北京市房山区2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

学 校 __ __ __ __ __ __ __ __ 班 级 __ __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 __ __ __ __ __ __ __ __ _ 务 必 将 答 案 答 在 答 题 卡 上 房山区 2024-2025学年度第二学期学业水平调研（二） 高二化学 本试卷共 10页，满分 100分，考试时长 90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 第一部分 选择题（共 42分） 本部分共 14题，每题 3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1．三星堆遗址被称为 20世纪人类最伟大的考古发现之一，下列古代巴蜀地区所使用的各 种物品中，其主要成分属于有机物的是 A．丝绸 B．玉器 C．陶器 D．青铜器 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态 F原子的核外电子轨道表示式： B．甲醛的结构式： C．乙酸的分子式：CH3COOH D．CO2分子的球棍模型： 3．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致．．．的是 A．CO2 B．SO2- 4 C．BeCl2 D．NH3 4．下列说法正确的是 A．BF3是由极性共价键构成的极性分子 B．HCl和 Cl2分子中均含有 s-p σ键 C．H+能与 H2O以配位键形成 H3O+ D．酸性：CH2ClCOOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH 5．下列叙述中正确的是 ①纯净的苯酚是粉红色晶体，能与水以任意比例互溶 ②少量苯酚沾在皮肤上应用酒精清洗 ③乙醇中混有的少量水可用金属钠进行检验 ④用食醋除去暖水瓶中的水垢 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6．下列说法不正确．．．的是 A．从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B．蛋白质溶液中加入浓氯化钠溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 C．向 20%蔗糖溶液中加入稀 H2SO4水浴加热，再加入银氨溶液，未出现银镜，说明 蔗糖未水解 D．油脂在碱性条件下水解可生成肥皂的主要成分——高级脂肪酸盐，该反应又称皂 化反应 7．下列分离提纯的方法不正确．．．的是 选项 混合物 分离、提纯方法 A 分离苯和水 分液法 B 含泥沙的粗苯甲酸 重结晶法 C 分离乙酸和乙酸乙酯 蒸馏法 D 苯中混有少量苯酚 过滤 高二化学第 2页（共 10页） 高二化学第 1页（共 10页） 务 必 将 答 案 答 在 答 题 卡 上 8．某种药物合成中间体的结构简式如图，有关该物质的说法不正确．．．的是 A．属于芳香族化合物 B．能发生消去反应和酯化反应 C．能分别与金属 Na、NaHCO3溶液反应 D．1mol该有机物与足量 NaOH溶液反应，消耗 5mol NaOH 9．下列化学方程式书写不正确．．．的是 A．苯与液溴反应： B．溴乙烷与 NaOH的乙醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O C．向苯酚钠溶液中通入 CO2： D．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应： 10．有机化合物M的合成路线如下图所示： 下列说法不正确．．．的是 A．反应①还可能生成 B．Y的分子式为 C6H10Br2 C．试剂 1是 NaOH的乙醇溶液 D．M的核磁共振氢谱共有 3组吸收峰 11．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集乙酸 乙酯 B．除去乙炔中混有的 H2S等杂质 C．检验 1-溴丁烷 的消去产物 D．证明苯酚的酸 性比碳酸的弱 12．解释下列现象的原因不正确．．．的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于 HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2 为液态 Br2的相对分子质量大于 Cl2，Br2分子间的范德 华力更强 C 对羟基苯甲醛的熔沸点高于邻 羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲 醛形成分子内氢键 D 可用 CCl4 萃取碘水中的 I2 I2与 CCl4均为非极性分子，而水是极性分子 13．一种利用脱氢聚合技术制备聚酰胺的反应原理如图所示，该方法条件温和，副产物只 有 H2，具有很好的应用前景。 下列说法不．正确．．的是 A．该反应属于缩聚反应 B．x为 4n C．反应过程断开 O—H键、C—H键、N—H键，形成 C—N键、C=O D．若将 M、N分别换成 和 ，可生成 高二化学第 4页（共 10页） 高二化学第 3页（共 10页） 学 校 __ __ __ __ __ __ __ __ 班 级 __ __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 __ __ __ __ __ __ __ __ _ 务 必 将 答 案 答 在 答 题 卡 上 14．探究不同结构 C4H9OH中分子间作用力的差异。室温下，三个温度传感器同时蘸取等 体积样品，形成液膜，测得挥发时的温度-时间曲线如下。 已知：25℃，101kPa 时，C4H9OH（l）=== C4H9OH（g）的 Δ 蒸发H如下表。 醇 a b c Δ 蒸发H/ (kJ·mol–1) +52.3 +49.7 +46.7 下列说法正确的是 A．用系统命名法命名 b：2-甲基-1-丙醇 B．C4H9OH中分子间作用力：a＜b＜c C．20-40s，Δ 蒸发H 越小，单位时间内从环境吸收的热量越少 D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是 c 挥发最快 第二部分 非选择题（共 58分） 本部分共 5题，共 58分。 15.（12分）锂及其化合物在生产生活中应用广泛。 （1）LiAlH4是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。 ① 基态 Li原子的核外电子排布式为 ，LiAlH4的组成元素中，位于元素 周期表中 p区的是 （写元素符号）。 ② AlH－4的空间构型为 。 ③ AlH－4中 H 元素显负价的原因是 。 ④ 比较 Li＋与 H－ 的半径大小：r(Li＋) r(H－)（填“＞”或“＜”）。 （2）氨基锂（LiNH2）广泛用于药物制造，加热到 450℃ 时，会分解为亚氨基锂和氨 气：2LiNH2 === Li2NH + NH3 ① H-N-H键角比较：NH3 NH－2 （填“＞”或“＜”），从结构角度解释 原因 。 ② LiNH2与NaNH2结构相似，解释LiNH2熔点（373℃）高于NaNH2熔点（210℃） 的原因： 。 （3）Li2O可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为 a pm（1 pm＝ 10−10 cm）。 ① 距离 Li+ 最近且等距的 O2-的数目为______。 ② 已知阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为 g·cm-3。（写计算式） 高二化学第 6页（共 10页） 高二化学第 5页（共 10页） 务 必 将 答 案 答 在 答 题 卡 上 16.（12分）现有下列有机化合物，请按要求填： A．CH3CH=CHCH3 B． C． D．CH3C≡CH E． F．C4H10O （1）C的名称 （用系统命名法）。 （2）与 CH3CH3互为同系物的是 ，以上互为同分异构体的是 。 （3）A的顺式结构的结构简式 。 （4）D与足量溴水反应的化学方程式 。 （5）F物质有多种同分异构体，符合下图红外光谱图信息且能催化氧化为醛的同分异 构体是 （写出其中一种即可）。 17.（12分）肉桂醛 F ( )是一种实用香料，可通过以下路线合成： 已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O （1）A→B的化学方程式为 。 （2）B→C反应所需的试剂及条件是 。 （3）F中官能团的名称为 ，检验 F中官能团的试剂和顺序正确的是 （填 序号）。 a．先加溴水，再加酸性高锰酸钾溶液 b．先加酸性高锰酸钾溶液，再加银氨溶液，水浴加热 c．先加足量的新制 Cu(OH)2悬浊液，微热，酸化后再加溴水 d．先加银氨溶液，微热，再加溴水 （4）D→F 经历了加成反应和消去反应两个过程，请写出加成反应的化学方程 式 。 （5）肉桂醇（ ）是一种常见的定香剂。以肉桂醛为原料，其他 试剂自选，在一定条件下制备肉桂醇可分为三步反应： 请写出中间产物的结构简式：I 、II 。 NaOH溶液 △ 高二化学第 8页（共 10页） 高二化学第 7页（共 10页） 学 校 __ __ __ __ __ __ __ __ 班 级 __ __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 __ __ __ __ __ __ __ __ _ 务 必 将 答 案 答 在 答 题 卡 上 18.（12分）酸性物质 A是一种重要的化工原料。由 A合成 F和高分子W的路线如下。 已知： （1）A→B的化学方程式为 。 （2）B→C的化学反应类型为 。 （3）C→D的化学方程式为 。 （4）写出同时满足下列条件的 B的同分异构体的结构简式： 。 a．与 B有相同的官能团 b．能发生银镜反应 c．苯环上的一氯代物只有一种 （5）E→F经历如下两步： F中含酰胺基，则 F的结构简式为 。 （6）G中含有两个六元环。W的结构简式为 （写出一种即可）。 19.（10分）某兴趣小组通过查阅资料发现如下信息： ⅰ．乙醛在碱性条件下能发生缩合反应生成有色物质； ⅱ．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性或还原性。 在此基础上，他们对醛类物质与新制氢氧化铜的反应展开如下探究： 序号 实验操作 现象 ① 取 4mL10%NaOH溶液，加入0.5mL水，振荡后 加入40%乙醛溶液0.5mL，加热煮沸 无色溶液逐渐变黄，并变浑 浊，加热后得到黄色浊液 ② 取 4mL10%NaOH 溶液，加入 40.5mL2%CuSO 溶液，振荡后加入40%乙醛溶液0.5mL，加热 煮沸 加热过程中蓝色浊液依次变 为黄色、橙色，最终得到砖 红色浊液 ③ 取 4mL水，加入 40.5mL2%CuSO 溶液，振荡后 加入40%乙醛溶液0.5mL，加热煮沸 蓝色溶液无明显变化 （1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。 （2）设计实验①的目的是 。 （3）甲同学取实验②中少量砖红色浊液，加入适量稀硝酸，振荡后浊液变清，得到蓝 色溶液。基于上述现象，甲同学认为“浊液中含有少量单质”Cu 。乙同学认为 该观点不正确，理由是 。 （4）与②相比，③中蓝色溶液无变化的可能原因是 。 （5）丙同学分别将苯甲醛( )、苯乙醛( )与新制氢氧化 铜混合加热，只有后者能产生砖红色沉淀。从基团之间相互影响的角度分析苯甲 醛不与新制氢氧化铜反应的可能原因 。 （考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效） 高二化学第 10页（共 10页） 高二化学第 9页（共 10页）