口单独存放。 （１）写出该清洁剂主要成分的化学式 　ＮａＯＨ　。 （２）称取１０ｇ该清洁剂（杂质是氯化钠），按照 用法用量的要求配成溶液，配制过程中用筷子 搅拌的目的是　加快溶解速率　；所得溶液中 烧碱的质量分数是　４．７１％　（结果精确到 ０．０１％）。在配制过程中如果不慎将所配溶液 沾到皮肤上，处理方法是　用大量水冲洗，再 涂上硼酸溶液　。 （３）一段时间后发现用剩的清洁剂袋口没有扎 紧，造成的后果是　２ＮａＯＨ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３＋ Ｈ２Ｏ　（用化学方程式解释），在实验室中检验 的方法是　取少量样品于试管中，滴加足量的                                                  ９８　 广西化学（ＫＹ） 稀盐酸，有气泡产生（或取少量样品于试管中， 加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶液， 有白色沉淀产生，合理即可）　（简要写出步 骤、现象）。 ７．某兴趣小组在探究碱的性质时进行下列图示 的实验，请回答有关问题。 实验一　观察固体表面 （１）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空 气中的　水蒸气　。 实验二　振荡３个塑料瓶 （２）实验二中观察到３个塑料瓶变瘪的程度为Ａ ＞Ｂ＞Ｃ，可证明ＣＯ２能与ＮａＯＨ溶液、Ｃａ（ＯＨ）２溶 液反应，其中 Ｃ瓶在实验中起　对比　作用， Ａ、Ｂ瓶变瘪程度差异的原因是　ＮａＯＨ易溶 于水，其饱和溶液的浓度大，吸收ＣＯ２的效果 好，而Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，其饱和溶液的浓 度小，吸收ＣＯ２的效果差　。 （３）晓晓查阅资料了解到往 Ｂａ（ＯＨ）２溶液中 滴加或通入图中物质会产生如下现象：Ａ中溶 液显红色，Ｂ、Ｃ中均产生白色沉淀。 写出Ｃ试管中反应的化学方程式：　Ｂａ（ＯＨ）２＋ ＣＯ ２ ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　。 H1 IJKL ８．.234 烟道气是煤等化石燃料燃烧时所 产生的有害气态物质，其中含 Ｎ２、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ 等，工业上常用熟石灰浆治理烟道气。以下有 关该治理原理的分析中，正确的是 （Ｃ ） Ａ．熟石灰能吸收烟道气中的Ｈ２Ｏ Ｂ．高温时熟石灰浆治理能力强 Ｃ．熟石灰浆雾化使治理更充分 Ｄ．３０℃熟石灰溶液浓度为１．５％ ９．《天工开物》中记载了我国劳动人民利用石灰 石烧制石灰的技术，并将石灰用作建筑材料。 如图是其生产的简易流程，请结合图文信息， 分析思考，解决问题： （１）选矿后通常需将石灰石击碎成块状，再放 入石灰窑进行煅烧，目的是　增大物质的受热 面积，使反应更充分（合理即可）　。 （２）煅烧过程中发生反应的基本反应类型是 　分解反应　，反应的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　　。 （３）“消解”过程中，发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　，该过程会　放出　（选 填“吸收”或“放出”）热量。 （４）“固化”时，熟石灰［Ｃａ（ＯＨ）２］与空气中的 　ＣＯ２　（填化学式）反应生成坚硬的碳酸钙， 使砖石得以牢固结合；请写出一条能加快“砂 浆”硬化的简易措施：　加强通风（合理即 可）　。                                                    ２９　 　 !L#$%MN ７．１　物质的溶解 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ｂ ９．Ｃ　【解析】①氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，则装置中 的压强增大，Ｕ形管内液面 ａ低 ｂ高；②镁和盐酸反应生成氯 化镁和氢气，则 Ｕ形管内液面 ａ低 ｂ高；③硝酸铵溶解吸热， 溶液温度降低，则装置中的压强减小，Ｕ形管内液面ａ高ｂ低； ④蔗糖溶于水时，溶液中的温度几乎不变，则 Ｕ形管内液面不 变，因此要使图中ｂ液面上升，应选择①②，Ｃ正确。 ７．２　物质溶解的量 第１课时　饱和溶液与不饱和溶液 １．Ｃ　２．Ａ ３．（１）一开始没有晶体析出　不饱和溶液　（２）若硝酸钾溶液的 量过少，可能会造成实验现象不明显（合理即可） ４．Ｄ ５．Ｄ　【解析】根据表中的数据可知，实验①②③中的溶液的质量 等于加入ＫＣｌ固体质量与溶剂质量之和，而实验④中加入ＫＣｌ 固体质量与溶剂质量之和大于所得溶液的质量，说明实验④ 中的氯化钾有剩余，则实验④中溶液是饱和溶液，实验①②③ 中的溶液均为不饱和溶液，Ａ错误；根据表中数据可知，实验 ②中溶质的质量是２０ｇ，溶剂质量为１００ｇ，所得溶液的溶质与 溶剂的质量比为２０ｇ∶１００ｇ＝１∶５，Ｂ错误；实验④中溶液是 氯化钾的饱和溶液，向其中加入氯化钾，不能再继续溶解，但 加入其他可溶物，固体会继续溶解，Ｃ错误；实验④中 ４０ｇ氯 化钾固体加入１００ｇ水中，溶解的氯化钾的质量为１３４ｇ－１００ｇ ＝３４ｇ，则２０℃时１００ｇ水中最多能溶解３４ｇＫＣｌ，即氯化钾在 ２０℃时的溶解度是３４ｇ，Ｄ正确。 ６．（１）烧杯底部有固体剩余　（２）硝酸铵溶于水，溶液温度降 低，蔗糖的溶解度减小，蔗糖溶液中会析出晶体　（３）变小 第２课时　固体物质的溶解度 气体物质的溶解度 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ ５．２０℃时，氯化钠在１００ｇ水中最多溶解３６ｇ　１３０　１００　１８ ６．Ｂ　７．Ａ ８．Ｃ　【解析】由图可知，２０℃时蔗糖的溶解度为２０４ｇ，则此温 度下２０４ｇ蔗糖饱和溶液中含蔗糖２０４ｇ× ２０４ｇ ２０４ｇ＋１００ｇ ×１００％ ≈１３６．９ｇ，Ａ错误；由图可知，蔗糖的溶解度随温度升高而增 大，ａ点对应的蔗糖溶液为饱和溶液，将 ａ点蔗糖溶液升温至 ４０℃时，蔗糖溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，Ｂ错误；由图 可知，ｂ点蔗糖的溶解度比 ａ点的大，则 ｂ点对应的蔗糖溶液 的溶质质量分数比 ａ点对应的蔗糖溶液的溶质质量分数大， 故ｂ点蔗糖溶液比ａ点蔗糖溶液的浓度大，Ｃ正确；由图可知， 蔗糖的溶解度随温度升高而增大且受温度变化影响较大，则 其他条件相同时，在开水中比在室温下更难得到蔗糖晶体，Ｄ 错误。 ９．Ｃ　１０．Ａ　１１．Ｂ １２．Ｄ　【解析】由图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大， Ａ正确；ｔ１℃时，硝酸钾的溶解度曲线与氯化钾的溶解度曲线 相交，即二者在 ｔ１℃时溶解度相等，Ｂ正确；将 ｔ１℃时的硝酸 钾饱和溶液升温至ｔ２℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液由饱和状 态变为不饱和状态，无溶质析出，溶质质量不变，Ｃ正确；ｔ２℃ 时，硝酸钾的溶解度为１１０ｇ，该温度下硝酸钾饱和溶液中溶 质与溶剂的质量比为１１０ｇ∶１００ｇ＝１１∶１０，Ｄ错误。 １３．（１）丙＞乙＞甲　（２）ｔ１℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等　 （３）１５０　（４）向溶液中加入乙　降低温度　（５）冷却结晶 （或冷却热饱和溶液） １４．（１）氯化钠（或ＮａＣｌ）　（２）蒸发结晶　（３）２１０ （４）增加溶质（或降温或蒸发溶剂） ７．３　溶液浓稀的表示 第１课时　浓度　溶液配制 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｄ　４．Ａ ５．Ｄ　【解析】实验室配制 ５０ｇ质量分数为 ３％的 ＮａＣｌ溶液，需 要称取氯化钠的质量为５０ｇ×３％＝１．５ｇ，Ａ正确；将配好的溶 液转移到试剂瓶时，玻璃棒的作用是引流，Ｂ正确；若量取水时 仰视量筒读数，会造成实际量取的体积偏大，导致所配溶液的 质量分数偏小，Ｃ正确；溶液加水稀释前后溶质质量不变，１０ｇ 质量分数为３％的 ＮａＣｌ溶液，稀释成质量分数为 １％的 ＮａＣｌ 溶液的质量为 １０ｇ×３％ １％ ＝３０ｇ，故需加水 ３０ｇ－１０ｇ＝２０ｇ，Ｄ 错误。 ６．（１）烧杯　（２）加快氯化钠的溶解速率　（３）５０　Ｎａ＋、Ｃｌ－、 Ｈ２Ｏ　（４）１０％ ７．（１）３　Ｂ　（２）５０ｍＬ　（３）ＡＣ 第２课时　溶液稀释及溶质质量分数的计算 １．Ｄ　２．Ｄ ３．（１）不饱和 （２）解：图Ｂ中溶质氯化钠的质量为２０ｇ＋２０ｇ－４ｇ＝３６ｇ，溶 液的质量为１００ｇ＋３６ｇ＝１３６ｇ，则图Ｂ中氯化钠溶液的溶质质 量分数为 ３６ｇ １３６ｇ ×１００％≈２６．５％ 答：所得溶液的溶质质量分数约为２６．５％。 ４．（１）１３２ （２）答：已知第３组实验所得溶液为饱和溶液，室温下，硝酸钾 饱和溶液的溶质质量分数为 ３２ｇ １３２ｇ ×１００％≈２４．２％。 ５．（１）１８０　（２）５％ （３）解：设蒸发水的质量为ｘ。 １０ｇ×５％ １０ｇ－ｘ ×１００％＝１０％　解得ｘ＝５ｇ 答：应蒸发掉５ｇ水。 ６．（１）４．４ （２）解：设１００ｇ稀盐酸的溶质质量是ｘ。 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ７３ ４４ ｘ ４．４ｇ ７３ ４４ ＝ ｘ ４．４ｇ 　　ｘ＝７．３ｇ 所用稀盐酸的溶质质量分数为 ７．３ｇ １００ｇ ×１００％＝７．３％ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为７．３％。 ７．４　海洋资源的综合利用与制盐 第１课时　认识海洋资源及获取粗盐 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｄ ５．（１）２．７０％　（２）ＭｇＳＯ４　２０℃时，氯化钠的溶解度为３６．０ｇ （３）蒸发结晶　饱和 第２课时　粗盐提纯　海水淡化 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．（１）易溶于水　（２）Ｄ　（３）用水润湿滤纸使滤纸紧贴漏斗内 壁　（４）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （５）滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的 烧杯不干净） ５．（１）增大　（２）①ＢＣＡ　②较多固体　③引流 （３）量筒　（４）氢氧化钠（或氯气或碳酸钠等） 小专题培优８　溶解度图表分析 专题精讲 类型１　溶解度曲线 １．（１）６３．９　６３．９　（２）ｔ１℃时，ＫＮＯ３和 ＮａＣｌ的溶解度相等，均 为３６．２ｇ ２．（１）ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３　（２）大于 ３．（１）增大　冷却结晶（或冷却热饱和溶液）　ＫＮＯ３的溶解度 受温度变化影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠 的溶解度受温度变化影响较小 （２）ＮａＣｌ　蒸发结晶 ４．（１）饱和　（２）不饱和 ５．（１）增加溶质（或降低温度或恒温蒸发溶剂） （２）增加溶质（或恒温蒸发溶剂） ６．（１）１６０ｇ　３７．５％　（２）ＫＮＯ３＞ＮａＣｌ　（３）＜　＞ ７．（１）＞　＜　＝　＜　＜　（２）ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３　ＮａＣｌ＞ＫＮＯ３ 类型２　溶解度表格 １．３５．８　２０．９　２．增大　３．不饱和　４．２０～３０℃　５．２６．６％ 跟踪训练 １．Ｂ ２．Ｂ　【解析】根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大， 升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，Ａ错误；２０℃时， 硫酸铝的溶解度为３６．４ｇ，即１００ｇ水中最多能溶解硫酸铝的 质量为３６．４ｇ，所以将１６．０ｇ硫酸铝加入５０．０ｇ水中，能全部 溶解，形成不饱和溶液，Ｂ正确；根据图像，３０℃时，硫酸铝的 溶解度大于３６．４ｇ，Ｃ错误；４０℃时，硫酸铝的溶解度为４５．８ｇ， 硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为 ４５．８ｇ ４５．８ｇ＋１００ｇ ×１００％≈ ３１．４％，Ｄ错误。 ３．Ｄ　【解析】温度小于 ｔ１℃时，ＮａＣｌ的溶解度大于 ＮＨ４Ｃｌ的溶 解度，温度大于 ｔ１℃时，ＮａＣｌ的溶解度小于 ＮＨ４Ｃｌ的溶解度， 该选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，Ａ错误；ｔ１℃时， ＮａＣｌ、ＮＨ４Ｃｌ的溶解度相等，等质量的氯化钠、氯化铵饱和溶液 中溶质的质量分数相等，该选项没有指明溶液的质量，无法判 断溶液中溶质的质量是否相等，Ｂ错误；ＮＨ４Ｃｌ的溶解度受温 度变化影响较大，ＮａＣｌ的溶解度受温度变化影响较小，所以除 去ＮＨ４Ｃｌ中的ＮａＣｌ，用冷却结晶的方法得到ＮＨ４Ｃｌ固体，Ｃ错 误；５０℃时，ＮＨ４Ｃｌ的溶解度是５０．４ｇ，０℃时氯化铵溶解度是 ２９．４ｇ，溶解度相差５０．４ｇ－２９．４ｇ＝２１ｇ，５０℃时，１００ｇＮＨ４Ｃｌ 饱和溶液中溶质的质量小于５０．４ｇ，即将该溶液冷却至０℃析 出晶体质量小于２１ｇ，Ｄ正确。 ４．Ａ ５．（１）３６．０ｇ　（２）增大　（３）蒸发结晶 ６．（１）易溶　（２）２６．４％　（３）氯化钠的溶解度随温度的降低而 减小，降温后会从饱和溶液中析出　（４）冷却结晶 ７．（１）＞　（２）ＬｉＯＨ的溶解度受温度的影响变化很小 （３）①１００ｇ　②不饱和　（４）Ｌｉ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ ２ＬｉＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ８．（１）不变　④　（２）饱和　（３）Ｎａ２ＣＯ３（或碳酸钠） （４）２８．６％　（５）ＮａＣｌ的溶解度受温度变化影响不大，夏天气 温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出，宜采用蒸发结晶；Ｎａ２ＣＯ３ 的溶解度受温度变化影响较大，冬天气温低，碳酸钠易结晶析 出，宜采用冷却结晶 小专题培优９　化学方程式结合溶质 质量分数的计算 专题精讲 例１　解：反应消耗硫酸的质量为４９ｇ×１０％＝４．９ｇ，设废水样 品中氢氧化钠的质量为 ｘ。 Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ９８ ８０ ４．９ｇ ｘ ８０ ９８ ＝ ｘ ４．９ｇ 　ｘ＝４ｇ 废水中氢氧化钠的质量分数为 ４ｇ ４０ｇ ×１００％＝１０％ 答：废水中氢氧化钠的质量分数为１０％。 【解题步骤】Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　４．９ｇ 例２　（１）４．９ （２）解：设５０ｇＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 　　　　１６０　　　　 　　　　９８ 　　　 　ｘ　　　　　　　 　４．９ｇ １６０ ９８ ＝ ｘ ４．９ｇ 　ｘ＝８ｇ 则该ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为 ８ｇ ５０ｇ ×１００％＝１６％ 答：ＣｕＳＯ４溶液中溶质的质量分数为１６％。 【解题步骤】２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋Ｃｕ（ＯＨ）２↓ 跟踪训练 １．（１）２８．７ （２）解：设７３．０ｇ稀盐酸中氯化氢的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＨＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ ３６．５ １４３．５ ｘ ２８．７ｇ ３６．５ １４３．５ ＝ ｘ ２８．７ｇ 　ｘ＝７．３ｇ 稀盐酸中溶质的质量分数为 ７．３ｇ ７３．０ｇ ×１００％＝１０．０％ 答：稀盐酸中溶质的质量分数为１０．０％。 ２．（１）０．４ｇ　（２）铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，加入的稀 盐酸先与氧化铝反应 （３）解：设参加反应的铝的质量为ｘ。 ２Ａｌ＋６ＨＣｌ ２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ ５４ ６ ｘ ０．４ｇ ５４ ６ ＝ ｘ ０．４ｇ 　ｘ＝３．６ｇ 该铝片中铝的质量分数为 ３．６ｇ ４．０ｇ ×１００％＝９０％ 答：该铝片中铝的质量分数为９０％。 ３．（１）０．２５ （２）解：加入５０ｇ稀硫酸生成氢气的质量为１０ｇ＋５０ｇ－５９．８ｇ ＝０．２ｇ，设５０ｇ稀硫酸中溶质的质量为ｘ。 Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑ ９８ ２ ｘ ０．２ｇ ９８ ２ ＝ ｘ ０．２ｇ 　ｘ＝９．８ｇ 反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为 ９．８ｇ ５０ｇ ×１００％＝１９．６％ 答：反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为１９．６％。 ４．（１）４．８ （２）解：设参加反应的氯酸钾质量为ｘ。 ２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑ ２４５ ９６ ｘ ４．８ｇ ２４５ ９６ ＝ ｘ ４．８ｇ 　 ｘ＝１２．２５ｇ 原固体混合物中氯酸钾的质量分数为 １２．２５ｇ １４．０ｇ ×１００％＝８７．５％ 答：原固体混合物中氯酸钾的质量分数为８７．５％。 单元整理与提升 一、大单元复习 １．溶质　溶剂　均一　稳定　溶剂　溶质　溶剂 ２．溶质　溶液 二、中考真题分点练 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｄ　６．Ｃ ７．Ｃ　【解析】由于没有确定三种溶液是否饱和，无法确定降温后 析出晶体的质量，Ａ错误；ｔ２℃时，乙的溶解度为 ５０ｇ，将 ２５ｇ 乙加入到５０ｇ水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量 分数为 ２５ｇ ２５ｇ＋５０ｇ ×１００％≈３３．３％，再降温到 ｔ１℃，乙的溶解度 减小，溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液 的溶质质量分数小于 ３３．３％，Ｂ错误；根据溶解度曲线可知， ｔ１℃时，三种物质的溶解度乙＞甲＝丙，将等质量的甲、乙、丙分 别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝ 丙，Ｃ正确；溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数，由于没有 确定溶液的质量，无法确定ｔ１℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所 含溶质的质量大小，Ｄ错误。 ８．（１）物理　混合物　（２）３６．０ｇ　饱和　不变 ９．（３）①Ｃ　②５０ｇ　③ＣＤ 【解析】（３）③将 Ａ的溶液由 ｔ２℃降温到 ｔ１℃，Ａ的溶解度减 小，但选项未给出ｔ２℃Ａ的溶液饱和情况，因此无法判断是否 有晶体析出，Ａ错误；ｔ３℃时将等质量的 Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质的饱 和溶液降温到ｔ１℃，溶剂的质量未发生变化，由于 ｔ３℃三种物 质的溶解度Ａ＞Ｂ＞Ｃ，则等质量 Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液中，溶剂质 量Ａ＜Ｂ＜Ｃ，降温到 ｔ１℃后溶剂质量最多的是 Ｃ溶液，Ｂ错误； 由图可知，Ａ在ｔ１℃的溶解度小于２５ｇ，即 ｔ１℃时２０ｇ水中最 多能溶解Ａ的质量小于５ｇ，Ｂ、Ｃ在ｔ１℃的溶解度大于２５ｇ，即 ｔ１℃时２０ｇ水中最多能溶解Ｂ、Ｃ的质量大于５ｇ，因此 ｔ１℃时 将Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质各５ｇ加入２０ｇ水中充分溶解，所得 Ａ溶 液的质量小于２５ｇ，Ｂ、Ｃ溶液的质量均为２５ｇ，因此所得溶液 质量的大小关系为 Ｂ＝Ｃ＞Ａ，Ｃ正确；ｔ２℃时，三种物质的溶解 度Ｂ＞Ａ＝Ｃ，升温到ｔ３℃，Ａ、Ｂ的溶解度增大，Ｃ的溶解度减小， 则所得溶液的溶质质量分数Ｂ＞Ａ＞Ｃ，Ｄ正确。 １０．（１）＜　（２）增大　（３）有　（４）不饱和　３１．６ １１．Ｃ １２．（３）②①⑤③④　搅拌，加快溶质的溶解速率 １３．Ｂ １４．（１）细口瓶　腐蚀标签　（２）溶解　防止局部温度过高，造 成液体飞溅　（３）偏大 !O#$%PQ2R/S/T ８．１　溶液的酸碱性 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ａ ６．（１）促进色素溶解　（２）Ｄ　（３）白醋（合理即可）　肥皂水 （合理即可） ８．２　常见的酸和碱 第１课时　常见的酸 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ｄ ８．（１）①②　（２）⑤　（３）④　（４）①　（５）③　（６）②　（７）① 第２课时　稀酸的化学性质 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｄ　６．Ｄ ７．Ｃ　【解析】由图可知，０～１５０ｓ内光照时间越长，氧气的体积 分数越大，说明产生的氧气越多，Ａ正确；由图可知，０～１５０ｓ 内氯离子浓度增大，氯水的ｐＨ减小，说明溶液酸性增强，Ｂ正 确；次氯酸分解生成了 ＨＣｌ和 Ｏ２，盐酸显酸性，能使紫色石蕊 溶液变红，Ｃ错误；次氯酸见光易分解，新制氯水光照时间越 长，次氯酸含量越少，则杀菌能力越弱，Ｄ正确。 ８．（１）无色透明液体（或易挥发、有强烈的刺激性气味、易溶于水 等，合理即可）　（２）＜　（３）紫　红　紫　（４）ＡＣ ９．（１）分子之间的间隔　（２）①有气泡产生，溶液由无色变为浅 绿色　②Ｈ＋　Ｃｌ－　Ｆｅ２＋　③ＢＣ （３）６ＨＣｌ＋Ｆｅ２Ｏ３ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （４）Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ １０．（１）ａ　节约试剂（合理即可）　（２）澄清石灰水 （３）红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色　Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４ Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ　（４）Ｈ ＋ １１．（１）红　（２）Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ　Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑　②④　（３）ＨＣｌ＋ＡｇＮＯ３ ＡｇＣｌ↓＋ＨＮＯ３ 第３课时　常见的碱 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．（１）防止冻伤，防虫防蛀　（２）烧碱（或苛性钠或火碱） 氢氧化钠能与油脂反应　（３）导热　（４）改良酸性土壤 不能　氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 ８．（１）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　（２）烧杯壁不发热　碳酸钙　 取少量固体，加入足量的稀盐酸，观察现象　有气泡冒出　说 明此干燥剂中含有碳酸钙 第４课时　碱的化学性质 １．Ｂ　２．Ｂ ３．Ｄ　【解析】氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由 于化学反应中有水的生成，随着反应的进行，烧杯中水的质量 增加，完全反应后不变，Ａ错误；根据反应的质量关系 ＣＯ２～ＣａＣＯ３ ４４ １００ 可知，每４４份质量的二氧化碳能生成１００份质量 的碳酸钙沉淀，随着反应的进行烧杯内溶质质量不断减少，溶 液的质量不断减少，Ｂ错误；随着反应的进行，二氧化碳不断通 入，烧杯内物质的总质量不断增加，最后不变，Ｃ错误；反应前 烧杯内的氢元素存在于水和氢氧化钙中，反应后氢元素存在 于水中，没有以其他形式逸散出烧杯，因此反应前后氢元素的 总质量不变，Ｄ正确。 ４．Ｄ ５．（１）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（２）＜ （３）产生气泡，溶液由红色变成无色 ６．（１）ＮａＯＨ　（２）加快溶解速率　４．７１％　用大量水冲洗，再涂 上硼酸溶液　（３）２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析 ３０　 取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，有气泡产生（或取 少量样品于试管中，加水溶解，滴加氢氧化钙溶液或氯化钙溶 液，有白色沉淀产生，合理即可） ７．（１）水蒸气　（２）对比　ＮａＯＨ易溶于水，其饱和溶液的浓度 大，吸收ＣＯ２的效果好，而Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，其饱和溶液的 浓度小，吸收ＣＯ２的效果差 （３）Ｂａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＢａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ ８．Ｃ　【解析】熟石灰为氢氧化钙，不能与水反应，故无法吸收烟 道气中的Ｈ２Ｏ，Ａ错误；由溶解度曲线可知，高温时氢氧化钙的 溶解度较小，溶解能力弱，因此高温时熟石灰浆治理能力弱，Ｂ 错误；熟石灰浆雾化可以增大反应物的接触面积，使反应更充 分，治理更充分，Ｃ正确；根据溶解度曲线可知，３０℃时熟石灰的 溶解度为０．１５ｇ，此时熟石灰溶液的浓度 ０．１５ｇ ０．１５ｇ＋１００ｇ ×１００％ ≈０．１５％，则３０℃熟石灰溶液浓度不能达到１．５％，Ｄ错误。 ９．（１）增大物质的受热面积，使反应更充分（合理即可） （２）分解反应　ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑ （３）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２　放出 （４）ＣＯ２　加强通风（合理即可） ８．３　酸和碱反应 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．（１）Ａｌ（ＯＨ）３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ （２）稀盐酸（合理即可）　Ｍｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ （与上一空对应）　（３）向废液中加入适量熟石灰（合理即可） 酸碱中和 ６．Ｄ ７．Ｃ　【解析】根据图示，初始溶液的 ｐＨ＞７，显碱性，随着另一溶 液的加入，溶液的ｐＨ逐渐减小至小于７，则说明是向ＮａＯＨ溶 液中加入稀硫酸，Ａ正确；氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚 酞溶液变红，稀硫酸加入后，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸 钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，则 ａｃ段溶液颜色 逐渐变浅，ｄ点ｐＨ＜７，显酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色， Ｂ正确；根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而 ｄ点溶液的质量＞ｂ点溶液的质量，则 ｄ点溶液中钠元素质量 分数小于ｂ点溶液中钠元素质量分数，Ｃ错误；ａｃ段氢氧化钠 和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，ｃ点时溶液的ｐＨ＝７，表示氢氧 化钠和硫酸恰好完全反应，ｃｄ段溶液的ｐＨ＜７，硫酸过量，ａｃ段 溶液升温明显高于ｃｄ段，说明该反应放出热量，Ｄ正确。 ８．Ｄ ９．（１）稀盐酸　（２）氢氧化钠固体溶于水放热（或氢氧化钠和盐 酸反应放热）　２５　（３）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和 水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小　 （４）ａｃｂｄ　（５）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ８．４　常见的盐 第１课时　几种常见盐的用途 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｃ ７．（１）Ｂ　（２）Ａ　（３）Ｄ　（４）Ｃ ８．（１）Ｎａ２ＣＯ３　（２）过滤　（３）冷却结晶　（４）氨气溶于水形成 氨水，使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，提高产率　（５）二 氧化碳（或ＣＯ２）　（６）盐 第２课时　盐的组成和化学性质 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｄ　６．Ｂ ７．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ （２）酸　（３）有白色沉淀产生　（４）ＣＯ２－３ ８．（１）石灰石（或大理石等）　（２）Ｃａ２＋、ＣＯ２－３ （３）难溶于水（合理即可） （４）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（合理即可） （５）作牙膏的摩擦剂（合理即可） ９．（１）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｋ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ　 （２）溶解　蒸发 （３）ＫＯＨ与黑点中的物质发生了反应　氢氧化钾能与空气中 的二氧化碳反应，生成碳酸钾和水，导致氢氧化钾的浓度降低 甚至失效 １０．（１）产生气泡，溶液由无色变为红色 （２）ＣｕＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４↓＋ＣｕＣｌ２ （３）某些盐可以与碱反应　Ｎａ２ＳＯ４ １１．（１）２ＮａＯＨ＋ＭｇＳＯ４ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ （２）Ｈ２ＳＯ４　（３）Ｃ 第３课时　复分解反应及其发生的条件 １．Ｃ　２．Ｄ ３．Ａ　【解析】ｐＨ＜７说明溶液中含有氢离子，Ｎａ＋在溶液中显无 色，且和氢离子不会反应，可以共存，Ａ正确；ＯＨ－和氢离子反 应生成水，不能共存，Ｂ错误；Ｃｕ２＋在溶液中显蓝色，而溶液要 求是无色的，Ｃ错误；ＣＯ２－３ 和氢离子反应生成水和二氧化碳， 不能共存，Ｄ错误。 ４．Ａ　【解析】ＢａＣｌ２、ＮａＮＯ３、ＫＯＨ在水中不能结合生成水、气体、 沉淀，则能大量共存，Ａ正确；Ｈ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３能在水中结合生 成水和二氧化碳气体，不能大量共存，Ｂ错误；Ｋ２ＳＯ４、ＢａＣｌ２能 在水中结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，Ｃ错误；ＫＣｌ、 ＮａＣｌ、ＡｇＮＯ３能在水中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，Ｄ 错误。 ５．Ａ　【解析】ｐＨ＝１１说明溶液中含有 ＯＨ－，Ａ选项四种离子及 ＯＨ－相互之间不能结合为水、气体或沉淀，可以大量共存，Ａ正 确；Ｂ选项中氢离子和碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气 体，氢离子和氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，Ｂ错误； 钡离子和硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根 离子能结合成水，不能大量共存，Ｃ错误；铵根离子和氢氧根离 子能结合成氨气和水，不能大量共存，Ｄ错误。 ６．Ｄ ７．（１）２Ｃｕ＋Ｏ２ △ ２ＣｕＯ （２）固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （３）Ｃ（或ＣＯ或Ｈ２） （４）Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＣａＳＯ４ 复分解反应 ８．（１）Ｃｕ２＋、Ｂａ２＋、ＮＯ－３　（２）ＫＮＯ３ 【解析】（１）由溶解性表可知 Ｃｕ２＋与 ＯＨ－不能共存，Ｂａ２＋、Ｃｕ２＋ 与ＣＯ２－３ 不能共存，且甲车间废水明显呈碱性，则水溶液中含 有大量的 ＯＨ－，Ｃｕ２＋与 ＯＨ－不能共存，则甲车间废水中一定不 含Ｃｕ２＋；Ｃｕ２＋与ＣＯ２－３ 不能共存，则乙车间一定不含 ＣＯ ２－ ３，甲车 间含有 ＣＯ２－３；则能和 ＯＨ － 、ＣＯ２－３ 反应的离子一定在乙车间废 水中，所以乙车间的废水中含 Ｂａ２＋、Ｃｕ２＋，根据溶液不显电性， 故乙车间的废水中的阴离子为 ＮＯ－３。（２）因共有 Ｋ ＋ 、Ｂａ２＋、 Ｃｕ２＋、ＯＨ－、ＮＯ－３、ＣＯ ２－ ３ 六种离子，将甲、乙两车间的废水按适当 的比例混合，能使废水中的 Ｂａ２＋、Ｃｕ２＋、ＯＨ－、ＣＯ２－３ 转化为沉淀 除去，则清液中含有Ｋ＋、ＮＯ－３，即溶质为ＫＮＯ３。 ８．５　化学肥料 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｂ　８．Ａ ９．（１）３　ＢＣ　（２）ＡＣ　（３）Ｃ 小专题培优１０　物质的检验与鉴别 专题精讲 一、１．带火星　复燃　变浑浊　淡蓝　有　不变浑浊　有 变浑浊　没有　变浑浊　蓝　蓝　白色沉淀 ２．红　＜　气泡　浅绿　气泡　蓝　红　＞　蓝色沉淀 ＡｇＮＯ３溶液　白色沉淀　ＢａＣｌ２　白色沉淀　稀盐酸　蓝 二、１．（１）蓝　浅绿　黄　升高　降低 （２）无　红　＞　＜　有白色沉淀产生 ２．灼烧，闻气味　烧纸气味　烧毛发气味　特殊气味　分别在 空气中灼烧　表面变黑　无明显现象　分别加入稀盐酸　表 面有气泡产生　无明显现象　相互刻画　有划痕　无划痕　 磷肥　铵态氮肥 跟踪训练 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｂ ７．（１）燃着的蜡烛熄灭　（２）酚酞溶液　（３）溶质质量分数 为６％ 小专题培优１１　物质的除杂与分离 专题精讲 一、２．冷却结晶　 Ｎａ２ＣＯ３溶液　稀盐酸　灼热的 ＣｕＯ粉末（合 理即可）　 ＮａＯＨ溶液（合理即可） ３．饱和碳酸氢钠　浓硫酸　稀盐酸（合理即可）　氧气 高温煅烧　水　加入适量氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，过滤 加入适量稀盐酸　加入足量铁粉，过滤 跟踪训练 １．Ｃ　【解析】一氧化碳和二氧化碳均为无色，通过观察颜色不能 鉴别，Ａ错误；盐酸既能与碳酸钙反应，也能与氧化钙反应，不 能达到实验目的，Ｂ错误；区别硬水和软水，取样，加肥皂水，振 荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，Ｃ正 确；氧化铜和铁粉均不溶于水，无法分离，Ｄ错误。 ２．Ｄ　【解析】取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味，均产生有刺 激性气味的气体，不能鉴别，Ａ错误；碳酸钠能与氯化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但氯化钙溶液过量，引 入了新的杂质，Ｂ错误；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠， 加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡 沉淀和氢氧化钠，过滤后的滤液中含有反应生成的氢氧化钠， 可以使酚酞变红，不能检验氢氧化钠固体部分变质，Ｃ错误；氯 化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可加入足量水溶解，过滤， 洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰；对滤液蒸发结晶，分离出氯 化钾，Ｄ正确。 ３．Ｄ　【解析】木炭粉和氧化铜都是黑色粉末，混合加热木炭会将 氧化铜还原成红色的铜，但依然无法区分哪种物质是木炭粉 哪种物质是氧化铜，Ａ错误；Ｏ２和 ＣＯ２混合气体通入过量的 ＮａＯＨ溶液，ＣＯ２和 ＮａＯＨ发生反应被除去，但气流通过溶液 会带出水蒸气，Ｏ２中又混有水蒸气，Ｂ错误；分离氯化钙和碳 酸钙固体混合物，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙固 体，但氯化钙依然在溶液中，还应该蒸发结晶，Ｃ错误；向溶液 中先滴加稀硝酸，再滴加 ＡｇＮＯ３溶液，如果生成白色沉淀，证 明有ＡｇＣｌ生成，即溶液中混有氯离子，Ｄ正确。 ４．Ｄ　【解析】加入熟石灰固体研磨，有刺激性气味气体产生的是 氯化铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别，Ａ正确；点燃甲 烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，如果小烧杯内壁有 水雾，说明甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，甲烷中 含有氢元素，Ｂ正确；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可用溶 解、过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钠，Ｃ正确；ＮａＣｌ、Ｎａ２ＳＯ４ 都不能与盐酸反应，不能除去杂质且引入新的杂质，Ｄ错误。 ５．Ｄ　【解析】氮气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条 熄灭，不能达到目的，Ａ错误；一氧化碳在高温下能与氧化铁 反应生成铁和二氧化碳，除去了目标物质一氧化碳，不能达到 目的，Ｂ错误；铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁粉与 ＨＣｌ反应生成氯化亚铁和氢气，混合物加入过量的铁粉、过滤， 会把氯化铜、ＨＣｌ都除去，不能达到目的，Ｃ错误；稀硫酸能与 氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡不反应， 能达到目的，Ｄ正确。 ６．Ｂ　【解析】酸性或中性溶液均不能使酚酞变色，不能检验，Ａ 错误；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧毛发的气味，棉 线的主要成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，可以区分，Ｂ正 确；ＣＯ２和ＨＣｌ均能与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶 液除去ＣＯ２气体中的ＨＣｌ，Ｃ错误；配制５０ｇ质量分数为１６％ 的ＮａＣｌ溶液，应称 ８ｇＮａＣｌ放入烧杯，加 ４２ｍＬ水，搅拌，Ｄ 错误。 ７．Ａ　【解析】氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸 热，温度降低，比较温度的变化可以鉴别，Ａ正确；稀盐酸呈酸 性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，不 能鉴别二者，Ｂ错误；除去 Ｎａ２ＳＯ４溶液中的 ＮａＯＨ，加入足量 的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧 化钠，除去了目标物质，不能达到目的，Ｃ错误；除去ＫＯＨ溶液 中的Ｋ２ＣＯ３，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐 酸反应，除去了目标物质ＫＯＨ，不能达到目的，Ｄ错误。 ８．Ａ　【解析】自行车的链条表面常涂油可以使铁质链条与水和 氧气隔绝，能达到防锈的目的，Ａ正确；二氧化碳中混有少量 的一氧化碳时，混合气体中的一氧化碳不能被点燃，不能达到 目的，Ｂ错误；氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混 合研磨，均能反应产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，Ｃ错 误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时 用玻璃棒不断搅拌，Ｄ错误。 小专题培优１２　反应后物质成分的探究 １．（１）ＡＣ　（２）金属　升高　（３）ＳＯ２　湿润的黄色氯化钯试纸 变蓝　变浑浊 （４）ＳＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＳＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　③ ２．（１）Ｎａ２ＣＯ３　（２）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液 变红　（３）试管内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　碳酸钠 （４）能　碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸 钠，也能得到相同的结论 ３．稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；食盐水显中性，不能 使紫色石蕊溶液变色；澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液 变蓝　（１）稀盐酸　（２）白色沉淀　【假设猜想】ＣａＣｌ２　ＨＣｌ 和Ｃａ（ＯＨ）２能反应，不能共存　【实验探究】（１）三　（２）气 泡　【交流评价】氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成白色沉 淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想 一成立　【反思拓展】反应物是否有剩余 小专题培优１３　碱变质的探究 １．（１）酚酞溶液　打开分液漏斗活塞，将足量氯化钡溶液全部注 入锥形瓶中充分反应，有白色沉淀生成，溶液仍为红色　ＢａＣｌ２ ＋Ｎａ２ＣＯ３ ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ （２）ＢａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＢａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　氯化钡、氯化钠、氯 化氢、酚酞 （３）实验一的步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应 生成碳酸钡的质量，根据相关反应的化学方程式，利用碳酸钡 的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量，进而确定变质程 度　【实验三】加入适量的氢氧化钡（或氢氧化钙）溶液，将碳 酸钠转化为氢氧化钠，过滤，蒸发结晶 ２．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （２）Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ　取少量白色固体于试 管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶 液（合理即可）　溶液由无色变成红色（与上一空对应） （３）密封 ３．（１）Ｚｎ＋Ｈ２ＳＯ４ ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑　Ｂ　（２）质量、颗粒大小（合 理即可）　（３）氯化钙　氢气经氯化钙干燥后相对湿度减少约 ６１％，而经碱石灰干燥后相对湿度减小约１７％　（４）①稀盐酸 澄清石灰水　②ｉ．若样品中含有生石灰，加水后会与水反应生 成氢氧化钙，干扰了对氢氧化钙的检验　ｉ．取样，称量固体样 品质量为ｍ１；加热样品，温度控制在 ５００～９００℃之间，至固体 质量不再变化，停止加热；冷却后称量剩余固体质量为 ｍ２，若 ｍ２＜ｍ１，则久置生石灰中含有氢氧化钙　（５）向久置的生石灰 中加入过量的稀盐酸，充分反应后，蒸发，结晶 小专题培优１４　无明显现象反应的探究 １．（１）溶液由无色变为黄色　（２）稀盐酸　由无色变为红色　 （３）ＫＣｌ、ＨＣｌ　（４）放热　（５）ＨＣｌ＋ＫＯＨ ＫＣｌ＋Ｈ２Ｏ　有气 泡产生　（６）是否有新物质生成 ２．（１）溶液由红色变为无色　（２）证明二氧化碳不能使干燥的紫 色石蕊纸花变色　（３）Ａ：试管内液面上升（或 Ｂ：软塑料瓶变 瘪，或Ｃ：气球胀大，或Ｄ：水倒流到锥形瓶中）　（４）反应物减 少或消失　氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶于水且和水反 应，也会出现相同的现象　（５）氯化钡溶液（或足量稀盐酸等 合理即可）　白色沉淀（或产生气泡，与上一空对应） ３．（１）浅绿　深绿　２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ （２）Ｂ　与氢氧化钠溶液形成对照　（３）产生气泡 （４）出现白色浑浊 单元整理与提升 一、大单元复习 １．刺激性　红　不变色　＜　放热　蓝　红　＞　中　碱 碱　复分解　沉淀　气体　水 ２．叶　果　茎　熟石灰　刺激性 ３．（１）①Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ ②Ｚｎ＋２ＨＣｌ ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ ③Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ ④ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ ⑤ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ⑥２ＨＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ ⑦２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ⑧２ＨＣｌ＋ＣａＣＯ３ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ （２）①ＨＣｌ＋ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ②Ｈ２ＳＯ４＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ ③２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ ④２ＮａＯＨ＋ＭｇＣｌ２ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮａＣｌ ⑤２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ⑥２ＮａＯＨ＋ＳＯ２ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ （３）①２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ②ＨＣｌ＋ＮａＨＣＯ３ ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ③２ＨＣｌ＋Ｎａ２ＣＯ３ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（合理即可） ④ＣａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ（合理即可） ⑤２ＮａＯＨ＋ＣＯ２ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ⑥Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ（合理即可） 【归纳总结】②⑤⑥⑦⑩　⑧⑨ 二、中考真题分点练 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ａ　４．Ｃ ５．（１）溶液变红　（２）ＣｕＯ＋２ＨＣｌ ＣｕＣｌ２＋Ｈ２Ｏ　复分解反应 （３）ＮａＣｌ；Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＣｌ；ＨＣｌ、ＮａＣｌ ６．Ｂ　７．Ｃ ８．（１）探究碱与指示剂的作用　（２）２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４　（３）紫色石蕊溶液（合理即可）　（４）碱 能与某些盐反应（或碱溶液能使指示剂变色） ９．Ｂ １０．（１）稀硫酸　２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　复分解　 （２）７　Ｎａ２ＳＯ４和Ｈ２ＳＯ４ １１．Ｂ １２．（１）Ｅ　（２）Ｂ　（３）Ａ　（４）Ｃ　（５）Ｄ　（６）Ｆ １３．Ａ １４．Ｃ　【解析】向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴入氢 氧化钡溶液，０→ａ段，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀 和水，ａ点时，硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸铜，Ａ 错误；待硫酸完全反应后，ａ→ｂ段，硫酸铜和氢氧化钡反应生 成硫酸钡和氢氧化铜，两种生成物均为沉淀，Ｂ错误；ｂ点时， 硫酸铜完全反应，此时烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜、水三种物 质，Ｃ 正 确；氢 氧 化 钡 和 硫 酸 反 应 的 质 量 关 系 有 Ｂａ（ＯＨ）２～Ｈ２ＳＯ４ １７１ ９８ ，氢氧化钡和硫酸铜反应的质量关系有 Ｂａ（ＯＨ）２～ＣｕＳＯ４ １７１ １６０ ，由图可知反应中硫酸和硫酸铜消耗氢氧化 钡的质量相同，故原混合溶液中硫酸铜的质量大于硫酸的质 量，Ｄ错误。 １５．Ｄ １６．（１）３∶４∶３　坏血病　（２）尿素［或 ＣＯ（ＮＨ２）２］　（３）酸性 　Ｃ !U#$%VW:X5+* ９．１　有机物的常识 １．Ｄ　２．Ｄ ３．（１）＋５　（２）可燃性　验纯（或检验纯度） （３）Ｈｇ＋Ｓ ＨｇＳ ４．（１）缓慢　沸点不同　（２）分子在不断运动　１∶３　Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋ ３Ｏ２ 点燃 ２ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ　（３）湿抹布扑盖 ５．（１）ＣａＳＯ４＋ＣＨ４ 高温 ＣａＳ＋ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（２）ＣＨ４在空气中燃烧 只消耗了空气中的氧气，生成的 ＣＯ２中还混有空气中剩余的 其他气体，而ＣＨ４化学链燃烧生成的ＣＯ２中只混有水蒸气 ９．２　合成材料 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｃ　５．Ｃ ６．（１）马鬃　（２）ＡＣ　（３）环保（合理即可） ７．（１）合成　（２）①③　（３）白色污染　废弃塑料回收利用（合 理即可）　（４）热塑性 ９．３　化学与能源 １．Ｂ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｃ ５．（１）化学能转化为电能　（２）Ａｌ（ＢＨ４）３　（３）氢气燃烧产物只 有水，不污染环境，且燃烧值大，原料来源广（合理即可） ６．（１）煤　ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（２）清洁能源 （３）催化剂                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               参考答案及解析 参考答案及解析 参考答案及解析