2025年江苏省宿迁市宿豫区中考三模化学试题

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 一、选择题（本题共 10小题，每题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025春晚官方吉祥物“巳升升”的背部，设计巧妙地运用了景泰蓝工艺，勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。 从化学的视角认识景泰蓝制作这一我国传统手工技艺，其制作过程一定含有化学变化的是 A. 裁剪：裁剪铜板 B. 掐丝：铜丝掐成图案 C. 烧蓝：烧制釉料 D. 磨光：将制品打磨光亮 2．正确的实验操作是实验成功的保证，下列操作正确的是 A．测定溶液 pH B．稀释浓硫酸 C．固体药品的取用 D．称取食盐 3. 2025京东宿迁半程马拉松比赛在 3月 30日举行。下列物质中能为运动员提供能量的是 A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”——铁的金属活动性比铜强 B. 《山亭夏日》：“水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断运动 C. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 D. 《三国志》：“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等燃料)”——去薪指移除可燃物 5. 菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是 A. 1个丁酸乙酯分子中含有 6个水分子 B. 丁酸乙酯中只含有两种元素 C. 丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为 3：1 D. 丁酸乙酯中氢元素的质量分数最大 6. 利用食盐的水溶液可以制造 NaOH、H2和 Cl2，该反应的化学方程式为： 2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑ + Cl2↑，下列说法不正确的是 A. NaCl由钠离子和氯离子构成 B. 2H2O可表示 2个水分子 C. 钠原子结构示意图为 D. NaCl和 Cl2中氯元素的化合价都为－1 7. CO2捕集和资源化利用是碳中和领域的研究热点，中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要 过程的微观示意图如下,下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ生成的两种物质的分子个数比为 1：1 B. O2是反应Ⅰ和反应Ⅱ过程中可循环利用的物质 C. 反应Ⅰ中物质 的化学式为 CH4O D. 该成果对解决温室效应具有重要的实践意义 8. 硝酸钾和氢氧化钙两种物质的溶解度如下表。下列说法正确的 温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 202 Ca(OH)2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085 A. 两种物质的溶解度受温度的影响都较大 B. 20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为 31.6％ C. 90℃时，将 150g硝酸钾加到 100g水中，充分搅拌后降温至 30℃，析出 100g固体 D. 室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液的溶质质量分数不变 通电 2024-2025 学年度初三三模试卷 化学（60分） 9. 某化学兴趣小组同学利用 Y形管设计了以下几个创新实验，下列说法错误的是 A. 实验 1中，可得出二氧化碳与水发生了化学反应的结论 B. 实验 2中，对比 Y形管内现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C. 实验 3中，倾斜 Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出 Zn的金属活动性比 Cu强 D. 实验 4中，对比 Y形管两侧铁片现象，说明铁生锈需要氧气 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和硫酸铜粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 B 鉴别羊毛线、棉线和合成纤维 取样，分别灼烧，闻气味 C 鉴别 NaOH、NaCl和 NH4NO3三种固体 取样，加水溶解，比较溶液温度的变化 D 除去氯化钙固体中少量的碳酸钙粉末 滴加过量的稀盐酸，蒸发结晶 二、填空与简答题（共 15分。第 11题 4分，第 12题 7分，第 13题 4分） 11.（4分）春节档电影《哪吒 2之魔童闹海》成为全球影史动画电影票房冠军，电影中蕴含着丰富的化学 知识。 （1）乾坤圈由一种合金制成，是哪吒的标志性法宝之一。合金属于 ▲ （填“金属”或“合成”）材料。 （2）太乙真人选择用藕粉修复哪吒肉身，种植莲藕时，为促进其根系生长，应在土壤中施加 ▲ （填 “N”、“P”或“K”）肥。 （3）去玉虚宫的路上哪吒拿出了殷夫人准备的红烧鸡腿大快朵颐，鸡腿能提供的主要营养素是 ▲ 。 （4）大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。该过程中水分子的间隔变 ▲ （填“大”或“小”）。 12.（7分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有 关说法中，正确的是 ▲ （填字母序号）。 A. 蒸馏过程中 a试管里溶质的质量变小 B. 增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C. 蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入 AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与 AgNO3溶液 发生反应的化学方程式： ▲ 。 （2）海水晒盐：下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是 ▲ （填字母序号）。 A. 海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B. 盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C. 结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D. 海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 （3）海水制镁：海水"晒盐"后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、 溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸， 可将氢氧化镁转化为氯化镁。向熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。上述转化过程中发生 的化学反应属于中和反应的化学方程式为 ▲ ，该反应实质是 ▲ 。 13.（4分）金属材料应用广泛，以下是有关金属的工艺及利用。 （1）实验：如图，用“W”型玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是 ▲ （填字母序号）。 A. 要先通一氧化碳后预热玻璃管 B. a处黑色粉末变为红色 C. a处发生的是置换反应 D. 尾气可用燃着的酒精灯将其点燃或用气球收集起来 （2）冲压：操作中常对板材进行拉伸，这主要体现了金属材料的 ▲ 性。 （3）酸洗：用盐酸对铁制品进行除锈时观察到溶液变黄，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 三、实验及探究题（共 14分。第 14题 6分，第 15题 8分） 14. （6分）结合下列制取气体的装置，回答问题。 （1）实验室用 A装置制取 O2的化学反应方程式为： ▲ 。 （2）实验室制取 O2，实验用 B装置比 A装置的优点： ▲ （写一条即可）。 （3）下列关于制取 O2的说法中正确的是 ▲ （填字母序号）。 ①检查 A装置的气密性时，先将导管放入水中，然后双手紧握试管，观察导管口是否有气泡 ②实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气时，可选 BD装置作为制取装置 ③实验室利用 B装置制氧气时，不需要催化剂 ④利用 AE装置制取气体时，停止加热时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯 ⑤利用 E装置收集氧气时，导管口刚开始冒气泡，立即开始收集 （4）F是一种可用于完成集气、洗气等多功能的装置。 ①若用 F装置排尽集气瓶中的空气收集 CO2，验满时燃着的木条放在导管口 ▲ （填“b”或“c”）。 ②若要除去 H2中混有的少量 HCl和水蒸气，下列装置中可以满足要求的是 ▲ （填字母序号）。 15.（8分）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合 任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推 测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液 pH＝12，证明 滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：CaO+H2O＝Ca(OH)2，① ▲ （写化学方程式）。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除 氢氧化钠外，还可能含有② ▲ （填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入③ ▲ 无明显现象 滤液中不含物质② 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ④ ▲ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑⑤ ▲ 。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥， 将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是防止液体沸腾 溅出伤人，说明该反应是⑥ ▲ 反应（填“吸热”或“放热”） 。 【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧 已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是⑦ ▲ 。 四、推断与计算题（共 11分。第 16题 6分，第 17题 5分） 16. （6分）高纯 CaO 是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯 CaO 的主要流程如下： 已知：石灰石的主要成分为碳酸钙，含少量不溶于水和酸的二氧化硅；硝酸（HNO3）具有挥发性， 受热易分解。通常状况下，1体积水能溶解约 700体积的 NH3或 1体积的 CO2。 （1）“酸溶塔”中发生反应的化学方程式，属于初中化学“四大基本反应类型”中的 ▲ 反应。反 应时温度不宜超过 70℃，其主要原因是 ▲ 。 （2）(NH4)2CO3可通过反应 2NH3+CO2+H2O==(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入 NH3，再通入 CO2， 目的是 ▲ 。 （3）“反应釜”中须不断搅拌，其目的是 ▲ 。 （4）滤液 X中的 NH4NO3，用作氮肥时不能与熟石灰等碱性物质混用，其原因是 ▲ 。 （5）“焙烧炉”中，CaCO3在 1000℃时可分解得到高纯度 CaO。稍冷后，取出 CaO需要立即放入干燥器 中，其原因是 ▲ 。 17. （5分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需 要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有 50g废液的锥形瓶中加入质量 分数为 20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采 集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。 （1）恰好完全反应时，加入氢氧化钠溶液的质量为 ▲ 克。 （2）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程) 化学参考答案(仅供参考) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C C D A D D A 二、填空与简答题（共15分。第11题4分，第12题7分，第13题4分，化学方程式每个2分） 11.（1）金属 （2）P （3）蛋白质 （4）大或小 12.（1）BC NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 (沉淀符号不写扣1分) （2）A （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或OH-+H+= H2O 13.（1）AD （2）延展 （3）6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 三、实验及探究题（共14分。第14题6分，第15题8分，化学方程式每个2分）△ 14.（1）2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑(加热条件不写、气体符号不写扣1分) （2）A需要加热B不需要，安全、操作、简单、可控制反应速率等（合理即可） （3）①④ （4）①C ②AC 15.① Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (沉淀符号不写扣1分) ②Na2CO3 ③适量CaCl2溶液或 BaCl2溶液或Ca(NO3)2 或Ba(NO3)2 ④产生白色沉淀 ⑤反应物是否有剩余或过量（合理即可） ⑥放热 ⑦预防铅中毒或防止铅中毒等 四、推理与计算题（共11分。第16题6分，第17题5分） 16.（1）复分解反应 防止硝酸受热分解、挥发等（合理即可） (2）氨气易溶于水，水溶液显碱性，更易吸收CO2或氨气易溶于水，水溶液显碱性（合理即可） (3）使反应更快、增大反应物接触面积、使反应物充分接触，充分反应、使加快反应速度、更充分等（合理即可） (4）二者会反应生成氨气，降低肥效或二者反应降低肥效等（合理即可） (5) CaO能与空气中的水蒸气反应等（合理即可） 17.（1）40…………..1分 （2）设废液中硫酸质量为x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O…………..1分 98 80 X 8g 98/80=X/8g…………..1分 X=9.8g …………..1分 硫酸的质量分数=9.8g/50g ×100% =19.6%…………..1分 答：废液中硫酸的质量分数为19.6% 2 学科网（北京）股份有限公司 $$