广西巴马县高级中学等校2024-2025学年高三下学期5月联考化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 1.B宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B项错误。 2.D烷烃命名时，选最长碳链为主链，从离取代基最近一端开始编号，A项正确：π键是“镜面对称结构”，B项正确；sp杂 化形成平面结构，C项正确：乙二醇和己二酸发生缩聚反应中，产物的端基占用1个水分子，故水分子数为(21一1)，正确 0 的化学方程式为.HOCH,CHOH+HOOC(CH),COOH催化HEO-(CH,,OC-(CH).-COH+ (2n-1)HO,D项错误。 3.CF(OH)3与Hl发生中和反应的同时，还有生成的Fe+与I厂之间的氧化还原反应，A项错误：钠和水反应生成氢氧 化钠和氢气，离子方程式为2Na十2HO一2Na++2OH十H↑，B项错误：由于KOH过量，故离子方程式为HCO方 +NH时+2OH△NH++CO+2HO,C项正确：向氨水中通入少量SO,生成SO:2NH·HO十SO,-H,O +2NH+SO,D项错误。 4.D该反应每生成9.6gS转移电子的数目为0.4V,A项错误：S-在溶液中会水解，数日小于N,B项错误：标准状况 下，HO为液体，C项错误：1 mol H2 O分子中含2molc键，D项正确。 5.C化合物X只有碳氧双键，不存在顺反异构体，A项错误：化合物Z中没有酚羟基，B项错误：连有四个不同基团的碳 原子为手性碳原子，化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子，C项正确；乙醇钠应通过无水乙醇和金属钠反应制得，D 项错误。 6.B由于BaSO,不溶于水，装置甲可用于洗涤BaSO固体，A项正确：CO,也与NaCO溶液反应，B项错误：装置丙可制 取、收集、吸收HCI气体，C项正确：收集氨气试管口放置棉花，减少与空气对流，D项正确。 7.C铁泥（主要成分为FeO,、FO和少量Fε）与稀盐酸反应得到的滤液A中溶质为氯化铁、氯化亚铁，过量的盐酸：加人 铁粉还原铁离子：2Fe++Fe一3Fe2,过量的盐酸和Fe反应：2HCI+Fe一FeCL+H↑，过滤过量的铁，滤液B的 溶质主要为氯化亚铁：加入氢氧化钠溶液，生成F(OH)::向浊液C中加入HO溶液，反应完成后需除去剩余的HO2, 再与氯化亚铁混合，经一系列操作后得到产品FO,。滤液B的溶质主要为氯化亚铁，A项错误：加人铁粉还原铁离子 的反应2Fe+十Fe一3F+不是置换反应，铁单质与过量盐酸的反应，属于置换反应，B项错误：为防止H2O,在步骤⑤ 中继续氧化亚铁离子，需除去剩余HO2,C项正确：超顺磁性纳米FeO,平均直径为25m,其均匀分散在水中后得到 胶体，能产生丁达尔效应，D项错误。 8.C由于锂比较活泼，能与水反应，L电极附近的电极液不可用水溶液，A项错误：放电时，锂离子移向正极，B项错误： 根据负连负、正连正的原则，充电时N极（负极）应该连接铅蓄电池的负极，C项正确；对L-O,电池充电时，铅蓄电池对 外放电，正极电极反应式为PbO,十2e+4H++SO一PbSO,+2HO,负极电极反应式为P%+SO一2e PbSO,,铅蓄电池内部每消耗2 mol H:SO,,电路中转移2mole,则N极生成2 mol Li,即N极质量增加14g,D项 错误。 0.C I(CH)、 O减小，n(CH)不变，n(H,O)增大，CH(g)+H,O(g)一CO(g)+3H(g)平衡正向移动，根据勒夏特列 原理，甲烷的平衡转化率越大，因此x<2,A项正确：恒容密闭容器中，反应正向进行压强增大，压强不变时说明各组 分含量不再变化，达到平衡，B项正确；b、c温度相同的平衡态，相同甲烷浓度条件下b点水的浓度比c点大，（正）> (正)=u(逆)，C项错误：K只受温度影响，K,=K,a和b相同投料比，但是b点甲烷转化率大于a点，因此K。<K, 则K。<K=K。,D项正确。 10.A由题意可推知X是氢元素、Y是碳元素、Z是氨元素、W是氧元素、Q是硫元素、M是氯元素。XM为NH,C,含有 C和NH,是一种含有离子键和共价键的离子化合物，A项错误：第一电离能：N>O>S,B项正确：YQ为CS,碳原子 形成四个价键，硫原子形成两个价键，各原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确：原子半径：S>CO,D项正确。 11.B电负性氧大于氮，氧氢键的极性大于氮氢键的极性，A项正确；C+提供空轨道与NH形成配位键，B项错误：电 负性N大于H,NH中N元素化合价为一2，C项正确；NH和氧化铜发生反应，产生氮气，NH分子中的N一N非 极性键和N一H极性键断裂，生成了N=N非极性键，O和[Cu(NH),]发生反应，断裂了O一O非极性键，生成了 Cu一N极性键，D项正确。 12.A苯酚溶液遇Fe+变紫色，则说明原溶液中Fe2+已被氧化成Fe+,A项正确；苯环上甲基能与酸性KMO,溶液反 应，且苯环对氨基也有影响，B项错误：四氯化碳密度大于水，溶液分层，上层呈棕黄色，C项错误：C2没有漂白性， HCIO有漂白性，D项错误。 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 GX 13.B1mol·L1的NaCO溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO方)>c(H),A项正确：碳酸根离子会发生水解反应， 促进水的电离，而硫酸根离子不能水解，随着沉淀转化，碳酸根离子浓度降低，水的电离程度减小，B项错误：600s时的 溶液pH>7,溶液中c(OH)>c(H),c(SO)>c(Ca+),根据电荷守恒可知c(Na+)>2c(CO)+c(HCO店)，C项 正确：K-沿号}-大C忍14X1心，D项正确， 14.C由晶胞结构可知Be原子位于由O原子构成的正四面体的体心，Be原子的配位数为4，A项正确：每个Be处于晶胞 对角线的子处，结合a,c的坐标可知原子b的坐标为（受，，），B项正确：新型陶瓷均为共价晶体，作为耐高温材 4×(9+16) 料，C项错误：根据品胞质量=品胞密度X品胞休积可知，品胞的密度为V,（2m)又0g·m,D项正确。 15.(1)11：4:Si0:Fe(各1分) (2)蒸发浓缩：冷却结晶：c(各1分) (3)取绿矾少许于试管中，加蒸馏水溶解之后，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明绿矾中含有F+,若 溶液没有出现血红色，则证明绿矾中不含F+(3分，未取样扣1分，现象或试剂写错不得分) (4)SO+2NH·HOS+2NH时+HO2分)：BaCl(1分)：品红(1分) (5)54.5(2分) 16.(1)三颈烧瓶(1分) (2)玻璃棒、100mL容量瓶(2分，少写规格扣1分) (3)l+2KC1O+HC△KH(IO)2+KC1+C↑：溶液的pH不再变化或仪器X上方的颜色不再加深（各2分） (4)KOH溶液(1分) (5)稀硝酸、AgNO溶液(2分) (6)当滴下最后半滴N,SO溶液，锥形瓶内溶液蓝色突然褪去，且半分钟内不恢复蓝色：85.60%（各2分） 17.(DDNH.米+H*一NH(2分)②低温1分)③NH(g)+子O(g)一号N(g)+号OD△H= 一641.7kJ·mo1:三角锥形（各2分） (2)AD(2分) (3)①a(1分)：相同温度下，恒压充入稀有气体，反应物分压减小，平衡逆向移动(2分)@MP一（不加单位也正 确，2分) 18.(1)苯酚：（酚）羟基、碳溴键（各1分） (2)取代反应(1分)：3(2分) (3)定位，确保将溴引人到羟基邻位(2分) (4)b(2分) OH (5) +HSO(浓) +HO(2分) (6)c:Br -CHOH(各2分) 解析： (2)“最多”，即碳酸钠足量，只生成碳酸氢钠。酚羟基与碳酸钠只生成碳酸氢钠。 (3)目标产物是邻溴苯酚，酚羟基使苯环邻、对位氢活化，必须先将1个邻位、对位占用，再在另一个邻位引入溴原子。 (4)酚羟基中H一O键极性越强，越容易断裂。甲基是推电子基，使羟基极性减弱，氟、溴是吸电子基，氟的电负性大于 溴，故间氟苯酚的酸性最强。 (5)A和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸和水。 (6)J分子含苯环，取代基有甲基、溴原子、羟基，依题意，同分异构休有三类：①1个取代基：一CHBrOH(1种)：②3个 取代基：10种，除去其自身，共9种：③2个取代基：一CHBr和OH:一Br和一CHOH;有6种。符合条件的同分 异构体有16种；观察核磁共振氢谱图可知，它有四组峰且峰的面积之比为1：2：2：2，它的结构简式为 Br -CHOH。 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 GX高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超 出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命題范国：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9C12N14O16S32K39I127Pb207 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是 A.乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料 B.《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料 C.青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料 D.商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料 2.下列化学用语表达错误的是 名称：2,4-二甲基己烷 B.乙烯分子中π键形成过程 未成对电子的原子轨道相互靠找 原子轨道相互重叠 形成的健 120 C.sp杂化轨道： 120 120 D.乙二醇和己二酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式：nHOCH2 CH2OH+ 0 0 HOOC(CH)COOH催化剂HEO-(CH2-O-C-(CH),-COH+2mH,0 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H一Fe3++3HO B.钠与水反应：Na+2HONa+2OH+H2个 【高三化学第1页（共6页）】 GX C.NH,HCO,溶液与过量KOH浓溶液共热：HCO+NH+2OH△NH↑+CO+2H,O D.向氨水中通人少量SO2:NH3·HO+SO2-NHt+HSO 4.酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应：2Na2S+Na2SO3+3H2SO,一3NaSO,十3S￥+3H2O,下列 说法正确的是（设N为阿伏加德罗常数的值） A.该反应每生成9.6gS转移电子的数目为1.2N B.1L1mol·L1NaS溶液中，S2-的数目为NA C.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D.18gH2O中含有o键的数目为2NA 5.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： C.H.OOC COOC H CHOH G H.ON 下列说法正确的是 A.化合物X存在顺反异构体 B.化合物Z可以与FcCl溶液发生显色反应 C.化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子 D.可以使用C2HOH与NaOH溶液反应制取C2HONa 6.下列关于各实验装置的说法错误的是 浓硫酸 混合气 NHCI与 蒸馏水 Ca(OH). 饱和 Na.CO 棉花 浓 溶液 NaOH 溶液 甲 丙 A.装置甲可用于洗涤BaSO B.装置乙可用于除去CO2气体中混有的HC】 C.装置丙可用于制取，收集并吸收HC1 D.装置丁制备氨气时，试管口放置一团棉花 7.用铁泥（主要成分为FezO3、FeO和少量Fc)制备超顺磁性纳米FeO,(平均直径为25nm)的流程图如 下（所加试剂均过量，部分步骤已省略）： 浊液C H,O溶液 浊液D ④ ③NOH溶液 一加热搅拌，分离、千燥纳米Fe,O, 铁泥 ⑤ 稀盐酸 滤液A 足量Fe粉 预处理 ① ② 滤液B 下列叙述正确的是 A.滤液B的溶质主要为氯化铁 B.步骤②中发生的反应均为置换反应 C.为防止在步骤⑤中继续氧化亚铁离子，步骤④反应完成后剩余的HO2需加热除去 D.将步骤⑤得到的纳米FeO,均匀分散在水中时，不能产生丁达尔效应 【高三化学第2页（共6页）】 GX 8.南京大学某实验室开发了一种由MPT溶解的DMSO基电极液和 O:HLi'o Li0: TOOS基电极液组成的新型Li-O2电池双相电解液，使高性能 L-O2电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示， DMSO 电量耗尽后可利用铅蓄电池为其充电。下列说法正确的是 TOOS A.TOOS基电极液可用Li2SO,溶液代替 B.放电时，锂离子移向负极 C.充电时，N极连接铅蓄电池的负极 D.充电时，铅蓄电池内部每消耗2molH2SO,N极质量增加7g 9.向一恒容密闭容器中充入1 mol CH和一定量的HO(g),发生反应：CH,(g)↑ +H2O(g)一CO(g)十3H2(g)。CH,的平衡转化率按不同投料比x[x= (CH]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 n(H2O) A.I< B.反应温度为T,当容器内压强不变时，可以说明反应达到平衡状态 T/K C.反应速率：（正）<（逆） D.点a、b、c对应的平衡常数：K。<K,=K 10.有机物(ZX2)2YQ可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W、Q、M为原子序数 依次增大的短周期主族元素，其中W、Q为同主族元素。下列说法错误的是 A.ZXM是一种含有极性共价键的共价化合物 B.第一电离能：Z>W>Q C.YQ2分子中各个原子最外层都满足8电子稳定结构 D.原子半径：Q>M>W 11.联氨(N2H,)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其 中一种反应机理如图所示。 N:H NH·HO CuO- →CuO →[CuNH 4→[CuNH)J N 下列说法错误的是 A.NH分子中N一H键的极性小于冰中的O一H键 B.[Cu(NH3)]2+中提供空轨道的是NH C.N2H中N元素化合价为一2 D.反应过程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 12.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向(NH,)2Fe(SO)2溶液中滴加苯酚溶液 溶液变紫色 (NH)2Fc(SO)2已变质 公 向酸性KMO,溶液中滴加邻甲基苯胺 紫色溶液变无色 氨基具有还原性 向碘的四氯化碳溶液中加入K1溶液，振荡 1在KI溶液中溶解度大于四氯 C 溶液分层，下层呈棕黄色 静置 化碳 C2与水反应生成HCI和HCIO, 向紫色石蕊溶液中通入C至过量 溶液先变红色，后褪色 C2有漂白性 【高三化学第3页（共6页）】 GX 13.室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO,固体混合，溶液pH随 时间变化如图所示。已知：K(CaSO,)=4.9X10-5、 12.0 11.5 K(CaCO3)=3.4×10-。下列说法错误的是 A.1mol·L1的NaC)溶液中：c(Na)>c(CO号)>c(HCO方) 10.5 10.0 >c(H) 9.5 B.随着反应进行，上层清液中水的电离程度不断增大 100200300400500 600时间(S) C.600s时的溶液中：c(Na)>2c(CO)+c(HCO。) D.反应CaSO(s)+CO(aq)CaCO(s)+SO(aq)K≈1.4×10 14.B0晶体是一种新型陶瓷，熔点高达2570℃，其品胞结构如图所示。下列说法错误的是 00 A.铍原子的配位数是4 B若原子a,c的坐标分别为0,0.0、（行子）则原子b的坐标为（侵，号1） C.BcO属于离子晶体，熔点较高 D.设O原子之间的最近距离为npm,BeO晶体密度 NA(V2n)X10-0g·cm3(Nn表示阿伏加德 4×(9+16) 罗常数的值) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)FeSO,·7H2O在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原料生产FSO1·7H2O,同 时副产品还有铵盐或硫酸的一种工艺流程如图所示。 稀硫酸 X →烧渣→浸取→还原→调p日→→FSO,·7HO 黄铁矿授烧 滤渣1 滤渣Ⅱ 净北s0 氯水按盐 加热能化剂S0,→HS0 0 已知：黄铁矿的主要成分为FeS,还含有Al2O3、SiO2等杂质；FcSO·7HzO易溶于水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)“煅烧”时生成了FO,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 :滤渣I的成分是 (填化学式，下同)：物质X最好选用 (2)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FSO,·7HO)的操作： 、过滤、洗 涤、干燥；洗涤时可以选择下列试剂中的 (填字母)。 a.热水 b.氯水 c.乙醇 d.饱和食盐水 (3)设计实验检测绿矾中是否含有Fe3+： (写出具体的实验操作、 现象和结论)。 (4)SO2用足量氨水吸收后，发生反应的离子方程式为 :某小组同 学设计实验逐一检验SO2和SO,混合气体中各成分，应将混合气体先通入 溶液，再通 溶液。 (5)SO2经催化氧化后分离出O2,所得S02、S0混合气体中S元素的质量分数为44%，则混合气体 中SO3的体积分数为 %(保留三位有效数字)。 【高三化学第4页（共6页）】 GX 16.(14分)KIO3是重要的食品添加剂。实验室制备KIO3的步骤如下： 步骤1：将KCIO3与12（过量）混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X 稀盐酸 中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20mL1mol·L1盐酸引发 反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的KH(IO3)2溶液。 ·尾气处理 步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加人CCL,振荡、静置、分液，水传感器 仪器X 相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCI的KH(IO3),粗品。 步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y,至溶液pH>7,加热浓缩、冷却 电磁搅抨加热器 结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的KIO3。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 (2)实验室用12mol·L1的盐酸配制100mL1.00mol·L盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴 定管、胶头滴管、 (3)写出步骤1制备KH(IO3)2反应的化学方程式： (生成物之一 为C12)。能说明反应已经进行完全的标志是 (4)步骤3中试剂Y为 (5)步骤3中，用于检验品体是否洗涤干净的试剂为 (6)产品中KIO3的含量测定：准确称量KIO,样品0.2500g,加入过量的KI溶液，并加人稀硫酸酸化，析 出k,再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L1的NS2O标准溶液滴定12，当达到滴定终点时， 消耗Nae SO3溶液20.00ml。已知：IO方+5+6H一3L+3HO:2SOg+l2—2I+SO。 上述实验达到滴定终点的现象是 ,样品中KIO3的质量分数为 17.(14分)研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义。回答下列问题： (1)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图1所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用 “”标注。 过渡态1 0 过渡态4 IN.(g)+H:(g) 过渡态2过波态3 N++H NH(g) N++3H+NH4+2H.NH:++H 反应历程 图1 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 ②利于合成氨反应自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。 ③标准状况下，NH3的燃烧热为641.7kJ·mol1,表示NH3燃烧热的热化学方程式为 ;NH分子的空间结构为 (2)研究发现NH与NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 2NH 2Fe (填字母)。 HO A.该反应历程中形成了非极性键和极性键 2Fe*-NH:+2H 1 B.每生成2molN2,转移的电子总数为8NA 2NO- 0 C.Fe2+能降低总反应的焓变，提高反应速率 →2Fe2++2HH D.该反应历程中存在：NO+Fe2+一NH2一Fe2++N2↑+H2O 2N:+2H-O 图2 【高三化学第5页（共6页）】 GX (3)压强为20MPa下，以x(H2)=0.75、x(N2)=0.25(x代表物质 020 的量分数)进料，反应达平衡时氨气的转化率与温度的结果如图3 中曲线b所示。 0.10 ①若保持压强不变，以x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)= 0.1进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线 (填“a”或“c”)。判断的依据是 05006007008009001000T/K 图3 ②若保持压强不变，当平衡时x(NH3)=0.20,则该温度下，反应N2(g)+3H2(g)一2NH(g)的 平衡常数K,= (化为最简式)[对于气相反应，用某组分B的平衡压强(B)代替物 质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K。,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强，x(B)为平 衡系统中B的物质的量分数]。 18.(15分)以苯为原料合成邻溴苯酚的流程如下： OH ONa ONa 浓硫酸 OH溶液 NaOH H 300℃ D OH OH Br OH OH OH OH 浓HS) Br: HO △ △ E HO HO E G 回答下列问题： (1)E的名称是 ;H中官能团有 (填名称) (2)E→F的反应类型是 :已知：苯磺酸(B)是强酸，则1molF与足量Na2CO,溶液反应，最 多能消耗 mol Na2CO3。 (3)设计E→F、G→H步骤的目的是 (4)下列有机物中，电离常数(K。)最大的是 (填字母)。 OH OH OH OH CH (5)写出A→B的化学方程式： (6)J是H的同系物，J的相对分子质量比H多14。同时具 备下列条件的J的同分异构体有 (填字母，不 包括立体异构体及J本身)。 ①属于芳香族化合物②能与Na反应生成H2 a.7种 b.10种 c.16种 d.23种 其中核磁共振氢谱如图所示，且不能与FeC1溶液发生显 10 色反应，写出所有其可能的结构简式： 【高三化学第6页（共6页）】 GX