1.2.1离子反应 电解质的电离 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）化学必修第一册

第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 1、什么是电解质？ 2、电解质水有什么作用与功效？ NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl和KNO3溶液的导电性 实验结果：氯化钠固体，硝酸钾固体不导电和蒸馏水均不导电， NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl可以导电。 【实验1-2】 试验物质的导电性 电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 种类:酸、碱、盐、水和部分金属氧化物（CaO、CuO等） 一、 1、 以上三个条件缺一不可 一、电解质 物质种类——化合物 条件——在水溶液或熔融状态 实质——是否能电离 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 物质 混和物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 SO2、CO2 SO3 NH3蔗糖 乙醇等 不是电解质 也不是非电解质 酸、碱、盐、 水、活泼金属氧化物 思考与讨论:对比金属导电的机理，猜测氯化钠溶液导电的原因 氯化钠溶于水后，在水中形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程 二、电解质的电离 请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 通电条件下，氯化钠溶液和熔融的氯化钠里的阴阳离子发生定向移动。 三、电离方程式的书写 ②等号右边离子所带的电荷总数为0 ①等号两边各元素的原子个数相等 检查： 电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团(如SO42-、CO32- 不能拆) 1、电解质的电离可以用电离方程式表示（一般仍用离子符号表示水合离子） 2、电离方程式的书写： a.方程式左边电解质的化学式，右边离子符号。 b.原子团不能拆开(如SO4、CO3 不能拆) c.在水溶液中，强酸的酸式根（HSO4 拆开，弱酸的酸式根（HCO3、HSO3 等）不能拆。 2- 2- - - - - 练一练:书写下列物质的电离方程式: HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 AlCl3 (NH4)2SO4 ＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42- ＝ Na + + OH- ＝ Ca2+ + 2OH- ＝ Al3+ + 3Cl- ＝ 2NH4+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部是 H + 的化合物叫做酸． 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时生成金属离子/NH4+ 和酸根离子的化合物叫做盐． 酸 H+ + 酸根离子 HCl H+ + Cl- HNO3 H+ + NO3- H2SO4 2H+ + SO4 2- = = = = 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的 化合物。 四、酸在水中电离示意图 碱 OH- + 金属离子/NH4+ NaOH OH- + Na+ Ba(OH)2 2OH- + Ba2+ Ca(OH)2 2OH- + Ca2+ = = = = 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 五、碱在水中电离示意图 写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式: Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 盐:电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。 从电离的角度给出盐的定义 2- - = = = 六、盐在水中电离 3 Cl- + Fe3+ + 2Na+ SO4 NO3 + NH4+ 电解质水的作用与功效包括补充水分和电解质、维持神经和肌肉功能、调节酸碱平衡、促进心脏健康、支持免疫系统等。 补充水分和电解质：在剧烈运动、高温环境下或腹泻呕吐后， 人体会流失大量水分和电解质，电解质水可以迅速补充这些物质，维持身体的水平衡和电解质平衡。 维持神经和肌肉功能：电解质如钠、钾、钙等对神经传导和肌肉收缩起着关键作用，电解质水能够确保这些电解质的稳定供应，维持神经和肌肉的正常功能。 调节酸碱平衡：电解质水中的碳酸氢根离子等可以帮助调节血液和组织液的pH值，维持酸碱平衡，促进身体健康。 虽然电解质水有多种作用与功效，但过量饮用可能导致电解质 失衡、肥胖等副作用。因此，建议根据个人情况适量饮用，并遵 循产品说明或医生建议 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态都不导电的化合物 都是化合物 在水溶液里或熔融状态下能够电离 酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物 非金属氧化物、大多数有机物、NH3 在水溶液和熔融状态都不电离 规律总结 电解质 非电解质 定义 相同点 不同点 物质种类 ①③④⑤⑥⑦⑨⑩⑪ ①⑤⑦⑨⑩ ②⑧⑫ D 不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水 溶液中电离 能 能电离出Na＋和Cl－ 不能 Fe是单质 不能 电解质在固态时不电离 随堂练习 4、下列电离方程式书写错误的是 A. NaHCO3=Na+ + H+ +CO32- B. NaHSO4=Na+ + H+ +SO42- C. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- D. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- A A：金属能导电，它是电解质。 B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 √ X X √ X 判断以下说法是否正确 不正确(溶于水的那部分能完全电离) 不正确 能导电 ，不是电解质 H2+ H2SO4 SO42- + FeSO4 Fe2+ + S2_ H2SO4 2H+ + SO42- MgCl2 Mg2+ + 2Cl_ 4O2_ + FeSO4 Fe2+ + SO42- NH3·H2O NH4+ + OH- SO4、NO3-、 CO3 、NH4+ CH3COOH（部分电离） 2_ 2_ MgCl2 Mg+2 + Cl- NH3·H2O NH4+ + OH- 下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ） A NaCl B 酒精 C H2SO4 D SO3 下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl B C B * $$