河北省石家庄市七县联合体2024-2025学年高二下学期期末考试化学试题

2024~2025学年度高二年级期末测试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的味道，A项正确；碘酒消毒使病毒蛋白发生变性，B项错误；乙醇和 乙酸可生成具有香味的乙酸乙酯，C项正确；酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理都是蒸馏，属 于物理变化，D项正确。 2.B烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2一CH2,A项正确；乙醇分子的空间填充 模型为 B项错误；乙酸乙酯的分子式为C4H3O2,实验式为C2H4O,C项正确；油脂是高级脂肪酸甘 CH2-O-C-R 0 油酯，是油和脂肪的统称，结构通式为CH一O一C一R'(R、R'、R”代表高级脂肪酸的烃基)，D项正确。 CH2-OCR" 3.A向沸水中逐滴加入FCL3饱和溶液至液体呈红褐色，制得氢氧化铁胶体，A项错误；胶体与溶液的本质区 别是分散质粒子直径不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm,胶体中分散质粒子直径介于1~100nm,B项 正确；胶体不可以拆分，C项正确；胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可以利用丁达尔效 应区分胶体和溶液，D项正确。 4.C顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物都是丁烷，产物相同，A项正确；羟基使苯环邻、对位上的氢原子活化， 苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀，B项正确；用硝酸清洗做过银镜反应的试管，氨水不能 溶解金属银，C项错误，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，环己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以用酸性 高锰酸钾溶液鉴别甲苯和环己烷，D项正确。 5.DHCl既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误，一部分NaCl是还原产物，B项错误，NaCIO2中氯元素呈 十3价，C项错误；l35gClO2物质的量为2mol,若生产2 mol ClO2,则转移2mol电子，D项正确。 6.D电解饱和MgC2溶液会生成Mg(OH)2沉淀，A项错误；足量SO2与Na2CO3溶液反应：2SO2十H2O十 CO⅓一一2HSO十CO2,B项错误；一水合氨是弱碱，不能拆，C项错误；Cu片与足量稀硝酸反应：3Cu十8H +2NO5=2NO个+3Cu2++4H2O,D项正确。 7.C常温下，1 mol Na2O2中含有2 mol Na+,1molO,共3mol,A项错误；未给出溶液体积，无法计算溶液 中含有H的数目，B项错误；一个S )分子中含有8个S-S键，32gS的物质的量为 8×32g:mo=名mol,则含有S-S键的数目为3×8XN=Na,C项正确；1 mol Cl和Fe反应，Cl元 32g 1 素的化合价由0价变为一1价，转移电子的数目为2NA,D项错误。 8.A酸性条件下，Fe+、NO方能发生氧化还原反应生成Fe+和NO,不能大量共存，A项符合题意；离子组内离子间 不反应且和Fe+、C也不反应，能够大量共存，B项不符合题意；c(NaOH)=10-2ol·L1的溶液中存在大量 OH,g-和SO都能在溶液中大量共存，C项不符合题意；由水电离出的c(H+)=10一14ol·L1的溶液可能呈 酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则[A1(OHD4]不能存在，若为碱性溶液，则Na、[A1(OH)4]、SO之间相互 不反应，可以共存，D项不符合题意。 9.D配制490mL1mol·L1SnCl2溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不一定 干燥，A项错误；配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B项错误；用托 盘天平称量SCl2·2H2O固体质量时，需称量113.0g固体，C项错误；SnC2容易水解生成沉淀，所以溶解 时需要把SC2·2H2O固体溶解在浓盐酸中，D项正确。 10.D分离乙醇和乙酸应用蒸馏的方法，A项错误；电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢，硫化氢、磷化氢 也能使溴水褪色，B项错误；除去溴苯中的溴单质可加人NOH溶液后分液，C项错误；除去工业酒精中的 甲醇可采用蒸馏的方法，D项正确。 11.A NaHCO3溶液与足量Ba(OH)z溶液反应生成BaCO3和NaOH,X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项 正确；惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和C2,不会产生Na,B项错误；F2和H2O发生反 应，生成HF和O2,不能置换出C2,C项错误；HCIO光照分解生成HC1和O2,不会产生Cl2,D项错误。 12.C环已醇中有5种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱有5组吸收峰，A项正确；水杨酸环己酯结构 【高二年级期末测试·化学参考答案第1页（共2页）】 25-L-887B 中含有酚羟基，能与FcCl溶液发生显色反应，B项正确；1ol水杨酸与Br2反应，酚羟基的邻位和对位的 H被Br取代，故最多消耗2 mol Bra2,C项错误；1mol水杨酸环己酯分子中含有1mol酯基和1mol酚羟 基，最多消耗2 mol NaOH,D项正确。 13.C能与NaHCO,溶液反应说明A分子中含有一COOH,能和银氨溶液反应说明含有CHO或一OOCH, 由B能与溴水发生加成反应可知，A分子中含有碳碳双键或碳碳三键，由D的碳链没有支链、F是分子式为 CH0,的环状化合物可知，P为心一0，则A分子中含有醛基、羧基、碳碳双键或碳碳三键，结构简式可能 为HOOCCH-一CHCHO或HOOCC=CCHO,A项、D项错误，C项正确；由图可知，在镍做催化剂作用下，A 与氢气发生还原反应生成E,B项错误。 14.B原溶液中一定有Fe+、SO}、H+、NH过，不一定含有A13+,A项错误；原溶液中一定没有的离子为 Ba2+、CO、NO,B项正确；步骤③中反应的离子方程式为Ba2++2OH-十CO2一BaCO3↓+H2O,可能 还有2[A1(OH)4]-+CO2一2AI(OH)3Y+COg+H2O,C项错误；沉淀B为Fe(OH)3红褐色沉淀，D项 错误。 15.(1)非电解质(1分) (2)Mg(OH)2十H2SO4一MgSO4十2H2O;SiO2、CaSO4(少写得1分，有错不得分)；适当增大稀硫酸的浓 度、适当升高温度（充分搅拌，合理即可）（各2分） (3)Mn++ClO+H2O—MnO2↓+CI+2H+;Fe(OH)3、Al(OH)3(写1个得1分)（各2分） (4)pH过小，Fe+、A3+不能完全除去，pH过大Mg+也会沉淀且A1(OH)3会溶解（合理即可）(2分，写一点 得1分) (5)4MgC0,·Mg(OHD2·5H,0△5Mg0+4C02◆+6H2O(2分) 16.(1)2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷 (2)CH CH2 COOH(HCOOCH2 CH3) CHa CHa (3)CH3-CH2一CH2-C-CH2-CH3(或CH3-CH2 C-CH-CH3) CI CH (4)①CH6O4;酯基、（酚）羟基②3；4（每空2分） 【解析】(1)有机物主链含有7个碳原子，且支链含有3个甲基、1个乙基，名称为2,3,5-三甲基-4-乙基 庚烷。 (2)化合物C3HO2的核磁共振氢谱(NMR)中有3个峰，其强度比为3：2：1，在分子中含有甲基，可为酸 或酯类，结构简式可为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH。 (3)发生消去反应生成三种烯烃，说明分子中存在3种β-氢。 (4)①根据题给结构简式确定分子式为CHO4;该分子中含氧官能团是酚羟基、酯基。②碳碳双键能与 Br2发生加成反应，苯环上酚羟基邻、对位上的氢原子能被溴原子取代，所以1mol该物质能与3 mol Br2发 生反应；酚羟基可与NaOH反应，酯基水解生成的酚羟基和羧基也均能与NaOH反应，所以1mol该物质 最多能与4 mol NaOH反应。 17.(1)分液漏斗；受热均匀，易于控制温度 (2)量取30L浓硝酸倒人烧杯中，再量取10mL浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注人烧杯并不断搅拌 (3)反应物的挥发所致或温度过高，副反应多 (4)分液；d (5)70.1(每空2分) 18.(1)酮羰基、羟基；4（各2分） OH (2)2 (2分) OH (3)取代反应(2分) CHO (4)11;CH3 CH3(各2分) CHO HO 0 CHO HO Cr2O CHO H/催化剂 (5) 吡啶 (3分) NaOH,△ △ HO HO 【高二年级期末测试·化学参考答案 第2页（共2页）】 25-L-887B2024~2025学年度高二年级期末测试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 中 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 圜 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3、一轮复习（必修第一册第一章、物质的量）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Sn119 鲍 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 部 合题目要求的) 、 长 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 K A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 数 C.炒菜时加入少量的料酒（含乙醇）和食醋，可使菜变得香醇可口 郝 D.酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同 2.下列物质的化学用语表达错误的是 期 A.乙烯的结构简式：CH2=CH2 B.乙醇分子的空间填充模型： C.乙酸乙酯的实验式：C2H4O CH2-OOC-R D.油脂的结构通式：CH一OOC一R'(R、R'、R”代表高级脂肪酸的烃基) CH2—OOC-R” 3.下列说法错误的是 A.向FeCl溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀制得Fe(OH)3胶体 B.FeCl溶液中分散质粒子直径小于Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径 【高二年级期末测试·化学第1页（共6页）】 25-L-887B C.向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸，离子方程式为3H++Fe(OH)3一Fe3++3H2O D.利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl溶液 4.下列说法错误的是 A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同 B.苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀 C.可用氨水清洗做过银镜反应的试管 D.可用酸性KMnO,溶液鉴别甲苯和环己烷 5.C1O2是一种高效水处理剂，其制备原理之一为5NaCO2+4HC1一5NaC1+4ClO2个+2H2O 下列有关该反应的说法正确的是 A.HC1为还原剂 B.NaCl一定不是还原产物 C.NaC1O2中氯元素呈+5价 D.若生产135gC1O2,则转移2mol电子 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.电解饱和MgC2溶液：2C1+2H,0电解C2个+H,◆+20H B.足量SO2与Na2CO3溶液反应：SO2+CO3-—SO+CO2 C.A1Cl3与氨水反应：A13++3OH-一A1(OH)3V D.Cu片与足量稀硝酸反应：3Cu+8H+十2NO5一2NO+3Cu++4H2O 7.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1 mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4VA B.0.5mol·L1H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C.32g环状S 分子中含有S一S键的数目为NA D.1 mol Cla2和足量Fe充分反应，转移电子的数目为3NA 8.常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A.c(H2SO4)=10-1mol·L1的溶液中：Na+、Fe2+、CI、NO B.c(FeCl3)=10-1mol·L1的溶液中：NH、A13+、NO5、SO C.c(NaOH)=10-2mol·L1的溶液中：Na+、C1、S2-、SO号 D.c(Ht)水电离=10-14mol·L1的溶液中：Na+、K+、[AI(OH)4]、SO 9.SnCl2易水解，实验室利用SnCl2·2H2O固体配制490mL1mol·L1SnCl2溶液。下列访 法正确的是 A.配制溶液时500mL容量瓶需要干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 【高二年级期末测试·化学第2页（共6页）】 25-L-8871 C.需用托盘天平称量110.7 g SnCl2·2H2O固体 D.溶解SnCl2·2H2O固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 10.用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 饱和食盐水 图1 图2 图3 图4 A.图1：分离乙醇和乙酸 B.图2：验证乙炔使溴水褪色 C.图3：除去溴苯中的溴单质 D.图4：除去工业酒精中的甲醇 11.下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配 的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Naz COs NaHCO ②滴加足量Ba(OH)2溶液 ① ② B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 ③ Y C Cl2 FeCla FeCl2 ②通入少量F2 ④ D Cl2 NaClO HCIO ②光照 12.水杨酸环已酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下。下列说法中错误的是 COOH OH COO +H2O OH 环己醇 OH 水杨酸 水杨酸环己酯 A.环己醇的核磁共振氢谱有5组吸收峰 B.水杨酸环己酯能与FCL3溶液发生显色反应 C.1mol水杨酸与浓溴水反应时，最多消耗3 mol Br2 D.1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗2 mol NaOH 13.某物质A的转化关系如图所示，A一F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是 NaHCOg溶液 ①[Ag(NH)2]F,OH/△ A →B 溴水回 ②HH H D的碳链没有支链 Ni(催化剂) 浓HzSO4 E →F △ C HOz F是环状化合物 【高二年级期末测试·化学第3页（共6页）】 A.化合物A的结构可能有3种 B.由A生成E发生氧化反应 C.F的结构简式可表示为厂0 D.化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 14.某强酸性溶液中可能存在AI3+、Fe+、NH时、Ba2+、C、CO3、SO2、NO中的若干种，现 取适量溶液进行如下一系列实验： 气体A 气体B 足量NaOH溶液 少量CO2 →溶液C 试液 足量Ba(NO3)2溶液 溶液B ①△ 溶液A ②△ ③ →沉淀C 沉淀A 沉淀B 下列有关判断正确的是 A.原试液中一定有Fe+、SO-、H+、NH止、A13+ B.原试液中一定没有Ba2-、CO、NO C.步骤③中发生反应的离子方程式为2[A1(OH)4]-+CO2一2A1(OH)3￥+CO号十 H2O D.沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)以某工业副产物盐泥[主要成分为Mg(OH)2,还含有少量A1(OH)3、FeCO、 MnCO3、SiO2、CaCO3等]为原料制备防火材料MgSO,·7HzO的工艺流程如图所示： 稀硫酸 NaCIO溶液NaOH溶液 系列 盐泥酸浸→过滤1-氧化→凋H=5~6→过滤2 →MgSO4·7H2O 操作 滤渣1 滤渣2 已知：部分离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表： Fes+ Fe2+ Mg A1+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.6 8.9 3.4 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.6 10.9 4.7 9.8 回答下列问题： (1)Si02属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)“酸浸”时，Mg(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式为 滤渣1的主要成分为 (填化学式)；为了提高浸取速 率，可采取的措施有 (写出两点)。 (3)“氧化”时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为 ;滤渣2的主要成分为MnO2和 (填化学式)。 【高二年级期末测试·化学第4页（共6页）】 (4)“调pH”时，pH不能过小或过大，原因是 (5)一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说 明其可做防火材料的原理 6.(14分)根据要求填空： (1)按系统命名法，写出有机物 的名称： (2)某化合物CHO2的核磁共振氢谱(NMR)中有3个峰，其强度比为3：2：1，则该化合 物的结构简式可能为 (写出一种即可)。 (3)分子式为CH5C1的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能 是 (写出一种即可)。 (4)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎和抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构简式 为 HO OH ①瑞香素的化学式为 ,含氧官能团的名称为 ②1mol此化合物最多可与 mol Bra2反应，最多可与 mol NaOH反应. 7.(14分)某实验小组用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和 邻硝基甲苯)。 CHa CH 反应原理： 混酸 CH+ NO 50℃ 相关物质的性质如下： 温度计 有机物 密度/(g·cma) 沸点/℃ 溶解性 水浴 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤： ①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即“混酸”）共40L: ②向三颈烧瓶中加入9.2g甲苯（易挥发）； ③向三颈烧瓶中加入混酸： ④控制温度在50~55℃，反应大约l0min,三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共9.6g。 【高二年级期末测试·化学第5页（共6页）】 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,水浴加热的优点是 (2)配制40mL混酸的方法是 (3)若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少，可能的原因是 (4)分离反应后产物的方案如下： 混合液操作 有机混合物操作2/甲苯 邻硝基甲苯、对硝基甲苯 无机混合物 操作1的名称是 操作2中不需要用到下列仪器中的 (填字母)。 a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 (5)该实验中邻、对硝基甲苯的产率为 %(结果保留1位小数)。 18.(15分)有机物F是一种医药中间体，一种合成F的路线如图所示： OH Br OH CHO OH光 Crz O CHO Bra,CCL NaOH(ag) 吡啶 Na(OH(aq:△ A H B C 1D E 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是 ;一个E分子中含有 个手性碳原子。 (2)写出A→B反应的化学方程式： (3)E→F的反应类型为 (4)G是D的同分异构体，能同时满足下列条件的G的芳香族化合物的结构简式有 种（立体异构除外）。 ①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基且两两相同。 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：3：2：2的一种物质的结构简 式： OH (5)1,2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，参照上述合成路线，以 OH HO CHO 和 为主要原料，设计合成1,2-环己二醇的合成路线： CHO HO (无机试剂任用)。 【高二年级期末测试·化学第6页（共6页）】