广东省大湾区2024-2025学年高二下学期7月期末联考 化学试题

第 1 页 共 1页 大湾区 2024—2025学年高二年级第二学期期末统一测试 化学答案 一、选择题（本题共 20小题 ，每小题只有一个正确选项。其中 1～10题每小题 2分 ，11～20 题每小题 3分，共 50 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B D B C D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C A C D A B C D B 21.（12分） （1）C9H8O2 （1分） （2） （1分） （3）三颈烧瓶（1分） b a（两空共 1分） （4） （2分，物质书写 1分，条件及可 逆符号 1分）。 使用分水器可以移除反应生成的水，使反应平衡正向移动，从而提高产率（2分，分离出水 1 分，平衡移动提高产率 1分） （5）降低肉桂酸乙酯的溶解度，利于分层（1分） （6）65.9%（2分） （7）不需要浓硫酸，节约试剂，副反应少，产率高（1分，任意答一条合理答案即可给满分） 22.（14分） （1）d （1分） （1分） （2）Fe 3+ 的价电子构型为 3d 5 ，半满状态较稳定（1分） （3）①BCD （2分,仅选两个且正确给 1分，选四个有三个正确给 1分，全对满分，其他不给分） ②N和 Cl （2分） 6 （1分） 变大 （1分） 形成配合物前 N原子为 sp 3 杂化，有一对孤电子对；形成配合物后 N原子为 sp 3 杂化，无 孤电子对；孤对电子对成键电子排斥力更大，故形成配位键后键角变大。（2分，杂化方式 1分， 第 2 页 共 1页 电子排斥 1分） （4）CoAl2O4 （1分，书写顺序不要求） Mr×10 21 a 3∙N A （2分） 23.（10分） （1）①C （1分，其他不给分） ②Ag + + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] + + 2H2O（2分,物质书 写，络离子符号书写正确 1分，配平 1分） （2）①提高溶液的碱性（pH值）（1分） ②增大 c(NH3)，使[Ag(NH3)2] +⇌ Ag++ 2NH3平衡逆向移动，c(Ag + )减小（2分，交代平衡 1分、平衡移动及结果 1分） ③<（1分） （3） （1分） c(OH － )太小，反应①②不能发生（或 NO- 3在酸性条件下氧化性比 Ag + 强。）（2分） 24.（14分） （1） 羧基、酯基（2分） HCOOCH2CH3 （1分） （2）C19H36O（1分），金属钠（1分，检验 C-Br键，合理答案也可以给分） （3）BD（2分，单选且正确给 1分，选三项有两个正确给 1分，全对满分，其他不给分） （4）(C2H5)3N＋HCl→(C2H5)3NHCl （1分） （5）13种（1分）， 、 、 、 （1分，任写 1 个） （6）① （2分,物质书写 1分，催化剂与气体符号 1分，催化剂可写 为 Fe） ② （2分，物质书写 1分，条件及可逆 符号 1分） ★启用前注意保密 大湾区2024一2025学年高二年级第二学期期末统一测试 化学试卷 本试卷分第1卷（选操题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，分I00分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127C135.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写 在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘粘处”。 2. 作答选择题时，进出每小题答案后，用2B婚笔在答题卡上将对应题日选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用檬皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答 在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色宇達的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求，作答无效。 4. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结来后，将试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题，共50分） 一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10题每小题2分，第11~20题每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1,衣食住行皆离不开化学，下列叙述不正确的是 A,衣：涤轮（聚对苯二甲酸乙二酯）是通过缩聚反应合成的材料 B。食：全麦面包中的淀粉、腾食纤维、油脂均属于有机高分子 C.住：家居污染气体甲醛会引发健康问题，可使用活性炭吸附 D。行：汽车防冻液主要成分为乙二醇，可与水形成分子间氢键 2.物质的结构决定性质，性质决定用途。下列说法不正确的是 A.新制Cu(OH田2具有还原性，可用作尿糖检测剂 B.离子液体具有良好的导电性，可用作电池的电解质 C.石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，可用作润滑剂 0 D.聚乳酸(H0-C☑COH)可降解吸收，可用作兔拆手术缝合线 CH, 3,下列化学用语或图示表达正确的是 A,乙醇的球棍模型： B.甲基的电子式：H:CH CHO C.Ch中共价链的电子云图：O0 D. 的名称为邻二苯甲醛 CHO 大有区联考高二化学第1页（共10页） 4。根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论，下列说法不正确的是 A.SO:的VSEPR模型为四面体形B.NH,与BF空间构型都是三角锥形 C.0,分于的中心原于杂化方式为sp D,CH与SiH都属于含极性键的非极性分子 5、下列陈述1和陈述均正确，且具有因果关系的是 进项 陈迷I 陈迷Ⅱ A 酸性：CH.C1COOH>CH;COOH 健长：C-Cl>C-H B 在水中的溶解度：CO,>C0 C02为非极性分子，C0为极性分子 装酚具有弱酸性 苯酚中苯环使羟基中的0-H被极性变小 D “杯酚”能用于分离C60和C0 超分子具有“分子识别”的特征 6. 下列有关说法正确的是 A.75%乙醇溶液可用于杀菌消毒，体现乙醇的氧化性 B,核酸是一种生物大分子，由许多核苷酸单体缩合聚合而成 C,棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H0 D.干冰和SO2晶体的晶体类型不同，但熔化时克服粒子间的作用力相同 ?.阿斯巴甜是一种人工合成的甜味剂，其结构简式如图，下列说法不正确的是 A.分子中含四种官能团 B.分子中含2个手性碳原子 H N C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 出 COOH COOCH, D.在人体内水解得到两种α氨基酸 8.用下图所示装置及药品进行实验，能达到实验目的的是 度计 浓硫酸、 乙酸、乙醇 饱和 NaOH 溶液 A.分离甲苯（沸点110.6℃）和乙醇（沸点78.4℃） B.实险宝制备乙酸乙醋 乙醉和 FeBr,和溴水 氢氧化钠 混合溶液 C,实验室制备溴装 D.证明乙醇发生消去反应 大搏区联考高二化学第2页（共10页） 9、合成1,4-环己二障的路线如图所示。下列说法不正确的是 Br OH M①， ®Y@ Br OH A,N和Y可能含有相同的官能团 B.反应①和③的反应条件一定相同 C.合成过程中至少涉及3个加成反应 D.1,4-环己二醇环上的一氯代物共有2种 10.类比推理是化学研究物质的重要方法，下列类比合理的是 A.NH的沸点高于PH,则CH,的沸点高于SiH4 B.HO的稳定性大于HS,则HCI的稳定性大于HBr C.CH分子的空间结构为直线形，则HO2分子的空间结构也为直线形 D.乙酸不能使高锰酸钾溶液褪色，则乙二酸（草酸）也不能使高锰酸钾溶液褪色 11.为除去下列有机物中混有的杂质，下列除杂方法正确的是 选项 有机物（杂质） 除杂方法 高级脂盼酸纳（甘油） 加入饱和NaC溶液后过滤 B 苯（苯酚） 滴加足量饱和溴水后过滤 乙炔(HS) 通入足量KMnO4溶液洗气后千燥 0 苯甲酸（泥沙） 将其溶解在热水中，冷却至室温后过滤 12.原儿茶酸(V)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用 如图所示路线合成。下列说法不正确的是 CHO CHO COOH COOH CH,Br2 KMn04 AlCly/H2O HO K2C03 0 HO OH OH Ⅱ Ⅲ IV A。1属于芳香族化合物，所有原子可能共平面 B.Ⅱ和Ⅲ可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C.1molⅡ与足量H2反应，最多可消耗3 mol H2 D.合成V的过程涉及取代，氧化反应，并进行了官能团保护 大湾区联考高二化学第3页（共10页） 13,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Sio:中含有Si-O键数目为4N B.I mol Ni(CO%分子中含有的o键数目为4N C.5.85gNaC1固体中含有的分子数目为0.1N D.22,4LCH和1 mol Cla反应，生成CHCl的分子数目为NM 14.利用C0,为主要原料可以生产新型可降解高分子，其生产原理如下图所示。下列说 法不正确的是 0 C02 催化剂 催化剂，C-oCH,CHo]n CH CH, CH 甲 乙 CHs Q A.生成丙也会有链节：-OCH2CH0-C- B.甲与△互为同系物 C.乙最多能与等物质的量的NaOH反应 D.乙一丙不属于缩聚反应 15.“宏观辨识与微观探析是学科核心素养之一”。下列方程式符合题意且正确的是 A,甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应： C+c通aCc+a B.醋酸与碳酸钙反应的离子方程式：2H+CaCO,=Ca2++C02↑+H0 OH OH C.制备酚醛树脂的化学方程式为：一 +nHCHO→】 CHo州+nHO D.CHoH与乙酸发生酯化反应：CH,coOH+C,H"oH浓酸壁cH,cooC,H+H,0 △ 16.下列根据实验操作及现象不能得到相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 淀粉和稀HSO共热后，取样，滴加碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 向稀的K[F(CN溶液中浦加KSCN溶液，溶液颜色 与Fe*的配位能力： B 无明显变化 SCN-<CN- 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将生成的气体通入澳 C 的CC山4溶液中，溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 向饱和(NH)SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，有沉淀 D 蛋白质的盐析是可逆过程 析出，再继续加入蒸馏水，振荡，沉淀溶解 大湾区联考高二化学第4页（共10页） 17.一定条件下，通过人Y与澳单质反应生成的中间体cc-Ch 可进一步得 到1,2-加成和1,4-加成的产物，反应历程及能量变化如图，下列说法不正确的是 能 反应过程 B.由图可知，人2 的加成反应一定为放热反应 Br C.相同条件下，生成B 的速率更快 D.生成中间产物HCC-CHBr的同时有Br产生 18.某营养补充剂的结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元 素，W和Z能形成两种室温下常见的液态化合物，基态R原子核外电子占据7个能 级且有4个未成对电子。下列说法正确的是 ￥r A.第一电离能：X<Y<Z B.X、Z形成的氢化物沸点：X<Z C.Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z D.在水溶液中R2*与Y的最高价氯化物对应水化物能大量共存 大湾区联考高二化学第5页（共10页） 19.几种品体的品胞或品体结构如图，下列说法正确的是 OB OF Cw晶胞 CaF2品胞 石墨品体 立方BN晶胞 A,C0晶胞中，每个晶胞含4个碳原子 B.CaF2晶胞中，F一填充在Ca2*形成的正八面体空隙中 C.石墨晶体中有共价键、金属键和范德华力，属于过渡晶体 D.立方BN晶胞中，若晶胞参数为apm,则N原子间最近的距离为号apm 20.用[Cu(NHs)4P催化HNCOOH进一步合成尿素[CO(NH]的反应路径如图，下列说 法不正确的是 NH,+COz H20 NH, 0 [Cu(NH)d [Cu(NH)(H2O)] HN OH HN人NE Cu(ID(NHJ) Cu四N HN OH HN o2 A,物质a中形成的O-C如健，会降低0原子周围的电子云密度 B.反应过程中碳原子的杂化方式保持不变，铜的配体种类不变 C.[Cu(NHs)(H2O)P+在浓氨水中反应可以再生制得Cu(NH)s]产 D.由HNCOOH合成尿素的反应为：H6 NCOOH+-NHC0H”C CO(NH2)+H2O 大湾区联考高二化学第6页（共10页） 大湾区2024一2025学年高二年级第二学期期末统一测试 化学试卷（续卷) 第Ⅱ卷（共50分） 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 21.(12分)肉桂酸乙酯是一种具有果香味的天然香料，广泛应用于食品、医药和化妆 品等领域。某小组同学通过实验研究肉桂酸的组成与结构，并制备肉桂酸乙酯。 1研究肉桂酸的组成和结构 (1)利用李比希法测得2,96g肉桂酸完全燃烧后产生0.18molC02和0.08 mol H2(0,肉 桂酸的质谱图如图甲，则肉桂酸的分子式为 100 147 80 148 51 60 4000 103 2000 63 131 20 9 20406080100120140160 403500300025020001500.1000.500 质荷比(m/Z) 减数w元m 图甲 图乙 (2)肉桂酸的红外光谱如图乙，且其在核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积比为1：：1：1：2：2， 实验证明肉桂酸能与碳酸氢钠反应，推测肉桂酸的结构简式为 Ⅱ制备肉桂酸乙酯 1.向反应容器A中依次加入7.40g肉桂酸、过量乙醇、适 量浓疏酸、适量环己烷（做带水剂），混合均匀后，安 装分水器与冷凝管，加热反应4小时。当分水器中下层 液面接近支管口时，打开活塞将水放出。 分水器 ⅱ。将冷却后的反应液倒入盛有水的烧杯中，分批加入碳酸 温度计 钠调节溶液至中性。分液后取有机层，用无水氯化钙干 燥，过滤，蒸馏得到粗产品。 出，通过减压蒸馏得到纯净的肉桂酸乙酯5,80g。 沸石 大湾区联考高二化学第7页（共10页） (3)仪器A的名称是一冷凝管水流方向口进口出（填“a”或“6”）。 (4)制备肉桂艘乙酯的化学方程式为，步骤ì中使用分水器可以提高产率，其原 因是 (S)步骤ⅱ中，NaCO,的作用是除去多余的酸及 (6)本实验肉桂酸乙酯的产率为一（保留三位有效数学）。 (7)有一种高效合成肉桂酸乙酯的方法：在反应瓶中依次加入离子液体、肉桂酸、乙醇， 磁力搅拌下100℃左右回流4小时，反应结束后，分离出离子液体，产品产率可达 90%以上。相比本实验，该方法的优点有（写一点即可）。 22.(14分)钴及其化合物应用广泛。 (1)C0位于元素周期表中的区，基态C0的价层电子轨道表示式为 (2)已知Co易被还原为Co2+,而Fε较稳定。从原子结构角度解释Fe+比Co稳定的 原因。 (3)晶体[Co(H2NCH CH2NH2Ch]CHC2HO中仅存在3种离子：C、HO和含钴配 离子（不存在分子），配离子结构如图。 CI 一H2N H.C NH2-CH2 Co H2C-H2N NH2 CH2 ①该晶体中存在的化学键类型有 A.金属键B.离子键C.共价键D,配位键E.氢键F.范德华力 ②该含钴配离子中提供孤电子对的元素是，配位数是，配体乙二胺 (HNCH2CHNH2)分子与钴离子形成配合物后，HN-H键角会 (填“变大”“变小”或“不变”)，说明理由 (4)钴（蓝晶胞结构如下图，该立方晶胞由4个型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式 为一。设该化合物最简式的式量为M血，N为阿伏加德罗常数的值，则该晶体 的密度为 g.cm co 8 大湾区联考高二化学第8页（共10页） 23.(10分)某实验小组探究乙与银氨溶液反应产生银镜的条件。 (1)配制银氨溶液：在洁净的试管中加入2mL2%AgNO,溶液，边振荡边滴加2%氨水， 直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。 ①在实验室中配制质量分数为2%的AgNO]溶液，下列仪器不需要用到的是 (填 字母进项)。 B ②配制银氨溶液的总反应的离子方程式为 (2)探究银镜反应的合适条件：分别取相同体积的试剂、乙醛溶液，按下表配制系列 溶液完成实验，记录相同时间的现象（忽略因加入试剂b所导致的溶液体积差异）。 己知：[Ag(NHs)z]=Ag*+2NH 实验 试剂a 试剂b pH T/C 现象 乙延溶液 i 银氨溶液 NaOH 10 25 产生银镜 银氦溶液 浓氨水 10 60 无银镜 测pH 分 级气溶液 8 60 产生银镜 AgNO,济液 容液a 水浴 <7 60 无银镜 ①对比实验1和ⅲ，说明一定条件下， 有利于银镜反应发生， ②分析实验ⅱ无银镜产生的原因 ③对比实验i和i,判断氧化性：[Ag(NH5)] Ag(填“>”“<”或“=”)。 (3)小组同学进一步探究实验ⅳ不成功的原因。 查阅资料：醛基发生银镜反应可能的机理如图 Ag +RCOO+Ag ① OH② 第②步反应的还原剂为 解释实验ⅳ不成功可能的原因 (写出一条即可) 大湾区联考高二化学第9页（共10页） 24,(14分)近期我国科学家发明了一种可明显提高核酸类药物递送效率的氟化可电离 脂质(G),其合成路线如下： )MRTH世 HO. D 2)C.H,O; (CHshN A F 0 已阳：Rx盖Mex之O品R OH →R一C-R R2 回答下列问愿： (1)F中含氧官能团的名称为 ,B的结构简式 (2)C的分子式为，用化学反应鉴别一定条件下液态的A、C,可用的试剂 是· (3)关于上述合成线路相关物质的转化，下列说法正确的有一。 A.化合物A存在顺反异构体 B.化合物E难溶于水 C.由化合物A到C的转化中，有π键的断裂与形成 D.由化合物E到F的转化中，还有COh生成 (4)在C→E的转化中有HC1生成，写出(CH)N与HC1反应的方程式 (5)化合物D的同分异构体能发生银镜反应的有种（不考虑立体异构），其中 核磁共振氢谱图上有三组峰，峰面积比为3：2：1的结构简式（写出一种）， (6)以苯、甲苯和乙醇为原料，参照上述A→C路线的反应原理，合成三苯甲醇（结构 如图)，基于你设计的合成路线，回答下列问题： OH ①从苯出发，第一步的化学方程式为（注明反应条件）。 ②乙醇参与反应的化学方程式为_（注明反应条件）： 大湾区联考高二化学第10页（共10页）