第六章 化学反应与能量 章末检测 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 一、单选题 1．是工业上制造氮肥的重要反应，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂不影响反应速率 B．和的总能量低于总能量 C．增大的浓度可以提高化学反应速率 D．合适的条件下，和能100%转化为 2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是 A． B． C． D． 3．反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min 后，B的浓度减少了0.6mol•L－1。下列反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是 0.4 mol·L－1·min－1 B．2min末时的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1 C．用 B 表示的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内，用 B 表示的反应速率的值是减小的，用 C 表示的反应速率逐渐增大 4．已知断开1molH—H键需要吸收436kJ能量，断开1molCl—Cl键需要吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键需要释放431kJ能量。则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) A．吸收热量183kJ B．放出热量183kJ C．吸收热量248kJ D．放出热量248kJ 5．在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：2A（g）+B（g）3 C（g）+D（s）不能表明已达平衡状态的是 A．B的体积分数 B．气体平均相对分子质量 C．气体的总压强 D．混合气体的密度 6．对于反应A(g)+2B(g)=3C(s)+2D(g)来说，下列反应速率最快的是 A．v(A)=0.32 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.55 mol·L-1·min-1 C．v(C)=0.02 mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.01 mol·L-1·s-1 7．向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 A．是分解反应的催化剂 B．既表现氧化性又表现还原性 C．将还原为 D．发生了反应 8．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（       ） A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D．品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都体现了SO2的漂白性 9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列说法不正确的是（    ） A．在熔融电解质中，O2-向负极移动 B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 10．探究的分解反应，实验方案如图。    下列说法不正确的是 A．中既含有极性共价键又含有非极性共价键 B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明未分解 C．对比②③④，可探究温度对分解速率的影响 D．本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较分解的速率 11．由质量均为 10 g 的铁片﹑铜片和足量的 CuSO4 溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为 12 g，则下列说法正确的是（ ） A．铁片溶解了 12 g B．导线中通过了 0.2 mol 电子 C．铜片上析出了 6 g Cu D．铜片溶解了 6.4 g 二、非选择题 12．回答下列问题： (1)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为 。 ②从开始至2 min，B的平均反应速率为 。 ③平衡时，C的物质的量为 。 ④A的转化率为 。 (2)NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 ①下列可以说明该反应达到平衡的是 (填标号)。 A．1：2      B．容器内气体的颜色不再变化 C．混合气体的压强不再变化      D． ②下列措施能使该反应速率加快的是 (填标号)。 A．增大容器体积　　　B．加入合适的催化剂　　　C．恒容条件下充入He (3)向2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则： ①0～2 min内，v(NH3)= 。 ②平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 。 13．如图是某常见非金属元素的价类二维图。 已知：f的浓溶液长时间放置可能出现黄色 (1)请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。 (2)实验室制备a的化学方程式为 ，用a和滴有酚酞的水进行喷泉实验，产生红色的喷泉，体现了a的哪两个性质 。 (3)d为红棕色气体，将其通入水中，当转移2mol电子时，被氧化的d的物质的量为 mol。 (4)若要将a转化为b，从原理上看，下列试剂可行的是_______。 A．Na B．Cl2 C．NH4Cl D．NO (5)工业上可用a检验输送Cl2的管道是否泄漏，如有泄漏则有白烟生成，其原理是 (用化学方程式表示) (6)a可用于生产燃料电池，通入a的一极为电池的 (填“正”或“负”，下同)极，该电池工作过程中，电解质溶液中的OH-向 极区域移动。 14．研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)符合下图能量变化的非氧化还原反应的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应    ②碳酸钙分解    ③金属钠与水反应    ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应    与NH₄Cl反应 (2)N₂和O₂反应生成NO的能量变化如下所示，则由该反应生成1mol NO时，应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。 1mol N2(g)2mol N 1mol O2(g)2mol O 1mol N+1mol O1mol NO(g) (3)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？ (填“是”或“否”)，理由是 。 (4)型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌纽扣电池，其电极分别为 Zn和Ag2O，用 KOH 溶液作电解质溶液，电极反应式分别为 ①该电池的正极在工作时电极的质量会 。(填增重、减轻、不变) ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH 。(填增大、减小、不变) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C B C A C B D B 题号 11 答案 B 12．(1) 3AB+3C 2.4mol 50% (2) BC B (3) 4：5 13．(1)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (2) Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O 极易溶于水，水溶液显碱性 (3)2 (4)BD (5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl (6) 负 负 14．(1)②⑤⑥ (2) 吸收 91.5 (3) 否 反应中无化合价变化，未产生电子转移 (4) 减轻 增大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$