陕西省安康市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

安康市2024一2025学年第二学期高一期末联考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A.使用燃料电池驱 B.品体硅太阳能电 C.天然气作为家用 D.用电烤箱烘焙 动新能源汽车 池提供“绿电” 燃气蒸煮食品 面包 2.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列说法错误的是 A.油脂属于酯类物质 B.醋酸铅溶液可使蛋白质变性 C.纡维素和淀粉互为同分异构体 D.多糖、油脂、蛋白质均可水解 3.下列事实能说明C12的氧化性比S的氧化性强的是 A.通常情况下硫为谈黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B.硫难溶于水，而氯气能溶于水 C.与金属反应时，硫被还原为一2价而氯被还原为一1价 D.与同一种变价金属（如F)反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol·L-的NaCl溶液中，Na+的数目为NA B.1mol重水(D2O)与1mol水中含有质子的数目均为10N C.若NA的值变为规定的两倍，则32g氧气的物质的量变为0.5mol D.标准状况下，22.4L13C8O中含有中子的数目为17NA 化学试题第1页（共8页） 5.下列物质间的转化关系巾，能一步实现的是 A.S0 H.0. B.Ca(C1O,溶液心HCIO溶液光C, CFe盐酸FeCL,溶液NaOH溶流Fe(OHD, D.Na NaO,NaCO 6.用如图所示的装置（夹持装置已略去）进行NH,的制备及收集实验。下列说法正确 的是 浓氨水 碱石灰 液体石蜡 1-水 甲 乙 丙 A.装置甲中制备NH利用了NH3·H2()的分解反应 B.装置乙中的集气瓶内a导管长、b导管短 C.装置丙能防止倒吸 D.向收集好的NH中通人少量Cl2,不能观察到白烟 7.N、As元素位于元素周期表同一主族。下列说法错误的是 A.原子半径：N<As B.非金属性：N<As C.热稳定性：NH>AsH D.酸性：HNO3>HAsO, 8.下列说法正确的是 A.物质中化学键的踺能越大，其能量就一定越高 B.Cs)+0,(g)C0,(g)的反应热可以直接测定，同理，C()+(g)一(0g) 的反应热也可以直接测定 C.HC1和NaOH发生中和反应的反应热△H=一57.3kJ·mol1,则稀溶液中HSO, 和Ba(OH):反应的反应热△H=2X(-57.3)kJ·mol- D.若2CH(g）+502(g)-4CO2(g)+2H20(1)△H=-2687.?kJ·mol-1,则 C2H2(g)的燃烧热△H=-1343.6kJ·mol-1 9.有些专家提出硅是“21世纪的能源”。下列说法错误的是 A.SiO2可溶于强碱溶液，也可溶于HF的水溶液 B.常温下S的化学性质稳定，但在自然界中硅以化合态存在 C.水玻璃长期露置在空气中会变浑浊 D.在反应Si+3HCl30 C_SiHCl+H中，S为氧化剂，H,为氧化产物 化学试题第2页（共8页） 10.A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子的 核外电子数之和等于B原子的质子数。下列说法正确的是 A.简单离子半径：A<C B.A元素的原子序数为7 C.B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族 D.C元素的最高正价为十7，最低负价为一1 11.计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[CO(g)十H2O(g)一C()2(g)十H2(g)],反 应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。 下列说法错误的是 状态3 过程上产过程L&过程 状态2 过程 入过程而 状态1 状态2 状态3 状态4 .过程1 状态 状态4 口催化剂。HOC●O 反应过程 A.过程I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B.由图可知，CO2比C)稳定 C.过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D.该反应为放热反应 12.元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。铁元 素的“价类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误 的是 ↑铁元素化合价 Fe2O3 Fe 单质氧化物 盐 碱物质类别 A.物质A在空气中受热可以转化为Fe,O, B.Fe2()3可以与H2()反应生成物质B C.FeO,→Fe可能发生反应：Fe,0,十2A1高逼2Fe十Al,0, D.FezO,的俗称是铁红，可以用于外墙涂料 化学试题第3页（共8页）】 13.锂锰电池是最常见的一次性3V锂电池，电池的总反应为Li+MnO2一LiMnO2(s), 工作原理如图所示。下列说法正确的是 高氯酸钮非水 系有机电解液 A.电解质可用硫酸锂的水溶液代替 B.电路中转移0.1mol电子时，理论上b极质量增重0.7g C.电池放电时，Li+移向a极 D.a极发生还原反应，电极反应式为Li一e一Li中 14.某小组为了探究影响NaHSO,溶液与KMnO,溶液在酸性条件下反应速率的因素，设 计如表所示的实验方案。下列说法错误的是 V(NaHSO,)/ V KMnO,) V H2SO ) V MnSO.) 实验 V(H,O) 褪色时 ml(c= mL(c= mL(c= mL(c= 序号 /mL 间t/min 0.2mol·L-1) 0.1mol·L-1) 0.6mol·L-1) 0.1mol·L1) 1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0 6 3 4.0 2.0 2.0 0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A.a=1.0,b=1.5 B.溶液的酸碱性会影响该反应的化学反应速率 C.该反应的离子方程式为5SO号-+2MnO,+6H+=2Mn2十5SO}-+3H2O D.上表数据可证明Mnr对该反应有催化作用 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(15分) SO2是硫元素的一种重要化合物，在生产生活中有重要用途。 回答下列问题： I,小组同学利用如图所示的装置制备SO2并验证其性质。 浸NaOH溶液 浓硫酸 的棉团 铜片 溶液 (1)试管A中发生反应的化学方程式为 (2)试管B中的现象是 ,上方塞有浸 NaOH溶液棉团的作用是 Ⅱ.小组同学利用如图所示的装置研究SO2的催化氧化(SO2熔点一76.1℃、沸点 一10℃，S03熔点16.8℃、沸点45℃)。 催化剂 冰水浴0 NaOH溶液 (3)装置I用于模拟工业生产中SO2的催化氧化，该反应的化学方程式为 (4)装置Ⅱ的作用为 Ⅲ.小组同学利用如图所示的装置测定空气中SO2的含量。 空气样品一气体流速计 100mL0.1000molL 多孔球泡 放大示意图 碘溶液 (含2滴淀粉溶液) (5)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是 ,该装置中发生反应的离子方福式·一 (6)若空气流速为am3·min-1,当观察到装置内溶液 (填现象)，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液 充分吸收，则该空气样品中SO2的含量为 mg·m3(用含a、t的代数式表 示)。 化学试题第5页（共8页） 16.(14分) “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张 新“名片”。N()和N()2都是有毒气体，可用氨气作为脱硝剂，如N()和NH,在一定条件 下发生反应：6N()(g)+4NH,(g)一5N2(g)+6H2()(g)。 回答下列问题： (I)在恒温恒容的条件下，下列事实能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 a.(NH3)=u(N2) b.容器内压强不再随时间的变化而变化 c.容器内N2的物质的量分数不再随时间的变化而变化 d.容器内n(NO):a(NHa)n(N2)n(H2O)=645:6 e,有12molN一H键断裂的同时生成5molN兰N键 {.混合气体的密度不随时间的变化而变化 (2)利用6N(O(g)+4NH,(g)5N2(g)+6H2(O(g)的原理，设计原电池如图所示，除 掉NO的同时还可以提供电能。 负载 NH NaOH溶液 +N2 M电极为 极，N电极上发生的电极反应为 (3)已知断开1molH一H键、1molN三N键、1molN一H键需要的能量依次为 436kJ、946kJ、391kJ,则氮气与氢气合成氨气的热化学方程式为 (4)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生反应2NO2(g)一N2O,(g),该反应中 n(NO2)随时间的变化如表所示： 时间/s 0 1 3 5 n(NO2)/mol 0.040 0.0140 0.008 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4的浓度变化表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O,)= :在第5s时，NO2的转化率为 (转化率指某一反应物转化 量占其初始量的百分比)。 ②由上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是 化学试题第6页（共8页）】 17.(14分) 海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可获得Mg、CI、Br、I等重要 资源。 回答下列问题： (1)实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验装置如图所示，其中碎瓷片的作用是 :若实验中发现忘加碎瓷片，操作为 冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 蒸馏水 (2)从海水制得的粗盐中含有较多的Mg2+、Ca+、SO等，要除去这些离子，下列加 入药品顺序正确的是 (填选项字母)。 A.NaOH溶液→Na2 CO3溶液→BaCl2溶液 B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液 C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO,溶液 D.Naz CO,溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 (3)结合如表所示的数据分析，说明冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝 的原因： 物质 MgO Al2O MgCl AICl, 熔点/℃ 2852 2054 714 190 (4)镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化如图所示： +Mg(s)+X(g) 0 -364 MgI2(s) 400 524 MgBrz(s) MgCl(s) -1124 MgF2(s) .1200 反应过程 ①所得生成物的稳定性由大到小的顺序为 ②MgBr2(s)+Cl2(g)-MgCl2(s)+Br2(I)△H= kJ·mol (5)已知某溶液中CI、Br,I厂的物质的量之比为2：34，现欲使溶液中的Cl、B、 I的物质的量之比为变为4：3：2，设Cl2、Br2、2均不与水反应，那么通人Cl2的物质的量 是原溶液中I厂的物质的量的 化学试题第7页（共8页） 18.(15分) 乙烯是重要化工原料。由乙烯合成不同化学产品的路线如图所示： Br2 B ① (CH,Br②HOCH,CH,On CH2-CH2 a 回答下列问题： (1)B的官能团名称为 (2)反应④的化学方程式为 (3)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式为 (4)E的分子式是C2H,O2,能使紫色石蕊试液变红：G是一种油状有香味的物质，实 验室用D和E通过反应⑥制取G,实验装置如图所示，部分条件省略。 饱和Na2CO,溶液 ①试管甲中反应的化学方程式为 反应类型为 ;分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为 ②下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入D和E 卫‘该实验中浓硫酸只起催化剂作用 C.饱和碳酸钠溶液可以除去G的杂质，也可以降低G在水中的溶解度 D.等物质的量的D和乙烯完全燃烧耗氧量相同 ③用4.6gD和3.0gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为 60%,则实际得到G的质量为 g(已知：实际产率= 实际得到质量 理论计算质量 ×100%)。 (5)X是乙烯的同系物，其相对分子质量比乙烯大12，分子中含有3个一CH的X的 结构简式为 ,其中共平面的碳原子最多有 个 化学试题第8页（共8页）