湖南省郴州市2024-2025学年高二下学期期末教学质量监测 化学试卷

郴州市2025年上学期期末教学质量监测试卷 高二化学参考答案和评分细则 (命题人：文艳芬郭丽丹审题人：方颖李小江符依菡) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合要求。) 1~5 CBCDA 6-10ACBDB 11~14 CDCC 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分） 15.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)3d74s2 (2)将废料粉碎/适当提高碱浸温度/增大NOH溶液的浓度(1分，任写一种，答案合理即可 (3)2LiCo02+H202+6H=2Li+2Co2++02↑+4H20,炭黑 (4)NH4)2S04,2Lit+C032=Li2C03l (5)84% o时 16.(14分，每空2分) (1)恒压滴液漏斗 (2)Ca(CIO)2+4HCI=CaCl2+2Cl21+2H2O (3)氯气中的HCl与C中强碱反应，使溶液碱性减弱，KMnO4易变质，使KMnO4产 率降低。 (4)NaOH溶液 (“KOH溶液等合理答案也给分，不答溶液只给一分) (⑤)①酸式滴定管（只写“滴定管”不给分) ②当滴入最后半滴N2S2O3标准溶液时，溶液蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原 来颜色。 ③63.2%。 高二化学答聚第1页共2页 17.(14分，每空2分) (1)-905,一定 (2)①BCE(漏选给1分，错选不得分) ②0.22 ③>，Ka>Kb=Kc (3)2NO3+12H++10e=N2↑+6H0 18.(15分，除特殊标注外，每空2分) (1)酯基、（酚）羟基（漏答得1分，错答不得分）；C2H2205(1分) OCH BnO OBn (2) CH,OH ,s即杂化(1分) OH ONa HO OH NaO ONa +4NaOH→ CH,OH+3H,O (3) ① COOCH COONa ②取代反应 HO (4) (任写一种) (5)(3分，每写对一步得1分) OH PCC氧化 NaBH 高二化学答聚第2页共2页郴州市2025年上学期期末教学质量监测试卷 高二化学 (试题卷) 注意事项： 1.试卷分试题卷和答题卡。试卷共8页，有两个大题，18小题，满分100 分。考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考 证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在试题卷上作答 无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016C135.5K39Mm55Ga70As75 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合要求) 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法中不正确的是 A.古代用明矾清除铜镜表面的铜锈，是利用明矾溶液中A1*水解使溶液呈酸性 B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是利用焰色试验鉴别硝石（硝酸钾)和朴硝 (硫酸钠)】 C.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰也…以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的碱 指Na2CO3 D.“出相州北山。磁石毛，铁之母也。取铁如母之招子焉”，是利用磁性鉴别F3O4 2.下列与郴州文化、美食与科技发展的相关说法错误的是 A.郴州太平窑烧制技术精湛，所烧制陶器的主要成分为硅酸盐 B.郴州被誉为“有色金属之乡”，地质勘探用的钻头中的金刚石为离子晶体 C.郴州美食众多，郴州鱼粉中所含的淀粉彻底水解后可得到葡萄糖 D.郴州推动绿色发展，在多个地区使用了太阳能路灯，太阳能电池的核心传导材料是单晶硅 高二化学试题第1页（共8页) 3.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语或表述正确的是 A.CS2分子的空间填充模型： B.BF3的空间结构：三角锥形 C.镁原子的核外电子排布图： t☒的ttt田t但 Is 2s 2p 3s D.顺-2-戊烯的键线式： 4.劳动是知识与实践结合的桥梁，下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面 A 后厨帮衬：用小苏打发酵面团制作馒头 团疏松多孔 绿色倡议：宣传使用可降解塑料替代传 可降解塑料在自然环境中能通过微生物 B 统塑料 等作用分解，减少白色污染 家居清洁：用热的纯碱溶液清洗厨房油 纯碱溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增 污 强，能使油脂发生水解反应从而去除油污 波尔多液中的铜离子能与空气中氧气反 D 果园养护：在果园中适量喷洒波尔多液 应生成氧化铜 5,下列对实验现象进行解释的方程式中，正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbS04+2H20-2e=Pb02+4H+S0 B.用醋酸除水垢：CaC03+2H=Ca+H2O+CO2T C.向AgC1悬浊液中滴人Na2S溶液，生成黑色沉淀：2Ag*+S2=Ag2S1 D.过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-Fe3+NO↑+2H2O 6.下列实验中，能达到实验目的的是 A B c D 乙醇、 冷凝水 温度计 乙酸和」 浓硫酸》 硬纸板 饱和 碎塑料 Na.CO 溶液 泡沫 测定稀硫酸溶液和 由FeCl3·6Hz0 由海水制取蒸馏水 稀氢氧化钠溶液反 实验室制备乙酸乙酯 制取无水FeC3 应的中和热 固体 高二化学试题第2页（共8页） 7.某有机物结构如右图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A.该有机物的分子式为C19HisO3N B.1mol该有机物最多能消耗2 mol NaOH C.能与氢气发生加成反应，且1mol该物质最多消耗10molH2 D.能与乙醇发生酯化反应 8.负载有Pt和Ag的活性炭，在酸性条件下可选择性去除C实现废酸的纯化，其工作原理如 图。下列有关说法正确的是 A.该装置工作时，溶液中H向Ag电极移动 B.Ag电极上发生的反应为Ag-e+Ct=AgC C.若将废酸换成中性溶液，Pt电极反应不变 D.当电路中转移0.2mol电子时，去除C的质量为3.55g 9.向MDC4溶液中逐渐通入BA3至过量，得到含MDBC4A12的溶液。反应相关元素中：A、 B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，基态B原子的核外电子有7种运动状态，基 态C、D原子有两个未成对电子，M的价电子排布为3d4s'。下列说法错误的是 A.单质沸点：D>C>A B.简单氢化物键角：B>C C.简单氢化物的稳定性C>D D.MDB4C4A2是配合物，配位原子是D 10.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯水溶 A 液点滴于蓝色石蕊试纸的中部，观 试纸变红 氯气的水溶液呈酸性 察试纸的颜色 为检测FeC2是否变质，取少量溶 滴加KSCN后无明显 B 液于试管中，先滴加KSCN溶液， 现象，滴加氯水后溶 FeCl2没有变质 再滴加氯水，观察实验现象 液变红色 蔗糖变黑，品红溶液 浓硫酸具有脱水性和 蔗糖与浓硫酸混合搅拌，产生的气 C 褪色、澄清石灰水变 氧化性，产生的气体为 体依次通人品红溶液、澄清石灰水 浑浊 S02、C02 向5mL0.1mol/L AgNO,溶液中先 先产生白色沉淀，后 D 滴人5滴0.lmol/LNaC溶液，再 产生淡黄色沉淀 K'sp(AgCI)>Ksp(AgBr) 滴入5滴0.1mol/LKBr溶液 高二化学试题第3页（共8页） 11.Au纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量 的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是 2 C00+H*坦*H O*c广H* g b d COOH* H2O Au C0* ezOH* 粥 H2O*4C00* f-C02 反应过程 图1 图2 A.制水煤气的总反应方程式为：H20+C0=C02+H2 B.由图可知，该反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的形成 C.图示的反应历程中，决速步骤为CO*+OH*=COOH* D.稳定性：FSe>FSf>FSd 12.砷化镓的立方晶胞结构如图L,将M掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其结构如图 Ⅱ所示。下列说法错误的是 Mn掺杂 Mn OGa ●As m pm 图1 图山 A.砷化镓晶胞中As的配位数是4 B.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5：32 C.若图I中A原子的坐标为(00,0，则B原子的坐标为(，3,3) 4'4'4 D.若GaAs晶体的晶胞棱长为anm,则晶体的密度为 145×4 aN,*10278cm3 13.一种锰尘（主要成分为MnzO,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯MnCO3 的清洁生产新工艺流程如下： 浓盐酸 氨水 NaF溶液NHHCO溶液 50℃ pH范围5-6 锰尘一→酸浸 除杂① 除杂② 沉淀→高纯MnC0, NaOH溶液 滤渣① 滤渣② 气体② 气体①尾气吸收 高二化学试题第4页（共8页) 已知：室温下相关物质的Ksp如下表 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 1032.9 10113 1053 10163 1038.6 1012.7 1010.3 1083 下列说法正确的是 A.酸浸工序中若改用稀硫酸， 也能产生气体且气体成分不变 B. 滤渣①能溶于稀硫酸，所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红 C.除杂②工序中，若溶液中c(Ca2=c(Mg2+)0.1mol/L,则Ca2+开始沉淀时，溶液中 F浓度比Mg+开始沉淀时溶液中的F浓度大 D.沉淀工序中产生的气体为NH 14.某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即c(HS)0.lmol/L,通过调节pH使Ni+和Cd2 形成硫化物而分离，体系中pH与-lgc关系如右图所示，c为HS、S2、Ni+和Cd2+的浓度， 单位为mol/L。已知Ksp(NiS>K(CdS)下列说法 20 ① 不正确的是 16 A.Ka1H2S)=1071 (4.9.13.0 B.曲线④代表表示pH与lg(HS)的关系 (6.8,9.2 1.6.65) ③ C.Kp(CdS)=1017.9 (4.2.3.9 D.曲线①表示pH与-lg(Cd2的关系 45 6 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分)LiCoO2是一种重要的工业原料，可以利用废旧锂离子电池对LiCoO2进行回收利 用。锂离子电池正极废料的主要成分是LiCoO2、A1、炭黑及其他微量杂质，回收利用的 流程如下： NaOH H2S04H202 氨水 (NH)C2O (NH)CO 业 正极废料→碱浸→酸浸 →除杂→沉钻→沉锂→Li,C0,固体 浸出液 废渣1 废渣2 CoC,0,固体 母液 (1)基态Co原子的价层电子排布式为 (2)提高“碱浸”步骤中的浸出速率可以采取的操作是 (3)“酸浸”步骤中LiCoO,固体溶解的离子方程式为 “废渣1”的主要成分是 (4“母液”中的主要溶质成分是 (仅写一种)，“沉锂”步骤中发 生的离子方程式为： 高二化学试题第5页（共8页） (⑤)已知锂离子电池正极材料中Li元素的含量为5%，从1kg锂 ●Co 离子电池正极材料中可回收碳酸锂的质量为222g,则流程的锂的 ONi 回收率为 ⊙0 (6)锂离子电池正极材料LiCo1 yMn.NiyO2的基本结构单元如图 ⑧Li ③Mn 所示，则据此计算x=」 16.(14分)高锰酸钾在化学研究和生活生产中都有重要应用。实验室利用C2氧化K2MO4 制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）： 已知：锰酸钾（K2MnO4)在浓强碱溶 液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 浓盐 止水夹 3Mn042+2H20=2Mn04+MnO2l+40H 回答下列问题： 磔白粉 (1)装置A中仪器a的名称为 饱和食盐水 K.Mno (2)A中发生的化学反应的化学方程 浓强碱溶液 式为 (3)若去掉装置B会导致KMO4产率降低，主要原因是 (4)D装置中的试剂为 (5)准确称取上述方法制取的高锰酸钾样品1.300g,溶解后用容量瓶配成250.0mL待测 液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，加人适量稀硫酸和过量KI溶液，摇匀后密封在暗处静 置5min;用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定 至终点，记录消耗的Na2S2O3标准液体积为VmL；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的 平均用量为26.00mL。 已知：10T+2MnO4+16Ht=52+2Mn2++8H20 I2+2S203=2r+S406 ①量取待测液时需要使用的仪器是 ②达到滴定终点时的现象为 ③通过计算可知，所称取的样品中KMO4的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。 17.（14分)双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用N2和H2可以实现NH3的工 业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： 已知：N2(g)+Oz(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g) △H=-92.4k/mol 2H2(g)+02(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol (1)完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式： 4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=kJ/mol。该反应 (填“一定” 高二化学试题第6页（共8页） “一定不”或“不一定”）能自发进行。 (2)氨催化氧化后的取样气体中有2.8molN0、9.7molN2、1.45mol02,将该气体冷却到 160℃，恒容条件下继续发生如下两个反应： i.2N0+02e2N02△H1<0 ii.2NO2 N204 ①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是 A.容器内气体的密度不变 B.反应i中2y(02)yNO2) C.气体的压强不变 D.反应i和iⅱ的平衡常数均不变 E.容器内气体颜色不变 ②达到平衡时气体的总压强为0.9MPa,体系中N204、O2均为0.1mol,则反应i的平衡常 数K= MPa1 (计算结果保留两位有效数字，K是用平衡分压代潜平衡浓度计算，分压=总压×物质的 量分数)。 ③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。 TK 根据图像可知：P P(填“>”“<”或“-”)：反应i的平衡常数Ka、、Ke的大 小关系为 (3)治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如下图，阴极 反应式为： 直流电源 B 质子交换膜 Pt g-P 电 N 高二化学试题第7页（共8页) 18.(15分)加兰他敏是一种具有重要药用价值的天然生物碱，在治疗神经系统疾病方面有显 著功效，以下是其改进后的中间体合成路线： OH OCH HO OH BnO OBn CHL> C.HjoOs BnCl 还原 C2.H2204 PCC D 8 氧化 OOCH COOCH, (A (C OCH, CsHnNO BnO BnO OBn CxH2NO NaBHa> OH G BnO CHO ) (H) BnO HCOOCHCH, H.CO- OH BnO CHO D 已知： ①Bn为 CH ② R R3NH2> =N-R(R为烃基，R2、R为烃基或H田 R, (1)A中含有的官能团名称为 ；C的分子式为 (2)D的结构简式为 其中O原子的杂化方式为 (3①写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式 ②H→I的反应类型为 (4)写出F的同分异构体中，满足下列条件的结构简式 (任写一种)。 ①遇氯化铁溶液显紫色 ②分子中没有N-H键 OH (5)参照题中合成路线，其他试剂任选，设计以 为原料，合成 的合成路线。 高二化学试题第8页（共8页）