浙江省衢州五校2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

衢州五校联盟2024学年第二学期高二年级期中联考 化学试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　I127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于含有极性键的非极性分子的是 A. B. C. HCN D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氨基的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 的空间结构：直线形 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为： 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙炔在氧气中燃烧产生高温，可用于切割金属 B. 与和反应均能产生，可用作供氧剂 C. 和水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 D. 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作光导纤维 4. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 制备应在通风厨中进行 B. 金属钠着火立即用干燥的沙土覆盖 C. 戴护目镜观察钠在空气中燃烧的现象 D. 用65℃以上的热水洗去不慎沾到手上的苯酚 5. 我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂为原子序数依次增大的短周期元素。的轨道有3个未成对电子，的能级电子数量与能级相等，且与同主族，元素是目前发现的非金属最强的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 都能与形成型化合物 6. 下列物质生产流程合理的是 A. 工业制取镁： B. 工业制高纯硅：(粗)(纯) C. 工业制硝酸： D. 侯德榜制碱：饱和溶液 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 硫化剂将顺丁橡胶的线型结构连接为网状结构，硫化交联程度越大，则所得橡胶弹性越好 B. [牙齿釉质层的主要成分为]，故在饮用水、食物或牙膏中添加适量氟化物，可以防治龋齿 C. 石墨中碳原子未杂化的所有轨道相互平行重叠，使轨道中的电子可在整个碳原子平面内运动，故石墨可制成导电材料 D. 木糖醇()不属于糖类，但甜味与蔗糖相当，故可用作糖尿病患者适用的甜味剂 8. 下列方程式正确的是 A. 向溶液中加入硝酸： B. 溶液与少量溶液混合： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2+2H++2Br- 9. α-氰基丙烯酸甲酯(M)制备医用胶(N)的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. M或M分子中的碳原子均有3种杂化方式 B. 1 mol M或N与足量H2发生加成反应，均需消耗4 mol H2 C. 上述反应类型为取代反应，X的化学式为CH3OH D. 酸性条件下M或N水解均可得到分子式为C4H4O4的物质 10. 电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 下列说法正确的是 A. 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔时发生反应： B. 滤渣a的主要成分是和，物质可以选用溶液、酸性等具有氧化性的试剂 C. 要证明操作1后的滤液中含有，先加入少量溶液，再加入适量氯水，观察现象 D. 向饱和溶液中滴加溶液振荡得到胶体 11. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖燃烧热是，则　 B. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则　 C. 已知　；　，则 D. 若　，则金刚石比石墨稳定 12. 比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，电池充电原理：，装置示意图如图。 下列叙述不正确的是 A. 充电时电子从c→a→b→d B. 放电时，脱离石墨，经电解质嵌入正极 C. 充电时的b极反应为 D. 若初始两电极质量相等，放电过程中当转移个电子时，两电极的质量差为 13. 某化合物晶胞如图。下列说法不正确的是 A. 晶体类型为分子晶体 B. 该晶体的水分子中采取杂化 C. 该化合物在化学工业中常用作强氧化剂 D. 该化合物高温难分解，可能与该化合物的对称性有关 14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应，机理如下： 下列说法不正确的是 A. 的推电子效应大于，与叔丁醇酯化时的反应速率：乙酸<丙酸 B. 中间体碳正离子容易与水作用，会导致该酯化反应的产率较低 C. 若用标记叔丁醇中的氧原子，则根据上述机理会出现在水分子中 D. 若用乙醇或丙醇代替叔丁醇，反应机理相同 15. 25℃时，草酸的电离常数为，；的；。常温下，下列说法不正确的是 A. 的溶液呈酸性 B. 若某溶液中，溶液的pH约为1.3 C. 草酸钙饱和溶液中 D. 溶液中粒子浓度关系： 16. 利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：溶液在加热时易分解生成和。下列说法不正确的是 A. 若省略第一次过滤，会使氨水用量增加 B. “氧化”时，发生的化学方程式： C “还原”时，每生成，理论上消耗 D. 若“还原”工序利用原电池来实现，则是负极产物 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 许多含S化合物是重要化工原料。 （1）①的价层电子排布式为_____。 ②基态硫原子有_____种空间运动状态。 （2）液态三氧化硫有单分子和三聚体两种形式，固态三氧化硫易升华，易溶于水，主要以三聚体和无限长链两种形式存在(如图)。下列说法不正确的是_____。 A. 中心原子为杂化，空间结构为平面三角形 B. 环状中硫原子的杂化轨道类型为 C. 单分子和链状均是分子晶体 D. 链状中杂化氧为个 （3）结构为，比的氧化性更强，可能的原因是_____。 （4）某化合物的晶胞如图所示，该化合物化学式为_____。 （5）工业上硫代硫酸钠的制备和应用相关流程如图所示。 ①已知：，写出反应Ⅰ生成化合物的离子反应方程式：_____。 ②在反应Ⅲ和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是_____。 A．反应Ⅲ的离子反应方程式为 B．与能反应生成，说明 C．电解池中阴极电极反应是 D．电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用 ③在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐。 写出该反应的化学反应方程式_____。 ④多硫化钠是一系列无机物，常用于制革工业，化学式是。结构中含有链状的硫硫键与中的键类似。写出的电子式_____。 18. 氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 （1）甲烷水蒸气催化重整原理主要分两步： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 ①反应Ⅰ自发进行的条件是_____。 A．高温 B．高压 C．低温 D．低压 ②研究表明，上述反应Ⅱ在催化下进行，反应历程如下： 第1步：　 第2步：(快)　 则_____，请在图中画出和在催化下反应历程的能量变化图_____。 ③甲烷与制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是_____。 （2）水煤气转化法制氢涉及两个反应。 反应Ⅰ：；反应Ⅱ： 在一定温度下，向容积固定为的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生反应I和II，10min后达到平衡，此时的转化率为60%，CO的物质的量为。 ①下列说法正确的是_____。 A．增大的用量，反应Ⅰ生成的速率增大 B．混合气体的密度保持不变时，说明反应Ⅱ已达到平衡 C．平衡时的体积分数可能大于三分之二 D．除去体系中的可提高平衡时的含量 ②此温度下反应Ⅰ的化学平衡常数_____。(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。 （3）我国科学家开发了一种运用质子交换膜的电解甲醇制氢装置(图)，甲醇的电解电压相对于水可降低近2/3，降低了制氢的能耗。写出阳极电极反应式_____。 19. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠并进行产品纯度测定。 Ⅰ．亚硝酸钠的制备 已知：① ②酸性条件下，或都能与反应生成和。 （1）装置A中盛装稀硝酸的仪器名称为_____。 （2）用离子方程式表示装置D的作用_____。 （3）下列说法不正确的是_____。 A. 反应前后均需通入一段时间，作用相同 B. 装置C中的溶液可用溶液代替 C. 装置D采用“倒置漏斗”的目的之一是防倒吸 D. 为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则应满足 （4）实验时，应间断性通入适量的，其目的是_____。 Ⅱ．亚硝酸钠产品纯度测定 ⅰ．配制标准溶液，并进行酸化。 ⅱ．称取样品溶于水配成溶液，取其中于锥形瓶中进行滴定，消耗酸性标准液。 （5）在滴定管中装入标准溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为_____(填字母)。 A. B. C. D. （6）步骤ⅱ中达到滴定终点的标志为_____。 （7）亚硝酸钠粗产品中的纯度为_____。 20. 多环氨基甲酰基吡啶酮类似物作为药物在医学上有广泛应用，某研究小组按以下路线合成化合物。 已知：Ⅰ．(易被氧化) Ⅱ． Ⅲ． 请回答： （1）化合物F中同时含氮和氧的官能团名称是_____。 （2）下列说法正确的是_____。 A. 化合物的反应类型是加成反应 B. 化合物D能发生银镜反应 C. 化合物既有酸性又有碱性 D. 化合物的分子式是 （3）化合物C的结构简式是_____。 （4）写出的化学方程式_____。 （5）写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式_____。 ①分子中有苯环而且是苯环的对位二取代物； ②水解产物遇显色； ③谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有酯基。 （6）利用以上相关信息，请设计以甲苯为有机原料制备化合物E的合成路线_____。(用流程图表示，无机试剂任选) 衢州五校联盟2024学年第二学期高二年级期中联考 化学试题 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　I127 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 9 （2）BD （3）中的键与基团相连，有吸电子效应，S对中电子对吸引力大于H，O更缺电子，氧化性更强（或中的键与基团相连，基团体积远大于，O-O更易断裂，氧化性更强） （4）或 （5） ①. ②. A ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. A ②. -23.4 ③. ④. 使部分甲烷燃烧放热，为与的反应提供热量 （2） ①. BD ②. 0.15 （3） 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）AD （4）使部分转化为 （5）D （6）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色(浅紫红色)，且半分钟内不褪色 （7）86.25%或86.3% 【20题答案】 【答案】（1）酰胺基 （2）AB （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$