广西南宁市第二中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

南宁二中2024-2025学年度高一期末考试 化学 考试时间：75分钟：分数：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N-140-16Na-23S-32A27F656Cu-64L-7 一、单进题（每還3分，共42分） 1,八桂大地，文化源远流长，下列有关说法错误的是 A,广西壮锦的原料之一是蚕丝，蚕丝属于天然有机高分子化合物 B。壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金 C,北海贝雕所用天然贝壳的主要成分为碳酸钙 D,三月三制作五色糯米饭时，糖米由生到熟的过程为蛋白质的变性 2.下列化学用语表达正确的是 A,O,与O1互为同系物 B.丙烷的球程模型为。 C,乙烯的结构简式是CHC D.用电子式表示氧化氢分子的形成过程：H+·过：一时 3.对于可逆反应A(☒十3B()≠Cg十2Dg,在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最 快的是 A.W(A)=2 mol-L"1-min B.v(B)=1.2 mol-Li-s" C.vC)=0.1 mol-Ls D.v(D)=0.4 mol-L Imin1 4.利用如图装置和表中试剂完成相应实验（必要时可加热），合理的是 选项 试管中试剂 试管中试剂 实验目的 乙醇、乙酸和浓硫酸 NaOH溶液 制取乙酸乙酯 8 铜和浓硝酸 淀粉灯溶液 证明二氧化氮具有强氧化性 亚碗酸钠固体与浓硫酸 品红溶液 探究二氧化硫的制备及藻白性 D 浓氨水、碱石灰 含有C02的饱和食盐水 棋拟侯氏制碱法制备NHCO 5.维生素C又叫L抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蕙菜中含量丰富，其结构简式如图所示。下 列有关说法正确的是 A,维生素C分子中含有3种含氧宫能团 B.维生素C在碱性溶液中能稳定存在 C.维生素C能使灼热的氧化铜粉末变红色 OH D,维生素C分子中一定共面的碳原子有5个 高一下期末考试化学试卷第1页，共7页 6.下列说法正确的是 A,物质中化学键的键能越大，其能量款一定越高 B.500℃、30vP下，将0.5mlN和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成N耳(g),放热193， 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)4H=-38.6m0r C.HCl和Na0H反应的中和抽△H=-573mo,则稀溶液中H,S0,和Ca(OH),反应的给变 aH=2x(-573)km0l D.若2C马(g+s0(g)=4C0(g+2耳，C)△H■-2687.2mor,则C马(g)的燃烧热为 △H■-1343.6.mo 7.下列离子方程式与事实相符的是 A.向NaS溶液中通入S02气体：2S+S0+4组=3S↓+2H,0 B.工业废水中Cr20号可用绿巩FeS047H20)处理：6Fe2++Cr20号+14Ht=6Fe3++ 2Cr3++7H20 C.鸡蛋壳漫泡在醋酸溶液中：CaC03+2H+=Ca4+C02t+H20 D.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca”“+2C10+H,0+C0,-CaC0,↓+2HC10 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是其内层的2倍，元素Y 的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z元素原子最外层电子数与其周期数相同。下列说法正确的是 A.气本氢化物的稳定性：DY B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W心X C.原子半径：r(④WM D.电解Z、W形成的化合物可以制备Z的单质 9.某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的C(和H,O(),探究水煤气的制备，反应为 C(s)+H2O(g)=H2(g)+C0(g),下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A,混合气体的密度不再变化 B.(但，0)n,)=l:1 C,该反应的化学平衡常数不变 D。反应容器中H,的体积分数不变 10。下列实验操作能达到相应实验且的的简略 选项 实验目的 实验操作 探究反应物浓度对化 分别取10mL0.1molL和0.2 mol-L INaS20溶液于两支试 学反应速率的影响 管中，然后同时如入10mL0.1 mol-LHS0,溶液 探究压强对化学反应 在容积不变的密闭容器中发生反应：N(g+3H(g 速率的影响 2NH(g),向其中通入氩气，反应速事不变 研究温度对化学反应 将盛有2mL0.1 noV/LKM山0，溶液的两支试管分别放入盛有 冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别如入 速率的影响 2mL0.1 moV/LH.Cx04溶液，振荡 探究催化剂对化学反 向两只盛有5m浓度分别为5%和10%的H0,溶液试管中， 应速率的影响 分别加入1 ml FeCb和1ml蒸懷水，振荡 高一下期末考试化学试卷第2页，共7页 11.三级溴丁烷乙醇解的反应进程及势能关系如图(”表示过淀态的)，有关说法错误的是 a6-前a-c CH COC:Ha +Ctfjom (CH.CR C H/OH (CH)COC:H (CHhCoCH 4B7 +r 风进器 A.三级澳丁烷的反应历程中只存在极性键的断裂和形成 B.乙醇作为总反应的催化剂，可以降低活化能，加快速率，但不改变反应的反应热△H C.反应(CH),CBr+C,H,OH→CH)C“+Brˉ+C,H,OH是决定总反应的速率 D.由图可知总反应为放热反应 12。微生物燃料电池可用于净化含铬废水，其工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法不正确的是 A,N极是电池的正极 N B.M电极的电极反应式为：CHO日6e+HOCO+5H -Cr(O C.N电极附近溶液的pH增大 还填道 -Co时 D.若0.1molC0片参加反应，则有0.8molH从交换膜左则向右侧廷移 13.N,为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 阳离子交换澳 A标准状况下，112LS0,分子数为05N, B.28g乙烯和丙烯(C,H,)的混合气体中含有的氢原子数为4N C.50mL18.4m0/L浓硫酸与足量钢加热反应，生成S02分子的数目为0.4N D.标况下，1moNO:与水反应，转移的电子数为2N 14.在2L恒容密闭容器中，充入2.0moN0和2.0molS0,在一定条件下发生反应2N0(g)+2S02(g)= N2(g)+2S03(g),测得平衡体系中N0、S0,的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。下列说法 正确的是 A,该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.T时，当2y(S0,)=(N:)时反应达到平衡状态 C五时，若反应经达到平离，则()m正 D.b点时，往容器中再充入N0、S0各1.0mol,再次平衡时x%(N)减小 高一下期末考试化学试卷第3页，共？页 二、解答题（共58分） 15.(14分)锰酸里离子蓄电池是第二代腰离子动力电池，性能优良，工业上用某软猛矿（生要成分为MO2: 还含有少量铁、铝及硅梦氧化物)为原料制备锰酸喱(LM2O,),流程如图： FeSO H2SO H,O2加MaO调p阳氯水 Hz0、O 固体 ① 1② 软锰矿浆了 浸取 精制 页图一控温、氧化一望化→产品 滤渣1 滤造Ⅱ 滤液 混合气体 回答下列问恩： (1r没取"得到的漫取液中阳离子主要是Mn+,生成M2+的离子方程式为 (2)滤渣的主要成分是 精制"中加入H2O2的量比理论值大每多，其主要原因是 ()r沉猛得到的是Mn(OH),和Mn2(OH2SO,滤饼，二者均可被氧化为M红O2,若控温氧化时溶液的p日 随时间的变化如图。其中日下降的原因是 (用化学方程式表示)： 8.0 6.0 10 (④锂化"是将MnO2和L2C03按4：1的物质的量比配料，球磨3~5弘，然后升温至600一750℃，保温24角， 自然冷却至室温得产品。所得混合气体的成分是 ()锰酸俚可充电电池的总反应式为：iM:Or+Li,C=LM0+Cx<l). 充电 饮电时，做正极的是 ·(填“LhMh:O,”或“LC) 充电时，若转移1mol,则石墨电极将增重g: 高一下期末考试化学试卷第4页，共7页 16.(15分)过成酸使[QNH,)2S,0。】是一种白色晶体，其水溶液受热岛分解，微溶于乙醇，常用作半导体 材料表面的处理剂，某实验小姐用30%双氧水、浓硫酸和氢气加热至8090C制各过硫酸铵并探究其性质， 实验装置如图（控温和夹持仪警已略去），回答下列问题： 30%的目0溶液7 ()盛装浓硫酸的仪器名称为，(1分) (②)B框中为制备氨气的装置，其氨气从©口导出，下列装置能填入其中的是一 (填序号)。 Ca(OH)和 数支社 粮氨水 (3)反应过程中若W仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解：② (4装置A中的X和装置C的作用分别是 ()制备过硫酸依的反应的化学方程式为 。,充分反应后，将W中混合液经一系列操作得到 品体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是 (⑤过硫酸铵中的硫元素为+6价，因含有-1价0，而具有强氧化性，能在破酸酸化并加热的条件下和MS0 溶液发生反应生成黑色的固体M如O,写出反应的离子方程式为 17.(15分)二甲醚(CH3OCHg)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料，利用C02催化氢化制 各二甲醚的反应原理如下： L.C02(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)△H1=-49.5k灯mor1 L.2C02(g)+6H2(g)≠CH30CH3(g)+3H20(g4H2=-122.5kymo I.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H(g)AH3 回答下列间题： ()△H3= (2)一定温度下，在恒容老闭容器中发生反应血，下列事实能说明已经达到平衡的是 A.混合气体的密度不再发生变化 B.容器内混合气体的压强不再发生变化 C.V=(CH3OH)=2v(CH3OCH3) D.体系温度不再发生变化 高一下期末考试化学试卷第5页，共7页 ()在有催化剂存在的条件下，反应血的反应过程如下图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用标注。该 反应过程的决速步最为 (填①或②1分)，判断的理由是一， 1C0的平衡转化本/% 100 50 CH.OB( 2CR,OR 316 CH,Oc®+0o 反皮过程 200 300 400度 图1 图2 恤化 (④C0也能和H2反应制取二甲醚，反应原理为4H2(g)+2C0(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),一定条件 下，将，和C0按投料世需-2通入1止反应器中发生该反应，其中C0的平衡转化率随温度、压强的变 化关系如上图2所示， ①上图2中p1、P2、P由大到小的关系是 ②实际生产中一般采用的温度为300-340℃，而不采用200℃，原因是 国若在p和316℃时，将H2和C0按投料比2需=3通入该L反应器中，反应达到平衡时，C0的转化率 n(Co) 50%(填少"<"或乃. ()高温时二甲醚蒸气发生分解反应：CH3OCH3(g)广CH4(g)+C0(g)+H2(g),迅速将二甲醚引入一个 S00°℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强p:如下表所示， thmi血 0 10 20 30 40 50 Pa/kPa 40.0 78.0 92.0 99.0 100 100 该反应达到平衡状态时， 二甲醚的转化率为 高一下期宋考试化学试卷第6页，共7页 18.(14分)聚合物P(聚甲基丙烯酸甲面)是一种重要的显料，合成方法如下图所示， CH CH NaOH CH:CCH, Br-/CCLB +C- 02 CH -CHO ① H0、△ ② OH D 0 ④ 催化剂 CH, CH, 座化剂6 浓离酸、△ COOCH, OH E 聚合物P 已知：OCH,CH,Br+NaOHCH,CH,OH+NaBr,®CHCH,OHCH=CH2t+H,0, H20 ()A物质的名称是 一，(1分)E中含有的官能团的是一· 2)C的结构简式是 ()反应@化学方程式是一 (④下列说法正确的是 a.反应①②5是取代反应，反应⑦是加聚反应 b.反应③④是氧化反应 c.有机物E和G都能与NaOH溶液反应 ()与化合物D含有的官能团相同的同分异构共有种， CH: -0-CH (⑥仿鼠题中流程，补充完成以CH2=CH2为原料合成 的路线 一（用流程图表示，流程 图格式表示如下，CH,CH,0H9CH,CH0,无机试剂制任选)（3分) 高一下期末考试化学试卷第7页，共7页 南宁二中高一期末答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D c 0 B B B A 题号 11 1 13 14 答案 B 0 B c 二、解答题（除标注外，每空两分） 15.(14分) (I)M02+4H'+2Fe2”=M2+2Fe"+2H,0 2) Fe(OH、AIo HO2在FC+作用下部分催化分解 3)Mm2(OH)2S0,+02=2Mfn02+H,S0, (④C02、02 (⑤)LitaMm2O4 7 16.(15分) (1)分液漏斗(1分) 2☒) ①③④（全选对得2分，错选、漏选1个扣1分） 3) HO大量分解，氨气从溶液中大量逸出（合理即可） (④ 防止倒吸（合理即可） 吸收氨气，防止污染环境（合理即可） (⑤ H,02+2H,S0,+2NH 80-909（NH,4S,0,+2H,0 快速干燥，减少过硫酸铵品体的损失 (间Mn2++S203+2H20=Mn02+4H++2S02 17.(15分) 123.5k·mo 2)c (3) ②(1分) 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 (4) P>Pa>P 温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考 忠到催化剂的催化活性最佳温度（答案合理即可） > ⑤ 75%(或0.75或3/4 18.(14分) 3列 ) 2甲基丙烯(1分) 羧基、羟基 CH, 2☒)C CHs OH OH CH, CH, H,C=C一CooH+c4,om H,0 H2C=C-COOCH (4)bc (⑤4 (间(3分】 CH,-CH,CH,CICH.,CI NaOH HOCH,CH,OH H20、△ Q 0→0HCCH0→H00Cc0OH0器g"