山东省临沂市河东区、费县2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 氮氧化物、硫氧化物排放到大气中易形成酸雨，的雨水为酸雨 B. 举世闻名的景德镇白瓷的主要成分为无机硅酸盐材料 C. 燃煤时添加适量生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D. 杭州亚运会场馆使用的光伏发电系统可将化学能转化为电能 2. 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 常温下性质稳定，可用作食品的保护气 B. 易溶于水，可用作制冷剂 C. 单晶硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维 D. 具有氧化性，可用于漂白纸浆、毛、丝 3. 下列有关叙述正确的是 A. 华为手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池 B. 根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量等于生成物的总能量 C. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成气体，硫粉放出的热量多 4. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。 下列说法错误的是 A. NO直接排放会造成光化学烟雾 B. 反应过程中N元素被氧化 C. 过程②吸收能量，过程③放出能量 D. 反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 5. 叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. (CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 C. 反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol Fe溶于过量硝酸，转移电子的数目为 B. 标准状况下，中质子的数目为 C. 与反应生成分子的数目小于 D. 标准状况下，与水充分反应转移电子的数目为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中通入过量： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 向溶液中加入稀硝酸： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．喷泉实验 C．收集NO D．验证反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 9. 过二硫酸分子式为，可看成是分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是 A. 过二硫酸具有强氧化性 B. 过二硫酸中硫元素的化合价为+6价 C. 可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效 D. 可用硝酸钡溶液鉴别和 10. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，其中b、d代表MgO或中的一种。下列说法正确的是 A. a、c分别是、 B. b是 C. 反应①是氧化还原反应，反应②是分解反应 D. 所有铵盐分解都会产生 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取适量固体于试管中，滴入少量盐酸并用温度计检测 温度计读数上升 与盐酸反应放热 C 待测液中滴加溶液 生成白色沉淀 待测液含有 D 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的氮气：。向2L恒容密闭容器中加入一定量的、、，测得、、的浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的浓度随时间变化的曲线 B. a点时， C. 40s时， D. 内，用NO表示的平均反应速率为 13. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 14. 在还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程(部分夹持和加热装置省略)。已知：沸点，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法错误的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置D中发生的反应为 D. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 15. 为了探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验 混合溶液 ① ② ③ ④ ⑤ 20 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 10 5 0 时间/s 下列说法错误的是 A. ， B. 一定小于 C. 大于是因为过多，导致⑤的硫酸溶液浓度小 D. 加入溶液可以起到与硫酸铜相同的加速作用 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。 回答下列问题： （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）试管内壁的单质Y可用热的NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成T、水和另一种钠盐，该钠盐的化学式为___________。 （3）工业上常用双碱法脱硫来减少Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。 ①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。 ②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 （4）为探究N的酸性强于HClO，某同学设计下图装置完成实验。 装置的连接顺序为___________(填字母)；能证明N的酸性强于HClO的实验现象是___________。 （5）为了测定某工厂尾气中Z的含量，将标准状况下2.24L尾气通入足量溶液中，再加入足量溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到0.233g沉淀。则尾气中Z的体积分数为___________。 17. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。回答下列问题： （1）已知断裂、、分别需要吸收、、的能量。则分解生成和需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的能量。 （2）一定条件下的密闭容器中，发生氨的分解反应：，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填字母)。 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. D. 、、的物质的量之比为 （3）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下的浓度随时间的变化如下表所示： 编号 时间/min c(NH3)/() 表面积/cm2 0 20 40 60 80 I a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 II a 1.20 0.80 0.40 x III 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 ①实验I中，用浓度变化表示的平均反应速率___________。 ②实验III达到平衡后，的体积分数约为___________(保留三位有效数字)。 ③为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填字母)。 A．增加氨气的浓度　　　　　　　　　　　　B．适当提高反应的温度 C．增加催化剂的表面积　　　　　　　　　　D．恒温恒容充入使压强增大 18. 在现代生产、生活和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： （1）已知Sn与稀硫酸发生反应：。若将该反应设计成原电池，石墨棒为某一极电极材料，则石墨棒作___________极(填“正”或“负”，下同)；原电池工作时，外电路中电子由___________极向___________极移动。 （2）纽扣式微型银锌电池广泛应用于电子表和电子计算器中，其电极分别为和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为。 ①放电时，正极的电极反应式为___________。 ②工作时电池电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 （3）中国科学技术大学研发了一种高性能的水系锰基锌电池，其工作原理如图所示。已知该装置工作一段时间后，溶液的浓度增大。 ①负极的电极反应式为___________。 ②a膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ③放电时，6.5gZn参加反应，电极区溶液质量理论上减少___________g。 19. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图。 已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。 ②一定条件下发生反应：，生成物中的热稳定性较差。 回答下列问题： （1）氨气的发生装置可以选择下图中的___________，反应的化学方程式为___________。 （2）仪器a的名称是___________，其中盛装的药品名称为___________。 （3）装置B的三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且___________。 （4）当装置B中出现___________现象时，说明已完全反应。关闭，移开水浴，将装置B继续加热至一段时间，再打开，打开前加热的目的是___________。打开后继续保持温度，缓慢滴入稍过量KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （5）装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气。则吸收时发生反应的离子方程式为___________(已知被还原为)。 20. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸取1”前，需将铜阳极泥磨碎，其目的是___________；“浸出液1”中含有的金属离子主要是___________(写离子符号)。 （2）进行“浸取2”操作时，温度不能过高的原因是___________。 （3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为___________。 （4）“浸取3”步骤中发生反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为___________。 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. NaOH （4） ①. ②. D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀 （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 46 （2）AB （3） ①. ②. ③. BC 【18题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. 负 ③. 正 （2） ①. ②. 增强 （3） ①. ②. 阴离子 ③. 0.9 【19题答案】 【答案】（1） ①. I(或Ⅱ) ②. (或) （2） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （3）防倒吸 （4） ①. 液体不再分层 ②. 除去生成物中的 ③. （5） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高铜的浸取率 ②. （2）温度过高，HCl易挥发，易分解 （3） （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $