精品解析：2024年海南省普通高中学业水平合格性考试化学试题

2024年海南省普通高中学业水平合格性考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。 2.选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮将错选项的方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3.非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 S32 Cl35.5 K39 I127 第Ⅰ卷选择题 本卷共有35小题，1~25题每小题2分，26~35题每小题3分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 俄国著名化学家门捷列夫的突出成就是 A. 发现元素周期律 B. 提出元素的概念 C. 提出原子学说 D. 提出分子学说 【答案】A 【解析】 【详解】A．门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律，他通过研究元素性质与原子量(相对原子质量)的关系，首次系统排列元素并预测新元素，A正确； B．元素概念是由波义耳提出的，B错误； C．原子学说是道尔顿提出的，C错误； D．分子学说是由阿伏伽德罗提出的，D错误； 故选A。 2. 南海博物馆的下列展品中，其主要成分是金属的是 A. 木船 B. 铜钱 C. 贝壳 D. 瓷器 【答案】B 【解析】 【详解】A．木船的主要成分是纤维素（有机物），不属于金属，A不符合题意； B．铜钱由铜合金制成，主要成分为金属铜，B符合题意； C．贝壳的主要成分是碳酸钙（无机盐），虽含钙元素但并非金属单质，C不符合题意； D．瓷器由硅酸盐（无机非金属材料）制成，D不符合题意； 故选B。 3. 下列仪器与名称不相符的是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该仪器是烧杯，可以用来溶解等用途，A项不符合题意； B．该仪器是量筒，可以用来量取一定液体体积，B项不符合题意； C．该仪器是容量瓶，用来配制一定物质的量浓度的溶液，C项不符合题意； D．该仪器是普通漏斗，用来过滤或者添加液体，D项符合题意； 答案选D。 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. NaCl水溶液 B. NaOH水溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4水溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl水溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，A不符合题意； B．NaOH水溶液为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，胶体粒子直径在1-100 nm之间，能够散射光产生丁达尔效应，C符合题意； D．CuSO4水溶液为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 5. 研究化学反应常用作为示踪原子。该原子的中子数是（ ） A. 8 B. 10 C. 16 D. 18 【答案】B 【解析】 【详解】研究化学反应常用作为示踪原子，原子的中子数 = 质量数−质子数 = 18−8 =10，故B正确。 综上所述，答案为B。 【点睛】中子数 = 质量数−质子数。 6. 中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2 【答案】D 【解析】 【详解】金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放热量。反应方程式为 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑，题目中“皮下气肿”的气体来源于该反应的唯一气体产物氢气； 答案选D。 7. 乙醇在加热和铜催化的条件下，可以被氧气氧化为乙醛。与该实验安全无关的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 锐器 D. 热烫 【答案】C 【解析】 【详解】乙醇在加热和铜催化的条件下，可以被氧气氧化为乙醛，该实验用了加热，需要防止热烫和戴好护目镜，做完实验，需要洗手，该实验没有接触锐器C为无关的图标，答案选C。 8. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下图所示，其中M点对应的物质是 A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】M为+2价氧化物，对应的是NO，故选B。 9. 乙酸(CH3COOH)的官能团是 A. —CH3 B. —OH C. —CHO D. —COOH 【答案】D 【解析】 【分析】乙酸(CH3COOH)的官能团是羧基（）。 【详解】A．该基团是甲基，A不符合题意； B．该官能团是羟基，B不符合题意； C．该官能团是醛基，C不符合题意； D．该官能团是羧基，D符合题意； 故选D。 10. 早在南北朝时期，我国医药家陶弘景就记载了灼烧硝石时的情景：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”产生紫色焰色的“硝石”主要成分是 A. NaCl B. KNO3 C. Na2CO3 D. FeSO4 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应中，钠显黄色，钾显紫色（需钴玻璃观察），题干中“硝石”指硝酸钾（KNO3），灼烧时K+的紫色焰色符合描述，故选B。 11. 我国南海有丰富的油气资源。油轮在转运原油时，常向储油舱通入保护气以防止石油蒸气爆炸，该保护气可能是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2为易燃气体，不能作保护气，故A不选； B．O2能助燃，不能作保护气，故B不选； C．N2性质稳定，不易反应，可以作保护气，故C选； D．CH4为易燃气体，不能作保护气，故D不选； 答案选C。 12. 向下列溶液中滴加KSCN溶液，能够出现红色的是 A. NaOH B. FeCl3 C. KNO3 D. MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】KSCN用于检验Fe3+，其与Fe3+反应生成血红色络合物Fe(SCN)3，FeCl3溶液会电离出Fe3+，故选B。 13. 100mL1mol/LNa2SO4溶液中的物质的量为 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 1mol D. 0.1mol 【答案】D 【解析】 【详解】通过n=cV计算，Na2SO4的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，每个Na2SO4提供1个，故的物质的量为0.1mol； 故选D。 14. 下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是（ ） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 【答案】A 【解析】 【详解】A项，甲烷分子的空间构型是正四面体，故选A项； B项，乙烯分子的空间构型属于平面型结构，故不选B项； C项，乙炔分子的空间构型为直线型结构，故不选C项； D项，苯分子的空间构型属于平面型结构，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为A。 【点睛】本题考查常见有机物的分子构型，注意题中正四面体的要求，只有甲烷符合，学习中注意把握苯、乙烯、乙炔以及甲烷的结构特点。 15. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 分子式为C2H6 B. 完全燃烧生成CO2和H2O C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 是一种植物生长调节剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的分子式为，而选项A写为（乙烷的分子式），A错误； B．乙烯由C和H组成，完全燃烧生成和，B正确； C．乙烯含双键，能与酸性发生氧化反应使其褪色，C正确； D．乙烯是植物激素，可调节生长（如促进果实成熟），D正确； 故选A。 16. 自来水出厂前，检测和分析水中离子、有机物等物质的专业技术人员是 A. 电池研发员 B. 测试工程师 C. 水质检验员 D. 营养师 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池研发员的工作与电池技术相关，与水质检测无关，A不符合题意； B．测试工程师可能涉及多种测试，但未明确指向水质分析，B不符合题意； C．水质检验员的职责是专门检测和分析水中成分（如离子、有机物），C符合题意； D．营养师关注食物与人体健康，与水质检测无关，D不符合题意； 故选C。 17. 下列有机物属于烃的衍生物的是 A. C6H6 B. C3H8 C. C2H2 D. C2H6O 【答案】D 【解析】 【详解】烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或官能团取代后的化合物。C6H6、C3H8、C2H2均只含C和H两种元素，属于烃；C2H6O除含C、H元素外还含有O元素，符合烃的衍生物定义，故选D。 18. 下列关于SO2的说法不正确的是 A. 无毒、无味的气体 B. 可与碱溶液反应 C. 能使品红溶液褪色 D. 可用作食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2是有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．SO2是酸性氧化物，可与碱反应（如2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O），B正确； C．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，使其褪色，C正确； D．SO2在食品工业中可用作漂白剂或防腐剂（如葡萄酒），但需严格控制用量，D正确； 故选A。 19. 劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用“84”消毒液消毒桌椅：含氯消毒剂的强氧化性 B. 用松木在窑内焖烧制墨：松木发生不完全燃烧 C. 用白醋去除水垢：醋酸的酸性比碳酸弱 D. 煎鸡蛋准备午餐：加热使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，其强氧化性可杀菌消毒，A正确； B．松木焖烧时缺氧导致不完全燃烧，生成炭黑（墨的主要成分），B正确； C．白醋去除水垢（碳酸钙）生成二氧化碳，这说明醋酸酸性强于碳酸，C错误； D．鸡蛋的主要成分为蛋白质，加热使蛋白质变性，D正确； 故选C。 20. 下列关于NaHCO3的描述不正确的是 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（NaHCO3）的俗称是小苏打，A正确； B．其溶解度虽低于碳酸钠（Na2CO3），但仍可溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热时分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，C正确； D．碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，D正确； 故选B。 21. 正丁烷()与异丁烷()互称为 A. 同位素 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】正丁烷和异丁烷分子式相同，均为C4H10，但结构不同，故互为同分异构体，答案选C。 22. 合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法不正确的是 A. 包装上印有“OTC”标识的药物属于非处方药 B. 要考虑剂量、剂型、给药途径和时间等因素 C. 含氢氧化铝的抗酸药可用于治疗胃酸过多症 D. 医疗上常用95%的酒精作消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．OTC（非处方药）无需医生处方即可购买，A正确： B．药物使用需综合剂量、剂型等因素以确保安全有效，B正确： C．氢氧化铝与胃酸（HCl）反应，中和酸性，C正确： D．95%酒精因高浓度导致蛋白质快速凝固，无法彻底杀菌，医疗常用75%酒精，D错误： 故选D。 23. 下图为大气中次生污染物的形成示意图，下列有关化石燃料燃烧的说法不正确的是 A. 会产生CO、NOx、SO2等污染物 B. 不会产生任何有机物 C. 可能会造成酸雨等污染现象 D. 用清洁能源替代有利于保护环境 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，会产生CO、NOx、SO2等，CO、NOx、SO2均为空气污染物，A项正确； B．由图可知，会产生挥发性有机物，B项错误； C．NO2、SO2都会导致酸雨的形成，C项正确； D．化石燃料燃烧会导致污染，用清洁能源替代有利于保护环境，D项正确； 答案选B。 阅读材料，完成下面小题 溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，实验室可按如下流程进行精制。 24. 滤渣1的主要成分是 A. B. C. D. 25. 滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为 A. B. C. D. 【答案】24. A 25. B 【解析】 【分析】过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，加入BaCl2，除去，再加入过量NaOH和过量Na2CO3，除去，过滤后，加盐酸除去过量的 OH-和。 【24题详解】 过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，加入过量BaCl2，生成沉淀，滤渣1的主要成分是，选A； 【25题详解】 滤液2中的与盐酸反应的离子方程式，答案选B。 26. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 葡萄糖属于单糖 B. 蛋白质能发生水解 C. 油脂的密度比水大 D. 膳食纤维有助于消化 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，属于不能水解的糖类，A正确； B．蛋白质由氨基酸通过肽键连接，水解会分解为氨基酸，B正确； C．油脂密度均小于水，C错误； D．膳食纤维虽不可被直接消化，但能促进消化功能，D正确； 故选C。 27. 下列化学反应属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4在氧气中燃烧生成CO2和H2O，该反应属于氧化反应，A错误； B．CH4光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，反应类型为取代反应，B正确； C．乙烯与Br2发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，C错误； D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型为加聚反应，D错误； 故答案选B。 28. 下列物质中，含共价键的是 A. HCl B. NaCl C. KCl D. CaCl2 【答案】A 【解析】 【分析】未达稳定结构的非金属元素（或金属与非金属）的原子间通过电子对的共用形成的相互作用为共价键，共价键一般形成于非金属元素的原子间。 【详解】A． HCl为共价化合物，H与Cl原子间为共价键，故A正确； B． NaCl为离子化合物，Na+和Cl-间为离子键，故B错误； C． KCl为离子化合物，K+和Cl-间为离子键，故C错误； D． CaCl2为离子化合物，Ca2+和Cl-间为离子键，故D错误； 故选A。 29. 某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A. 甲中出现黄绿色气体 B. 乙中湿润的红色纸条褪色 C. 丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D. 该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】将干燥的氯气通过干燥的红色纸条和湿润的红色纸条，最后通入NaOH溶液中进行尾气处理，防止污染空气。 【详解】A．氯气是黄绿色气体，甲中无水，故甲中出现黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性使湿润的红色纸条褪色，现象正确，B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可用NaOH溶液吸收，C正确； D．甲中干燥的红色纸条不会褪色，而HClO具有漂白性使乙中湿润的红色纸条褪色，而本身无漂白性，D错误； 故选D。 30. 下列有关说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学能可转化为热能、光能等 C. 化学反应的能量变化主要与化学键变化有关 D. 所有的吸热反应必须加热才能发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应必然伴随能量变化，因为旧键断裂吸能、新键形成放能，A正确； B．化学反应都伴随能量的变化，化学能可转化为热能、光能等，B正确； C．化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，化学反应能量变化源于化学键断裂与形成时的能量差，C正确； D．部分吸热反应（如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应）无需加热即可发生，D错误； 故选D。 31. 海南省大面积种植橡胶树，从胶乳中提取的天然橡胶需经过硫化克服缺点，改良性能。硫化过程如右图所示。相比于天然橡胶，下列关于硫化橡胶的叙述不正确的是 A. 为线型结构 B. 具有更好的韧性 C. 具有更好的强度 D. 具有更好的化学稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化橡胶为网状结构而非线型结构，A错误； B．硫化橡胶通过交联反应改善了天然橡胶的韧性，B正确； C．硫化过程增强了橡胶的机械强度，C正确； D．硫化橡胶因交联结构提高了耐化学腐蚀性，具有更好的稳定性，D正确； 故选A。 32. 规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A. 金属钠一般保存在煤油中 B. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C. 向浓硫酸中加水进行稀释 D. 制备氯气时应开启排风设备 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油密度小于钠，可有效隔绝氧气和水，A正确； B．浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶能避光保存，B正确； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，浓硫酸密度比水大、直接加水会导致剧烈放热液体飞溅引发危险，C错误； D．氯气有毒，制备时需排风设备防止中毒，D正确； 故选C。 33. 关于下图所示原电池装置的说法正确的是 A. 锌片作负极 B. 铜片发生氧化反应 C. 能将电能转化为化学能 D. 电子由铜片经导线流向锌片 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌的活泼性强于铜，则锌是负极，A项正确； B．锌失去的电子通过导线流向铜片，溶液中的氢离子在铜片表面得到电子被还原，B项错误； C．该装置属于原电池，可将化学能直接转化为电能，C项错误； D．锌的活泼性强于铜，锌是负极，铜是正极，电子从锌片经导线流向铜片，D项错误； 答案选A。 34. 一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A. 浓度 B. 压强 C. 催化剂 D. 温度 【答案】D 【解析】 【详解】该实验中探究Na2S2O3与H2SO4反应速率，两个曲线中Na2S2O3和H2SO4的浓度相同，而温度不同，根据控制变量法可知该实验所探究的影响因素为温度，答案选D。 35. 在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 该反应为可逆反应 B. H2、CO、CH3OH的浓度一定相等 C. H2和CO全部转化为CH3OH D. 正、逆反应速率均为零 【答案】A 【解析】 【详解】A．由反应方程式以及题干描述反应达到平衡状态，可知该反应为可逆反应，故A正确； B．达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但是不一定相等，故B错误； C．反应为可逆反应，H2和CO不能全部转化为CH3OH，故C错误； D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但是不为0，故D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷非选择题 本卷有2题，每题10分，共20分。 36. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）O元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）查阅资料知元素的原子半径：，则可能为___________(填选项代号)。 A．143.1pm B．110pm C．99pm （3）结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH___________(填“>”或“<”)。 （4）某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为___________；从原子结构角度分析原因：___________。 【答案】（1） ①. 2 ②. ⅥA （2）B （3）> （4） ①. Cl的非金属性比S强(或S<Cl) ②. 两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强 【解析】 【小问1详解】 O元素位于元素周期表第二周期第ⅥA族，答案：2；ⅥA； 【小问2详解】 同周期至左向右原子半径减小，则>>，在此范围的选B。 【小问3详解】 同周期自左向右元素的金属性逐渐减小，金属性越弱，其最高价氧化物水化物的健翔减小，所以NaOH>; 【小问4详解】 向溶液中滴加少量氯水，振荡,溶液变浑浊,生成S。单质氧化性：，非金属性。从原子结构角度分析原因：两者同周期，均有3个电子层。相比之下氯原子的核电荷数较大，原子半径较小，得电子能力较强，元素的非金属性较强。 37. 某学习小组设计并完成了实验，将溶液腐蚀铜箔后的酸性废液(主要含、、、、)“再生”，并回收铜，实验流程如下(部分操作已省略)。 回答下列问题： （1）操作a的名称为___________。 （2）酸性废液中与铁粉反应的阳离子有、、___________。 （3）试剂X为___________(填选项代号)。 A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 （4）通入过量步骤中，主要反应的离子方程式为___________。 （5）为测定通入过量后溶液中的物质的量浓度，某同学取100mL该溶液，加过量NaOH溶液充分反应后，经一系列操作得红棕色固体()的物质的量为0.125mol。经计算得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 【答案】（1）过滤 （2）Cu²⁺ （3）A （4） （5）2.50 【解析】 【分析】酸性废液中的Fe3+、Cu2+、H+三者均能与铁粉发生反应，滤液1中溶质主要为FeCl₂，常采用过滤对溶液和固体进行分离(操作a为过滤)。Fe、Cu固体中，铁属于活泼金属溶于盐酸，而铜是不活泼金属，不溶于盐酸，所以滤液2为氯化亚铁和盐酸的混合溶液，混合溶液中Fe2+能被氧化剂Cl2氧化为Fe3+。据此回答下列问题。 【小问1详解】 操作a的名称为过滤； 【小问2详解】 主要含、、、、酸性废液中加入铁粉，与铁粉反应的阳离子有、、，答案：； 【小问3详解】 Fe、Cu固体分离，加入试剂X，需要铁溶解，Cu不溶解。铁溶于盐酸，而铜不溶于盐酸，所以盐酸可以，铁、铜 均溶于稀硝酸，稀硝酸不可以，铁、铜均不溶于NaOH溶液，所以答案选A。 【小问4详解】 向氯化亚铁溶液中通入过量，主要反应的离子方程式为 【小问5详解】 FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)₃转化为Fe2O3，在转化的全过程中铁元素守恒。FeCl3的物质的量应为Fe2O3物质的量的两倍，即0.125 mol×2=0.250 mol。故FeCl3的物质的量浓度c=n/Vaq=0.250 mol/0.1 L=2.50 mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年海南省普通高中学业水平合格性考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人的姓名和准考证号，在答题卡上粘贴条形码。 2.选择题的答题，必须使用2B铅笔将所选项方框涂黑。如果修改答案，应使用橡皮将错选项的方框涂点擦干净，并将改选项的方框涂黑。 3.非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域以外及草稿纸、试卷上书写的答案无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 S32 Cl35.5 K39 I127 第Ⅰ卷选择题 本卷共有35小题，1~25题每小题2分，26~35题每小题3分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 俄国著名化学家门捷列夫的突出成就是 A. 发现元素周期律 B. 提出元素的概念 C. 提出原子学说 D. 提出分子学说 2. 南海博物馆的下列展品中，其主要成分是金属的是 A. 木船 B. 铜钱 C. 贝壳 D. 瓷器 3. 下列仪器与名称不相符的是 A. 烧杯 B. 量筒 C. 容量瓶 D. 分液漏斗 4. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. NaCl水溶液 B. NaOH水溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4水溶液 5. 研究化学反应常用作为示踪原子。该原子的中子数是（ ） A. 8 B. 10 C. 16 D. 18 6. 中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2 7. 乙醇在加热和铜催化的条件下，可以被氧气氧化为乙醛。与该实验安全无关的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 锐器 D. 热烫 8. 氮及其化合物的“价—类”二维图如下图所示，其中M点对应的物质是 A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3 9. 乙酸(CH3COOH)的官能团是 A. —CH3 B. —OH C. —CHO D. —COOH 10. 早在南北朝时期，我国医药家陶弘景就记载了灼烧硝石时的情景：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”产生紫色焰色的“硝石”主要成分是 A. NaCl B. KNO3 C. Na2CO3 D. FeSO4 11. 我国南海有丰富的油气资源。油轮在转运原油时，常向储油舱通入保护气以防止石油蒸气爆炸，该保护气可能是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CH4 12. 向下列溶液中滴加KSCN溶液，能够出现红色的是 A. NaOH B. FeCl3 C. KNO3 D. MgCl2 13. 100mL1mol/LNa2SO4溶液中的物质的量为 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 1mol D. 0.1mol 14. 下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是（ ） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 苯 15. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 分子式为C2H6 B. 完全燃烧生成CO2和H2O C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 是一种植物生长调节剂 16. 自来水出厂前，检测和分析水中离子、有机物等物质的专业技术人员是 A. 电池研发员 B. 测试工程师 C. 水质检验员 D. 营养师 17. 下列有机物属于烃的衍生物的是 A. C6H6 B. C3H8 C. C2H2 D. C2H6O 18. 下列关于SO2的说法不正确的是 A. 无毒、无味的气体 B. 可与碱溶液反应 C. 能使品红溶液褪色 D. 可用作食品添加剂 19. 劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释不正确的是 A. 用“84”消毒液消毒桌椅：含氯消毒剂的强氧化性 B. 用松木在窑内焖烧制墨：松木发生不完全燃烧 C. 用白醋去除水垢：醋酸的酸性比碳酸弱 D. 煎鸡蛋准备午餐：加热使蛋白质变性 20. 下列关于NaHCO3的描述不正确的是 A. 俗称小苏打 B. 难溶于水 C. 受热易分解 D. 能与盐酸反应 21. 正丁烷()与异丁烷()互称为 A. 同位素 B. 同系物 C. 同分异构体 D. 同素异形体 22. 合理使用药物有利于身心健康。下列有关说法不正确的是 A. 包装上印有“OTC”标识的药物属于非处方药 B. 要考虑剂量、剂型、给药途径和时间等因素 C. 含氢氧化铝的抗酸药可用于治疗胃酸过多症 D. 医疗上常用95%的酒精作消毒剂 23. 下图为大气中次生污染物的形成示意图，下列有关化石燃料燃烧的说法不正确的是 A. 会产生CO、NOx、SO2等污染物 B. 不会产生任何有机物 C. 可能会造成酸雨等污染现象 D. 用清洁能源替代有利于保护环境 阅读材料，完成下面小题 溶解、过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为，实验室可按如下流程进行精制。 24. 滤渣1的主要成分是 A. B. C. D. 25. 滤液2中的与盐酸反应的离子方程式为 A. B. C. D. 26. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 葡萄糖属于单糖 B. 蛋白质能发生水解 C. 油脂的密度比水大 D. 膳食纤维有助于消化 27. 下列化学反应属于取代反应的是 A. B. C. D. nCH2=CH2 28. 下列物质中，含共价键的是 A. HCl B. NaCl C. KCl D. CaCl2 29. 某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A. 甲中出现黄绿色气体 B. 乙中湿润的红色纸条褪色 C. 丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D. 该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 30. 下列有关说法不正确的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学能可转化为热能、光能等 C. 化学反应的能量变化主要与化学键变化有关 D. 所有的吸热反应必须加热才能发生 31. 海南省大面积种植橡胶树，从胶乳中提取的天然橡胶需经过硫化克服缺点，改良性能。硫化过程如右图所示。相比于天然橡胶，下列关于硫化橡胶的叙述不正确的是 A. 为线型结构 B. 具有更好的韧性 C. 具有更好的强度 D. 具有更好的化学稳定性 32. 规范操作可有效规避风险。下列试剂保存方法或实验操作不正确的是 A. 金属钠一般保存在煤油中 B. 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 C. 向浓硫酸中加水进行稀释 D. 制备氯气时应开启排风设备 33. 关于下图所示原电池装置的说法正确的是 A. 锌片作负极 B. 铜片发生氧化反应 C. 能将电能转化为化学能 D. 电子由铜片经导线流向锌片 34. 一定条件下，可利用浊度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响因素。某次实验收集数据得到如图所示的曲线，该实验所探究的影响因素为 A. 浓度 B. 压强 C. 催化剂 D. 温度 35. 在密闭容器中发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 该反应为可逆反应 B. H2、CO、CH3OH的浓度一定相等 C. H2和CO全部转化为CH3OH D. 正、逆反应速率均为零 第Ⅱ卷非选择题 本卷有2题，每题10分，共20分。 36. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。 （1）O元素位于元素周期表第___________周期、第___________族。 （2）查阅资料知元素的原子半径：，则可能为___________(填选项代号)。 A．143.1pm B．110pm C．99pm （3）结合元素周期律比较碱性强弱：NaOH___________(填“>”或“<”)。 （4）某同学为探究S和Cl的非金属性强弱关系，进行了如下实验： 【提出预测】非金属性：S<Cl 【实验操作】向4mL溶液中滴加少量氯水，振荡 【实验现象】溶液变浑浊 【实验结论及分析】S与Cl的非金属性强弱关系为___________；从原子结构角度分析原因：___________。 37. 某学习小组设计并完成了实验，将溶液腐蚀铜箔后的酸性废液(主要含、、、、)“再生”，并回收铜，实验流程如下(部分操作已省略)。 回答下列问题： （1）操作a的名称为___________。 （2）酸性废液中与铁粉反应的阳离子有、、___________。 （3）试剂X为___________(填选项代号)。 A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 （4）通入过量步骤中，主要反应的离子方程式为___________。 （5）为测定通入过量后溶液中的物质的量浓度，某同学取100mL该溶液，加过量NaOH溶液充分反应后，经一系列操作得红棕色固体()的物质的量为0.125mol。经计算得溶液中的物质的量浓度为___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $