广东市肇庆市2024-2025学年高一下学期期末统一考试 化学试卷

肇庆市2024一2025学年第二学期高一年级期末教学质量检测 答案及评分标准（参考） 化学 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 5 6 8 答案 D B C B C A 0 C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A A B D C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分) (1)硝酸见光易分解(1分) (2)2N0+02=2N02(2分) (3)0.06mol(2分) (4)Cu+4H++2N03=Cu2·+2N02↑+2H,0(2分) (5)加入适量水（答案合理即可，2分） (6)①立即产生气泡，铜丝变细，溶液变蓝(2分)②13(2分) (7)用于制化肥、农药以及燃料等(1分) 18.(14分) (1)-1(2分) (2)将黄铁矿粉碎(2分)》 (3)①②(2分) (4)2S02+02 催化剂2s0,(2分） △ (5)AD(2分) (6)3Fe+4H2S0,(浓)=Fe,0,+4S02↑+4H20(2分) (7)氧气浓度较大，可能会将S氧化至+6价，生成Fe,(S0,),或FeS0:(2分) 19.(14分) (1)2N02+20H=NO3+N02+H20(2分) (2)①AC(2分)②乙(1分)催化剂乙在低温下即可产生较好的催化效果（答案合 理即可，2分) (3)2.4×10-4(2分)33.3%(2分) 高一·化学答案及评分标准（参考）第1页（共2页） (4)①a(1分) $$\textcircled 2 4 \quad 4 H ^ { + } 2 \left( 2$$ 分) 20.(14分) (1)乙酸(或醋酸，1分) $$\left( 2 \right) C H _ { 3 } C H _ { 2 } C H _ { 2 } C H _ { 2 } O H$$ $$I _ { 1 }$$ (答案合理即可，2分) $$\left( 3 \right) C H _ { 3 } C O O H + C H _ { 3 } C H _ { 2 } O H \xlongequal { 高 温 } { \triangle } C H _ { 3 } C O O C H _ { 2 } C H _ { 3 } + H _ { 2 } O \left( 2$$ 分) (4)碳碳双键、酯基(2分) (5)(3分) 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构(有机产物) 反应类型 a $$H _ { 2 } ，$$ 催化剂/加热 加成反应 b $$C H _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } C H C H O$$ (6)BD(2分) 2分) 高一·化学答案及评分标准(参考)第2页(共2页) 答案详解 1.【答案】D 【解析】A项：红山玉石的主要成分为硅酸盐，不符合题意。 B项：四羊青铜方尊由青铜合金制成，青铜属于金属材料，不符合题意。 C项：青瓷生肖牛俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，不符合题意。 D项：素纱禪衣由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是雀白质，属于有机物，符合题意。 2.【答案】B 【解析】A项：光导纤维的主要成分是SiO2,说法不正确。 B项：Zn-Br2液流电池可循环使用，属于二次电池，说法正确 C项：可燃冰CH4·H0中含有0元素，不符合烷烃的定义，说法不正确。 D项：金刚石复合片钻头主要由金刚石制成，金刚石不属于新型无机非金属材料，说法不 正确。 3.【答案】C 【解析】A项：纤维素属于多糖，说法正确。 B项：聚乙烯由乙烯经加聚反应而生成，属于合成材料，说法正确。 C项：油脂不属于有机高分子，说法不正确。 D项：医用明胶胶囊的主要成分是蛋白质，说法正确。 4.【答案】B 【解析】A项：铵盐并不都是高效氨肥，且过量使用铵盐会导致土壤中的有益菌群失衡， 破坏土壤结构，影响农作物对其他营养元素的吸收，说法不正确。 B项：乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，原子利用率为100%，符合绿色化学的思想， 说法正确。 C项：煤间接液化转化为C0和H,有新物质生成，此过程属于化学变化，说法不正确。 D项：电解熔融的MgCL,得到Mg单质，此过程中电能转化为化学能，说法不正确。 5.【答案】C 【解析】A项：氯化铵的电子式为 H:N:H [,表示不正确。 B项：乙烯的结构简式为CH,一CH2,表示不正确。 C项：丙烷的球棍模型为 表示正确。 D项：硫离子的结构示意图为 表示不正确。 高一·化学答案及评分标准（参考） 第1页（共3页） 6.【答案】A 【解析】操作①灼烧需要用到坩埚，操作②浸泡需要用到烧杯，操作③过滤需要用到漏 斗，操作④提取碘的操作为萃取和分液，需要用到分液漏斗。没有使用到的仪器为蒸发 皿，故选A项。 7.【答案】D 【解析】A项：该电池中，Z作负极，发生氧化反应，说法不正确。 B项：原电池中，阴离子向负极移动，说法不正确。 C项：电子不会在溶液中移动，说法不正确。 D项：将稀硫酸换成CSO,溶液，负极还是发生反应Zn-2e=Zn2·,说法正确。 8.【答案】C 【解析】A项：在铁制品表面涂油漆，能隔绝空气中的氧气和水蒸气，从而减缓铁的腐蚀 速率，有关联，不符合题意。 B项：石油精炼获得汽油，即利用各成分沸点的差异进行分榴，分馏属于物理变化，有关 联，不符合题意。 C项：制作馒头时加人膨松剂碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解生成气体，可以使面团膨胀， 从而使馒头更加松软，与碳酸氢铵能与强碱反应生成氨气无关，符合题意。 D项：用75%的酒精擦拭家具表面消毒，利用的是乙醇能使病毒中的蛋白质发生变性的 原理，有关联，不符合题意。 9.【答案】B 【解析】A项：制备乙酸乙酯时，导管应在饱和碳酸钠溶液液面以上，不能达到实验日的。 B项：氨气易溶于水，将胶头滴管中的水挤压进入圆底烧瓶，再打开活塞，滴有酚酞的水 溶液就会被吸入烧瓶内，产生红色的喷泉，能达到实验目的。 C项：运用控制变量法探究F3+和C2+对H,O2分解速率的影响时，要保持试管中的 H,O2溶液浓度相同，不能达到实验日的。 D项：乙烯和SO2都能与酸性KMnO,溶液反应，不能达到实验目的。 10.【答案】D 【解析】A项：该化合物的分子式为CHO,说法不正确。 B项：该化合物中含有羧基和羟基两种官能团，说法不正确。 C项：羟基在水溶液中无法电离出H+,说法不正确。 D项：羧基和羟基均能与Na发生反应，1mol该物质最多能与3 mol Na发生反应，说法 正确。 11.【答案】A 【解析】A项：KMnO,溶液逐渐褪色，是SO2与KMnO,发生了氧化还原反应，说明SO, 具有还原性，说法不正确。 B项：品红溶液逐渐褪色，说明SO2具有漂白性，能与品红发生反应，说法正确。 C项：紫色石蕊溶液变红，只能说明S02能与水反应生成酸，说法正确。 高一·化学答案及评分标准（参考）第2页（共3页） D项：Na,S溶液变浑浊，发生反应3S02+2Na,S=2Na2SO3+3S↓，说明SO2具有氧化 性，说法正确。 12.【答案】A 【解析】A项：30g乙烷的物质的量为1mol,1mol乙烷分子中共价键的数目为7N,说 法正确。 B项：N2和H2的反应为可逆反应，1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数目小于 6N,说法不正确。 C项：未说明溶液的体积，无法得出溶液中氢离子数目，说法不正确。 D项：标准状况下CC,为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积求其物质的量，说法 不正确。 13.【答案】B 【解析】A项：c为NO,NO与空气密度相近，且易与空气中的O2反应生成NO2,不能 用向上排空气法收集NO,推断不合理。 B项：NH具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可以发生归中反应生成 N2,推断合理。 C项：高温下，N,与氧气一步反应只能生成NO,不能生成NO,推断不合理。 D项：NO,与水反应除生成HNO,外，还生成NO,不符合酸性氧化物的定义，推断不合理。 14.【答案】A 【解析】A项：淀粉水解最终生成葡萄糖，而不是乙醇，解释不正确。 B项：BSO,既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，故 BaS04能作为“钡餐”，解释正确。 C项：CO和H0反应放出大量的热，可作为“自热米饭”的热源，解释正确。 D项：羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时不会产生 此气味，因此可用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，解释正确。 15.【答案】D 【解析】A项：Fe溶于足量稀硝酸，Fe应转化为Fe3+,不正确。 B项：书写离子方程式时，浓硫酸不能拆，不正确。 C项：NH也能与OH发生反应，不正确。 D项：NSO3与CL2发生氧化还原反应，正确。 16.【答案】C 【解析】A项：曲线①反应速率随时间的变化不断减小，表示正反应速率，正确。 B项：时反应正向进行，2时反应达到平衡，2时NO2的量比1时的少，故时气体 的颜色比1时的浅，正确。 C项：2时达到平衡状态，"E(N02)=2(N,0:),不正确。 D项：其他条件不变，降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增长，正确。 高一·化学答案及评分标准（参考）第3页（共3页）★开封前注意保密 肇庆市2024一2025学年第二学期高一年级期末教学质量检测 化学 本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改 液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Mn55Fe56Cu64Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是 A.红山玉石 B.四羊青铜方尊 C.青瓷生肖牛俑 D.素纱禪衣 2.近年来我国科技研究取得了巨大成就。下列说法正确的是 A.“6G通信”使用的光导纤维的主要成分是高纯度Si B.可循环40O0多次的Zn-Br2液流电池属于二次电池 C.南海成功开采可燃冰CH4·H,0,可燃冰属于烷烃 D.超万米科探井钻机的金刚石复合片钻头是新型无机非金属材料 3.“生活处处皆化学，化学提高生活品质”。下列说法不正确的是 A.秸秆富含纤维素，纤维素属于多糖 B.聚乙烯可用作食品包装材料，聚乙烯属于合成材料 C.植物油炒菜更有利于健康，油脂属于有机高分子 D.药粉用医用明胶胶囊封装，医用明胶胶囊主要成分为蛋白质 4.化学与可持续发展是发挥化学学科重要价值的核心。下列说法正确的是 A.铵盐都是高效氮肥，可大量使用 B.乙烯与水的加成反应符合绿色化学的思想 C.煤间接液化转化为C0和H2,此过程属于物理变化 D.工业上常采用加热分解MgO的方法冶炼金属Mg 高一·化学第1页（共6页） 5.下列化学用语表示正确的是 H A.氯化铵的电子式为[H::HCl B.乙烯的结构简式为CH,CH2 C.丙烷的球棍模型为 D.硫离子的结构示意图为 6.从海带中提取碘的实验过程如图所示。 海带D灼烧海带灰2浸泡，海带灰悬③过滤， 滤液 加入H,0、稀硫酸 l,的CCl溶液 浊液 ④提取碘 上述操作①~④中没有使用到的仪器是 A B C D 7.Z-Cu原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A.Cu电极发生氧化反应 B.溶液中SO:向Cu电极移动 Zn- -Cu C.电子从Zn电极流向C!电极，再经过稀硫酸回流到Zn电极 稀硫酸 D.将稀硫酸换成CuSO,溶液，负极的电极反应不变 8.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在铁制品表面涂油漆 金属表面覆盖保护层可减缓其腐蚀速率 B 石油精炼获得汽油 分馏属于物理变化 C 制作馒头时加入膨松剂碳酸氢铵 碳酸氢铵能与强碱反应生成氨气 D 用75%的酒精擦拭家具消毒 乙醇能使蛋白质发生变性 9.下列实验装置能达到实验目的的是 NH, FeS0)量 乙醇、乙酸 溶液、 和浓硫酸 水 V溶液 实验 装置 酸性 NaOH KMnO 溶液自 滴有酚酞 溶液 「的水溶液 3%H,0,溶液10%H.0,溶液 实验 C.探究e3和Cu2对 D.除去乙烯中的 A.制备并收集乙酸乙酯 B,进行喷泉实验 目的 HO分解速率的影响 S02杂质 10.苹果酸具有促进消化、抗疲劳和调节血糖等作用，其结构如图所示。关于该化合物，下 列说法正确的是 A.分子式为C,HO B.含有3种官能团 OH C.在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H D.1mol该化合物最多能与3 mol Na发生反应 高一·化学第2页（共6页） 11.某实验小组验证SO2的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管（含有 小破洞)中注入浓硫酸。下列说法不正确的是 注射器1 浓硫酸 A.KMnO,溶液逐渐褪色，说明SO2具有漂白性 注射器2 NaOH溶液 B.品红溶液逐渐褪色，说明SO2能与品红发生反应 Na,S落液 C.紫色石蕊溶液变红，说明S02能与水反应生成酸 Na.SO 固体 小破洞 D.向上拉动注射器2，Na,S溶液变浑浊，说明SO, KMnO溶液 具有氧化性 12.设V,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 紫色石蕊溶液国图 品红溶液 A.30g的乙烷分子中含有的共价键数目为7N B.1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数目为6N, C.0.1mol·LHNO3溶液中含有的氢离子数目为0.1N、 D.标准状况下，11.2LCCL中含有的氯原子数目为2V, 13.部分含N物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列 推断合理的是 化 A.实验室采用向上排空气法收集c +1 B.一定条件下，a与d可以反应生成b 1 C.高温下，b与氧气可以一步反应生成d -3 D.d与水反应生成e,则d是酸性氧化物 氢化物单质氧化物含氧酸 14.化学与生活息息相关。下列对于化学在生活中的应用、其原理解释不正确的是 选项 生活中的应用 原理解释 A 用橘米酿酒 橘米中的淀粉水解生成乙醇 B BaSO4作医疗内服的“钡餐” BaS0,不溶于水和酸 C 用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 生石灰与水反应放热 D 用灼烧的方法区分羊毛和涤纶 羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味 15.下列离子方程式书写正确是 A.Fe溶于足量稀硝酸：3Fe+8H++2N03=3Fe2·+2N0↑+4H,0 B.铜与浓硫酸反应：Cu+4H+S0△C2++S02↑+2H,0 C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HCO;+OH=CO+H2O D.亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO+CL2+H20=S0+2C1”+2H 16.某温度下，向恒容密闭容器中充人一定量的NO2,发生反应2N02一N0,(无色)。 NO2的正、逆反应速率，随时间（的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A.曲线①表示正反应速率随时间的变化 1 B.2时容器内气体的颜色比时的浅 C.2时，DE(NO2)=t溢(N,04) D.其他条件不变，降低温度，反应达到平衡的时间增长 高一·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某学习小组为研究铜与硝酸的反应做了如下实验。 序号 实验装置 实验操作 实验现象 室温下，向具支试管中加人5mL -铜丝 缓慢产生气泡，制丝遂渐变 1mol·L稀硝酸，盖紧橡胶塞 细，溶液变蓝 后，将铜丝插入液体中 尾气吸 室温下，向具支试管中加人5mL 反应剧烈进行，试管上方立 硝酸 收液 浓硝酸，盖紧橡胶塞后，将铜丝 即产生红棕色气体，铜丝变 插人液体中 细，溶液变绿 (1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，其原因为 (2)实验1中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因为 (用化学方程式表示)。 (3)实验1中可用酸性KMO,溶液处理尾气。已知酸性KMnO,溶液可以将NO氧化为 NO,MnO被还原为Mn2+。欲处理3.0gNO,需要KMnO,的物质的量为 (4)实验2具支试管中发生反应的离子方程式为 (5)实验2中观察到溶液变绿。小组同学查阅资料得知，Cú(NO,)2溶液呈蓝色，NO2 的饱和溶液呈黄色。小组同学猜想溶液呈绿色是蓝色和黄色混合造成的。 实验操作：取2mL实验2反应后的绿色溶液于试管中， (填实验操作)，溶液 变成蓝色，证明猜想正确。 (6)实验2中铜与浓硝酸反应比实验1中铜与稀硝酸反应更剧烈，放出气体速率更快。 小组同学查阅资料得知，NO2溶于水可发生反应：2NO2+H0一HNO3+HNO2(弱酸， 不稳定，易分解)。于是猜想：HNO2能加快铜与硝酸的反应速率。小组同学又利用实验 1、2中的装置做了如下实验。 序号 实验操作 实验现象 室温下，向具支试管中加入5mL1md·L稀硝酸以及少量 3 NNO,固体，振荡溶解，盖紧橡胶塞后，将制丝插入液体 ①表格中的实验现象为 ②通过实验 和 对比可证明猜想正确（填“1”“2”或“3”）。 (7)请写出硝酸的一种用途： 18.(14分)硫酸在生产、生活和科学研究等领域应用广泛。工业上以黄铁矿为原料制备硫 酸的流程如图所示。 黄铁矿（主要 1400-500℃，催化剂 98.3%硫酸 SO. 焦硫酸 水 98% 成分为FeS,) ② HS,0,00 硫酸 高一·化学第4页（共6页) (1)Fes,中S的化合价为 (2)为了使黄铁矿与空气充分反应，可以采取的措施为 (写一条)。 (3)上述流程中涉及氧化还原反应的步骤有 (填流程图中的序号)。 (4)写出步骤②发生反应的化学方程式： (5)下列关于浓硫酸的实验事实与其性质对应正确的有 (填标号)。 选项 实验事实 性质 A 加热条件下与碳反应 氧化性 蘸取溶液在纸上书写，字迹变黑 酸性 C 使胆矾晶体变白 脱水性 D 在空气中敞口久置后质量分数减小 吸水性 (6)常温下，铁可以在浓硫酸中发生钝化，生成一层致密氧化膜（成分之一为F,0,)。 请写出铁在浓硫酸中钝化生成FeO,的化学方程式： (7)制取硫酸过程中产生的H,S气体会污染环境，需要加以处 HS 理。F©，O3可用作脱除H,S气体的脱硫剂，反应机理如图所示。 脱硫 Fe O “再生”时需控制通人02的浓度。氧气浓度过大时，“再生”后所 再生 得固体质量增大且脱硫效果变差，原因可能为 502 19.(14分)科研人员用不同的方法处理氨氧化物，防止其污染空气。 (I)实验室用NaOH溶液吸收NO2,生成aNO3和NaNO2。反应的离子方程式为 (2)工业烟气中NO的脱除常采用NH选择性催化还原技术，反应的化学方程式为 4NH(g)+4N0(g)+02(g)一4N2(g)+6H20(g)。 ①一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH、NO和O2的混合气体。下列能说 明反应已达到化学平衡状态的有 (填标号)。 A.0,的体积分数不变 B.混合气体的密度不变 C.气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内断裂12molN一H的同时生成4molN=N ②其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间内N0的转化率与温度的关 系如图所示。 100 90 80 70 60 50 40 30 100150200250300350400 温度/C 工业上选择催化剂 (填“甲”或“乙”)，理由为 高一·化学第5页（共6页） (3)在汽车上安装三元催化转化器可发生反应2N0(g)+2C0(g)一N,(g)+2C02(g) 从而减少汽车尾气污染。T℃时，向恒容密闭容器中通入等物质的量的C0和N0,发生 上述反应，测得不同时间CO的浓度如表所示。 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 c(C0)/(×102mol·L-1)3.00 2.55 2.25 2.12 2.04 2.00 2.00 该反应在0~40s内的平均反应速率(C0)= mol·L·s'。N0的平衡转化率 为 (保留三位有效数字，NO的平衡转化率是指平衡时已被转化的NO的物质的 量与其初始的物质的量之比)。 (4)N0-空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电和环保三位一体，其工作原理如 图所示。 NO+H.O 质子交 0 HNO 极 换膜 极 ①电池负极为 (填“a”或“b”)电极。 ②b电极的电极反应式为O2+ e+ H0。 20.(14分)乙酸丙烯酯是一种重要的有机合成中间体。一种以石蜡油为原料制备乙酸丙烯 酯的路线如图所示（加料顺序、反应条件略）。 CH. CHO C.HO 石蜡油 i i in CH,COOCH,CH=CH, CH,=CHCH-CH,=CHCH,Br-CH,=CHCH,OH- vii vi (1）化合物i的名称为 (2)化合物X的分子式为C,H。0,且其与化合物ⅱ互为同系物，化合物X的结构简式 为 (任意写出一种)。 (3)化合物ⅱ与ⅲ可发生酯化反应，化学方程式为 (4)化合物vi中官能团的名称为 (5)根据化合物的结构特征，分析并预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 CH,CH.CH OH b O2,C/加热 氧化反应 (6)下列说法正确的有 (填标号)。 A.化合物ii与iii均能与NaHCO,溶液反应生成CO B.化合物iv在一定条件下与HCI发生加成反应，能得到2种产物 C.化合物ⅴ中所有原子可以共面 D.化合物vⅵ能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (7)化合物vⅱ发生加聚反应得到的产物的结构简式为 高一·化学第6页（共6页）