精品解析：江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题（选修班）

无锡市第一中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高一化学(选修班) 注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。 3. 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 一、 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分) 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. HF的电子式： C. H2O分子空间填充模型： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子是通过3p轨道“头碰头”形成σ键，氯气的共价键电子云轮廓图：，A正确； B．HF为共价化合物，通过共有电子对形成共价键，电子式：，B错误； C．H2O中有2对孤电子对，空间构型为V形，所以分子空间填充模型：，C正确； D．O是8号元素，核外有8个电子，所以基态氧原子的核外电子轨道表示式为：，D正确； 故选B。 2. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区元素不一定是金属元素，还有非金属氢，故A错误； B．p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如2p能级电子的能量小于3s能级的能量，故B错误； C．是第ⅥA族元素，属于p区主族元素，故C正确； D．同主族元素从上到下，原子半径递增，核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，则金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，故D错误； 故选C。 3. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 分子中既含有极性键，又含有非极性键 C. 与H2O2结构相似 D. 分子中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该分子结构不对称，电荷分布不均匀，正、负电中心不重合，属于极性分子，A错误； B．S2Cl2分子中S-S键属于非极性共价键，Cl-S键属于极性共价键，所以该分子中既含有极性键，又含有非极性键，B正确； C．H2O2的结构为，则S2Cl2与H2O2结构相似，C正确； D．由结构图可知，氯原子参与形成一个共价键，硫原子参与形成了两个共价键，分子中各原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的 A. 离子晶体中一定不含共价键 B. 金属晶体在常温常压下可以是液态 C. 共价晶体熔化时不破坏共价键 D. 分子晶体内部只存在共价键一种作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子晶体中可能含有原子团内的共价键（如SO），因此可能含共价键，A错误； B．金属晶体如汞（Hg）在常温常压下为液态，符合题意，B正确； C．共价晶体熔化时要破坏共价键（如金刚石熔化时），C错误； D．分子晶体内部存在分子内共价键和分子间作用力（如范德华力或氢键），D错误； 故选B。 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构如右图，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. YW3分子中的键角为120° B. 1 mol 物质甲中存在3 mol σ 键 C. W2Z的热稳定性大于YW3 D. X对应的最高价含氧酸为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构如右图，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W2Z常温常压下为液体，结合物质的结构，W2Z为水，可推出W为H，Z为O，W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，X和Y分别形成4、3个共价键，则X为C，Y为N，据此解答。 【详解】A．YW3分子为NH3，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角小于120°，A错误； B．该物质中还有4mol N-H σ 键，所以1 mol 物质甲中存在7 mol σ 键，B错误； C．同周期非金属性从左往右依次增强，即Z(O)的非金属性强于Y(N)，所以W2Z的热稳定性大于YW3，C正确； D．X为C，对应的最高价含氧酸为碳酸，属于弱酸，D错误； 故选C。 6. 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铁氨氧化中，转化为 B. 反应ⅲ的离子方程式为 C. 将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D. 四步反应中，氮元素均被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁氨氧化中，N元素化合价升高，则Fe化合价降低，由Fe3+转化为Fe2+，A错误； B．由图可知，反应iii转化为N2，则Fe2+转化为Fe3+，反应的离子方程式为，B正确； C．将转化为，两个途径始态和终态相同，则最终失去的电子数相同，均为，C错误； D．四步反应中，反应ⅰ、ⅱ、ⅳ氮元素化合价升高，被氧化，反应ⅲ氮元素化合价降低，被还原，D错误； 故选B。 7. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A. C60、C70属于同素异形体 B. 杯酚与C60通过氢键形成超分子 C. C60是非极性分子 D. 该图描述了超分子具有分子识别的特征 【答案】B 【解析】 【详解】A．C60、C70都是碳元素组成的结构不同的单质，属于同素异形体，A正确； B．杯酚分子间可形成氢键，但杯酚与C60不能形成氢键，他们是借助分子间作用力形成超分子，B错误； C．C60结构通常高度对称，电荷分布均匀，属于非极性分子，C正确； D．由图可知，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，可实现C60、C70混合物的分离提纯，该图描述了超分子具有分子识别的特征，D正确； 故选B。 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用氦气替代氢气填充空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B BF3与NH3可以形成配合物 BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 常温常压下，SO2是气态 而SO3是液态 二者同属分子晶体，相对分子质量SO3更大，范德华力SO3更大，熔沸点SO3更高 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气的电子构型稳定，不易得失电子而发生化学反应，因此用氦气替代氢气填充空气球更安全，实例与解释相符，A不符合题意； B．BF3的B有空轨道，能接受NH3中N的孤电子对，所以BF3与NH3可以形成配合物，实例与解释相符，B不符合题意； C．Li的熔点最高是因为Li的原子半径最小，金属键最强，且碱金属元素的价电子数均为1，实例与解释不相符，C符合题意； D．分子晶体相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，所以常温常压下，SO2是气态，而SO3是液态，其原因是二者同属分子晶体，相对分子质量SO3更大，范德华力SO3更大，熔沸点SO3更高，实例与解释相符，D不符合题意； 故选C。 9. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，据此分析； 【详解】A．该装置组成锌铜原电池，锌作负极失去电子变成锌离子，铜作正极，铜本身不参与反应，溶液不会变成蓝色，A错误； B．如果将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁仍旧作负极，电路中的电流方向不改变，B错误； C．如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C错误； D．原电池是化学能转化为电能的装置，原电池产生的电能在电路中转化为LED灯的光能，所以装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，D正确； 故选D。 10. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A错误； B．二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红不能使其褪色，B错误； C．试管中含有浓硫酸，故稀释时应将试管中溶液倒入水中，C错误； D．二氧化硫易溶于水，故通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸，D正确； 故选D。 11. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应会直接生成一种温室气体 C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，只能以化合态形式存在，A错误； B．在高温下焦炭还原SiO2生成CO，不会直接生成温室气体，B错误; C．SiO2不溶于水，不能与水反应生成硅酸，C错误； D．二氧化硅具有优异的光学特性、物理性能，可用于制作光导纤维，D正确； 故选D。 12. 已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2 L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A. 0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B. 由实验数据可知，该反应在50 min 时才达平衡状态 C. 若需要增大正反应速率，可以选择升高温度或者增加反应物浓度 D. 加入合适的催化剂，有望实现反应物的完全转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~20min内，CH4的物质的量减少0.25mol，根据反应式可知，NO2减少0.5mol，NO2的浓度变化为=0.25mol/L，则NO2的反应速率为=0.0125 mol·L-1·min-1，A错误； B．由实验数据可知，40min和50min时CH4的物质的量均为0.10mol，说明该反应在40 min 时已达平衡状态，B错误； C．升高温度或者增加反应物浓度，均能使反应物分子在单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增大正反应速率，C正确； D．该反应是可逆反应，加入合适的催化剂，只能加快反应速率，不能实现反应物的完全转化，D错误； 故选C。 13. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NaCl型结构，下列说法不正确的是 A. Ni属于过渡金属元素 B. 与Ni2+距离最近且相等的O2-有6个 C. Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ni原子序数28，位于元素周期表第Ⅷ族，属于过渡金属元素，故A正确； B．以体心Ni2+为中心，距离最近且相等的O2-位于6个面的面心，共计6个，故B正确； C．Ni原子序数为28，价层电子排布式为：，这6个原子轨道都填充了电子，所以Ni的基态原子价层电子共有6种空间运动状态，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中Ni2+有4个，O2-有4个，若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，可理解成有1个氧原子被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N，故D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共4题，共61分) 14. S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的硫酸盐与铵盐在微生物作用下可转换为淡黄色的硫单质，S在元素周期表中的位置为___________。 （2）废水中的硫化物可用二氧化硫将其氧化为单质S进行回收，工业上常利用该原理处理废水中的H2S杂质，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．烟气中SO2的处理 （3）碱液吸收法：可用过量的氨水吸收SO2，该反应的含硫产物为___________。常温常压下，SO2是气体，而H2O是液体的原因是___________。 （4）双碱脱硫法：工业上常用双碱脱硫法处理废气，过程如图，其中的空间构型名称为___________，总反应方程式为___________。 Ⅲ．SO2的性质与用途 （5）SO2在接触法制硫酸的工业中是非常重要的中间产物，以黄铁矿为原料，工业生产流程如图，催化反应室中进行的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，产物的中心原子的杂化方式为___________。 【答案】（1）第三周期第VIA族 （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O （3） ①. (NH4)2SO3 ②. 二者同属分子晶体，但水中存在分子间氢键，故熔沸点高于二氧化硫 （4） ①. 三角锥形 ②. 2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O （5） ①. 放热 ②. sp2 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 与发生归中反应生成单质S，化学方程式为：； 【小问3详解】 用过量氨水吸收，生成亚硫酸铵；二者同属分子晶体，但分子可以形成分子间氢键，其沸点高于，所以常温下，为气体，为液体； 【小问4详解】 其中的中心原子价层电子对数是，为杂化，有1对孤对电子，空间构型是三角锥形；由图，总反应为二氧化硫被氧气氧化，和氢氧化钙生成硫酸钙：2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O； 【小问5详解】 催化室中发生的反应为二氧化硫和氧气在催化剂作用下共热发生可逆反应生成三氧化硫；反应的化学方程式是，该反应是放热反应；产物为，中心原子价层电子对数是，为杂化。 15. 下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑨位于元素周期表的___________区。 （2）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___________晶体(填晶体类型)。已知CO的结构与N2相似，该配合物中 σ 键与 π 键个数比为___________。 （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱，难溶于水，却能溶于氨水，该碱溶于氨水的离子方程式为___________。 （5）⑥的基态原子核外有___________种不同运动状态的电子。 （6）根据对角线规则，②元素的一些化学性质与___________相似(填元素名称)。 （7）金属⑦有如图所示的δ、γ、α三种同素异形体，则 δ-Fe 和 α-Fe 中原子的配位数之比为___________。 【答案】（1）ds （2）N > O > C （3） ①. 分子 ②. 1：1 （4） （5）9 （6）硅 （7）4：3 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可知①～⑨分别为氢、硼、碳、氮、氧、氟、铁、铜、锌。 【小问1详解】 锌原子的核外电子排布式为，所以锌元素位于ds区。 【小问2详解】 一般情况下，同周期的元素随着原子序数的增大，元素的第一电离能越大，而氮元素原子2p能级为半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则N > O > C。 【小问3详解】 由题意，该化合物为型化合物，其熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，属于分子晶体；CO的结构与N2相似，则CO的结构式为，其中1个σ 键与2个π键，中的铁原子和5个CO分子形成5个配位键，则σ 键与 π 键个数比为 。 【小问4详解】 铜的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铜，该物质溶于氨水的离子方程式为。 【小问5详解】 氟的基态原子核外有9个电子，运动状态均不同。 【小问6详解】 对角线规则是指元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素具有相似的性质，表中的硼元素与硅（Si）元素符合描述。 【小问7详解】 δ-Fe晶体中铁原子的配位数是8，α-Fe中铁原子的配位数是6，比值为4：3。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收；NO2单独被纯碱吸收的反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2。 I．氮氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．亚硝酸钠的制备 （2）NO2单独被纯碱吸收的反应产生气体的电子式为___________，除该反应外，C装置中生成NaNO2的化学方程式为___________。 （3）装置D中NaClO的作用是___________。 Ⅲ．亚硝酸钠的性质 （4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性，某同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化I-，反应的离子方程式为___________。 Ⅳ．亚硝酸钠的纯度 （5）准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）吸收NO尾气，防止污染环境 （4） （5）92% 【解析】 【分析】制备亚硝酸钠的流程为：按照图中所示装置连接好后检查装置气密性，通入氮气排除装置中的空气，再利用装置A中Cu和稀反应产生NO气体，通入装置B中与氧气混合部分转化为，再进入装置C 中与饱和溶液接触反应生成，剩余尾气被NaClO溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 Cu和稀反应产生NO气体，则反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 NO2单独被纯碱吸收的反应方程式为：，产生气体的为，则的电子式为：，在装置C除了NO2单独被纯碱吸收外，还存在和共同被纯碱吸收转化为，则反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应结束后的尾气中含有NO会污染环境，所以NaClO的作用为：吸收NO尾气，防止污染环境。 【小问4详解】 根据实验现象可知在酸性环境中能把氧化为，则反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 酸性溶液与的离子反应方程式为：，根据滴定操作可知使用的酸性的物质的量为：，则样品中的物质的量为，可计算出样品中的纯度为：。 17. 第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．我国古时使用镍铜合金“白铜”制造兵器。 （1）基态铜原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）铜的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物为___________(填化学式)。 II．2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。 （3）基态铬原子的价层电子排布式为___________。 （4）与铬同周期的主族元素中，基态原子价层电子中未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。 （5）实验室常用镍试剂检验Ni2+，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。该沉淀中存在的化学键类型有___________(填字母)。其中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 A．离子键 B．氢键 C．金属键 D．共价键 Ⅲ．过渡金属通常具有较强的配位能力，可以与CO、H2O、NH3等物质形成配合物。 （6）根据下图回答，含1 mol水分子的冰晶体中氢键的数目为___________。 （7）H2O会电离产生H3O+和OH-，键角H2O___________H3O+(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） （2）CuO （3）3d54s1 （4）As （5） ①. D ②. O > N > C > H （6）2mol （7）< 【解析】 【小问1详解】 铜是号元素，根据构造原理，其电子排布式为，价层电子是指与元素化合价有关的电子，对于过渡金属来说，价层电子包括最外层电子和次外层的电子，所以铜的价层电子是，轨道表示式用小方格表示轨道，用箭头表示电子的自旋方向，所以基态铜原子的价层电子轨道表示式为：。 【小问2详解】 可根据晶胞结构，利用均摊法计算出晶胞中铜原子和氧原子的个数的比例，进而确定氧化物的化学式。由晶胞图可知，空心圆位于晶胞的顶点、面心和体心，根据均摊法，顶点上的原子被个晶胞共用，棱心上的原子被个晶胞共用，面心上的原子被个晶胞共用，体心上的原子被个晶胞共用，则晶胞中空心圆个数为。实心圆位于晶胞内部，全部属于该晶胞，所以晶胞中实心圆个数为。铜原子和氧原子个数比为，所以该氧化物为。 【小问3详解】 铬的原子序数为，由于铬为半满结构，则基态铬原子的电子排布式为，其价层电子排布式为。 【小问4详解】 铬位于第四周期，第四周期的主族元素有。：价层电子排布式为，未成对电子数为；：价层电子排布式为，未成对电子数为；：价层电子排布式为，未成对电子数为；：价层电子排布式为，未成对电子数为；价层电子排布式为，未成对电子数为；价层电子排布式为，未成对电子数为；：价层电子排布式为，未成对电子数为，所以未成对电子数最多的是。 【小问5详解】 离子键是阴阳离子之间的静电作用；共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，沉淀中原子间存在共用电子对的情况；氢键不属于化学键；金属键一般存在于金属单质或合金中，这里不符合。综上所述该沉淀结构中存在的化学键类型为共价键，故选。 由图可知，非金属元素有。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，所以电负性由大到小的顺序为。 【小问6详解】 由图可知，每个水分子与周围个水分子形成氢键，但是每个氢键被个水分子共用，平均每摩尔水分子形成摩尔氢键。 【小问7详解】 对于分子，中心原子价层电子对数为，有对孤电子对；离子中，中心原子价层电子对数为，有对孤电子对。孤电子对之间的排斥力孤电子对与成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力。中有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用更强，使得键角被压缩得更小；而中只有对孤电子对，对成键电子对的排斥作用相对较小，所以键角。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市第一中学2024-2025学年度第二学期期末考试 高一化学(选修班) 注意事项： 1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。 3. 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 一、 单项选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分) 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. HF的电子式： C. H2O分子空间填充模型： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式为： 2. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 C. 属于p区主族元素 D. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强 3. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 分子中既含有极性键，又含有非极性键 C. 与H2O2结构相似 D. 分子中各原子均满足8电子稳定结构 4. 下列说法正确的 A. 离子晶体中一定不含共价键 B. 金属晶体在常温常压下可以是液态 C. 共价晶体熔化时不破坏共价键 D. 分子晶体内部只存在共价键一种作用力 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构如右图，其中各原子的最外层均处于稳定结构。W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是 A. YW3分子中的键角为120° B. 1 mol 物质甲中存在3 mol σ 键 C. W2Z的热稳定性大于YW3 D. X对应的最高价含氧酸为强酸 6. 一种利用和进行新型脱氮的过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 铁氨氧化中，转化为 B. 反应ⅲ的离子方程式为 C. 将转化为，两个途径最终失去的电子数相同，均为 D. 四步反应中，氮元素均被氧化 7. 利用超分子可分离C60和C70，将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 A. C60、C70属于同素异形体 B. 杯酚与C60通过氢键形成超分子 C. C60是非极性分子 D. 该图描述了超分子具有分子识别的特征 8. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用氦气替代氢气填充空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B BF3与NH3可以形成配合物 BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 D 常温常压下，SO2是气态 而SO3是液态 二者同属分子晶体，相对分子质量SO3更大，范德华力SO3更大，熔沸点SO3更高 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A. 溶液变成蓝色 B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变 C. 如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 10. 某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置，新的设计如图。小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子(不与沸腾的浓硫酸反应)。按图装置进行实验，下列分析正确的是 A. 铜与浓硫酸反应，浓硫酸只体现氧化性 B. 浸有紫色石蕊溶液的滤纸先变红后褪色 C. 冷却后，向反应后的试管A内倒入少量水，溶液变蓝色 D. 通过气球打气筒向装置内部通入空气能防止NaOH溶液倒吸 11. 工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 A. 自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B. 步骤①中的反应会直接生成一种温室气体 C. SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D. 以高纯二氧化硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 12. 已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2 L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法正确的是 时间/min 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 A. 0~20min内，NO2的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 B. 由实验数据可知，该反应在50 min 时才达平衡状态 C. 若需要增大正反应速率，可以选择升高温度或者增加反应物浓度 D. 加入合适的催化剂，有望实现反应物的完全转化 13. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有如图所示的NaCl型结构，下列说法不正确的是 A. Ni属于过渡金属元素 B. 与Ni2+距离最近且相等的O2-有6个 C. Ni的基态原子价层电子共有10种空间运动状态 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为Ni4O3N 二、非选择题(本大题共4题，共61分) 14. S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ．S的产生与去除 （1）水体中的硫酸盐与铵盐在微生物作用下可转换为淡黄色的硫单质，S在元素周期表中的位置为___________。 （2）废水中的硫化物可用二氧化硫将其氧化为单质S进行回收，工业上常利用该原理处理废水中的H2S杂质，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．烟气中SO2的处理 （3）碱液吸收法：可用过量的氨水吸收SO2，该反应的含硫产物为___________。常温常压下，SO2是气体，而H2O是液体的原因是___________。 （4）双碱脱硫法：工业上常用双碱脱硫法处理废气，过程如图，其中的空间构型名称为___________，总反应方程式为___________。 Ⅲ．SO2的性质与用途 （5）SO2在接触法制硫酸的工业中是非常重要的中间产物，以黄铁矿为原料，工业生产流程如图，催化反应室中进行的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，产物的中心原子的杂化方式为___________。 15. 下图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑨位于元素周期表的___________区。 （2）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于___________晶体(填晶体类型)。已知CO的结构与N2相似，该配合物中 σ 键与 π 键个数比为___________。 （4）⑧的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱，难溶于水，却能溶于氨水，该碱溶于氨水的离子方程式为___________。 （5）⑥的基态原子核外有___________种不同运动状态的电子。 （6）根据对角线规则，②元素的一些化学性质与___________相似(填元素名称)。 （7）金属⑦有如图所示的δ、γ、α三种同素异形体，则 δ-Fe 和 α-Fe 中原子的配位数之比为___________。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收；NO2单独被纯碱吸收的反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2。 I．氮氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．亚硝酸钠的制备 （2）NO2单独被纯碱吸收的反应产生气体的电子式为___________，除该反应外，C装置中生成NaNO2的化学方程式为___________。 （3）装置D中NaClO的作用是___________。 Ⅲ．亚硝酸钠的性质 （4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性，某同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化I-，反应的离子方程式为___________。 Ⅳ．亚硝酸钠的纯度 （5）准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为___________(写出计算过程)。 17. 第四周期过渡金属及其化合物在生活、生产、科学研究中有广泛应用。回答下列问题： Ⅰ．我国古时使用镍铜合金“白铜”制造兵器。 （1）基态铜原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）铜的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物为___________(填化学式)。 II．2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。 （3）基态铬原子的价层电子排布式为___________。 （4）与铬同周期的主族元素中，基态原子价层电子中未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。 （5）实验室常用镍试剂检验Ni2+，可观察到鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。该沉淀中存在的化学键类型有___________(填字母)。其中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 A．离子键 B．氢键 C．金属键 D．共价键 Ⅲ．过渡金属通常具有较强的配位能力，可以与CO、H2O、NH3等物质形成配合物。 （6）根据下图回答，含1 mol水分子的冰晶体中氢键的数目为___________。 （7）H2O会电离产生H3O+和OH-，键角H2O___________H3O+(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $