1.2.2离子反应 课件- 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 学习目标 1.理解离子反应和离子方程式的概念； 2.正确书写离子方程式； 3.通过实验探究，掌握复分解型离子反应发生条件，能从微观角度解释宏观现象。 三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 哑泉之谜 “哑泉”与“安乐泉” 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水 这里的安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。 涉及的离子反应方程式为： 上述反应为离子反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 二者相互混合后能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。从而达到了解毒的效果。 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。 【实验1-3】： 离子反应探究——实验1-3（P17） Na＋ BaSO4 混合后 混合前 硫酸钠 Na＋ 氯化钡 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。 因此，电解质在溶液中的反应一定与 有关。 离子 一 、从微观角度认识溶液中的反应 宏观现象 微观探析 相应物质的电离方程式 混合前两溶液中 的离子 混合后溶液中的离子 BaCl2 生成白色沉淀　 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－ SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－ + ＝ BaSO4↓ Na+ 、Cl－ 符号表达 离子反应 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 宏观 微观 SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 反应本质： 离子明显减少 从微观角度看：电解质在溶液中的反应实际是以离子形式发生的 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应(在溶液中，有离子参加或生成的反应)。 一、离子反应 实质：溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 思考1：哪些因素可以使离子明显减少？ 难离（弱酸、弱碱、水） 难溶 难电离（弱酸、弱碱、水） 易挥发 一 、从微观角度认识溶液中的反应 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 SO42- + Ba2+ == BaSO4 二、离子方程式 思考2：如何准确书写离子方程式？ 反应方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 例如：硫酸钠与氯化钡发生反应 一 、从微观角度认识溶液中的反应 一写 写出反应的化学方程式。 把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 (强酸、强碱、大部分可溶性盐可拆、 单质/氧化物/气体/难溶物/弱电解质（弱酸/弱碱/水）等仍写成化学式。 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 二拆 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 三删 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- 四查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。 SO42- + Ba2+ == BaSO4 ↓ 基础 关键 途径 保证 二、正确书写离子方程式 书写要求 物质类型 （1）需拆成离子的物质(写离子符号) ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 （2）不能拆成离子的物质(写化学式) ①单质 ②气体 ③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质(弱酸/弱碱）：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等 ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 简记：除强酸、强碱、可溶性盐可以拆，其余不拆！ 离子方程式的拆写原则 物质溶解性口诀: 钾 、钠、 铵盐、硝酸盐全部溶解不沉淀； 盐酸（盐）难溶银、亚汞； 硫酸（盐）难溶是钡、铅； 碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵； 碱溶钾、钠、铵和钡； 注意钙盐常是微。 学习评价 练习. 写出下列反应的离子方程式 1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 H+ + OH- = H2O 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 4、向氨水中加入稀盐酸 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 NH3·H2O+H+=NH4++H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 6、氢氧化铁胶体制备的离子方程式 Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 7、二氧化碳通入石灰乳中: CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 书写离子方程式的注意事项 1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 2、弱酸的酸式盐的酸根离子(HCO3-/HSO3－/HS-)不能拆开写， 强酸的酸根离子(HSO4-)要拆开。 ①NaHCO3溶液和稀盐酸反应: HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O ②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应: NaHCO3与氢氧化钠反应: HCO3- + OH- == H2O +CO32- H+ + OH- == H2O 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O 书写离子方程式的注意事项 3、对于微溶物的处理: ①在反应物里:溶液状态(稀溶液)，写离子(澄清石灰水) 浊液或固态，写化学式(石灰乳/石灰浆) ②在生成物里:微溶物按难溶物处理，用化学式，标↓符号。 如:写出下列反应的离子方程式: CO2+Ca2++2OH- == CaCO3↓+ H2O Ca2++2OH- == Ca(OH)2↓ (1) CO2通入足量的澄清石灰水: CO2通入足量的石灰乳中: (2)向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液: CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 书写离子方程式的注意事项 （4）、氨水 a.作反应物时： b.作生成物时： 写NH3·H2O 若有加热条件或浓度很大时，写NH3↑+H2O的形式，否则写NH3·H2O （5）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2 ①CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ② OH- + CO2= HCO3- 酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________ HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 不同 相同 （1）能揭示反应的实质：离子间的反应。 （2）不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 意义 三、理解离子方程式的意义 1. 酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 醋酸与NaOH的反应： 氨水与HCl的反应： 硫酸与澄清石灰水反应： 2. H+ + OH- = H2O只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应？ 特例NaOH＋NaHSO4= Na2SO4＋H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓ + 2H2O 可以表示H2SO4与Ba(OH)2反应吗？ H+ + OH- = H2O可表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 三、理解离子方程式的意义 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。(　　) (2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。(　　) (3)复分解反应一定有沉淀、气体和水生成。(　　) (4)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是和Ba2＋生成BaSO4的反应。(　　) (5)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。(　　) (6)离子反应中参加反应的全是离子。(　　) (7)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。(　　) (8)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：===BaSO4↓。(　　) √ √ √ × × × × × 课堂练习 (4)二氧化碳通入石灰乳中: (1)碳酸钙与稀盐酸的反应： (3)二氧化碳通入澄清石灰水中: (5) Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合: 请写出下列反应的离子方程式： (2)氧化镁与稀盐酸的反应： CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2 ↑+ H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O CO2 + Ca2+ + 2OH- == CaCO↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- == BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 练：把下列化学方程式改写成离子方程式： 1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 3.KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 2H++SO42- + 2OH-+Ba2+ = BaSO4↓+2H2O 4.H2SO4 + Ba（OH）2 = BaSO4↓+2H2O Lavf58.20.100 Tencent CAPD MTS (T-tech) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) 写出下列反应的离子方程式 (1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。 (2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：____________________。 (3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。 (4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。 (5)CaCO3和醋酸溶液反应：__________________________ ___________________________________________________。 (6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。 $$