河北省石家庄市七县联合体2024-2025学年高二下学期期末化学试题

2024~2025学年度高二年级期末测试 化学 圆 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 中 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 最 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3、一轮复习（必修第一册第一章、物质的量）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Sn119 约 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 邮 合题目要求的) gd 长 1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 区 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.碘酒可用作医疗消毒剂，是因为碘酒能使蛋白质发生盐析 数 C.炒菜时加入少量的料酒（含乙醇）和食醋，可使菜变得香醇可口 郝 D.酒厂蒸馏酒精的原理和实验室制备蒸馏水的原理相同 2.下列物质的化学用语表达错误的是 的 A.乙烯的结构简式：CH2=CH2 B.乙醇分子的空间填充模型： C.乙酸乙酯的实验式：C2HO CH2-OOC-R D.油脂的结构通式：CH一OOC一R'(R、R'、R"代表高级脂肪酸的烃基) CH2-OOC-R” 3.下列说法错误的是 A.向FeCl溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀制得Fe(OH)3胶体 B.FeCl溶液中分散质粒子直径小于Fe(OH)3胶体中分散质粒子直径 【高二年级期末测试·化学第1页（共6页）】 25-L-887B C.向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸，离子方程式为3H+十Fe(OH)3一Fe3+十3H2O D.利用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl溶液 4.下列说法错误的是 A.顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物相同 B.苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚沉淀 C.可用氨水清洗做过银镜反应的试管 D.可用酸性KMnO4溶液鉴别甲苯和环己烷 5.ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理之一为5 NaClO2+4HCl一5NaC+4CIO2个+2H2O。 下列有关该反应的说法正确的是 A.HCI为还原剂 B.NaCI一定不是还原产物 C.NaClO2中氯元素呈+5价 D.若生产135gClO2,则转移2mol电子 6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.电解饱和MgC2溶液：2C十2H,0电解C2个十H2个十2OH B.足量SO2与Na2CO3溶液反应：SO2+CO号-一SO+CO2 C.A1C3与氨水反应：A13++3OH—Al(OH)3 D.Cu片与足量稀硝酸反应：3Cu十8H+2NO一2NO个+3Cu++4H2O 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1 mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4Na B.0.5mol·L1H2SO溶液中含有H+的数目为NA C.32g环状S 分子中含有S一S键的数目为NA D.1 mol Cla2和足量Fe充分反应，转移电子的数目为3NA 8.常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A.c(H2SO4)=10-1mol·L1的溶液中：Na、Fe2+、CI-、NO5 B.c(FeCl3)=10-1mol·L-1的溶液中：NHt、A13+、NO5、SO C.c(NaOH)=l0-2mol·L1的溶液中：Na+、C、S2-、SO D.c(H)水电离=10-4mol·L1的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]、SO 9.SnCl2易水解，实验室利用SnCl2·2HzO固体配制490mL1mol·L1SnC2溶液。下列说 法正确的是 A.配制溶液时500mL容量瓶需要干燥 B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 【高二年级期末测试·化学第2页（共6页）】 25-L-887B C.需用托盘天平称量110.7 g SnCl2·2H2O固体 D.溶解SCl2·2H2O固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 10.用如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A饱和食盐水 图1 图2 图3 图4 A.图1：分离乙醇和乙酸 B.图2：验证乙炔使溴水褪色 C.图3：除去溴苯中的溴单质 D.图4：除去工业酒精中的甲醇 11.下列物质（或物质的饱和溶液）之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配 的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 X A NaOH Naz CO NaHCO ②滴加足量Ba(OH)2溶液 ① B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 Z FeCls FeCl2 ④ Cl2 ②通人少量F2 D Cl2 NaCIO HCIO ②光照 12.水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下。下列说法中错误的是 COOH OH COO POCI +H2O △ OH 环己醇 OH 水杨酸 水杨酸环己酯 A.环己醇的核磁共振氢谱有5组吸收峰 B.水杨酸环己酯能与FeCl3溶液发生显色反应 C.1mol水杨酸与浓溴水反应时，最多消耗3 mol Br2 D.1mol水杨酸环己酯在NaOH溶液中水解时，最多消耗2 mol NaOH 13.某物质A的转化关系如图所示，A~F各有机物中碳原子数相同。下列有关说法正确的是 g NaHCO,溶液 ①[Ag(NH3)2]t,OH/△ A B ②H中 澳水回 H2 D的碳链没有支链 △ Ni(催化剂) 浓H2SO4 E △ →E CH.Oz F是环状化合物 【高二年级期末测试·化学第3页（共6页）】 25-L-887B A.化合物A的结构可能有3种 B.由A生成E发生氧化反应 C.F的结构简式可表示为一厂0 D.化合物A中一定含有的官能团是醛基、羧基和碳碳双键 14.某强酸性溶液中可能存在A13+、Fe2+、NHt、Ba+、CI-、CO、SO、NO5中的若干种，现 取适量溶液进行如下一系列实验： 气体A 气体B 试液 足量Ba(NO,)2溶液 溶液A 足量NaOH溶液 少量CO2→溶液C ①△ ②△ 溶液B ③ →沉淀C 沉淀A 沉淀B 下列有关判断正确的是 A.原试液中一定有Fe+、SO、H+、NHt、A13+ B.原试液中一定没有Ba2+、CO、NO C.步骤③中发生反应的离子方程式为2[A1(OH)4]+CO2一2A1(OH)3￥+CO号+ H2O D.沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)以某工业副产物盐泥[主要成分为Mg(OH)2,还含有少量A1(OH)3、FeCO3、 MnCO3、SiO2、CaCO3等]为原料制备防火材料MgSO4·7HzO的工艺流程如图所示： 稀硫酸 NaClO溶液NaOH溶液 一系列 盐泥→酸浸→过滤1→氧化→调pH=5~6→过滤2 →MgSO,·7H2O 操作 滤渣1 滤渣2 已知：部分离子开始沉淀及完全沉淀的pH如下表： Fe+ Fe2+ Mg2+ Al+ Mn2+ 开始沉淀的pH 2.7 7.6 8.9 3.4 8.3 沉淀完全的pH 3.7 9.6 10.9 4.7 9.8 回答下列问题： (1)SiO2属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 (2)“酸浸”时，Mg(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式为 。 滤渣1的主要成分为 (填化学式)；为了提高浸取速 率，可采取的措施有 (写出两点)。 (3)“氧化”时，次氯酸钠溶液将MnSO,氧化为MnO2的离子方程式为 ;滤渣2的主要成分为MnO2和 (填化学式)。 【高二年级期末测试·化学第4页（共6页）】 25-L-887B (4)“调pH”时，pH不能过小或过大，原因是 (5)一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说 明其可做防火材料的原理 6.(14分)根据要求填空： (1)按系统命名法，写出有机物 的名称： (2)某化合物C3HO2的核磁共振氢谱(NMR)中有3个峰，其强度比为3：2：1，则该化合 物的结构简式可能为 (写出一种即可)。 (3)分子式为C,H5C1的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能 是 (写出一种即可)。 (4)瑞香素是一种具有抗菌、抗炎和抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构简式 为 HO OH ①瑞香素的化学式为 ,含氧官能团的名称为 ②1mol此化合物最多可与 mol Br2反应，最多可与 mol NaOH反应。 7.(14分)某实验小组用如图所示装置（夹持仪器已省略）制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和 邻硝基甲苯)。 CH3 CH 反应原理： 混酸 NO 50C 温度计 相关物质的性质如下： 有机物 密度/(g·cm3) 沸点/C 溶解性 水浴一 甲苯 甲苯 0.866 110.6 不溶于水 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤： ①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即“混酸”）共40mL; ②向三颈烧瓶中加入9.2g甲苯（易挥发）； ③向三颈烧瓶中加入混酸； ④控制温度在50~55℃，反应大约10min,三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现： ⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯共9.6g。 【高二年级期末测试·化学第5页（共6页）】 25-L-887B 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,水浴加热的优点是 (2)配制40mL混酸的方法是 (3)若实验后在三颈烧瓶中收集的产物较少，可能的原因是 (4)分离反应后产物的方案如下： 混合液操作 有机混合物操作2（甲苯 邻硝基甲苯、对硝基甲苯 无机混合物 操作1的名称是 操作2中不需要用到下列仪器中的 (填字母)。 a.冷凝管 b.酒精灯 c.温度计 d.分液漏斗 (5)该实验中邻、对硝基甲苯的产率为 %(结果保留1位小数) 18.(15分)有机物F是一种医药中间体，一种合成F的路线如图所示： OH Br OH CHO OH光照 Cr20 CHO Br:.CCL NaOH(aQ) 吡啶 NaOH(aq),△ A OH OH D E F 长 B C 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是 ；一个E分子中含有 个手性碳原子。 (2)写出A→B反应的化学方程式： (3)E→F的反应类型为 (4)G是D的同分异构体，能同时满足下列条件的G的芳香族化合物的结构简式有 种（立体异构除外）。 ①能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基且两两相同。 写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：3：2：2的一种物质的结构简 式： OH (5)1,2-环己二醇( )是一种重要的有机合成原料，参照上述合成路线，以 OH HO CHO 和 为主要原料，设计合成1,2-环己二醇的合成路线： CHO HO (无机试剂任用)。 【高二年级期末测试·化学第6页（共6页）】 25-L-887B