河南省部分高中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

秘密★启用前 河南省普通高中2024一2025学年（下） 高一年级期末考试 化学（人教版） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级，考场号，座位号，考生号填写在答题卡上。 ● 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答期卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 装 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.“文脉相承，物载春秋”。下列古籍中的记载不涉及化学反应的是 A.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO,)火法炼锌 B.《吕氏春秋》记载“慈石(F©，O,)召铁，或引之也” C.《本草纲目》记载“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(Hg)而出” D.《物理小识》记载“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水” 2.下列化学用语图示或表述正确的是 A.小苏打的化学式：Na2COg 订 B.异丁烷的分子结构模型 C.BrCH2CH2 Br的化学名称：1,2-二溴乙烯 D.C的结构示意图 线 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.CuSO,应保存在干燥环境中 B.在通风橱中制备C12并进行相关实验 C.用带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶保存NaOH溶液 D,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒人水中，并用玻璃作忆拌 4,自然界为人类提供了多种多样的营养物质。下列有关说法始的是 A.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，经缓慢氧化为人体樱庇量 B.糖类，蛋白质，油脂都属于天然有机高分子 C.蒸鸡蛋羹时加人适量NaC的目的是使蛋白质变性 D.蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸，氨基酸分子中含基和羧基 化学（人教版）试题 第1页（共6负） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap中 5.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.工业上电解熔融的MgCL2制镁 B.玻璃、水泥及陶瓷等硅酸盐材料属于混合物 C.硫酸锌和苯甲酸钠都是食品中常见的营养强化剂 D.铝粉与氧化铁在高温下的反应可用于焊接钢轨 6.下列离子方程式正确的是 A.海带提碘中用稀硫酸酸化的H,O2氧化I广：2I+H,O2一，+2OH B.向新制氯水中滴人Na,S溶液：S-+2H+一H,S个 C.向氨水中通入过量SO2:SO,+NH,·H,O—NH+HSO D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+十OH十H++SO?一BaSO,↓+H,O 7.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 稀硫酸 浓硫酸 冰醋酸 馏水 Na,SiO 碎瓷片 饱和 溶液 浓硫酸 Na.CO, 溶液 Na,CO,固体 带 D.配制一定物 A.验证非金属性： B.探究Al、Cu C.制备并收集乙酸乙酯 质的量浓度的 S>C>Si 金属性强弱 NaOH溶液 8.硫单质及其化合物存在如图转化（部分反应条件省略）。下列 NaOH.As ④ 0 说法正确的是 Na.S Na,SO, A.可用Ba(NO2)2溶液除去X中的Y杂质 Hs0,⑤ 0. B.工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收Y H.S C.反应④中的氧化剂为S,还原剂为NaOH D.反应⑤制备的H2S可用浓硫酸干燥 40,③ 9.硫酰氯(SO2CI2)是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温恒容密闭容器中， 发生反应SO2(g)+C12(g)SO2Cl2(g),容器中n(Cl2)随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 n (Cl2)/mol 2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法正确的是 A.5min时SO2(g)的消耗速率小于其生成速率 B.表中X的值可能为1.80 C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D.20min时正，逆反应速率均为0 10.甲、乙，丙、丁，戊是中学化学常见的五种物质，其中甲、乙、丙、丁为气体且乙为黄 绿色，丁的水溶液能使酚酞溶液变红，乙、丙、戊含有同一种元素，它们的转化关 系如图（反应条件略）。下列说法错误的是 化学（人教版）试题第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap时 单质甲 单质乙 A,反应①能设计成原电池 B铁与丙的酷溶流，乙分别反应时，所得产物中铁元素的化合价相同 C.丙、丁混合可产生白烟 D.液态丁可用作制冷剂 11.已知X,Y,ZM,Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最 高的元素，Q的最高化合价与最低化合价的代数和为6，X,Y,Z能组成如图结构 的物质。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Q>Z>M B.简单氢化物的稳定性：M>Z C.Q的单质可用于自来水的杀菌消毒 D.X、Y、Z、M只能组成共价化合物 12.X是重要的化工原料之一，利用X可制备Y。下列说法错误的是 CH, H,C OH CH:-C-CH, 多步反位.CH,CHCHCOOH X Y A.X中4个碳原子一定共平面 B.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 H,C o- CH C.2molY在浓硫酸，加热条件下充分反应，能生成1 mol CH--CH CH-CH D.等物质的量的Y分别与足量Na、NaOH反应，理论上消耗Na、NaOH物质的 量之比为2：1 13.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 法盐酸散口放置一段时间，溶液变稀 浓盐酸具有吸水性 B 气体化合物X通人酸性KMnO,溶液，溶液褪色 X具有还原性 C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使 生成物一氯甲烷具有 漫润的pH试纸变红 酸性 向锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，产生气 泡的速率加快 Cu+是反应的催化剂 14.高铁酸钾(K,F0,)是一种新型的绿色环保水处理剂，能溶于水，微溶于浓KOH 溶液，低温碱性条件下比较稳定。一种实验室模拟制备K,FO,的流程如图： 化学（人教版）试题第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫Ap时 ①H50 FeSO ②H0 Fe(SO,) 溶液 溶液 充分反应后过滤 滤液 饱和KOH溶液K,FeO,洗涤干燥K,FeO, 粗品 纯品 NaClO溶液 (含NaOH) 已知：Fe+对H2O2分解反应具有催化作用；步骤ⅲ发生复分解反应。 下列说法正确的是 A.实际操作中，步骤i消耗的H,O2与Fe2+物质的量之比为1：2 B.“滤液”中大量存在的离子有Na,FeO,C,SO,Fe+ C.洗涤的具体操作：向漏斗中加洗涤剂浸没粗品，在玻璃棒搅拌下洗涤剂快速流 下，重复操作2一3次 D.在水处理方面，利用KzF©O,的强氧化性能杀菌消毒，且还原产物最终转化为 具有絮凝作用的Fe(OH),胶体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)废旧锂离子电池经“预处理”可得到正极材料（主要含LiM,0,以及铝、 石墨粉等)，再回收其中的金属元素，工艺流程如图。回答下列问题： NaOH溶液稀硫酸、双氧水 饱和Na,CO,溶液 废旧 沉括 沉锂 Li.CO 锂电池 预处理 碱浸 浸取 pH=10 石墨粉等 Mn(OH) 滤液 HF Na,CO, 过量C0一 沉铝 合成冰品石 →Na [AIF 滤液 气体X 已知：LiMn2O,难溶于水；Li,CO,、Na[AlF6]微溶于水。 (1)“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料。 ①锂离子电池放电时L向 (填“正”或“负”)极迁移。 ②粉碎正极材料的目的是 0 (2)“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为 (3)“浸取”时H,02将LiMn,O,还原为Mn+,则参与反应的氧化剂与还原剂物 质的量之比为 (4)“沉锰”所得Mn(OH)2经焙烧可得Mn,O,MnO,可用于电极材料的制备。 ①实验室焙烧Mn(OH)2时，下列仪器中未用到的是 (填仪器名称)。 八 ②将Mn,O,Li,CO,按一定比例混合经高温煅烧可制备LiMn,O,煅烧需要在 空气中进行的原因是 化学（人教版）试题第4页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 (5)“合成冰晶石”的反应不能在玻璃容器中进行，用化学方程式说明其原因： (6)上述流程中，能循环利用的物质是 (填化学式)。 16.(14分)某研究学习小组对硝酸与二氧化氮的部分性质进行探究。回答下列问题： 查阅资料：纯硝酸为无色液体：实验室存放的浓硝酸通常显黄色。 (1)为探究浓硝酸显黄色的原因，进行实验如下： 实验装置 操作 实验编号 M 实验现象 向M溶液 1 6mol·L1HNO, 溶液由无色变黄色 中按一定速 2 3mol·L-1H2SO, 溶液由无色变黄色 率通人NO: 3 6mol·L1NaNO 溶液基本无色 M溶液 气体10s 4 溶液基本无色 ①由实验1和实验3可得出结论：浓硝酸显黄色与 无关。 ②实验4的目的为验证实验2溶液变黄是否与SO?有关，则M为 ③依据上述实验可推知，浓硝酸呈黄色是溶液中 共同作用的结果。 (2)探究NO2与Na2O2的反应。实验装置及步骤如下： →接尾气处理装置 i.按图连接好装置， ,添加药品。 单向阀 ⅱ.打开活塞，从仪器c向U形管中缓慢注入浓硝酸； 玻璃纤维 当浓硝酸快要接触粗铜丝时，关闭活塞，继续注入 一过氧化钠 浓硝酸，使U形管中右侧液面适当高于左侧液面。 .慢慢打开活塞，使浓硝酸浸没铜丝：观察到刚进入 仪器b中的红棕色气体迅速褪色，待分散在玻璃纤 无水氧化钙 维上的过氧化钠粉末全部变白后，立即关闭活塞； 流出的尾气中未检出O2。 活塞 ①步骤ⅰ中按图连接好装置后，进行的第一步操作 螺旋粗铜丝 是 ②若实验时未使用加有无水氯化钙的仪器a,则仪器b 中Na2O2发生某副反应的化学方程式为 ③图中单向阀可实现气体单向流通，其作用是 ④由化合价规律推测，NO2和Na2O2反应生成的物质为 (填化学式)。 17.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。回答下列问题： (1)CO2甲烷化技术的反应原理为CO2(g)十4H2(g)一CH,(g)+2H,O(g)。 已知断裂1molC一O键、1molH一H键、1molC-H键分别需要吸收798kJ、 436kJ、413kJ的能量。 ①H2O的电子式为 ②当反应生成1 mol CH,时释放能量164kJ,则断裂1molO一H键需要吸收 kJ的能量。 化学（人教版）试题第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP中 (2)一定条件下，向某容积为3L的恒容密闭容器中充人0.4molC0,l,2mol H,发生反应2CO,(g)+6H,(g)一C,H,(g)+4H,0(g). ①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a,混合气体密度不随时间变化 b.混合气体平均摩尔质量不随时间变化 学 c.CO,与H,的浓度比不随时间变化 d.C=0键的断裂速率等于C一H键的形成速率 ②上述反应经5min达到平衡，测得平衡体系中有0.3molH,则0~5min内， C,H的平均反应速率为 mol·L'·minl, ③其他条件不变，若在4L的恒容密闭容器中进行该反应，5min后测得反应体 系中n(H)大于0.3mol,其原因为 (3)一种Li-C02电池的装置如图，电池总反应为4Li十 负我 3C0,一2Li,CO3+C(图中Li,C01是固体，锂离子导体 Li 锂离子 C+ 只允许锂离子通过)。 导体 Li,CO, (填“氧化”或“还原”) 考生注意清点试卷有无漏 该电池工作时，a电极发生 a电极 b电极 反应；b电极的电极反应式为 18.(15分)高分子」是一种抗腐蚀材料，其一种合成路线如图。回答下列问题： 订 A(C.H)BCH.O) c 一定条件CH-CH,子Na0H溶液fCH-CH,士 ECH-CH, 一定条件 OOCCH, △ OH 条件 印或缺页， OOCCH=CH D F(C.HO) G(C.H,O) CH=CHCOOH- 稀NaOH CH=CHCHO一定条件 溶液，△ H (1)已知：A→C→D的反应类型依次是加成反应、加聚反应。 ①A的结构式为 ;可以检验产物C中混有B的试剂为 若有要及时更换， ②C中的官能团名称为 (2)D→E的化学方程式为 (3)已知：F,G,H具有相同的含氧官能团，且均与葡萄糖具有某相似的化学性质。 线 否则 ①F的结构简式为 责任 ②取少量G于试管中，加人适量新制的Cu(OH)2,加热，观察到的实验现象 是 负 ③工业上常利用葡萄糖在酒化酶的作用下制乙醇，发生反应的化学方程式 为 (4)有机化合物K属于链状烷烃，与1具有相同的碳原子数。若K的一氯代物只 有2种，则K的结构简式为 (任写一种)。 化学（人教版）试题第6页（共6页） C因扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中河南省普通高中2024一2025学年（下） 高一年级期末考试 化学（人教版） 参考答案 1.B解析：火法炼锌过程中，C作还原剂，ZnCO,和 误；向氨水中通人过量SO2,应生成酸式盐，即为 C在高温条件下发生反应ZnC0,十2C高温Zn十 SO2十NH,·H2O一NH+HSO,,C项正确： 3CO↑，A项不符合题意；FeO4具有磁性，能吸引 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 铁，不涉及化学反应，B项符合题意，硫化汞受热分 Ba2++2OH+2H*+S0一BaSO,↓+ 解得到水银(Hg),涉及化学反应，C项不符合题 2HO,D项错误。故选C。 意：题给描述是硝酸与银的反应，涉及化学反应，D 7.A解析：稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2,CO2通 项不符合题意。故选B。 人硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，说明酸性： 2.B解析：小苏打的化学式为NaHCO,A项错误； H2SO,>HzCO,>H2SiOa,最高价含氧酸酸性越 BrCH2CHBr的化学名称为1,2-二溴乙烷，C项 强，元素非金属性越强，A项符合题意：铝遇浓硫酸 会发生钝化，铜单质与浓硫酸需加热才能发生反 错误：C1的质子数为17，离子结构示意图为 应，无法探究Al、Cu金属性强弱，B项不符合题意； 收集乙酸乙酯时导气管插入饱和碳酸钠溶液中会 ,D项错误。故选B。 引起倒吸，C项不符合题意；玻璃棒底端应位于刻 度线以下，D项不符合题意。故选A。 3.C解析：CSO易与水反应生成CuSO,·5HO,故 8.B解析：X是SO2,Y是SO3,SO2和SO3均能和 CuSO,应保存在干燥环境中，A项正确；氯气有 Ba(NO,)2溶液反应，A项错误；工业制硫酸中常 毒，应在通风橱中制备C12并进行相关实验，B项 用98.3%的浓硫酸吸收SO,B项正确：反应④中 正确；氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成具 的氧化剂与还原剂均为S,C项错误；浓疏酸具有 有黏性的硅酸钠，使玻璃塞和瓶体粘连，应用橡胶 强氧化性，H2S具有强还原性，故不能用浓硫酸干 塞，C项错误：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入 燥HS,D项错误。故选B。 水中，并用玻璃棒不断搅拌，加快散热，防止局部过 9.C解析：5min时反应没有达到平衡状态，此时正 热引起液滴飞溅，D项正确。故选C。 反应速率大于逆反应速率，即SO。的消耗速率大 4.D解析：人体内没有纤维素水解酶，纤维素在人 于其生成速率，A项错误：设容器容积为VL,根据 体内不能水解为葡萄糖，A项错误：糖类中的多糖、 建立平衡的过程中，相同时间段的平均化学反应速 蛋白质均属于有机高分子，油脂不属于有机高分 子，B项错误；NaCl不能使蛋白质变性，C项错误； 率星减小自势可得品”盖>齐品> 蛋白质在消化道内酶的作用下，经水解反应生成各 ·5mn计算得X取值范围为1.75>X> 1.50-1.44 种氨基酸，氨基酸分子中含有氨基和羧基，D项正 1.56,B项错误；通过调控反应条件，可以提高该反 确。故选D。 应进行的程度，C项正确：20min时，反应达到平衡 5.C解析：硫酸锌能用作食品营养强化剂，苯甲酸 状态，vE=v≠0，D项错误。故选C。 钠能用作食品防腐剂，C项错误。故选C。 10.B解析：由题可知，甲为氢气，乙为氯气，则丙是 6.C解析：用稀硫酸酸化的H2O2氧化I厂的离子方 氯化氢，丁是氨气，戊是氯化铵。反应①是可自发 程式应为2I厂+2H+H,O2一1+2H0,A项 进行的氧化还原反应，能设计成原电池，A项正 错误：向新制氯水中滴人Na2S溶液，发生反应的 确：铁与氯气、稀盐酸分别反应得到的产物为 离子方程式为S-+CL2一S￥+2CI,B项错 FeCl、FeCL2,铁元素化合价不同，B项错误：丙是 ·化学（人教版）签案（第1瓦，共4页）· 氯化氢，丁是氨气，丙、丁混合可产生白烟，C项正 下发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe++ 确：液氨可用作制冷剂，D项正确。故选B。 HO2+2H一2Fe3++2H2O,因Fe2+对 11.D解析：由题意推测X是氢、Y是碳、Z是氮、M H2O2分解反应其有催化作用，则实际操作中消 是氧、Q是氯。简单离子半径：CI>N->O2-, 耗的H,O2与Fe物质的量之比应大于1：2，A A项正确：非金属性：O>N,则简单氢化物的稳定 项错误；Fez(SO,)3与NaClO在碱性条件下发生 性：HO>NH,B项正确；C12可用于自来水的杀 氧化还原反应得到Naz FeO,和NaCl,已知高铁 菌消毒，C项正确：X、Y、Z、M组成的化合物如碳 酸钾(K,FeO,)在低温碱性条件下比较稳定，则 酸氢铵、醋酸铵属于离子化合物，D项错误。故 NaOH应过量，故“滤液”中不会含有大量Fe+,B 选D。 项错误：洗涤的具体操作：向漏斗中加洗涤剂浸没 12.C解析：X中碳碳双键中的两个碳原子、与碳碳 粗品，待洗涤剂自然流下后，重复操作2一3次，C 双键上碳原子直接相连的两个碳原子共面，A项 项错误；由于K:FeO,具有强氧化性，因此可用于 正确；X中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应， 水的杀菌消毒，且其还原产物F3+水解得到的 X能使溴的四氯化碳溶液褪色，B项正确：在浓硫 Fe(OHD,胶体具有絮凝作用，D项正确。故选D, 酸、加热条件下，Y能通过分子间酯化得到 15.(15分) (1)①正(2分) CH ,但由于该反应为可 ②增大接触面积，提高反应速率和浸取率(2 分，合理即可) (2)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)]+ 逆反应（或发生副反应如生成链状酯），2molY 3H2↑(2分) CH, (3)2:3(2分) 充分反应生成 的物 CH, (4)①蒸发皿(1分) ②煅烧后锰的化合价升高，需要氧气作氧化剂 质的量小于1mol,C项错误；Y中含有羟基和羧 (2分，合理即可) 基，羟基能与钠反应但不能与氢氧化钠反应，羧基 (5)SiO2+4HF—SiF4↑+2H20(2分，若多 既能与钠反应，又能与氢氧化钠反应，故等物质的 写出Na,C0,+SO,离温NaSO,+C0,+不扣分) 量的Y分别与足量Na、NaOH反应，理论上消耗 (6)C02(2分) Na、NaOH物质的量之比为2：1，D项正确。故 解析：(1)①电池放电时阳离子向正极迁移。 选C ②粉碎正极材料的目的是增大接触面积，提高反 13.B解析：浓盐酸敞口放置一段时间，溶液变稀， 应速率和浸取率。 是因为浓盐酸具有挥发性，A项不符合题意，气体 (2)“碱浸”中铝发生反应的化学方程式为2A1十 化合物X通入酸性KMnO,溶液，溶液褪色，说明 2NaOH+6H,O—2Na[A1(OH).]+3H2↑. 锰元素化合价降低，则X具有还原性，B项符合题 (3)由已知信息可知，LiMn:O,难溶于水，H2O2 意：甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体 将LiMn2O,还原为Mn2+,则LiMn,O,将HzO2 中含有HCl,能使湿润的pH试纸变红，C项不符 氧化为O2,发生反应的离子方程式为2 LiMn O.+ 合题意：向锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸 3H2O2+10H+-2Li++4Mn2++302↑+ 铜，锌置换出少量的铜，Zn-Cu-稀硫酸形成原电 8H,O,则参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之 池，从而加快了反应速率，D项不符合题意。故 比为2：3。 选B。 (4)①实验室进行培烧操作时需要的仪器有坩埚 14.D解析：步骤i中FeSO,与HO2在酸性条件 坩埚钳、酒精灯、搅拌棒、泥三角、三脚架，所给仪 ·化学（人教版）签案（第2瓦，共4页）· 器中未用到的是蒸发皿。 17.(14分) 8 ②Mn,O,中锰的平均化合价为+3，LiMn:O,中 (1)①H:0:H(2分) 7 ②463(2分) 锰的平均化合价为十2，授烧后锰的化合价升高， (2)①b(2分) 需要氧气作氧化剂。 ②0.01(2分) (⑤)“合成冰晶石”的反应不能在玻璃容器中进行， ③容器容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢 其原因为HF能与玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻 (2分，合理即可) 璃，发生反应SiO2十4HF一SiF.↑+2H2O,二 (3)氧化(2分) 3C0,+4Li++4e- 氧化硅与碳酸钠高温下共热生成硅酸钠和二氧化 2LiCO,+C(2分) 碳，化学方程式为Na,C0,+Si0,商想Na,SiO,十 解析：(1)①H:O为共价化合物，其电子式为 CO2↑。 H:O:H。 (6)“合成冰晶石”的反应为2A1(OH),+12HF+ ②当反应生成1 mol CH4,断裂2molC一O键、 3Na2C01—2Naa[AlF。]+3CO2◆+9H:O, 4molH一H键，吸收能量2×798kJ+4×436kJ 结合题给流程，能循环利用的物质是CO2。 3340kJ,形成4molC-H键、4molO一H键， 16.(14分) (1)①NO;(2分) 释放能量4×413kJ+4×E(O一H),即4×413 ②3mol·L1Na2SO,(2分，不写浓度扣1分) kJ+4×E(O一H)-3340kJ=164kJ,解得 E(O-H)=463kJ。 ③H(1分)NO2(1分) (2)①恒容密闭容器中CO2、H2投料比为1：3， (2)①检查装置气密性(2分，合理即可) ②2NaO2+2H2O—4NaOH+O2↑(2分) 反应物和产物都是气体，该反应是气体分子总数 ③防止空气中的H2O、CO2进人仪器b中(2 减小的反应，气体总质量不变，气体密度始终不 分，合理即可) 变，a项错误：反应前后气体分子总数减少，混合 ④NaNO,(2分) 气体的平均摩尔质量增大，当气体平均摩尔质量 解析：(1)①实验1和实验3说明浓硝酸显黄色与 不变时反应达到平衡，b项正确；起始按化学计量 NO无关。 比投料，反应也按化学计量比进行，故任何时刻， ②根据实验需控制变量思想，实验4中的M为 CO2与H2的浓度之比保持不变，c项错误；C一O 3mol·L1 Na2 SO,a 键的断裂速率与C一H键的形成速率均为正反应 ③实验2和实验4说明浓硝酸显黄色与硫酸根离 速率，d项错误。故选b。 子无关，实验1和实验2的实验现象说明浓硝酸 ②0~5min内，H2的物质的量变化量为0.9mol, 显黄色是溶液中H与NO2共同作用的结果。 则CzH,的物质的量变化量为0.15mol,C,H,的平 (2)①步骤i中按图连接好装置后，进行的第一步 操作是检查装置气密性。 均反应速率为3L·5mi 0.15 mol =0.0lmol·L1·mint。 ②仪器a中无水氯化钙的作用为千燥NO2,若无 ③其他条件不变，容器容积变大，反应物浓度减 此装置，将会发生副反应2NazO2+2H2O— 小，反应速率变慢，经相同的反应时间，反应体系 4NaOH+O2↑. 中氢气的物质的量大于0.3mol。 ③因为过氧化钠能与H2O、CO2反应，因此需防 (3)由图可知，a电极处Ii转化为Li计，发生氧化 止空气中的H2O、CO2进人仪器b中。 反应，电极反应式为Li一e一L计，再结合电池 ④依据化合价升降规律推测，NO2和NazO2反应 总反应可知，b电极的电极反应式为3CO:十 的化学方程式为2NO2+NazO2一2NaNO,。 4Li*+4e-2LiCO,+C. ·化学（人教版）签案（第3瓦，共4页）· 18.(15分) 为碳碳双键、酯基。 (1)①H一C=C一H(1分)碳酸纳溶液或碳 (2)D中的酯基在碱性条件下发生水解反应，故 酸氢钠溶液或紫色石蕊溶液或金属钠(2分，合 ECH-CH2 D→E的化学方程式为 理即可) OOCCH ②碳碳双键、酯基(2分，1个1分) 七CH一CH2 ECH-CH ECH-CH, nNaOH△ +nCH,COONa. (2) +nNaOH-A. OH OOCCH OH (3)①由已知信息，结合F的分子式，可知F中含 nCH,COONa(2分) 有一CHO,且含有苯环，可推测F的结构简式 (3)① ◇cH0 (2分) 为○cHO ②有砖红色沉淀生成(2分，合理即可) ②G是CH,CHO,含有醛基的物质化学性质相 ③C,H.0,(葡萄糖)酒化魔2C,H,0H+2C0,↑ 似，均会被新制氢氧化铜氧化，则实验现象为有砖 或HOCH,(CHOH),CHO霸化2C,H,OH+ 红色沉淀生成。 2C02↑(2分，写C,HO,不写葡萄糖扣1分) ③葡萄糖在酒化酶的作用下制乙醇的化学方程式 CHx CH, 为C,H,0,(葡萄糖)酒化德2C,H,OH十2C0,↑ (4) H,C-C-CH,-C-CH3 或 或HOCH,(CHOH),CHO酒化2C,H,OH+ CH, CH, 2C02↑. CHCH (4)有机化合物K属于链状烷烃，与I具有相同的 CH,CH,-C-CH,CH, (2分) 碳原子数，则K的分子式为C,H如。若K的一氯 CH:CH 代物只有2种，则说明K的空间结构高度对称， CH, CH 解析：(1)①根据“A→C→D的反应类型依次是加 成反应、加聚反应”推测A是乙炔、B是乙酸、C是 即K的结构有H,C一CCH2一C一CH 乙酸乙烯酯。乙炔结构式为H一C=C一H:检验 CH, CH 羧基可用的试剂有碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或 CH:CH; 紫色石蕊溶液或金属钠等。 或CHCH2CCH,CH,. ②C是CH2一CHOOCCH,含有的官能团名称 CH,CH, ·化学（人教版）签案（第4瓦，共4页）·