精品解析：贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试 化学试题

贵阳市第一中学2025学年高一下学期期末模拟考试化学试卷 一．选择题(共16小题，满分48分，每小题3分) 1. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. NaHCO3与胃酸反应产生CO2，可用于食品膨化剂 B. 浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸 C. SO2具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色 D. 二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，所以可用作食品膨化剂，与NaHCO3与胃酸反应产生CO2无关，故A错误； B．浓硫酸难挥发，可用于实验室制备挥发性酸，如盐酸，故B正确； C ．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，其水溶液显酸性，可使湿润的石蕊试纸变红，但不褪色，故C错误； D．钠着火生成Na2O2，泡沫灭火器灭火时生成的水、CO2能与过氧化钠反应生成氧气助燃，则金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，常用干土掩盖，故D错误； 答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 原子核内有20个中子的氯原子：Cl B. 氮原子的L层电子轨道表示式： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. HCO的水解方程式为：HCO+H2OCO+H3O+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数=质子数+中子数，故应表示Cl，A选项错误； B．根据洪特规则与泡利不相容原理判断该轨道表示式正确，B选项正确； C．O原子最外层电子数为6，形成2条共价键，故应写为H-O-Cl，C选项错误； D．正确水解方程式为：HCO+H2OH2CO3+OH—，D选项错误； 答案选B。 3. 月饼、蛋糕的包装中常放有一袋“保鲜剂”或者“脱氧剂”，袋里的粉状或颗粒状物质的成分除硅胶或硫酸亚铁外，还可能含有 A. 苏打 B. 糖 C. 食盐 D. 铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】铁粉可吸收氧气，可用作食品的“保鲜剂”或者“脱氧剂”，苏打、糖、食盐不能吸收氧气； 答案选D。 4. 野外焊接钢轨原理常用如图所示装置示意，如图。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。则下列叙述错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 有“熔融铁珠”生成说明该反应放出大量的热 C. 该反应的化学能主要转化为热能 D. 该反应化学方程式为：3Mg+Fe2O32Fe+3MgO 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是Al与Fe2O3在高温条件下反应生成Fe和Al2O3，属于置换反应，A正确； B．该反应发生后，有“熔融铁珠”生成，铁发生了熔化，则说明该反应放出大量的热，B正确； C．该反应产生大量的热，表明发生化学能向热能的转化，C正确； D． 该反应中，Al与Fe2O3发生了铝热反应，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，D错误； 故选D。 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比盐酸弱，CaCl2溶液与CO2不反应，A错误； B．由于还原性Fe2+>Br-，向FeBr2，溶液中通入等物质的量的Cl2，不妨设物质的量均为1mol，则先氧化Fe2+，消耗0.5mol氯气，剩余的0.5mol氯气再氧化1molBr-，所以离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2，B正确； C．过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，C错误； D．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液，D错误； 故选B。 6. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质遇溶液发生显色反应 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol D. 该分子中能与H2发生加成反应的官能团只有碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．从汉黄芩素的结构简式中可以看出含有16个C原子，12个H原子，5个O原子，分子式为，故A错误； B．汉黄芩素中含有酚羟基结构，具有酚的性质，遇溶液发生显色反应，故B正确； C．汉黄芩素中含有酚羟基结构，具有酚的性质，能与溴水发生取代反应，取代位置为酚羟基邻位和对位，且结构简式中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，所以1mol该物质与溴水发生反应时最多消耗2mol，故C错误； D．该分子中能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，故D错误； 故选B。 7. 用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓氨水 CaO AlCl3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性KI—淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水和氧化钙反应放出氨气，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故A正确； B．亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，没有沉淀生成，故B错误； C．过氧化氢用二氧化锰在催化剂作用下发生分解反应生成氧气，KI被氧气氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确； D．浓盐酸和高锰酸钾反应放出氯气，氯气和Na2S溶液反应生成氯化钠和S沉淀，故D正确； 选B。 8. 某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是 A. 乙烧杯可看作半电池，发生还原反应 B. 盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液 C. 电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲) D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱 【答案】D 【解析】 【分析】氧化性： ，所以原电池反应为亚铁离子和高锰酸钾在酸性条件下反应生成铁离子、锰离子和水，则MnO在a侧电极得电子发生还原反应，a侧是正极；Fe2+在b侧电极失去电子发生氧化反应生成Fe3+，b侧是负极。 【详解】A．据分析，乙烧杯中Fe2+在b侧电极失电子发生氧化反应生成Fe3+，b侧石墨电极是负极，A错误； B．高锰酸钾溶液可以氧化氯离子，故不能换成饱和KCl溶液，B错误； C．b侧是负极、a侧是正极，电池工作时，电子流动方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C错误； D．a侧是正极，电极反应为MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O，消耗氢离子，电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱，D正确； 答案选D。 9. 原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：W＜Y＜X＜Z B. Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 C. 由W、X、Y、Z四种元素构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D. X的氢化物的沸点可能比Y的氢化物沸点高 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，结合物质转化关系图，a应为由C、H或C、H、O组成的有机物，m为O2，b、c为CO2和H2O，d为Na2O2，e、f为Na2CO3、NaOH，由此分析可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，据此分析结合元素及其化合物性质解答。 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中氢原子半径最小，故原子半径：W＜Y＜X＜Z，A项正确； B．Z和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2，前者由钠离子与氧离子构成，后者由钠离子与过氧根离子构成，二者含有的阴、阳离子个数比均为1：2，B项错误； C．由H、C、O、Na构成的化合物可为醋酸钠(CH3COONa)，CH3COONa是离子化合物，由钠离子和醋酸根离子构成，含有离子键；醋酸根离子(CH3COO-)内部，C-H、C=O、C-O键为极性共价键，C-C键为非极性共价键，C项正确； D．Y的氢化物是水，X的氢化物是烃类物质，固态烃的沸点比水高，D项正确； 答案选B。 【点评】本题考查无机物的推断，“b、c与人的呼吸活动息息相关，m为气体单质”等是推断的突破口，需要学生熟练掌握钠的化合物的性质及相互转化，题目较好地将有机物与无机物进行联系。 10. 下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 黄铁矿与氧气的反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应 【答案】B 【解析】 【分析】生成物总能量低于反应物总能量，即该反应为放热反应； 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A不符合题意； B．黄铁矿与氧气的反应为放热反应，B符合题意； C．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，C不符合题意； D．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，D不符合题意； 故选B。 11. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，； 【详解】A．据分析，，A正确； B． ，B错误； C． ，C错误； D． ，D错误； 选A。 12. NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等 ②标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L ③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ⑤常温下，4.4g的CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA ⑥标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ⑦在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA A. ①②③⑦ B. ②④⑤⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②③④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①非标准状况下，11.2L O2的物质的量不一定是0.5mol，故①错误； ②CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO与N2的混合气体的物质的量是1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故②正确； ③NA个CO2分子的物质的量是1mol，标准状况下的体积是22.4L，故③错误； ④NO2和N2O4的最简式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 6NA，故④正确； ⑤CO2和N2O分子中都有22个电子， CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，4.4g的CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA，故⑤正确； ⑥标准状况下H2O是液体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故⑥错误； ⑦1个O2分子含有2个氧原子，1molO2含有的原子数为2NA，故⑦正确； 正确的是②④⑤⑦，选B。 13. 一定温度下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. X的生成速率是Z的分解速率 B. 单位时间消耗a mol X，同时消耗3a mol Y C. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的生成速率与Z的分解速率都是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法说明反应是否达到平衡，故A错误； B．反应开始后任何时刻均有单位时间消耗molX，同时消耗3amolY，不能说明反应是否达到平衡，故B错误； C．X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到了平衡状态，故C正确； D．平衡时各物质的分子数关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，当体系达平衡状态时，X、Y、Z的分子数比可能为1:3:2，也可能不是1:3:2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能用来判断是否达到平衡状态，故D错误； 答案选C。 14. 一种生产聚苯乙烯的流程如下： 下列叙述不正确的是 A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化 B. 乙苯和氢气完全加成后的产物的一氯代物有 5种 C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D. 聚苯乙烯可以和H2发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油的裂解生成乙烯，煤的干馏生成苯等有机物，两者均发生了化学变化，A正确； B．乙苯和氢气完全加成后的产物即乙基环己烷，其一氯代物有6种，如图： ，B错误； C．乙苯不能使Br2的四氯化碳溶液褪色，而苯乙烯含有碳碳双键可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，故鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液，C正确； D．已知聚苯乙烯中虽然没有了碳碳双键，但还含有苯环，故聚苯乙烯可以和H2发生加成反应，D正确； 故答案为：B。 15. 绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是 A. 将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离 B. 将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中 C. 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全 D. 将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中 【答案】A 【解析】 【详解】A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离，防止了残余物氯化钾和二氧化锰对环境的污染，符合绿色化学实验操作，A正确； B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中，会腐蚀下水道，污染水资源，不符合绿色化学实验操作，B错误； C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全，产生的二氧化硫有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，C错误； D．一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，D错误； 答案选A。 16. 在2023年8月5日至9日举行的首届“贵州科技节”上，单独为遵义市设立了展区，展示了遵义市的科技实力和创新成果。下列科技产品主要成分属于金属材料的是 A. 高镍正极材料 B. 二维码注塑瓶盖 C. 碳化硅二极管 D. 二氧化硅气凝胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．高镍正极材料为金属镍，属于金属材料，A符合题意； B．注塑瓶盖为塑料制品，塑料属于有机高分子材料，B不符合题意； C．碳化硅二极管中，碳化硅属于无机非金属材料，C不符合题意； D．二氧化硅气凝胶中，二氧化硅属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 二．解答题(共5小题，满分52分) 17. 天然气(主要成分为甲烷CH4)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气可制备甲醇、乙醇、二甲醚、乙烯等物质。请回答下列问题： （1）上述四种有机物中，属于同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。 （2）甲醇在Cu做催化剂下发生氧化反应，其有机产物的分子空间构型是_______。 （3）乙醇还可利用淀粉反应得来，某工厂用10t含淀粉质量分数为60%的薯干生产乙醇，在发酵过程中有80%的淀粉转化为乙醇，可生产_______t质量分数为95%的乙醇(保留三位有效数字)。 （4）二甲醚是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，称为21世纪的新型能源，工业制备二甲醚的生产流程如图： ①二甲醚的结构式是_______。 ②上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为 _______。 ③根据生产流程得知，由合成气生成二甲醚的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 甲醇和乙醇 ②. 乙醇和二甲醚 （2）平面三角形 （3）2.87 （4） ①. ②. 蒸馏 ③. 3H2+3COCH3OCH3+CO2 【解析】 【小问1详解】 结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，则上述四种有机物中，属于同系物的是甲醇和乙醇；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同分异构体的是乙醇和二甲醚； 【小问2详解】 甲醇在Cu作催化剂下发生氧化反应生成HCHO，HCHO中C原子价层电子对数为，且不含孤电子对，则HCHO的分子空间构型是平面三角形； 【小问3详解】 淀粉转化为乙醇反应为、，可得关系：，设可得质量分数为95%的乙醇质量为m，则，解得m≈2.87t； 【小问4详解】 ①二甲醚的结构简式为CH3OCH3，结构式为； ②二甲醚能溶于水，二甲醚和水的沸点相差较大，所以上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏； ③由流程可知，在催化剂条件下H2和CO以物质的量之比为1∶1反应生成CH3OCH3和，反应的化学方程式为：3H2+3COCH3OCH3+CO2。 18. 按要求回答下列问题 （1）已知：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是_______。 A． B． C． D． （2）绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入和发生反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内，_______。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a． b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 e．体系的温度保持不再变化 （3）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①电池的正极是_______(填“a”或“b”)，该电极上发生的电极反应是_______。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口_______(填“c”或“d”)处。 ③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收而变质，此时电解质溶液的pH将_______(填“升高”或“降低”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 ③. C （2） ①. 0.8 ②. bce( （3） ①. b ②. ③. c ④. 降低 【解析】 【小问1详解】 ①完全分解断裂4molO-H键、生成2molH-H键和1molO=O键，断键吸收的能量为463kJ/mol×4mol=1852kJ，成键放出的能量为436 kJ/mol×2mol +496 kJ/mol×1mol=1368 kJ，需吸收能量1852kJ-1368kJ=484kJ。 ②断键吸热、成键放热，总反应吸热，能正确表示该过程能量变化的示意图是C。 【小问2详解】 绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入和发生反应，生成和，反应方程式为(g)+3(g) +。 ①计算内，二氧化碳的物质的量减少8mol，。 ② a．，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选a； b．容器中不再变化，说明各物质浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故选b； c．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器中气体压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选c； d．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，容器中气体密度不再变化，反应不一定平衡，故不选d； e．绝热条件下，反应过程中体系的温度是变量，温度保持不再变化，反应一定达到平衡状态，故选e； 选bce。 【小问3详解】 ①原电池正极发生还原反应，氧气得电子发生还原反应，电池的正极是b，该电极上发生的电极反应是。 ②负极反应式为，负极有水生成，所以冷凝器应装在出口c处。 ③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收而变质，氢氧化钠的浓度降低，此时电解质溶液的pH将降低。 19. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下： 资料： i.含银废催化剂成分：主要含Ag、及少量MgO、、、等 ii.为载体，且不溶于硝酸 iii. （1）预处理 过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有_______ （2）分离除杂 ①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是_______。 ②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因_______。 ③过程Ⅳ中，被氧化为，同时获得粗银，该反应的离子方程式为_______。 （3）回收率测定 采用如下方法测定粗银中银的回收率：取m g粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[]为指示剂，用c mol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液v mL。 已知：i.(白色) (红色) ii.开始沉淀pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8 iii.AgSCN可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是_______。 （4）精炼 ①精炼时粗银应连接电源_______极； ②电解质溶液中溶质为_______。 【答案】（1）将含银废催化剂磨碎、适当升高反应温度或者充分搅拌等 （2） ①. 取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，著溶液不变红，说明Fe3+已被洗涤干净 ②. AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，银离子与氨水结合成，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解 ③. 4+N2H4•H2O+3H2O=4Ag+N2↑+4+4NH3•H2O （3）当滴入最后一滴KSCN标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点 （4） ①. 正 ②. AgNO3 【解析】 【分析】含银废催化剂主要含Ag、α-Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，磨碎、加热，用稀硝酸溶解，过滤，滤渣为α-Al2O3及少量SiO2，滤液中有Ag+、Mg2+、K+、Fe3+，加NaCl形成AgCl沉淀，过滤、洗涤，沉淀用氨水溶解，AgCl+2NH3•H2O═Ag(NH3)2C1+2H2O过程Ⅳ中，用N2H4•H2O还原银，氯化二氨合银中加入肼，利用肼的还原性把银离子还原生成空气成分之一氮气，化学方程式为4Ag(NH3)2C1+N2H4+4H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4Cl+4NH3•H2O，电解精炼粗银得超细银粉，据此分析解题。 【小问1详解】 过程I中，将含银废催化剂磨碎、适当升高反应温度或者充分搅拌等措施均能提高银的浸取速率， 故答案为：将含银废催化剂磨碎、适当升高反应温度或者充分搅拌等； 【小问2详解】 ①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，著溶液不变红，说明Fe3+已被洗涤干净，故答案为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，著溶液不变红，说明Fe3+已被洗涤干净； ②由分析可知，过程Ⅲ中在白色沉淀AgCl中，存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，银离子与氨水结合成，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解，故答案为：AgCl(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)，银离子与氨水结合成，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解； ③过程Ⅳ中，N2H4•H2O被氧化为N2，银离子被还原，获得粗银，该反应的化学方程式是4Ag(NH3)2Cl+N2H4•H2O+3H2O=4Ag+N2↑+4NH4Cl+4NH3•H2O，该反应的离子方程式为：4+N2H4•H2O+3H2O=4Ag+N2↑+4+4NH3•H2O，故答案为：4+N2H4•H2O+3H2O=4Ag+N2↑+4+4NH3•H2O； 【小问3详解】 判断已达滴定终点时的现象是当滴入最后一滴KSCN标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴KSCN标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点； 【小问4详解】 ①精炼时粗银应连接电源正极作阳极，电极反应为：Ag-e-=Ag+，纯银电极与电源负极相连作阴极，电极反应为：Ag++e-=Ag，故答案为：正； ②精炼粗银过程中，电解质溶液中需含有Ag+，故电解质溶液中溶质为AgNO3，故答案为：AgNO3。 20. 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如图实验。 回答下列问题： （1）海水提溴的生产流程中，通入两遍Cl2的目的是_______。假设蒸馏时Br2的回收率为80%，其余过程溴元素无损失。则最终每得到64kgBr2，至少需要消耗标准状况下Cl2的体积是_______L。 （2）试剂X可以选用_______ (填序号)。 A. SO2 B. Na2SO3 C. NaBr D. NaCl （3）电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。 （4）关于钛铁矿制备TiCl4的反应，下列说法正确的是_______ (填字母序号)。 A. 氧化剂只有Cl2 B. 每消耗1molCl2，转移电子的总物质的量为2mol C. 氧化产物只有CO D. 每生成1molCO，转移电子的总物质的量为2mol （5）由TiCl4制备Ti在Ar气中进行目的是_______。 【答案】（1） ①. 富集溴 ②. 22400 （2）AB （3） （4）AB （5）在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化 【解析】 【分析】海水母液晒盐得到氯化钠和苦卤，向苦卤中通入氯气将氧化为得到溶液A，再向其通入空气、水蒸气将吹出，利用试剂X将转化为得到的溶液B，再通入氯气将溴离子氧化为，最后经蒸馏得到； 溶液C为氯化镁溶液，向其加入石灰乳得到氢氧化镁沉淀，经过一系列转化得到无水氯化镁，最后经熔融电解得到镁； 氯化钠经电解得到氯气，氯气和FeTiO3、焦炭发生氧化还原反应生成FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4在Ar气中和镁在800℃下反应生成Ti，据此解答。 【小问1详解】 海水提溴的生产流程中，通入两遍Cl2的目的是富集溴。假设蒸馏时Br2的回收率为80%，其余过程溴元素无损失，则最终每得到64kgBr2，其物质的量，共生成溴单质物质的量，依据反应的离子方程式：，消耗氯气的物质的量为500mol，提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，则需要氯气1000mol，所以至少需要标准状况下氯气体积是； 【小问2详解】 根据分析，试剂X将转化为得到的溶液B，则： A．SO2能吸收Br2生成硫酸和溴化氢，A符合题意； B．Na2SO3能吸收Br2反应生成硫酸钠和溴化氢，B符合题意； C．NaBr不能吸收Br2，C不符合题意； D．NaCl不能吸收Br2，D不符合题意； 故选AB。 【小问3详解】 电解熔融状态的无水氯化镁生成氯气和镁单质，化学方程式是； 【小问4详解】 由图可知“氯化”时的反应物为FeTiO3、C和Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4和CO，根据得失电子和原子守恒即可得出该反应式为：，反应中铁元素化合价由+2价升高到+3价，C元素化合价由0价升高到+2价，氯元素化合价由0价降低到-1价，每消耗7molCl2，转移电子14mol，则： A．反应中只有氯元素化合价降低，则氧化剂只有Cl2，A正确； B．每消耗7molCl2，转移电子14mol，则每消耗1molCl2，转移电子的总物质的量为2mol，B正确； C．反应中铁、碳元素化合价均升高，则氧化产物有CO和FeCl3，C错误； D．每消耗7molCl2，转移电子14mol，同时生成6molCO，则每生成1molCO，转移电子的总物质的量为mol，D错误； 故选AB。 【小问5详解】 TiCl4在Ar气中和镁在800℃下反应生成Ti，钛、镁易被氧化，则由TiCl4制备Ti在Ar气中进行的目的是：在Ar气中进行可以防止钛、镁被氧化。 21. 研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 Ⅰ.SO2性质探究 （1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。 （2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。 Ⅱ.SO2综合利用 （3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。 （4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。 Ⅲ.空气质量测定 （5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。 （6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为 （3） （4） （5）5.6 （6） 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物，与足量氨水反应生成和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①具有氧化性，将氧化为，反应的离子方程式为：； ②的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为； 【小问3详解】 用足量的溶液吸收工业尾气中的，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据反应，，化合价降4，，化合价升高4，所以，该工艺中若消耗，转移的电子为； 【小问5详解】 正常雨水中，因为溶解了，使雨水酸性，而酸雨是指的雨水； 【小问6详解】 根据反应：，，所以的体积分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵阳市第一中学2025学年高一下学期期末模拟考试化学试卷 一．选择题(共16小题，满分48分，每小题3分) 1. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. NaHCO3与胃酸反应产生CO2，可用于食品膨化剂 B. 浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸 C. SO2具有漂白性，可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色 D. 二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 原子核内有20个中子的氯原子：Cl B. 氮原子的L层电子轨道表示式： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. HCO的水解方程式为：HCO+H2OCO+H3O+ 3. 月饼、蛋糕的包装中常放有一袋“保鲜剂”或者“脱氧剂”，袋里的粉状或颗粒状物质的成分除硅胶或硫酸亚铁外，还可能含有 A. 苏打 B. 糖 C. 食盐 D. 铁粉 4. 野外焊接钢轨原理常用如图所示装置示意，如图。镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。则下列叙述错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 有“熔融铁珠”生成说明该反应放出大量的热 C. 该反应的化学能主要转化为热能 D. 该反应化学方程式为：3Mg+Fe2O32Fe+3MgO 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ B. FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 C. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O D. 用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 6. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质遇溶液发生显色反应 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol D. 该分子中能与H2发生加成反应的官能团只有碳碳双键 7. 用如图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 浓氨水 CaO AlCl3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性KI—淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 8. 某合作学习小组同学设计下列原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是 A. 乙烧杯可看作半电池，发生还原反应 B. 盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液 C. 电子流动方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→盐桥→石墨(甲) D. 电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱 9. 原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 原子半径：W＜Y＜X＜Z B. Z和Y组成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 C. 由W、X、Y、Z四种元素构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D. X的氢化物的沸点可能比Y的氢化物沸点高 10. 下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 黄铁矿与氧气的反应 C. 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 D. 灼热的炭与二氧化碳的反应 11. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 12. NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等 ②标准状况下，28g CO与N2混合气体的体积约为22.4L ③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L ④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ⑤常温下，4.4g的CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电子数为2.2NA ⑥标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA ⑦在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA A. ①②③⑦ B. ②④⑤⑦ C. ①③⑤⑦ D. ②③④⑥ 13. 一定温度下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是 A. X的生成速率是Z的分解速率 B. 单位时间消耗a mol X，同时消耗3a mol Y C. X、Y、Z的浓度不再发生变化 D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 14. 一种生产聚苯乙烯的流程如下： 下列叙述不正确的是 A. 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化 B. 乙苯和氢气完全加成后的产物的一氯代物有 5种 C. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液 D. 聚苯乙烯可以和H2发生加成反应 15. 绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是 A. 将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离 B. 将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中 C. 将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全 D. 将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中 16. 在2023年8月5日至9日举行的首届“贵州科技节”上，单独为遵义市设立了展区，展示了遵义市的科技实力和创新成果。下列科技产品主要成分属于金属材料的是 A. 高镍正极材料 B. 二维码注塑瓶盖 C. 碳化硅二极管 D. 二氧化硅气凝胶 二．解答题(共5小题，满分52分) 17. 天然气(主要成分为甲烷CH4)是一种高效的清洁能源，也是一种重要的化工原料，利用天然气可制备甲醇、乙醇、二甲醚、乙烯等物质。请回答下列问题： （1）上述四种有机物中，属于同系物的是_______；互为同分异构体的是_______。 （2）甲醇在Cu做催化剂下发生氧化反应，其有机产物的分子空间构型是_______。 （3）乙醇还可利用淀粉反应得来，某工厂用10t含淀粉质量分数为60%的薯干生产乙醇，在发酵过程中有80%的淀粉转化为乙醇，可生产_______t质量分数为95%的乙醇(保留三位有效数字)。 （4）二甲醚是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，称为21世纪的新型能源，工业制备二甲醚的生产流程如图： ①二甲醚的结构式是_______。 ②上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为 _______。 ③根据生产流程得知，由合成气生成二甲醚的化学方程式是______。 18. 按要求回答下列问题 （1）已知：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______kJ。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是_______。 A． B． C． D． （2）绝热条件下，在2L恒容的密闭容器中充入和发生反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内，_______。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a． b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 e．体系的温度保持不再变化 （3）氢氧燃料电池是短寿命载人航天器电源的一个合适的选择。下图是一种碱性氢氧燃料电池结构示意图。 ①电池的正极是_______(填“a”或“b”)，该电极上发生的电极反应是_______。 ②电池工作时产生的水会以水蒸气的形式被气体物质带出，在出口加装冷凝器可以将水回收，冷凝器应装在出口_______(填“c”或“d”)处。 ③电池工作时，电解质溶液会因稀释及吸收而变质，此时电解质溶液的pH将_______(填“升高”或“降低”)。 19. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下： 资料： i.含银废催化剂成分：主要含Ag、及少量MgO、、、等 ii.为载体，且不溶于硝酸 iii. （1）预处理 过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有_______ （2）分离除杂 ①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是_______。 ②过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因_______。 ③过程Ⅳ中，被氧化为，同时获得粗银，该反应的离子方程式为_______。 （3）回收率测定 采用如下方法测定粗银中银的回收率：取m g粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[]为指示剂，用c mol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液v mL。 已知：i.(白色) (红色) ii.开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8 iii.AgSCN可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是_______。 （4）精炼 ①精炼时粗银应连接电源_______极； ②电解质溶液中溶质为_______。 20. 中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如图实验。 回答下列问题： （1）海水提溴生产流程中，通入两遍Cl2的目的是_______。假设蒸馏时Br2的回收率为80%，其余过程溴元素无损失。则最终每得到64kgBr2，至少需要消耗标准状况下Cl2的体积是_______L。 （2）试剂X可以选用_______ (填序号)。 A. SO2 B. Na2SO3 C. NaBr D. NaCl （3）电解无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_______。 （4）关于钛铁矿制备TiCl4的反应，下列说法正确的是_______ (填字母序号)。 A. 氧化剂只有Cl2 B. 每消耗1molCl2，转移电子的总物质的量为2mol C. 氧化产物只有CO D. 每生成1molCO，转移电子的总物质的量为2mol （5）由TiCl4制备Ti在Ar气中进行的目的是_______。 21. 研究SO2性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 Ⅰ.SO2性质探究 （1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。 （2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。 Ⅱ.SO2综合利用 （3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。 （4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移电子为______mol。 Ⅲ.空气质量测定 （5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。 （6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$