精品解析：贵州省贵阳市第九中学2024-2025学年高一下学期6月期末化学试题

贵阳市第九中学2025学年高一下学期 期末模拟考试化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意目要求。 1. 我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 石油 C. 风能 D. 海洋能 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能属于新能源，A错误； B．石油属于化石能源，不属于新能源，B正确； C．风能属于新能源，C错误； D．海洋能属于新能源，D错误； 故选B。 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. H2O2的结构式为H-O-O-H B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O2分子中含有氢氧键、氧氧键，结构式为H-O-O-H，A正确； B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误； C．氯为17号元素，原子结构示意图为，C错误； D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误； 故选A。 3. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B. 淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 C. 植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关 D. 注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精分子会破坏蛋白质分子中的氢键和疏水作用，导致蛋白质分子的空间结构发生改变，使蛋白质变性，故酒精可用于杀菌消毒，A正确； B．淀粉属于天然高分子，分子式为，溶于热水可形成胶体，B正确； C．植物油加氢制硬化油，与植物油中的有关，C错误； D．注入钢水前，模具须干燥，铁能与水反应产生氢气，带来安全隐患，方程式为：，D正确； 故选C。 4. 下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是 A. 石油分馏所得的馏分都是纯净物 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 石油分馏可以获得大量的芳香烃 D. 煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油分馏所得的馏分仍是混合物，A错误； B．煤的干馏中有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等，无法得到大量的芳香烃，C错误； D．煤干馏可以得到焦炭、焦炉气、煤焦油等，无法得到沸点不同的汽油、煤油等产品，D错误； 故答案选B。 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图： 下列说法不正确的是 A. Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色 B. W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应 C. 将X与SO2混合，可生成淡黄色固体 D. Z在空气中较稳定，不易被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】X是S的-2价气态氢化物，X是H2S；Y是S的+4价氧化物，Y是SO2；W是S的+6价最高价含氧酸，W是H2SO4；Z是S的+4价含氧酸盐，Z是Na2SO3。 【详解】A．Y为SO2，SO2具有漂白性可以使品红溶液褪色，故A正确； B．浓硫酸与铜单质在加热条件下可发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故B正确； C．H2S与SO2反应生成淡黄色S沉淀和水，故C正确； D．Z是Na2SO3，在空气中易被氧化为Na2SO4，故D错误； 选D 6. 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下己烷所含分子数为 B. 和光照下充分反应所得混合物中分子数为 C. 重水中所含电子数为 D. 将标况下氯气完全溶解于水中，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下己烷不是气态，不能计算标况下己烷所含分子数，A错误； B．甲烷和氯气的取代反应均为分子数不变的反应，则和光照下充分反应所得混合物中含2mol分子，分子数为，B正确； C．1.8g重水（D2O）的物质的量为1.8g÷20g/mol=0.09mol，故1.8g重水中含中子数为0.09×10NA=0.9NA，C错误； D．氯气溶于水部分和水反应生成HCl和HClO，则标况下氯气（为0.1mol）完全溶解于水中，转移电子数小于，D错误； 故选B。 7. 乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B. 反应①生成1mol 时，反应转移1mol电子 C. V的最高价为+5价，推测有氧化性和还原性 D. 溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．KI中I元素的化合价由-1价升高到0价，则KI作还原剂，中V元素的化合价由+5价降低到+4价，则作氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误； B．生成2mol ，转移2mol电子，则生成1mol 时转移1mol 电子，B正确； C．中V显+5价，处于最高价，O显-2价，处于最低价，即既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．在酸性过强时，与反应生成S、和，D正确； 故选A。 8. 实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是 A. 用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱 B. 用图2装置制取乙酸乙酯 C. 用图3装置制取并收集干燥的氨气 D. 缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1装置为原电池，根据电流表可判断形成的原电池的正负极，Fe为负极，Cu为正极，可说明Fe比Cu活泼，A项正确； B．导气管伸入饱和溶液中太长，导气管应在液面上，B项错误； C．氨气会和无水反应生成，应用碱石灰干燥，收集氨气用向下排空气法，C项错误； D．为气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，气体颜色加深是因为缩小容器体积，的浓度增大，D项错误。 故选A。 9. 是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应 B. 与互为同系物 C. 苯环上的一氯代物共有3种 D. 分子中所有原子在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与乙酸在催化剂作用下发生酯化反应，又叫取代反应，故A正确； B．与苯甲醇都含有醇羟基和一个苯环，分子结构相似，组成相差一个−CH2−原子团，两者互为同系物，故B正确； C．苯环上有三种位置的氢，其苯环上的一氯代物共有3种，故C正确； D．分子中含有饱和碳原子，根据甲烷中三个原子共平面，因此该分子中不是所有原子都在同一平面上，故D错误。 综上所述，答案为D。 10. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的负极反应： B. 用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应： C. 溶液中通入少量 D. 乙醛与新制的碱性悬浊液共热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池的负极反应为,A正确； B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应为，B错误； C．溶液中通入少量，生成沉淀和，反应的离子方程式为，C正确； D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选B。 11. 如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是 A. SO2和浓H2SO4 B. Cl2和NaHCO3溶液 C. CO2和Na2CO3溶液 D. SO2和NaHCO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．若关闭活塞，SO2经浓硫酸干燥后通入品红溶液，可使品红溶液褪色，故A错误；B．当打开活塞时，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸性溶液使石蕊试液变红，次氯酸使石蕊试液褪色，故B错误；B．打开活塞，若X气体为CO2，无漂白性，不能使品红溶液褪色，故C错误；D．二氧化硫能使品红溶液褪色，和水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性而使石蕊试液变红，二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，故D正确；答案为D。 12. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是 B. 加入试剂Z前必须过滤 C. 操作I是蒸发结晶 D. 加入试剂Z的目的是为了除去过量的、 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、、，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、、再加入试剂Y ：碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A错误； B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确； C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，C正确； D．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，D正确； 故选A 13. Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 当电极上析出时，电路中转移的电子为 B. 溶液中的向隔膜右侧移动，向隔膜左侧移动 C. 电极的电极反应式为 D. 该电池的总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由原电池总反应可知，原电池工作时Al被氧化生成偏铝酸钠，应为电池的负极，电极反应为，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，结合电极反应式进行判断； 【详解】A．根据电极反应式，当电极上析出即0.01molAg时，电路中转移的电子为，A正确； B．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，溶液中的向隔膜左侧移动，向隔膜右侧移动，B错误； C．根据分析，电极的电极反应式为，C正确； D．根据正负极反应式可知，该电池的总反应为，D正确； 故选B。 14. X、Y可发生相互转化： ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：(正)(逆) B. L点反应达到平衡状态 C. 升高温度，减小，增大 D. ℃时发生反应，测得，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．N点未达到平衡，则(正)(逆)，因为反应过程中，正反应速率不断减小，所以(正)＞(正) ＞(逆)，A正确； B．L点时，X与Y的质量分数相等，由反应可知，此时X转化率为50%，随着时间进行，X还在不断被消耗，所以L点反应未达到平衡状态，B错误； C．升高温度，正逆反应速率均增大，即和均增大，C错误； D．根据图像可知，T1℃时反应达到平衡状态后，X的质量分数为30%，则Y的质量分数为1-30%=70%，那么平衡常数K=，又因反应为放热反应，则升高温度，K值减小，可能减小到1，此时K==1，这时的温度T2＞T1，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______，A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面_______(填“下降”或“不下降”)，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为______。 （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）不下降 （3）1:2 （4）Cl2+2I-=2Cl-+I2 （5）1:3 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，B中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，C中氯气与淀粉碘化钾试纸发生反应，试纸变蓝，D中氯气与氢氧化钾溶液、Fe(OH)3反应制备高铁酸钾，E中进行氯气的尾气处理。 小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗，A装置中发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好； 【小问3详解】 装置A中发生反应中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，方程式中4个HCl分子参与反应，只有2个为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1:2； 【小问4详解】 装置C中氯气将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2； 【小问5详解】 反应中，氧化产物为K2FeO4，还原产物为HCl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2:6=1:3。 16. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ （1）将黄铜矿粉碎的目的是_______。 （2）高温焙烧时发生的反应方程式为CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是_______。 （3）操作a使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有_______。 （4）写出滤液A中通入Cl2的离子方程式_______。 （5）滤液C的主要成分是_______(填化学式)，操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______，则证明沉淀已经洗涤干净。 （6）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件：温度为_______、pH为_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）Cu、SO2 （3）玻璃棒 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5） ①. NH4Cl ②. 加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成 （6） ①. 30℃ ②. 2.0 【解析】 【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。 【小问1详解】 将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据化学反应方程式可知，反应中铜元素的化合价由+2价变成0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，化合价降低是氧化剂，对应的产物为还原产物，故还原产物是SO2、Cu； 【小问3详解】 操作a是过滤，使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有玻璃棒； 【小问4详解】 滤液A为氯化亚铁溶液，所以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问5详解】 滤液C的主要成分是NH4Cl；检验滤渣是否洗干净实际上检验氯离子有无剩余，故操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净； 【小问6详解】 根据题目所给图像分析，最佳反应条件应是温度为30℃，pH为2.0。 17. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （3）在体积为密闭容器中充入和，测得的物质的量随时间变化如下图所示。 ①反应到达时，___________(填“>”“<”或“=”) ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为___________(填“正”或“负”)极；Y电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）放热 （2）ac （3） ①. > ②. 0.5 ③. 17.9 ④. 负 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应； 【小问2详解】 a．随反应进行，含量不断减少，含量不变可说明反应达到平衡状态，故a符合题意； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，b不符合题意； c．混合气体平均相对分子质量可由气体总质量除以气体总物质的量求出，气体总质量为定量，气体总物质的量为变量，正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，逆向进行时气体总物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量减小，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，c符合题意； d．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，d不符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 ①3min后，二氧化碳的物质的量仍在减少，说明反应达到3min时，尚未达到平衡，反应正向进行，故>； ②0～5min内，物质的量减少2.5mol，则； ③根据已知条件列出三段式： 平衡时气体总物质的量为7.00mol，反应达到平衡状态时，的体积分数为； ④燃料电池中通入燃料二甲醚的X电极为负极，失去电子转化为CO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，Y电极上的氧气得电子与氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 18. 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。 已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl ②R-NO2R-NH2 ③-NH2+ (1)A的分子式是________。 (2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。 (3)C→D转化的化学方程式是________。 (4)E的结构简式是________。 (5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。 (6)G→X的化学方程式是________。 (7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。 (8)P的结构简式是________。 【答案】 ①. C6H6 ②. 浓硫酸、浓硝酸 ③. +2NH3+NH4Cl ④. ⑤. 碳碳双键、酯基 ⑥. 4 ⑦. +nH2O+nCH3COOH ⑧. ⑨. 【解析】 【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，B为氯苯，B→C是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则E为，D为、C为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸； W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3COOH，G水解生成X和PVA，则G为，F为CH3COOCH=CH2。 【详解】(1)A为苯，分子式是C6H6； (2)B→C是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸； (3) C为，D为，C→D为取代反应，其化学方程式是+2NH3+NH4Cl； (4)E的结构简式是； (5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四种不同结构； (6)G为，F为CH3COOCH=CH2。G→X的化学方程式是：+nH2O+nCH3COOH； (7) W为H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之间能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是； (8) 分子中-NH2断开N-H键，羰基断开C=O双键，发生羰基的加成反应产生，该物质发生消去反应产生Q: ，所以P是。 【点睛】本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断D结构简式，侧重考查分析推断及知识迁移能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵阳市第九中学2025学年高一下学期 期末模拟考试化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意目要求。 1. 我国将落实创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，全面推进节能减排和低碳发展，迈向生态文明新时代。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 石油 C. 风能 D. 海洋能 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. H2O2的结构式为H-O-O-H B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D 电子式表示形成过程： 3. 化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B. 淀粉属于天然高分子，溶于热水可形成胶体 C. 植物油加氢制硬化油，与植物油中的酯基有关 D. 注入钢水前，模具须干燥，与铁能与水反应有关 4. 下列有关石油炼制及产品，说法正确的是 A. 石油分馏所得的馏分都是纯净物 B. 煤的干馏属于化学变化 C. 石油分馏可以获得大量的芳香烃 D. 煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图： 下列说法不正确的是 A. Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色 B. W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应 C. 将X与SO2混合，可生成淡黄色固体 D. Z在空气中较稳定，不易被氧化 6. 已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下己烷所含分子数为 B. 和光照下充分反应所得混合物中分子数为 C. 重水中所含电子数为 D. 将标况下氯气完全溶解于水中，转移电子数为 7. 乙二醇的生产工艺中，需使用热的溶液(脱碳液)脱除，脱碳液中含有的能减少溶液对管道的腐蚀。可使用“碘量法”测定脱碳液中的含量，操作中涉及两个反应如下： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2 B. 反应①生成1mol 时，反应转移1mol电子 C. V的最高价为+5价，推测有氧化性和还原性 D. 溶液酸性过强时，反应②易发生其他反应 8. 实验是学习化学的基础。下列有关化学实验的叙述正确的是 A. 用图1装置比较Cu和Fe的活泼性强弱 B. 用图2装置制取乙酸乙酯 C. 用图3装置制取并收集干燥的氨气 D. 缩小图4中容器体积，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡逆向移动，气体颜色加深 9. 是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应 B. 与互为同系物 C. 苯环上的一氯代物共有3种 D. 分子中所有原子在同一平面上 10. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A. 碱性锌锰电池的负极反应： B. 用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应： C. 溶液中通入少量 D. 乙醛与新制的碱性悬浊液共热： 11. 如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放物质分别是 A. SO2和浓H2SO4 B. Cl2和NaHCO3溶液 C. CO2和Na2CO3溶液 D. SO2和NaHCO3溶液 12. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是 B. 加入试剂Z前必须过滤 C. 操作I是蒸发结晶 D. 加入试剂Z的目的是为了除去过量的、 13. Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 当电极上析出时，电路中转移的电子为 B. 溶液中的向隔膜右侧移动，向隔膜左侧移动 C. 电极电极反应式为 D. 该电池的总反应为 14. X、Y可发生相互转化： ，该反应的速率方程为：和，和分别为正。逆反应速率常数。T1°C时，加入X发生反应，X、Y的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应速率：(正)(逆) B. L点反应达到平衡状态 C. 升高温度，减小，增大 D. ℃时发生反应，测得，则 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为_______，A装置中发生反应的离子方程式为_______。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面_______(填“下降”或“不下降”)，则说明装置气密性良好。 （3）装置A中发生反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为______。 （5）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。上图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾()，反应原理如下：，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 16. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： 已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ （1）将黄铜矿粉碎的目的是_______。 （2）高温焙烧时发生的反应方程式为CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是_______。 （3）操作a使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有_______。 （4）写出滤液A中通入Cl2的离子方程式_______。 （5）滤液C的主要成分是_______(填化学式)，操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______，则证明沉淀已经洗涤干净。 （6）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件：温度为_______、pH为_______。 17. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。加氢可转化为二甲醚，反应原理为。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．的含量保持不变 b．混合气体的密度不变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d． （3）在体积为密闭容器中充入和，测得物质的量随时间变化如下图所示。 ①反应到达时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②内，___________。 ③反应达到平衡状态时，的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为___________(填“正”或“负”)极；Y电极的电极反应式为___________。 18. 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。 已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl ②R-NO2R-NH2 ③-NH2+ (1)A的分子式是________。 (2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。 (3)C→D转化的化学方程式是________。 (4)E的结构简式是________。 (5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。 (6)G→X的化学方程式是________。 (7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。 (8)P的结构简式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$