河北省邯郸市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

绝密★启用前 邯郸市2024一2025学年第二学期期末调研考试 高一化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。 盖中 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24A127Fe56Cu64 P%207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 紧中 1.邯郸钢铁行业正处于从“量”到“质”转型的关键阶段，通过环保升级、技术创新和结构 优化，逐步实现绿色化、高端化与智能化。下列说法正确的是 () A.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FS B.钢铁的生产中，钢水注入模具之前，模具必须进行干燥处理 C.钢的含碳量越高，硬度和脆性越小 D.烤蓝是通过高温氧化生成致密的FeO,氧化膜 2.下列说法正确的是 () AC2H,和CH,互为同系物 #杀 Q○ B.乙烯的球棍模型为 C.标准状况下，2.24LCHo分子中含1.3mol的共价键 H D.一氯甲烷的电子式为H:C:Cl 日 3下列有关有机物的说法正确的是 教如 A,肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在亲油基和亲水基 B.医疗上用95%的酒精杀菌消毒 C,聚乙烯中含有碳碳双键，可以使溴水褪色 D,蚕丝衣物的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子 化学试题第1页（共8页） 4.下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A SiO2用于制造通讯光缆 SiO2可导电 B 黏土高温烧结制陶瓷 发生了化学变化 c 食用补铁剂时补充抗氧化剂维生素C 维生素C具有氧化性 硝态氨肥在潮湿的土壤中流动 NO,不易被以带正电荷为 D 性大，容易被植物吸收 主的土壤胶粒吸附 5.有机物M为合成治疗癌症用药的中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法错误 的是 () 如 A分子式为C2H,O3 B能发生氧化反应、水解反应、加成反应 CH一CH2 C.该有机物中所有碳原子可能在同一平面上 CH2OH D.1mol该有机物与足量金属Na完全反应生成H2的 M 物质的量为0.5mol 6.化学电源的广泛应用极大地改善了人们的生产生活，下列关于化学电源的说法正确的 是 ( ) 构 金属外壳 背胶纸 背胶 锌负极 铁粉、活性 151F755F5557575777575477552 炭、食盐等 氧化银正极 透气膜 ) 无纺布 浸有KOH 空气 溶液的隔板 图1 图2 A B H2SO4(aq) H2 0 PbO2 KOH溶液 Pb 图3 图4 化学试题第2页（共8页） A.图1为暖贴的内部结构示意图，铁作负极，电极反应式为Fe一2e一F+ B图2为体温枪所用的银锌电池，电池工作时K+向锌负极移动 B C.图3为氢氧燃料电池，负极反应为H2一2e一2H,电池工作一段时间后KOH 浓度减小 D D.图4为电动车的铅蓄电池，每消耗2molH2SO,时，负极质量减少207g 10. 7.根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向两份蛋白质溶液中分别滴加NaCl溶液和 A 蛋白质均发生变性 CuSO,溶液，均有固体析出 B 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发 红色铜丝灼烧后变黑，趁热插人乙醇中，铜丝 乙醇具有还原性，发生了氧化反 C 11. 表面又变为红色 应 在淀粉中加入适量硫酸微热，向水解后的溶 D 液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，无砖红色 淀粉未发生水解 沉淀 8.下列相关装置、结论及操作错误的是 12. 还原铁粉 镁条 湿棉花 氯酸钾 滴有酚酞 铜丝 内置氧化铁和 的水溶液 稀硝酸 铝粉的混合物 肥皂液 ANH喷泉实验 B.铜丝和稀 C铝热反应实验 D酒精灯移至湿棉 硝酸制NO 花下方实验效果更佳 9.如图是N,S及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是 +6 --.---e' +5 +4 +q *2 b 0 氢化物单质氧化物酸 物质类别 0 氢化物单质氧化物酸 物质类别 氨元素价类二维图 硫元素价类二维图 化学试题 第3页（共8页） A.a与浓e、a'与浓e'均只能发生氧化还原反应 B.用玻璃棒分别随取浓的a溶液和浓的e'溶液，两玻璃棒靠近时会有白烟生成 OH C.在一定条件下，a可将c,d氧化为b D.向d'的水溶液中通人a,溶液的导电性增强 10.减少汽车尾气危害的措施之一为安装汽车尾气净化装置，反应原理为2NO+2CO 催化剂N十2C0,。设八为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.0.1molN0中含有中子的数目为1.7N B1molN中含共用电子对数为3Na C.消耗2.8gC0转移电子的数目为0.4N D.标准状况下，11.2LCO2所含氧原子数为N 反 11.下列说法正确的是 A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象， 故稀硝酸氧化性更强 B.CaF2与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃 C.用盐酸酸化的Ba(NO)2溶液检验Na2SO,是否被氧化 D.微热浓硝酸，将生成的气体通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝证明浓硝酸分解生成NO 12.下列操作及现象不能得出相应结论的是 ( 选项 操作及现象 结论 把一块锌片和一块铁片用导线连接并插入酚 金属性：Zn>Fe 酞-NaCl溶液中，铁片附近溶液变红 取两支相同试管各加人等体积0.1mol· L1Na,SO3溶液，分别放人盛有冷水和热 其他条件相同时，温度越高，反 B 水的烧杯中，再同时向两试管中加入等体积 应速率越快 0.1mol·L1H2SO,溶液，振荡，后者先变 浑浊 取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加人1mL 0.1mol·L-1FeCl溶液，再加入2mL苯， FeCl和KI的反应没有进行到 C 振荡静置，取下层溶液，滴加KSCN溶液，溶 底 液变为红色 向NaHCO,固体中加人少量稀盐酸，将温度 NaHCO,溶液与稀盐酸的反应 D 计迅速插人其中，温度降低 为吸热反应 化学试题第4页（共8页） 13.以铝铜合金废料为原料（含有少量Al,O,、F©O,、MgO,PbO和SiO,等杂质）制备 二、非 A1(OH),的流程如图： 15.(1 过量试剂A 过量CO, I 硫酸 过滤 过滤→AIO0, 已 过速 德液1 德液2 废料机成粉碎 滤渣 滤渣2 德液3 下列说法正确的是 () A.机械粉碎将铝铜合金转变为铝和铜单质 B.滤渣1的主要成分为Cu和SiO2 C.滤液1中存在的阳离子有H+、Fe+,Mg2+、AI+ D.少量滤液2和过量滤液3混合可产生A1(OH),沉淀 14.下列图示说法正确的是 () mol 7.2kJ 1.50mL0.2molL的稀硫酸与足量锌粉 186.5kJ C Ⅱ.100mL0.1molL的稀硫酸与足量锌粉 H (a)o○- 1 mol /min 1mol 反应过程 图1 图2 s02、02 CeO2 N、SO2、H,O @N0、O 稀硫酸 Cez(SO4) NH HSO (NH4)SO Ce2O3 了@ NH、HO 图3 图4 A.图1：若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量CuSO,和t2均减小，且V均 减小 B.图2：HCN比HNC更稳定 C.图3：总反应式为4NH+6NO-5N2+6HO D,图4：反应开始后，针简活塞向右移动，说明该反应是放热反应 化学试题第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氨气是人类制备各种含氮化合物的基础原料，在生活生产中有广泛应用。 I.实验室用B2O,和NH反应制备BN,装置如图（夹持装置略）。 已知：B2O,遇热的水蒸气生成偏硼酸(HBO2)。 浓氨水 管式炉 棉花 盛有B2O3的瓷舟 液体石蜡 生石灰 (不挥发) 无水CaCl, A B D 实验操作：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K,滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K; ④打开管式炉加热开关，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热 ) 开关，待装置冷却。 (1)操作顺序：①⑤→ (填标号)，BC装置间缺少图中 装置（填字 母)。 无水CaC 碱石灰 浓硫酸 (2)管式炉中发生反应的化学方程式为 (3)D装置的作用是 Ⅱ.氢氧化镁属于环保型的无机阻燃剂和 耐火材料。某化学学习小组设计如图实，一→ 搅拌 验制备Mg(OH)2。 (4)实验室制氨气的化学方程式为 精制足量 MgSO4溶液 (5)A中发生的主要反应的离子方程式为 氨气法制备Mg(OH)装置图 均 (6)实验完成，过滤、洗涤、干燥可得Mg(OH)2,洗涤沉淀的具体操作： 静置待水自然流下，重复2~3次。 (7)标准状况下，若氨气流量为aL·minl,经过bmin实验完成（不考虑氨气的损 失)，最终制得mgMg(OH)2,则本实验的产率为 (用含a、b、m的代数 式表示)。 化学试题第6页（共8页） 16.(15分)“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现CO2的排放量和利用量相等。利用 17. H还原CO2,有利于“碳中和”目标的实现，CO2和H2在催化剂作用下可能发生以 下反应：I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+HO(g) II.CO2 (g)+4H2 (g)CH (g)+2H2O(g) (1)①已知： 化学键 C-H H-H C-0 C-0 H-O 键能/(kJ·mol1) 413.6 436.4 351.0 745.0 462.8 写出反应I的热化学方程式： ②向恒温恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,若只发生反应I,下列能说明反 应I已达平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体总质量不再变化 B.n(CO2):n(H2O)不再变化 C.H2的消耗速率与CHOH的生成速率之比为3：1 D.3E(H2)=(H2O) E.断开2molC一O键的同时形成3molH一H键 F.体系总压强不变 (2)将3 mol CO.2和4molH2充入2L的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I, 保持温度不变，测得H2的物质的量随时间变化如图甲所示(a、b、c、d、e括号内数据 18 表示坐标)。 ①b~c段CO2的平均反应速率是 mol·L1·minl。 ②b点的逆反应速率 (填“>”“<”或“=”c点的正反应速率。 ③平衡时混合气体平均相对分子质量为 a(0,4) OH b(1,3) c(3,1.5) d8,1)c(11,1) 8 10 /min a极 KOH溶液 b极 甲 乙 (3)通过反应Ⅱ可制备甲烷，一种甲烷-氧气燃料电池的装置如图乙： ①负极的电极反应式为 ②N口通人的气体是 (填名称)。 ③当通人4.48L(标准状况下)甲烷气体时，测得电路中转移1.2ol电子，则甲烷的 利用率为 %。 化学试题第7页（共8页） 17.(14分)二氧化锰是一种重要的氧化剂和催化剂，一种以锰尘（主要成分为MO,杂 质为铝、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯MnCO,并进一步制备MO,的工艺流程 如图所示： 浓盐酸 氨水 NaF溶液 NH,HCO,溶液 0 过滤 锰生一酸浸日 过滤1 过滤2 洗涤 高纯MnCO, Mno 干燥 黄绿色气体滤液① 滤液@ (1)“酸浸”工序中需调控温度约为50℃，温度不宜过高的原因是 “酸浸”工序发生的主要反应的离子方程式为 (2)滤渣②的成分为CaF2,则滤渣①的主要成分为 (3)过滤操作所需玻璃仪器名称为 (4)①“沉锰”工序发生反应的离子方程式为 ②下列不利于沉锰过程的两种操作为 (填字母) a延长沉锰时间b.将溶液调至碱性 c搅拌 d.降低NH,HCO的浓度 (5)授烧MaC0,制Mh0,的反应为2MnC0,+0,高温2Mh0,+2X,写出X在化学 工业中的用途： (写出一种即可)。 18.(14分)E是一种重要的合成香料。其合成路线如图所示： CH2CH2OOCCHCHy -CH2CHOH 苯乙醇 已知：苯乙醇难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。 (1)物质A的名称为 ;B中官能团名称为 A→B反应类型 为 (2)久置的A自身会发生聚合反应，化学方程式为 (3)D和苯乙醇反应生成E的化学方程式为 (4)下列叙述正确的是 (填序号) ①汽油可通过石油的分馏或催化裂化获得 ②A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ③A与HCI发生加成反应可得到两种一氯代物 ④除去E中的苯乙醇和D,可以用饱和Na2CO,溶液 ⑤B与甲乙醚(CH3CH2一O一CH3)互为同分异构体 (5)F为B的同系物，分子式为C,HO,其结构有 种，其中含有2个甲基的 同分异构体的结构简式为 (写出一种即可)。 化学试题第8页（共8页）