安徽省江淮协作区联合检测2024-2025学年高二下学期7月期末化学试卷

高二化学参考答案 第1 页(共9页) 高二化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 C B C D D A C 8 9 10 11 12 13 14 C D A C B C C 15.(除标注外每空2分,共15分) 【答案】 (1) (2)4MnO2+MnS+4H2SO4 △ 􀪅􀪅5MnSO4+4H2O(有无加热条件均给分) 氧化酸浸过程不产生 H2S污染性气体(合理即可,1分) (3)(稀)硫酸 (4)2.7≤pH<8(没有等于的情况扣1分,写区间形式给分) (5)Mn3ZnN 1 2 ,1 2 ,1 2 244NA×a3×10-30(其他形式对即给分) 16.(除标注外每空2分,共14分) 【答案】 (1)恒压滴液漏斗(1分) 下口 (2) (3)温度较高会使过氧化氢受热分解,导致用量过高 用量过高 H2O2 会氧化环己酮生成己二酸,导致产率降低 (4)增加水层的密度,降低环己酮在水中的溶解度提高产率(1分) (5)3 83.0% 17.(每空2分,共14分) 【答案】 (1)③ (2)ΔH1-7×ΔH2 (3)随着水蒸气的量增多,平衡正向进行,投料比达到计量数之比时,氢气的物质的量 分数最高(平衡移动方向1分,质量分数变化1分) (4)0.007 0.23 (5) 100(a-b) 9 高二化学参考答案 第2 页(共9页) 18.(除标注外每空2分,共15分) 【答案】 (1)甲醛 (1分) (2) 氨基,羟基(写对1个得1分) (3)CH3CH2OH(或乙醇) (4)加成反应(1分) 取代反应(1分) (5) 1 (6)20 高二化学参考答案 第3 页(共9页) 答案详解 1.【答案】 C 【解析】 A.低聚糖又名寡糖,在日常生活中,我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡 糖,A项正确; B.酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应形成的高分子化合物,属于有机高分子材料, B项正确; C.聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯(CF2=CF2),四氟乙烯属于卤代烃,属于烃的衍生物, C项错误; D.稀土元素在冶金工业中可以细化晶粒、提高强度和耐腐蚀等,合金中加入适量稀土金 属,能大大改善合金性能,D项正确。 2.【答案】 B 【解析】 A.中子数为18的氯原子质量数为17+18=35,应表示为3517Cl,A项错误; B.SO2 分子中,中心S原子的价层电子对数为2+ 6-2×2 2 =3 ,发生sp2 杂化,其中S原 子的最外层有1个孤电子对,B项正确; C.基态硫原子的价层电子排布图为 ,C项错误; D.氯离子结构示意图为 ,氯原子核外电子数为17,D项错误。 3.【答案】 C 【解析】 A.未说明物质的量,A项错误; B.甲烷和氯气在光照条件下是连续反应,不会只生成一氯甲烷,B项错误; C.标准状况下,甲醛为气体,22.4 L对应 1 mol。结构中:C-H键(2个σ键)、C=O键 (1 个σ) 键,1 个π键,共 3 个σ键,故1 mol甲醛含σ键数为 3NA,C项正确; D.聚乙烯是乙烯加聚后的产物,内部不含有碳碳双键,D项错误。 4.【答案】 D 【解析】 A.三者都是分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,分子式相同时,支链越多 沸点越低,则沸点:溴苯>正己烷>新戊烷,A项正确; B. 和NaBF4 都属于离子晶体,但前者阳离子半径比Na+半径大,则晶格 能前者小于后者,离子键较弱,其熔沸点低于NaBF4,B项正确; C.BN和GaN都属于共价晶体,共价晶体的硬度与共价键键能有关。原子半径越小,键 长越短,键能越大,硬度越大。B原子半径比Ga小,B-N键键长比Ga-N键短,B-N 键键能更大,所以硬度:BN>GaN,C项正确; D.HF的稳定性强于 HCl是因为F的非金属性大于Cl,D项错误。 高二化学参考答案 第4 页(共9页) 5.【答案】 D 【解析】 A.槲皮素中不含有酯基,不能发生水解,A项错误; B.两个苯环各消耗3 mol H2,碳碳双键和酮羰基各消耗1 mol H2,一共最多消耗8 mol H2,B项错误; C.该结构中不含有sp3 杂化的碳原子,不能发生光照下的取代反应,C项错误; D.由于连有羟基的碳和羟基不是共线结构,所以槲皮素中能共线的只有苯环对位的4 个原子,D项正确。 6.【答案】 A 【分析】 d是O元素;e、f、g、h分别是Na、Al、S、Cl元素,n、m分别为Fe、Cu元素。 【解析】 A.O3 分子的极性较弱,在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度,A项 正确; B.Fe为d区,Cu为ds区,B项错误; C.元素非金属性越强,电负性越大,O、S、Cl三种元素电负性的大小为:O>Cl>S,C项 错误; D.第三周期第一电离能小于Al的只有Na元素,D项错误。 7.【答案】 C 【解析】 A.分界线周围的元素称为半金属或类金属,可以寻找半导体材料,A项正确; B.半满、全满、全空结构相对稳定,所以Cr、Cu等电子排布不符合构造原理,Cr未成对 电子数目是6,是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的,B项正确; C.第八周期排满后应有50种元素,C项错误; D.119号元素应位于第8周期第IA族,价电子排布式为8s1,D项正确。 8.【答案】 C 【解析】 A.该反应前后气体的物质的量不变,改变压强平衡不移动,不能用该装置探究 压强对平衡的影响,A项错误; B.溴乙烷的消去反应需要氢氧化钠醇溶液加热条件,B项错误; C.碳酸钠溶液呈碱性,油脂在碱性条件下发生不可逆的水解,C项正确; D.温度计位置错误,应置于蒸馏烧瓶支管口,D项错误。 9.【答案】 D 【分析】 Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,阳离子结构中Q 只形成一个价键,则Q为IA族或VIIA族元素,阴离子结构中Z只形成一个价键,则Z 为VIIA族元素,Z是第二周期原子半径最小的元素,Z为F元素;Q为 H元素;基态T 原子和Y原子最外层均有两个单电子,原子序数小于F,则T和Y的价电子排布式分别 为2s22p2、2s22p4,即T和Y分别为C、O元素;X原子序数介于C、O元素之间,则X为 N元素;Q、R和X质子数均为奇数且质子数之和为13,R的质子数为13-1-7=5,所 以R为B元素,综上所述,Q、R、T、X、Y和Z分别为 H、B、C、N、O、F。 高二化学参考答案 第5 页(共9页) 【解析】 A.B(OH)3 具有弱酸性,并不是因为其发生水解,而是因为B是缺电子原子, 能够接受水分子的氢氧根离子,通过配位键形成[B(OH)4]-,同时释放出 H+,这一过 程可表示为B(OH)3+H2O􀜩􀜨􀜑 [B(OH)4]-+H+,A项错误; B.阳离子中的N原子和氨气中的氮原子均为sp3 杂化,其中阳离子中N不含孤电子对, 氨气中的N有一个孤电子对,所以阳离子中的键角更大,B项错误; C.H、N、F能形成离子化合物氟化铵,C项错误; D.相比于传统的有机溶剂,离子液体中的离子浓度更高且能自由移动,故离子液体有良 好的导电性,D项正确。 10.【答案】 A 【解析】 A.配合物 CuNH3 4 SO4·H2O中提供空轨道的配体为NH3,A项错误; B.配离子为[Fe(CN)6]3-,中心离子为Fe3+,配位数为6,B项正确; C.过量氨水除去氢氧化铜,生成四氨合铜配离子,反应的离子方程式为Cu(OH)2 +4NH3·H2O􀪅􀪅[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,C项正确; D.[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氨分子通过配位键结合,使的Cu2+接受电子的能力减 弱,故氧化性:Cu2+>[Cu(NH3)4]2+,D项正确。 11.【答案】 C 【解析】 A.根据合成路线可知路径1和路径2均发生的是取代反应,A项错误; B.物质A中含有的sp3 杂化原子包括碳原子和氧原子,共6n+7,B项错误; C.路径1使用了较危险的NaH,不如路径2高效安全,C项正确; D.物质A为冠醚,通过分子间作用力识别碱金属离子,而不是形成了离子键,D项 错误。 12.【答案】 B 【解析】 A.根据图示,铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中,A项正确; B.硫离子采取面心立方堆积,铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中,所以硫化铅 晶胞沿着y轴的投影图为 ,B项错误; C.根据均摊原则,晶胞中S原子数为8× 1 8+6× 1 2=4 ,Pb原子数为4,C项正确; D.面心立方最密堆积中,每个原子配位数为12,D项正确。 13.【答案】 C 【解析】 A.Al失去电子作负极,Cn[AlCl4]得到电子作正极,阳离子EMI+放电时向正 极移动,A项错误; B.负极是氧化反应,电极反应方程式为:Al-3e-+7AlCl-4 􀪅􀪅4Al2Cl-7 ,B项错误; C.放电时正极反应方程式为:Cn[AlCl4]+e-􀪅􀪅Cn+AlCl-4 ,充电时,阳极是放电时 正极反应的逆过程,C项正确; 高二化学参考答案 第6 页(共9页) D.每生成2.7 g Al,转移0.3 mol电子,石墨电极增重50.7 g,D项错误。 14.【答案】 C 【解析】 A因为酸碱中和反应放热,温度最高点对应恰好完全反应的点(即化学计量 点),A项正确; C.c点溶液为等物质的量的NH4ClO4 和 HClO4 的混合溶液,根据电荷守恒c(NH+4 ) +c(H+)=c(OH-)+c(ClO-4 )及元素质量守恒2[c(NH+4 )+c(NH3·H2O)]= c(ClO-4),可得质子守恒2c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(NH+4)=c(H+),C项错误。 15.(除标注外每空2分,共15分) 【答案】 (1) (2)4MnO2+MnS+4H2SO4 △ 􀪅􀪅5MnSO4+4H2O(有无加热条件均给分) 氧化酸浸过程不产生 H2S污染性气体(合理即可,1分) (3)(稀)硫酸 (4)2.7≤pH<8(没有等于的情况扣1分,写区间形式给分) (5)Mn3ZnN 1 2 ,1 2 ,1 2 244NA×a3×10-30(其他形式对即给分) 【解析】 (1)锰离子的价层电子排布为3d5,故轨道表达式为 。 (2)二氧化锰为氧化剂,能氧化-2价硫元素,若直接酸浸,硫化锰和硫酸反应会生成有 毒气体 H2S。 (3)加入强酸会使萃取平衡逆向移动释放更多的锰离子,又因为制备硫酸锰,故加入 硫酸。 (4)调pH是沉铁而不沉锰,依据Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,锰开始沉淀的pH为 8,故2.7≤pH<8。 (5)ρ= m V ,单个晶胞的质量为 (55×3+65+14) NA ,单个晶胞的体积为a3×10-30cm-3,所 以密度为 244 NA×a3×10-30 g•cm-3。 16.(除标注外每空2分,共14分) 【答案】 (1)恒压滴液漏斗(1分) 下口 (2) (3)温度较高会使过氧化氢受热分解,导致用量过高 用量过高 H2O2 会氧化环己酮生成己二酸,导致产率降低 (4)增加水层的密度,降低环己酮在水中的溶解度提高产率(1分) (5)3 83.0% 高二化学参考答案 第7 页(共9页) 【解 析 】 (2) 环 己 醇 被 氧 化 为 环 己 酮, 所 以 反 应 方 程 式 为 。 (3)过氧化氢受热易分解,但依据表格中给到的信息,过氧化氢为氧化剂,用量过高会 使环己酮继续被氧化为己二酸导致产率降低。 (4)精盐的作用是利用盐析原理,有利于环己酮从水中析出。 (5)根据环己酮的结构简式,利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有3种不 同环境的氢。 理论环己酮产量应为0.2 mol,实际环己酮产量 16.268 98 =0.166 mol,则产率为 0.166 0.2 × 100%=83.0%。 17.(每空2分,共14分) 【答案】 (1)③ (2)ΔH1-7×ΔH2 (3)随着水蒸气的量增多,平衡正向进行,投料比达到计量数之比时,氢气的物质的量 分数最高(平衡移动方向1分,质量分数变化1分) (4)0.007 0.23 (5) 100(a-b) 9 【分析】 题目第一部分的任务是选择最佳的生物质资源,结合文字和图表进行作答, 最佳生物质资源为属于陆生乔木的苹果树枝。 题目第二部分的任务是由于生物质气化产生的焦油,会堵塞管道,该团队选取焦油中 主要成分甲苯进行研究,将甲苯水蒸气重整以除去甲苯并获得氢气。在审题过程中要 注意:反应过程中,CO、CO2、CH4 及积碳是主要的含碳产物,并且当投料比[n(H2O)/ n(C7H8)] ≥7∶1时,甲苯完全反应。 【解析】 (2)反应ⅲ的 ΔH3,应用盖斯定律得到答案。 (3)相同温度时,投料比越大,水蒸气的浓度越大,促使主反应①正向进行,当达到计量 数之比时,此时氢气含量最多。 (4)仍然要注意对第二部分题干上标注的已知条件,反应产生积碳,不能用守恒法计 算,7∶1时甲苯完全燃烧,不能用三行式计算,打破了学生计算Kp 时的常用思维,该问 题应该有效结合图像甲、乙给出的数据,950℃时存在H2、CO、CH4、CO2 和水蒸气五种 高二化学参考答案 第8 页(共9页) 气体,那么水蒸气的物质的量分数用1减去其余四种气体物质的量分数为0.007,之后 把数值代入表达式:KP= P(H2)•P(CO2) P(H2O)•P(CO) = 0.610×0.001 0.007×0.381=0.23 。 (5)该问题结合数学公式,基于能量变化来理解催化剂。横纵标为 1 T ,纵坐标为Rlnk, 需要注意所用单位,-Ea是斜率,根据所给数据可求出反应①的活化能。当使用更高 效催化剂后,活化能降低,斜率的绝对值减小。但需注意,根据经验公式判断,两条直 线的截距保持不变,同为c,即两条线在第一象限内不能相交。 18.(除标注外每空2分,共15分) 【答案】 (1)甲醛 (1分) (2) 氨基,羟基(写对1个得1分) (3)CH3CH2OH(或乙醇) (4)加成反应(1分) 取代反应(1分) (5) 1 (6)20 【解析】 首先可推出B的结构为 ,官能团包括碳溴键、氨基、羟基。由 已知信息i和i,推断A的结构简式为 ,根据已知信息ii可知,D为甲 醛,E的结构为 。 (3)根据已知信息i和i,可推知反应分两步进行,与之伴随产生的另一种产物均为乙 醇,所以副产物为乙醇。 (4)C经两步反应生成E时,先利用已知信息ii反应生成 ,所以发生了加 高二化学参考答案 第9 页(共9页) 成反应,第二步反应生成的水为这两个位置 的反应,所以为取代反应。 (5)G中的手性碳原子只有一个,如图 。 (6)苯环上的取代基共有两种情况 ,每种 结构有10种同分异构体,共20种。 绝密★启用前 2024一2025学年第二学期江淮协作区期末联合监测 高二化学 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形 码粘贴区。 过 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、 笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1C-12N-140-16A1-27S-32C1-35.5 毁 Mn-55Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A.在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖 B.神舟飞船返回舱系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 C.制作宇航服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯的单体属于烯烃 D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加人适量稀土金属能大大改善其性能 2.磺酰氯(SO,Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用 下反应，制取少量的S0,CL2。下列有关说法正确的是 A.中子数为18的氯原子：Cl B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C,基态硫原子的价层电子排布图遍部血 D.氯原子的结构示意图 【高二化学第1页（共8页）】 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.S8分子呈现“皇冠”形状，其内部含有的非极性键数为8NA B.1 mol CH,与1 mol Cl.2在光照条件下完全反应生成CH,Cl的分子数为NA C.标准状况下，22.4L甲醛含有。键数为3NA D.1mol聚乙烯分子中含有的碳碳双键数为NA 4.下列关于物质结构或性质的描述中，错误的是 A.沸点：溴苯>正己烷>新戊烷 B熔点：Lc-Q眠，<NaBF,是因为前者阳离子体积较大 C.硬度：BN>GaN,因为B原子半径小于Ga,B-N键长更短、键能更大 D.HF的稳定性强于HCl是因为HF分子间除了范德华力外还存在氢键 5,茶叶中含有黄酮类物质如槲皮素，槲皮素的结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A.槲皮素中含有酯基，能在NaOH溶液中发生水解 B.1mol槲皮素最多能与7molH2反应 C.该物质在光照条件下能和Cl2发生取代反应 HO D.该分子中能共线的原子最多为4个 阅读下列材料，完成6~7题 元素周期表是化学知识的“地图”和“字典”，提供了元素信息的结构化组织，揭示了元素性质随原子 序数变化的根本规律，也建立了微观原子结构和宏观化学性质之间的联系。下图为部分元素周期表的 结构，请推测各字母代表的元素。 d e n m 6.下列说法正确的是 A.d,分子的极性微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 B.m、n所属分区相同，都为d区 C.d、g、h三种元素电负性的大小为：h>g>d D.f所在周期中，第一电离能小于f的有两种元素 7.下列关于元素周期表的应用叙述错误的是 A,处于金属与非金属分界线附近可以发现半导体材料如硅、锗、镓等 B.Cr的价层电子排布式为3d4s',是前四周期元素基态原子未成对电子数目最多的 C.门捷列夫发明元素周期表可以预测新的元素，据此推知第8周期应有32种元素 D.根据元素周期表的排布特点，可以预测119号元素基态原子最外层电子排布式为8s 【高二化学第2页（共8页）】 8.利用下列实验装置能达到实验目的的是 Hg+12g)=2Π(g) 溴乙烷 Na,CO,溶液 和浓硫酸 混合液 废铁屑 甲 丙 A.利用甲装置探究压强对平衡的影响 B.利用乙装置完成溴乙烷的消去反应 C.利用丙装置除去废铁屑表面的油污 D.利用丁装置分离硝基苯和苯的混合液 9.某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T、 Y原子最外层均有两个单电子，Z是第二周期原子半径最小的元素，Q、R和X质子数均 为奇数且质子数之和为13。下列说法正确的是 for-ro ro. A.某含R的化合物具有弱酸性，是因其能发生多步水解，反应方程式： R(H)3+H2O=R(OH)]-+H+ B.阳离子中∠TXT的度数小于X的简单氢化物中∠HXH的度数 C.Q、X、Z只能形成共价化合物，且电负性大小关系：Z>X>Q D.离子液体有良好的导电性的原因是离子浓度大，且能自由移动 10.配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中， 近些年来的发展尤其迅速，下列关于配合物的说法错误的是 A.配合物[CuNH),]SO,·H2O中提供空轨道的配体为NH,和SO B.配离子[Fe(CN),]3的中心离子为Fe+,配位数为6 C.工业上用过量氨水除去Mg(OH)2中少量Cu(OH)2: Cu(OH)2+4NH3.H2O-[Cu(NH3).]2++20H-+4H2O D.相同浓度的Cu+和[Cu(NHg)]+氧化性：前者>后者 【高二化学第3页（共8页）】 11,某科研实验室对于分子内的冠醚（物质A)成环研发了两种合成路线如图所示，下列说 法正确的是 NaH/THF OTs 物质B Path 1 物质A OH 0 noty chon OH 物质C LIOH,NaOH,THF Path2 A.Pathl发生取代反应，Path2发生消去反应 B.物质A中含有sp3杂化的原子数为4n十7 C.Path2没使用NaH,则Path2比Pathl合成更安全 D.物质A这种冠醚能识别碱金属离子是因为形成了离子键 12.高纯度的硫化铅可作半导体，其立方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A.已知硫离子采取面心立方堆积，则铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中 B.硫化铅晶胞沿着y轴的投影图为0。 C.每个晶胞中含有4个铅离子和4个硫离子 ●Pb D.每个硫离子周围距离最近的硫离子为12个 13.现今铝离子电池技术已获重大突破，该电池以A1、石墨烯C为电极，阴离子(A1CL、A12C7) 与有机阳离子组成的离子液体为电解质，放电时的总反应可表示为：A1十3C[A1CL]+ 4AC1一4A,C1,十3C,下图为该电池的放电示意图。下列说法正确的是 ■用电器 铝 电 离子液 墨烯电极 ALCL" M A.EMI+移向铝电极 B.负极的反应式：A1+3e+7A1Cl:=4Al2C17 C.充电时，阳极电极反应式：Cn+A1Cl-eCn[A1Cl] D.充电时，每生成2.7gA1,石墨电极增重5.07g 【高二化学第4页（共8页）】 14.常温下，向xmL0.1mol·L1的氨水中滴加等浓度的高氯酸溶液，测得混合溶液的 温度和pOH随加入高氯酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是 A.x=20 T℃ B.b、c两点由水电离出的c(H+):b>c C.c点时溶液中微粒浓度存在关系： c(NH3.H2O)+2c(OH)=2c(H)++c(NH) 1020 40 VimL D.若用0.1mol·L-1的醋酸滴定该氨水，在化学计量点时溶液的pOH低于d点 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(15分) 电解锰渣中含有MnS(质量分数为21.75%)、BaSO4、SiO2、FeO、CaO等化合物，金属 含量高于矿石中的含量，从电解锰渣中获取高纯MSO,的流程如下，请回答下列问题： MnO,HSO NaOH 萃取剂A 萃取剂血 反萃取剂 100g 浸出液调溶液A萃取水相 富集 油相反萃取 水相 一系列 电解锰渣 氧化酸浸 浓缩 除Ca 操作 高纯MnSO 浸出渣 固体物质 油相 水相 袖相 (1)Mn2+的价电子轨道表达式为 (2)已知“氧化酸浸”的温度为85℃，浸出渣中不含硫单质，写出MS生成硫酸锰的化 学方程式： ,与“直接酸浸”相比，“氧化酸浸”的优点是 (3)萃取剂B(H2M0在进行Mn2+萃取时的原理为H2M+Mn+一MnM+2H+,则 反萃取时最好选用的反萃取剂是 (填名称)。 (4)已知常温下，Fe3+完全沉淀的pH值为2.7、Kp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,用 NaOH调节pH的范围是 。(已知浸出液中c(Mn2+)=0.19mol·L-1,离子 浓度≤10-5mol·L1时沉淀完全) (5)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,该晶体的化学式为 其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(0,2' 11 ),则晶胞中氮原子的坐标参数 为 ,已知阿伏加德罗常数的值为NA,这种材料的理论密度P= g·cm-3(列出计算式即可)。 -Zn -Mn o-N 【高二化学第5页（共8页）】 16.(14分) 环己酮是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体，也是重要的工业溶剂。某科研 团队采用H2O2作为氧化剂，无毒害的CuCl2作为催化剂催化氧化环己醇制备环己酮。部 分实验装置（加热及夹持装置略）及步骤如下： ①在三口烧瓶中加人10.5mL(0.2mol)环己醇，2.0 g CuCl2。 ②通过B装置慢慢滴加13.5mL(30%)过氧化氢，反应温度80℃，反应时间70min。 ③反应完成后在加入50mL水，改成蒸馏装置，将环己酮和水一起蒸出得到流出液。 ④流出液用精盐饱和后，转人分液漏斗，静置分出有机层。 ⑤用无水KzC0,干燥约15min。将干燥过的液体倒人蒸馏烧瓶中，用空气冷凝管组 装成蒸馏装置，收集150~156℃的馏分，得到产物16.268g。 已知： 与水形成共沸 物质 密度(g·mL3) 沸点（℃） 部分性质 物沸点（℃） 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性 环己酮 0.95 155.0 95.0 遇氧化剂可发生开环氧化生成己二酸 (1)B仪器的名称是 ,使用A装置时进水口为 (填“上口”或“下口”)。 (2)制备环己酮时三口烧瓶内发生反应的化学方程式： (3)制备过程中H2O2的实际用量高于理论用量的原因是 ,用量过高反而 会使环己酮的产率降低，原因是 (4)精盐的作用是 (5)利用核磁共振氢谱可以测定产物环己酮分子中有 种不同环境的氢，计 算环己酮的产率为 (保留三位有效数字)。 17.(14分) 在“双碳”战略和“十四五”规划背景下，生物质资源得到越来越广泛的应用。某团队 选取稻壳、花生壳和苹果树枝三种生物质为研究对象，选出获得热能、氢能最佳的生物质 和生产方法。 (1)三种生物质的工业分析数据如下。 工业分析% 样品 M V A FC ①稻壳 7.44 56.13 15.98 20.45 M:水分 ②花生壳 8.84 68.48 4.69 17.99 V:挥发分（气态产物和分子量较小的液态产物） ③苹果树枝 14.67 70.61 1.34 13.38 A:灰分（无机物燃烧残留物为灰分） FC:固定碳（固态残留物） 【高二化学 第6页（共8页）】 研究发现，挥发分与固定碳比值越大的生物质燃烧越容易，最容易燃烧的生物质是 (填序号)。 (2)生物质气化会产生粘稠的焦油，出现堵塞管道等问题。该团队选取焦油中主要成 分甲苯进行研究，将甲苯进行水蒸气重整以除去甲苯并获得氢气。甲苯重整中涉及以下 反应： i.C,Hg(g)+7H2O(g)=7CO(g)+11H2 (g)AH,>0 i.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g)AH2<0 m.C,Hg(g)+7CO2(g)一14C0(g)+4H2(g)△H3>0 IV.CO2(g)+4H2 (g)=CH,(g)+2H2O(g)AH,<0 V.CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AHs>0 反应m的△H3= (用含△H1和△H2的式子表示)。 (3)已知当投料比(H2O/C,Ha)≥7：1时，甲苯完全反应。在常压(101kPa)下，不同投 料比的反应达平衡后的数据如图甲。图甲中，相同温度下，投料比为7：1时，氢气物质的量 分数最高，原因是 065A 0.610 0381 055 0.370 投料比 +3:1 0.016 04 士别 0.014 400 0.012 。-cH 0-00 0.010 03 0.004 0. 0.002 0.001 700750800 850 90090温度℃ 700750800850900950温度/℃ 图甲 图乙 (4)常压下，投料比为7：1时，不同温度下出口处C0、CH4和C02物质的量分数的关 系如图乙。 根据图甲和图乙，950℃时H20(g)物质的量分数为 ,此温度下反应ⅱ的 K。= (保留两位小数)。 E。 (5)已知Arrhenius经验公式Rlnk= T 十c(E,为活化能，k为速率常数，R和c为 常数)，反应i用Co/C(碳)作催化剂时的Arrhenius经验公式数据如图丙所示，反应I的 活化能为 k·mol1(用含a、b的式子表示)。请在图中画出使用更高效的催 化剂Co/Ce-C时的Rln~一示意图.（假定实验条件下，催化剂对c值无影响） (1.36,a (1.45,b) 图丙 T/10K) 【高二化学 第7页（共8页）】 18.(15分) 抗癌药物的中间体 o(图中G)合成路线如下。 NH 0 CH CH,OH C Br A ①D Br ②6E Na,CO, COOH NH LIAIH CH NOBE- 还原 B 已知： +c0一 R R OHR、RR表示烃基或氢) (1)D的名称为 (2)B的结构简式为 ,B含有的官能团除了碳溴键，还有 (写名称)。 (3)A和B反应生成C的过程中另一种产物为 (4)C经两步反应生成E,两步反应的反应类型分别为① 、② (5)F和足量NaOH反应生成G的方程式为 ;G分子中有 个手 性碳原子。 Br (6)符合下列条件的 c00的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基； ②溴原子和氨基直接与苯环相连； ③能发生银镜反应，也能发生水解反应。 【高二化学第8页（共8页）】